化学必修二期末考试

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高中化学必修二期末测试题及解答

高中化学必修二期末测试题及解答一、选择题：1. 下列物质中，属于简单物质的是（）A. 石墨B. 石油C. 海水D. 水银答案：A. 石墨2. 物质高于临界温度时，下列语句错误的是（）A. 物质会变为液体B. 物质会变为气体C. 物质分子之间的距离会变远D. 物质分子之间的相互作用力会变小答案：A. 物质会变为液体3. 食盐的电解可以看作是（）A. 无机物分解为有机物B. 有机物分解为无机物C. 无机物的沉积D. 电解质在水中的离解答案：D. 电解质在水中的离解二、填空题：1. 利用________就可以分开铜和铁。

答案：磁性2. 电解水时，阴极反应生成的气体是________。

答案：氢气3. 化学式 H₂SO₄表示的是________的分子式。

答案：硫酸三、解答题：1. 请解释物质的三态及其相互转变过程。

答案：物质存在固态、液态和气态三种形态，分别有不同的形状、体积和相互作用方式。

当物质加热或降温时，可以发生相应的转变。

固态物质在升温过程中，可以变成液态，称为熔化；液态物质在升温过程中，可以变成气态，称为汽化；气态物质在降温过程中，可以变成液态，称为凝华；液态物质在降温过程中，可以变成固态，称为凝固。

这些相互转变的过程是由于物质分子之间的相互作用力的变化导致的。

2. 请解释酸碱中和反应的过程。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。

在酸碱中和反应中，酸和碱分子会发生互相交换氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），形成水分子。

这样的反应过程使得酸性和碱性溶液的pH值趋于中性（pH=7），同时产生了相应的盐。

酸碱中和反应是一种重要的化学反应，在生活和工业中有广泛的应用。

高中化学必修第二册期末试卷及答案_沪科版_2024-2025学年

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 正丁烷和异丁烷C. 苯和甲苯D. 甲酸和乙酸2、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A. 元素周期表中同一周期的元素电子层数相同B. 元素周期表中同一族的元素电子层数相同C. 元素周期表中从左至右，元素的金属性逐渐增强D. 元素周期表中从上至下，非金属性逐渐增强3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 聚乙烯4、下列哪种物质在水溶液中能够使电流通过，表明它能够导电？A、蔗糖B、酒精C、NaClD、水5、下列关于二氧化硫的说法不正确的是（）A. 二氧化硫是一种无色、有刺激性气体B. 二氧化硫在水中溶解，形成亚硫酸C. 二氧化硫能与钾、钙、钠等反应生成硫代硫酸盐D. 二氧化硫是一种强还原剂，可在特定条件下使高锰酸钾还原6、下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaCl（固体）B. H2SO4（水溶液）C. KOH（固体）D. CH4（气体）7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. CuOB. SiO2C. Al(OH)3D. Fe2O38、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子组成。

B、原子的质子数等于原子核外的电子数。

C、原子的电子云分布是均匀的。

D、原子的电子层数等于原子核的质子数。

9、在以下各物质中，哪一种在标准状况下的体积最大？A. 1 mol O2B. 1 mol H2OC. 1 mol CO2D. 1 mol N210、在下列电解质溶液中，溶液的导电能力最强的是（）A、0.1 mol/L的硝酸钠溶液B、0.01 mol/L的硫酸溶液C、0.02 mol/L的氢氧化钠溶液D、1 mol/L的葡萄糖溶液11、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：A. 化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压力增加，化学反应速率一定增加D. 增大反应物的浓度，化学反应速率一定增加12、下列关于电解质溶液的说法中，正确的是：A. 强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质B. 在稀溶液中，电解质的电离程度与浓度无关C. 所有的盐都是强电解质D. 弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液弱13、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属和非金属形成的化合物都含有离子键B、共价键只存在于非金属元素之间C、离子键的形成必须涉及金属元素和非金属元素D、所有分子晶体都是由共价键连接而成的14、在下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）。

