氧化还原滴定法的应用.共27页
氧化还原滴定法
2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
n = 5 n Na2C2O4 2 2024/10/11
KMnO4
45
二、 滴定液旳配制与标定
❖ 2.指示剂：
本身指示剂
❖ 3.条件：
a.酸度 ：0.5～1mol/LH＋ b.温度 ：65℃ c.滴定速度 ：慢－快－慢 d.滴定终点 ：无色－微红
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四、 应用实例
❖ 例1 维生素C旳含量测定 ❖ 例2 焦亚硫酸钠旳含量测定
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四、 应用实例
❖ 例1 维生素C旳含量测定
1.原理
O
H OH
C－ C＝ C－ C－ C－ CH ＋ I2
O OH OH H OH H
O
H OH
C－ C－ C－ C－ C－ CH2 ＋ 2HI
碘量法 高锰酸钾法 重铬酸钾法 亚硝酸钠法 溴量法 铈量法
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第二节 指示剂
❖ 一、 本身指示剂 ❖ 二、 特殊指示剂 ❖ 三、 氧化还原指示剂
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一、 本身指示剂
❖ 有些滴定剂或被测物有颜色，滴定产物 无色或颜色很浅，则滴定时不必再滴加 指示剂，本身旳颜色变化起着指示剂旳 作用，称本身指示剂。
❖3.条件
为使碘氧化亚砷酸钠旳反应能定量 进行，一般加入碳酸氢钠，使溶液呈 弱碱性（pH8～9）；
淀粉指示剂在滴定前加入。
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（一）碘滴定液
❖4.浓度计算
cI2
=
2mAs2O3 1000 M V As2O3 I2
氧化还原滴定法(共52张PPT)
lgK(1 2)n1n2n
0.059
差值越大， 反应越完全
一般认为： º或 f 应有0.4V以上
影响 K 值的因素：
① n1 n2
② 1º~ 2º
注意：
① n1 n2 最小公倍数
② K ~ º K ~ f
五、滴定反应对平衡常数的要求
①当n1=n2=1时，两电对条件电势差大于
②当n1=n2=2时，两电对条件电势差大于 ③当n1≠n2时，
1
n [R]ed n [R] ed 酸度: H2SO4介质，控制～1mol/L
1
1
0 .0592
2
2
2
这些关于 Ep的讨论都是指对称电对
低—反应慢, 高—H2C2O4分解
邻二氮菲 - 亚铁
[O]x n [O]x n 0 .059 10 Cl- + 2 MnO4- + 16 H+ == 5 Cl2 + 2 Mn2+ + 8 H2O
O/R xe d O/R xe+d0n .0l5 ga a9 R Oexd
O/xRedO/xRed+0n .05lg9[[R Oexd]]
gg aa Ox/Red
Ox/Red
+ 0.059 lg( n
Ox Red
c Red Ox ) c Ox Red
三、条件电极电势
gg a a O /R xe d O /R xe + 0 dn .l0g5 R O (e 9 x R O d c c e R O xd e )xd
二苯胺磺酸钠
0.84V 如何选择？
另：
指示剂校正
第五节 氧化还原滴定前的预处理
目的：将被测物预先处理成便于滴定的形式
氧化还原滴定法在生活中的应用
氧化还原滴定法在生活中的应用氧化还原滴定法可根据被测物质的性质选择合适的滴定剂，常根据所用滴定剂的名称来命名，如碘量法、高锰酸钾法、重铬酸钾法、溴酸钾法、铈滴定法等。
每种方法都有各自的特点和适用范围，应根据实际情况正确选择。
