《离子反应》练习题

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离子反应练习题及答案解析

离子反应练习题及答案解析

(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题1.下列说法中,正确的是()A.SO2能溶于水,水溶液能导电,所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电,H2SO3是电解质,SO2不是电解质。

NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-,这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下电离出H+和SO2-4,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸,不完全电离,溶液中的离子浓度小,与氢氧化钠反应后,生成醋酸钠,钠盐是可溶盐,溶液中的离子浓度增大,溶液的导电性增强。

【答案】 B2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应形式。

【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2-3【答案】 C3.下列离子方程式中,不能用离子反应方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓来表示的是() A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质,应拆成离子形式,最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物,写化学式,其正确的离子方程式为:BaCO3+2H++SO2-4 ===BaSO4↓+CO2↑+H2O。

【答案】 C4.下列离子方程式的书写正确的是()A.铝与盐酸反应:Al+6H+===Al3++3H2↑B.足量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-===CO2-3+H2OC.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+D.碳酸钠与氯化钙混合:CO2-3+Ca2+===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。

高中化学【离子反应】练习题

高中化学【离子反应】练习题

电解质的电离练习题[合格基础练]1.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A.硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合B.C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合2.离子反应方程式:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑中的CO2-3可表示( )A.BaCO3B.NaHCO3 C.CaCO3 D.K2CO33.能在新制氯水中大量存在的离子是( )A.Ag+ B.OH-C.CO2-3 D.K+4.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.K+、H+、SO2-4、OH- B.Na+、Ca2+、CO2-3、NO-3 C.Na+、H+、Cl-、CO2-3 D.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4 5.下列离子方程式中,书写正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑ B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+===Mg2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag D.稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3 6.下列离子方程式书写错误的是 ( )A.Ba(OH)2和H2SO4 Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O B.Na2CO3与CaCl2 CO2-3+Ca2+===CaCO3↓C.CO2通入澄清石灰水 CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O D.Zn与稀H2SO4 Zn+2H+===H2↑+Zn2+7.在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )A.NH+4、Al3+、SO2-4、NO-3 B.K+、Na+、NO-3、CO2-3C.K+、MnO-4、NH+4、NO-3D.Na+、K+、HCO-3、NO-3 8.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸9.硫酸铜溶液是蓝色溶液,向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

离子反应练习题

离子反应练习题

离子反应练习题1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3D.SO22.下列各种物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是( )A. 硫酸,硫酸镁B. 碳酸,碳酸钠C.食盐,酒精D.碳酸氢钠,醋酸3.酸、碱、盐三类物质的共同点( )A. 水溶液能导电B. 都含有氧元素C. 都溶于水D. 都是化合物4.下列叙述中正确..的是 ( ) A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质5.下列电离方程式不正确的是( ) A.H2SO4=2H++SO42- B. NH4NO3=NH4++NO3-C.H2SO32H++SO32- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-6.下列叙述中,正确的是 ( ) A.二氧化碳溶液的导电能力弱,所以它是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但容于水的碳酸钙完全电离,所以碳酸钙是强电解质C.氯气与氨气的水溶液导电性好,所以他们是强电解质D.液态的二氧化硫不导电,但溶于水后溶液导电,所以二氧化硫是强电解质7.下列叙述正确的是()A.在水溶液中能电离为离子的化合物是电解质B.凡在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质就一定是非电解质8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( ) A.500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N AB.500 mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/LC.500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD.500 mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A9.下列离子方程式错误的是()A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液:H++OH-=H2OC.碳酸钙与稀硝酸:CaCO3+2H+=2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓10.下列离子方程式正确的是()A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB.碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合CO32—+2H+=== CO2↑+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 11.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应12.下列物质中,属于弱电解质的是()A.C2H5OH B.KOH C.NH3D.CH3COOH13.下列物质能够导电的是()①食盐晶体②蔗糖晶体③食盐溶液④磷酸溶液⑤液态氯化氢⑥盐酸⑦硝酸钾晶体⑧蔗糖溶液⑨酒精⑩熔化的硝酸钾A.①②④B.③⑤⑥⑦⑨ C.③④⑥⑩ D.⑴⑶⑧14.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾15.下列关于电解质的判断中,正确的观点是()A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物16.在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是()A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.K+、NH4+、MnO4-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、HCO3-17.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO32-18.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O19.某溶液中可能存在下列阴离子:NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种⑴.当溶液中存在大量H+时,________________不能在溶液中大量存在⑵.当溶液中存在大量Ag+时,________________不能在溶液中大量存在⑶.当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀,则原溶液中可能存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子,可继续向溶液中加入_______________,通过观察_______________再作出进一步的判断。

