分析化学计算公式汇总

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分析化学有关计算公式

（2）求极差
xn － x1
（3）求可疑数据与相邻数据之差
xn － xn-1 或 x2 －x1
（4）计算：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Q = xn − xn−1 或 Q = x2 − x1
xn − x1
xn − x1
Q值越大，说明离群越远，远至一定程度时则应将其舍去。故Q称为舍弃商。
2．格鲁布斯(Grubbs)检验法
=
[H + ]2
+
[H + ]2 Ka1[H+ ] +
K a1K a2
δ HA −
=
[HA − C
]
=
[H
2A]
[HA− ] + [HA− ]
+
[ A 2−
]
=
[H+
]2
[H+ ]K a1 + Ka1[H+ ] + Ka1Ka2
δ A 2−
= [A2− ] C
=
[H
2
A]
+
[ A 2− [HA
]
−
]
分析化学中有关计算公式汇集
赵剑英
第三章误差分析和数据的处理
绝对误差： Ea = x − T
_
相对误差： Er
=
x−T T
×100%
=
Ea T
×100%
绝对偏差： di = xi − x
平均偏差： d = d1 + d2 +LL+ di ×100%
n
d = ∑ xi − x n
lim x = µ
元弱
[H + ] = cK a

分析化学计算公式汇总

分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ*100%(2)绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+……+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差）。

（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间：＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子) (5)单个样本的t检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。

计算公式：t统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。

例1 难产儿出生体重n=35, =3.42, S =0.40,一般婴儿出生体重μ0=3.30（大规模调查获得），问相同否？解：1.建立假设、确定检验水准αH0：μ = μ0（无效假设，null hypothesis）H1：（备择假设,alternative hypothesis，）双侧检验，检验水准:α=0.052.计算检验统计量，v=n-1=35-1=343.查相应界值表，确定P值，下结论查附表1，t0.05 / 2.34= 2.032,t< t0.05 / 2.34,P >0.05，按α=0.05水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义(6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。

至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。

样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方)：S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)两组数据就能得到两个S^2值，S 大^2和S 小^2 F=S 大^2/S 小^2由表中f 大和f 小（f 为自由度n-1),查得F 表，然后计算的F 值与查表得到的F 表值比较，如果 F < F 表表明两组数据没有显著差异； F ≥ F 表表明两组数据存在显著差异(7)可疑问值的取舍： G 检验法 G=Sxx第三章滴定分析法概论主要化学公式（1）物质的量浓度 c B =n B /V B(2)物质的量与质量的关系 n B =m B /M B(3)滴定剂与待测物质相互作用的计算 c A V A =a/tc T V T c T V T =t/a(1000m A /M A )（4）滴定度与滴定剂浓度之间的关系 T T/A =a/tc T M A/1000(5)待测组分质量分数的计算ωA =(T T/A V T )/S*100%=ScTVTMA ta1000/*100%第4章酸碱滴定法（1）共轭酸碱对Ka 与Kb 间的关系：KaKb=Kw（2）酸碱型体平衡浓度([ ]),分析浓度（c ）和分布系数（δa ）之间的关系(3)一元强酸溶液的pH 的计算 [H +]=24w2K c c ++ 精确式pH=－lg c 近似式（4）一元弱酸溶液pH 的计算 [H +]=wa ]HA [K K + 精确式（5－11）（关于[H +]的一元三次方程）其中 [HA]=c [H +]/（[H +]+K a ）·若[A －]＞20[OH －]（即cK a ＞20K w ），可以忽略因水解离产生的H +PBE 简化为 [H +]≈[A －]∴ [H +]=a a])H [(]HA [K c K +-= (5－12)·若不但cK a ＞20K w ，而且c /K a ＞400（即c ＞20[A －]或c＞20[H +]），也就是弱酸的解离度[A －]/c ＜0.05，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是[HA]≈c∴ [H +]=acK最简式·若cK a ＞20K w ，c /K a ＜400，由式（5－12）可得[H +]=24a2a a cK K K ++- 近似式（1）·若cK a ＜20K w ，C/K a ＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c ），由式（5－11）可得 [H +]=wa K cK +近似式（2）（5）多元酸溶液pH 的计算最简式 ][H A][H 1a 2cK c =∴≈+(6)两性物质（NaHA ）溶液pH 的计算最简式][H 21a a K K =+(7)缓冲溶液pH 值的计算最简式:[H+]=ca/cb*Ka第五章络合滴定法（1）酸效应系数：)(H Y α==][][][][][][][62'Y Y H Y H HY Y Y Y ++++= ==1/Y δ在副反应中分布分数Y δ与)(H Y α互为倒数⑴)(H Y α==621621211456][][][a a a a a a a a a K K K K K K H K K H K H ++++++++==1+4556][][][2a a a a K H K K H K H ++++++6534][aa a K K K H ++6534][a a a K K K H ++6534][a a a K K K H +（2）共存离子效应系数αY （N ）)(N Y α==][][][Y NY Y + 因为[NY]==K NY [N][Y] 故：)(N Y α==1+ K NY [N]（3）EDTA 与H+及N 同时发生副反应的总的副反应系数αY ，Y α==)(H Y α+1)(-N Y α(4)被测金属离子M 的副反应系数αM ：][][][][][][][2')(M ML ML ML M M M n L M ++++==== α= 1+n nL L L ][][][221βββ+++ 若有P 个络合物与金属发生副反应，则：)(N Y α=)(1N Y α+)(2NY α+…+）（n N Y α-（n-1）化学计量点pM ’的计算 pM ’=1/2[p cM(sp)+lgK’MY](7)金属离子指示剂颜色转变点（变色点）pM t 值的计算 pM t =lgK MIn -lg αIn(H) (8)滴定终点误差%1001010',''⨯-==∆-∆MYSP M pM pM t K C E（9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：6lg ',≥MYsp M KC第六章氧化还原滴定法（1）氧化还原电对的电极电位——Nernst 方程式)Red ()Ox (lg0.059)Ox /Red ()Ox /Red (θa a n E E +=（2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C 时的条件电位lg059.0/OR RO n E Eαγαγθθ+=（3）氧化还原反应的条件平衡常数K ’(25C 时)059.0)n'E ' (E K' Lg 21︒-︒=（4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp212211sp n n 'E n 'E n E +︒+︒=（5）氧化还原滴定突跃范围计算式 φ2‘+0.59*3/n 2(V)—φ1‘+0.59*3/n 1(V) （6）氧化还原指示剂变色的电位范围 φ‘±0.059/n(V)第7章沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式（1）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX (2)化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp (3)质量分数计算 ω=(CV*M/1000)/m s *100%(4)1:1型的MA 沉淀溶解度的计算 S='Ksp =KspaMaA(4)化学因数（或称换算因数）Fm ’=mF (m 为称量形式的质量，m ’为被测成分的质量) （6）被测成分的质量分数ω ω=mF/me*100%第八章电位分析法及永停分析法主要计算公式（1）电池电动势： E 电池=φ（+）-φ（-）（2）直接电位法测定溶液pH pH x =PH s +(E x -E s )/0.059(25C) (3)离子选择电极的电位φφ=K ±2.303RT/F*lg ai = K ’±2.303RT/F*lg ci K ’=K ±2.303RT/nF*lg(f i /a i )Ex-Es=±2.303RT/nF*(lg cx -lg cs ) (6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度XSE S X SS X V V V V C C ⋅⋅+=⇒∆10)(nFRTS 303.2)1()2(=-式，且令式（7）直接电位法测量误差的计算式△c/c=nF/RT*△E ≈39n △E第9章光学分析法概论主要计算公式（1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm 作为单位。