5.4.1碘量法及其应用碘量法是利用i2的氧化性和i-的还原性来进行滴定的氧化还原滴定方法，其基本反应为：固体i2在水中溶解度很小并且容易挥发，所以通常i2溶解于ki溶液中，此时它以i3-配离子形式存在，其半反应为：从φθ值一可以看出，i2是较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用；而i-是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用。
因此碘量法可以用直接滴定或者间接滴定的两种方式进行。
5.4.1.1碘量法的滴定方式碘量法既可测定氧化剂，又可测定还原剂。
i3-/i-电对反应的可逆性好，副反应少，又有很灵敏的淀粉指示剂指示终点，因此碘量法的应用范围很广。
(1)直接碘量法凡标准电极电位φθ值比碘低的电对，其还原型可用i2标准溶液直接滴定，这种滴定分析方法，称为直接碘量法，也称为碘滴定法。
例如，试样中硫的测定，将试样在近1300℃的燃烧管中通入o2燃烧，使硫转化为so2，再用i2溶液滴定，其反应为：滴定时以淀粉为指示剂，终点非常明显。
直接碘量法还可以用来测定含有s2-、so32-、s2o32-、sn2+、aso33-、sbo33-及含有二级醇基等物质的含量。
(2)间接碘量法电位值比φθi3/i-高的氧化性物质，可在一定的条件下，用i-还原，然后用na2s2o3滴定液滴定释放出来的i2，这种方法称为间接碘量法，又称为滴定碘法。
间接碘量法的基本反应为：利用这一方法可以测定许多氧化性物质，如cu2+、cr2o72-、io3-、bro3-、aso43-、cio-、no2-、h2o2、mno4和fe3+等。
5.4.1.2碘量法的终点指示碘量法一般选择淀粉水溶液作终点指示剂,i2与淀粉呈现蓝色，其显色灵敏度高，但应注意以下几点：①所用的淀粉必须是可溶性淀粉。
化学滴定分析中的氧化还原滴定法与应用
化学滴定分析中的氧化还原滴定法与应用滴定法是一种广泛应用于化学分析实验室的定量分析方法。
其中，氧化还原滴定法是一种常见且重要的滴定方法。
本文将详细介绍氧化还原滴定法的原理、步骤以及在实际应用中的一些案例。
一、原理氧化还原滴定法是基于氧化还原反应进行的。
在滴定中，我们需要选取适当的指示剂来标志滴定终点，常见的指示剂有过氧化氢、亚硼酸等。
氧化还原滴定法通过在溶液中加入已知浓度的氧化剂或还原剂，然后利用氧化还原反应的滴定反应，测定未知物质的浓度。
二、步骤1. 准备溶液：首先，准备好待测溶液，有时候可能需要通过前处理步骤将待测溶液提取出来并转化为适合滴定的形式。
2. 选择氧化还原滴定法：根据待测溶液的性质和需要测定的成分，选择合适的氧化还原滴定法。
常见的滴定法包括碘量法、亚硝酸银法和过氧化物滴定法等。
3. 配制滴定液：根据所选择的滴定法，配制好合适浓度的滴定液。
此时需要根据反应的化学计量关系，计算出滴定液的体积和浓度，以确保滴定的准确性。
4. 指示剂的选择：根据滴定反应的终点，选择合适的指示剂。
指示剂的选择应该与滴定反应的性质相匹配，以便在滴定过程中准确判断滴定终点。
5. 开始滴定：将配制好的滴定液滴定到待测溶液中，同时加入适量的指示剂。
滴定过程中，通过滴定液与溶液中的待测物质发生氧化还原反应，观察滴定液的颜色变化或其他指示剂变化。
当颜色完全转变时，滴定即可结束。
6. 计算结果：根据已知的滴定液浓度、滴定体积和待测物质的摩尔比例关系，计算出待测物质的浓度。
三、应用案例1. 测定维生素C含量：维生素C是一种强还原剂，可以通过氧化还原滴定法来测定其含量。
首先将维生素C溶解于溶剂中，然后用氧化剂滴定液滴定。
滴定终点通常使用过氧化氢或亚硼酸作为指示剂，终点为颜色转变或出现气泡的时刻，从而计算出维生素C的含量。
2. 检测水中二氧化氯：二氧化氯在水处理中被广泛应用，但是其浓度需要控制在一定的范围内。
氧化还原滴定法可以用于检测水中二氧化氯的浓度。
第七章常用的氧化还原滴定法..
