高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础
化学专题复习：电化学基础(完整版)
高考化学专题复习：电化学基础要点一原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。
一种特殊的电解池装置举例形成条件①活动性不同的两电极(连接)②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)③形成闭合回路①两电极接直流电源②两电极插人电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连的电极阴极：电源负极相连的电极阳极：镀层金属；阴极：镀件电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极电源负极阴极电源正极阳极IV FeZn III I II FeZn 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子；正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：金属电极失电子；阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子离子流向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中）练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ）A 、充电时作阳极，放电时作负极B 、充电时作阳极，放电时作正极C 、充电时作阴极，放电时作负极D 、充电时作阴极，放电时作正极练习4、（08广东卷）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
第8讲 电化学-高考化学二轮复习高分冲刺课件
源的种类及其工作原理。
生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，也与无机推断、实验及化学计
2.理解金属发生化学腐蚀的原 算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料
因，金属腐蚀的危害，防止金 分析和电极反应式的书写。题型新颖、但不偏不怪，只要注意基础知识的
属腐蚀的措施。
落实，以及能力的训练便可以从容应对。
• 2．(2019·天津，6)我国科学家研制了一种新型的高比能 量锌一碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液 器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
• C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 • D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
• [解析] 由题图和题意知，电池总反应是3H2＋ N2===2NH3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池 产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确； 观察题图知，左边电极发生氧化反应MV＋－e－===MV2＋ ，为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用
D．充电时，阳极周围溶液的 pH 增大
• [解析] 电池放电时，负极反应式为Pb－2e－===Pb2＋， 正极反应式为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O，该电 池放电时．两极质量均减少，A项错误，B项正确；充电 时，溶液中Pb2＋向阴极移动，C项错误；充电时阳极反应 式为Pb2＋＋2H2O－－2e－===PbO2＋4H＋，阳极周围溶液 的pH减小，D项错误。
＋
核 心 突 破——补知能、学方法
• ►知能补漏
• 1．原电池的结构及工作原理(以Cu、Zn和稀硫酸构成的
原电池负极为例)
装置
正极
活泼金属，电子流
“惰性”材料，电子
2018年高考化学二轮专题复习课件：电化学基础(共46张PPT)
电解 － 2Cl ＋ 2H O===== 2 总反应离子方程式为
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
(2)电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中
共转移0.1 mol e－，则溶液的pH为 13 ，若使电解质溶液复
原，需通入氯化氢的物质的量为 0.1 mol。
－ － 正极反应： O2＋2H2O＋4e ===4OH 。
②以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应 方程式：2H2＋O2===2H2O。 － ＋ 负极反应：2H2－4e ===4H 。
＋＋4e－===2H O O ＋ 4H 2 。 正极反应： 2
1．原电池的构成条件
2．原电池正、负极的判断
误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动。
3．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料 (× ) 解析：易出现原电池正负极的判断错误；锌锰干电池中， 锌失去电子被氧化，作电池的负极材料。
(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为
2H＋＋2e－===H2↑ ；b 极发生氧化 反应，
(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作 阳极 ，用铁钉
作 阴极 ，电解质溶液应为 CuSO4 溶液。
1．电极反应
(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H ＋＞…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－＞……
2．电解规律(惰性电极) 电解 类型 电极反应特点 实例 电解质溶 pH
－ － 正极反应：PbO2＋4H＋＋SO2 ＋ 2e ===PbSO4＋2H2O。 4
(2)燃料电池：
燃料电池以还原剂(如氢气、烃类、甲醇等)为负极反应 物， 以氧化剂(如氧气、空气等)为正极反应物。
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础课件
精品
25
解析：根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al－ 6e－===2Al3＋，银器为正极，电极反应为3Ag2S＋6e－===6Ag＋ 3S2－，溶液中反应为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑，三反应相加可知该过程的总反应为2Al＋3Ag2S＋ 6H2O===2Al(OH)3＋6Ag＋3H2S↑，故B正确，C、D错误；银 器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。
精品
24
[题组强化]
1. [2013·课标全国卷Ⅰ]银质器皿日久表面会逐渐变黑，这
是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝 质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段
时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