分析化学(第二版)主要计算公式汇总

分析化学（第二版）主要计算公式汇总分析化学是研究物质组成、性质和变化的科学，它的核心是对实验数据的分析和计算。

在分析化学中，有许多重要的计算公式被广泛应用于各种实验和分析过程中。

下面是一些常见的分析化学计算公式的汇总。

1. 相对分子质量（Molecular Weight）：相对分子质量是一种衡量物质质量的单位，也称为相对分子量或分子量。

它可以通过计算各个组成原子的原子质量的总和来确定。

相对分子质量（M）=各原子相对原子质量（A）的总和2. 摩尔浓度（Molar Concentration）：摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液的体积之比。

它通常用于描述溶液的浓度。

摩尔浓度（C）=溶质摩尔量（n）/溶液体积（V）3. 检测极限（Detection Limit）：检测极限是用于评估分析方法灵敏度的指标，它表示在一定置信水平下对所测分析物的最小浓度。

检测极限（DL）=3倍标准偏差（SD）/斜率(S)4. 线性相关系数（Linearity）：线性相关系数是用于衡量分析方法的线性程度的指标。

它通常用于评估分析方法的合适性和准确性。

线性相关系数（r）= ∑[(xi- x均值)(yi-y均值)]/√(∑(xi- x均值)^2 *∑(yi-y均值)^2)5. 相对标准偏差（Relative Standard Deviation）：相对标准偏差是用于衡量实验测量结果的精密度和可靠性的指标。

它表示数据的离散程度。

相对标准偏差（RSD）=（标准偏差/平均值）*100%6. 扩展不确定度（Expanded Uncertainty）：扩展不确定度是用于表示测量结果不确定性的指标，它通常用于定义测量结果的可靠性范围。

扩展不确定度（U）=标准不确定度（u）*校正因子（k）除了以上例举的公式外，分析化学中还有许多其他常见的计算公式，如酸碱滴定、氧化还原反应的电荷平衡、络合反应中的配位数计算等等。

这些计算公式的应用范围非常广泛，可以适用于各种分析方法和技术，如色谱法、光谱法、电化学法等。

分析化学公式和计算

1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。

（1）、绝对误差：测量值x 与真值µ的差值，δ=x －µ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。

（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd ×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs×100% 例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。

计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x Gq -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验：t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。

⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F 检验+t 检验：F 检验：判断精密度是否存在显著性差异。

F=2221ss（1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。

两组数据F 检验无显著性差异后，进行两个样本平均值的比较：212121n n n n s x x tR+•-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显著性差异。

分析化学需记忆的公式

cOx2 cRed1 K 106 cRed 2 cOx1
0.059 lg K ' 0.35V 1
θ' 1 θ' 2
n1=1，n2=2
cOx2 c Re d1 K c Re d 2 cOx1
' ' 1 ' 2
2Ox1 Re d2 2 Re d1 Ox 2
c Red 1 K' c Ox1

p2
cOx 2 c Red1

p1
p：n1、n2的最小公倍数 p1=p/n2 p2=p/n1
对于滴定反应，反应的完全度99.9％即可满足要求，则两电对的条件电位至少相差多少？
n1=n2=1
'
Ox1 Re d2 Re d1 Ox 2
'
MY
lg K' MY lg KMY lg MY lg M lg Y
EDTA的副反应系数Y
Y
H
Ni

