乙烷和乙烯的比较说明

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分离乙烷和乙烯的方法

分离乙烷和乙烯的方法一、乙烷和乙烯的性质差异。

1.1 乙烷的性质。

乙烷是一种饱和烃，它的分子结构相对稳定。

乙烷的化学性质比较不活泼，在常温常压下是气体，它就像一个老实巴交的家伙，不太容易发生化学反应。

例如，在一般的条件下，它不会轻易地与其他物质发生加成反应，就像一个墨守成规的人，只按照自己的老一套行事。

1.2 乙烯的性质。

乙烯就不同啦，它是一种不饱和烃，分子中有碳碳双键。

这双键就像是它的一个特殊标志，让它变得非常活泼。

乙烯就像一个充满活力的年轻人，到处找机会表现自己。

它很容易发生加成反应，像遇到溴水的时候，能迅速地与溴发生反应，使溴水褪色。

这种活泼性使得它和乙烷在很多方面表现出明显的区别。

2.1 洗气法。

这是一种常用的方法。

我们可以利用乙烯能与溴发生加成反应，而乙烷不反应的特点。

把混合气体通过盛有溴水或者溴的四氯化碳溶液的洗气瓶。

乙烯就像被磁石吸引一样，和溴发生反应留在溶液里，而乙烷就像一个旁观者，不受影响地通过洗气瓶，这样就把它们分离开了。

这就好比在一群人中，通过设置一个特殊的关卡，把符合特定条件的人留下来，其他人放行。

2.2 催化加氢法。

这个方法也挺有意思。

在催化剂的作用下，让乙烯和氢气发生加成反应转化为乙烷。

不过这个方法就像走钢丝一样，需要很好地控制反应条件。

如果条件控制不好，可能会有一些没反应完的乙烯混在里面，或者氢气过量了也会带来新的问题。

就像做菜的时候，调料放多放少都可能影响菜品的质量。

但是如果操作得当，就能把乙烯转化为乙烷，从而达到分离的目的。

三、分离方法的选择。

3.1 根据实际需求选择。

如果我们只是想要简单地分离乙烷和乙烯，并且对乙烯没有其他特殊的利用需求，那洗气法可能是比较好的选择。

它操作相对简单，成本也比较低，就像我们做事情选择最直接、最简单的方法一样，省时省力。

3.2 考虑后续利用选择。

如果我们想要对乙烯进行进一步的利用，比如合成其他的有机化合物，那催化加氢法可能就不太合适了，因为它把乙烯转化成了乙烷。

知识讲解_乙烯(基础)

乙烯【高清课堂：乙烯ID：402314&乙烯的分子组成及其结构】要点一、乙烯的组成和结构1、乙烯的组成乙烯的分子式为C2H4。

比较C2H4与C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子数相同的乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：CHHH C HHH每个碳原子上失去1个氢原子CHHC HH．两个未成对电子结合成共价键CHHC HH乙烯．即乙烯分子中碳碳之间为双键，乙烷分子中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。

乙烯的电子式为。

2、乙烯的结构乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2。

其分子中的2个碳原子和4个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角为120°，空间结构为。

乙烯的两种分子模型如下图所示：要点二、乙烯的性质1、乙烯的物理性质乙烯是无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L-1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

【高清课堂：乙烯ID：402314&乙烯的化学性质】2、乙烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中因碳碳双键的存在而表现出较活泼的化学性质。

实验探究：装置：实验步骤与现象：实验步骤实验现象将气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色将气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色用排水法收集气体验纯后，点燃火焰明亮，伴有黑烟结论一：石蜡油分解产生了能使高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）不同的烃。

结论二：研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。

要点诠释：a．碎瓷片起催化作用。

b．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。

c．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。

d．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。

（1）氧化反应①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的实质是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。

2020年高一化学会考鲁科版专题二：不饱和烃之烯烃(带答案)

专题二：不饱和烃一：石油石油-----裂化----裂解化学中“两裂”的比较二：乙烯官能团：，分子式：C2H4，结构简式：CH2===CH21．物理性质(1)氧化反应(2)加成反应①概念：有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。

②乙烯的加成反应有关反应的化学方程式为a ．；b ．CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3—CH 3； c ．CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl ； d ．CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH 。

3．用途 (1)乙烯是重要的有机化工基础原料，用于生产塑料等化工产品。

乙烯的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。

(2)乙烯是一种植物生长调节剂。

三：乙烯与乙烷乙烯与乙烷的比较CH ===CH CH —CH不饱和饱和方法一：将两种气体分别通入溴水(或溴的四氯化碳溶液)中；溶液褪色者为乙烯，溶液不褪色者为乙烷。

