高三化学微专题训练化工流程(word含答案)

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2021年北京高三化学总复习二轮复习以化工流程为载体的综合题(word版含答案)

2021年北京高三化学总复习二轮复习以化工流程为载体的综合题（学案及强化训练）知识梳理：1．有关化工工艺流程题的考查特点(1)围绕核心反应推断陌生物质。

(2)围绕核心反应或副反应考查物质变化及定量关系，陌生方程式与计算是化工流程题的重要组成部分。

(3)围绕产品纯度考查物质的分离提纯(调pH、结晶、过滤、洗涤)。

(4)围绕原料的预处理考查影响速率的因素。

(5)围绕经济原则考查循环利用。

2．解答工业流程题的一般思路(1)读题干，找信息和目的。

找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。

(2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向(进入与流出)，操作方法等。

(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。

(4)特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。

3．常考化工术语水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)4.常考条件控制(1)控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。

②“酸作用”还可除去氧化物(膜)。

③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。

④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。

(2)温度控制：主要从物质性质(热稳定、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔沸点、挥发、胶体聚沉等)和反应原理(反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度去思考。

典型题目组训练题组一无机物转化型1．(2020·全国卷Ⅱ，26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为______________________。

高考化学二轮复习专题七化工工艺流程专题强化训练(含参考答案)

高考化学二轮复习专题：专题七化工工艺流程(建议用时：40分钟)1．(2020·湖北华师一附中等八校联考)下图是某工业生产过程，请回答下列问题。

溶解度表(单位：g/100 g水)：温度/℃0 10 20 30 40 60 80 90 100 氯化铵29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 71.3 77.3 硫酸铵70.6 73 75.4 78 81 88 95 98 103 硫酸钾7.4 9.3 11.1 13 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1 氯化钾28 31.2 34.2 37.2 40.1 45.8 51.3 53.9 56.3(1)该工业生产过程的目标产品是__________________(填化学式)。

(2)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有_____________________________________________________________________(试举一例)。

(3)根据溶解度表，转化Ⅱ中适宜的温度是________。

A．0～10 ℃B．20～30 ℃C．40～60 ℃ D．90～100 ℃过滤Ⅱ操作所得滤渣是________。

(4)我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据如图选择的最佳脱水方法是________。

A．氯化氢气流中加热到174 ℃B．直接加热至174 ℃C．直接加热至260 ℃D．氯化氢气流中加热到260 ℃(6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中________________(填化学式)实现了循环利用，副产品________(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

化工流程练习与答案.docx

......高三化学专题—化工流程练习题1 ．硫化锌（ ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t 其工艺流程如下图所示。

（ 1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）。

① 研磨② 多次浸取③ 升高温度④ 加压⑤ 搅拌（ 2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。

（ 3）步骤Ⅲ中可得 Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂 b 应为 ____________。

（ 4）步骤Ⅳ还可以回收 Na 2 SO4来制取 Na 2S。

①检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是，2S 可由等物质的量的2 4和CH4 在高温、催化剂条件下② Na Na S0制取。

化学反应方式为；③已知 Na 2SO4． 10H 2O 及 Na 2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。

从滤液中得到Na 2SO4 .10H 2O 的操作方法是________________________.（ 5）若步骤Ⅱ加入的 ZnCO 3为 b mol ，步骤Ⅲ所得 Cd 为 d mol ，最后得到VL、物质的量浓度为 c mol/L 的 Na 2SO4溶液。

则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。

2 ．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl 2 =KCl+KClO+H 2 O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2 O（条件：温度较高）③ 2Fe（ NO 3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO 4+6KNO3+3KCl+5H 2 O回答下列问题：（ 1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（ 2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（ 3） K2 FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是；（ 4）配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解61 ．6 g KOH固体（该溶液的密度为 1． 47 g/mL ），它的物质的量浓度为；（ 5）在“反应液 I ”加中 KOH 固体的目的是：A ．与“反应液 I ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB． KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO 3转化为KClO（ 6）从“反应液 II 中”分离出K2 FeO4后，会有副产品（写化学式）。

