高考化学工艺流程题目解题方法指导汇总
高中工艺流程题的解题思路及方法
高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。
一、解题思路。
1. 浏览题目，明确目的：首先快速浏览工艺流程题，了解题目要求和目的，是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。
2. 分析流程，理解原理：仔细分析工艺流程的各个步骤，理解每个操作的目的和原理，包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。
3. 关注信息，提取关键：注意题目中给出的文字信息、图表数据等，提取关键的化学知识和信息，如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。
4. 联系知识，解决问题：运用所学的化学知识，如元素化合物、化学反应原理、化学实验等，解决工艺流程中提出的问题，如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。
二、解题方法。
1. 箭头分析法：顺着工艺流程的箭头方向，逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件，理解物质的转化和流向。
2. 元素守恒法：根据化学反应前后元素的种类和质量守恒，计算物质的含量、转化率等。
3. 对比分析法：对比不同工艺路线或操作条件，分析其优缺点，选择最优方案。
4. 数据分析法：利用题目中给出的数据，如溶解度、浓度、产量等，进行计算和推理。
三、例题解析。
例题 1：（人教版）从海水中提取镁的工艺流程如下：海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。
步骤中加入石灰乳的作用是______。
步骤中发生反应的化学方程式为______。
步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。
解析：石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而将镁离子从海水中分离出来。
步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。
氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，如果在氯化氢气流中加热，可以抑制氯化镁的水解，得到无水氯化镁。
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳工业流程图解题框架•原料预处理'除杂、净化产&的分离提纯原料无机矿物核心化学反所需产品反应条件的控制排放物的无吝化姓理原料的循环利用解题步骤首尾呼应找出主线解题策略1.对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2.依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3.以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段分段剖析 4.依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作明析细节用，融通对流程的整体分析一一研究各步骤对应的物质成份和化学反应5.某些暂时琢磨不透的环节，可先“淡化处理”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析6.先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，规范答题7.变换角度：从基本原理、绿色化学、经济角度、安全生产等多角度思考答8.充分利用题给信息合理答题二.常考的化工术语关键词释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反研磨、雾化应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如锻烧石灰石、高灼烧（燃烧）岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、浸取碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解（沉淀）三.常见的操作与答题常见的操作加过量试剂加氧化剂判断能否加其他物质答题要考虑的角度使反应完全进行（或增大转化率、产率）等氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馅等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一（洗涤、干燥）提高原子利用率绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）552X2^要考虑。
高考化学工艺流程题答题技巧
高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。
流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。
围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。
如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。
如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
(3)对综合效益有何影响。
如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。
（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。
考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。
虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。
高考化学工艺流程题的解题方法指导
高考化学工艺流程题的解题方法指导衡东二中肖志坚高考化学工工艺流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以这类题成为近年来高考的必考题型。
要能成功应对每一设问必须经过一系列过程：提取信息→储存、加工信息→问题的分解→新信息与已有知识、待解决问题的整合→组织化学术语进行表达。
这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像。
