分析化学公式和计算
分析化学有关计算公式
（2） 求极差
xn － x1
（3） 求可疑数据与相邻数据之差
xn － xn-1 或 x2 －x1
（4） 计算：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Q = xn − xn−1 或 Q = x2 − x1
xn − x1
xn − x1
Q值越大，说明离群越远，远至一定程度时则应将其舍去。故Q称为舍弃 商。
2． 格鲁布斯(Grubbs)检验法
=
[H + ]2
+
[H + ]2 Ka1[H+ ] +
K a1K a2
δ HA −
=
[HA − C
]
=
[H
2A]
[HA− ] + [HA− ]
+
[ A 2−
]
=
[H+
]2
[H+ ]K a1 + Ka1[H+ ] + Ka1Ka2
δ A 2−
= [A2− ] C
=
[H
2
A]
+
[ A 2− [HA
]
−
]
分析化学中有关计算公式汇集
赵剑英
第三章 误差分析和数据的处理
绝对误差： Ea = x − T
_
相对误差： Er
=
x−T T
×100%
=
Ea T
×100%
绝对偏差： di = xi − x
平均偏差： d = d1 + d2 +LL+ di ×100%
n
d = ∑ xi − x n
lim x = µ
元 弱
[H + ] = cK a
化学分析常用概念及公式
化学分析常用概念及公式化学分析是一门通过对样品的化学组成、结构和性质进行测定和分析的科学方法。
在化学分析中，常用的概念和公式包括质量分数、摩尔分数、体积分数、质量浓度、摩尔浓度、溶液的稀释、氧化还原反应计算和酸碱滴定等。
下面将对这些概念和公式进行详细介绍。
1. 质量分数（Mass Fraction）：质量分数表示溶液中溶质的质量与溶液总质量之间的比值。
计算公式为质量分数 = （溶质的质量）/（溶液的总质量）× 100%。
2. 摩尔分数（Mole Fraction）：摩尔分数表示溶液中各组分摩尔数与总摩尔数之间的比例关系。
计算公式为摩尔分数 = （组分的摩尔数）/（总摩尔数）。
3. 体积分数（Volume Fraction）：体积分数表示溶液中溶质的体积与溶液总体积之间的比值。
计算公式为体积分数 = （溶质的体积）/（溶液的总体积）× 100%。
4. 质量浓度（Mass Concentration）：质量浓度表示单位体积溶液中溶质的质量。
计算公式为质量浓度 = （溶质的质量）/（溶液的体积）。
5. 摩尔浓度（Molar Concentration）：摩尔浓度表示单位体积溶液中溶质的摩尔数。
计算公式为摩尔浓度 = （溶质的摩尔数）/（溶液的体积）。
6.溶液的稀释：当知道初始溶液的浓度和体积时，计算经过稀释后的溶液浓度和体积的关系。
公式为初始溶液的浓度×初始溶液的体积=稀释后溶液的浓度×稀释后溶液的体积。
7.氧化还原反应计算：在氧化还原反应中，可以根据氧化还原物质的摩尔与电子的当量关系进行计算。
公式为m1v1/n1=m2v2/n2，其中m1、v1分别是氧化物质的摩尔和电子数，m2、v2分别是还原物质的摩尔和电子数。
8.酸碱滴定：根据酸碱滴定的等当关系，可以计算待测物质的浓度。
公式为M1V1=M2V2，其中M1、V1是滴定溶液的浓度和体积，M2、V2是待测物质的浓度和体积。
分析化学公式和计算
分析化学公式和计算分析化学是一门研究物质成分、结构和性质的科学。
在分析化学中，公式和计算起着非常重要的作用。
公式和计算提供了一种定量和定性分析样品的方法，帮助我们理解和解释物质的特性和行为。
在分析化学中，公式通常用于表示化学反应、物质的结构和组成。
化学反应可以用化学方程式表示，其中包括了反应物和生成物的化学式。
通过观察反应物和生成物的质量变化、体积变化或者其他相关性质的变化，可以推断出反应物之间的摩尔比例关系。
这些比例关系可以进一步用来计算物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔浓度等。
在计算中，经常使用的公式包括摩尔质量的计算公式、摩尔浓度的计算公式和平衡常数的计算公式等。
摩尔质量的计算公式是将各个元素的摩尔质量相加而得到化合物的摩尔质量。
例如，水的摩尔质量可以通过氧原子的摩尔质量+两个氢原子的摩尔质量得到。
摩尔浓度的计算公式是将溶质的摩尔数除以溶液的体积得到溶液的摩尔浓度。
平衡常数的计算公式是将平衡态下反应物和生成物的浓度比例相乘而得到平衡常数。
通过公式和计算，我们可以对物质进行定量和定性分析。
定量分析是通过实验测量和计算，确定物质的化学组成、质量和体积，以及物质之间的比例关系。
例如，通过重量、体积和质量的测量，可以计算出物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔浓度等。
定性分析是通过实验观察和计算，确定物质的特性和成分。
例如，通过化学反应的观察和计算，可以确定反应物和生成物的化学式和比例关系，进而推断出物质的组成和结构。
公式和计算在分析化学中有着广泛的应用。
例如，在质量分析中，可以通过测量样品的质量和摩尔质量的比例，计算出样品中一些元素的摩尔比例或者摩尔百分含量。
在体积分析中，可以通过溶液的摩尔浓度和体积，计算出溶质的摩尔数或者溶质和溶剂之间的体积比例。
在理论分析中，可以通过已知的反应物和生成物的摩尔比例，计算出反应物和生成物的摩尔质量。
通过这些公式和计算，可以更加深入地理解和研究物质的特性和行为。
总之，公式和计算在分析化学中是非常重要的工具。
分析化学计算公式汇总
第二章 误差和分析数据处理 （ 1 ）误差 绝对误差 δ =x- μ 相对误差 =δ / μ *100% (2) 绝对平均偏差： △ =（│△ 1│ +│△ 2│ +,,+ │△ n│） 对误差； △ 1 、 △ 2、 ,, △ （ 3 ）标准偏差 /n （△为平均绝 。
n 为各次测量的平均绝对误差）
， v=n-1=35-1=34 3. 查相应界值表，确定 查附表 1， t 0.05 / 2.34 按 α =0.05 水准，不拒绝 (6)F 检验法是英国统计学家 较两组数据的方差 P 值，下结论
= 2.032, t < t 0.05 / 2.34,P >0.05 ，
0，两者的差别无统计学意义 H
第 11 章 荧光分析法
（ 1 ）荧光效率 φ t =发射荧光的光子数 / 吸收激发光的光子数 （ 2 ）荧光强度 F 与荧光物质浓度 F=2.3 c 的关系（ Ecl<0.05 ）
K
' I0
Ecl
(3) 比例法： （ Fs-F 0） /(F x-F 0 )=c s /c Cx=(F x-F 0)/(F
i j
Ex-Es= ± 2.303RT/nF*(lg
cx
-lg
cs
)
(6) 标准加入法计算待测溶液的离子浓度
CX
( 2) 式
C SVS (V X VS ) 10
E S
VX
(1)式，且令 S
2.303RT nF
（ 7 ）直接电位法测量误差的计算式
△ c/c=nF/RT* △ E≈ 39n△ E
第 9 章 光学分析法概论 主要计算公式 （ 1 ）光的波动性用波长 λ，波数 ζ和频率 υ 作为表征 λ是
分析化学公式和计算知识讲解
<<<<<<精品资料》》》》》1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。
（1）、绝对误差：测量值x 与真值µ的差值，δ=x －µ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。
（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd ×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。