2024届高三新高考化学专题训练---工业流程题

2024届高三新高考化学专题训练--工业流程题一、解答题1(2023上·江苏镇江·高三江苏省镇江第一中学校考阶段练习)物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4⋅H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

利用NaClO氧化尿素CO NH22(N为-3价)制备N2H4⋅H2O(水合肼)的实验流程如图所示：回答下列问题：(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式。

(2)步骤Ⅰ中温度升高发生其他副反应，现测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，为避免温度过高，可采用的措施是、。

(3)步骤Ⅱ中两种试剂的混合顺序是：可将水溶液逐滴滴入溶液中。

(4)生成水合肼反应的化学方程式为。

2(2024·四川绵阳·统考一模)纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。

以锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnSiO3，含少量Cu2+、Mn2+等)为原料制备纳米ZnO的流程如下：已知：i.Zn NH32+4受热易分解，放出氨气；2+4⇌Zn2++4NH3↑；Zn NH3ii.Cu2++4NH3⋅H2O⇌Cu NH32+4+4H2O。

(1)“浸取”时，锌元素以Zn NH32+4形式进入滤液。

①浸出率与温度关系如图甲所示，请解释55℃时浸出率最高的原因：。

②浸出率与n NH 3 :n NH 4 2SO 4 的关系如图乙所示，n NH 3 :n NH 4 2SO 4 >6:4之后浸出率下降，说明(填序号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

A.ZnO 和ZnSiO 3B.ZnOC.ZnSiO 3③浸取过程加入H 2O 2的目的是。

(2)写出流程中生成“滤渣”的离子方程式：。

(3)适量S 2-能将Cu 2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS 进行除杂，是否可行？(填“是”或“否”)，[已知：K sp (ZnS )=1.6×10-24，K sp (CuS )=1.3×10-36；K >105化学反应完全，K <10-5化学反应不发生]，用计算说明原因。

高三化学化工流程专题练习.doc

化工流程专题练1.（1）硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入适量CuO,将溶液的pH调节到约为4,结合平衡移动原理解释该操作的原因（己知：Fe3♦开始沉淀时pH为2.7,沉淀完全时pH为3.7；Cu ?+开始沉淀时pH为4.7,沉淀完全时pH 为6.7）：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ O （2）配平反应器中发生的反应方程式：口【2 + I~~KC1O3 + I （H2Q = I~~ 11（103）2 + O<C1 + I~~ L t（3）精制卤水中的MgCk与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg（OH）2_xClx・mH2O］，反应的化学方程式为。

2.4.氯苯胺可用来合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4.氯苯胺的原理如下：Cl^^VNOa +H2催化剂-甲醇、吗琳在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g.雷尼镣（催化剂\少量吗琳（脱氯抑制剂，）及甲醇250mL （溶剂）, 密封；先充入氮气,然后充入氢气至密闭容器中产生一定压强。

在一定压力、温度等条件下发生加氢反应，充分反应后，冷却、过滤、洗涤、蒸僧，并收集64~65。

0®分。

（1）开始时先通入N2的目的是__________________________________________________________________ （2）上述实验中过滤的目的是，洗涤所用的试剂是（3）蒸憎时除用到导管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：64〜65V时僧出液的主要成分是o3.邻苯甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约为0.97g/cm3 ,不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。

高考化学复习专题3 化工工艺流程题.docx

高中化学学习材料唐玲出品专题3 化工工艺流程题化工工艺流程题是近年来高考中备受关注的一类题型，该类题是将化工生产过程中的主要生产流程用框图形式表示出来，并根据其中涉及的化学知识步步设问，构成与化工生产紧密联系的化工工艺流程题。

化工工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。

一题头部分一般简单介绍该工艺生产的原材料和生产目的，二流程图部分主要用框图形式将原材料到产品的主要生产工艺表示出来，三问题部分主要根据生产过程中涉及的化学知识设计一系列问题。

解答化工工艺流程题的三种方法范例审题指导(14分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料是由Ni(OH)2、碳粉1和氧化铁1等涂在铝箔1上制成。