方法二：将两种气体分别通入酸性KMnO 4溶液中；溶液褪色者为乙烯，溶液不褪色者为乙烷。

方法三：点燃两种气体，火焰较明亮，有黑烟者为乙烯，另一种为乙烷。

3．除去乙烷中乙烯的方法将混合气体通过盛溴水的洗气瓶，如图所示。

四：习题巩固1．下列说法正确的是()A．乙烯分子的电子式为B．乙烯分子的球棍模型为C．乙烯分子是平面结构D．乙烯分子的结构简式为CH2CH2解析：选C。

乙烯分子中两个碳原子以双键相连，碳剩余价键被氢原子饱和，由此得其电子式为，A错误；乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子半径，乙烯分子的球棍模型应为，B错误；乙烯分子是平面结构，六个原子在同一平面上，C正确；乙烯分子中含有碳碳双键，正确的结构简式为CH2=== CH2，D错误。

2．下列关于石油裂解和裂化的叙述中，不正确的是()A．裂解与裂化的产物都含有不饱和烃B．裂解与裂化都是为了得到气态烃C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D．裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程解析：选B。

乙烷、乙烯、乙炔对比

乙烷、乙烯、乙炔对比练习1．0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16mol CO2和3.6g水。

下列说法正确的是（）A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙炔2．将1 mol CH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫散光照射使CH4与Cl2发生取代反应。

反应后CH4与Cl2均无剩余，且生成了等物质的量的四种卤代烃。

参加反应的Cl2物质的量为（）A.1.5 molB.2 molC.2.5 molD.4 mol3．某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则该混合气体一定含有（）A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷4．下列化学式只表示一种纯净物的是（）A.C2H6B.C4H10C.C2H4Cl2D. C5．下列说法错误的是（）A.C2H6和C4H10一定是同系物B.C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C.C3H6不只表示一种物质D.烯烃中各同系物中碳的质量分数相同6．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔C.Al4C3水解生成丙炔D.Li2C2水解生成乙烯7．所有原子都在一条直线上的分子是（）A. C2H4B. CO2C. C3H4D. CH48．某炔烃氢化后得到的饱和烃结构如下：，该炔烃可能的结构有（）A.1种B.2种C.3种D.4种9．由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是（）A.先与HBr加成后再与HCl加成B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C.先与HCl加成后再与Br2加成D.先与Cl2加成后再与HBr加成10．乙烯基乙炔（CH2==CH—C CH）是一种重要的不饱和烃，其分子里最多有个原子在一条直线上；最多有个原子在同一个平面内。

化学有机化合物知识点

一、本讲主要围绕烷烃的性质和有机物“四同”的概念来讲解，现归纳如下：“（3）有机物结构和组成的几种表示方法化学反应过程CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl二氯甲烷CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl四氯甲烷（四氯化碳）3 烷烃：碳原子之间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。

这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。

通式、性质、命名（习惯命名法、系统命名法）和是同一种物质，而不是同分异构体。

高考热点：烷烃这部分知识，考查重点是烃类物质的综合判断、有机物的相关计算；同分异构体这部分知识，考查重点是四同概念的分析判断。

有机物分子式的确定）根据测得的气体密度，计算该气态有机物的摩尔质量。

此类推。

现以C6H14为例，基本书写步骤如下：①将分子中全部碳原子连成直链作为母链C—C—C—C—C—C②从母链一端取下一个碳原子作为支链（即甲基），依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳架有两种：不能连在①位和⑤位上，否则会使碳链变长，②位和④位等效，只能用一个，否则重复。

③从母链上取下两个碳原子作为一个支链（即乙基）或两个支链（即两个甲基）依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳架结构有两种：②位或③位上不能连乙基，否则会使主链上有5个碳原子，使主链变长。

所以C 6H 14共有5种同分异构体。

二、烷烃的要点点拨核心：烷烃的重点性质 1. 甲烷性质的分析：（1）燃烧反应：点燃甲烷前必须检验纯度。

点燃甲烷和氧气的混合气体，可能发生爆炸。

空气中的甲烷含量在5～15.4%（体积）范围内时，遇火花发生爆炸。

（2）取代反应：CH 4与Cl 2反应共有哪几种产物？哪些是有机物？这些反应有什么共同特点？共5种产物，其中CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4四种是有机物，HCl 是无机物。

虽然反应物的比例、反应的时间长短等因素会造成各种产物的比例不同，但很难出现全部生成某一种产物的现象。

乙烷乙烯分子式电子式结构式与结构简式CH

化学 1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧 —完全氧化
质
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
(2) 被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色
把乙炔通入盛有Br2的CCl4溶液或溴水的试管中，观察到溶液的颜色消失。
请写出相应的化学反应方程式
+
溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
四、炔烃：
1、结构特点：含C≡C键，不饱和链烃。
2、通式： CnH2n-2 （n>2）
3、物理性质上的相似性和递变性：与烷烃、烯烃相似。
4、主要的化学性质：氧化反应；加成反应。
5、命名和同分异构体的书写：同烯烃
炔烃的化学性质决定于其结构中的叁键：
三键的化学性质：
1：易氧化。(高锰酸钾褪色)
三、乙炔的性质和用途
纯的乙炔是没有颜色、没有臭
物
理
味的气体。密度是1.16克/升，
性
比空气稍轻。微溶于水，易溶
质
于有机溶剂。
化
学
1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全
质氧化 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
制取时应注意:
（1）用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量；

