第二节 离子反应练习题
2022-2023学年人教版(2019)必修一第一章 第二节 离子反应 同步课时训练(含答案)
第一章 第二节 离子反应 同步课时训练
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)
1、(4分)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.4K MnO Na Cl -＋＋－、、、
B.233K Na NO CO --
＋＋、、、 C.2334Na HCO NO SO ---
＋、、、
D.324Fe Na Cl SO -
＋＋－、、、
2、(4分)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
3、(4分)下列能正确表示有关过程的是( )
D.向2Ba(OH)溶液中滴入4NaHSO 溶液至2Ba +沉淀完全时：
4、(4分)下列反应的离子方程式中正确的是( )
5、(4分)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
6、(4分)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A.向含1mol 2FeBr 的溶液中通入标准状况下22.4L 2Cl 时，发生的反应为：
C.向明矾溶液中逐滴滴入2Ba(OH)溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：
7、(4分)下列反应的离子方程式正确的是( )
8、(4分)下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )
9、(4分)下列反应的离子方程式错误的是( )
10、(4分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )。
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习一、单选题1．下列有关物质分类说法正确的是() A ．纯碱、液氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B ．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C ．氯化氢、氨气、水银、稀硫酸依次是电解质、非电解质、单质、混合物D ．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液2．表示下列反应的离子方程式正确的是( )A ．稀24H SO 与铁粉反应：32Fe 2H F =e H ++++↑B ．稀24H SO 与2Cu(OH)反应：2H OH =H O +-+C ．稀24H SO 与少量23Na CO 溶液反应：2322CO 2H =H O CO -+++↑D ．稀24H SO 与()32Ba HCO 溶液反应：2244SO Ba SO =Ba -++↓ 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．甘氨酸跟盐酸反应：HOOC -CH 2-NH 2+H +−−→HOOC -CH 2-NH +3B ．高级脂肪酸跟氢氧化钠溶液反应：H ++OH -=H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+H 2O+CO 2→2C 6H 5OH+23CO -D ．葡萄糖银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]OH −−−→水浴加热CH 2OH(CHOH)4COO -+NH +4＋3NH 3+2Ag↓+H 2O4．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Mg 2+、Ba 2+、SO 24-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 24-、NO 3-B ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色5．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )A ．Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液B ．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C ．澄清石灰水中通入少量CO 2D ．盐酸中加入等物质的量的NaOH 固体6．下列离子方程式书写不正确．．．的是 A ．向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl －B ．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH +4C ．NaHCO 3与稀盐酸反应：HCO -3+ H + = CO 2↑ + H 2OD ．铁粉与稀硫酸溶液反应：Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑7．某溶液的溶质离子可能含有K +、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、Cl -、24SO -中的几种。
人教版必修一化学第二章 第二节 离子反应
高一化学必修1作业（四）第二章第二节离子反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．下列物质中，不属于电解质的是（）A.金属铜B.水C.液态氯化氢D.硫酸钡固体2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4D．KCl3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4.离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO35．下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质一定能导电B.电解质一定不能导电C.电解质通电后发生电离D. 电解质溶于水后形成水合离子6、在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Na+、NO3－、HCO3-、SO42－二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．电离时生成氢离子的化合物是酸，电离时生成氢氧根离子的化合物是碱B．电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物是盐C．酸都不含金属元素D．碱、盐都含有金属元素8．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-9．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
离子反应练习
第二节 离子反应(时间：38分钟 满分：100分)一、选择题(共40分)1．下列反应能用离子反应方程式表示的是 ( ) A ．向石灰水中加入过量的小苏打溶液 B ．煅烧石灰石制取生石灰 C ．氯化氢遇到氨而生成白烟 D ．铜片投入到含有硝酸钾的盐酸中解析：A 项：石灰水即Ca(OH)2的溶液，Ca(OH)2完全电离生成Ca 2＋和OH －，小苏打溶液即NaHCO 3溶液，NaHCO 3完全电离生成Na ＋和HCO －3，HCO －3又部分电离即HCO －3 H ＋＋CO 2－3，它们混合后发生的反应中有沉淀CaCO 3生成，属于离子反应；B 项是固相反应，C 项是气相反应，均不是水溶液中的反应，不属于离子反应；D 项：含有KNO 3 的盐酸中含有H ＋和NO －3，即相当于硝酸，Cu 可与HNO 3发生离子(氧化还原)反应；所 以A 、D 两个反应均可用离子方程式表示。
答案：AD2．下列说法正确的是 ( ) A ．电解质只有在水溶液中才能电离，溶液才能导电B ．强电解质在水溶液中能够完全电离，弱电解质在水溶液中不能完全电离，所以强电 解质水溶液的导电能力比弱电解质水溶液的强C ．电解质溶液导电的过程即是电解的过程D ．因为电解质溶液导电，所以电解质才可以电离解析：A 项，典型的离子化合物均可在熔融条件下电离出自由移动的离子；B 项，电解 质溶液导电能力与电解质强弱没有直接关系；D 项，电解质的电离是电解质溶液导电的 前提。