由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

b.某温度下一些金属氢氧化物的K sp及沉淀析出的理论pH如表所示：M(OH)n K sppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)3 1.9×10－33 3.432 4.19Fe(OH)3 3.9×10－38 2.532 2.94Ni(OH)2 1.6×10－147.60 9.75回答下列问题：(1)根据表中数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式)，则pH1________pH2(填“>”、“＝”或“<”)，控制两种沉淀析出可利用________(填序号)。

A.pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则步骤③的化学方程式是__________________________________________。

步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有__________________。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_____________________________________________。

(完整word版)高三化学化工流程题专题练习

高三化学工业流程题专题练习1．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10－5 mol·L－1）时pH分别为3.6和5。

(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为_______（填化学式）。

(2)根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为_______（填字母序号）A．蒸发浓缩，趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤(3)酸化后Cr2O72－可被SO32－还原成Cr3+，离子方程式为______ ；酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝______。

2－＋2H+Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均(4)根据2CrO为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为_____ 。

2．钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。

工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

(1)请写出FeTiO 3与稀盐酸反应的离子方程式：。

(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式：。

(3)电解氯化镁的阴极反应式为：，可循环利用的物质为：（填化学式）。

(4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因为：。

(5)用此方法制备得到的Ti 金属常混有MgCl 2和Mg ，除杂试剂是（填化学式）。

3．锰是冶炼工业中常用的添加剂。

以碳酸锰矿（主要成分为MnCO 3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：(1)步骤Ⅰ中，MnCO 3与硫酸反应的化学方程式是。

(2)步骤Ⅱ中，MnO 2在酸性条件下可将Fe 2+离子氧化为Fe 3+，反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH 为5.0-6.0，以除去Fe3+。

化学工艺流程题-----物质的分离与提纯(原卷版)--2025届高考化学微专题

注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于-5-110mol L ⋅，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。

-36-22-21K (CuS)=6.310,K (ZnS)=2.510,K (CoS)=4.010×××化学工艺流程题-----物质的分离与提纯考情分析真题精研规律·方法·技巧经典变式练核心知识精炼原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物基础测评加入氨水中和调节溶液pH的范围是。

已知：①NiS 在“焙烧”过程中转化为NiO ；②钼酸铵()NH MoO 为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。

A ．电负性：C S O >> B ．离子半径：22O Na S −+−<< C ．第一电离能：Na N O <<D ．基态2Ni +中成对电子数与未成对电子数之比为12:1 (4)()442NH MoO 中存在的相互作用有__________（填标号）。

A ．分子间作用力 B ．金属键 C ．共价键D ．离子键(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到()442NH MoO ，洗涤时所选用的最佳试剂为。

3．（2024·重庆·模拟预测）含有少量CaO、MgO、K如表所示。

已知：25℃时，各物质的sp回答下列问题：(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有 (任答一条)；酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。

H O的目的是氧化 (填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：。

(2)加入22CaF与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，2能力提升A ．浸出产生的2Fe +最终氧化为3Fe +存在于溶液中B ．[]24PbCl −的空间构型是正四面体C ．可以向含[]24PbCl −的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl 2 D ．工业上主要通过电解熔融PbCl 2制金属Pb(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe 元素。

高三化学考前题型训练化工流程(含答案)

高三化学考前题型训练化工流程27a．(14分)硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的还原剂，在有机合成和化工生产中有着重要的应用。

请回答下列问题：(1)NaBH4中B元素的化合价为；NaBH4与乙醛的水溶液反应可得到乙醇，同时生成BO2－，该反应的化学方程式为。

(2)NaH可用于制备NaBH4，NaH的电子式为。

(3)工业上以硼砂废料(主要成分为Na2B4O7·10H2O和MgCO3，含有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质)为原料制备NaBH4的工艺流程如下所示。