专题二 基本理论
精品
1
第八讲 电化学基础
精品
2
Hale Waihona Puke 精品3Z主干整合•认知盲区清
精品
4
一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
精品
5
(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
精品
19
(1)三池串联，你能判断哪个是原电池哪个是电解池吗？ (2)能正确分析原电池、电解池的工作过程吗？ 提示：(1)盐桥将左侧两烧杯相连且存在反应2Al＋3Cu2＋ ===3Cu＋2Al3＋。 (2)Ⅰ为原电池的负极；Ⅱ为原电池的正极；Ⅲ为电解池的 阳极；Ⅳ为电解池的阴极。
2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结
2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结一、前言随着高考的临近，我们需要聚焦化学学科中的重要专题——电化学。
在本文中，我们将对电化学的基本概念、原电池和电解池的相关知识进行回顾，总结二轮复习中的重点和难点，并提供一些具有针对性的练习题，以帮助大家更好地掌握电化学的核心内容。
二、基本概念1、电极：原电池的两个电极分别为正极和负极，发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
2、电子流向：电子从负极经导线流向正极。
3、离子流向：溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。
三、原电池1、组成：原电池由电极、电解质溶液、隔膜和导线组成。
2、工作原理：通过氧化还原反应，将化学能转化为电能。
3、电池表示法：以“（-）正（+）”表示电极，以“稀H2SO4、浓HNO3”等表示电解质溶液，以“Cu-Zn-H2SO4”表示电池。
四、电解池1、组成：电解池由电极、电解质溶液、电源和导线组成。
2、工作原理：通过电解作用，将电能转化为化学能。
3、电解规律：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
4、金属的腐蚀与防护：金属在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，常用的防护措施有涂油漆、改变金属结构等。
五、二轮复习重点难点1、正确判断原电池和电解池的反应类型，熟练掌握电子和离子的流向。
2、掌握常见化学电源的种类及工作原理，如干电池、蓄电池、燃料电池等。
3、理解并掌握电解规律，能够预测电解产物，并了解氯碱工业的原理。
4、掌握金属腐蚀的原理和防护方法，了解牺牲阳极的阴极保护法在金属防腐中的应用。
六、练习题1、请写出干电池、蓄电池、燃料电池的反应原理。
2、请简述氯碱工业的原理和工艺流程。
3、请解释牺牲阳极的阴极保护法在金属防腐中的应用。
七、总结与展望电化学是高考化学的重要考点之一，我们需要在二轮复习中全面掌握相关概念和原理，注重理论与实践的结合，提高解决实际问题的能力。
同时，我们还应该关注电化学领域的新进展和新应用，如新能源技术、储能技术等，以拓宽视野，提高对电化学知识的理解和掌握。
2024高考化学二轮复习课件：题型六 电化学基础
2024高考化学二轮复习课件：题型六电化学基础电化学基础是高考化学的热门考点之一，在二轮复习中需要重点关注。
本文将从题型分析、思路点拨、方法总结和例题解析四个方面，为大家全面梳理电化学基础的相关内容。
一、题型分析在高考化学中，电化学基础通常以选择题或填空题的形式出现，分值较高。
题型主要涉及原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写、电子转移的判断等方面。
因此，在复习过程中，需要熟悉各种电化学装置，掌握电极反应式的书写方法，并能够灵活运用电子转移的规律。
二、思路点拨1、原电池和电解池的工作原理：需要掌握原电池和电解池的工作原理，理解电子转移的方向和电子转移的数量。
2、电极反应式的书写：需要掌握电极反应式的书写方法，特别是得失电子的情况，以及与电解质溶液之间的关系。
3、电子转移的判断：需要通过分析反应物和生成物之间的得失电子情况，判断电子转移的方向和数量。
三、方法总结1、掌握基本概念：需要熟练掌握原电池、电解池、正极、负极、电极反应式等基本概念，以便在解题时能够准确理解题意。
2、掌握书写规则：需要掌握电极反应式的书写规则，特别是得失电子的情况，以及与电解质溶液之间的关系。
3、掌握电子转移规律：需要掌握电子转移的规律，理解电子转移的方向和电子转移的数量。
四、例题解析例题：将一块铜片置于浓硝酸中，无气体产生。
若将此铜片再浸入硝酸中，放置一段时间后，发现铜片表面有气泡生成。
思考原因并写出各步的电极反应式。
解析：本题考察原电池和电解池的工作原理，以及电极反应式的书写方法。
在浓硝酸中，由于没有氢离子，所以不会发生氢离子得电子的反应。
但是，当铜片浸入稀硝酸后，硝酸根离子在铜片表面得电子，生成了氢气。
因此，该装置是一个浓硝酸变稀硝酸的自我加速过程。
答案：铜片在浓硝酸中无气体产生，是因为没有氢离子。
当铜片浸入稀硝酸后，硝酸根离子在铜片表面得电子，生成了氢气。
因此，该装置是一个浓硝酸变稀硝酸的自我加速过程。
电极反应式如下：负极（铜）：Cu - 2e- → Cu2+正极（铜）：NO3- + 4H+ + 2e- → NO + 2H2O总结：本题考察了原电池和电解池的工作原理，以及电极反应式的书写方法。
高考二轮复习-电化学(正式)
2018考试大纲
理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用， 能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化 学电源的种类及其工作原理。 了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的 危害，防止金属腐蚀的措施。
备考指导
1.客观题。 (1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误 判断及电子、离子的移动方向等。 (2)考查电化学在金属腐蚀与防护方面的应用。 2．主观题。 (1)考查电极反应式、电池反应式的书写。 (2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。 (3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
关闭
C
解析 答案
1.(2017全国Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极 保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳 极。下列有关表述不正确的是( )
训练6 (2014安徽皖南八校三次联考)一种太阳能电池的工作原理 如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和 亚铁氰化钾K4 [Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法中不正确的是( )
关闭
✔ A由.K电+子移流向向可催知化a 为剂负b极,发生失电子的氧化反应:Fe(CN)64--e-
Fe(CN) 63-;b 为正极,
考纲提炼：
1.电化学装置的判断——原电池及电解池的区分 2.电极的判断：正极和负极、阳极和阴极 3.电化学中的“方向”问题：电流、电子、离子 4.电极方程式及电池方程式的判断及书写 5.电化学题型中的相关计算问题：电子转移、两 极产物、pH的计算等
思路一 思路二 思路三 思路四
解题思路一：电化学装置类型的判断
原电池
1.没有电源，两极用导线互相连接， 直接插入连通的电解质溶液里
2.活泼性不同的电极
高考化学复习课件：电化学基础
高考热点提示
1.了解原电池和电解 1.原电池的工作原理，电极反应