初中化学离子反应练习题及答案

初中化学离子反应练习题及答案

初中化学离子反应练习题及答案一、选择题1.化学方程式2Na + Cl2 → 2NaCl中的反应类型是:A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 氧化还原反应2. 在下列离子反应中,属于双替换反应的是:A. Fe + CuCl2 → FeCl2 + CuB. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2C. 2Ca + O2 → 2CaOD. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列反应中,属于氧化还原反应的是:A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + O2C. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O24. 氯气与钠反应生成:A. Na2ClB. NaCl2C. NaClD. Na2Cl25. 下列反应中,物质的质量守恒不成立的是:A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2B. 2Al + 3Br2 → 2AlBr3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题1. 在反应Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu中,CuCl2的氧化数是____。

2. 化学方程式CaO + CO2 → CaCO3中,CaO的氧化数为__,CO2的氧化数为__。

3. 在离子反应2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2中,氯离子的氧化数为____。

4. 氧化数反应H2S + Cl2 → S + 2HCl中,H2S的氧化数为__。

5. 氧化还原反应2Cu + O2 → 2CuO中,Cu的被氧化数为__,O2的被还原数为__。

三、综合题1. 将氯化钙(CaCl2)固体与氢氧化钠(NaOH)溶液反应得到氯化钠(NaCl)溶液和水(H2O),写出该反应的化学方程式,并指出氧化还原反应的物质和类型。

2. 在实验室中,一矿石样品先与硝酸(HNO3)反应,然后与盐酸(HCl)反应,得到产物为硫酸(SO4^2-)和氯气(Cl2)。

化学离子反应题20套(带答案)1.docx

化学离子反应题20套(带答案)1.docx

化学离子反应题20 套( 带答案 )1一、高中化学离子反应1.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A. NaHCO3、 Al( OH)3B.AgCl、 NaHCO3C. Na2SO3、 BaCO3D. Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【解析】【详解】A. NaHCO3、Al( OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在, A 项错误;B. AgCl 不溶于酸,固体不能全部溶解, B 项错误;C.亚硫酸钠和碳酸钡溶于水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水,符合题意, C 项正确;D. Na2CO3、 CuSO4中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在, D 项错误;答案选 C。

2.现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的几种:K+、 NH4+、 Cl-、 Mg 2+、 Ba2+、CO32-、 SO42-,现取三份各100 mL 溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH 溶液加热后,收集到0.08 mol 气体;第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 4.66 g。

以下结论正确的是()A.该混合液中一定含有:K+、 NH4+、 CO32-、 SO42-,可能含Cl-B.该混合液中一定含有:NH4+、 CO32-、 SO42-,可能含K+、 Cl-C.该混合液中一定含有:NH4+、 CO32-、 SO42-,可能含Mg2+、 K+、 Cl-D.该混合液中一定含有: NH4+、 SO42-,可能含 Mg 2+、 K+、Cl-【答案】 A【解析】【分析】【详解】第一份:第一份加入AgNO,溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在:-、 CO2- 、SO 2- ;3Cl34第二份:加足量NaOH 溶液加热后生成的0. 08mol 气体为氨气,则溶液中一定含有NH4+,且物质的量为0. 08mol ;第三份:能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子,根据题中信息可知4. 66g 为硫酸钡, 12. 54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物,因此一定不存在Mg 2+、 Ba2+。

高中化学必修一:《离子反应方程式》练习题[精选]

高中化学必修一:《离子反应方程式》练习题[精选]

