质量守恒定律

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质量守恒定律

质量守恒定律及化学方程式考点一质量守恒定律1．质量守恒定律的内容的各物质的质量总和，等于的各物质的质量总和。

温馨提示：1.质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。

2.质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。

3.不能把“参加化学反应的各物质”简单地理解为“各种反应物”，因为化学反应中往往存在“某些物质过量”的问题。

2．化学反应的实质(1)宏观上，化学变化的特征是有新物质生成，在反应前后，物质的种类发生了变化，但组成物质的种类不变。

(2)微观上，化学反应的过程就是参加反应的各物质的重新组合生成其他物质的过程。

反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化。

4．探究质量守恒定律的实验设计常利用天平探究化学反应前后质量的变化，当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在容器内进行。

5．质量守恒定律的应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。

(2)推断反应物或生成物的化学式。

(3)确定物质的组成元素。

(4)判断化学反应或反应类型例1浓硝酸和锌反应的化学方程式为：Zn＋4HNO3==Zn(NO3)2＋2H2O＋2X↑，则X为( ) A．H2B．NH3C．NO D．NO2例2 2.3 g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该物质中一定含有____________元素(填元素符号)例3 在化学反应A＋B=＝C＋D中，已知80 g A与24 g B恰好完全反应生成42 g C，则生成D的质量为( )A．56 g B．62 g C．52 g D．60 g例4 在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：物质 A B C D反应前物质的质量/g 0 80 10 25反应后物质的质量/g 111 0 1 3则该密闭容器中发生的化学反应为：（）A、A+B→C+DB、B+C+D→AC、A→B+C+DD、B+D→A+C例5、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前物质质量/g 90 10 8 2反应后物质质量/ g 11 59.25 29.75 12该密闭容器内发生的化学反应类型为（）A、置换反应B、分解反应C、化合反应D、复分解反应例6、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

质量守恒定律

质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。

[拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。

3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变4．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。

(2)确定某物质的组成或化学式。

(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。

(4)判断化学反应的类型。

易错易混质量守恒定律应用中[注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释练习11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

下列关于此反应的认识，正确的是物质X Y Z W 反应前的质量（g）20 m16 14反应后的质量（g） 4 6 6050 A．m的数值为64B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱C．参加反应的X与Y的质量比为1︰4D ．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应2．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m ，下列说法正确的是 A ．若混合物为Zn ，Mg ，m 可能是0.2g B ．若混合物为Zn ，Fe ，m 等于0.2gC ．若混合物为Zn ，Fe ，m 等于0.1g ，混合物中铁的质量分数为50%D ．若混合物为Zn ，Mg ，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%3．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A ．40%B ．60%C ．30%D ．50%4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO 2+4HCI （浓）=====△MnCl 2+2X+Cl 2↑，其中X 的化学式为 A. H 2O B. H 2O 2 C. HClO D. O 25．下列有关“2CO+O 2=======点燃2CO 2”的质量关系，不正确的是A ．若56g CO 参加反应，则消耗O 2的质量一定是32gB ．若16g O 2参加反应，则生成CO 2的质量一定是44gC ．若10g CO 2生成，则消耗CO 和O 2的质量总和一定是10gD ．若5g CO 和2g O 2混合点燃，则CO 2生成的质量一定是7g6．在某H 2O 2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g 该H 2O 2溶液中加入1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A ．1gB ．1.6gC ．4.2gD ．8.5g7．雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO 2。

质量守恒定律

质量守恒定律
1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

①参加化学反应时，所给予的物质不一定参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。

②“质量总和”是参加反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和。

注意：
①该定律的适用范围：一切化学反应，不能用于解释物理变化。

（2g水加热变成2g水蒸气）
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面守恒
（生成物与反应物均是气体，反应前后质量守恒，但体积却不一定守恒）
③质量守恒定律中的“质量”是指“参加”化学反应的的物质的质量，不是反应物质量的任意简单相加。