新人教版高中化学必修二期末综合测试题

期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。

2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。

3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。

4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

人教版化学必修二期末测试题附解析答案1.选择题331.正确答案为A。

2He的质子数为2，是一种稳定的气体。

2.正确答案为C。

天然气主要由甲烷组成，是一种气态化石燃料。

3.正确答案为D。

油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。

4.正确答案为B。

在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。

5.正确答案为A。

滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。

6.正确答案为C。

卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。

7.正确答案为C。

铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。

8.正确答案为D。

甲烷分子中4个碳氢键完全相同。

9.正确答案为B。

漂白粉通常是通过氯气制备的。

10.正确答案为C。

废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。

11.正确答案为C。

山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物。

12.正确答案为C。

电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。

13.正确答案为C。

乙酸和水可以通过分液漏斗分离，因为它们的相互溶解度较低。

二、文章改写1.选择题331.2He是一种稳定的气体，其质子数为2.2.天然气是目前世界上最重要的气态化石燃料，主要由甲烷组成。

3.油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。

4.在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。

5.滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。

6.卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，单质熔点和沸点逐渐降低。

7.铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。

8.甲烷分子中4个碳氢键完全相同，其结构式为CH4.9.漂白粉通常是通过氯气制备的，但工业酒精却不能用于勾兑白酒。

10.废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。

11.山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物，也不能与钠反应。

12.电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。

高中化学必修二期末考试题(含答案)

高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。

* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。

* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。

* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。

答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。

答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。

答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。

答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。

例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。

当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。

整个过程中，电荷总和始终不变。

2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。

答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。

物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。

原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。

例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。

3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。

答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。

生成物是指在反应中生成的新物质。

人教版化学必修二期末测试题

人教版化学必修二期末测试题时间: 120分钟满分: 120分一、单项选择题（每小题2分, 共50分）1．He可以作为核聚变材料。

下列关于He的叙述中, 正确的是( )A. 质子数为2B. 电子数为3C. 中子数为2D. 质量数为22. 目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A. 水煤气B. 一氧化碳C. 天然气D. 氢气3．下列物质中, 属于天然有机高分子化合物的是( )A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处, 可以找到( )A. 合金B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品, 可选用的适宜方法是( )A. 滴加盐酸B. 滴加浓硫酸C. 滴加氢氧化钠溶液D. 滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大, 下列递变规律正确的是( )A. 单质熔、沸点逐渐降低B. 单质的氧化性逐渐增强C. 原子半径逐渐增大D. 气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中, 通常采用热还原法冶炼的是( )A. NaB. AlC. FeD. Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中, 正确的是( )A. 甲烷分子中C.H原子间是离子键B. 甲烷分子的空间结构是正方体C. 甲烷的结构式为CH4D. 甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中, 不正确的是( )A. 可用氨气制氮肥B. 可用氯气制漂白粉C. 可用蔗糖制食品D. 可用工业酒精勾兑白酒10. 废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A. 充电后可再使用B. 回收利用石墨电极和金属材料C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D. 防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中, 不正确的是( )A. 可与钠反应B. 可与碳酸钠溶液反应C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D. 可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中, 正确的是( )A. 铜片是负极B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原13. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A. 酒精和碘B. 苯和水C. 乙酸和水D. 溴和四氯化碳14．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示, 下列说法正确的是( )A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中, 光照对反应几乎没有影响的是( )A. 氯气与氢气反应B. 次氯酸分解C. 甲烷与氯气反应D. 甲烷与氧气反应16．下列物质中, 在一定条件下能发生取代反应和加成反应, 但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A. 乙烷B. 甲烷C. 苯D. 乙烯17. 下列化学用语表达正确的是( )A. 一氯乙烷的结构式CH3ClB. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C. 四氯化碳的电子式D. 苯的分子式18. 下列对能量转化的认识中, 不正确的是( )A. 电解水生成氢气和氧气时, 电能主要转化为化学能B. 风力发电时, 风能主要转化为电能C. 煤燃烧时, 化学能主要转化为热能D. 白炽灯工作时, 电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中, 正确的是( )A. 化学反应的限度都相同B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时, 反应即停止20．下列各组物质中, 均能发生水解反应的是( )A. 蛋白质和氨基酸B. 油脂和蛋白质C. 纤维素和葡萄糖D. 淀粉和果糖21．下列各组物质中, 互称为同分异构体的是( )A. 水与冰B. O2与O3C. D.原子半径/1010 m根据以上数据, 磷元素的原子半径可能是( )A. 0.80×10(10 mB. 1.10×10(10 mC. 1.20×10(10 mD. 0.70×10(10 m23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO, 在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。