答案：C3．下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是 ( ) A ．25°C ，c (OH －)c (H ＋)＝1010的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、NO －3、SO 2－4 B ．加铝粉产生氢气的溶液中：Al 3＋、AlO －2、Cl －、Mg 2＋C ．含有大量Cu 2＋的溶液中：Ca 2＋、Fe 3＋、HCO －3、NO －3D ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－10mol/L 溶液中：Ba 2＋、Na ＋、NO －3、Cl －解析：A 项，溶液呈强碱性，亚铁离子不能大量存在；B 项，铝离子与偏铝酸根离子在 水溶液中不能大量共存，若溶液呈酸性，AlO －2不能共存；若溶液呈碱性，Al 3＋不能大量 共存；C 项，含大量铜离子的溶液一定呈酸性，在酸性溶液中HCO －3不能大量存在，且 Fe 3＋与HCO －3发生彻底双水解；D 项，四种离子在酸性或碱性溶液中都能大量共存。
【人教版】2018-2019高中化学必修一第二章第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件同步练习含答案
第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件[A篇知识对点训练]知识点1 离子反应1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是 ( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案 B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀答案 B解析A项中还有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。
3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O答案 D解析D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是 ( )A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaClB．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O答案 B解析NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCO－3，而不是CO2－3，所以离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
第二章 第二节 电解质 离子反应 课下作业
第二章第二节电解质离子反应一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下表中物质的分类组合完全正确的是()解析：B项中CaCO3为强电解质，Al不是非电解质；C项中H2O为弱电解质；D 项中CH3COONH4是强电解质．答案：A2．下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不．可用同一种离子方程式表示的是() A．氯化铝和氨水B．硫酸钠和氢氧化钡C．碳酸氢钙和氢氧化钙D．碳酸钠溶液和盐酸解析：A项，反应的离子方程式均为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；B项，反应的离子方程式均为SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项，反应的离子方程式均为HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；D项，Na2CO3过量时，反应为CO2－3＋H ＋===HCO－；盐酸过量时，反应为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O.3答案：D3．(2010·天津模拟)下列各组离子一定能大量共存的是() A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、I－B．常温下，pH＝12的溶液中：SO2－3、Cl－、K＋、SiO2－3C．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3D．在无色透明溶液中：NH＋4、Fe3＋、SO2－4、HCO－3解析：Fe3＋与I－不共存；酸性条件下，Fe2＋与NO－3不共存；含Fe3＋的水溶液有颜色，且Fe3＋与HCO－3不共存．答案：B4．下列离子方程式书写不．正确的是() A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl 2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．过量二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液中：CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO－3C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓解析：A过量氯气，把Fe2＋、Br－全部氧化，正确；B过量二氧化碳的情况下，开始生成CO2－3后转变成HCO－3，正确；C项，NH4HSO3与等物质的量的氢氧化钠混合应生成SO2－3，离子方程式应为HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O，正确；D错误，Mg(OH)2溶解度比MgCO3更小，应生成Mg(OH)2，Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH －===2CaCO↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓.3答案：D5．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③ B. ③⑤C．③④D．②⑤解析：由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液，可能是pH＝1的酸性溶液，也可能是pH＝13的碱性溶液，①、④在酸性溶液中不能大量共存；②、④在碱性溶液中不能大量共存．故一定能大量共存的是③、⑤，一定不能大量共存的是④，可能大量共存的是①、②.答案：B6．(2010·成都模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是() A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa＋H＋===CH3COOH＋Na＋C．少量金属钠放入冷水中Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓解析：A项中生成物CaCO3难溶于水，不能写成CO2－3；B项中CH3COONa易溶易电离，应写成离子形式；C项电荷不守恒．答案：D7．已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、NO－3，则溶液中还可能大量存在的离子组是() A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Na＋、NH＋4、Cl－C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋D．Mg2＋、Ba2＋、Br－解析：因为溶液中含有H＋、NO－3、SO2－4，则该溶液具有酸性(H＋)、强氧化性(HNO3) 及将Ba2＋沉淀的性质(因有SO2－4)，所以A中CH3COO－、C中Fe2＋、D中Ba2＋等都不能大量共存于此溶液．答案：B8．