计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差 解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x Gq -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验：t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。
⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F 检验+t 检验：F 检验：判断精密度是否存在显著性差异。
F=2221s s （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。
两组数据F 检验无显著性差异后，进行两个样本平均 值的比较：212121n n n n s x x tR+∙-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显著性差异。
分析化学公式和计算
分析化学公式和计算文件编码（TTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-0089）1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。
（1）、绝对误差：测量值x 与真值μ的差值，δ=x －μ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。
（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =nd d d d n++++......321=nxxni i∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs ×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：%，%，%，%和%。
计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x--G 检验：sx x G q -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验： t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显着性差异。
⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显着性差异时，F 检验+t 检验： F 检验：判断精密度是否存在显着性差异。
F=2221ss （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显着性差异，反之就有。
两组数据F 检验无显着性差异后，进行两个样本平均值的比较：212121n n n n s x x t R+•-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显着性差异。
分析化学公式和计算
分析化学公式和计算分析化学是化学中的一门重要学科，旨在通过实验和计算方法来确定化学物质的成分和结构。
分析化学公式和计算方法是进行这一过程中不可或缺的工具，本文将对其进行详细阐述。
一、分析化学公式的基本概念1.化学方程式：化学方程式用符号代表物质，用化学式表示它们的分子组成。
它包含反应物和生成物之间的化学反应，以及如何通过化学键的断裂和生成来实现这一过程。
2.化学计量关系：化学方程式中的化学物质以物质的量为基础进行计量。
可以通过平衡化学方程式来确定物质之间的物质的量比例关系，即化学方程式中的化学计量关系。
3.分子式和摩尔质量：化学方程式中的化学物质可以由其化学式来表示。
化学式可以是分子式或离子式等形式。
分子式表示化学物质中原子的种类和数量，而摩尔质量则指的是一摩尔化学物质的质量。
4.反应物和生成物的质量关系：根据化学方程式和化学计量关系，可以确定反应物和生成物之间的质量关系。
这是分析化学公式中一个重要的方面，可以帮助我们在实验中确定物质的量和浓度。
二、分析化学计算方法分析化学中的计算方法是指通过实验数据和理论计算，确定化学物质的成分、浓度和其他相应的化学指标。
以下是分析化学中常用的几种计算方法：1.反应物的计算：通过化学方程式和物质的质量关系，可以确定反应物的摩尔数，从而帮助确定物质的质量。
2.摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
它可以通过溶质的物质的量除以溶液的体积来计算。
3.采样分析计算：采样分析是通过取样和测量样品的性质来确定化学物质的含量和组成。
采样分析中的一种常用方法就是通过质谱仪或光谱仪等仪器对样品进行分析，然后进行相关计算。
4.含量计算：含量计算是通过测量和计算得出样品中其中一种组分的含量。
常见的含量计算方法包括滴定分析、主量法、标准曲线法和内标法等。
5.误差分析：误差分析是指通过对实验和计算中出现的误差进行评估和分析，以获得结果的准确性和可靠性。
误差分析可以通过比较实验数据和理论计算的结果来进行。
分析化学公式
基本计算ﻫ(1)绝对误差：δ＝x-μﻫ(2）相对误差：相对误差＝(δ/μ)×10０％或相对误差=(δ/x)×1０0% (3）绝对偏差：ｄ= x i－ﻫ(４)平均偏差：(５)相对平均偏差：ﻫ（6)标准偏差：或(7）相对标准偏差：(８)样本均值与标准值比较的t 检验:（9)两组数据均值比较的t检验：(10)两组数据方差比较的F检验:(S1＞S2)ﻫ(11）可疑数据取舍的Q检验：ﻫ（１2)可疑数据取舍的G检验:3．基本计算ﻫ(１）滴定分析的化学计量关系:tＴ+ bB =cC+ dD，nT／ｎB=t/bﻫ(2)标准溶液配制:ｃＴ= mT／( VT×ＭT)ﻫ(3）标准溶液的标定：ﻫ(两种溶液）（B为固体基准物质）ﻫ(4）被测物质质量：(５)有关滴定度计算：T T/B＝mＢ/VT（与物质量浓度的关系)（６)林邦误差公式:ﻫｐX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数,如ｐH或pM;ΔpX为终点ｐＸep与计量点ｐX sp之差即ΔpX＝pＸep–pX sｐ;Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数；ﻫc与计量点时滴定产物的总浓度cｓp有关。
３.基本计算(1）[Ｈ+]的计算：一元强酸(碱)：若c a(b)≥２0[OＨ-]，用最简式：[H+]=ｃa；[OH-］=c b。
一元弱酸（碱):若cK a(ｂ)≥20K w,c／Kａ(b）≥500，用最简式,。
多元弱酸（碱)：若只考虑第一级离解,按一元弱酸（碱）处理:c a Kａ1（b1)≥２0K w,ｃ/Ｋａ1(b1)≥５00，用最简式：；。
ﻫ酸式盐：若cK a２≥２0Kｗ，c≥２0Kａ1，用最简式：。
ﻫ弱酸弱碱盐：若cKａ＇≥２0K w,ｃ≥２０K a，用最简式：。
缓冲溶液：若ｃａ>20[OH-］、ｃb＞20[H+],用最简式：（2)终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式：ﻫﻫ强酸滴定强碱的滴定误差公式：ﻫ一元弱酸的滴定误差公式：ﻫ一元弱碱的滴定误差公式：(3)冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正:3．基本计算(1)条件稳定常数:lgＫMＹ＇=lｇKＭY-lgαM-ｌgαY+ lgαMY(２)滴定曲线上的pＭ':ﻫﻫ(3）化学计量点的pＭ＇:pM'=0.５×（ｐCMＳＰ＋ｌgＫMY')（4)终点时的ｐＭ'(即指示剂的颜色转变点，以pＭt表示）：pMt = lgKMIn－ｌgαIn(H)ﻫ（5）Rｉngbom误差公式:。