例：2g氢气与8g氧气在点燃的条件下生成多少g的水？
C+O2 点燃
CO2
1.12g碳与48g氧气在点燃的条件下能生成多少g的二氧化碳？
2.12g碳与16g氧气在点燃的条件下生成22g二氧化碳
2化学方程式
⑴化学方程式提供的信息（意义）
①哪些物质参加了反应（反应物）
②生成了哪些物质（生成物）
③反应条件
④各物质间的质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积之比
⑤反应物与生成物之间的粒子数量比即化学式前面的化学计量数之比
⑥在相同条件下气体反应物与气体生成物之间的体积比即化学计量数之比。

质量守恒定律

3．质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物理变化。 4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。 5．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
思考：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，而铁钉生锈后质量增加了。请你分析下这些反应是否遵守质量守恒定律？ 1.木炭燃烧 C ＋ O2 CO2 生成物二氧化碳是一种气体跑到空气中去了，所以质量减少了。
于生成物的质量总和
B.化学反应前后，原子的种类不变 C.化学反应前后，各种原子的总数不变 D.化学反应前后，各物质的种类不变【解析】选D。化学反应前后元素种类、元素质量、物质总质量、原子种类、原子数目、原子质量都不改变；物质种类和分子种类一定改变；分子总数可能改变。
2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A.将2 g氢气在16 g氧气中燃烧，生成18 g水
量轻，故D正确。
3.如图所示，每两分子的甲反应后生成一分子的乙和两分子的丙。已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物，则丙物质的化学式是（）
A.A2
B.AB2
C.A2B
D.A4B2
【解析】选C。化学反应前后原子的种类和个数不变，则2个丙分子中含有4个A原子，2个B原子，则丙的化学
式为A2B，故选C。
4.m g汽油在空气中完全燃烧，生成水和二氧化碳的质量总和是（）
A.等于 m g
C.大于 m g
B.小于 m g
D.无法判断
【解析】选C。根据质量守恒定律可知，参加反应的汽油与氧气的质量和等于生成的水和二氧化碳的质量和，因此，生成水和二氧化碳的质量总和一定大于汽油的质
量。
Hale Waihona Puke 5.(2009·达州中考)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、

质量守恒定律是

质量守恒定律是质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。

拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。

也称物质不灭定律。

它是自然界普遍存在的基本定律之一。

在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。

或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

也就是说A+B=C+D的化学反应，其中A和B的质量和等于C和D的质量和。

任何一种化学反应，其反应前后的总质量是不会变的。

物质质量既不会增加也不会减少，只会由一种形式转化为另一种形式。

但是，一个物体在作用时需要在密闭的环境下，质量才会相同，若是在大气中，某些反应质量会变重，是因为与空气结合。

质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。

基本介绍中文名：质量守恒定律外文名：Law of conservation of mass别称：物质不灭定理提出者：罗蒙诺索夫提出时间：1756年套用学科：物理化学适用领域范围：巨观物质、微观物质适用领域范围：功能转换定义,解释,验证,范围,发展,套用领域,物理套用,化学套用,综合套用,套用实例,影响,发现者,定义在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。

化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子，破裂后重新组合为新的分子而生成其他物质的过程。

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

质量守恒定律

质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。

所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。

⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变3．适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

二、质量守恒定律的实验探究1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。

2．任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。

3．验证质量守恒定律注意事项（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。

（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。

（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。

（4）实验装置如图所示①有气体参与的反应验证质量守恒定律②无气体参与的反应验证质量守恒定律考向一质量守恒定律典例1（2020·葫芦岛市九年级上学期第二次段考）下列说法符合质量守恒定律的是A．10 g水与10 g酒精混合后质量为20 gB．1 L氢气和8 L氧气反应，能生成9 L水C．5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A、10 g水与10 g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故不正确；B、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，氢气和氧气密度不同，故1L氢气和8L氧气反应不一定生成9 L水，故不正确；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10 g，故正确；D、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故不正确。