高中化学必修一:《离子反应方程式》练习题[精选]一、填空题(每题1分,共10分)1. 氯酸与氢氧化铵反应的产物是氯化铵和_______。

2. 硫酸与铁的反应的产物是硫酸亚铁和_______。

3. 硫酸与银氨水的反应的产物是硫酸银和_______。

4. 碳酸氢钠与盐酸反应的产物是水、二氧化碳和_______。

5. 氢氧化钠与硫酸反应的产物是水和_______。

6. 氢氧化铝与盐酸反应的产物是水和_______。

7. 高锰酸钾与硫酸铵反应的产物是硫酸和_______。

8. 氧化亚铅与盐酸反应的产物是盐酸铅和_______。

9. 碳酸钙与硫酸反应的产物是硫酸钙和_______。

10. 硫酸与氨气的反应的产物是硫和_______。

二、选择题(每题2分,共20分)1. 化学方程式:2Na + Cl2 → 2NaCl 是一种 _______ 反应。

A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成2. 化学方程式:CaCO3 → CaO + CO2 是一种 _______ 反应。

A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 分解3. 化学方程式:2H2 + O2 → 2H2O 是一种 _______ 反应。

A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成4. 化学方程式:4HCl + Zn → ZnCl2 + 2H2 是一种 _______ 反应。

A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 分解5. 化学方程式:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 是一种 _______ 反应。

A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成6. 化学方程式:2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 是一种_______ 反应。

A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 分解7. 化学方程式:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 是一种 _______ 反应。

A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成8. 化学方程式:2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2HNO3 是一种_______ 反应。

人教版化学必修一《离子反应》习题

人教版化学必修一《离子反应》习题

化学必修1离子反应习题(一)一选择题1、下列电离方程式错误的是()A NaHCO3 ====Na+ +H+ +CO32―B NaHSO4 ====Na+ +H+ +SO42―C MgCl2 ====Mg2+ +2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2+ +2OH―2、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是()A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2+ +SO42―====BaSO4↓A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2N aClC.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4.下列各组离子反应可用H++OH-H2O表示的是()A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式,书写正确的是()A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是()A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H+ ====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4- + OH- = H2O + SO42-D、石灰石溶于硝酸:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑7.下列反应的离子方程式中,正确的是()A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应:H++OH-H2OD.碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑8.下列离子方程式中,正确的是A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OD大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9.下列反应的离子方程式中,正确的是()A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH- = CO32- + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH- = HCO3- + H2O10.下列离子方程式中,正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO-+NH4+B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+==Cu2++H2↑11.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( d )12、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(c )A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是( b )A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( d )A.Ba2+,Fe3+,Br-,NO3-B.Na+,Ca2+,HCO3-,NO3-C.Al3+,NH4+,SO42-,Na+D.Na+,K+,NO3-,SO42-15、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(d)A.Mg2+、H+、C1-、OH-B.Na+、Ba2+、CO-23、NO-3C、Na+、H+、Cl-、CO-23 D.K+、Cu2+、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( c )A、Fe3+、K+、Cl-、MnO4-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-17、巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是d A.Al3+、CH3C00—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—C.Mg2+、Cl—、I—D.Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子。