YH
Y Ni
NY Y YN Y
1 N K NY
Y' Y HY H 2 Y H 6 Y NY Y Y Y Y HY H 2 Y H 6 Y Y NY Y Y Y Y
数据的统计处理
可疑值的判断
Grubbs法、Q检验法
G计算
Q计算
x x1 s
or
or
G计算
Q计算
xn x s
x 2 x1 x n x1
x n x n 1 x n x1
置信区间
显著性检验

分析化学公式

基本计算ﻫ(1)绝对误差：δ＝x-μﻫ(2）相对误差：相对误差＝(δ/μ)×10０％或相对误差=(δ/x)×1０0% (3）绝对偏差：ｄ= x i－ﻫ(４)平均偏差：(５)相对平均偏差：ﻫ（6)标准偏差：或(7）相对标准偏差：(８)样本均值与标准值比较的t 检验:（9)两组数据均值比较的t检验：(10)两组数据方差比较的F检验:(S1＞S2)ﻫ(11）可疑数据取舍的Q检验：ﻫ（１2)可疑数据取舍的G检验:3．基本计算ﻫ(１）滴定分析的化学计量关系:tＴ+ bB =cC+ dD，nT／ｎB=t/bﻫ(2)标准溶液配制:ｃＴ= mT／( VT×ＭT)ﻫ(3）标准溶液的标定：ﻫ(两种溶液）（B为固体基准物质）ﻫ(4）被测物质质量：(５)有关滴定度计算：T T/B＝mＢ/VT（与物质量浓度的关系)（６)林邦误差公式:ﻫｐX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数,如ｐH或pM;ΔpX为终点ｐＸep与计量点ｐX sp之差即ΔpX＝pＸep–pX sｐ;Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数；ﻫc与计量点时滴定产物的总浓度cｓp有关。

３.基本计算(1）[Ｈ+]的计算：一元强酸(碱)：若c a(b)≥２0[OＨ-]，用最简式：[H+]=ｃa；[OH-］=c b。

一元弱酸（碱):若cK a(ｂ)≥20K w,c／Kａ(b）≥500，用最简式,。

多元弱酸（碱)：若只考虑第一级离解,按一元弱酸（碱）处理:c a Kａ1（b1)≥２0K w,ｃ/Ｋａ1(b1)≥５00，用最简式：；。

ﻫ酸式盐：若cK a２≥２0Kｗ，c≥２0Kａ1，用最简式：。

ﻫ弱酸弱碱盐：若cKａ＇≥２0K w,ｃ≥２０K a，用最简式：。

缓冲溶液：若ｃａ>20[OH-］、ｃb＞20[H+],用最简式：（2)终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式：ﻫﻫ强酸滴定强碱的滴定误差公式：ﻫ一元弱酸的滴定误差公式：ﻫ一元弱碱的滴定误差公式：(3)冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正:3．基本计算(1)条件稳定常数:lgＫMＹ＇=lｇKＭY-lgαM-ｌgαY+ lgαMY(２)滴定曲线上的pＭ':ﻫﻫ(3）化学计量点的pＭ＇:pM'=0.５×（ｐCMＳＰ＋ｌgＫMY')（4)终点时的ｐＭ'(即指示剂的颜色转变点，以pＭt表示）：pMt = lgKMIn－ｌgαIn(H)ﻫ（5）Rｉngbom误差公式:。

分析化学计算公式汇总

分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x- μ相对误差=δ/ μ*100%(2) 绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+,,+ │△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、,, △n 为各次测量的平均绝对误差）。

（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV）RSD=S/X*100% (4) 平均值的置信区间：＊真值落在μ±1ζ区间的几率即置信度为68.3%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1ζ对于有限次数测定真值μ与平均值x 之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t ：为选定的某一置信度下的几率系数( 统计因子) (5) 单个样本的t 检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。

计算公式：t 统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。

例1 难产儿出生体重n=35, =3.42, S =0.40,一般婴儿出生体重μ0=3.30 （大规模调查获得），问相同否？解：1. 建立假设、确定检验水准αH0：μ= μ0 （无效假设，null hypothesis ）H1：（备择假设,alternative hypothesis ，）双侧检验，检验水准: α=0.052. 计算检验统计量，v=n-1=35-1=343. 查相应界值表，确定P值，下结论查附表1，t 0.05 / 2.34 = 2.032, t < t 0.05 / 2.34,P >0.05 ，H按α=0.05 水准，不拒绝0，两者的差别无统计学意义(6)F 检验法是英国统计学家Fisher 提出的，主要通过比较两组数据的方差S^2 ，以确定他们的精密度是否有显著行性差异。

至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进F 检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。

分析化学计算公式汇总

（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间：＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子)(5)单个样本的t检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。

计算公式：t统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。

n=35, =3.42, S =0.40,（备择假设，(6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。

至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。

分析化学主要计算公式

引言概述：
正文内容：
1.比例关系的计算公式
1.1质量比计算公式：质量比=m1/m2，其中m1和m2分别表示两种物质的质量。

1.2体积比计算公式：体积比=V1/V2，其中V1和V2分别表示两种物质的体积。

1.3摩尔比计算公式：摩尔比=n1/n2，其中n1和n2分别表示两种物质的物质的摩尔数。

2.平均值的计算公式
2.1算术平均值计算公式：平均值=(x1+x2++xn)/n，其中xi表示第i个数据点，n表示数据的个数。

2.2加权平均值计算公式：加权平均值
=(w1x1+w2x2++wnxn)/(w1+w2++wn)，其中wi表示第i个数据点的权重。

3.浓度的计算公式
3.1质量浓度计算公式：质量浓度=质量/体积，其中质量和体积分别表示物质的质量和体积。

3.2摩尔浓度计算公式：摩尔浓度=物质的摩尔数/体积，其中物质的摩尔数和体积分别表示物质的摩尔数和体积。

4.反应速率的计算公式
4.1平均反应速率计算公式：反应速率=ΔC/Δt，其中ΔC表示物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