质量守恒定律

小试牛刀
【例7】在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁
粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作
防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不
可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5(OH)2(CO3)4＝ 5MgO＋X＋4CO2↑，则X的化学式是( )
A．O2
B．CO
C．Mg(OH)2
学习殿堂二、质量守恒定律的应用
5．用微粒的观点解释质量守恒定律
小试牛刀【例14】下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球
代表不同元素的原子。下列说法正确的是( ) A．该反应属于化合反应 B．参加反应的两种分子个数比为1∶1 C．各元素的化合价在反应前后未改变 D．1个X分子中有3个原子
分子的数目三个可能改变物质的状态
元素的化合价
2
学习殿堂
二、质量守恒定律的应用 1．据质量守恒定律解释化学现象
小试牛刀
【例1】下列事实：
①铁制品生锈后，其质量增加；
②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少；
③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；
④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反
应固体质量小；
小试牛刀
【例13】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物乙醇氧气二氧化碳水
X
反应前质量/g 2.3 4
0
0
0
反应后质量/g 0 0
2.2
2.7 待测
下列说法正确的是( ) A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素 C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是1∶1
学习殿堂
4．微观解释以水通电分解为例：

质量守恒定律

质量守恒定律【知识要点】一.质量守恒定律：1. 质量守恒定律:在化学反应中，的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的规律。

2.质量守恒定律的本质：①化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。

②反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化.③所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

3.对质量守恒定律的理解：①适用范围: 化学变化②守恒的方面: 质量,不是体积③“参加化学反应的”----真正参与化学反应的那部分质量(注意过量的情况)【应用】用质量守恒定律解释下面两种现象：1.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。

2.煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。

二.化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。

实例：C+O2 CO21.化学方程式的读法例：C+O2 CO2 读法：碳和氧气在点燃的情况下生成二氧化碳。

2.化学方程式的书写规则（1）以客观事实为依据；（2）要遵守质量守恒定律，即在式子左.右两端各原子的种类和数目必须相等。

3.书写化学方程式的具体步骤（1）写：等式的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。

如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。

（2）注：在短线上注明条件。

常见反应条件：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

（3）配：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的总数相同。

用观察法或最小公倍数法来确定化学计量数。

（4）标：标明生成物的状态。

①在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；②在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

（5）查：检查是否写对了。

例1.下列叙述中错误的是（）A.化学反应前后，参加化学反应的反应物的质量等于生成物的质量总和B.化学反应前后，原子的种类不变C.化学反应前后，各种原子的总数不变D.化学反应前后，各物质的种类不变例2.镁条在空气中燃烧，生成物的质量（）A.等于镁条质量B.小于镁条质量C.大于镁条质量D.与消耗氧气的质量相等例3.化学方程式4P+5O22P2O5的读法正确的是（）A.在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷B.4P和5P等于2 P2O5C.在点燃条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷D.磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷例4.在X+2O2CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可以判断出X的化学式为（）A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CO例5.已知R+2O2 =CO2+2H2O，则关于R组成的叙述恰当的是（）A．只含碳元素 B．只含碳.氢元素C．一定含有碳.氢.氧元素 D．一定含有碳.氢元素，可能含有氧元素例6.在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A.18克B.7克C.8克D.6克例7.根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g例8.下列化学方程式是否正确？为什么？（1） C2H2 + O2CO2+H2O （2） 2HgO 2Hg + O2（3） 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（4） Zn + CuSO4 === Cu↓ + ZnSO4例9.试写出下列反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 ________________________________________________（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 ________________________________________________（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ________________________________________________（4）氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水 ____________________________________________例10.配平下列化学方程式：Cu + O2 CuO Al + O2 — Al2O3 Fe ＋ HCl — FeCl2 + H2HgO Hg ＋ O2↑ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2一.选择题:1.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数，在化学反应前后肯定没有变化的是（）A.①②③⑤B.②③⑤C.①⑥D.①③⑥2.下列事实：①蜡烛燃烧后，质量减轻；②硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量在反应前后不变；③湿衣服晾干后质量变小。

质量守恒定律

质量守恒定律一、质量守恒定律质量守恒定律的发现：在1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把金属锡放在密闭容器里煅烧，锡发生了化学变化，变成了白色的氧化锡，但是容器和容器里的物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。

经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。

总结出了质量守恒定律：即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

但这一发现当时没有引起科学家的注意，1777年法国的拉瓦锡也做了类似的实验，也得到同样的结论。

拉瓦锡研究了氧化汞的分解与合成中各物质之间量的变化，用45份重的氧化汞加热分解，得到的汞重恰好是41.5份，氧气重3.5份。

拉瓦锡认为，在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持个变，而且物质中所含的元素的质量也保持不变。