①将废料“粉碎”的目的为。

②“酸溶”时所加硫酸不宜过量太多的原因为。

③“氧化”的目的为。

④已知溶液中离子浓度小于等于10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。

25℃时，部分氢氧化物的饱和溶液中阳离子浓度的对数[1g c(M n+)]与溶液pH的变化关系如右图所示。

则应“调pH”至少为。

⑤“煅烧”过程中有Na2SiO3生成，其化学方程式为；该过程需隔绝空气的原因为。

27b．(14分)钒(V)是一种重要的战略资源，某钒矿中主要含有Al2O3、V2O3，工业上提取钒的部分工艺流程如下。

(1)在实验室中进行“焙烧”需要用到的仪器除酒精喷灯、三脚架、坩埚钳外，还有。

氯化铵晶体中存在的化学键类型为。

(2)写出“焙烧”过程中V2O3发生反应的化学方程式：。

“焙烧”过程中的气体产物会污染环境，可用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式：。

(3)硫酸“调节pH”操作中铝元素发生反应的离子方程式为。

(4)钒酸铵“煅烧”前需要洗净，证明钒酸铵已经洗净的具体操作为。

(5)已知室温下，K sp(NH4VO3)=1.6×10－3，K sp[Ca(VO3)2]=4×10－6。

向钒酸铵的悬浊液中加入CaCl2，当溶液中c(Ca2+)=1mol·L－1时，c(NH4+)= 。

(6)V2O5可用Al、Si等还原为钒单质，用Al、Si分别与V2O5反应制取等量的V时，消耗Al、Si的质量之比为。

高三化学《化工流程》专项训练(word含答案)

高三化学《化工流程》专项训练1. (14分)磷酸二氢钾( KH2PO4)可用于我国研制的巨型激光器“神光二号”。

某小组设计的以氟磷灰石[ Ca5(PO4)3F]为原料制备磷酸二氢钾晶体的工艺流程如下：已知：KCl+H3PO4=KH2PO4+HCl，其中HCl易溶于有机萃取剂。

回答下列问题：(1)写出氟磷灰石在高温下与SiO2、C反应的化学方程式，在该反应中的还原产物为。

(2)用烧碱溶液吸收尾气中的SiF4可生成两种盐，写出反应的离子方程式。

(3)写出副产品M的一种用途。

(4)从化学平衡角度分析，KCl和H3PO4反应制备KH2PO4时使用萃取剂的原因：。

(5)常温下，H3PO4的K a1=7.1×10－3、K a2=6.2×10－8、K a3=4.5×10－13。

通过计算解释KH2PO4溶液显酸性：。

(6)为避免水体富营养化，废水中的KH2PO4要先处理达标后再排放。

处理废水有两种方法：①沉淀法：向废水中加入石灰将磷元素全部转化成Ca3(PO4)2。

常温下，K sp[Ca3(PO4)2]=2.0×10－29。

一般地，溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，被认为完全除去。

若废水中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，则废水中c(PO43－)= mol·L－1(结果保留小数点后一位，2≈1.4)。

②电渗析法：用电渗析法从废水中提取KOH和H3PO4。

下列说法正确的是(填字母)。

A.膜1为阳离子交换膜，y极为正极B.c为稀KOH溶液，b为浓H3PO4溶液C.阳极反应式为2H2O+2e－=2OH－+H2↑D.每转移0.1 mol电子时理论上可以获得9.8 g H3PO42. (14 分)稀土元素钪广泛应用于冶金化工航空航天、超导、激光、核能等领域。

利用钛磁铁矿为原料(成分主要为Fe2O3、TiO2及少量Sc2O3等)提纯氧化钪并制备氯化钪的一种工艺流程如下：已知：①氯化钪化学式为ScCl3，无色易潮解的晶体，易溶于水和某些有机溶剂；②25℃时，草酸电离平衡常数为K a1 =5.0×10－2，K a2=5.4×10－5。