乙烷乙烯乙炔的比较

资源信息表11．3 煤化工和乙炔（共3课时）第3课时乙烷、乙烯、乙炔的比较一、设计思想本节课教学内容主要有两个方面，一方面通过介绍常见的塑料，让学生体验化学的魅力，激发学习化学的热情；另一个方面是通过对乙烷、乙烯、乙炔的比较，形成比较、归纳、推断、演绎能力；形成严谨求实的科学态度与科学系统认识物质的方法；体会乙烷、乙烯和乙炔分子的对称美。

因此，教学设计时，教师根据学生对塑料合成、特性等了解不多、不深的特点，采用实物或投影相关资料，用讲解的方式介绍常见的塑料合成、特性及用途；在比较乙烷、乙烯、乙炔的教学时，采用让学生自己讨论、练习、交流、归纳的方法，加深学生对乙烷、乙烯、乙炔的认识，同时体验科学系统认识物质的方法。

二、教学目标1．知识与技能（1）常识性知道几种常见塑料性能、用途。

（2）通过乙烷、乙烯和乙炔之间的比较，知道烃烷、烯烷和炔烷组成、结构与性质特点；学会从原理着手设计乙烯、乙炔的实验室制法和收集方法。

2．过程与方法通过乙烷、乙烯和乙炔分子结构的比较，以及实验室制取乙烯和乙炔装置的选择、条件控制，体验科学的实验与研究方法。

3．情感态度与价值观（1）通过了解新型高分子材料研制、应用的未来，体验化学的魅力，激发学化学、用化学的热情。

（2）通过对乙烷、乙烯和乙炔的比较，体验严谨求实的科学态度；领悟化学现象与化学本质的辩证认识。

三、教学重点与难点教学重点、难点：乙烷、乙烯和乙炔组成、结构与性质的比较。

四、教学用品媒体：电脑、投影仪五、教学流程1．流程图2．流程说明引入：出示或投影日常生活中用的塑料制品：食品袋、包装袋、电灯开关等。

教师讲解：几种常见的塑料的合成、特性、用途。

学生讨论：合成PVC塑料原料主要有焦炭、石灰石、水、食盐等，请同学们根据所学知识，用化学方程式表示合成PVC塑料的过程。

学生练习：书本P36-37上作业11.3，并归纳乙烷、乙烯、乙炔的异同点。

师生交流：1．比较物质一般从那几个方面进行？2．乙烷、乙烯、乙炔组成、结构有什么特点？3．推断乙烷、乙烯、乙炔的化学性质的异同点？ 4．实验室制取甲烷、乙烯、乙炔的异同点？归纳小结：比较甲烷（乙烷）、乙烯、乙炔组成、结构、性质、用途、实验室制取。

区分乙烯和乙烷的方法

区分乙烯和乙烷的方法乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）是两种常见的碳氢化合物，它们在化学性质和物理性质上有着显著的差异。