氧化还原滴定法
2)间接滴定法
wCa
测定对象：非氧化性或还原性物质
(cV
) KMnO4
5 2
2020/3/2
M Ca 100%
1000ms
例：测定补钙制剂中Ca2+含量
过滤，洗涤
Ca2+ + C2O42- CaC2O4 H2SO4溶解
H2C2O4
KMnO4标准溶液
反应： Ca2 C2O42 CaC2O4
•温度: 70～85℃[低—反应慢, 高—H2C2O4分解(+)] H2C2O4→CO2↑+CO↑+H2O
•酸度: 0.5～1mol·L-1H2SO4(HNO3?、HCl?) [低—MnO2↓ (-), 高—H2C2O4分解(+)]
•滴定速度: 先慢后快(Mn2+催化)。 [快—KMnO4来不及反应而分解(-)]
3.应用示例：
2020/3/2
1)直接滴定法
• 测定对象：许多还原性物质 • 例：测定双氧水（H2O2）——消毒防腐药
5H2O2+2MnO4-+6H+ 5O2+2Mn2++ 8H2O
条件：常温,稀 H2SO4介质 。 说明：可直接测Fe2+、As(III)、Sb(III)、C2O42-、NO2-、
余Cr2O72
Fe2 滴定
氧化还原滴定法
2020/3/2
1.K2Cr2O7法测定铁矿中铁
Cr2O27-
Fe2O3 FeO
SnCl2 △浓HCl
Fe2+ + Sn2+(过量)
HgCl2
氧化还原滴定法PPT课件
I2/2I ,因此Cu2能氧化I
10
例：p136例2
ox/Red
O ox/Red
RT nF
ln ox c Red ox Red c ox Red
O' ox/Red
RT nF
ln
cox cRed
条
件
电
极
电
位
：
O' ox/Red
O ox/Red
2
§6.1 氧化还原反应平衡
6.1.1 概述
可逆电对：在反应的任一瞬间，能建立起平衡， 符合能斯特公式。 Fe3+/Fe2+, I2/I-, Fe(CN)63-/Fe(CN)64-
不可逆电对：不能在反应的任一瞬间建立起平衡，
实际电势与理论电势相差较大。以
/S2O32-
能斯特公式计算所得的结果，仅作参考。 MnO4-/Mn2+，Cr2O72-/Cr3+，S4O62-
氧化还原滴定法氧化还原滴定法oxidationoxidationreductiontitrimetryreductiontitrimetry61氧化还原反应平衡62or反应进行的程度63or反应的速率与影响因素64or滴定曲线及终点的确定65or滴定法中的预处理66高锰酸钾法67重铬酸钾法6869其他氧化还原滴定法610氧化还原滴定结果的计算氧化还原滴定法是以氧化还原反应以氧化还原反应为基础的滴定分析方法
Fe3+ = Fe2+
Fe3 1 1[F ] 2[F ]2 3[F ]3
F- +H+ HF
FeF3
[F ]
cF
F (H )
氧化还原滴定法
③ 最佳用新鲜配制旳淀粉溶液，切勿放置过久 (若需要长时 间放置,应加入少许碘化汞) 。
④ 指示剂应在接近终点前加入,以预防淀粉吸附、包藏溶液 中旳碘。
2.溶解氧及其测定
③最终再用KMnO4原则溶液回滴剩余旳Na2C2O4至粉红色出现,并 在0.5～1min内不消失为止,消耗KMnO4原则溶液（V’1mL ）。
5C2O4- + 2MnO4-+ 16H+
2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
70 85o C
计算公式:
8
高锰酸盐指数(mgO2 —氧旳摩尔质量（1/2
3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O
所以，直接碘量法应用不广泛。
（2）间接碘量法（利用I－旳较强还原性）
在被测旳氧化性物质中加入KI，使I-被氧化为I2，利 用具有还原性旳Na2S2O3原则溶液来滴定定量析出旳I2，间 接求得氧化性物质含量旳措施。
基本反应为： 2 I－ － 2e- = I2 ;
/ L) (V1 V1' O，g/mol）；
)C1 V水
V2C2 (ml)
81000
C1 — KMnO4原则溶液浓度(1/5 KMnO4 , mol/L); C2 — Na2C2O4原则溶液浓度(1/2 Na2C2O4 , mol/L). 1mmol/L(1/5 KMnO4 ) = 8O2mg/L; 1mmol/L(1/5 KMnO4 ) =5 mmol/L(KMnO4 )
进行，在碱性和强酸性溶液中易发生副反应。
氧化还原滴定法的应用及测定原理