人教版高中化学必修二化学期末测试题

人教版高中化学必修二化学期末测试题.doc1.下列过程中，哪个过程破坏了共价键？（）A。

碘升华 B。

溴蒸气被木炭吸附 C。

NaCl溶于水 D。

HI 气体受热分解2.C60是由60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A。

同位素 B。

同素异形体 C。

同分异构体 D。

同一物质3.下列电子式中哪个是错误的？（）A。

Na+ B。

C。

D.4.已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A。

3种 B。

18种 C。

9种 D。

12种5.下列微粒的结构示意图中，哪个是氧族元素原子结构示意图？（）6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A。

X的能量一定高于M B。

Y的能量一定高于N C。

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生7.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A。

A>C>D>B B。

A>C>B>D C。

B>D>C>A D。

A>B>C>D8.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A。

10℃20 mL 3mol/L的X溶液 B。

20℃30 mL 2mol/L的X溶液 C。

20℃10 mL 4mol/L的X溶液 D。

10℃10 mL 2mol/L 的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A。

元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B。

元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C。

元素的原子半径呈周期性变化 D。

元素的化合价呈周期性变化10.下列氢氧化物中，哪个碱性最强？（）A。

Ca(OH)2 B。

新课标人教版高中化学必修二期末测试题

新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。

HI气体受热分解时，共价键被破坏。

2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。

3.正确答案：C。

电子式中应该写成Na+。

4.正确答案：C。

一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。

5.正确答案：D。

结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。

6.正确答案：C。

放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。

7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。

根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。

8.正确答案：C。

反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。

9.正确答案：C。

元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。

10.正确答案：C。

氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。

11.正确答案：B。

利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。

12.正确答案：C。

电池负极反应为AH2+2OH- -。

2H2O+2e-。

四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。

14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。

O2、S、Br2B。

CH4、SiH4、GeH4C。

Li、Na、KD。

H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。

A。

6和8B。

11和13C。

11和16D。

12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。

高一化学必修二期末试题及参考答案