4.2初始反应速率计算公式：初始反应速率=ΔC/Δt，其中ΔC 表示初始时间内的物质浓度的变化量，Δt表示初始时间的变化量。

5.等效分析的计算公式
5.1等效质量计算公式：等效质量=1000/容量滴定体积，其中容量滴定体积表示溶液的滴定体积。

5.2等效浓度计算公式：等效浓度=等效质量/溶液的体积，其中等效质量和溶液的体积分别表示等效质量和溶液的体积。

总结：。

化学分析计算公式讲解

化学分析计算公式讲解化学分析是化学实验中非常重要的一部分，它可以帮助我们确定物质的成分和性质。

在化学分析中，我们经常需要用到一些计算公式来帮助我们进行实验数据的处理和分析。

本文将重点讲解化学分析中常用的计算公式，并对其进行详细的讲解和示范。

1. 摩尔浓度计算公式。

摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号M表示，计算公式如下：摩尔浓度 (M) = 溶质的摩尔数 (mol) / 溶液的体积 (L)。

例如，如果我们有0.5 mol的NaCl溶解在500 mL的水中，那么NaCl的摩尔浓度就可以通过以下公式计算：摩尔浓度 (M) = 0.5 mol / 0.5 L = 1 M。

2. 质量分数计算公式。

质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示，计算公式如下：质量分数 (w%) = 溶质的质量 (g) / 溶液的总质量 (g) × 100%。

例如，如果我们有5 g的盐溶解在95 g的水中，那么盐的质量分数就可以通过以下公式计算：质量分数 (w%) = 5 g / 100 g × 100% = 5%。

3. 摩尔质量计算公式。

摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，通常用符号M表示，计算公式如下：摩尔质量 (M) = 物质的质量 (g) / 物质的摩尔数 (mol)。

例如，如果我们有10 g的NaCl，那么NaCl的摩尔质量就可以通过以下公式计算：摩尔质量 (M) = 10 g / 0.174 mol = 58 g/mol。

4. 溶液的稀释计算公式。

溶液的稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度，计算公式如下：初溶液的摩尔浓度×初溶液的体积 = 最终溶液的摩尔浓度×最终溶液的体积。

例如，如果我们有1 M的NaCl溶液，想要制备100 mL的0.1 M的NaCl溶液，那么可以通过以下公式计算：1 M ×初溶液的体积 = 0.1 M × 100 mL。

分析化学主要计算公式

分析化学主要计算公式分析化学是研究分析方法和技术的化学科学分支，其主要目的是确定和测定物质的化学组成和性质。

在实际实验和分析中，有一系列的计算公式被广泛应用。

以下是分析化学中常见的一些计算公式：1.摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（M）是描述溶液中溶质数量的浓度单位。

对于一个溶解物质的浓度，摩尔浓度可以通过以下公式计算：M=n/V其中，M 是摩尔浓度（mol/L），n 是溶质的物质的物质量（mol），V 是溶剂的体积（L）。

2.相对分子质量计算公式：相对分子质量是描述分子的物质量大小。

对于一个化学分子，相对分子质量可以通过以下公式计算：Mr=m/n其中，Mr 是相对分子质量，m 是分子的质量（g），n 是分子的摩尔数（mol）。

3.相对原子质量计算公式：相对原子质量是描述一个元素原子质量的比较指标。

对于一个元素，相对原子质量可以通过以下公式计算：Ar=m/n其中，Ar 是相对原子质量，m 是元素的质量（g），n 是元素的摩尔数（mol）。

4.溶液的稀释计算公式：在实际实验和分析中，为了改变溶液的浓度，常常需要进行稀释操作。

溶液的稀释可以通过以下公式来计算：C1V1=C2V2其中，C1 是初始溶液的浓度（mol/L），V1 是初始溶液的体积（L），C2 是最终稀释溶液的浓度（mol/L），V2 是最终稀释溶液的体积（L）。

5.配位化学计算公式：在配位化学中，常常需要计算配合物的配位数和配位化学计算。

在一些常见的计算中，有以下公式可以使用：配位数： formla = [M(Ln)m]n+其中，formla 是配合物的化学式，M 是金属离子，Ln 是配体，m是金属的摩尔数，n 是配合物离子的电荷。

以上只是分析化学中的一部分计算公式，实际上，分析化学涵盖了非常广泛和复杂的分析方法和技术。

分析化学中的计算公式可以帮助化学家确定和解释实验结果，提高实验效率和准确性。

大多数计算公式都是基于基本的化学原理和物质守恒定律建立的。

分析化学有关计算公式

分析化学有关计算公式分析化学中常用的计算公式有很多，其中一些是基本计算，例如解析法计算物质的浓度、摩尔计算等；还有一些是用于分析化学方法的计算公式，如标准曲线拟合、校正因子计算等。