(2009·东莞模拟)下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋2OH －＋2H 2O===[Al(OH)4]－＋H 2↑B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O 解析：A 项电荷不守恒：2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑；B 项中电解 生成的OH －能与Al 3＋反应生成Al(OH)3沉淀：2Al 3＋＋6Cl －＋6H 2O=====通电2Al(OH)3↓＋3Cl 2↑＋3H 2↑；D 项中加入足量Ba(OH)2溶液，则参加反应的H＋ 和SO 2－4应符合NaHSO 4的组成比：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O.答案：C9．(2008·江苏高考)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A ．使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、Cl －、SO 2－4、Fe 3＋B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －C ．c (H ＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br － D ．碳酸氢钠溶液：K ＋、SO 2－4、Cl －、H ＋解析：溶液使酚酞变红，说明有大量OH －，Fe 3＋不可能大量存在，A 错误；溶液 使紫色石蕊变红，说明有大量H ＋，酸性环境中NO －3将Fe 2＋氧化，B 错误；c (H ＋) ＝10－12 mol·L －1的溶液为碱性溶液，K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －都可大量共存，C 正确； NaHCO 3溶液中HCO －3与H ＋可反应，D 错误.答案：C10．(2010·徐州模拟)下列说法正确的是 ( )①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是 易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎 不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④解析：强电解质有离子化合物，也有共价化合物，①错误；强弱电解质的根本区 别是看其在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，②错误；水 中只有极少量分子发生电离产生H ＋和OH －，H ＋和OH －的浓度很小，纯水几乎不 导电，水是极弱的电解质，③正确；共价化合物在液态不能电离成自由移动的离 子，所以不导电，④正确．答案：C11．(2009·江苏高考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C ．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋ 解析：A 项，生成物应为CaCO 3；B 项，未配平；D 项，在碱性条件下，不可能 生成H ＋.答案：C12．(2009·全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( )A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、[Al(OH)4]－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋解析：A项，加入NaOH会与NH＋4反应产生气体，但没有沉淀生成．B项，HCO－3与[Al(OH)4]－不能共存，会生成Al(OH)3沉淀．C项，OH－与HSO－3反应生成SO2－3，SO2－3与Ba2＋生成BaSO3沉淀，但没有气体生成．D项，OH－与NH＋4反应产生NH3，与Mg2＋反应会产生Mg(OH)2沉淀．答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(9分)处于下列状态的物质：A.氯化钠晶体；B.干冰；C.冰醋酸；D.铜；E.硫酸钡晶体；F.蔗糖；G.酒精；H.熔融的硝酸钾(1)上述物质中能导电的是(填字母，下同)________．(2)上述物质中属于电解质的是________．(3)上述物质中属于非电解质的是________．解析：熔融的离子化合物、电解质溶液、金属均可以导电，因此能导电的是D、H；电解质必须是化合物，因此只有A、C、E、H符合；B、F、G属于非电解质．答案：)(1)D、H(2)A、C、E、H(3)B、F、G14．(14分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式______________________________.(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示是________(填序号)．(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示．向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将_______________________．解析：(2)A项：溶液中性时，H＋、OH－恰好完全反应，则离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－===BaSO4↓＋2H2O，与(1)相同．4B项：SO2－4恰好完全沉淀时，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，与(1)不同．C项：根据量的关系写出离子方程式为H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，与(1)不同．(3)电解质溶液导电性的强弱决定于离子浓度的大小和离子所带电荷，离子浓度越大，导电性越强，反之越弱．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，开始时离子浓度较大，离子反应完全时，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度几乎为零，当稀H2SO4过量时，离子浓度逐渐增大，所以导电性是由强变弱再变强的过程，故选C.(4)稀H2SO4、Ba(OH)2溶液的密度比水大，二者恰好完全反应时，生成BaSO4和H2O，溶液几乎变成了水，密度减小，小球将下沉至水底．答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)沉入水底15．(14分)(2010·汕头模拟)离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有__________________．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可 表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之 间的关系．(3)离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下 列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点.(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都 可用“Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个) ①______________________________________________________________________； ②______________________________________________________________________； ③______________________________________________________________________. 解析：离子反应中一定有离子参与或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反 应．