但是要确切证明或否定这一结论，都需要精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术不能满足严格的要求。

1908年德国化学家朗道耳特和1912年英国化学家曼莱故了精确度极高的实验，误差仅有千万分之一。

从此，科学家一致承认了这一定律。

二、质量守恒定律（1）、白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验实验仪器：锥形瓶、橡皮塞、托盘天平、酒精灯、玻璃棒实验药品：白磷实验操作：在装有细砂的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的白磷，塞上带有玻璃棒的橡皮塞，玻璃棒刚好能与白磷接触，称量其质量，取下锥形瓶，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至红热后，迅速塞紧在锥形瓶口，引燃白磷，反应完毕待锥形瓶冷却后，称量其质量。

实验现象：锥形瓶中的白磷被点燃后燃烧，冒浓白烟，锥形瓶变热，反应前、后称量的质量相等。

实验结论：①实验中发生了化学变化②白磷与氧气的质量之和反应后生成五氧化二磷的质量讨论：①怎样分析出参加反应的白磷与氧气的质量之和等于五氧化二磷的质量呢？②实验中为什么要用橡皮塞塞紧锥形瓶口呢？2、铁与硫酸铜溶液反应实验实验仪器：烧杯、试管、托盘天平、试剂瓶实验药品：铁钉、硫酸铜溶液实验操作：反应前称量小烧杯中装入硫酸铜溶液何铁钉的质量，小铁钉放在烧杯里，观察实验现象，反应后称量其质量。

质量守恒定律

3、解释实际问题、
利用反应前后元素的种类不变；（；（2 （1）利用反应前后元素的种类不变；（2）有气体参加或气体生成的反应中，加或气体生成的反应中，部分反应物与生成物相比较或反应物与部分生成物比较。或反应物与部分生成物比较。
有一种有机物23g在空气中完全燃烧后共生成在空气中完全燃烧后共生成有一种有机物 44g二氧化碳和二氧化碳和27g水，该有机物含碳元素的质二氧化碳和水 g，含氢元素的质量是 g，它量是，，元素组成的。元素组成的。是由化合物完全燃烧，某3g化合物完全燃烧，生成化合物完全燃烧生成8.8gCO2和5.4g H2O，则该化合物中（，则该化合物中（） A.含有、H、O三种元素含有C、、三种元素含有 B.只含有、H两种元素只含有C、两种元素只含有 C.只含有、O两种元素只含有C、两种元素只含有 D.无法确定无法确定
化学反应的表示
质量守恒定律
1.什么是质量守恒定律？什么是质量守恒定律？什么是质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
2. 说一说你对质量守恒定律的理解。说一说你对质量守恒定律的理解。 ⑴质量守恒定律适用于一切化学反应质量守恒定律适用于一切化学反应质量守恒定律研究的内容仅指“质量” ⑵质量守恒定律研究的内容仅指“质量”，不能推广到其它物理量参加、生成是指确实反应或实际得到的物质，确实反应或实际得到的物质 ⑶参加、生成是指确实反应或实际得到的物质，不是剩余或先前放入的质量总和是指参加反应或生成的所有所有物质的质量总和 ⑷质量总和是指参加反应或生成的所有物质的质量总和
5.用质量守恒定律解释：用质量守恒定律解释：用质量守恒定律解释铁丝燃烧后质量增加了。 ①铁丝燃烧后质量增加了。根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，等于生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后质量增加了。增加了。过氧化氢受热分解后， ②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物质量轻。质量轻。根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于根据质量守恒定律，生成的水和氧气的质量总和，生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？ ③点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，石头中没有金元素，所以点石不能成金。汽油中含碳元素，没有金元素，所以点石不能成金。汽油中含碳元素，而水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。