以下是一些常见的计算公式的详细分析。

1.浓度计算公式浓度是指溶液中溶质的物质量与溶液的体积比例。

常用的浓度计算公式包括：1.1质量浓度(C)C=m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。

1.2体积浓度(Cv)Cv=n/V其中，Cv为体积浓度，n为溶质的物质量，V为溶液的体积。

1.3摩尔浓度(Cm)Cm=n/Vs其中，Cm为摩尔浓度，n为溶质的物质量，Vs为溶液的溶剂体积。

2.母液计算公式在实验中，为了制备特定体积或浓度的溶液，常常需要根据母液浓度和体积计算所需的母液量。

常用的母液计算公式包括：2.1母液体积计算公式V1C1=V2C2其中，V1和C1分别为母液的体积和浓度，V2和C2分别为所需要的溶液的体积和浓度。

2.2母液浓度计算公式C1V1=C2V2其中，C1和V1分别为母液的浓度和体积，C2和V2分别为所需要的溶液的浓度和体积。

3.标准曲线拟合公式标准曲线拟合是分析化学方法中常用的定量分析方法之一、拟合公式用于将测得的吸光度或峰面积与标准溶液中溶质浓度之间的关系进行拟合。

常用的拟合公式包括：3.1线性拟合公式y = mx + b其中，y为实验测得的吸光度或峰面积，x为标准溶液中溶质的浓度，m为直线的斜率，b为直线的截距。

3.2多项式拟合公式y=a0+a1x+a2x^2+...其中，a0、a1、a2等为拟合参数，x为标准溶液中溶质的浓度。

4.校正因子计算公式在一些定量分析中，需要使用校正因子来修正实验结果。

校正因子计算公式为：校正因子(F)=(C量值/C标称值)其中，C量值为使用实验方法得到的物质的量值，C标称值为标准物质的理论量值。

以上是分析化学中常见的一些计算公式的详细分析。

这些公式在实验中的应用非常广泛，能够帮助我们进行准确的实验计算和数据处理，从而得到更可靠的分析结果。

分析化学计算公式

计算公式：t统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。

例1 难产儿出生体重n=35, =3.42, S =0.40,双侧检验，检验水准:α=0.05，v=n-1=35-1=343.查相应界值表，确定P值，下结论查附表1，t0.05 / 2.34= 2.032,t< t0.05 / 2.34,P >0.05，按α=0.05水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义(6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。

至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。

样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方)：S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)两组数据就能得到两个S^2值，S 大^2和S 小^2 F=S 大^2/S 小^2由表中f 大和f 小（f 为自由度n-1),查得F 表，然后计算的F 值与查表得到的F 表值比较，如果 F < F 表表明两组数据没有显著差异； F ≥ F 表表明两组数据存在显著差异(7)可疑问值的取舍： G 检验法 G=Sxx -第4章酸碱滴定法（1）共轭酸碱对Ka 与Kb 间的关系：KaKb=Kw（2）酸碱型体平衡浓度([ ]),分析浓度（c ）和分布系数（δa ）之间的关系(3)一元强酸溶液的pH 的计算 [H +]=24w2K c c ++ 精确式pH=－lg c 近似式（4）一元弱酸溶液pH 的计算 [H +]=wa ]HA [K K + 精确式（5－11）（关于[H +]的一元三次方程）其中 [HA]=c [H +]/（[H +]+K a ）·若[A －]＞20[OH －]（即cK a ＞20K w ），可以忽略因水解离产生的H +PBE 简化为 [H +]≈[A －]∴ [H +]=a a])H [(]HA [K c K +-= (5－12)·若不但cK a ＞20K w ，而且c /K a ＞400（即c ＞20[A －]或c ＞20[H +]），也就是弱酸的解离度[A －]/c ＜0.05，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是[HA]≈c∴ [H +]=acK最简式·若cK a ＞20K w ，c /K a ＜400，由式（5－12）可得[H +]=24a2a a cK K K ++- 近似式（1）·若cK a ＜20K w ，C/K a ＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c ），由式（5－11）可得 [H +]=wa K cK +近似式（2）（5）多元酸溶液pH 的计算最简式 ][H A][H 1a 2cK c =∴≈+Θ(6)两性物质（NaHA ）溶液pH 的计算最简式][H 21a a K K =+(7)缓冲溶液pH 值的计算最简式:[H+]=ca/cb*Ka第五章络合滴定法（1）酸效应系数：)(H Y α==][][][][][][][62'Y Y H Y H HY Y Y Y ++++=Λ ==1/Y δ在副反应中分布分数Y δ与)(H Y α互为倒数⑴)(H Y α==621621211456][][][a a a a a a a a a K K K K K K H K K H K H ΛΛΛ++++++++==1+4556][][][2a a a a K H K K H K H ++++++6534][aa a K K K H Λ++6534][a a a K K K H Λ++6534][a a a K K K H Λ+（2）共存离子效应系数αY （N ）)(N Y α==][][][Y NY Y + 因为[NY]==K NY [N][Y] 故：)(N Y α==1+ K NY [N]（3）EDTA 与H+及N 同时发生副反应的总的副反应系数αY ，Y α==)(H Y α+1)(-N Y α(4)被测金属离子M 的副反应系数αM ：][][][][][][][2')(M ML ML ML M M M n L M ++++====Λα= 1+nn L L L ][][][221βββ+++Λ若有P 个络合物与金属发生副反应，则：)(N Y α=)(1N Y α+)(2NY α+…+）（n N Y α-（n-1）化学计量点pM ’的计算 pM ’=1/2[p cM(sp)+lgK’MY](7)金属离子指示剂颜色转变点（变色点）pM t 值的计算 pM t =lgK MIn -lg αIn(H) (8)滴定终点误差%1001010',''⨯-==∆-∆MYSP M pM pM t KC E（9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：6lg ',≥MYsp M KC第六章氧化还原滴定法（1）氧化还原电对的电极电位——Nernst 方程式)Red ()Ox (lg0.059)Ox /Red ()Ox /Red (θa a n E E +=（2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C 时的条件电位lg059.0/OR RO n E Eαγαγθθ+=（3）氧化还原反应的条件平衡常数K ’(25C 时)059.0)n'E ' (E K' Lg 21︒-︒=（4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp212211sp n n 'E n 'E n E +︒+︒=（5）氧化还原滴定突跃范围计算式 φ2‘+0.59*3/n 2(V)—φ1‘+0.59*3/n 1(V) （6）氧化还原指示剂变色的电位范围 φ‘±0.059/n(V)第7章沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式（1）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX(2)化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp(3)质量分数计算ω=(CV*M/1000)/m s*100%(4)1:1型的MA沉淀溶解度的计算S='Ksp=KspaMaA(4)化学因数（或称换算因数）Fm’=mF (m为称量形式的质量，m’为被测成分的质量) （6）被测成分的质量分数ωω=mF/me*100%第八章电位分析法及永停分析法主要计算公式（1）电池电动势： E电池=φ（+）-φ（-）（2）直接电位法测定溶液pHpH x=PH s+(E x-E s)/0.059(25C)(3)离子选择电极的电位φφ=K±2.303RT/F*lg ai= K’±2.303RT/F*lg ciK’=K±2.303RT/nF*lg(f i/a i)（5）离子选择电极两次测量法计算待测溶液中离子的浓度 Ex-Es=±2.303RT/nF*(lg cx -lg cs ) (6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度XS E S X SS X V V V V C C ⋅⋅+=⇒∆10)(nFRTS 303.2)1()2(=-式，且令式（7）直接电位法测量误差的计算式 △c/c=nF/RT*△E ≈39n △E第9章光学分析法概论主要计算公式（1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm 作为单位。