置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn ＋ CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O. 答案：(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl16．(15分)(2009·威海质检)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述实验完成下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_____________________________________．(2)一定存在的离子是_________________________________________．(3)判断沉淀乙成分的方法是____________________________________________．解析：因无色溶液排除MnO－4的存在，由①知溶液中一定含有CO2－3，同时排除Ag＋、Ba2＋、Al3＋的存在；由②知溶液必须含有[Al(OH)4]－才能产生沉淀甲，且甲为Al(OH)3；由③知，加入过量Ba(OH)2溶液后，OH－与②溶液中过量的NH＋4反应生成NH3，与HCO－3反应生成CO2－3，同时溶液呈碱性，CO2－3与Ba2＋生成BaCO3 沉淀，沉淀乙中一定含有BaCO3，但也有可能含有BaSO4.答案：(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO－4(2)Na＋、[Al(OH)4]－、CO2－3(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解。
高一化学离子反应练习题
第二节离子反应Ⅰ.学习重点：1．掌握电解质（强电解质和弱电解质）的含义2．掌握离子反应和离子方程式的含义3. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法Ⅱ.学习难点：离子方程式的书写方法Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错)应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确)例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）2．没有注意反应事实例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）3．没有遵守质量守恒和电荷守恒例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错)应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错)应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)4．系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确)5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错)6．没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl↓7.不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热HCl↑(错)该反应没有离子方程式Ⅳ.训练习题：一、选择题1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①②B．①②④C．②③D．①②③17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水19．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
第二节 离子反应(全节)
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1. 电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移 电离：物质溶于水或受热熔化时， 动的离子的过程。 动的离子的过程。 2．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 ．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 化合物。 如：HCl、NaOH、K2SO4 、某些金属氧化物等。 、 、 某些金属氧化物等。 某些金属氧化物等 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
思考
2. 那些自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方 那些自由移动的离子是如何产生的？ 程式表示？举一例说明。 程式表示？举一例说明。 这一过程可以用电离方程式表示如下： 这一过程可以用电离方程式表示如下： NaCl = Na+ + Cl－
电离方程式
NaCl = Na+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42KOH = K+ + OH遵守定律及原则: 质量守恒 电荷守恒
酸都能 电离出 H+
练 习
+ HCl = H + Cl + HNO3 = H + NO3
碱都能电 离出OH离出
Ba(OH) 2 NaOH
盐电离有 金属阳离 子或铵根 子或铵根 离子生成 离子生成
= Ba2+ + 2OH= Na+ + OH盐电离有
KNO3 = K+ + NO 3 (NH4)2SO4 = 2NH + + SO
c、 生成难电离物质 生成弱酸； 如: H+ 与F-、ClO-、S2-生成弱酸； 等生成弱碱； OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱； 生成水等 H+与OH-生成水等。 d、 发生氧化还原反应 如: 具有氧化性的离子（如MnO4-、NO3-、 具有氧化性的离子（ 与具有还原性的离子（ Fe3+、ClO-等）与具有还原性的离子（如S2-、 I-、SO32-、Fe2+等）易发生氧化还原反应。 易发生氧化还原反应。
第二节 离子反应练习题
离子反应1例1．下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
［解答］BaSO4、NaHCO3、熔融的NaCl；乙醇、氨气例2．下列说法正确的是（）A．电解质本身不一定能导电B．溶液中离子数越多，导电性就越强C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子［解答］A例3．下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4=H22++SO42—B．NaHCO3=Na++H++CO32—C．NaOH=Na++O2—+H+D．Na3PO4=3Na++PO43—［解答］D例4．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl—、K+、SO42—、CO32—B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3—、SO42—C．含有大量OH—的溶液中：NH4+、NO3—、SO42—、CO32—D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42—、NO3—［解答］D［巩固练习］1．下列物质中，能够导电的电解质是（ B ）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ C ）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．SO3３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( B ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl４．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ D ）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．对电解质的叙述正确的是（D ）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6．电解质是指：；下列物质属电解质的是：；答．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物、ACGHA．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸：碱：；盐：。