池的工作原理，能写 及电池反应方程式的分析与判断
出电极反应和电池反 的考查．
应方程式．
2.电解池的工作原理、电极反
2.了解常见化学电源 应、电池反应方程式的书写、电
的种类及其工作原 极产物的判断及结合两极电子守
理．
恒进行简单计算的考查．
C．总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.
(2)二次电池——铅蓄电池
①负极材料： 液．
，正极材料： Pb
②电极反应：A.负极：
，电P解bO质2 ：H2SO4溶
C．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(3)氢氧燃料电池
①H2SO4作电解质
解析：本题考查原电池的有关知识．在原电池中，活泼性较强的金属作负 极，活泼性相对较弱的金属或非金属作正极．在题给装置中，Zn作负极， 负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑， 故A、B错；电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与之相反，C错，D正 确．
负极：
，正极：
，电池反应：
.H2－2e－===2H＋
O2＋4e－＋
②负K极O：H4作H＋电=解==质2H2O
，正2极H2：＋O2
===2H2O
，电池反应： .
2H2＋O2===2H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－
2H2＋O2===2H2O
1．关于如右图所示装置的叙述，正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
高考化学冲刺讲义 专题八 电化学基础
高考化学冲刺讲义专题八电化学基础一、小试能力知多少(判断正误)(1)(xx浙江高考)多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料(√)(2)(xx江苏高考)Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料(√)(3)(xx广东高考)锂碘电池，该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)则碘电极作该电池的负极()(4)(xx福建高考)以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O(√)(5)(xx海南高考)锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜(√)二、必备知识掌握牢1、明确原电池构成的条件2、原电池正负极判断的四种方法(1)根据构成原电池两极的电极材料判断，一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；(2)根据电子流动方向或电流方向判断，电子流动方向：由负极流向正极；电流方向：由正极流向负极。
(3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
(4)根据原电池两极发生的变化判断，原电池的负极发生氧化反应；正极发生还原反应。
三、常考题型要明了考查电极反应式的书写及原电池原理典例考查原电池的工作原理演练1考查新型电池的工作原理演练2[典例] (xx安徽高考)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是()A、正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B、放电过程中，Li＋向负极移动C、每转移0、1 mol电子，理论上生成20、7 g PbD、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转[解析] 正极上发生还原反应，A项错误；放电过程中Li＋向正极移动，B项错误；由电池总反应式可知，每转移0、1 mol电子，理论上生成0、05 mol Pb，质量为10、35 g，C项错误；常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转。
2020年高考化学二轮专题复习8：电学基础(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习8：电学基础（附解析）考纲指导电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。
(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。
Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。
(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。
(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
知识梳理一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn-Cu-H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。
2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。
二、电解原理及应用1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。
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课件ppt
4错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶 液，在原电池内部和电解池内部，都没有电子的流动，而是离 子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”导线或电 极，离子只走“水路”电解质溶液。
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2. 电解池：
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(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu； b 极发生氧化反应，电极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ； 电解总反应化学方程式为
电解 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4 。
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(2)电解完成后，若溶液的体积为 2 L，整个电解过程中共转 移 0.2 mol e－，则溶液的 pH 为 1 ，若使电解质溶液复原，需 加入 CuO 的物质的量为 0.1 mo
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Z主干整合•认知盲区清
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一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
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(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
答案：A