分析化学计算公式汇总
分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x- μ相对误差=δ/ μ*100%(2) 绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+,,+ │△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、,, △n 为各次测量的平均绝对误差）。
（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV）RSD=S/X*100% (4) 平均值的置信区间：＊真值落在μ±1ζ区间的几率即置信度为68.3%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1ζ对于有限次数测定真值μ与平均值x 之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t ：为选定的某一置信度下的几率系数( 统计因子) (5) 单个样本的t 检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。
计算公式：t 统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。
例1 难产儿出生体重n=35, =3.42, S =0.40,一般婴儿出生体重μ0=3.30 （大规模调查获得），问相同否？解：1. 建立假设、确定检验水准αH0：μ= μ0 （无效假设，null hypothesis ）H1：（备择假设,alternative hypothesis ，）双侧检验，检验水准: α=0.052. 计算检验统计量，v=n-1=35-1=343. 查相应界值表，确定P值，下结论查附表1，t 0.05 / 2.34 = 2.032, t < t 0.05 / 2.34,P >0.05 ，H按α=0.05 水准，不拒绝0，两者的差别无统计学意义(6)F 检验法是英国统计学家Fisher 提出的，主要通过比较两组数据的方差S^2 ，以确定他们的精密度是否有显著行性差异。
至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进F 检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。
分析化学主要计算公式
引言概述：
正文内容：
1.比例关系的计算公式
1.1质量比计算公式：质量比=m1/m2，其中m1和m2分别表示两种物质的质量。
1.2体积比计算公式：体积比=V1/V2，其中V1和V2分别表示两种物质的体积。
1.3摩尔比计算公式：摩尔比=n1/n2，其中n1和n2分别表示两种物质的物质的摩尔数。
2.平均值的计算公式
2.1算术平均值计算公式：平均值=(x1+x2++xn)/n，其中xi表示第i个数据点，n表示数据的个数。
2.2加权平均值计算公式：加权平均值
=(w1x1+w2x2++wnxn)/(w1+w2++wn)，其中wi表示第i个数据点的权重。
3.浓度的计算公式
3.1质量浓度计算公式：质量浓度=质量/体积，其中质量和体积分别表示物质的质量和体积。
3.2摩尔浓度计算公式：摩尔浓度=物质的摩尔数/体积，其中物质的摩尔数和体积分别表示物质的摩尔数和体积。
4.反应速率的计算公式
4.1平均反应速率计算公式：反应速率=ΔC/Δt，其中ΔC表示物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
4.2初始反应速率计算公式：初始反应速率=ΔC/Δt，其中ΔC 表示初始时间内的物质浓度的变化量，Δt表示初始时间的变化量。
5.等效分析的计算公式
5.1等效质量计算公式：等效质量=1000/容量滴定体积，其中容量滴定体积表示溶液的滴定体积。
5.2等效浓度计算公式：等效浓度=等效质量/溶液的体积，其中等效质量和溶液的体积分别表示等效质量和溶液的体积。
总结：。
最新分析化学公式总结
最新分析化学公式总结分析化学是研究物质的组成和性质的科学。
它通过对样品中其中一种物质的定量或定性检测，来了解物质的性质和组成。
分析化学公式是在分析化学实验和分析计算中经常使用的公式和方程式的总结。
以下是一些最新的分析化学公式总结。
1.比例公式：比例公式是分析化学中最基本的公式之一、它描述了样品中两种物质之间的比例关系。
比例公式可以用来计算定量分析中的物质的含量和浓度等。
2. 摩尔浓度公式：摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
摩尔浓度公式可以表示为：mol/L = mol/V。
3.反应平衡常数公式：反应平衡常数是描述一个化学反应体系达到平衡时，反应物和生成物之间的比例关系的常数。
反应平衡常数公式可以通过反应方程式和反应物浓度（或压力）来计算。
4.等量反应公式：等量反应是指在化学反应中，当反应物摩尔比满足一定比例时，反应完全进行。
等量反应公式可以根据反应方程式和反应物的摩尔比来计算生成物的摩尔比。
5.活度公式：活度是溶液中溶质实际浓度与理论浓度之比。
活度公式可以表示为：活度=实际浓度/理论浓度。
6.比色法公式：比色法是一种光学分析技术，通过测量溶液吸收特定波长的光以定量分析物质的浓度。
比色法公式可根据比色法的工作原理和吸光度与溶液浓度之间的线性关系来计算物质的浓度。
7.标准曲线公式：标准曲线是指通过一系列标准样品的测定结果绘制的曲线，用于校正和计算未知样品的浓度。
标准曲线公式可以通过标准样品的浓度和相应的测定结果来进行拟合和计算。
8.电化学电位公式：电化学电位是指电化学反应中电子从电极流动的程度。
电化学电位公式可以用来计算电化学细胞的电位差以及电极的电位。
9.洗脱度公式：洗脱度是指其中一种物质在柱层析或溶液层析中的迁移程度。
洗脱度公式可以根据洗脱物（目标物）的峰面积和起始物（样品）的峰面积来计算。
10.活性度公式：活性度是指溶液中活性物质的迁移程度。
活性度公式可以根据活性物质的浓度和相对活性（或活动系数）来计算。
最新分析化学公式和计算
精品文档1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。
（1）、绝对误差：测量值x 与真值µ的差值，δ=x －µ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。
（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd ×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。
计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差 解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x Gq -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验：t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。
⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F 检验+t 检验：F 检验：判断精密度是否存在显著性差异。
F=2221s s （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。
两组数据F 检验无显著性差异后，进行两个样本平均 值的比较：212121n n n n s x x tR+∙-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显著性差异。
分析化学主要计算公式
分析化学主要计算公式分析化学是研究分析方法和技术的化学科学分支，其主要目的是确定和测定物质的化学组成和性质。
在实际实验和分析中，有一系列的计算公式被广泛应用。
以下是分析化学中常见的一些计算公式：1.摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（M）是描述溶液中溶质数量的浓度单位。
对于一个溶解物质的浓度，摩尔浓度可以通过以下公式计算：M=n/V其中，M 是摩尔浓度（mol/L），n 是溶质的物质的物质量（mol），V 是溶剂的体积（L）。
2.相对分子质量计算公式：相对分子质量是描述分子的物质量大小。
对于一个化学分子，相对分子质量可以通过以下公式计算：Mr=m/n其中，Mr 是相对分子质量，m 是分子的质量（g），n 是分子的摩尔数（mol）。
3.相对原子质量计算公式：相对原子质量是描述一个元素原子质量的比较指标。
对于一个元素，相对原子质量可以通过以下公式计算：Ar=m/n其中，Ar 是相对原子质量，m 是元素的质量（g），n 是元素的摩尔数（mol）。
4.溶液的稀释计算公式：在实际实验和分析中，为了改变溶液的浓度，常常需要进行稀释操作。
溶液的稀释可以通过以下公式来计算：C1V1=C2V2其中，C1 是初始溶液的浓度（mol/L），V1 是初始溶液的体积（L），C2 是最终稀释溶液的浓度（mol/L），V2 是最终稀释溶液的体积（L）。
5.配位化学计算公式：在配位化学中，常常需要计算配合物的配位数和配位化学计算。
在一些常见的计算中，有以下公式可以使用：配位数： formla = [M(Ln)m]n+其中，formla 是配合物的化学式，M 是金属离子，Ln 是配体，m是金属的摩尔数，n 是配合物离子的电荷。
以上只是分析化学中的一部分计算公式，实际上，分析化学涵盖了非常广泛和复杂的分析方法和技术。
分析化学中的计算公式可以帮助化学家确定和解释实验结果，提高实验效率和准确性。
大多数计算公式都是基于基本的化学原理和物质守恒定律建立的。
分析化学有关计算公式
分析化学有关计算公式分析化学中常用的计算公式有很多，其中一些是基本计算，例如解析法计算物质的浓度、摩尔计算等；还有一些是用于分析化学方法的计算公式，如标准曲线拟合、校正因子计算等。
以下是一些常见的计算公式的详细分析。
1.浓度计算公式浓度是指溶液中溶质的物质量与溶液的体积比例。
常用的浓度计算公式包括：1.1质量浓度(C)C=m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
1.2体积浓度(Cv)Cv=n/V其中，Cv为体积浓度，n为溶质的物质量，V为溶液的体积。
1.3摩尔浓度(Cm)Cm=n/Vs其中，Cm为摩尔浓度，n为溶质的物质量，Vs为溶液的溶剂体积。
2.母液计算公式在实验中，为了制备特定体积或浓度的溶液，常常需要根据母液浓度和体积计算所需的母液量。
常用的母液计算公式包括：2.1母液体积计算公式V1C1=V2C2其中，V1和C1分别为母液的体积和浓度，V2和C2分别为所需要的溶液的体积和浓度。
2.2母液浓度计算公式C1V1=C2V2其中，C1和V1分别为母液的浓度和体积，C2和V2分别为所需要的溶液的浓度和体积。
3.标准曲线拟合公式标准曲线拟合是分析化学方法中常用的定量分析方法之一、拟合公式用于将测得的吸光度或峰面积与标准溶液中溶质浓度之间的关系进行拟合。
常用的拟合公式包括：3.1线性拟合公式y = mx + b其中，y为实验测得的吸光度或峰面积，x为标准溶液中溶质的浓度，m为直线的斜率，b为直线的截距。
3.2多项式拟合公式y=a0+a1x+a2x^2+...其中，a0、a1、a2等为拟合参数，x为标准溶液中溶质的浓度。
4.校正因子计算公式在一些定量分析中，需要使用校正因子来修正实验结果。
校正因子计算公式为：校正因子(F)=(C量值/C标称值)其中，C量值为使用实验方法得到的物质的量值，C标称值为标准物质的理论量值。
以上是分析化学中常见的一些计算公式的详细分析。
这些公式在实验中的应用非常广泛，能够帮助我们进行准确的实验计算和数据处理，从而得到更可靠的分析结果。
「分析化学主要计算公式」
「分析化学主要计算公式」摩尔浓度是溶液中溶质所占体积的比例，可用来表示溶液中物质的浓度。
计算公式为：C=n/V其中，n是溶质的物质量（mol），V是溶液的体积（L）。
摩尔质量是物质的质量与物质的摩尔数的比值，常用于计算溶质的质量。
计算公式为：M=m/n其中，m是溶质的质量（g），n是溶质的摩尔数（mol）。
稀释是指向一定量的溶液中加入适量的溶剂，使其体积增大，浓度减小。
稀释后的溶液中溶质的摩尔数不变。
稀释计算公式为：C1V1=C2V2其中，C1是原始溶液的浓度（mol/L），V1是原始溶液的体积（L），C2是稀释后溶液的浓度（mol/L），V2是稀释后溶液的体积（L）。
化学反应的平衡方程式可以用于计算摩尔比，即反应物和生成物之间的摩尔比关系。
例如，对于A+B→C+D的平衡反应，摩尔比可以表示为：n(A):n(B):n(C):n(D)=a:b:c:d其中，a、b、c、d分别是A、B、C、D的摩尔系数。
伯努利方程考虑了在流体中速度变化和压力变化之间的关系。
对于流体在水平管道中流动的情况，伯努利方程可以用下面的公式表示：P + 0.5ρv² + ρgh = constant其中，P是压力（Pa），ρ是密度（kg/m³），v是流体的速度（m/s），g是重力加速度（m/s²），h是流体在高度上的变化（m）。
这些公式只是分析化学中的一小部分，还有很多其他的计算公式用于解决各种实际问题。
这些公式的运用可以帮助化学分析师进行定量分析、测定反应速率、计算溶液的浓度等等。
在实际应用中，还需要注意单位的统一和数据的准确性，以确保计算结果的准确性和可靠性。
分析化学公式和计算
1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度,用“误差”来表示;1、绝对误差：测量值x 与真值μ的差值,δ=x －μ2、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值,以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度,用“偏差”来表示;1、绝对偏差：d=x i －xx i 表示单次测量值,x 表示多次测量结果的算术平均值平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-12、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd ×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差RSD%=xs×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数以%表示,5次结果分别为：%,%,%,%和%;计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差 