高一化学必修二期末试题及参考答案第一部分：选择题（每小题2分，共30分）1. 对于化学反应速率的影响，以下说法正确的是：A.温度升高会使化学反应速率降低B.浓度越大反应速率越慢C.反应物颗粒小，反应速率越大D.加入催化剂会使反应速率变慢参考答案：C2. 下列化合物中不属于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.氧气C.四氧化三铁D.三氧化二锰参考答案：B3. 以下关于酸和碱的判断中，错误的是：A.酸和碱形成的盐都可以是中性的B.碱感觉滑嫩可用来清洗玻璃窗C.高田氏试剂的颜色可以用来检验物质是否为酸性物质D.酸和碱混合可以产生中和反应参考答案：A4. 非晶体的特征不包括：A.无规则结构B.有序排列C.无长程周期性D.结晶度低参考答案：B5. 以下物质中可以与水反应的是：A.硫化氢B.一氧化碳C.二氧化氮D.硫酸参考答案：A6. 下列化学反应中，表示发生共轭酸碱对的是：A. HClO4 → H2O + ClO4-B. H2O + NH3 → NH4+ + OH-C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O参考答案：B7. 下列叙述中正确的是：A.饱和溶液的溶度与温度无关B. 差别大的两种物质反应速率一定也不同C. 金属的氧化物是碱性氧化物D.电子亲和能越大的元素，获得电子越难参考答案：C8. 在NaOH溶液中下列离子/化合物中，具有最高浓度的是：A. Na+B. OH-C. H2OD. NaCl参考答案：B9. 对于物质的性质，以下说法正确的是：A.比重是物质自身的一种性质B.明矾易溶于水，是明矾的化学性质C.一氧化碳有毒，是一氧化碳的物理性质D.多烯烃不稳定，是多烯烃的化学性质参考答案：A10. 下列关于气体的叙述中，错误的是：A.气体分子间的空隙非常小B.气体是可压缩的，所以可占有比其分子体积小得多的空间C.气体有压力，但没有固定形状D.气体分子间相互作用力比固体分子间相互作用力弱得多参考答案：A11. 燃烧是氧化还原反应中的一种，对于燃烧反应，下列说法不正确的是：A. 燃烧反应是一种氧化还原反应B. 燃烧反应需满足足量定律C. 燃烧反应是一种放热反应D. 燃烧反应需有温度、氧气和燃料参考答案：B12. NaCl固体与水分子的作用形成了一个具有三种不同类型的离子作为结构单元的晶体，这种晶体叫做：A. 非晶体B. 分子固体C. 金属晶体D. 离子晶体参考答案：D13. 以下物质不具有可燃性的是：A. 丙烯酰胺B. 甲苯C. 乙二醇D. 乙酸乙酯参考答案：C14. 以下说法中正确的是：A. 二氧化碳和氧气的化学性质相同B. 异构体的存在，使得物质不能单一划分为化合物或元素C. 化学式中，大写字母表示原子种类，小写字母代表该种原子个数D. 化学平衡时，化学反应终止参考答案：B15. 关于物质的密度，以下说法错误的是：A. 两种物质的密度相等，说明它们具有相同的化学性质B. 某种物质的密度是1.5g/cm3，可以说明这种物质比水重C. 在标准大气压下，铁的密度比水的密度小D. 一般情况下，密度的单位是g/cm3参考答案：A第二部分：填空题（每小题2分，共20分）16. 氨是一种_________性质的物质。

高中化学必修第二册期末试卷及答案_苏教版_2024-2025学年

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烯和环己烷B. 正丁烷和异丁烷C. 乙醇和二甲醚D. 苯和苯酚2、下列说法中正确的是（）。

A、α粒子散射实验能用来估测原子核的大小；B、α粒子散射实验能用来估测电子的大小；C、α粒子散射实验能用来估测质子的大小；D、α粒子散射实验能用来估测中子的大小；3.关于化学键的类型，以下说法正确的是：A. 只有金属元素能形成离子键B. 非金属元素之间只能形成共价键C. 金属元素和非金属元素之间只能形成共价键D. 阴离子之间和阳离子之间均可形成离子键4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属元素形成的金属晶体中均含有金属键B、共价键只能存在于非金属元素之间C、离子键的形成需要阳离子提供电子，阴离子提供空轨道D、所有双原子分子中均含有共价键5、下列物质中，属于非电解质的是（）A、硫酸(H2SO4)——不正确，硫酸是电解质。

B、氯化钠(NaCl)——不正确，氯化钠是电解质。

C、氢氧化钠(NaOH)——不正确，氢氧化钠是电解质。

D、乙醇(C2H5OH)——正确，乙醇在水溶液中不会电离产生自由移动的离子，是非电解质。

6、下列物质中，不属于同系物的是：A、甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）B、苯（C6H6）和甲苯（C7H8）C、丙醇（C3H8O）和丁醇（C4H10O）D、氯仿（CHCl3）和二氯甲烷（CH2Cl2）7、下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaCl（氯化钠）B. HCl（盐酸）C. CO2（二氧化碳）D. NaOH（氢氧化钠）8、下列关于化学反应中能量变化的说法中，正确的是（）A. 放热反应在常温下一定容易发生B. 吸热反应不能在任何条件下自发进行C. 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 化学反应中的能量变化主要表现为热能的变化9、下列物质的水溶液中，pH值小于7的是（）A、KOH溶液B、CH₃COOH溶液C、NaCl溶液D、NH₄Cl溶液10、在下列反应中，不属于放热反应的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（放热反应）B. C + CO₂ → 2CO（吸热反应）C. NaOH + HCl → NaCl + H₂O（放热反应）D. CaCO₃ → CaO + CO₂（吸热反应）11、在标准状况下，22.4升氧气的物质的量为：A)1molB)0.5molC)2molD)4mol12、下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氢（H）D. 铝（Al）13、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A. 离子键总是存在于金属和非金属之间。