「分析化学主要计算公式」

「分析化学主要计算公式」摩尔浓度是溶液中溶质所占体积的比例，可用来表示溶液中物质的浓度。

计算公式为：C=n/V其中，n是溶质的物质量（mol），V是溶液的体积（L）。

摩尔质量是物质的质量与物质的摩尔数的比值，常用于计算溶质的质量。

计算公式为：M=m/n其中，m是溶质的质量（g），n是溶质的摩尔数（mol）。

稀释是指向一定量的溶液中加入适量的溶剂，使其体积增大，浓度减小。

稀释后的溶液中溶质的摩尔数不变。

稀释计算公式为：C1V1=C2V2其中，C1是原始溶液的浓度（mol/L），V1是原始溶液的体积（L），C2是稀释后溶液的浓度（mol/L），V2是稀释后溶液的体积（L）。

化学反应的平衡方程式可以用于计算摩尔比，即反应物和生成物之间的摩尔比关系。

例如，对于A+B→C+D的平衡反应，摩尔比可以表示为：n(A):n(B):n(C):n(D)=a:b:c:d其中，a、b、c、d分别是A、B、C、D的摩尔系数。

伯努利方程考虑了在流体中速度变化和压力变化之间的关系。

对于流体在水平管道中流动的情况，伯努利方程可以用下面的公式表示：P + 0.5ρv² + ρgh = constant其中，P是压力（Pa），ρ是密度（kg/m³），v是流体的速度（m/s），g是重力加速度（m/s²），h是流体在高度上的变化（m）。

这些公式只是分析化学中的一小部分，还有很多其他的计算公式用于解决各种实际问题。

这些公式的运用可以帮助化学分析师进行定量分析、测定反应速率、计算溶液的浓度等等。

在实际应用中，还需要注意单位的统一和数据的准确性，以确保计算结果的准确性和可靠性。

分析化学计算公式汇总

分析化学计算公式汇总分析化学是一门关于物质组成、结构和性质的研究科学，它广泛应用于实验室的定量和定性分析。

在分析化学中，有许多计算公式用于计算浓度、平衡常数、反应速率等参数，这些公式能够帮助分析化学家更准确地进行实验和数据处理。

下面将汇总一些常用的分析化学计算公式。

1. 莫尔定律（Beer-Lambert定律）：A = εcl其中，A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，c为溶液浓度，l为光程。

2. 布劳儿方程（Bouguer方程）：I = I₀e^-εcl其中，I为透射光强，I₀为入射光强，ε为摩尔吸光系数，c为溶液浓度，l为光程。

3.洛伦兹-洛伦兹方程：n²-1=2Nα/3其中，n为折射率，N为物质的分子数，α为极化度。

4.亨利定律：p=Kc其中，p为气体的分压，K为亨利定数，c为气体在溶液中的浓度。

5.反应速率计算公式：反应速率=k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m和n为反应物的反应级数。

6.离子强度计算公式：I = 1/2∑ciZi²其中，I为离子强度，ci为各离子的浓度，Zi为各离子的电荷数。

7.pH计算公式：pH = -log[H⁺]其中，H⁺为溶液中的氢离子浓度。

8. 电动势计算公式（涉及Nernst方程）：E = E° - (RT/nF)lnQ其中，E为电动势，E°为标准电动势，R为气体常数，T为温度，n为电子转移数，F为法拉第常数，Q为反应物的活度积。