本文将介绍几种常用的方法来区分乙烯和乙烷。

1. 物理性质1.1 沸点乙烯和乙烷的沸点有较大的差异。

乙烷的沸点为-88.6°C，而乙烯的沸点为-103.7°C。

因此，通过测量样品的沸点，可以初步判断乙烷和乙烯的区别。

1.2 密度乙烯和乙烷的密度也有所不同。

乙烷的密度为0.57 g/cm³，而乙烯的密度为0.88 g/cm³。

因此，通过测量样品的密度，可以进一步区分乙烷和乙烯。

2. 化学性质2.1 燃烧性质乙烯和乙烷的燃烧性质也不同。

乙烯在空气中燃烧时会产生明亮的火焰，并且火焰是蓝色的。

而乙烷在空气中燃烧时也会产生火焰，但火焰是黄色的。

通过观察样品燃烧时的火焰颜色，可以初步判断乙烷和乙烯的区别。

2.2 反应性乙烯和乙烷的反应性也不同。

乙烯是一种较为活泼的烯烃，可以参与许多加成反应、聚合反应和氧化反应。

而乙烷由于其分子结构的饱和性，反应性较低。

通过对样品进行一系列的化学反应，可以进一步区分乙烷和乙烯。

3. 实验方法3.1 沸点测定法通过使用沸点测定仪器，可以测定样品的沸点。

首先，将待测样品装入沸点测定仪器中，加热样品并观察其沸腾点。

如果样品的沸点为-88.6°C，则可以初步判断为乙烷；如果样品的沸点为-103.7°C，则可以初步判断为乙烯。

3.2 密度测定法通过使用密度计或比重计，可以测定样品的密度。

首先，将待测样品放入密度计中，读取密度计的示数。

如果样品的密度为0.57 g/cm³，则可以初步判断为乙烷；如果样品的密度为0.88 g/cm³，则可以初步判断为乙烯。

3.3 燃烧实验通过将待测样品点燃，并观察其燃烧时的火焰颜色，可以初步判断样品的化学性质。

如果样品燃烧时火焰为蓝色，则可以初步判断为乙烯；如果样品燃烧时火焰为黄色，则可以初步判断为乙烷。

乙烯

Ｈ－Ｃ－Ｃ－Ｈ
ＣＨ３－ＣＨ３单键（Ｃ－Ｃ）
结构简式碳碳键类别键角分子中各原子相对位置
120°
碳原子和氢原子在同一平面上
109ο28’
碳原子和氢原子不在同一平面上
乙烷为饱和烃，乙烯为不饱和烃。
二、乙烯的物理性质：
稍有气味的气体。乙烯是无色_______ 难溶于水；密度较空气略小。排水法收集方法：________
验证
a、取反应混合物液加AgNO3溶液无沉淀生成 b、取反应混合物液加蓝色石蕊试液石蕊不变色
实验结论:乙烯与溴发生反应②
乙烯分子内碳碳双键的键（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。
乙烯
溴分子
1，２－二溴乙烷
(2) 加成反应：
制备装置
铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、
温度计、带导管的橡胶塞、集气瓶、（碎瓷片）、水槽
排水集气法
注意事项：
反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫为什么浓硫酸用量要多？酸没有脱水性会导致实验失败。
1.反应中浓硫酸和酒精的体积比是3 ：1,顺序是先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。 2.在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液在受热时暴沸 3.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。 4.加热升温要迅速，并达到170℃左右。 5.实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯。
实验室乙烯制取速记法：
硫酸乙醇三比一，冷水浴中混一起,
加入碎石温度计,
迅速升温一百七.
2、反应装置及收集方法：
液 +液→气
四、乙烯的用途：
(1) 有机化工原料,制聚乙烯塑料、乙醇等

乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式C 2 H 6

CH2=CH2 -2H
C2H2
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式：H∶C C∶H 结构式：H—C C—H 结构简式：HC CH 乙炔的空间结构是什么样的？
讨论：乙炔的空间结构是直线型，表征它结构
特征的碳碳叁键有什么特点呢？
乙炔、乙烯、乙烷键参数比较
乙烷乙烯
乙炔
C—C
键长（10-10m）： 1.54
（1）若实验产生的气体是难闻的气味，则结果测定的（填偏大、偏小、不影响）_偏__大___，产生难闻气味是因为
因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、 PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味
（2）若实验时称取电石1.6g，测量排出水的体积后折算成标况下乙炔的体积为448mL，此电石中CaC2的质量分数是_8_0_％_。
2：易加成.(溴水褪色) 3：能加聚。
【随堂检测】
1．下列描述CH3-CH==CH-C≡C-CH3 分子结构的叙述中，正确的是[ C]。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
2．实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体，并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。
B
希望在你手中阳光总在风雨后请相信有彩虹
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
制取时应注意:

乙烯乙炔乙烷杂化轨道判断-概述说明以及解释

乙烯乙炔乙烷杂化轨道判断-概述说明以及解释1.引言1.1 概述乙烯、乙炔和乙烷是有机化学中非常重要的化合物。

它们在工业和生物领域都有广泛的应用。

在研究和理解这些化合物的性质和反应机理时，对它们的电子结构有深入的认识是至关重要的。

乙烯是一种双键结构的碳氢化合物，由两个碳原子通过一个简单的π键连接而成。

这种双键结构赋予了乙烯许多特殊的性质，例如它的反应活性高和分子构型的柔性等。

乙烯被广泛应用于聚合物产业、化学合成和有机合成等领域。

乙炔是一种三键结构的碳氢化合物，由两个碳原子通过一个三键连接而成。

乙炔由于其高度的不饱和度和反应活性而具有特殊的性质。

在有机合成中，乙炔常被用作重要的反应试剂和中间体，例如用于合成各种有机化合物和聚合物。

乙烷是一种饱和的碳氢化合物，它由两个碳原子通过一个单键连接而成。

乙烷的分子结构非常稳定，因此其化学性质相对较为惰性。

由于乙烷分子上没有不饱和键，其反应性相对较低，但乙烷作为烷烃化合物的代表，仍然在石油化工、能源领域和生物领域等有重要的应用。

了解乙烯、乙炔和乙烷的结构与性质有助于我们对有机化学反应的理解和预测。

而乙烯乙炔乙烷杂化轨道的判断是研究这些化合物的重要方法之一。

本文将对乙烯、乙炔和乙烷的结构与性质进行介绍，并重点探讨乙烯乙炔乙烷的杂化轨道判断以及杂化轨道在有机化学中的应用。

通过对这些内容的深入讨论，我们可以更好地理解这些化合物的化学性质及其在实际应用中的意义。

1.2文章结构1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。

下面将对每个部分的内容进行详细介绍。

1. 引言部分主要包括概述、文章结构和目的三个方面。

在概述中，我们将简要介绍乙烯、乙炔和乙烷这三种化合物的基本结构和性质。

文章将围绕着这三种化合物展开，探究它们的杂化轨道以及对分子性质的影响。

在文章结构部分，我们将清晰地列出整篇文章的目录，方便读者快速了解文章的结构和内容。

最后，在目的部分，我们将明确论文的研究目标，即探讨乙烯、乙炔和乙烷的杂化轨道判断以及这些杂化轨道在有机化学中的应用。

高中化学：《常见的烃》测试卷(含答案)