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习
A. NaOH 的作用是除去C 庐B.试剂a 为Na CO 试剂b 为BaCl?高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习(人教版 2019)一、单选题1. 某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验：① 取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解：② 取少疑样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
改白色粉末可能为 A. NaHCO*、A12(SO 4)3B. BaCl 2. Na 2CO 3C. Na 2SO 4. MgCO 3D. Ba (HCC>3)2、CuSO 42. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是A ・ CaCl 2B ・ CH3CH2OHC ・ CO2D ・ BaSO43・某溶液中含有较大咼的Ct 、CO 亍、OH •三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是① 滴加足量的Mg(NOs)2溶液：②过滤；③滴加适量的AgNCh 溶液；④滴加足量的Ba(NOs)2溶液A.①②④②③ B ・④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①4.某工业废水中存在大虽:的Nf 、Cl\ Cu 2\ SO 卩，欲除去其中的Cu 2\ SOF,设讣工艺流程如图所示:下列说法不正确的是溶液xa-Cl 一试剂a 试剂b• • •A. NaOH的作用是除去C庐B.试剂a为Na CO试剂b为BaCl?c.流程图中，操作X 为过滤D.试剂c 为盐酸5・下列属于强电解质的物质是A. 盐酸 B ・ NHs C ・ HC10 D ・ CaCOs6・已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是()A. 少量的 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2+H2O+2CIO =COs 2 +2HC1OB. 少量的 SO?通入 N^COs 溶液中：SO 2+H 2O+2CO 32- =SO 32 +2HCO 3C. 少量的 SO?通入 Ca (CIO) 2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2*+2ClO =CaS03|+2HC10D. 相同浓度的NaHCOs 溶液与NaHSO 3溶液等体积混合：H^HCO 3 =CO 2T+2H 2O7. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH ：、Ba"、Mg 2+. FT 、OFT 、CT 、SO 「、HCO ； 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则 甲为()A. Ba(HCO 3)2B. Mg(HCOj ：C. MgSO 4D. Ba(OH )28. 对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
第二节离子反应
第二节离子反应一．写出下列反应的离子方程式1.锌粒与稀硫酸反应制取氢气:2.石灰石与盐酸反应：3.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：4.二氧化碳与足量的澄清石灰水反应：5.二氧化碳与足量的氢氧化钠溶液反应：6.氧化铜与稀硫酸反应：7.氧化铁与盐酸反应：8.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：9.氢氧化铁与盐酸反应：10.氢氧化铜与稀硝酸反应：11.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：12.稀硫酸和氯化钡溶液反应：13.稀盐酸和硝酸银溶液反应：14.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：15.硫酸铜溶液与氢氧化钠反应：16.碳酸钠溶液与澄清的石灰水反应：17.铁钉放入硫酸铜溶液中：18.氯化钠和硝酸银溶液反应：19.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：20.碳酸氢钠溶液与盐酸的反应：21.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：22.碳酸钙和醋酸的反应：二．选择题1.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子反应方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钡溶液与硫酸溶液C．碳酸钠溶液与硝酸溶液；碳酸钙与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸2.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A．硫酸钠溶液和氯化镁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液D．澄清的石灰水和盐酸3.加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是（）A．硫酸根离子B．碳酸根离子C．氢离子D．氯离子4.下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O5. 下列四种物质：铁粉、石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个6.在某溶液中有K+ 、H+ 、SO42—、NO3--，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．可用离子方程式H++OH－==H2O表示的化学反应是（）A．CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2OB．2HNO3+Mg(OH)2==Mg(NO3)2+2H2OC．H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O三．填空题1.将氯化钡溶液分别滴入到硫酸钾、稀硫酸溶液中，均有产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。
离子反应练习题及答案
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+、Cl、Na+、CO322．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O3．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和H2CO3的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀HNO3的反应4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ｂa2++SO42-＝BaSO4↓为例，写出几种不同类别的复分解反应。