(完整word版)高中化学工艺流程题答题

[无机化工题型题的基本步骤之“审题”]①找出原料化学成分、产品、划出各物性质；②找出流程中有效元素的转化状态：“固体”还是“溶液”。

认识流程中的每一步骤：核心：除杂质、获得产品。

A．找出反应物、生成物B．比较元素化合价变化及物质组成差别认识反应原理、类型！C．认识该反应造成了什么后果，对制产品有什么作用。

③看问题：从问题中找出补充条件、明确问题类型。

无机化工题型题常见反应条件：灼烧（煅烧）：分解、燃烧、除杂留易溶物，如海带中提取碘酸溶：溶氧化物（膜）、溶解盐、溶解金属、调pH促水解成沉淀碱溶：去油污，溶铝氧化物，溶解铝、硅、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某离子，转化为易于被除去的离子（转化为沉淀）氧化物：升高pH促进金属离子水解为沉淀控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，沉淀后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度[无机化工题型的基本步骤之“答题”]一、原料处理1.矿石粉碎或研磨、充分搅拌的目的：使反应物充分接触、增大接触面积，加快反应速率；2.用稀氢氧化钠溶液或热碳酸钠溶液洗涤金属：除去金属表面的油污(酯类)；氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜。

３.反应物溶液预处理－－煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气。

二、制备过程、原理１、化学仪器①名称：酸式或碱式滴定管、干燥管、烧瓶或蒸馏烧瓶、锥形瓶、冷凝管(直形或球形)、分液(滴液)漏斗、恒压漏斗、长颈漏斗；②仪器要检查是否漏水：滴定管、分液(滴液)漏斗、容量瓶；③仪器读数记录要求：天平(0.1)、滴定管(0.01)；２.装置气密性检查方法叙述：气体热膨胀或压缩法堵死一头（构成密封体系），采取一定的措施（如升温、降温、减压、加压等），使之产生一定的压强差，出现对应的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）①导气管的一端水中，手握试管或烧瓶的外壁。

导管口就有气泡冒出。

然后把手移开，冷却后，导气管里，形成一段水柱，则表明装置不漏气。

高中化工流程题试题及答案

高中化工流程题试题及答案一、选择题1. 在化工生产中，下列物质中不属于催化剂的是（）A. 硫酸铜B. 氧化铁C. 氧化铝D. 氢氧化钠答案：D2. 化工流程中，下列物质中不能作为还原剂的是（）A. 氢气B. 一氧化碳C. 碳D. 氧气答案：D3. 在化工生产中，下列物质中可以作为干燥剂的是（）A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B4. 在化工流程中，下列物质中不能作为氧化剂的是（）A. 氯气B. 过氧化氢C. 氧气D. 氢气答案：D5. 在化工生产中，硫酸铜常用作催化剂，其作用是_________。

答案：加速反应速率6. 在化工流程中，氧化铁常用作氧化剂，其作用是_________。

答案：提供氧元素7. 在化工生产中，氧化铝常用作吸附剂，其作用是_________。

答案：吸附杂质8. 在化工流程中，氢氧化钠常用作中和剂，其作用是_________。

答案：中和酸性物质9. 描述化工流程中，如何使用硫酸铜作为催化剂进行反应。

答案：在化工生产中，硫酸铜作为催化剂，可以加速某些化学反应的速率。

具体操作时，将硫酸铜加入反应体系中，使其与反应物接触，从而促进反应的进行。

反应完成后，硫酸铜可以被回收并重复使用。

10. 简述化工流程中，氧化铁作为氧化剂的工作原理。

答案：氧化铁作为氧化剂，其工作原理是提供氧元素给其他物质，使其发生氧化反应。

在化工流程中，氧化铁与还原剂接触，释放出氧元素，使还原剂发生氧化，同时氧化铁本身被还原。

四、计算题11. 在化工流程中，已知某反应需要使用10克氧化铁作为氧化剂，若氧化铁的纯度为90%，则需要多少克氧化铁？答案：需要11.11克氧化铁。

解析：根据题目，氧化铁的纯度为90%，即10克氧化铁中含有9克纯氧化铁。

因此，需要的氧化铁质量为10克 / 90% = 11.11克。

五、实验题12. 在化工流程中，需要对某种物质进行干燥处理。

请设计一个实验方案，使用浓硫酸作为干燥剂。

(完整word)高三化学工艺流程题专题全解

化学工艺流程题的打破一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1．将原料转变成产品的生产原理问题；2．除杂、分别和提纯产品等问题；3．提升产量和效率问题；4．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题；5．生产设施、流程和生产成本等工艺问题。

