高一化学必修一物质分类-离子反应
高一化学必修一离子反应知识点
高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。
电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。
②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。
离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。
(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。
(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。
单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。
因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。
问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。
只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。
高中化学必修一第二章离子反应知识点
第二节离子反应杭信一中何逸冬一、电解质1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
5、强电解质与弱电解质的注意点：○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解度的大小无关。
○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。
○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质）○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。
6、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。
无论电解质还是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔融状态下能导电就是电解质。
注意事项：○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
【习题一】（2018•余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D．【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。
【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选；B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选；C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选；故选：B。
高一化学必修一知识点：离子反应
精心整理
高一化学必修一知识点：离子反应
高一化学必修一知识点：离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电
具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
、Ag
H＋和
H＋和OH-
注意：
题干中的条件：
如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
高中化学必修一第二章第二节 离子反应
第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。
例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
人教版高一化学必修一《离子反应》讲义(含答案)
书写步骤 类范围 书书规 离子方程式 水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查 离子反应【新课标知识梳理】离子反应：1．定义：2．总趋势：3．表示方法：【易错指津】判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。
②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。
③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。
④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。
⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。
⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。
⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。
用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。
如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。
若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。
新课标化学 必修一 化学物质及其变化 离子反应
【思考练习】
⑪向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 至中性，请写出发生反应的离子方程式： 2+ + 2OH- + 2H+ +SO 2- = BaSO ↓+ 2H O Ba ___________________________ 。2 4 4 ⑫在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液， 请写出此步反应的离子方程 Ba2+ +SO42- = BaSO4↓ 式:______________________________ 。
强弱电解质的对比
电离程度
溶液里溶质粒子 同条件下导电性 化合物类型 物质类别
强电解质 全部 水合离子 强
弱电解质 部分
分子、水合离子 弱
离子化合物、某 某些共价化合物 些共价化合物 弱碱、弱酸、 强酸、强碱、 大多数盐等 水等
• 高中常见强电解质：
• 1、强酸：HCl H2SO4 HNO3 HBr HI (强酸) HClO4 • 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2, Ca(OH)2 • 3、绝大多数盐：高中见到的盐（包括铵盐）全部 是强的电解质
六、离子共存问题
离子间若能发生反应，则不能大量共存。 （1）生成难溶物或微溶物 （2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质 （4）发生氧化还原反应 氧化性离子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。 特别提示：要注意题目的附加隐含条件 （“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、 “因发生 氧化还原反应而不共存 ”等）
注意