7．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式⑴SO42-(CO32-)，所加试剂，离子方程式⑵Cl-(SO42-)，所加试剂，离子方程式⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂，离子方程式8．有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。
化学新教材人教版高中化学必修第一册同步测试第2节 离子反应 第2课时(基础)
离子反应(基础)第2课时题组一离子反应1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应2．下列溶液混合后，不能发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液3．下列对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应4．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是()题组二离子反应方程式5．(2019·六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式是() A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑6．下列离子方程式书写不正确的是()A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑7．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应8．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是()A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液9．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O题组三离子共存10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO2－4C．H＋、CO2－3、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－311．下列离子在水溶液中可与CO2－3大量共存的是()A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋12．(2018·武汉高一检测)在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－313．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为()A.Cl－B．Ba2＋C．Na＋D．Mg2＋14．(2019·诸暨中学期末)某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3、SO2－4，且各种离子的物质的量浓度相等。
离子反应练习题及答案
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+、Cl、Na+、CO322．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O3．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和H2CO3的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀HNO3的反应4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ｂa2++SO42-＝BaSO4↓为例，写出几种不同类别的复分解反应。
7．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式⑴SO42-(CO32-)，所加试剂，离子方程式⑵Cl-(SO42-)，所加试剂，离子方程式⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂，离子方程式8．有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。
第二章第二节离子反应能力检测题
第二章第二节离子反应能力检测题 姓名： 学号： 班级： 完卷时间：60分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Ba:137 一选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在选择题后的答题框内，每小题4分，共48分）1.把0.05 mol 醋酸分别加入到下列100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化最明显的( )A ．0.5 mol /L NaOH 溶液B ．0.5 mol/L 盐酸C ．0.5 mol /L NH 4Cl 溶液D ．0.5 mol/L 氨水2．下列说法正确的是( )A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电3．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH －有沉淀生成，加入H ＋有气体生成的一组离子是( )A ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO －3B ．K ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Na ＋C ．NH ＋4、CO 2－3、NO －3、Na ＋D ．NH ＋4、Cl －、HCO －3、K ＋4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A 、B 、C 、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写错误的是( ) A ．OH －＋H +===H 2OB ．Ca(OH)2＋Cu 2＋===Ca 2＋＋Cu(OH)2C ．Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋D ．Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑5.某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化， 溶液仍为无色有沉淀生成， 溶液为蓝色有无色气体放出以下结论错误的是( )A ．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的反应的实质都是某些离子浓度降低6.某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO2－3C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO2－4D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－7.能够用来鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3溶液B．氢氧化钡溶液C．稀盐酸D．氯化钙溶液8.下列化学方程式中，可以用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．NH3·H2O＋H2SO4===NH4HSO4＋H2OB．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋KHSO4===K2SO4＋H2O9.下列离子方程式中书写正确的是()A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2OB．碳酸钙和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓10.下列离子反应不能发生的是()A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu11.