这类题常围绕以下几个知识点进行设问：(1)反应速率与平衡理论的运用：反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等；温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等。
(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂； (4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
一、题型结构1．化工流程线路示意图(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。
2．涉及问题(1)原料的预处理。
(2)反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等)。
(3)反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学等)。
(4)绿色化学问题(物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用等)。
(5)化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。
二、解题思路及方法1．解题思路2．解题方法(1)首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
(2)分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。
高考化学工艺流程题解题方法
高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、缘由实力考查：获得信息的实力、分解问题的实力、表达实力 学问落点：基本理论、元素化合物、试验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现实力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础学问及将已有学问敏捷应用在生产实际中解决问题的实力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：限制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：限制条件，调整PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 细致分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思索 → 留意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，依据问题去细心探讨某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并留意语言表达的科学性在答题时应留意：前一问回答不了，并不肯定会影响回答后面的问题。
分析流程图须要驾驭的技巧是：① 阅读全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思索：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较生疏且困难的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清晰，针对问题分析细微环节。
考察内容主要有： 1）、原料预处理2）、反应条件的限制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调整、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分别与提纯） 4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工平安（防爆、防污染、防中毒）等。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学化学工业流程图题解题技巧在高中化学的学习中，化学工业流程图题是一类常见且具有一定难度的题型。
这类题目通常以工业生产为背景，将化学知识与实际生产过程相结合，考查同学们对化学原理、实验操作、物质转化等多方面知识的理解和应用能力。
要想在这类题目中取得好成绩，掌握一些有效的解题技巧是至关重要的。
一、认真审题，把握整体拿到一道化学工业流程图题，首先要做的就是认真审题，仔细观察流程图的结构和走向。
了解题目所涉及的工业生产背景，明确生产的目的和主要产品。
同时，注意题目中的文字说明、数据、条件等信息，这些都是解题的关键线索。
在审题过程中，要对整个流程有一个大致的认识，搞清楚原料是什么，经过了哪些主要的反应和操作步骤，最终得到了什么样的产物。
通过这样的整体把握，可以为后续的解题思路奠定基础。
二、分析流程中的关键环节1、原料预处理原料往往需要经过一系列的预处理，如粉碎、溶解、除杂等。
思考这些预处理步骤的目的是什么，比如粉碎可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；溶解是为了使反应物在溶液中更好地进行反应；除杂则是为了除去可能影响反应进行或产品质量的杂质。
2、化学反应流程图中会涉及多个化学反应，要弄清楚每个反应的反应物、生成物以及反应条件。
判断反应的类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应等），并运用化学平衡、化学反应速率等知识分析反应的进行情况。
3、分离提纯在工业生产中，得到的产物往往需要进行分离提纯，以获得高纯度的产品。
常见的分离提纯方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取等。
要理解每种方法的适用条件和原理，根据题目中的具体情况判断应该采用哪种方法。
4、循环利用注意流程图中是否存在物质的循环利用。
循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本，减少废弃物的排放。
分析哪些物质可以循环利用以及循环利用的途径。
三、关注题目中的设问题目中的设问通常是有针对性的，要根据设问的要求有重点地分析流程图。
如果是问某一步骤的作用，就要结合前后的步骤和相关的化学知识进行回答；如果是计算某种物质的含量或产率，就要找出相关的化学反应方程式，利用题目中给出的数据进行计算。
高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤
高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤化学工艺流程题型是高中化学考试中常见的题型之一，考察学生对化学反应过程及相关知识的理解能力。