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:_____________ 一单选题1.下列化学用语正确的是()A.质子数为17 中子数为20的氯原子:37Cl17B.硫离子的结构示意图:C.亚硫酸的电离方程式:H2SO3=2H++2SO32-D.明矾的化学式:KAlSO4·12H2O2.下列离子方程式中,错误的是()A.氯气与烧碱溶液反应:Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB.氯气与KOH溶液反应:Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC.盐酸与AgNO 3溶液反应:HCl +Ag+ =H++AgCl↓D.NaCl溶液与AgNO 3溶液反应:Cl- +Ag+=AgCl↓3.下列电离方程式中,错误的是()HCO-A.NaHCO3= Na++3SO-B.H2SO4=2H++24C.NaHS=Na++H++S2-SO-D.NaHSO4=Na++H++244.某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+,在此溶液中还能存在的离子组是()A.K+ Na+ HCO3- SO42-B.OH- K+ Cu2+ NO3-C.K+ SCN- I- Na+D.K+ SO42- Na+ NO3-5.过氧化物在纺织业工业里有重要的作用,关于Na2O2的说法正确的是()A.阴离子的电子数为10B.阴阳离子个数比1:1C.属于离子化合物D.属于非电解质6.下列说法正确的是()A.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以盐酸是电解质D.氯化钠在熔融状态下能导电,所以氯化钠是电解质7.下列有关离子方程式书写错误的是()A.向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB.氧化铁与足量 HI 溶液反应:Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC.等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中:3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38.下列叙述正确的是()A.熔融NaCl能导电,因为其通电时发生了电离B.固体NaCl不能导电,因为其不由带电微粒直接构成C.43NH NO电离时不产生金属离子,因此其不是盐D.4NaHSO在水溶液中电离出三种离子,其中两种是阳离子,另一种是阴离子9.下列反应的离子方程式书写不正确...的是()A.铁与氯化铁溶液:Fe+Fe3+ =2Fe2+B.稀盐酸与氢氧化钙溶液:H+ +OH-=H2OC.铜与硝酸银溶液:Cu+2Ag+=Cu2++2AgD.氧化钠与稀盐酸:Na2O+2H+=2Na++H2O10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.H+ Na+ CO32— NO3—B.K+ Ba 2+ SO42— NO3—C.K+ Al3+ SO42— Cl—D.Fe3+ H+ Cl— SCN—11.在能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是()A.Na+ Fe2+ Br- Cl-B .SO 2-3 K + NH +4 Na +C .K +Na +NO -3 HCO -3D .K + S 2- SO 2-4 OH -12.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )A .AB .BC .CD .D13.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A .中性溶液中:3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB .加入铝粉生成2H 的溶液中:+Na -3HCO -3NO +4NHC .无色溶液中:+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD .()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中:+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14.已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质,在水溶液中能完全电离。

高中化学离子反应习题(含答案)

高中化学离子反应习题(含答案)

精心整理离子反应1.下列反应的离子方程式书写正确的是[]A.铁屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O→4OH-+O2↑D.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-===2I2+2H2O2.下列离子方程式书写正确的是【】A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水:Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2OB.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-===2I2+2H2OC.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体,同时生成乙醛:6MnO4—+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH—+10H2O 3.在含有大量Na+和NO3-的溶液中,能大量共存的离子组是【】A.H+Fe3+ClO-Cl-B.H+NH4+Fe2+Br-C.Ag+K+CO32-SO42-D.K+AlO2-Cl-OH-4.下列离子方程式书写正确的是【】A.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2:SO2+HCO3-=CO2+HSO3-B.NaHS水解:HS-+H2O H3O++S2-C.向苯酚钠溶液中通人少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O5.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】A.在碱性溶液中:CO32-、K+、C1-、Na+B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C.在c(H+)/c(OH-)==1×1013的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+D.在中性溶液中:Fe3+、C1-、NO3-、A13+6.下列反应的离子方程式书写正确的是[]A.铁屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.金属钠溶于足量水中:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-7.下列离子方程式中正确的是【】A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO—+H2OC.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-8.某无色溶液中可能含有Na +、K +、Fe 3+、NH 4+、Cu 2+、SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -、Br -这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①pH 试纸检验,溶液的pH>7。

高一化学(必修一)离子反应练习题(含答案解析)

高一化学(必修一)离子反应练习题(含答案解析)