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A.200mL0.1 mol/L的醋酸溶液中，H +数为0.02N AB.在常温下，把20 g CaCO3加到180 g水中，所得溶液中的Ca2+数为0.2N AC.一定质量的MgCO3所含O原子数为N A，相同质量的NaHCO3中所含O原子数也为N AD.1 mol Fe在足量稀硫酸中反应，反应完毕时Fe失去的电子数为3N A12.某溶液200mL中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中n(Na+)∶n(Mg2+)∶n(Cl-) =4∶5∶8，若已知Na+为2 mol，SO42-的物质的量浓度为（）A.1.5mol/LB. 3.0mol/LC. 15 mol/LD.7.5mol/L题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案二．非选择题(52分)1．（8分）下列物质中：a.铜b.纯醋酸 c.氯化氢d.氯化钠固体e.硫酸溶液f.干冰g.硫酸钡h.液氧i.石墨j.蔗糖k.氧化钙固体l.酒精m.熔融KNO3（填序号）⑴以上物质中能导电的是__ ______⑵以上物质属于电解质的是_________ _ ；属于非电解质的是_ _⑶a ~ l中的纯净物能溶于水且形成的溶液能导电的是___ ____。
高中化学必修一第二章第二节-离子反应经典习题测试及答案
其次节离子反应习题及答案一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透亮强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透亮溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
新人教版高中化学必修一 课时训练 第二节 离子反应 第2课时 离子反应及其发生的条件
第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件1.对于离子反应的表述正确的是 ()A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D.离子反应常常表示某一类反应2.下列离子方程式书写正确的是 ()A.铁与稀盐酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑B.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu Cu2++AgC.碳酸钙与盐酸反应:C O32-+2H+CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S O42-BaSO4↓3.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HClC.NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOHD.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO44.下列离子方程式正确的是 ()A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH-H2OB.铝与稀盐酸反应:Al+2H+Al3++H2↑C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH-Fe(OH)3↓+3Cl-D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+2OH-C O32-+H2O5.下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是()A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CuSO4+2KOH Cu(OH)2↓+K2SO4B.C O32-+2H+CO2↑+H2O BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑C.Ca2++C O32-CaCO3↓CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClD.H++OH-H2O 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O6.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HCl H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑7.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、Cl-、N O3-B.Ag+、Na+、N O3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、S O42-、Cl-D.Ba2+、N H4+、Cl-、HC O3-8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.在强碱性溶液中:Na+、Cl-、S O42-、HC O3-B.在碳酸钠溶液中:Na+、Cl-、OH-、K+C.在无色的溶液中:K+、H+、Cl-、Mn O4-D.在强酸性溶液中:Fe2+、Na+、OH-、Cl-9.已知某无色营养液中含有K+、P O43-、N H4+,此营养液中能大量共存的离子组是()A.Cu2+、Cl-、Na+、N O3-B.Cl-、Na+、N O3-、C O32-C.H+、Na+、Mn O4-、S O42-D.H+、OH-、N O3-、Cl-10.下列各组中物质间的反应,不能用同一离子方程式来表示的是()A.盐酸与碳酸钠溶液;稀硫酸与碳酸钾溶液B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液;硫酸铜与氢氧化钡溶液C.铁与盐酸;铁与稀硫酸D.氢氧化钾溶液与稀硫酸;氢氧化钾溶液与稀硝酸11.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、S O42-②pH=11的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HC O3-③能使酚酞试剂变红的溶液中:Cl-、C O32-、N O3-、N H4+④稀HCl溶液中:Mg2+、Na+、S O42-、S2-⑤能使石蕊试纸变为红色的溶液:Na+、Cl-、S O32-、K+A.①⑤B.③④C.②D.全都不行12.无论在酸性还是碱性溶液中,都能大量共存的离子组是()A.Al3+、Ag+、N O3-、Cl-B.Na+、K+、N O3-、Cl-C.K+、C O32-、OH-、Ba2+D.Na+、Cl-、S O42-、Fe3+13.下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++C O32-CaCO3↓正确错误,碳酸镁不应该写B 向碳酸镁中加入稀盐酸:C O32-+2H+CO2↑+H2O成离子形式向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++S O42-C正确BaSO4↓氢氧化钙溶液与含等物质的量H2SO4的稀硫酸混合:错误,反应物和产物的配比不正确DCa2++2OH-+2H++S O42-CaSO4↓+2H2O14.某溶液中含有大量的Fe3+、S O42-、Al3+和M离子,经测定Fe3+、S O42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是下列中的()A.Na+B.OH-C.S2-D.Cl-15.有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、N H4+、Cl-、C O32-、S O42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.03 mol气体;第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀4.30 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。