氧化还原滴定法的应用及测定原理一、引言•氧化还原滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，通过氧化还原反应的滴定过程来测定物质的含量。
•本文将介绍氧化还原滴定法的应用领域以及其测定原理。
二、应用领域氧化还原滴定法被广泛应用于以下领域：2.1 化学分析•在化学分析中，氧化还原滴定法常用于测定物质的含量，例如测定溶液中的氧化剂、还原剂、漂白剂等物质的浓度。
•在环境监测中，氧化还原滴定法可以用于检测水体中的氯含量、水中的电导率等。
2.2 药学领域•在药学领域，氧化还原滴定法可以用于测定药品中的硫酸铁、二价铁、维生素C等物质的含量。
•氧化还原滴定法还常用于测定药品中抗氧化剂的含量，以评估药品的质量。
2.3 环境分析•氧化还原滴定法在环境分析中具有重要的应用，例如测定土壤中的可氧化有机物含量、颗粒物中的过氧化氢含量等。
•氧化还原滴定法还可以用于监测空气中的二氧化硫、二氧化氮等污染物的含量。
三、测定原理氧化还原滴定法的测定原理基于氧化还原反应。
具体步骤如下：3.1 准备滴定液和试样•首先，根据需要测定的物质选择合适的滴定液，滴定液可以是氧化剂或还原剂溶液。
•然后，准备试样。
试样可以是固体样品的溶液，也可以是液体样品本身。
3.2 滴定过程•将试样溶液放入滴定瓶中，加入适量的指示剂。
指示剂可以选择适合滴定反应的酸碱指示剂或氧化还原指示剂。
•用滴定管将滴定液滴入试样溶液中，同时搅拌试样溶液。
•滴定液滴入试样溶液中的过程中，发生氧化还原反应。
反应达到终点时，指示剂发生颜色变化。
•当出现颜色变化时，停止滴定，记录滴定液的体积。
3.3 计算结果•根据滴定液的体积和滴定液的浓度，可以计算出试样中所含物质的浓度。
四、总结•氧化还原滴定法是一种常用的定量分析方法，广泛应用于化学分析、药学领域和环境分析等领域。
•测定原理基于氧化还原反应，在滴定液滴入试样溶液过程中达到颜色变化的终点。
•通过计算滴定液的体积和浓度，可以得出试样中物质的浓度。
第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法ppt课件
氧化剂
还原剂
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总目录
⑵ 氧化还原反应的分类
一般氧化还原反应：
氧化数的变化发生在不同物质中不同元素上的氧 化还原反应。 例：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl 自身氧化还原反应：
氧化数的变化发生在同一物质不同元素上的氧化 还原反应。
例：2KClO3 = 2KCl + 3O2 ✓ 2KClO3既是氧化剂又是还原剂
化物中氧化数为-1（如NaH）。
（3）氧的氧化数一般为-2，但在过氧化物中为1(H2O2) 超氧化物为-1/2(KO2),含氟化合物中为+2(OF2)。
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总目录
（4）简单离子的氧化数等于离子的电荷。 （5）在共价化合物中，将属于两原子的共用电子对指
定给电负性较大的元素后，在两原子上形成的形 式电荷数就是它们的氧化数。 （6）分子和离子的总电荷数等于各元素氧化数的代数 和，分子的总电荷数等于零。
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总目录
二、氧化还原反应方程式的配平
1.观察法 2.氧化数法 (1)配平原则:整个反应被氧化的元素氧化值的升高
总数与被还原的元素氧化值的降低总数相等。
(2)配平步骤
☆写出未配平的基本反应式，在涉及氧化还原过程的 有关原子上方标出氧化值；
☆计算相关原子氧化值上升和下降的值； ☆用下降值和上升值分别去除它们的最小公倍数，即
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总目录
歧化反应： 氧化数的变化发生在同一物质同一元素上的氧
氧化还原滴定反应的应用
氧化还原滴定反应的应用氧化还原滴定反应是化学分析领域中一种重要的定量分析方法，广泛应用于各个行业。
本文将介绍氧化还原滴定反应的原理、应用和相关技术的发展。
一、原理介绍氧化还原滴定反应是通过氧化还原反应来确定待测物质的含量的方法。
在滴定过程中，溶液中的金属离子或者离子中的指示剂与已知浓度的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，从而推算出待测物质的浓度。