解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x Gq -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ权威数据比较,t 检验：t=n sx μ-,如计算出来的值小于查表值,说明无显着性差⑵题目提供两组数据比较,问两组数据是否有显着性差异时,检验：F 检验：判断精密度是否存在显着性差异;F=2221s s 1s 是大方差,2s 是小方差,即1s 〉2s ,计算值小于,说数据的精密度不存在显着性差异,反之就有; 两组数据F 检验无显着性差异后,进行两个样本平均 值的比较：212121n n n n s x x tR+•-=,)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ,如果计算出来值小于查表值,表示两测量平均值之间无显着性7、t f ,α,例,t 8,05.0表示置信度为95%,自由度为8的t 值;▲两组数据有无显着性差异的计算步骤:①利用以上公式求出各组数据的平均值x 、标准差s ==1∑=ni 及各组数据的个数n ②F 检验的公式套进去,注意大小分差分别是放在分子和分母F 值③与题目提供的F 值比较大小,如果计算出来的F 值小于的话个结论：F 计算＜F,所以两组数据的精密度无显着性差异④利用上面的公式求)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R,代入212121n n n n s x x t R+•-= ⑤把计算出来的t 值与题目提供的比较,如果是小于的话就给论:无显着性差异.具体步骤看书上第25页的例题.8、滴定终点误差：TE% =%1001010⨯-X∆-X ∆tp p ck强酸强碱滴定：K t ＝1/K w =101425℃, c=c 2sp强酸碱滴定弱碱酸： K t ＝K a / K w 或K b / K w , c=c sp 配位滴定：K t ＝K MY ′, c=c )(sp M ;例：L 的NaOH 滴定的L 的HCl,以酚酞为指示剂pHep=,计算滴定误差; 解：根据已知条件计算 1 c sp=ml2pHep=,强酸强碱的pHsp=, ΔpH =1410=t K ,c=c 2sp3带入公式,求得：TE% 9、滴定度TBT V m T B=/,例： FeO Cr KT /722=ml,表示每消耗1ml 722O Cr K 标准溶液可与的Fe 完全作用;HCL NaOH T /=ml,表示用NaOH 标准溶液滴定HCl 试样,每消耗1ml NaOH 标准溶液可与完全反应. 例 若用T HCl NaOH /＝ml NaOH 的标准溶液测定盐酸,用去该标准溶液,求试样中HCl 的质量;解：m HCl =V NaOH ·T HCl NaOH /= x g/ml =10、分布系数:溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数,又称为分布分数,以δi ,下标i 说明它所属型体;[]ci i=δ[][]aHAKH H +=++δ,[]aa A K H K +=+-δ,1=+-A HA δδ 例：计算pH ＝时,HAcL 中HAc 和Ac-的分布系数及平衡浓度; 解：HAc 的Ka 值可查表得到51076.1-⨯=a K ,=HACδ[][]aKH H +++=36.01076.11000.11000.1555=⨯+⨯⨯---[]036.01000.036.0=⨯=•=c HAc HAc δmol/L[]064.01000.064.0=⨯=•=--c Ac AC δmol/L11、多元酸各型体的分布系数： 12、配位平衡体系中累积稳定常数：[][][]nn n n L M ML K K K =•=...21β 13、强酸强碱溶液的pH 值计算： 强酸：若C a ≥20O Ｈ-,[][]c A H ==+_,[]c H =+,[]c H pH lg lg -=-=+强碱：若C b ≥20 H+,[]c OH =-,ppK pH w -=14、弱酸碱溶液的pH 计算：若a aK c •≥ 20w K ,a Kc /则：[]aa K c H •=+,[]bb Kc OH •=-15、多元酸碱溶液的pH 计算：若C a K a1≥20K w ,/a Kc 500,[]a ac H c ≈-+,则[]aa c K H •=+1,[]bb c K OH •=-116、两性物质溶液的pH 计算：若2a cH ≥20w K ,c ≥20K1a K +c ≈c , 得最简式：[]21a a K K H =+,()2121a a pK pK pH +=17、弱酸弱碱混合溶液的pH 计算：若b ac c ≈,则有：[]'aa K K H =+18、缓冲溶液的pH 计算：若a c ,b c 较大, a c ≥20[]+H 20[]+H ,最简式：[]ba ac c KH =+,ab ac c pK pH lg+=若溶液为碱性pH ＞8,[]+H 忽略, ac≥20[]-OH , bc≥20[]-OH ,最简式: []ba ac c KH =+19、指示剂的变色范围：1±=HIn PK PH20、强酸碱的滴定：例：NaOHL →HCl L, 在滴定过程中pH 值的变化⑴滴定开始前,b V =0,组成为：HCl[]+H =ac= L, pH=2b V ＜a V , 组成为NaCl,HClSP 前%时,加入NaOH[]+H =C ·a V-b V /a V +b V=× =×10-5mol/L 即,pH=3 b V =a V SP, 组成为NaCl[]+H =[]-OH =w K =710-mol/L pH=4 b V ＞a V ：SP 后%,加入,组成为NaCl,NaOH[]-OH =C aV-b V /a V +b V= =× 10-5 mol/LpOH=, pH=21、一元弱酸碱的滴定：例：NaOHCb ：L →HAcCa ：L,Va ： 滴定过程溶液pH 的变化; 1滴定开始前b V =0,组成：HAc,[]aa K c H •=+pH=2sp 前,加入NaOH ,组成HAc, NaAc,缓冲液abac c pK pH lg +==HAcAca c c pK -+lg-Ac c -=×+=×10-2mol/LHAc c =× =×10-5mol/LpH=3SP 时,a V =b V ,组成：NaAc 弱碱b c =2=LpOH =, ∴pH=4SP 后,加入b V =,即SP 后%时,组成：NaAc,NaOH 按照强碱计算：[]b ab ab c V V V V OH +-=-pOH = ∴ pH=22、滴定终点误差：强酸滴定强碱时的终点误差公式：[][]%100(%)⨯-=-+spepepc OH H TE强碱滴定强酸时的终点误差公式：[][]%100(%)⨯-=+-spepepc H OH TE例：求用L NaOH 滴定LHCl 至pH ＝用甲基橙作指示剂和pH ＝用酚酞作指示剂时的终点误 差;解：1甲基橙变色pH ＝：[]+H ＝×410-mol/L ；[]-OH ＝×1010-mol/L ；C ＝2＝L%10005.0101101(%)410⨯⨯-⨯=--TE =%2酚酞变色pH ＝：[]+H ＝×910-mol/L ；[]-OH ＝×510-mol/L ；C ＝2＝L%10005.0100.110 ×1.0(%)9-5⨯⨯-=-TE =%弱酸碱的滴定终点误差公式：23、强碱滴定一元弱酸：[]100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=-HA sp c OH TE