解答这类题型需要准确的步骤和技巧。
本文将介绍高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤，并给出一些例子加深理解。
一、理解题目要求在解题前，首先要仔细阅读题目，并理解题目要求。
一般情况下，题目会给出一种化学反应的条件和反应物，要求学生根据条件及反应物，推导出产品的制备过程。
在理解题目的基础上，我们可以开始解答题目。
二、确定反应物和条件在解题过程中，需要明确反应物及其相应的条件。
反应物可以根据题目提供的信息确定，一般包括原料、试剂等。
条件包括反应温度、压力、催化剂等。
明确反应物和条件对于后续步骤的推导至关重要。
三、理解反应过程在解答工艺流程题时，需要理解反应的化学过程。
这包括反应的类型、反应机理及反应的副产物等。
基于对反应过程的理解，可以根据题目所给的条件进行推导。
四、根据条件推导反应步骤在解答过程中，根据给定的条件，推导出反应过程的步骤。
这些步骤应该是合理且符合化学原理的。
根据不同的反应类型，推导出的步骤可能会有所不同。
常见的反应类型有合成反应、分解反应、氧化反应和还原反应等。
在推导步骤时，要根据反应物及条件选择合适的反应路径，并确定每一步的反应条件和结果。
五、检查解答的合理性在解答完题目后，要对解答进行仔细的检查，确保解答的合理性和准确性。
检查的重点在于每一个步骤反应的可行性和结果的正确性。
此外，还要确保每个步骤之间的逻辑关系正确。
接下来，我们通过两个例子来加深对高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤的理解。
例一：题目要求：根据以下条件，推导A物质的制备工艺流程。
1. A物质可以由B物质和C物质合成。
2. 合成A物质的反应需要催化剂D。
3. 反应在高温下进行。
解题步骤：1. 确定反应物和条件：反应物：B物质、C物质条件：催化剂D、高温2. 理解反应过程：根据题目给出的信息，A物质由B物质和C物质合成。
高考化学工艺流程题规律及解题技巧
一、高中化学工艺流程答题规律总结第Ⅰ部分一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：1.从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
2.分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A。
反应物是什么；B。
发生了什么反应；C。
该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3.从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1.对反应速率有何影响？2.对平衡转化率有何影响？3.对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）。
灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质，如从海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）。
碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）。
氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物，调节pH促进水解（沉淀）。
控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。
煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度。
三、工业流程常见的操作1.原料的预处理a。
粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）b。
水浸：与水接触反应或溶解。
c。
酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
高考化学工艺流程答题技巧
高考化学工艺流程答题技巧一、答题的套路：（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积（2）提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动（3）温度不高于××℃的原因适当加快反应速率, 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成温度不低于××℃的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。
（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质）的方法【蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗或热水洗或乙醇洗）、干燥】（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法【蒸发结晶、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥】（6）溶液配制、蒸发、过滤以及固体灼烧时用到的仪器（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜向其中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次（11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若———–，则沉淀洗涤干净（12）洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物；除去固体表面水（15）蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）实验前通N2：赶尽装置中的空气，防止O2、H2O等干扰实验（如：O2氧化某物质、H2O使某物质水解）实验后通N2：将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收——定量实验实验中通N2：稀释某种气体（纯ClO2易分解爆炸）。
高考化学工艺流程答题套路
高考化学工艺流程答题套路化学工艺流程答题技巧在化学工艺流程的答题中，有一些常用的技巧可以帮助我们更好地解题。
以下是一些常见的答题技巧：1.增加原料浸出率的方法：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大浸出液浓度、固体粉碎等。
2.提高固体焙烧效率的方法：增加氧气量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