高中化学：《常见的烃》测试卷（含答案）一、单选题(共15小题)1.下列关于这四种气态烃的推断正确的是()A．四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙C．丙分子中所有原子均在同一平面上D．乙和丁属于同系物2.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使酸性溶液褪色的是()A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯3.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中,不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃,乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,原子不在同一平面上C．乙烯分子中的C＝C双键和乙烷分子中的C—C单键相比较,双键的键能大,键长长D．乙烯能使酸性溶液褪色,乙烷不能4.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是()A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B． 1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2C． 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应5.下列有关烃说法叙述正确的是（）A．通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃B．通式为C n H2n的烃一定是烯烃C．通式为C4H6的烃一定是炔烃D．相对分子质量为128的烃一定是烷烃6.立方烷结构为立方体,分子式为,其熔点比相同碳原子的辛烷高,立方烷的结构简式如图所示.下列有关立方烷的说法正确的是()A．其一氯代物只有1种,二氯代物有2种B．常温常压下为气体C．与乙苯(结构简式为)是同分异构体D．与苯的含碳质量分数相同7.两种气态烃以任意比例混合,在105 ℃时,1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是()A． CH4、C2H4B． CH4、C3H4C． C2H4、C3H4D． C2H2、C3H68.某炔烃氢化后得到的饱和烃结构为,该炔烃可能的结构有（）A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种9.下列有机物命名正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名,其键线式如图,下列关于杯环芳烃的说法正确的是（）A．属于芳香烃B．最多与6mol H2发生加成反应C．分子式为C44H56O4D．分子内所有原子一定在同一平面上11.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使酸性溶液褪色的是()A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯12.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和甲苯D．溴苯和液溴13.有机反应的类型很多,下列各反应中与CH2===CH2―→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D14.下列反应中,属于取代反应的是()①CH 3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①②B．③④C．①③D．②④15.下列烷烃中,跟氯气反应生成的一氯代物只有两种,则该烷烃是（）A．B．C．D．二、实验题(共3小题)16.日本筑波大学的白川英树教授等三人,发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后,聚乙炔便像金属那样具有导电性.这一发现和发展获得2000年度诺贝尔化学奖.(1)试写出聚乙炔的结构简式：.(2)导电聚合物的研究成果,还对分子电子学的迅速发展起到推动作用.日本的赤木教授成功合成了具有螺旋状链式结构的聚乙炔,可以用来制成电子零件中不可缺少的线圈和电磁体.若已知白川英树发现的银色的聚乙炔薄膜是纯净的反式聚乙炔,其结构片段如图所示：请写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段：.(3)现有银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯(C8H8)的混合物共13 g,若完全燃烧,则消耗的氧气及生成的二氧化碳的量能否确定？为什么？.(4)一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物,其相对分子质量是104.①其分子式为.②若该化合物分子的一氯代物只有一种同分异构体,则该有机物的结构简式为.它的二氯代物有种同分异构体.17.某化学课外小组用下图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中.(1)写出A中反应的化学方程式：.(2)观察到A中的现象是.(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是,写出有关的化学方程式：.(4)C中盛放CCl4的作用是.(5)要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入,现象是.18.某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动,下面是其活动记录,请你补全所缺内容.(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式________,推测苯分子中有两种不同的碳碳键,即________和________,因此它能使紫色的________溶液褪色.