• 电解质的导电性只与溶液中离子浓度有关。 即离子浓度越大，导电性越大强电解质指 在溶液中完全电离。弱电解质指在溶液中 部分电离。所以强电解质并非导电能力比 弱电解质强，也就无法判断强弱电解质导 电性谁强谁弱
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
必修一第二章笔记——离子反应
必修一第二章三、电解质（一）电解质与非电解质1、对象：化合物单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质2、电解质导电的条件：有自由移动的离子离子浓度越大，离子带电荷越多，导电能力越强。
3、电离的条件：水溶液或熔融状态4、常见的电解质：酸、碱、盐、部分氧化物、某些非金属氢化物等5、常见的非电解质：非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物，全是共价化合物6、注意：①因自身电离而导电的化合物才是电解质。
CO 2、SO 2、SO 3、NO 2、NH 3等，与水反应生成电解质使溶液导电，这些物质自身不能电离，是非电解质。
Cl 2与水反应生成电解质使溶液导电，Cl 2为单质，既不是电解质也不是非电解质②温度升高：金属导电能力减弱，强电解质的导电能力不变，弱电解质溶液的导电能力增强（电离程度增大）（二）强电解质：1、定义：能全部（100%）电离成离子的电解质2、常见物质：(三）弱电解质：1、定义：部分（<100%）电离成离子的电解质2、常见物质：(四）注意：1、难溶于水的盐：由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，熔融时是完全电离的，所以是强电解质。
2、导电性强弱决定于离子浓度及离子所带的电荷,强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱 离子浓度决定于：电解质浓度以及电离程度两个方面3、离子键在水中或熔融时均可全部电离4、共价键熔融时不电离，水中有些全部电离，有些部分电离，有些不电离H N O 3、H C l O 4、 HBr 、HI O H 、K O H 、C a (O H )2、B a (O H )2离子化合物 只能在水中电离 在水中或熔融时均可能电离、难溶性碱 H 2S O 3 HH C l O H F H N O 2 H 2S H 2S i O 3共价化合物 只能在水中电离 HCOOH HCN Al(OH)35、鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融测导电性，能导电的化合物是离子化合物（五）电离方程式1、先判断电解质的强弱，再书写2、强电解质写等号，弱电解质写可逆号3、多元弱酸分步电离H2C O3H2S4、多元弱碱电离写一步Fe(OH)35、强酸酸式盐：NaHSO46、弱酸酸式盐：NaHCO37、Al（OH）3： :四、离子方程式：（一）先判断反应物所含有的微粒1、必须写成离子的物质：易溶、易电离的物质，既可溶性强电解质，既强酸、强碱、可溶性盐常见物质的溶解性表NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－:（不溶钡和铅）Clˉ :（不溶银和亚汞）CO32－、SO32－、PO43－、SiO32－（溶于水有钾、钠、铵）OH－：（溶于水有钾、钙、钠、钡、铵）2、必须写化学式的物质：弱酸、弱碱、单质、氧化物、气体、难溶于水的物质、浓硫酸3、弱酸酸式盐的酸式根不能拆开写4、微溶物在生成物中写化学式，在反应物中，处于溶液状态写离子，处于浊液或固态写化学式（二）确定发生反应的微粒，直接写出离子方程式。
化学必修一----离子反应 镁的提取及应用
第二课时离子反应镁的提取及应用电解质与离子反应1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
3．离子反应(1)实例分析混合溶液Na2CO3溶液与澄清石灰水Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应溶液中离子Na＋、CO2－3Na＋、CO2－3 Ca2＋、OH－Ca2＋、Cl－反应后微粒CaCO3、Na＋、OH－CaCO3、Na＋、Cl－离子之间的反应Ca2＋与CO2－3_反应生成CaCO3Ca2＋与CO2－3_反应生成CaCO3(2)概念：有离子参加的化学反应。
(3)离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。
4．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤：以碳酸钠溶液和盐酸反应为例。
①写：写出反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
②拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示：2Na＋＋CO2－3＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O。
③删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
④查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。
(3)意义：①表示某一个具体的化学反应。
人教版必修一离子反应
离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
（2）特点离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行（3）解释若在1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加1mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，会发现有白色沉淀生成。
分析如下：溶液离子c(起始)/mol·L-1c(反应后) /mol·L-11mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液c(Ag+) 0.1 趋于0c(NO3-) 0.1 0.05(等体积稀释)1mL0.1mol·L-1 NaCl溶液c(Na+) 0.1 0.05(等体积稀释) c(Cl-) 0.1 趋于0用物质符号(化学式)表达，就是化学方程式：AgNO3 + NaCl === AgCl ↓ + NaNO3。
若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl ↓。
2、离子方程式（1）定义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。
离子方程式反映了反应的实质、例如AgNO3与NaCl的反应实质上是Ag+和Cl-发生了化学反应，NO3-与Na+并没发生化学反应。
（2）离子方程式的书写①书写原则a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。
b.必须遵守质量守恒定律。
c.必须遵守电荷守恒定律。
②书写步骤一写：写出化学方程式二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。
记忆卡片：①三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。
②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