δ强酸滴定一元弱碱： []%100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=B sp c H TE δ 例：用NaOHL 溶液滴定 HAcL 溶液;Ka=×510-1如用酚酞作指示剂,滴定到pH ＝时为终点2滴定到pH ＝为终点;分别计算滴定误差; 解：1滴定到pH ＝时：[]+H = 810- mol/L,[]-OH = 610- mol/LCsp=1/2CHAc =2= mol/L[]%100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=-HA sp c OH TE δ,[][][]aspepHA KH H c HA +==++δ%100107.1101005000.010%5886⨯⎭⎬⎫⎩⎨⎧⨯+-=----TE =－% 2滴定到pH ＝时：[]+H =910- mol/L,[]-OH =510- mol/LCsp=1/2CHAc =2= mol/L同理,得TE%=%100107.1101005000.010%5995⨯⎭⎬⎫⎩⎨⎧⨯+-=----TE =－%%24、酸效应与酸效应系数由于H +与Y 4-的结合使主反应的程度降低,这种现象称为酸效应;酸效应的大小用酸效应系数来衡量; 25、共存离子效应和共存离子效应系数其它共存金属离子N 与Y 配位使主反应的程度降低,这种现象称为共存离子效应;共存离子效应的大小用共存离子效应系数 来衡量;26、当酸效应和共存离子效应同时发生时,EDTA 总的副反应系数是 27、金属M 离子的副反应和副反应系数其它配位剂L 与M 发生配位反应,使主反应的程度降低,这种现象称配位效应,其大小用配位效应系数 来衡量; 例：计算pH11,[]L mol NH /1.03=时的Zn α值;解：+243)(NH Zn 的 41lg ~lg ββ分别是、、和()[][][][]10.5406.9301.7261.4127.243433323231101010101010101010113=⨯+⨯+⨯+⨯+=++++=----NH NH NH NH NH Zn ββββα又查得,pH=11时,4.5lg )(=OH Zn α故6.54.51.5)((101101013≈-+=-+=OH Zn NH Zn Znααα）28、配合物的条件稳定系数：Y M MY MY K K ααlg lg lg lg'--=29、化学计量点'PM 值的计算：[]')('MY sp M spKc M =例：用EDTA 溶液×102-mol/L 滴定相同浓度的+2Cu,若溶液pH 为10,游离氨浓度为L,计算化学计量点时的'pCu ;解：化学计量点时,)/(100.1)100.2(2122)(L mol c sp Cu --⨯=⨯⨯==459.12348.10261.713.410.01010.01010.01010.0101⨯+⨯+⨯+⨯+≈62.810pH=10时,7.1)(10=OH Cu α﹤﹤62.810故)(OH Cu α可以忽略,62.810≈Cu αPH=10时,45.0lg )(=H Y α所以Cu H Y CuY CuYK K ααlg lg lg lg )('--==、配位滴定终点误差：%1001010%')(''⨯-=∆-∆MYSP M pMpM Kc TE配位滴定能准确滴定的条件：lg 6)lg(''≥MYMY K cK 或31、只有酸效应下,能否实现准确滴定的条件：8lg -lg 'lg )(MY MY ≥=H Y K K α——计算最高酸度M 易受溶剂中OH-的影响,nMsp c K OH =-][——计算最低酸指示剂变色点：)(MIn MIn t lg lg 'lg pM H In K K α-==—佳酸度P96例5-7、5-8 32、条件电位能斯特方程：Ox d d Ox dOnn Re Re Re /0.0lg 059.0++=αγαγφφθθ常用公式1：oxdn ααϕϕθθRe lg 059.0'+=2][Re ][lg 059.0'd Ox n +=θθϕϕ69、+--334Fe PO F与或有较强配位能力,而-4ClO 基本上配合物;33、酸效应：[][]+++==H KH aHAsO12δα34、氧化还原滴定突越范围：)(H Y α)(N Y α)(L M α)(3059.0~)(3059.01'122'V n V n ⨯-⨯+θθϕϕ35、朗伯-比尔定律：是描述物质对单色光吸收的强弱与吸光物质的浓度和厚度间关系的定律;吸光度A=－lgT=Ecl,其中T=I/I 0,为透光率,E 是吸光系数,c 是浓度,l 是溶液厚度; 36、摩尔吸光系数M E 、ε：%1110cm E M •=ε例1：用氯霉素M 为纯品配制100ml 含有的溶液,以厚的吸收池在278nm 处测得透光率为%,求ε 解：=%11cmE －lgT/cl=－=307,ε=10⨯=%11cm E 9921;例2：取维生素溶于100ml 的L 硫酸溶液中,再准确量取此溶液稀释至100ml,取此溶液于1cm 吸收池中,在m ax λ245nm 处测得A 值为,求试样中维生素C 的质量分数; 解：维生素C%=%4.98%10005.050560551.0%10005.000.2100%11=⨯⨯=⨯⨯•ml ml l E Acm例3、安络血的分子量236,将其配成100ML 含的溶液,装于1cm 吸收池中,在λmax 为355nm 处测量A 值为试计算安络血的分光光度系数E 和摩尔吸光系数ε 解：11231104962.0557.,3%11%11=⨯⨯===-o cl A E cl E A cm cm 37、两次测量法公式：059.0s x s x E E pH pH -+=例：25℃,将pH 玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=的标准缓冲溶液中,测得电动势为,将该电极浸入到待测pH 的溶液中,测得电动势为,计算待测溶液的pH.解：059.0s x s x E E pH pH -+==+059.0386.0508.0-=V38、离子浓度定量分析法公式：)lg (lg 303.2s x s x c c nFRTE E -=-m注意：阳离子取“－”号,阴离子取“＋”; 39、分离度：21)(212W W t t R R R +-=,为了能获得较好的精密度与准确度,应使R ≥.。
分析化学计算公式汇总
分析化学计算公式汇总分析化学是一门关于物质组成、结构和性质的研究科学，它广泛应用于实验室的定量和定性分析。
在分析化学中，有许多计算公式用于计算浓度、平衡常数、反应速率等参数，这些公式能够帮助分析化学家更准确地进行实验和数据处理。
下面将汇总一些常用的分析化学计算公式。
1. 莫尔定律（Beer-Lambert定律）：A = εcl其中，A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，c为溶液浓度，l为光程。
2. 布劳儿方程（Bouguer方程）：I = I₀e^-εcl其中，I为透射光强，I₀为入射光强，ε为摩尔吸光系数，c为溶液浓度，l为光程。
3.洛伦兹-洛伦兹方程：n²-1=2Nα/3其中，n为折射率，N为物质的分子数，α为极化度。
4.亨利定律：p=Kc其中，p为气体的分压，K为亨利定数，c为气体在溶液中的浓度。
5.反应速率计算公式：反应速率=k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m和n为反应物的反应级数。
6.离子强度计算公式：I = 1/2∑ciZi²其中，I为离子强度，ci为各离子的浓度，Zi为各离子的电荷数。