高中化学选择性必修2期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列元素中，最易失去电子的是（）。

A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B. 硫酸铁C. 聚乙烯D. 十二烷醇3、在下列反应中，哪一个是典型的酯化反应？A. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A、增大反应物浓度可以加快化学反应速率B、降低温度会减慢化学反应速率C、使用催化剂可以加快化学反应速率，但不影响化学平衡D、固体反应物的表面积增大，化学反应速率会加快5、下列关于电离平衡常数的说法，正确的是（）A、电离平衡常数不受溶液浓度影响，只受温度影响。

B、电离平衡常数可以反映电解质电离的难易程度，但不能反映电离过程的快慢。

C、对于同一弱电解质，无论是纯水中还是稀盐酸中，其电离平衡常数相同。

D、电离平衡常数越大，相应的电解质电离越容易。

6、下列关于化学键和分子间作用力的说法中，正确的是：A. 所有化学键都是永久性结合B. 分子间作用力在固体中比液体和气体中更强C. 离子键形成的物质一定是晶体结构D. 分子间作用力与化学键的作用力强度相当7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 第二周期元素从左至右原子半径逐渐增大B. 同一族元素从上至下电负性逐渐增加C. 同一周期元素从左至右第一电离能总体呈上升趋势，但存在个别异常现象D. 主族元素的最高正价等于其最外层电子数8、在下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 氯化钠 (NaCl)B. 葡萄糖 (C6H12O6)C. 聚乙烯 (Polyethylene)D. 氧气 (O2)9、对于下列化学反应：[2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)+Δ]，该反应的平衡常数表达式正确的是（）。

高中化学人教版必修二期末水平测试卷【含答案】

高中化学人教版必修二期末水平测试卷(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是()A．含氟冰箱B．含铅汽油C．含磷洗衣粉D．含碘食盐2．下列有机物中，含有两种官能团的是()A．HOOC—COOH B．C．CH2===CHBr D．CH3COOC2H53．下列说法正确的是()A．Mg可以用热还原法冶炼得到B．Cu只能用电解法冶炼得到C．Al可以用直接加热法冶炼得到 D．Fe可以用铝热法冶炼得到4．下列说法中错误的是()A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子5．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是()A．用木材作燃料B．用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热能6．(2016·高考全国卷乙)下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物7.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质可能是离子化合物D．该物质的一个分子中含有9个N—S键8．下列有关叙述中正确的是()A．明矾可用于自来水的净化与海水的淡化B．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水C．某烷烃完全燃烧时，若生成n mol CO2，则生成的水一定为(n＋1) molD．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人体的营养物质9．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是()A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应10．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是()A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C．乙烯在空气中燃烧D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛11．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。

人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)

人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。

2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。

3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。

4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。

5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。

6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。

7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。

8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。

9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。

10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。

11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。

12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。

13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。

删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”）Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物的总能量低于生成物的总能量。

15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。

16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。

18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。

19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。

20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。

21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。

22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。

23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。

高中化学必修2期末试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在一定的条件下，1mol某气态烃完全燃烧可生成2mol CO2和2mol H2O，则该气态烃的分子式为（）。

A. C2H4B. C2H6C. C3H6D. C3H82、下列物质中，属于有机化合物的是（）A、CO2B、H2O2C、CH4D、NaOH3、下列哪一种物质不是电解质？A. 食盐(NaCl)B. 蔗糖(C12H22O11)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 硫酸(H2SO4)4、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、乙醇（C2H5OH）C、水（H2O）D、苯（C6H6）5、下列关于CO2性质的描述，错误的是（）A、固态CO2称为干冰，可用于人工降雨。