质量守恒定律

以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：
点燃
2Mg +
O2 ======
2 Mg O
2×24 ：16×2 × × 48 ： 32
：（24+16）×2 ）： 80
写出下列化学方程式：写出下列化学方程式：
• • • • • • • 1.木炭在氧气中燃烧 1.木炭在氧气中燃烧 2.硫在氧气中燃烧 2.硫在氧气中燃烧 3.磷在氧气中燃烧 3.磷在氧气中燃烧 4.镁在氧气中燃烧 4.镁在氧气中燃烧 5.铁在氧气中燃烧 5.铁在氧气中燃烧 6.铜在空气中加热 6.铜在空气中加热 7.铝在氧气中燃烧 7.铝在氧气中燃烧
板书
一、质量守恒定律：
1、宏观内容：参加化学反应的各、宏观内容：参加化学反应的内容化学反应的各物质的质量总和总和，物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和总和。的各物质的质量总和。
讨论
在碳酸钠和稀盐酸反应中, 反应中,若要使反应前后天平平衡, 后天平平衡,装置需要怎么改进？怎么改进？
归纳总结
书写
反应物， ◇ 左写反应物，右写生成物
遵守客观事实
◇ 配平 ,将短线改为等号
遵守质量守恒定律
步 ◇注明反应的条件、生成物的状态明反应的条件、遵守客观事实骤
↑：表示生成物为气体。：表示生成物为气体。 ↓：表示生成物为沉淀。：表示生成物为沉淀。表示加热。 △：表示加热。
如果反应物和生成物中都有气体，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“ ”号，如：生成物就不需注号
注意事项

质量守恒定律

一、复习策略1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2、质量守恒定律的实质在化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

3、质量守恒定律的理解：可总结为五个不变、两个一定改变、一个可能改变。

两个一定变：①宏观——物质种类改变；②微观——构成物质的粒子改变(生成新的粒子)一个可能改变：分子总数可能改变4、质量守恒定律使用时应注意的事项(1)运用范围：解释化学变化而不是物理变化。

(2)质量守恒定律只适合于质量守恒，不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。

(3)不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，而是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应(有剩余)。

(4)很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少不符合质量守恒定律。

二、典例剖析例1、在反应：A＋B=C＋2D中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6.0克C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A．29B．40C．58D．86解析：2.9gA跟4.9gB完全反应生成6.0gC，则根据质量守恒定律知：D为1.8g。

设A的相对分子质量为x，有A＋B=C＋2Dx2×182.9 1.8x=58答案：C例2、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应解析：根据反应前后质量增减可确定其是反应物，还是生成物。

分析可知：乙生成25g，丁生成14g，而丙反应了58g，则甲应生成19g。

所以该反应为分解反应。

答案：A例3、密闭容器内有A，B，C，D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是()A．物质C一定是化合物，物质D不可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87︰36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C化学计量数之比为1︰2解析：根据反应前后质量增减可确定其是反应物，还是生成物.B增加8.7克，是生成物；C减少31.6克，是反应物；D增加3.2克，是生成物；根据质量守恒定律知：A为生成物，且生成19.7克，则容器中A为39.4克。

质量守恒定律

质量守恒定律
复习目标
1.质量守恒定律内容 2.质量守恒定律概念理解（注意事项） 3.质量守恒定律原因 4.对质量守恒定律的理解 5.相关知识点应用
1.质量守恒定律的内容
概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
Δm反应物减少= Δm生成物增加
注意事项：“质量守恒定律”与“质量不变”是两个不同的概念，“质量守恒定律”指的是化学反应前后，反应物减少的质量等于生成物增加的质量
【反思拓展】工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是。 A．气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料
５.“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体单质。化学方程式为NaClO + 2HCl ==== NaCl + X↑ + H2O，则X的化学式为。
６．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不正确的是 ( )
A．甲的化学式为NH3 B．乙和丁属于氧化物 C．丙中氮元素质量分数约为23.3% D．反应中的甲和乙分子个数比为2:1
（4）质量守恒定律是指“质量”守恒，不能推广到其他物理量，如体积。
3.质量守恒定律原因
化学反应的实质：
化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子的过程。
化学反应前后质量守恒的原因：
微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子质量也没有改变。宏观上：元素种类不变，每种元素的质量不变。
5.相关知识点应用
对质量守恒定律方面的命题，主要体现在以下几个方面：
（1）在质量守恒定律概念理解细节问题上进行命题。