7.pH计算公式：pH = -log[H⁺]其中，H⁺为溶液中的氢离子浓度。
8. 电动势计算公式（涉及Nernst方程）：E = E° - (RT/nF)lnQ其中，E为电动势，E°为标准电动势，R为气体常数，T为温度，n为电子转移数，F为法拉第常数，Q为反应物的活度积。
9.酸碱滴定计算公式：V₁C₁=V₂C₂其中，V₁、C₁为滴定液的体积和浓度，V₂、C₂为被滴定物的体积和浓度。
10.质谱计算公式：m/z=(m+n)/z其中，m为母质离子的质量数，n为质谱仪中的分子离子的相对质量,z为带电离子的电荷数。
以上是一些常用的分析化学计算公式，应用于浓度、反应速率、离子强度等参数的计算。
分析化学计算公式的准确应用可以提高实验和数据处理的精确度，为科学研究和质量控制等领域提供了重要的工具。
分析化学公式和计算
1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。
（1）、绝对误差：测量值x 与真值μ的差值，δ=x －μ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。
（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =nd d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd ×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs ×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。
计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差 解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x Gq -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验：t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显着性⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显着性差异时，+t 检验：F 检验：判断精密度是否存在显着性差异。
F=2221s s （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值说明两组数据的精密度不存在显着性差异，反之就有。
两组数据F 检验无显着性差异后，进行两个样本平均 值的比较：212121n n n n s x x tR+∙-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显着性异。
分析化学主要计算公式汇总
分析化学主要计算公式汇总分析化学是一门研究物质组成和结构、性质以及变化的化学学科。
在分析化学的实验和研究过程中，有许多计算公式可以应用来解决问题。
本文将汇总一些主要的分析化学计算公式，供参考。
1. 摩尔浓度（molar concentration）：C = n/V摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液体积的比值。
其中，C代表摩尔浓度，单位为mol/L；n代表溶质的摩尔量，单位为mol；V代表溶液的体积，单位为L。
2. 分子质量（molecular weight）：M = m/n分子质量是一个分子中所有原子质量之和。
其中，M代表分子质量，单位为g/mol；m代表物质的质量，单位为g；n代表物质的摩尔量，单位为mol。
3. 比重（specific gravity）：d = ρ/ρ0比重是相同体积物质的密度之比。
其中，d代表比重；ρ代表物质的密度，单位为g/mL；ρ0代表参比物质的密度。
4. 平均摩尔质量（average molar mass）：M(avg) = Σ(n_i x M_i)平均摩尔质量是不同同位素存在时，各同位素所占比例乘以对应的摩尔质量之和。
其中，M(avg)代表平均摩尔质量；n_i和M_i分别代表第i个同位素的摩尔分数和摩尔质量。
百分含量是物质中一些组成部分的质量所占比例。
其中，n_x和M_x分别代表一些组成部分的摩尔分数和摩尔质量；M_total代表物质的摩尔质量。
6. 配位数（coordination number）：n = (Q - 1) / λ配位数是配合物中金属离子周围配体原子或阳离子的个数。
其中，n代表配位数；Q代表配合物的电荷（带正号）；λ代表配体的配位定数。
7. 摩尔吸光度（molar absorptivity）：ε = A / (C x l)摩尔吸光度是指单位浓度、单位路径长的溶液对于光线的吸收程度。
其中，ε代表摩尔吸光度；A代表溶液的吸光度；C代表溶液的摩尔浓度；l代表光束通过溶液时的路径长度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。
（1）、绝对误差：测量值x 与真值μ的差值，δ=x －μ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。
（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：xd×100%相对平均偏差：xd ×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：%，%，%，%和%。
计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x Gq -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验：t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显着性⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显着性差异时+t 检验：F 检验：判断精密度是否存在显着性差异。
F=2221s s （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值明两组数据的精密度不存在显着性差异，反之就有。
两组数据F 检验无显着性差异后，进行两个样本平均 值的比较：212121n n n n s x x tR+•-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显着7、t f ,α，例，t 8,05.0表示置信度为95%，自由度为8的t 值▲两组数据有无显着性差异的计算步骤:①利用以上公式求出各组数据的平均值x 、标准差s ==1∑=ni 及各组数据的个数n ②F 检验的公式套进去，注意大小分差分别是放在分子和分母算F 值③与题目提供的F 值比较大小，如果计算出来的F 值小于的个结论：F 计算＜F ，所以两组数据的精密度无显着性差异④利用上面的公式求)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R，代入212121n n n n s x x t R+•-= ⑤把计算出来的t 值与题目提供的比较,如果是小于的话就给论:无显着性差异.具体步骤看书上第25页的例题. 8、滴定终点误差：TE(%) =%1001010⨯-X∆-X ∆tp p ck强酸强碱滴定：K t ＝1/K w =1014(25℃), c=c 2sp强酸(碱)滴定弱碱(酸)： K t ＝K a / K w (或K b / K w ),配位滴定：K t ＝K MY ′， c=c )(sp M 。