二、应用领域1. 环境监测：氧化还原滴定反应可用于监测大气中的氮氧化物、水中的重金属离子以及土壤中的污染物。
通过滴定测得的结果，可以评估环境质量，并采取相应的措施来改善环境。
2. 食品分析：氧化还原滴定反应在食品工业中得到广泛应用，可用于检测食品中的维生素C、硫醇类物质和食品添加剂等。
这些数据可以用来评估食品的质量和安全性，并指导生产过程中的质量控制。
3. 医药化工：氧化还原滴定反应在药品研发和生产中扮演着重要角色。
它可用于测定药物中的活性成分含量，确保药品的有效性和安全性。
在化工领域，滴定反应可以用于分析反应中产物的含量和纯度，提高反应工艺的稳定性和效率。
4. 教学研究：氧化还原滴定反应是化学教学中重要的实验项目之一。
通过实验操作，学生可以了解滴定反应的原理，掌握具体的操作方法，并培养实验技能和实践能力。
三、技术的发展为了满足不同领域的需求，氧化还原滴定反应的相关技术也在不断发展和改进。
1. 自动滴定仪：传统的滴定操作需要手动控制滴定液的加入速度，容易受到操作人员的经验和技术水平的影响。
而自动滴定仪的出现，实现了滴定过程的自动化，大大减少了操作的误差，提高了分析的准确性和稳定性。
2. 应用软件：随着计算机技术的发展，一些滴定仪配备了专用的应用软件，可以实时监测滴定曲线并进行数据分析。
这种技术能够更加准确地判断终点，提高分析效率。
3. 环保滴定剂：为了减少滴定反应对环境的污染，研究人员不断探索一些环保型滴定剂的研制。
这些滴定剂不含有害化学物质，能够有效降低对环境的负面影响。
2020届高三化学综合实验题《氧化还原滴定—碘量法及相关计算》
氧化还原滴定法——碘量法一、概述氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。
它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。
氧化还原滴定法根据使用的标准溶液不同可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法等。
最常用的也就是高锰酸钾法和碘量法。
下面，介绍一下碘量法！（一）原理和条件碘量法是利用2I 的氧化性的-I 的还原性进行滴定的分析方法。
其化学方程式是：--=+I e I 222。
2I 是较弱的氧化剂，-I 是中等强度的还原剂。
碘量法可分为直接碘量法和间接碘量法。
直接碘量法是利用2I 的氧化性直接测定（滴定）还原性较强的的物质，又叫碘滴定法。
应在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。
9>PH 时则会发生如下发反应：O H I IO OH I 2323563++=+---。
直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点，终点时溶液呈蓝色。
由于2I 的氧化能力不强，所以只能滴定较强的还原剂，因此用于直接滴定的物质不多，有--+--332322232AsO O S Sn SO S 、、、、等。
如可用2I 标准溶液滴定32SO H ,4222322SO H HI O H I SO H +=++。
间接碘量法是利用-I 的还原性间接测定氧化物质含量的方法。
测定时先将氧化物质，与过量的KI 反应析出定量的2I ，然后可用322O S Na 标准溶液滴定析出的2I ，通过322O S Na 消耗量，计算氧化剂的含量这种方法称为间接碘量法。
间接碘量法也有滴定条件：1、增加溶液的酸度；2、加入过量的KI ；3、近终点时加入淀粉；4、室温及避光条件下滴定。
间接碘量法也可用淀粉指示剂指示终点，根据蓝色消失确定滴定终点。
（二）碘量法应用（维生素C 含量测定）维生素C 分子中含有烯二醇基，易被2I 氧化成二酮基，反应式如下:HI O H C I O H C HA 2666c 2286+→+。
氧化还原滴定的应用
河流中硝酸盐的测定
总结词
硝酸盐是河流中常见的污染物之一，利用氧 化还原滴定法测定河流中的硝酸盐含量，具 有操作简便、准确度高等优点。
详细描述
采集河流中的水样，经过适当的预处理后， 利用氧化还原滴定法测定硝酸盐的含量。在 酸性条件下，硝酸盐与硫酸肼反应生成亚硝 酸盐，再利用格里斯试剂进行滴定，根据格 里斯试剂的消耗量计算硝酸盐的浓度。该方 法能够准确测定河流中硝酸盐的含量，为环 境监测和治理提供依据。
反应速率
氧化还原反应速率受反应物浓度、 催化剂、温度等因素影响，可通 过改变条件来控制反应速率。