B、CO2可与水反应生成碳酸。

C、CO2能溶于水，但溶解度不大。

D、CO2是自然资源，空气中含量越多越好。

6、下列物质中，不属于同种元素的不同核素的是（）A、H和DB、C-12和C-14C、O2和O3D、Na和Na+7、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 金属元素和非金属元素之间只能形成离子键B. 离子键和共价键是构成物质的基本化学键C. 非极性共价键的电子云在两个原子核的吸引下均匀分布D. 共价化合物中一定含有非金属元素8、下列化合物中，属于电解质的是（）。

A. 蔗糖B. 氢氧化钠溶液C. 铜丝D. 硫酸9、在NaCl溶液中通入Cl2气体，下列说法正确的是：A、溶液的pH值会降低B、溶液中Cl-离子的浓度增加C、钠离子的浓度会减少D、生成的新物质不会影响溶液的电导率10、在下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 乙醇（C2H5OH）11、下列关于常见气体的说法中，正确的是（）。

A、标准状况下，22.4 L N₂的质量为28 gB、1 mol Cl₂的质量为35.5 gC、在标准状况下，1 mol H₂O的体积为22.4 LD、1 mol O₂在任何条件下都占有22.4 L体积12、在一定条件下，下列哪种反应不可能发生？（）A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)B. 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)C. CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂D. N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃13、下列关于物质的描述中，正确的是（）A、同种元素形成的不同单质互为同素异形体B、同种元素形成的不同化合物互为同位素C、分子式相同，结构不同的化合物互为同素异形体D、分子式相同，结构相同的化合物互为同分异构体14、在常温下，1体积某气态烃与4体积氧气混合（相同条件下），完全燃烧后恢复至原条件，气体体积变为3体积。

高一化学必修二期末考试题(含答案)

高一化学必修二期末考试题(含答案)高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。

在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。

）1.决定元素种类的因素是核电荷数。

2.下列物质之间的相互关系错误的是干冰和冰为同一种物质。

3.下列各组顺序的排列不正确的是酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4.4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是CO2.5.下列热化学方程式中，正确的是HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol-1.6.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2.1.元素种类的决定因素是核电荷数。

2.错误的是干冰和冰为同一种物质。

3.不正确的是酸性强弱的顺序：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4.4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是CO2.5.正确的是___和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol-1.6.在相同的条件下，三个烧瓶的容积相同，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2.2Na(s) + O2(s) → 2Na2O(s) ΔH = -317 kJ/mol1.正确叙述：原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键。

2.正确叙述：向煤中加入生石灰可减少对大气的污染。

3.错误叙述：完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物。

4.正确叙述：由氮气为原料合成氨是氮的固定。

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。

其中一种镁电池的反应为 xMg + Mo3S4 充电 2+ 放电 MgxMo3S4.以下哪项说法是错误的？A。

高中化学必修2期末考试试题 (精品)

高一化学必修2期末考试试题可能用到的相对原子质量是：H ：1 O:16 C ：12 N ：14 Zn ：65 Cu:64Ⅰ卷（共54分)一、选择题：(每题只有一个正确选项,每题3分，8题共24分)1、下列有关化学用语表达不正确的是A ．氮气的电子式 ∶N ∶∶∶N ∶B ．CO 2分子的结构式： O=C=OC ．Na 的原子结构示意图：D ．钙离子的电子式:Ca 2+ 2、关于原子结构的叙述正确的是A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是2 3、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为 293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A ．57B ．47C ．61D ．2934、在10L 容器中进行如下反应：N 2 + 3H 22NH 3,3秒钟后，NH 3的物质的量增加0.12mol ，用H 2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 A ．0.003mol/（L·s ） B ．0.045mol/(L·s)C ．0。