例：L 的NaOH 滴定的L 的HCl ，以酚酞为指示剂（pHep=），计算滴定误差。
解：根据已知条件计算 (1) c sp=ml(2)pHep=，强酸强碱的pHsp=, ΔpH =1410=t K ，c=c 2sp(3)带入公式，求得：TE(%) 9、滴定度（TBT V mT B=/），例： FeO Cr KT /722=ml ，表示每消耗1ml 722O Cr K 标准溶液可与的Fe 完全作用。
HCL NaOH T /=ml ，表示用NaOH 标准溶液滴定HCl 试样,每消耗1ml NaOH 标准溶液可与完全反应.例 若用T HCl NaOH /＝ml NaOH 的标准溶液测定盐酸，用去该标准溶液，求试样中HCl 的质量。
解：m HCl =V NaOH ·T HCl NaOH /= x g/ml =10、分布系数:溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，又称为分布分数，以δi ，下标i 说明它所属型体。
[]ci i=δ[][]aHAKH H +=++δ，[]aaA K H K +=+-δ，1=+-A HAδδ例：计算pH ＝时，HAc （L ）中HAc 和Ac-的分布系数及平衡浓度。
解：HAc 的Ka 值可查表得到51076.1-⨯=aK ，=HACδ[][]aKH H +++=36.01076.11000.11000.1555=⨯+⨯⨯--- []036.01000.036.0=⨯=•=c HAc HAc δ（mol/L ）[]064.01000.064.0=⨯=•=--c Ac ACδ（mol/L ）11、多元酸各型体的分布系数：12、配位平衡体系中累积稳定常数：[][][]nn n n L M ML K K K =•=...21β13、强酸强碱溶液的pH 值计算： 强酸：若C a ≥20[O Ｈ-],[][]c A H ==+_，[]c H =+，[]c H pH lg lg -=-=+强碱：若C b ≥20 [H+],[]c OH =-，pK pH w -=14、弱酸（碱）溶液的pH 计算：若a aK c •≥ 20w K ,ac 500，则：[]aa K c H •=+，[]bb Kc OH •=-15、多元酸（碱）溶液的pH 计算：若C a K a1≥20K w ，≥ 500，[]a ac H c ≈-+，则[]aa c K H •=+1，[]bb c K OH •=-116、两性物质溶液的pH 计算：若2a cH ≥20w K ，c ≥201a K +c ≈c , 得最简式：[]21a a K K H =+，()2121a a pK pK pH +=17、弱酸弱碱混合溶液的pH 计算：若b ac c ≈，则有：[]'aa K K H =+18、缓冲溶液的pH 计算：若a c ，b c 较大, a c ≥20[]+H 20[]+H ,最简式：[]ba ac c KH =+，a cc pK pH lg+=若溶液为碱性pH ＞8，[]+H 忽略， ac≥20[]-OH , bc20[]-OH ,最简式: []ba ac c KH =+19、指示剂的变色范围：1±=HIn PK PH20、强酸（碱）的滴定：例：NaOH （L ）→HCl L, 在滴定过程中pH 值的变化 ⑴滴定开始前，b V =0，（组成为：HCl ）[]+H =ac= L ， pH=（2）b V ＜a V ， （组成为NaCl ，HCl ）SP 前%时，加入NaOH[]+H =C ·(a V-b V )/(a V +b V )=× =×10-5mol/L 即，pH=(3) b V =a V (SP)， （组成为NaCl ）[]+H =[]-OH =w K =710-mol/L pH=(4) b V ＞a V ：SP 后%，加入，（组成为NaCl ，NaOH ）[]-OH =C(a V-b V )/(a V +b V )= =× 10-5 mol/LpOH=， pH=21、一元弱酸(碱)的滴定：例：NaOH （Cb ：L ）→HAc （Ca ：L ，Va ： ）滴定过程溶液pH 的变化。
（1）滴定开始前b V =0,（组成：HAc ），[]aa K c H •=+pH=（2）sp 前，加入NaOH ，(组成HAc, NaAc,缓冲液）aba c c pK pH lg+==HAcAca c c pK -+lg-Ac c -=×+=×10-2mol/LHAc c =× =×10-5mol/LpH=（3）SP 时，a V =b V ，组成：NaAc （弱碱）b c =2=LpOH =， ∴pH=(4)SP 后，加入b V =，即SP 后%时，组成：NaAc ，NaOH （按照强碱计算）：[]b ab ab c V V V V OH +-=-pOH = ∴ pH= 22、滴定终点误差：强酸滴定强碱时的终点误差公式：[][]%100(%)⨯-=-+spepepc OH H TE强碱滴定强酸时的终点误差公式：[][]%100(%)⨯-=+-spepepc H OH TE例：求用L NaOH 滴定LHCl 至pH ＝（用甲基橙作指示剂）和pH ＝（用酚酞作指示剂）时的终点误 差。
解：（1）甲基橙变色pH ＝：[]+H ＝×410-mol/L ；[]-OH ＝×1010-mol/L ；C ＝2＝L%10005.0101101(%)410⨯⨯-⨯=--TE =%（2）酚酞变色pH ＝：[]+H ＝×910-mol/L ；[]-OH ＝×510-mol/L ；C ＝2＝L%10005.0100.110 ×1.0(%)9-5⨯⨯-=-TE =%弱酸（碱）的滴定终点误差公式：23、强碱滴定一元弱酸：[]100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=-HA sp c OH TE δ强酸滴定一元弱碱： []%100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=B sp c H TE δ 例：用NaOH （L ）溶液滴定 HAc （L ）溶液。
(Ka=×510-)（1）如用酚酞作指示剂，滴定到pH ＝时为终点 （2）滴定到pH ＝为终点。
分别计算滴定误差。
解：（1）滴定到pH ＝时：[]+H = 810- mol/L,[]-OH = 610- mol/LCsp=1/2(CHAc) =2= mol/L[]%100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=-HA sp c OH TE δ，[][][]aspepHA KH H c HA +==++δ%100107.1101005000.010%5886⨯⎭⎬⎫⎩⎨⎧⨯+-=----TE =－% （2）滴定到pH ＝时：[]+H =910- mol/L ，[]-OH =510- mol/LCsp=1/2(CHAc) =2= mol/L同理，得TE%=%100107.1101005000.010%5995⨯⎭⎬⎫⎩⎨⎧⨯+-=----TE =－%%24、酸效应与酸效应系数由于H +与Y 4-的结合使主反应的程度降低，这种现象称为酸效应。
酸效应的大小用酸效应系数来衡量。
25、共存离子效应和共存离子效应系数其它共存金属离子N 与Y 配位使主反应的程度降低，这种现象称为共存离子效应。
共存离子效应的大小用共存离子效应系数 来衡量。
26、当酸效应和共存离子效应同时发生时，EDTA 总的副反应系数是 27、金属M 离子的副反应和副反应系数其它配位剂L 与M 发生配位反应，使主反应的程度降低，这种现象称配位效应，其大小用配位效应系数 来衡量。