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电化学原理中易忽视的问题 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中 电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原 电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池 中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。
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2错误认为负极材料不与电解质溶液反应就不能构成原电 池，如燃料电池中的负极为惰性电极，该电极就不与电解质反 应。
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[题组强化] 1. [2013·课标全国卷Ⅰ]银质器皿日久表面会逐渐变黑，这 是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝 质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段 时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A. 处理过程中银器一直保持恒重 B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
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[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
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R热点探究•高考方向明
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考点一 原电池 电解池原理 [案例探究]
例1 [2014·广东高考]某同学组装了如图所示的电化学装 置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则( )
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A. 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B. 电极Ⅰ发生还原反应 C. 电极Ⅱ逐渐溶解 D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
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(2)以 KOH 溶液为电解质溶液，构成氢氧燃料电池的反应原 理为 2H2＋O2===2H2O，其中负极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4；H2O 正极反应式为 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ ；
以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池：负极反应式 为 2H2－4e－===4H＋ ；正极反应式为 O2＋4H＋＋4e－===2H2O 。
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[精华提取] 1. 易混淆的2个“流向”： (1)电子流向：电解池中电源负极→阴极，阳极→电源正 极；原电池中负极→正极。 (2)离子流向：原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正 极；电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
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2. 原电池中常考的4个电极反应式： (1)H2作燃料的负极反应(酸性介质)：H2－2e－===2H＋。 (2)钢铁电化学腐蚀的负极反应：Fe－2e－===Fe2＋。 (3)析氢腐蚀的正极反应：2H＋＋2e－===H2↑。 (4)吸氧腐蚀的正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 3. 电解池中必考的3个反应： 电解饱和食盐水、电解精炼铜、电解硫酸铜溶液。
(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作阳极，用铁钉作 阴极 ，电解质溶液应为 CuSO4 溶液。
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二、金属的腐蚀与防护 1. 电化学腐蚀(以钢铁的腐蚀为例)：
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2. 金属的电化学防护：
(1)牺牲阳极的阴极保护法： 如图，保护铁，铁作 正 极，锌作 负 极。 (2)外加电流的阴极保护法： 外加直流电源，使被保护金属与电源的 负 极相连。
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(1)三池串联，你能判断哪个是原电池哪个是电解池吗？ (2)能正确分析原电池、电解池的工作过程吗？ 提示：(1)盐桥将左侧两烧杯相连且存在反应2Al＋3Cu2＋ ===3Cu＋2Al3＋。 (2)Ⅰ为原电池的负极；Ⅱ为原电池的正极；Ⅲ为电解池的 阳极；Ⅳ为电解池的阴极。
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解析：分析图可知：左侧两个烧杯的装置形成原电池，且 Ⅰ为负极，Ⅱ为正极，而最右边的装置为电解池，因此，该装 置中电子流向：电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，则电流方向：电极Ⅳ →A→电极Ⅰ，A正确；电极Ⅰ发生氧化反应，B错误；电极Ⅱ 的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，有铜析出，C错误；电极Ⅲ为 电解池的阳极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，D错误。
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解析：根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al－ 6e－===2Al3＋，银器为正极，电极反应为3Ag2S＋6e－===6Ag＋ 3S2－，溶液中反应为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑，三反应相加可知该过程的总反应为2Al＋3Ag2S＋ 6H2O===2Al(OH)3＋6Ag＋3H2S↑，故B正确，C、D错误；银 器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。
答案：B
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2. [2014·浙江高考]镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力 汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合 金。该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋ M===NiOOH＋MH。