高一化学(必修一)离子反应练习题(含答案解析)一、单选题1.下列物质属于电解质的是 ( ) A .汽油B .铝C .碳酸钠D .氯化钠溶液2.下列物质属于弱电解质的是 ( ) A .3CH COONaB .HClOC .2SOD .氨水3.下列物质之间不.能发生反应的是 ( ) A .CH 3COOH 与NH 3•H 2O B .BaCO 3与HNO 3 C .CuCl 2与KOHD .CuCl 2与H 2CO 34.下列物质的分类正确的是 ( ) A .液氨——混合物 B .漂白粉——纯净物 C .食盐水——电解质D .干冰——非电解质 5.下列物质不属于电解质的是 ( ) A .CH 3COOHB .NH 3·H 2OC .NaClOD .C 2H 5OH6.下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 ( ) A .CaCl 2B .NaHSO 4C .CH 3COONaD .NH 4Cl7.能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A .钠与水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ B .钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu 2+=Cu+2Na + C .钠与盐酸反应:Na+2H +=Na ++H 2↑D .钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 8.下列物质与对应的归类不正确...的是 ( ) A .水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B .“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物 C .CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物 D .NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物9.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( )A .甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH = -890.3 kJ·mol -1B .500ºC 、30MPa 下,将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g),放热19.3kJ ,其热化学方程式为:N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol -1C .向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al 3+ + 2SO 42-+ 2Ba 2+ + 4OH -= 2BaSO 4↓+ 2H 2O + AlO 2-D .用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应,证明H 2O 2具有还原性:2MnO 4-+ 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5 O 2↑+8H 2O10.下列离子方程式的书写正确的是 ( )A .用饱和23Na CO 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的4CaSO :223434CO (aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO (aq)-- B .明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀物质的量最大:[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++↓+= C .碱性条件下,用KClO 溶液与3Fe(OH)反应制备新型净水剂24K FeO :23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++D .氯碱工业制备氯气:-+22通电2Cl +2HCl ↑+H ↑11.下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 ( )A .用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式:()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓B .用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式:()4222TiCl +x+2H O4HCl+TiO xH O ↓C .苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2:265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D .电解CuCl 2溶液的化学方程式:22电解CuCl Cu+Cl ↑12.下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 ( ) A .空气:22CO CO SO NO 、、、 B .氢氧化铁胶体:2H K S Br ++--、、、C .使酚酞变红的溶液:23K Na SiO Cl ++--、、、D .与Al 反应放出2H 的溶液:34Na Cl NO NH +--+、、、13.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )A .氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2+4NH =Mg 2++2NH 3•H 2OB .沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +C .用食醋能清洗水垢:2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO+H 2O+CO 2↑D .84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+2OH -14.电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。

高中化学《离子反应》专项训练

高中化学《离子反应》专项训练

甘肃省三人智教育高中化学2019-2019年《离子反应》专项训练1、下列各组离子在指定条件下估计大量共存的是A、常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3—、Cl—、NH4+C、不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na、CO32—、K+、ClO-D。

无色透明溶液:K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+2、下列离子方程式正确的是A、BaSO3与稀HNO3反应:3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2OB、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为:CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC。

Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应:Fe3++SO42-+Ba2++3OH—=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D、向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—3、下列反应的离子方程式书写错误的是( )A、钠和冷水反应:Na+2H2O==Na++2OH—+H2B、金属锌溶于稀硫酸:Zn+2H+==Zn2++H2C、金属铝溶于盐酸中:2AL+6H+==2AL3++3H2D、铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+==Fe2++H24、下列离子方程式书写正确的是( )A、醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2OB、FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+C。

向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32—+2H2OD、在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO4===BaSO4↓+H2O5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A、无色溶液中:K+、H+、MnO4、HSO3B。

(化学)化学离子反应练习题20篇含解析

(化学)化学离子反应练习题20篇含解析

(化学)化学离子反应练习题20篇含解析一、高中化学离子反应1.有一份澄清溶液,可能含有 Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种,且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L-1(不考虑水解和水的电离)。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液,无沉淀生成。

另取少量原溶液,设计并完成如下实验:则关于原溶液的判断中不正确的是A.是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定B.通过 CCl4层的颜色变化,能判断出溶液中 I-肯定存在C.试样加足量氯水无气体产生,说明溶液中 CO32-肯定不存在D.肯定不存在的离子是 Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-【答案】A【解析】【分析】澄清溶液,往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,无SO42-,加足量氯水,无气体,则无CO32-,溶液加四氯化碳分液,下层紫红色,则有I-,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有SO32-,无Ca2+、Fe3+,溶液中一定含阳离子,且离子浓度都为0.1mol•L-1;根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl-;滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀,是过程中加氯水时引入的氯离,结合溶液为电中性来解答。

【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L,且溶液呈电中性,溶液中一定存在 Na+、K+,不需要焰色反应来确定,A项错误;B. 通过CCl4 层的颜色变化,能判断出溶液中 I-肯定存在,B项正确;C. 试样加足量的Cl2水,没有气体产生,说明无CO32-,C项正确;D. 由分析可知,肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-,D项正确;答案选A。