化工流程题一般就环绕这几个方面设问求解，我们需要运用相关物质的性质和物质间互相作用的基本知识，还要掌握一些分别提纯物质的基本实验技术，重点是还要拥有剖析生产工艺流程的方法和能力。

这种试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、资料、环境等生产、生活方面的常有化学事物为背景，要求明确，设问层次清楚，以无机或有机化合物的构成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技术从化学视角对待、剖析或解决生产、生活实质中的简单化学识题。

解答所需知识、方法都是化学的中心内容。

所以，答题时，不要力争把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只需掌握住主要的考察方向，理清每个环节的目的和结果，再依据题中的详细设问，联合题中提取的信息和脑筋中原有的知识和技术，进行针对性作答即可，切不行拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程剖析，使解题误入歧路。

二、整体的学习程序：详细→ 抽象→ 详细1、抽象出工艺流程模板2、学习课本上的详细工艺流程（ 1）侯氏纯碱工艺（ 2）工业合成硫酸（3）工业合成硝酸3、详细试题中的几个过程的区分对一些线型流程工艺(从原想到产品为一条龙生产工序)试题，第一对照剖析生产流程表示图中的第一种物质原资料与最后一种物质产品，从对照剖析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转变成产品的基来源理和除杂分别提纯产品的化工工艺，而后再联合题设的问题，逐个斟酌解答。

给出各样不一样中心反响原理的工艺流程的流程图，指导学生剖析工业流程的主线和中心步骤。

在分析过程中关注以下几个方面：（1）明的确验的目的（2）抓住几条线索线索考察重视主要目的主要制备物质中心化学反响产物又多又纯杂质分别提纯杂质分别完全协助试剂协助主要物质转变或分别杂质循环利用三、中心知识点打破不一样的学生在达成工艺流程题时碰到的难点是不一样的，经过学生易错题的剖析，针对性的做了一下的中心知识点的打破教课。

高三化学化工流程专题复习含答案

化工流程1、四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。

用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO 、Fe 2O 3,Ti 的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是。

(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：、。

(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH 达0.5，钛盐开始水解。

水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。

请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、、 (填化学式)，减少废物排放。

2、氟硅酸(H 2SiF 6)是湿法磷肥厂的副产品，可用于制氟化铝、氟硅酸钠或氟化钠。

氟化钠是一种重要的氟盐，在水中溶解度为4g （20℃），主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。

下图所示以氟硅酸为原料制取氟化钠的流程图：（1）已知流程中的反应⑴为：在溶液中两种物质反应生成了一种铵盐和三种氧化物，写出反应⑴发生的反应方程式：写出反应⑵的化学方程式：___________________________（2））图中A 、B 是2种产品，分别是_________、 _________(写化学式)，另一种水产品白炭黑的化学成分是 (写化学式)。

（3）流程中C 、D 步骤的操作名称分别是C 、D 。

（4）流程中NH 4HCO 3的用量必须过量，为什么？对另一反应物NaCl 的用量有什么要求？（5）NaF 也可以用萤石(CaF 2)和纯碱熔融制备：①写出反应方程式；②如何分离得到产品； ③比较两种制备的NaF 产品的市场竞争力。

2、某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：方案甲：方案乙：（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？；（2）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：；（3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是：；（4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑如果有，请你提出合理的处理方案（5）为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过、冷却结晶、、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。

【高考复习】高考化学一轮复习化工流程专题练习(带答案)

【高考复习】高考化学一轮复习化工流程专题练习（带答案）学习知识重要的是为了应用在生活中，因此了解化工流程很有必要。

以下是化工流程专题练习，请考生注意做题质量。

（2022年广东省）32（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

已-锂辉石(主要成分为li2oal2o34sio2)为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知当Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、5.2、9.7和12.4；在303k下，Li2SO4、LiOH和Li2CO3的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

(1)步骤ⅰ前，b-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是____________________________________（2）在第一步中，酸浸后得到的酸性溶液含有Li+、SO42-和其他杂质，如Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+，需要在搅拌下添加这些杂质（填充石灰石、氯化钙或稀硫酸），以将溶液的pH值调节到6.0~6.5，沉淀一些杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤ⅱ中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________（4）在第三步中，生成沉淀的离子方程为________________________________________(5)从母液中可回收的主要物质是_____________（16分）（1）增加固液接触面积，加快浸出反应速度，提高浸出率（2）石灰石(3)fe2+、mg2+、ca2+(4)2li++co32-=li2co3(5)na2so4（广东）32（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。