氧化还原滴定的分类
01
02
03
04
高锰酸钾滴定法
利用高锰酸钾作为氧化剂，通 过滴定高锰酸钾溶液的消耗量
来测定待测物质的含量。
重铬酸钾滴定法
利用重铬酸钾作为氧化剂，通 过滴定重铬酸钾溶液的消耗量
来测定待测物质的含量。
在测定过程中，通常使用硫酸锰和碱性碘化钾溶液作为反 应剂，将水中的溶解氧氧化为锰酸根离子，再利用滴定法 测定锰酸根离子的浓度，从而推算出溶解氧的含量。
铁矿石中铁含量的测定
在钢铁工业中，铁矿石是主要的原料之一，因此准确测定铁矿石中铁的含量对于生产控制和质量控制 至关重要。
氧化还原滴定法可以用于铁矿石中铁含量的测定。通常使用硫酸和磷酸混合酸溶解样品，然后使用高锰酸 钾或重铬酸钾作为氧化剂，将铁(II)氧化为铁(III)，再利用滴定法测定铁(III)的含量，从而推算出铁(II)的含 量。
食品中过氧化值的测定
过氧化值是衡量油脂氧化程度的重要指标， 过氧化值过高会导致食品变质和有害物质产 生。
氧化还原滴定法可以用于测定食品中过氧化 值。通过使用硫酸溶液和硫代硫酸钠标准溶 液进行滴定反应，计算出过氧化物的含量。 该方法具有操作简便、准确度高、重现性好
《氧化还原滴定法 》课件
滴定过程的步骤与注意事项
1
步骤一：标定滴定剂
用标准溶液对滴定剂进行标定，并计算滴定剂的浓度。
2
步骤二：准备被滴定物溶液
按照实验需求，准备含有被滴定物的溶液。
3
步骤三：滴定过程
将滴定剂逐滴滴入被滴定物溶液中，观察指示剂颜色变项
保持实验器材干净、避免误差源的引入；严格控制滴定剂的用量；仔细选择和使用适当的指 示剂。
被滴定物和滴定剂的作用机制是什么？
被滴定物是溶液中需要测定的氧化剂或还原剂，滴定剂是一种已知浓度的氧化剂或还原剂。被滴定物和滴定剂 在滴定过程中发生氧化还原反应，使溶液中氧化剂和还原剂的浓度得到测定。
确定滴定剂的选择原则
选择滴定剂时需考虑其与被滴定物反应的可逆性、滴定反应的速率和滴定终 点的明显性。滴定剂应与被滴定物发生可逆氧化还原反应，并且在滴定终点 有明显的颜色变化或称量变化。
氧化还原滴定法与其他滴定法的比较
氧化还原滴定法相对于其他滴定法具有快速、准确和灵敏度高的优点。与酸碱滴定法相比，氧化还原滴定法更 适用于测定那些没有明确定点的化学物质。
《氧化还原滴定法 》PPT 课件
本PPT课件详细介绍了氧化还原滴定法的原理、步骤、应用范围以及与其他滴 定法的比较。通过丰富的实验操作介绍和案例分析，帮助学习者深入理解氧 化还原滴定法的精确度和准确度。
什么是氧化还原滴定法？
氧化还原滴定法是一种常用的分析方法，用于测定溶液中氧化剂和还原剂的 浓度。通过滴定剂与被滴定物之间的氧化还原反应达到等量点，并利用指示 剂的颜色变化来判断滴定终点。
滴定指示剂的选用
滴定指示剂是能够在滴定过程中发生颜色变化的化合物，用于表示滴定终点的达到。选择适当的指示剂需要考 虑滴定反应的pH范围和指示剂的颜色变化范围。
氧化还原滴定法的应用
３．间接碘法的应用
（1）间接碘法测铜 2 Cu2＋ + 4I－ = 2CuI + I2 I2＋ 2S2O32－ = S4O62－＋２Ｉ－
n Cu 2＋/ n Na 2Ｓ2Ｏ3= 1 / 1
• 可逆反应，应加入过量KI。CuI沉淀表面吸附I2导 致结果偏低，加入KSCN使CuI转化成溶解度更小 的CuSCN可减小对I2的吸附，KSCN应在近终点 时加入，否则SCN－也会还原I2，使结果偏低。
高锰酸钾法（2）
（2）标准溶液的配制与标定（间接法配制）
高锰酸钾标准溶液通常用间接法配制，放置 数天后用草酸钠基准物标定。
加热煮沸→ 暗处保存（棕色瓶）→过滤除 去MnO2 →标定
基准物：Na2C2O４、H2C2O４·2H2O、As2O
３
和纯铁 丝等 例：标定反应：
2M２n↑O４－＋5C2O４2 －＋16H＋ = 2Mn2＋ + 10CO
解答（1）
解： 有关反应式为
MnO2 Na2O2 Na2MnO4
3MnO42 4H 2MnO4 MnO2 2H2O
MnO4 5Fe3 8H Mn2 5Fe2 4H2O
1MnO2 1MnO42_
2 3
MnO4
25Fe2 3
1MnO2 130Fe2
解答（2）
故：
Mn2O130cFe2VmFse2MMn2O
例２．废水中有机物的测定
• 化学耗氧量(COD) 是衡量水污染程度的一项指 标，反映水中还原性物质的含量，常用 K2Cr2O7法测定。
• 测定方法是在水样中加入过量K2Cr2O7溶液， 加热回流使有机物氧化成CO2，过量K2Cr2O7 用FeSO4标准溶液返滴定，用亚铁灵指示滴定 终点。