2.下列反应的离子方程式表达正确的是A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水:3H2O2+I-=IO3-+3H2OD.Fe(OH)3固体溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 过量的Cl2不仅会氧化亚铁离子,还可以和Br-发生反,FeBr2中Fe2+与Br-之比为1:2,所以离子方程式为2Fe2++3Cl2+4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2,A项错误;B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2,Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3,反应的离子方程式为:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,B项正确;C. H2O2具有氧化性,在酸性条件下,会将I-氧化为I2,反应的离子方程式为:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O,C项错误;D. Fe(OH)3与HI发生中和反应的同时,还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应,还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应,D项错误;答案选B。

高中化学离子反应练习题

高中化学离子反应练习题

高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应1.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 A1C13溶液中含有的Mg 2+、■杂质离子并尽可能减少A1C13的损失。

的是()A. NaOH 溶液可以用氨水来代替B.溶液a 中含有Al"、不、Cl 、Na+、OHC.溶液b 中只含有NaClD.向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A,用氨水,则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀,不能分离,则不能用氨水代替 NaOH, A 错误;B. Al 3+与过量NaOH 反应,溶液a 中含AIO 2-、K +、C -、Na +、OH, B 错误; C. K +、C 「、Na +在整个过程中不参加反应,则溶液 b 中含KCl 、NaCl, C 错误; D.因氢氧化铝能溶于盐酸,则向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH, D 正确;答案选Do 【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计,为高频考点,把握实验流程中发生的反应为 解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意氢氧化铝的两性。

2.某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、SQ 2-、NO 3-、Cl -中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol 。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑 水的电离和离子的水解),下列说法不正确的是 A.若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色C.该溶液中所含的离子是:Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 容液,溶液显血红色【答案】A 【解析】 【分析】4g(0H),沉淀•溶液口蝴f士上械沉淀-"AICL 溶液 卜列说法正确。

溶液b加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,气体只能为NO,为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的,由于阴离子种类不变,则原溶液中一定存在SO42-,又溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为1mol,根据电荷守恒,一定还含有带一个单位正电荷的阳离子,即一定含有Na+,据此分析作答。

离子反应练习题及答案

离子反应练习题及答案

离子反应练习题及答案一、选择题1.下列说法中,正确的是()A.SO2能溶于水,水溶液能导电,所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电,H2SO3是电解质,SO2不是电解质。

NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-,这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下电离出H+和SO2-4,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸,不完全电离,溶液中的离子浓度小,与氢氧化钠反应后,生成醋酸钠,钠盐是可溶盐,溶液中的离子浓度增大,溶液的导电性增强。

【答案】B2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。

【答案】C3.下列离子方程式中,不能用离子反应方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓来表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易电离的物质,应拆成离子形式,最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物,写化学式,其正确的离子方程式为:BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。

【答案】C4.下列离子方程式的书写正确的是()A.铝与盐酸反应:Al+6H+===Al3++3H2↑B.足量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-===CO2-3+H2OC.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+D.碳酸钠与氯化钙混合:CO2-3+Ca2+===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。

离子反应练习题及答案

离子反应练习题及答案

离子反应练习题及答案一、选择题1. 在离子反应中,哪些离子是不可能共存的?A. Na+ 和 Cl-B. Fe3+ 和 SCN-C. OH- 和 H+D. K+ 和 NO3-2. 以下哪个反应是离子反应?A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H+ + CO3^2- → CO2 + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 离子反应的实质是什么?A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 离子的重新排列D. 能量的释放4. 以下哪个离子方程式书写正确?A. Ag+ + Cl- → AgCl↓B. 2H+ + CO3^2- → CO2↑ + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. Ca2+ + CO3^2- → CaCO35. 离子反应中,哪些条件会导致离子不能共存?A. 离子间发生氧化还原反应B. 离子间生成弱电解质C. 离子间生成沉淀D. 所有上述条件二、填空题6. 离子反应的条件包括________、________和________。