006mol/(L·s ）D ．0。

009 mol/(L·s) 5、下列各组物质中，都是共价化合物的是A 、H 2S 和Na 2O 2B 、H 2O 2和CaF 2C 、NH 3和N 2D 、HNO 3和HClO 4 6、下列各对物质中属于同分异构体的是A ．126C与136CB ．O 2与O 3C ． 33||CH CH HC H ——与H C CH CH H ——||33 D ． CH CH CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333——||7、某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于 A ．第二周期 B ．第三周期 C ．ⅥA 族 D ．ⅤA 族8、下列反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是 A ．铝与稀盐酸的反应 B ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应二、选择题:（本题包括10小题,每小题3分,共30分。

高中化学必修二期末试题(含答案)

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高中化学必修2期末试卷及答案_苏教版_2024-2025学年

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、甲烷与乙酸B、乙醇与二甲醚C、正丁烷与异丁烷D、苯与丁苯2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与反应温度成反比C、反应速率与催化剂的浓度成正比D、反应速率与反应物的压强成正比3、下列哪种物质属于强电解质？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 水 (H₂O)D. 氨水 (NH₃·H₂O)4、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）5、下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A. 蔗糖和硝酸都是电解质B. 烧碱和纯碱都属于碱C. 氯化铵和硫酸铵都属于氮肥D. 氧化铁和四氧化三铁都是红棕色粉末6、下列物质的用途与其化学性质不符的是：A、氧气用于急救病人——利用氧气的氧化性B、熟石灰用于改良酸性土壤——利用熟石灰的碱性C、铝用于制作飞机外壳——利用铝的熔点低D、氢氧化钠用于去除油污——利用氢氧化钠的强碱性7、下列哪种物质在水中的溶解度最小？A. NaClB. AgClC. KNO3D. NH4Cl8、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、葡萄糖（C6H12O6）C、二氧化碳（CO2）D、苯（C6H6）9、已知某有机物的分子式为C4H8O2，且能与NaOH溶液反应但不与金属钠反应。

该有机物可能是（）。

B. 丙醛C. 丙醇D. 丙酸甲酯10、铝土矿是我国重要的铝资源。

下列关于铝土矿及铝的叙述中，错误的是：A、铝土矿中含有氧化铝，工业上通过拜耳法处理铝土矿提取氧化铝。

B、工业用电解熔融的氧化铝取得金属铝。

C、铝的化学性质不活泼，不易与氧气反应。

D、氧化铝是组成土壤的主要成分之一。

11、在一定条件下，反应(N2+3H2↔2NH3)达到平衡后，若仅增加(N2)的浓度，下列说法正确的是：A. 平衡向左移动B. 平衡向右移动C. 平衡不移动D. 无法判断12、下列物质中，不属于酸、碱、盐、氧化物的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 氧气（O2）13、下列化合物中，不属于有机化合物的是（）。

2023人教版高中化学必修二期末考试卷(1)

2023人教版高中化学必修二期末考试卷(1)
第一部分：选择题
1. 以下哪个元素是准金属？
A. 铁
B. 钠
C. 碳
D. 氯
2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2O的生成物和反应物
的摩尔比为：
A. 1:2
B. 2:1
C. 1:4
D. 4:1
3. 下列官能团中，属于卤素代表元素与碳原子形成的官能团的是：
A. 羟基
B. 羰基
C. 氯代烷基
D. 硝基
第二部分：填空题
1. 镁元素的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2，其离子化合价为________。

2. 水中的溶解氧浓度可以通过________进行测定。

3. 防腐木材中通常添加的物质是_______。

第三部分：解答题
1. 请简要解释原子的亲和能。

2. 用两个化学方程式表示硝酸的强酸性。

以上为部分考题，具体内容请以试卷为准。

答案：
第一部分：
1. B
2. B
3. C
第二部分：
1. +2
2. 溶解氧电极
3. 铜铬砷
第三部分：
1. 原子的亲和能指的是一个原子吸收一个外部电子形成负离子时放出的能量。

亲和能大小与原子序数有关，原子序数越大，亲和能越大。

2. 化学方程式一：HNO3 + H2O → H3O+ + NO3^-
化学方程式二：HNO3 → H+ + NO3^-。