3.加热的目的：加快反应速率或促进平衡向有利于生成物的方向移动。
4.温度过高或过低的影响：过高会造成挥发、分解或氧化，过低会影响产品生成，适当的温度可以加快反应速率或平衡正移增加产率。
5.从滤液中提取晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
6.控制反应的pH值：使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH时要注意试剂的选择，以避免引入新的杂质。
7.减压蒸馏的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止受热分解或挥发。
8.检验离子沉淀完全的方法：静置一段时间后滴入沉淀剂，若无沉淀生成则离子沉淀完全。
9.洗涤沉淀的方法：加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2-3次。
10.检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量洗涤液加入试管中，若无反应则沉淀洗涤干净。
11.洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
12.冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度。
13.乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。
以上是化学工艺流程答题中常用的技巧，掌握这些技巧可以帮助我们更好地解题。
答：加入NH4Cl和NH4OH混合溶液，若无新沉淀生成，则Fe(OH)3沉淀完全。
操作：将NH4Cl和NH4OH混合溶液滴加入Fe(OH)3沉淀中，观察是否有新的沉淀生成。
如果没有，则说明Fe(OH)3沉淀完全。
取少量已过滤的液体，加入几滴KSCN溶液，如果没有出现血红色，那么说明Fe(OH)3沉淀已经完全。
这是一种检验滤液中是否含有Fe3+的方法。
另一种方法是滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则证明滤液中含有Fe3+。
高考化学工艺流程解题技巧
高考化学工艺流程解题技巧化学工艺流程题（27题）解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题这类题目的本质是对混合物进行除杂、分离、提纯。
首先，要找出需要得到的主要物质和混合物中的杂质。
其次，需要仔细分析加入某一试剂后，会与哪些物质发生反应，生成什么产物。
最后，需要思考如何使用合适的方法去除杂质。
这样才能确保每一步操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题这类题目需要先确定要制备的物质，并从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。
如果产品具有某些特殊性质，需要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他杂质。
接下来，需要分析流程中的每一步骤，了解反应物、反应方程式以及该反应对制造产品的影响。
最后，需要从问题中获取信息，标准化问题并给出标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
如果产物具有特殊性质，需要采取相应的措施来避免产生其他杂质。
例如，如果在制备过程中出现受热易分解的物质或产物，则需要控制温度。
如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则需要加相应的酸来防止水解。
对于产物是强氧化剂或强还原剂的情况，需要防止它们与其他物质发生氧化还原反应。
如果产物容易吸收空气中的CO2或水而变质，则需要注意在制备过程中去除CO2或水，并防止它们进入装置中。
如果题目中包含产物的溶解度信息，则需要对比它们的溶解度随温度变化的情况，并找出合适的分离方法。
三、熟悉工业流程常见的操作与名词在解题过程中，需要熟悉工业流程中常见的操作和名词，例如蒸发、干燥、水解、挥发性物质等。
对于这些操作和名词的理解，有助于更好地理解题目并给出正确的答案。
Industrial process ___:1) Common exam points and terms in the raw material processing stage:① ___ (methods: increasing temperature。
stirring。
高中化学工艺流程解题技巧
高中化学工艺流程解题技巧
1. 你知道吗，先仔细审题就像打仗前看清地图一样重要！比如看到一个工艺流程，要搞清楚每个环节是干嘛的呀。
就像我们做那道从矿石提取金属的题，不看清流程怎么能知道该怎么答！
2. 嘿，抓住关键字眼可太关键啦！这就好比在一堆杂物里一下子找到你最想要的宝贝。
像有个题里提到“加热”“沉淀”，这不就是提示嘛，要格外留意啊！
3. 哇塞，要学会分析流程中的每一步呀！这就如同拆拼图一样，一点点搞清楚。
好比那个化工流程中分离提纯那几步，搞懂了就一通百通啦！
4. 咦，注意各种物质的性质可不能忘啊！这就好像认识人的性格一样，清楚了才能更好打交道。
比如遇到酸碱性的问题，不根据物质性质来怎么行呢！
5. 哈，遇到不懂的地方要大胆假设呀！这和侦探破案似的，先假设再验证。
像遇到某个反应很奇怪，就大胆去猜可能的情况嘛。
6. 呀，别忘了前后联系起来思考问题哟！就像串珠子一样把整个流程串起来。
比如前面提到某个物质，后面又出现了，这中间肯定有文章呀。
7. 哇，多积累一些常见的工艺流程模型有大用处呢！这就像有了一套万能工具。
像酸碱中和的那些流程，见多了不就会做了嘛。
8. 嘿，和同学讨论讨论也很棒呀！这如同头脑风暴，大家一起想法子。
就像我们一起做那道复杂的工艺流程题时，互相启发，很快就有思路啦！
9. 总之呢，掌握这些高中化学工艺流程解题技巧，那做题就会轻松很多啦！遇到再难的题也不怕啦！。
高中化学工艺流程题解题技巧
高中化学工艺流程题解题技巧解化学工艺流程题需要明确目的，全面掌握流程，理解反应原理，识别操作步骤，抓住关键点，运用图表信息，注意规范答题。
一、明确目的，掌握流程在解决化学工艺流程题时，首先需要明确该流程的目的，了解整个流程中发生了哪些化学反应以及每一步骤的作用。
这需要我们对化学反应和化学工业有较深入的了解，并且能够将理论知识应用到实际问题中。
同时，还需要掌握整个流程中的物质转化过程，明确哪些物质是原料，哪些物质是催化剂、哪些物质是产物，以及哪些物质在流程中被消耗或被产生。
这需要我们对物质的性质和反应过程有深入的了解。
二、理解反应原理，识别操作步骤在了解整个流程的目的和物质转化过程之后，需要认真理解每个反应的原理，包括反应条件、反应类型、反应产物等。