7. 离子方程式中,如果反应物或生成物是可溶性的,通常写成________形式,如果是难溶性的,则写成________形式。

8. 在离子反应中,如果生成物中有气体或沉淀,需要用符号________或________表示。

9. 离子反应中,如果生成物中有弱电解质,通常用化学式表示,并且用符号________表示。

10. 离子反应中,如果反应物或生成物中有水生成,通常用化学式________表示。

三、简答题11. 请简述离子反应的特点。

12. 请解释为什么在离子反应中,某些离子不能共存。

四、计算题13. 已知在25°C时,Ksp(Ag2CrO4) = 5.36 × 10^-12。

如果向含有0.01 mol/L Ag+的溶液中加入CrO4^2-,求CrO4^2-的浓度至少为多少才能使Ag2CrO4沉淀完全形成?五、实验题14. 实验室中进行离子反应实验时,如何验证离子反应是否发生?请列举实验步骤和预期观察结果。

《离子反应》习题

《离子反应》习题

《离子反应》习题一、选择题1.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸2.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同):Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。

若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含硝酸钠,污染程度大大降低。

根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的是( ) A.Na+和NO-3来自同一工厂B.Cl-和NO-3一定来自同一工厂C.Ag+和Na+可能来自同一工厂D.SO2-4和OH-一定来自同一工厂3.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A.Cu2++2OH-===Cu(OH)2CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3B.Ba2++SO2-4===BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-===AgCl↓AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3D.Cu+2Ag+===Cu2++2AgCu+2AgCl===2Ag+CuCl24.某无色透明的溶液,在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是( )A.Fe2+K+SO2-4NO-3B.Mg2+NH+4SO2-4Cl-C.Na+K+SO2-4NO-3D.Ba2+Na+MnO-4SO2-45.下列化学方程式中,不可以用H++OH-===H2O表示的是( )A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HCl===KCl+H2O6.下列离子方程式正确的是( )A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2OB.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OC.氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2-===H2OD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O7.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是( )A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+8.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。

高中化学 离子反应练习题

高中化学 离子反应练习题

1.下列物质属于非电解质的是()A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH解析:选A。

A项,NH3溶于水可以导电,但不是NH3发生了电离,而是NH3·H2O电离出的离子导电,所以NH3不是电解质,而是非电解质;B项的(NH4)2SO4是盐,是电解质;C项Cl2为单质,不是化合物,既不是电解质,也不是非电解质;D项CH3COOH是酸,是电解质。

2.下列物质中,含有自由移动Cl-的是()A.KClO3溶液B.CaCl2溶液C.KCl晶体D.液态HCl解析:选B。

KClO3溶液中存在K+、ClO3-;KCl晶体中Cl-不能自由移动;液态HCl中只存在HCl分子。

3.(2010年湖北省黄冈市高一检测)下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液解析:选C。

A中均为电解质;B中铜既不是电解质,也不是非电解质;D中硫酸溶液为混合物不是非电解质,是电解质溶液。

4.下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②解析:选B。

对概念的理解,可采用反例法分析。

①溶液都是混合物;②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等;③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H+,但它们是盐类;④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH-,但属于盐类。