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第二节离子反应练习题一．选择题电解质1．酸、碱、盐三类物质的共同点是 ( )A. 水溶液能导电B. 都含有氧元素 B. 都溶于水 D. 都是化合物2．下列物质：①绿矾、②氧气、③氯化氢、④酒精、⑤硫磺，属非电解质的是 ( ) A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. 仅④3．下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有 ( )A. ①②③④⑤B. 全部不发光C. 全部都发光D. ③④4．下列各组物质中，在恰好反应完全后，溶液的导电性会明显减小的一组物质是 ( ) A. 氢氧化钙和碳酸钠 B. 氢氧化钡和硝酸 C. 氢氧化钡和稀硫酸 D. 锌和稀硫酸5．下列说法正确的是 ( )A. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质B. 凡是元素化合价发生了改变的反应，都是氧化还原反应C. 酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力D. 酸和碱之间的中和反应一定是非氧化还原反应6．下列物质中属于强电解质的是： ( )A.NaClB.C2H5OHC.H2OD.NH3·H2O7．下列物质的导电性能最差的是 ( )A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固体氯化钾8．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、能完全反应醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则 ( )A. 灯光明亮程度不变B. 灯光变亮C. 灯光明亮程度变化不明显D. 灯光变暗9．下列物质中含有自由移动的Cl－的是 ( )A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．NaCl晶体10．关于电解质的下列说法中正确的是 ( )A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物11．关于强电解质的叙述正确的是( )A．在固体状态下能导电的物质 B．强酸、强碱和大多数盐都是强电解质C．在水溶液里能导电的化合物 D．在水溶液或熔化状态下几乎完全电离的化合物12．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是 ( ) A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强13．下列物质中不属于电解质是 ( )A. 固体氯化钾B. 液态氯化氢C. 气态硝酸D.作电极的碳棒14.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠15．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－16．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质17．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐18．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物离子反应1．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是（）A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氨水的反应2．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应3．下列离子方程式错误的是A. CuO+2H+==Cu2++H2OB. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D. Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O 4．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu5.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl6．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl27.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑ 2H+FeS=Fe2++H2S↑8.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③9．下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是A. HCO3-+OH-==H2O+CO32-B. H3PO4+3OH-==PO43-+3H2OC. 2Fe3++Fe==3Fe2+D. Zn+2H+==Zn2++H2↑10．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应，②只能是复分解反应，③可能是置换反应，④不能没有单质参加，其中正确的是A. ①③B. ③C.①②D. ③④11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气12.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应 B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．每产生1个分子H2必转移2个电子13.在xR2++yH++O2=MR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4R3+是氧化产物 B．m=yR3+是氧化产物C．m=2R3+是还原产物 D．m=yR3+是还原产物离子共存问题1．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 ( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、S2-C. K+、Mg2+、SO42-、NO3-D. K+、Na+、NO3-、SO32-2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+、Cl-、Na+、CO32-3．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-4．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+ C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－5．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HOO3－、NO3－6．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、Cl－7．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B. Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸铜、盐酸、硫酸9．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl二、填空题1．现有以下物质：①N aCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：⑴以上物质中能导电的是_________________。
⑵以上物质中属于电解质的是___________________。
⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。
⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。