这需要我们对化学反应的类型和条件有深入的了解，并且能够根据反应原理识别出流程中的操作步骤。
同时，还需要注意一些细节问题，如试剂的添加顺序、操作的先后顺序等。
这些细节问题往往会影响到整个流程的效果和产物的质量。
三、抓住关键点，突破难点在解决化学工艺流程题时，需要抓住流程中的关键点，如化学反应的控制、分离和提纯的操作等。
这些关键点往往是解题的难点和易错点，需要我们认真分析并理解。
同时，需要注意一些细节问题，如温度、压力、时间等控制因素对化学反应的影响。
这些细节问题往往会影响到整个流程的效果和产物的质量。
四、运用图表信息，解决问题在解决化学工艺流程题时，通常会给出一些图表信息，如物质转化图、实验数据表等。
这些信息对于解题非常有帮助，需要我们认真阅读并加以运用。
可以根据图表信息分析流程中物质的成分、含量、转化关系等，从而解决问题。
同时，需要注意图表的准确性和完整性，避免因误解或遗漏信息而导致错误。
五、注意规范答题，避免失分在答题时，需要严格按照题目要求进行作答，注意语言的规范性和准确性。
同时，需要注意一些细节问题，如单位换算、符号表示等。
避免因粗心大意而失分。
高中工艺流程题的解题思路及方法
高中工艺流程题的解题思路及方法一、工艺流程题的解题思路及方法。
1. 解题思路。
- 读题审题。
- 首先要明确工艺流程的目的，是制取某种物质、提纯物质还是进行物质的检测等。
例如，从矿石中提取金属，目的就是将金属元素从矿石中分离出来并提纯。
- 看清流程中的原料和产品，明确它们的主要成分和杂质成分。
比如以黄铜矿（主要成分CuFeS_2）为原料制取粗铜，原料中的杂质可能包括其他金属硫化物等。
- 分析流程。
- 按照流程的顺序，分析每一步操作的目的、发生的反应类型和反应方程式。
例如，在矿石酸浸的步骤中，可能发生金属硫化物与酸的反应，生成相应的金属离子和硫化氢气体等。
- 关注流程中的条件控制，如温度、pH值、反应物浓度等。
这些条件的控制往往对反应的进行、产物的纯度和产率有着重要的影响。
例如，在某些沉淀反应中，控制pH值可以使特定的金属离子沉淀而其他离子留在溶液中。
- 解答问题。
- 根据对流程的分析和所学的化学知识回答问题。
问题可能涉及反应方程式的书写、物质成分的判断、操作名称、产率计算等。
2. 解题方法。
- 原料预处理方法。
- 研磨：将固体原料研磨成粉末状，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。
例如，在矿石冶炼前将矿石研磨，使矿石中的有用成分能更充分地与反应试剂接触。
- 煅烧：对于一些含碳酸盐或硫化物的原料，煅烧可以使其分解或氧化。
如煅烧石灰石(CaCO_3)得到氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO_2)，反应方程式为CaCO_3 {高温}{===}CaO + CO_2↑。
- 反应条件的控制。
- 温度：不同的反应在不同的温度下进行。
升高温度可能加快反应速率，但对于一些易分解或易挥发的物质，过高的温度可能导致副反应或产物损失。
例如，在实验室制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸反应，需要加热，但温度不能过高，否则浓盐酸大量挥发，影响氯气的产量。
- pH值：通过调节pH值可以实现物质的分离和提纯。
如在含有Fe^3 + 和Al^3+的溶液中，调节pH值到一定范围，可以使Fe(OH)_3先沉淀而Al^3+仍留在溶液中。
(完整版)高考工艺流程题解题技巧答案
工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。
以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。
知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。
能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。
二、解题策略1、工艺流程题的结构规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。
2. 解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”三、化工流程常见考点答题套路(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。
(2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
(3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2O 2、NH 4HCO 3)分解、(如Na 2SO 3)氧化或促进(如AlCl 3)水解等，影响产品的生成。
(4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
(6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。
(7)控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH 所用试剂为主要元原料预处理除杂、净化 产品分离提纯 反应条件控原料循环利用排放物的无害化处理素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。
高考化学工艺流程题的答题策略和知识清单
高考化学工艺流程题的答题策略和知识清单一、工艺流程题的答题策略二、化工流程题的结构特点及知识清单原料浸取出元素——条件控制去杂质——分离提纯得产物【归纳】原料预处理：①酸浸：溶解、去氧化膜等，使得可溶性的离子进入溶液中，不容物过滤去除。
②碱浸：去油污（酯）、溶解铝、二氧化硅、氧化铝等，使得可溶性的离子进入溶液中，不容物过滤去除。
③水浸：与水反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中。
④研磨（雾化、粉碎）：增大反应接触面积，以加快化学反应速率或使反应更充分。
⑤灼烧（焙烧、煅烧）：使物质高温分解或者氧化去除杂质、改变物质结构，使物质能溶解。
如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
煅烧高岭土。
⑥加入其他物质：如有机物醇、四氯化碳、无机盐等----反应、溶解。
【归纳】控制反应条件：①溶液的PH：提供酸碱性环境反应、抑制或促进离子水解等产生沉淀便于分离等。
调节PH的方法：调节pH所需的物质一般应满足两点：一是能与H＋反应，使溶液pH增大；二是不引入新杂质。
（一般酸、碱、氧化物、水解的盐等）如：要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH 溶液、氨水等。