5.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析:选D。

溶液能否导电,取决于溶液中是否有离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。

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4.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO ===BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
④CO +2H+===CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-===AgCl↓
阴离子
Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
I.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察).
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化.
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变.
5.B
【解析】A、2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A组离子不能大量共存,A错误。B、使酚酞变红的溶液呈碱性,OH-、Na+、Cl-、SO42-、CO32-离子间都不能够发生反应,可以大量共存,B正确。C、Ca2++CO32-=CaCO3↓,所以C组离子不能大量共存,C错误。D、碳酸氢钠电离生成的HCO3-能够与H+发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑,所以D组离子不能大量共存,D错误。正确答案B。
用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________
如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平{主要成分是Al(OH)3},反应的离子方程式为__________________________
硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________
B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
二、填空题
8.(1)写出下列反应的离子反应方程式
3.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.稀醋酸除水垢:CO32—+2H+=CO2↑+H2O
B.Cu粉溶于FeCl3溶液:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.用NaOH溶液吸收多余Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
(2)写出符合下列离子反应的化学方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________
Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________
9.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。
(1)BaCl2(HCl):试剂______,离子方程式___________;
点睛:本题考查学生电解质和非电解质的概念。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。本题的易错点是二氧化硫,属于非电解质,因为其水溶液导电,是生成物亚硫酸的电离造成的。
2.D
【解析】①水银是金属汞,属于纯净物,故错误;②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,故错误;③NO2不属于酸性氧化物,Na2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,故错误;④同位素是指同种元素的不同原子,故错误;⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质,属于同素异形体,故正确;⑥油脂不是高分子化合物,单糖不能水解,故错误;⑦乙二酸二乙酯的结构简式:CH3CH2OOCCOOCH2CH3,乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(HOOCCOOH)和一个乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的环酯,分子式不同,不是同分异构体,故错误;⑧强电解质的稀溶液由于离子浓度小,导电能力很弱,故错误;⑨共价化合物在熔化状态下不导电,在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物,故正确;⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体间的转化是非氧化还原反应,故错误;只有⑤⑨正确,故选D。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是______,阴离子是_____________.
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体为_____________,质量为_____________g
11.现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):
考点:化学反应中的量的问题
点评:本题主要考查化学的基本反应,比较简单基础。
7.B
【解析】
试题分析:A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液除CO32-、NH3·H2O、H2O外还有BaCO3沉淀生成,故A错误;B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生的离子反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,故B正确;C.酸性条件下NO3-能氧化Fe2+和I-,故C错误;D.熔融氯化钠是纯净物,没有水,电解时生成Na和Cl2,故D错误,答案为B。
阳离子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子:OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B两溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
请回答下列问题:
(1)写出A与D的化学式:A________,D________。?
点睛:考查离子方程式的书写,明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.离子方程式的书写步骤一般为:①“写”:写出有关反应的化学方程式;②“拆”:可溶性的电解质用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示;③“删”:删去方程式两边不参加反应的离子;④“查”:检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
(2)写出A与E溶液反应的离子方程式:_______。?
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1。请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式:________
(4)若25℃时,C、E及醋酸三种溶液的pH=4,则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是________;将C与醋酸混合,醋酸的电离程度将________(填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数)。?
点睛:离子共存题型一般重点考虑离子不能大量共存的情况。溶液中离子不能大量共存主要是由于反应生成沉淀、挥发性物质(气体)、弱电解质或发生氧化还原反应。
6.B
【解析】试题分析:A项盐酸少量生成碳酸氢钠,盐酸过量生成二氧化碳;B项无论过量与否都相同;C项NaHCO3少量,HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O;NaHCO3过量2HCO3-+Ca2++2OH-=2CaCO3+CO32-+2H2O;D项少量的氯水将二价铁氧化;氯水过量将二价铁和溴离子全部氧化。所以答案选B。
(5)用惰性电极电解0.1mol·L-1D与0.1mol·L-1C各100mL混合后的溶液,电解一段时间后,阴极质量________(填“增大”“不变”或“减小”,下同);溶液的pH________。?
(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉,则所能溶解的铁粉质量为________g。
参考答案
1.C
【解析】A.NaCl晶体的水溶液能导电,属于电解质;BaSO4在熔融状态下能导电,属于电解质,故A错误;B.铜是单质,既不是电解质也不是非电解质;二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子,所以二氧化硫的水溶液导电,但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫,所以二氧化硫是非电解质,故B错误;C.熔融的KNO3能导电,属于电解质;酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电,属于非电解质,故C正确;D.液态的醋酸的水溶液能导电,属于电解质;硫酸溶液是混合物,不是化合物,故D错误;故选C。
6.下列各组物质,前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是(还原性Fe2+>Br->C1-)()
A.稀盐酸,碳酸钠溶液B.稀盐酸,碳酸氢钠溶液
C.碳酸氢钠溶液,澄清石灰水D.氯水,溴化亚铁溶液
7.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O
④同位素:1H+、2H2、3H
⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨
⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们都能发生水解反应
⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧强电解质溶液的导电能力一定强
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
A.全部正确B.①②⑤⑦⑨C.②⑤⑥⑦⑨⑩D.⑤⑨
A.只有③B.②③C.③⑤D.①④
5.下列离子组能以较大浓度共存的是()
A.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
B.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、CO32-
C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
《离子反应》练习题
一、选择题
1.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是
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