工艺流程如下：（注：NaCl的熔点为801℃；AlCl3在181℃下升华）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②(2)将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。

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高三化学微专题训练化工流程
1. (14分)
磷酸二氢钾(KH2PO4)可用于我国研制的巨型激光器“神光二号”。

某小组设计的以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料制备磷酸二氢钾晶体的工艺流程如下：
已知：KCl+H3PO4=KH2PO4+HCl，其中HCl易溶于有机萃取剂。

回答下列问题：
(1)写出氟磷灰石在高温下与SiO2、C反应的化学方程式，在该反应中的还原产物为。

(2)用烧碱溶液吸收尾气中的SiF4可生成两种盐，写出反应的离子方程式。

(3)写出副产品M的一种用途。

(4)从化学平衡角度分析，KCl和H3PO4反应制备KH2PO4时使用萃取剂的原因：。

(5)常温下，H3PO4的K a1=7.1×10－3、K a2=6.2×10－8、K a3=4.5×10－13。

通过计算解释KH2PO4溶液显酸性：。

(6)为避免水体富营养化，废水中的KH2PO4要先处理达标后再排放。

处理废水有两种方法：
①沉淀法：向废水中加入石灰将磷元素全部转化成Ca3(PO4)2。

常温下，K sp[Ca3(PO4)2]=2.0×10－29。

一般地，溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，被认为完全除去。

若废水中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，则废水中c(PO43－)= mol·L－1(结果保留小数点后
一位，2≈1.4)。

②电渗析法：用电渗析法从废水中提取KOH和H3PO4。

下列说
法正确的是(填字母)。

A.膜1为阳离子交换膜，y极为正极
B.c为稀KOH溶液，b为浓H3PO4溶液
C.阳极反应式为2H2O+2e－=2OH－+H2↑
D.每转移0.1 mol电子时理论上可以获得9.8 g H3PO4
2. (14 分)
稀土元素钪广泛应用于冶金化工航空航天、超导、激光、核能等领域。

利用钛磁铁矿为原料(成分主要为Fe2O3、TiO2及少量Sc2O3等)提纯氧化钪并制备氯化钪的一种工艺流程如下：
已知：①氯化钪化学式为ScCl3，无色易潮解的晶体，易溶于水和某些有机溶剂；
②25℃时，草酸电离平衡常数为K a1=5.0×10－2，K a2=5.4×10－5。

请回答下列问题：
(1)在油层中加入双氧水使酸液中的TiO2+转化为[TiO2(OH)(H2O)4]+。

[TiO2(OH)(H2O)4]+中Ti的化合价为+4，其中－1价氧和－2价氧的物质的量之比为。

(2)流程“水层”中的主要金属离子为。

(3)温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为。

(4)25℃时pH=3的草酸溶液中= 。

若向此溶液中再加入草酸晶体，
比值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)写出由氧化钪制备氯化钪的化学方程式。