③酸碱盐溶解性口诀全部钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钾、钠、钡、铵；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。
高一化学《离子反应》知识点梳理
⾼⼀化学《离⼦反应》知识点梳理 离⼦反应是指有离⼦参加的反应，今天⼩编要和⼤家分享的是⾼⼀化学必修⼀《离⼦反应》知识点梳理，希望能够帮助到⼤家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。
⾼⼀化学必修⼀《离⼦反应》知识点梳理 ⼀、离⼦反应的概念 离⼦反应是指有离⼦参加的反应。
也就是说，反应物中有离⼦或⽣成物中有离⼦的反应，均为离⼦反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指⽔溶液中的变化，所以⽔溶液中电解质间的相互反应便成了离⼦反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离⼦化合物，就含有离⼦，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与⽓体之间(如碱⽯灰与氯化氢)发⽣的反应，也可以是离⼦反应，只是通常不书写类似这样过程的离⼦反应⽅程式。
在⽔溶液中发⽣离⼦反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质⽣成)和氧化还原反应(⽐如置换反应等)。
⼆、离⼦共存问题 凡是能发⽣反应的离⼦之间或在⽔溶液中⽔解相互促进的离⼦之间不能⼤量共存(注意不是完全不能共存，⽽是不能⼤量共存)。
⼀般规律是： 1、凡相互结合⽣成难溶或微溶性盐的离⼦(熟记常见的难溶、微溶盐); 2、与H+不能⼤量共存的离⼦(⽣成⽔或弱)酸及酸式弱酸根离⼦： 1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43- 3卤族有：F-、ClO- 4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 5含⾦属酸根离⼦：AlO2- 3、与OH-不能⼤量共存的离⼦有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离⼦以及弱碱的简单阳离⼦(⽐如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发⽣氧化还原反应的离⼦不能⼤量共存： 1常见还原性较强的离⼦有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性较强的离⼦有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发⽣歧化反应)。
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第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
【学习目标】
1．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解分散系的含义和分类
3．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质
4．能区分溶液、胶体、浊液
5．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的过程，逐步提高科学探究的意识
与能力。
【教学重点】分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法
【教学难点】常见化学物质及其变化的分类方法
【知识梳理】
一、简单分类法及其应用
1、交叉分类法 2.树状分类法
1.初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。
试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2H2CO2CH4
（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有：H2CH4酒精
（2）分类标准：___________________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸
（3）分类标准：___________________________，包括的物质有：__________________
2.酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。
盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。
请在下列九种粒子中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。
Ne、OH—、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3
A：分类原则_________________________________________________________
B：分类原则_________________________________________________________
二、分散系及其分类
1．分散系及其分类：
（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散质：被分散的物质称作分散质.
分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂
溶液
分散系胶体
浊液
（2）胶体：
胶体本质特征：
液溶胶：
胶体分类：固溶胶：
气溶胶：
浊液中分散质粒子的直径_________（填“>”或“<”）100nm，溶液中分散质粒子的直径_______（填“>”或“<”）1nm，而胶体粒子的直径介于_________之间。
这个尺寸与现代材料科学中_________的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。
布朗运动________（填“是”或“不是”）胶体的特有性质
（3）胶体性质：丁达尔效应：
1、渗析：实验：在一个用半透膜（肠衣或鱼膘）做的袋子里装入半杯食盐和淀粉的混合液，将袋子悬挂在一大杯纯净水中，一段时间后，检验大杯中的水是否有食盐和淀粉（如何检验？）。
问题：本实验的目的是什么？你的结论是什么？怎样解释？
2、胶体的聚沉：见教材P24页科学视野
3、胶体的应用：
【自主练习】
一、选择题：
1．下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）A．白糖、冰水混合体B．铁粉、食醋C．干冰、食盐D．盐酸、空气
2．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（）A．氧气、氧化镁B．硫酸铜、氯化钠
C．硫酸、碳酸钠D．硝酸银、氢氧化钠
3．下列各组物质中前者属于后者的是（）A．化合物、单质B．元素、原子C．氧化物、化合物D．纯净物、化合物
4．下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．H2+CuO===H2O+Cu B．CaO+H2O===Ca(OH)2
C．2KClO====2KCl+3O2↑D．3CO+Fe2O====2Fe+3CO2。