②温度：升温----加快反应（溶解）速率；促进平衡向吸热方向移动；去除热稳定性差的物质或易升华的物质。
降温----防止物质分解，挥发；使平衡向放热方向移动；使高沸点的物质液化，使其与其他物质分离；降低溶解度，减少损失。
控温-----水浴、沙浴、油浴-----受热均匀，便于控制温度。
温度太高---速率太快；物质可能分解、挥发、水解；催化剂可能中毒；发生副反应等。
温度太低----速率可能太慢;催化剂活性不高;物质转化率、产率不高等。
③氧化剂（还原剂）（电化学）：生产目标（过程）产物或去除某些离子。
④其他条件：浓度、压强、催化剂、隔绝空气等。
【归纳】分离提纯的方法：①过滤：一贴二低三靠四洗；四洗--为什么要洗--用什么洗----怎么洗涤----洗干净没？为什么洗：去除晶体表面的杂质；把目标产物尽可能洗出来，提升产率；用什么洗：蒸馏水、冷水、有机溶剂（醇、酮、醚）等；如酒精洗硫酸亚铁铵晶体可降低晶体因溶解造成损失，可以出去表面的水，酒精易挥发，易干燥。
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1工艺流程题解题技巧专题一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是:①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程:A.反应物是什么B.发生了什么反应Ｃ .该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手:对反应速率有何影响?对平衡转化率有何影响?对综合生产效益有何影响？如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求，环境保护(从绿色化学方面作答)。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土,烧渣），合金（含铁废铜)，药片（补血剂),海水(污水)灼烧（煅烧)：原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节ｐＨ促进水解（沉淀）碱:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅，调节ｐH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去(沉淀)的离子氧化物:调节pH 促进水解(沉淀)控制ｐH 值：促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离煮沸：促进水解,聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体,如氧气趁热过滤：减少结晶损失;提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一)原料的预处理①溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧：如从海带中提取碘③煅烧：如煅烧高岭土改变结构,使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分解④研磨:适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。
（二)控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH 值的控制。
调节ｐH 所需的物质一般应满足两点：能与Ｈ＋反应,使溶液ｐH 值增大不引入新杂质。
若要除去Cu ２+溶液中混有的Fe3＋，可加入CuＯ、Cu(OH2、Cｕ2(OＨ2CO3等物质来调节溶液的pＨ值②蒸发、反应时的气体氛围③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④降温反应的目的:防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤:防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（三)物质的分离和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)重结晶是利用固体物质均能溶于水,且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。
②过滤——固、液分离③蒸馏——液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出（四)常见名词2浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗:通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解四、【常见文字叙述套路】1.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后，重复以上操作2－３次。
２．从溶液中得到晶体:蒸发浓缩－冷却结晶－过滤-(洗涤）。
注意:①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX 杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平。
五、【难点解析】要解好这类题,最重要的是要克服畏惧心理,认真审题，找到该实验的目的。
一般来说，流程题只有两个目的:一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于实验目的为一的题目,其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。
当遇到这一类题时,要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
这里特别提一提蒸发与结晶。
蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法，主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大,如NH4NO 3、KNＯ 3等物质，在蒸发过程中比较难析出来,所以要用冷却法使它结晶。
而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCｌ、ＫCl 等,有少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如Cａ（OＨ2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。
例如NaCl和KNO ３混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaＣl，母液中是ＫＮO 3 和少量ＮaCl。