氯化钪极易水解，在制备其水溶液时必须加入盐酸，否则会生成ScOCl，写出其水解的化学方程式。

(6)某钛磁铁矿中含钪27.00g·t－1，若处理 2.5t该钛磁铁矿得到氯化钪181.8g，则钪的提取率为。

（钪相对原子量：45）
3.(14分)
据CCTV节目《经济半小时》报道，中国发现超级金属铼，铼可用于制造航空发动机核心部件。

在周期表中，铼(Re)与锰位于同族(第VIIB族) ，铼没有独立矿物，主要伴生于其他矿物，如铜矿、铅矿中。

以某辉铜矿(主要成分是CuS，含少量ReS2、Re2S7等)为原料提取铼的一种工艺流程如下：
已知：Re2O7的熔点为297℃、沸点为361℃。

(1)“粉碎过筛”的目的是。

(2)写出“焙烧”中ReS2参与反应的化学方程式：。

(3)“还原”中Cu2O和Cu2S反应的氧化产物、还原产物的质量之比为。

(4)操作A的名称是；操作 B中加入氨水发生反应的化学方程式为。

(5)当含铼溶液的量一定时，“操作A”中铼的提取率与温度、有机溶剂体积关系如图所示。

①在相同温度下，V1V2(填“>”“<”或“=”)。

②加入有机溶剂的体积一定时，温度高于T0℃，镍的提取率降低的主要原因可能是。

(6)“电解”中，阴极的电极反应式为。

常温下，在电解后的废液中加入烧碱溶液沉淀Cu2+，当pH=8 时，废液中c(Cu2+)= mol·L－1。

{已知：常温下，K sp[Cu(OH)2]=2.2×10－20}
4.(14分)
钨属于有色金属，是一种重要的战略金属。

工业上可通过如图流程冶炼金属钨：
已知：I.白钨矿的主要成分为钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等杂质；
II.仲钨酸铵晶体的化学式为5(NH4)2O·12WO3·5H2O。

回答下列问题：
(1)“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因为；除了升高温度外，提高浸出率的措施还有(任写一条)。

(2)实验室分离“滤液1”和“滤渣1”用到的玻璃仪器有。

“滤渣2”的主要成分为(填化学式)。

(3)已知“滤渣1”中主要成分之一为钨酸(H2WO4)，“酸浸”过程中制备钨酸的化学方程式为：。

(4)“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为。

(5)铝、碳均可在“热还原”中作还原剂，为了获得高纯度金属钨，不宜用铝和碳作还原剂的原因为：。

(6)已知：白钨矿中钨酸钙的质量分数为a%，b kg白钨矿通过上述流程制得c kg钨粉。

该生产中钨的产率为(用含a、b、c的代数式表示，不用化简)。

高三化学微专题训练化工流程（参考答案）
1.(共14分)(1)4Ca5( PO4)3F +21SiO2+30C20CaSiO3 +3P4↑+SiF4↑+30C O↑(2分)；P4(1分)
(2)SiF4+6OH－=SiO32－+4F－+3H2O(2分)
(3)副产品NH4Cl可以作化肥、化工原料、助焊剂等(1分)
(4)有机萃取剂吸收HCl，使平衡KCl +H 3PO4KH2PO4 + HCl向右移动(2分)
(5)H2PO4－的水解常数，故它的电离能力大于水解
能力(2分)
(6)①1.4×10－10(2分)；②A、D(2分)
2. (14分，除注明外，每空2分)
(1)2:5
(2) Fe3+(1分)
(3)10℃(或10~15℃之间均可)
(4)2.7；减小(1分)
(5)Sc 2O3 +3Cl2 +3C2ScCl3 +3CO(产物写出CO2也给分) ScCl3 + H2O ScOCl + 2HCl
(6) 80%
3.(14分)(1) 增大固体与气体接触面积，加快反应速率(1分)
(2)4ReS2 +15O22Re2O7+8SO2(2分)
(3)1 : 6(1分)
(4)萃取、分液(1分)；HReO4+NH3·H2O=NH4ReO4 +H2O(2分)
(5)>(1分) ；温度升高，有机溶剂挥发加快(其他合理答案也给分)(2分)
(6)Cu2++2e－=Cu(2分)； 2.2×10－8(2 分)
4. (14分)
(1)温度太高，加速盐酸挥发，会降低浸出率(2分，其他合理答案也给分)；将白钨矿磨成粉末状(或搅拌或适当增大盐酸浓度)(1分，其他合理答案也给分)
(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(2分，写错一种扣1分)；SiO2(1分)
(3)CaWO4+2HCl=CaCl2+ H2WO4(2分)
(4)5(NH4)2O·12WO3·5H2O10NH3↑+12WO3+10H2O(2分，不配平得0分，不写“煅烧和“↑”不扣分)
(5)用铝或碳还原时生成的钨中可能会含有铝、氧化铝或碳等固体杂质(2分，其他合理答案也给分)
(6)(2分，不写“×100%”不扣分)。