9.酸碱滴定计算公式：V₁C₁=V₂C₂其中，V₁、C₁为滴定液的体积和浓度，V₂、C₂为被滴定物的体积和浓度。

10.质谱计算公式：m/z=(m+n)/z其中，m为母质离子的质量数，n为质谱仪中的分子离子的相对质量,z为带电离子的电荷数。

以上是一些常用的分析化学计算公式，应用于浓度、反应速率、离子强度等参数的计算。

分析化学计算公式的准确应用可以提高实验和数据处理的精确度，为科学研究和质量控制等领域提供了重要的工具。

分析化学公式和计算

1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。

（1）、绝对误差：测量值x 与真值μ的差值，δ=x －μ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。

（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =nd d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd ×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs ×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。

F=2221s s （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值说明两组数据的精密度不存在显着性差异，反之就有。

两组数据F 检验无显着性差异后，进行两个样本平均值的比较：212121n n n n s x x tR+∙-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显着性异。

分析化学主要计算公式汇总

分析化学主要计算公式汇总分析化学是一门研究物质组成和结构、性质以及变化的化学学科。

在分析化学的实验和研究过程中，有许多计算公式可以应用来解决问题。

本文将汇总一些主要的分析化学计算公式，供参考。

1. 摩尔浓度（molar concentration）：C = n/V摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液体积的比值。

其中，C代表摩尔浓度，单位为mol/L；n代表溶质的摩尔量，单位为mol；V代表溶液的体积，单位为L。

2. 分子质量（molecular weight）：M = m/n分子质量是一个分子中所有原子质量之和。

其中，M代表分子质量，单位为g/mol；m代表物质的质量，单位为g；n代表物质的摩尔量，单位为mol。

3. 比重（specific gravity）：d = ρ/ρ0比重是相同体积物质的密度之比。

其中，d代表比重；ρ代表物质的密度，单位为g/mL；ρ0代表参比物质的密度。

4. 平均摩尔质量（average molar mass）：M(avg) = Σ(n_i x M_i)平均摩尔质量是不同同位素存在时，各同位素所占比例乘以对应的摩尔质量之和。