如果将混合溶液加热后再降温，则析出的固体主要是ＫNＯ 3 ,母液中是NａCl和少量KＮO ３。
如果是除杂,杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。
如KNO ３溶液中含少量NａCl,常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。
如果NaCl溶液中含少量ＫNO３,则用蒸发浓缩结晶法，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来。
例1:碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（纯度约98%)中含有Ｃa ２+、Mg 2＋、Ｆｅ 3+、Cl -和SO4２－等杂质，提纯工艺路线如下:已知碳酸钠的溶解度(Ｓ）随温度变化的曲线如右上图图所示:回答下列问题：(1）滤渣的主要成分为_＿___＿＿_＿____＿_＿______＿_。
（2)“趁热过滤”的原因是______＿＿_＿____________＿__＿_＿___。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是＿__＿___________＿__(写出１种)。
(4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_＿＿＿_＿__＿___________＿__________＿____。
（5）已知：Na ２CO3·1０Ｈ 2O(s＝Na 2ＣＯ 3（s+10H2Ｏ（g ΔH1＝+５3２.36 kＪ·ｍｏl -１Nａ２ＣＯ 3·１0H2O(s=Na ２CO ３·H2Ｏ(s+9H2O(gΔＨ2= +47３.63 ｋJ·moｌ -1写出Na2CＯ３·Ｈ 2Ｏ脱水反应的热化学方程式＿____＿_____＿_＿_＿______＿＿____＿＿_＿_____＿_＿。
分析:从题目中可知，该题中的实验目的是从工业碳酸钠中提纯出碳酸钠,工业碳酸钠中含有的杂质有Mg2+，Fe３+，Ca 2+，Cl-和SＯ 42-等，所以该流程的目的就是把这些杂质除去并得到纯净的碳酸钠固体。
流程图中加水是使可溶物质溶于水,少量的Ｃa2+与CO 32-生成沉淀CａCＯ3。
加入过量的ＮaOH溶液，很显然是将Mg ２+、Fe3+转化成Ｍg(OH２、Fｅ(OH３沉淀,再通过过滤的方法除去。
但这一步骤对Ｃl-和SＯ 42－是没什么影响的。
所以流程图中出现了一个蒸发浓缩结晶和趁热过滤的操作，这肯定是为了使一个随温度升高溶解度变化不大或减小的物质析出来，通过读图可得出Ｎa2CO 3·H2O 符合这一条件,这样可以通过趁热过滤除去Cl -、ＳO42-和一些沉淀不完全的离子。
由于Ｎa 2ＣO ３·１0H 2O 的溶解度随温度的升高变化非常大,如果降温，一定会析出来而影响主要产物,所以要趁热过滤。
答案：（1）滤渣的主要成分为Mg（OＨ2、Fｅ(OH3、CaCO 3。
(2) 使析出的晶体为Na２CO 3·H 2Ｏ，防3止因温度过低而析出Na 2ＣＯ３·10H ２O 晶体,令后续的加热脱水耗时长。
(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
(4)溶解时有大量沉淀生成，使Nａ2CO 3损耗且产物Na 2CO 3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ｃa2+,Ｎa +，Ｃl －,SＯ 42-，OH －,ＣO 32-，当多次循环后,使用离子浓度不断增大,溶解时会生成ＣaSO4，Cａ(OH2，CaＣＯ 3等沉淀。
(５）Ｎa 2ＣO ３·H 2O（ｓ＝ Na 2CO3（ｓ＋ H2O（g ΔH=+５8．3ｋJ/mol二、对于目的为制备某一物质的流程题,要求学生注意以下几个方面:1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。
只有知道了实验目的,才能非常清楚的知道整个流程的意义所在,题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
而产物如果具有某些特殊性质(由题目信息获得或根据所学知识判断)，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
一般来说主要有如下几种情况:（1）如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。
如：侯德榜制碱中的NaHCO 3;还有如H2O2、Ca(ＨＣＯ３ 2、KＭnO 4、AｇNO 3、HＮＯ３(浓）等物质。
(2)如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来防止水解。
如:制备ＦeCl 3、AlCl ３、MｇＣl 2、Cu(NO3 2等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe ２O３、Aｌ２O 3 、ＭgO 、CuＯ ;而像Ａl 2 (ＳＯ4 3 、NaAlO 2 、Na ２CO3等盐溶液，虽然也发生水解,但产物中Aｌ（OH ３、Ｈ２SO 4 、NaHCO 3 、ＮaＯＨ都不是挥发性物质，在蒸发时,抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身。
（3)如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂,则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe 2＋、SＯ 3２-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
(4)如果产物是一种易吸收空气中的CO 2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如ＮａOＨ固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CＯ２或水的除去,也要防止空气中的CO 2或水进入装置中。
(５)如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况,根据它们的不同变化,找出合适的分离方法。
２、寻找在制备过程中所需的原料,写出主要的化学反应方程式或制备原理，从中了解流程图。
从近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。
所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。
例２：工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。