(2)实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中,然后加入苯,充分振荡,发现________________________________________________________________________.(3)实验结论：上述的理论推测是________(填“正确”或“错误”)的.(4)查询资料：经查阅有关资料,发现苯分子中六个碳原子之间的键________(填“相同”或“不同”),是一种特殊的键,苯分子中的六个碳原子和六个氢原子________(填“在”或“不在”)同一个平面上,应该用________表示苯分子的结构更合理.(5)发现问题：当他将苯加入溴水中时,充分振荡,发现能使溴水褪色,于是该同学认为所查资料有误.你同意他的结论吗？____.为什么？______________.三、计算题(共1小题)19.标准状况下,5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应,求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数.四、填空题(共3小题)20.蒽()与苯炔(|)反应生成化合物X(立体对称图形),如下图所示：(1)蒽与X都属于(填字母).a．环烃 b．烃 c．不饱和烃(2)苯炔的分子式为,苯炔不具有的性质是(填字母).a．能溶于水 b．能发生氧化反应c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体(3)下列属于苯的同系物的是(填字母,下同).(4)下列物质中,能发生加成反应,也能发生取代反应,同时能使溴水因加成反应而褪色,还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是.21.已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化某烃的分子式为C11H20,1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2;用热的酸性KMnO4溶液氧化,得到下列三种有机物：;HOOC—CH2CH2—COOH.由此推断该烃可能的结构简式为_________________________________.22.乙烯与乙烷的混合气体共a mol,与b mol氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45 g水.试求：(1)当a＝1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝.(2)当a＝1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时,b＝,得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝.(3)a的取值范围为.答案解析1.【答案】C【解析】A项,根据题意,可以推断甲为CH4、乙为HC≡CH、丙为CH2===CH2、丁为CH3CH3.四种物质分子式均不同,无同分异构体;B项,乙、丙均可使酸性高锰酸钾溶液褪色;C项,乙烯分子中6个原子在同一平面上;D项,乙炔、乙烷分别属于炔烃、烷烃,不属于同系物.2.【答案】C【解析】本题考查有机化学基础知识.能发生加成反应的物质必须含有不饱和键,故排除A、B,而苯能发生取代反应和加成反应,但不能被酸性溶液氧化;丙烯在高温下能发生取代反应,因为含有碳碳双键,故能发生加成反应,还能使酸性溶液褪色.3.【答案】C【解析】A,B,D均为正确的描述.因为C＝C双键键能比C＝C单键键能大,从而决定键长要短一些,故答案C是错误的.4.【答案】C【解析】A项,由于“”不是平面结构,所以所有碳原子不可能共平面,错误;B项,最多应消耗4 mol Br2,错误;C项,酚—OH、—COOH、均能和NaOH溶液反应,而醇—OH不和NaOH溶液反应,正确;D项,该物质的水解产物不能与FeCl3溶液发生显色反应.5.【答案】A【解析】A．通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃,故A正确;B．式为C n H2n的烃可能是烯烃,也可能是环烷烃,故B错误;C．C4H6的烃可能是炔烃、也可能二烯烃,故C错误;D．相对分子质量为128的烃可以是C9H20或C10H8,不一定是烷烃,故D错误.6.【答案】D【解析】本题考查有机物的组成和结构,意在考查考生对有机物的组成和结构的分析能力.因为两个碳原子有边、面对角线、体对角线三种位置关系,故立方烷的二氯代物有3种,A项错误;立方烷在常温常压下为固体,B项错误;乙苯的分子式为,C项错误;立方烷和苯的最简式均为,因此含碳质量分数相同,D项正确.7.【答案】D【解析】据题意,t>100 ℃(水为气态),在此状况下气态烃充分燃烧,混合气体的总体积始终为10 L(未变),即ΔV＝0,故两种气态烃分子中的平均氢原子数均为4;又因为两种气态烃是以任意比例混合的,D选项中的两种烃除1∶1的情况外,氢原子的平均数都不为4,故D项符合题意.8.【答案】A【解析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物,根据加成原理采取逆推法还原C≡C双键,烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置,还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称,如果对称,只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可;如果不对称,要全部考虑,然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原C≡C.9.【答案】B【解析】A中烃的正确命名应为2甲基丁烷,A错;C的命名应为对二甲苯,C错;D的命名应为2甲基丙烯,D错.10.【答案】C【解析】A．杯环芳烃含有苯环,但在元素组成上含有C、H、O三种元素,不属于芳香烃,故A错误;B．1个苯环能与3个氢气发生加成反应,所以1mol杯环芳烃最多与12mol H2发生加成反应,故B错误;C．由键线式可知分子式为C44H56O4,故C正确;D．分子中含有饱和碳原子,碳原子与所连的四个原子不在同一平面上,所以分子内所有原子一定不在同一平面上,故D错误.11.