其中，M(avg)代表平均摩尔质量；n_i和M_i分别代表第i个同位素的摩尔分数和摩尔质量。

百分含量是物质中一些组成部分的质量所占比例。

其中，n_x和M_x分别代表一些组成部分的摩尔分数和摩尔质量；M_total代表物质的摩尔质量。

6. 配位数（coordination number）：n = (Q - 1) / λ配位数是配合物中金属离子周围配体原子或阳离子的个数。

其中，n代表配位数；Q代表配合物的电荷（带正号）；λ代表配体的配位定数。

7. 摩尔吸光度（molar absorptivity）：ε = A / (C x l)摩尔吸光度是指单位浓度、单位路径长的溶液对于光线的吸收程度。

其中，ε代表摩尔吸光度；A代表溶液的吸光度；C代表溶液的摩尔浓度；l代表光束通过溶液时的路径长度。

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分析化学主要计算公式总结
第二章误差和分析数据处理（ 1 ）误差绝对误差 δ =x- μ 相对误差 =δ / μ *100% (2) 绝对平均偏差： △ =（│△ 1│ +│△ 2│ +,,+ │△ n│）对误差； △ 1 、 △ 2、 ,, △ （ 3 ）标准偏差 /n （△为平均绝。
n 为各次测量的平均绝对误差）
， v=n-1=35-1=34 3. 查相应界值表，确定查附表 1， t 0.05 / 2.34 按 α =0.05 水准，不拒绝 (6)F 检验法是英国统计学家较两组数据的方差 P 值，下结论
= 2.032, t < t 0.05 / 2.34,P >0.05 ，
0，两者的差别无统计学意义 H
第 11 章荧光分析法
（ 1 ）荧光效率 φ t =发射荧光的光子数 / 吸收激发光的光子数（ 2 ）荧光强度 F 与荧光物质浓度 F=2.3 c 的关系（ Ecl<0.05 ）
K
' I0
Ecl
(3) 比例法：（ Fs-F 0） /(F x-F 0 )=c s /c Cx=(F x-F 0)/(F
i j
Ex-Es= ± 2.303RT/nF*(lg
cx
-lg
cs
)
(6) 标准加入法计算待测溶液的离子浓度
CX
( 2) 式
C SVS (V X VS ) 10
E S
VX
(1)式，且令 S
2.303RT nF
（ 7 ）直接电位法测量误差的计算式
△ c/c=nF/RT* △ E≈ 39n△ E
第 9 章光学分析法概论主要计算公式（ 1 ）光的波动性用波长 λ，波数 ζ和频率 υ 作为表征 λ是
第 13 章红外分光光度法主要计算公式 (1) 照射频率与基团振动频率的关系
υ L =υ △ V 或 ζ L=ζ △ V （ 2 ）振动自由度线性分子： f=3N-5 非线性分子： f=3N-6 （ 3 ）基频峰峰位计算 ζ =1302
K u'
(cm )
-1
(4) 不饱和度计算公式 U=（ 2+2n4-n 3-n 1） /2
一般婴儿出生体重同否？
μ 0=3.30 （大规模调查获得），问相
解： 1. 建立假设、确定检验水准
α ），）
H 0： μ = μ 0 （无效假设， null hypothesis H 1：
（备择假设 ,alternative hypothesis : α =0.05
双侧检验，检验水准 2. 计算检验统计量
+
]=
cK a
Kw
[H 2A]
c
[H ]
cK a1
最简式
(6) 两性物质（ NaHA ）溶液 pH 的计算
[H ]
K a1 K a2
最简式
(7) 缓冲溶液 pH 值的计算最简式 :[H+]=ca/cb*Ka
第五章络合滴定法（ 1 ）酸效应系数：
[Y ]
Y(H )
'
[ Y ] [ HY ] [ H 2Y ] [Y]
pH 的计算
[H pH=
+
c
c
2
4K w
精确式近似式
]=
2
－ lg c pH 的计算
（ 4 ）一元弱酸溶液 [H
+
]=
[ HA ] K a
Kw
（
精
确式（ 5－ 11）
关于 [H ] 的一元三次方程）其中
－
+
[HA]=
－
c[H ]/ （ [H ]+ Ka ）
+
+
・若 [A ] ＞ 20[OH ] （即 cKa＞ 20 Kw），可以忽略因水解离产生的 H
+,+
Y（ N n）-
（ n-1 ）
化学计量点 pM ’的计算 pM ’ =1/2[p
cM(sp)
+lgK
’
MY
] pM t 值的计算
(7) 金属离子指示剂颜色转变点（变色点） pM t =lgK MIn-lg α In(H) (8) 滴定终点误差
Et
10
pM
'
10
pM ' MY
'
100%
C M , SP K
能量与频率成正比，与波长成反比。它与频率、波长的关系为 E=hυ =hc/ λ =hc ζ 第 10 章紫外 - 可见分光光度法（ 1 ） Lamber-Beer 定律 A=-lgT=Ecl (2) 摩尔吸光定律 ε ε=E
1% 1cm
*
M 10
(3) 双波长法计算公式 △ A=A2-A 1=A2a-A 1a=(E 2a-E 1a)c a l
[ H 6Y ]
==
[Y]
Y
==1/
在副反应中分布分数 ⑴
Y(H )
Y
与
Y(H )
互为倒数
==
6
[H ]
K a [H ]
1
5
Ka K a [H ]
1 2
4
Ka Ka
1
2
Ka
6
Ka Ka
1
2
Ka
6
==1+
[H ] K a6
4
[H ] K a5 K a5
2
[H ] K a4
[H ]
+
[H ]
K a6
+
4
在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用
-1
nm 作为单位。 ζ 是每厘米长度中波的数目，单位 Hz。在真空中波长，
单位 cm 。υ 是每秒内的波动次数，波数和频率的关系为：
v=c/ λ ζ =1/ λ =υ /c E 作为表征光子的
(2) 光的微粒性用每个光子具有的能量
K a3 K a5
K a3 K a5
4
K a6
[H ]
+
K a3 K a5
K a6
α Y（ N）因为 [NY]==K NY[N][Y]
（ 2 ）共存离子效应系数
[ Y]
Y (N )
[ NY ] [ Y]
==
Y( N )
故：
==1+ K NY[N] α Y，
（ 3 ） EDTA与 H+及 N 同时发生副反应的总的副反应系数
第 14 章核磁共振波谱法主要计算公式（ 1 ）化学位移 δ （ ppm ） =( υ 样品 - υ 标准 )/ υ 标准 *106= （ H 标准 -H
样品） /H 标准 *10 6
（ 2 ）甲基氢、亚甲基氢与次甲基氢化学位移的计算 δ =B+
Si
0.87ppm, 亚甲基为 1.20ppm, 次
Ksp' = KspaMaA
(4) 化学因数（或称换算因数） m ’ =mF (m 为称量形式的质量，（ 6 ）被测成分的质量分数 ω =mF/me*100% ω
F m ’为被测成分的质量 )
第八章电位分析法及永停分析法主要计算公式（ 1 ）电池电动势： E 电池 =φ （+） - φ （ - ） pH
（ 5 ）氧化还原滴定突跃范围计算式 φ
‘ 2 1
(V)
（ 6 ）氧化还原指示剂变色的电位范围 φ ± 0.059/n(V)
‘
第 7 章沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式（ 1 ）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX (2) 化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp (3) 质量分数计算 ω =(CV*M/1000)/m s *100% (4)1:1 S= 型的 MA沉淀溶解度的计算
' MY
（ 9 ）直接准确滴定金属离子的可行性判据：
lg C M , sp K
6
第六章氧化还原滴定法（ 1 ）氧化还原电对的电极电位—— Nernst 方程式
E ( Ox/Red )
E ( Ox/Red )
θ
0.059 n
lg
a( Ox ) a( Red)
（ 2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在 25C 时的条件电位
Y
==
Y(H )
+
Y( N )
1
(4) 被测金属离子
M的副反应系数 α M：
M (L )
[M ] [M ]
1
'
[ M ] [ ML ] [ ML 2 ] [M ]
2
[ ML n ]
= 1+
[ L]
[ L]
2 n
[ L]
n
若有 P 个络合物与金属发生副反应，则：
Y( N )
=
Y ( N1 )
+
Y ( N2 )
x S
a
ω A=(T T/AVT)/S*100%=
t
cTVTMA / 1000 S
*100%
第 4 章酸碱滴定法（ 1 ）共轭酸碱对 Ka 与 Kb 间的关系： KaKb=Kw ([ ]), 分析浓度（ c）和分布系数（ δ
（ 2 ）酸碱型体平衡浓度 a ）之间的关系 (3) 一元强酸溶液的
－
[HA] ≈ c ∴ 最简式・若 cKa＞ 20 Kw， c/ Ka＜ 400 ，由式（ 5－ 12）可得 [H ]=
+
cK a
[H
+
Ka
K 2
2 a
4cK a
近似式
]=
（ 1）・若 cKa ＜ 20Kw， C/Ka＞ 400 （适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时 [HA] ≈ c ），由式（ 5－ 11 ）可得 [H 近似式（ 2）（ 5 ）多元酸溶液 pH 的计算

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