质量守恒定律

3．质量守恒定律的应用应用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了氧气的质量。 (2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 (3)求某种反应物或生成物的质量。 (4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
止，得到剩余固体 c g，则反应生成氧气的质量是 (a＋b－c)
g，同
时生成氯化钾的质量是 (c－b)
g。
12．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化合物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化合物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如下：
(1)一个 A 分子是由 4 个原子构成的。
(2)反应物的化学式为 NH3 、 NO 。
02 基础题
考点 1 质量守恒定律的探究 1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。
实验 A：红磷燃烧前后质量的测定实验 B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验 C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
(1)实验 A：反应后，天平平衡 (填“平衡”或“不平衡”，后同)。
3．下列对质量守恒定律的理解错误的是( D ) A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量 C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律 D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
考点 3 质量守恒定律的微观解释
9．镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)中燃烧，如图所示，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( C )

质量守恒定律知识讲解

质量守恒定律（基础）【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。

运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。

2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。

要点二、质量守恒定律的微观解释及运用1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。

因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。

如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。

2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。

（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。

（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。

【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。

2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。

3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。

要点三、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式的含义：含义实例（S+O2SO2）①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）S + O2SO232 ：16×2 ：（32+16×2） 32 ： 32 ： 64③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）S + O2SO2 1 ： 1 ： 13.化学方程式的读法（以S+O2SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。

质量守恒定律

质量守恒定律
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

一、白磷燃烧
实验装置：
4P +O 2====2P 2O 5
（一）系小气球的作用：缓冲和密封
（二）现象：①白磷燃烧，产生大量白烟
②小气球先鼓起来，后边瘪
③天平保持平衡
（三）结论：m 前 = m 后
（四）思考：1、反应前后小气球无变化的原因？装置漏气或白磷量太少
2、不用玻璃棒而用玻璃管的原因？瓶内气体受热膨胀易冲开瓶塞
二、铁与硫酸铜
实验装置：
点燃
反应原理：Fe + CuSO 4 ===== Cu + FeSO 4 (置换反应）现象：①铁钉表面覆盖了一层红色物质
②溶液由蓝色变为浅绿色
三、碳酸钠与盐酸
实验装置：
实验原理：Na 2CO 3 + 2HCl ==== 2NaCl + H 2O + CO 2 实验现象：①产生大量气泡
②天平不平衡
天平不平衡的原因：反应生成的气体逸散到空气中，没有被称量若使天平平衡的改进措施：使实验在密闭容器中进行
化学变化反应前后：
原子的种类不变
微观原子的数目不变
五个不变原子的质量不变
元素的种类不变
宏观
反应物和生产物总质量不变
物质种类一定改变（宏观）
两个一定改变
分子的种类一定改变（微观）
分子总数可能改变
二个可能改变
元素化合价可能改变。

质量守恒定律

2、 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 16 生成二氧化碳22克，有______克氧气参生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。
3.某物质在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有C、 H _____,可能 O 含有___. 4.将某化合物在密闭的容器里加热完全分解，生成：NH3 H2O CO2 三种物质，此 4 化合物是由_______ 种元素组成。
这是符合质量守恒定律的( 这是符合质量守恒定律的 )
可用质量守恒定律解决的问题? 问题?
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律：可运用定律：
1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
反馈练习：反馈练习：
1、
24 24克镁与16克 16 氧气恰好完全反应，
则生成氧化镁的质量为 40 ____克
第五单元
课题一
质量守恒定律
思考
请大家回顾生活中以及我们课堂中做过的化学实验，过的化学实验，思考反应物的质量同生成物的质量之间有什么关系？成物的质量之间有什么关系？
实验探究：实验探究：
演示实验：演示实验：白磷在空气中燃烧前后质量的测定观察提纲: 观察提纲: 1.反应物和生成物的状态变化及其他 1.反应物和生成物的状态变化及其他变化。 2.实验中观察到的质量变化情况。 2.实验中观察到的质量变化情况。
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崇尚科学，摒除迷信！
小结小结
内容
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和原子种类没有改变