【答案】C【解析】本题考查有机化学基础知识.能发生加成反应的物质必须含有不饱和键,故排除A、B,而苯能发生取代反应和加成反应,但不能被酸性溶液氧化;丙烯在高温下能发生取代反应,因为含有碳碳双键,故能发生加成反应,还能使酸性溶液褪色.12.【答案】C【解析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体,一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂,无机溶质易溶于无机溶剂;A．溴和四氯化碳能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故A错误;B．苯和溴苯能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故B错误;C．水和甲苯不溶,所以能用分液漏斗分离,故C正确;D．溴苯和液溴能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故D错误.13.【答案】A【解析】CH2===CH2→CH2Br—CH2Br是加成反应,CH3CHO→C2H5OH是与H2的加成反应;CH3CH2Cl→CH2=CH2是消去反应;是取代反应;CH3COOH→CH3COOC2H5是酯化反应(取代反应).14.【答案】B【解析】反应①为加成反应,反应②为消去反应,反应③是酯化反应,反应④是苯的硝化反应,其中③④均属于取代反应.15.【答案】D【解析】A、含有3种氢原子,跟氯气反应生成的一氯代物有3种,故A错误;B、含有5种氢原子,跟氯气反应生成的一氯代物有5种,故B错误;C、含有3种氢原子,跟氯气反应生成的一氯代物有3种,故C 错误;D、含有2种氢原子,跟氯气反应生成的一氯代物有2种,故D正确.16.【答案】(1)(2)(3)能,因为它们的最简式一样(4)①C8H8②3【解析】（1）根据加聚反应的特点,可写出聚乙炔的结构简式为：;（2）根据图示给出的反式结构特征,在结合乙烯的原子都是共平面的,不难写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段：;（3）银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯(C8H8),它们的最简式都是CH,质量13g时,对应的最简式为1mol,消耗氧气为1.25mol,生成二氧化碳为1mol;（4）聚乙炔的最简式为CH,根据104÷13=8,因此,分子式为C8H8;该分子的一氯代物只有一种同分异构体,且分子的不饱和度比较大,属于笼装结构的空间构型,不难想出为立方烷的结构,结构简式为;其二氯代物的位置有相邻的两个顶点位置,面对线上的位置,以及体对角线,共3种二氯代物的同分异构体数目.17.【答案】(1)(2)反应液微沸,有红棕色气体充满反应器A(3)除去溶于溴苯中的溴Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)石蕊试液溶液变红色(其他合理答案也可)【解析】本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题.由于苯、液溴的沸点较低,且反应为放热反应,故A中观察到的现象为反应液微沸,有红棕色气体充满反应器A.HBr中混有的Br2在经过CCl4时被吸收;在制备的溴苯中常混有Br2,一般加入NaOH溶液中,Br2因发生反应Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O而被除去.若该反应为取代反应则必有HBr生成,若为加成反应则没有HBr生成,故只需检验D中是否含有大量H＋或Br－即可.18.【答案】（1）酸性 KMnO4(2)液体分层,溶液紫色不消失 (3)错误 (4)相同在(5)不同意由于苯是一种有机溶剂且不溶于水,而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的大许多,故将苯与溴水混合振荡时,苯将溴单质从其水溶液中萃取出来,从而使溴水褪色,与此同时,苯层颜色加深【解析】凯库勒式为单、双键交替式,因含双键,故应能使酸性KMnO4溶液褪色,而实验情况与推测不相符,则说明苯的结构不是凯库勒式结构.苯的真实结构为碳碳键完全相同,不存在单键、双键,而是介于单、双键之间的特殊的键.19.【答案】60% 40%【解析】解：设乙烯、乙炔的物质的量分别为xmol、ymol,则：CH2=CH2～Br2CH≡CH～2Br2xmol xmol ymol 2ymol 故22.4(x+y)＝5160(x+2y)＝50解得x=0.134,y=0.089,故乙烯的体积分数为≈60%,故乙炔的体积发生为1-60%=40%.20.【答案】(1)abc(2)C6H4ad(3)D(4)D【解析】(1)蒽和X都只含C、H两种元素,有环状结构,且含有不饱和碳原子,故a、b、c均正确.(2)由苯炔的结构简式,结合碳的四价结构,可确定其分子式为C6H4,不溶于水,常温常压下是气体的烃其碳原子数不超过4,因苯炔分子内含有键、—C≡C—键,可以发生氧化反应、加成反应.(3)苯的同系物分子中只有一个苯环,且侧链均为烷基,满足条件的只有D项.(4)同时满足三个条件的只有D项.21.【答案】【解析】由题给信息可知,烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化,碳碳双键变为碳氧双键,且碳碳双键碳原子上氢原子被氧化为—OH.22.【答案】(1)1∶1(2)31∶3(3)<a<【解析】(1)若a＝1,因45 g水的物质的量是2.5 mol,其中所含的H为5 mol,则乙烯与乙烷的混合气体的平均分子式是C2H5.根据平均值可知C2H4和C2H6的物质的量之比是1∶1.(2)设生成的CO、CO2的物质的量分别是x、y,根据C守恒可知,生成的CO和CO2的物质的量之和为2 mol,即x＋y＝2①又根据题意可知,参加反应的O2是3 mol,即b＝3.所以有：C2H5＋3O2xCO＋yCO2＋2.5H2O由O守恒得：x＋2y＋2.5＝6②解得：x＝0.5 mol,y＝1.5 mol.(3)用极端假设法.如果混合气体全部是乙烯,则根据H守恒可知乙烯的物质的量为mol,同理可知全为乙烷时,其物质的量为mol,故<a<.。

高中化学《石油的炼制乙烯》能力提升卷

一、选择题1．下列有关石油分馏的说法中，正确的是()A．石油分馏是利用加热的方法将石油分成不同沸点产物的方法B．石油裂化和裂解的产物都含有不饱和烃C．石油分馏可以得到石油气、汽油、煤油、乙烯和丙烯等产品D．石油分馏过程是加热条件下发生的化学变化过程解析：选B石油分馏是利用加热和冷凝的方法将石油分成不同沸点范围的产物的方法，故石油分馏是一个物理变化过程，得到的产物仍是一些混合物，产物主要有石油气、汽油、煤油、柴油及重油等，乙烯和丙烯是石油裂解的产物。

裂化和裂解的产物中都含烯烃。

2．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液退色解析：选C乙烯分子里碳氢原子个数比是由有机物的结构决定的；乙烯的燃烧产物不能证明双键的个数；乙烯的加成反应与碳碳双键有直接关系，1 mol碳碳双键消耗1 mol溴单质；不饱和键均能使酸性KMnO4溶液退色。

3．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是()A．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯与某些物质在一定条件下能发生加成反应B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，碳碳双键不如碳碳单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3解析：选D乙烯的结构简式为CH2===CH2。

乙烯分子中碳碳双键中的一个键易断裂，导致乙烯比乙烷活泼，乙烷中的碳碳单键很稳定，致使乙烷不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液退色。

4．下列有机物不能由CH2===CH2通过加成反应制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH解析：选D CH2===CH2分别和HCl、Cl2、H2O加成可得CH3CH2Cl、CH2Cl—CH2Cl 和CH3CH2OH，但不能直接加成得到CH3COOH。

乙烷和乙烯的动力学直径

乙烷和乙烯的动力学直径
摘要：
一、引言
二、乙烷的动力学直径
三、乙烯的动力学直径
四、结论
正文：
一、引言
乙烷和乙烯是两种常见的烃类化合物，它们在化学和工业领域中具有重要的应用价值。

动力学直径是衡量分子大小的一个参数，对于了解分子间相互作用和反应机制具有重要意义。

本文将探讨乙烷和乙烯的动力学直径，并比较它们之间的差异。

二、乙烷的动力学直径
乙烷（C2H6）是一种饱和烃，其分子结构由两个碳原子和六个氢原子组成。

根据不同的实验方法和条件，乙烷的动力学直径范围在0.31 纳米到0.39 纳米之间。

一般来说，乙烷的动力学直径较小，表明其分子尺寸较小。

三、乙烯的动力学直径
乙烯（C2H4）是一种不饱和烃，其分子结构由两个碳原子和四个氢原子组成。

乙烯分子中含有一个碳碳双键，使其具有较高的反应活性。

乙烯的动力学直径范围在0.29 纳米到0.35 纳米之间，较乙烷略小。

四、结论
乙烷和乙烯的动力学直径均较小，且乙烯的动力学直径略小于乙烷。

动力学直径是分子大小的一个重要参数，对于理解分子间相互作用和反应机制具有重要意义。

乙烯乙烷沸点

乙烯乙烷沸点
乙烯和乙烷是两种常见的有机化合物，它们在化学结构和性质上有所不同，这也导致了它们沸点的差异。

乙烯，化学式为C2H4，是一种无色、稍有气味的气体。

由于乙烯分子中含有碳碳双键，这使得它的分子间相互作用力相对较弱。

因此，乙烯的沸点相对较低，为-103.9℃。

这意味着在常温常压下，乙烯是一种气态化合物，不易液化。

乙烯的低沸点使其在工业上易于通过低温分离技术从混合气体中分离出来，从而得到纯净的乙烯产品。

乙烯作为一种重要的化工原料，广泛应用于合成塑料、橡胶、纤维等领域。

与乙烯相比，乙烷的沸点则要高得多。

乙烷，化学式为C2H6，是一种无色、无味的气体。

乙烷分子中只含有碳碳单键，这使得它的分子间相互作用力相对较强。

因此，乙烷的沸点为-88.6℃，比乙烯的沸点高出近15℃。

尽管乙烷在常温常压下也是气态的，但由于其沸点相对较高，因此在液化过程中需要消耗更多的能量。

乙烷作为一种重要的燃料和化工原料，在能源、化工等领域有着广泛的应用。

总的来说，乙烯和乙烷的沸点差异主要是由于它们分子间相互作用力的不同所导致的。

这种差异不仅影响了它们在常温常压下的物理状态，也决定了它们在工业生产和应用中的不同用途。

了解这些有机化合物的物理性质，对于我们更好地利用它们具有重要意义。

乙烯乙烷相对挥发度

乙烯乙烷相对挥发度
乙烯和乙烷的挥发性不同，这主要源于它们的分子结构和化学键的不同。

乙烷是一种饱和化合物，其分子结构相对简单，分子间各个原子间的键结构紧密，各原子周围都是一层电子云，分子间的作用力也比较稳定。

因此，乙烷的分子之间的各种力比较小，挥发性相对较低。

而乙烯则是一种不饱和化合物，其分子内部键的角度较大，原子间距离较远，各个原子周围都是两层电子云，分子间的作用力相对较弱，因此其挥发性相对较高。

乙烯和乙烷的相对挥发度取决于实验条件和测量方法，但一般来说，乙烯的挥发性要高于乙烷。

在实际应用中，这种差异可能会导致乙烯和乙烷在相同条件下具有不同的挥发速度和蒸发速率。

以上内容仅供参考，如需更专业的解释，建议查阅化学专业书籍或咨询化学专家。