重庆市南开中学2015届高三12月月考理综化学试题 Word版含答案

重庆南开中学高2015级高三12月月考理科综合能力测试试题卷

理科综合能力测试试卷分为物理、化学、生物三个部分．物理部分l至4页，化学

部分5至8页，生物部分9至12页，共12页．满分300分．考试时间150分钟．

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如衙改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．

3．答非选择题和选做题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．

5．考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回．

化学

(100分)

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 Fe—56 Cu—64

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．在陆地生态系统研究中，2H、13C、l5N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是

A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低

C．2H+的酸性比1H+的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2

2．推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是

A．由“HF和NH3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质

B．由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成

C．由“BF3和SO3互为等电子体”，推知二者均为非极性分子

D．由“蒸干NaCl溶液得到NaCl固体”：摧知蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体

3．下列反应方程式正确的是

A．CuSO4溶液中加入过量稀氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+

B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl -

C ．工业制取粗硅的化学方程式为：C+SiO2 Si+CO2↑

D

．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

4．市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为

2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色圆体B （不溶于水）与水混合反应制得氧气。某同学对A 、B 两种

物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是

A ．

B 在反应①中可能起催化作用 B ．白色沉淀D 为CaCO3

C ．第②步分离混合物的方法是过滤

D ．设计③的目的是制取氧气

5．已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) △H= +247kJ / mol

C —H 键的键能约为413 kJ / mol, O —H 键的键能约为463 kJ / mol ，H —H 键的键能约为

436 kJ / mol ，则CO2中C=O 键的键能约为

A ．797.5 kJ / mol

B ．900.5 kJ / mol

C ．962.5 kJ / mol

D ．1595 kJ / mol

6．某学生用质量为a g 、边长为b cm 的正方形均匀镀锌铁片与适置盐酸反应测定镀层厚度，

并将实验过程绘图示意，反应至t2时刻时，铁片质量为c g （已知锌的密为ρg/cm3）。下列

叙

述错误的是

A ．t1时刻锌镀层已完全反应

B ．反应放热也是影响OA 段的反应速率的因素之一

C ．锌镀层的厚度为

D ．过程中有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn - 2e= Zn2+

7．同温度下，体积均为1L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.6 kJ / mol 。测得数据如下表：

高温2

pb c

a -

下列叙述不正确的是

A ．容器②中反应开始时v(正)> v(逆)

B ．容器①、②中反应达平衡时压强相等

C ．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q 为9.26 kJ

D ．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n (NH3)< 0.6 mol

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

8．（14分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

(1) NaClO2中Na 、Cl 、O 原子半径由大到小的顺序为____ ，

Cl 元素在周期表中的位置为 。

(2) NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl 。分别取等质量未变质和部分变质的NaClO2

试样配成溶液，与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2+的物质的量__ __（填相同、不相同）。

(3) ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaC1O2+4HCI= SNaCl+4C1O2↑+2H2O

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__ __。

(4)常温时，HCIO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2 mol·L-1。

①NaClO2溶液中离子浓度大小顺序为 。

②常温时，l00mL 0.0lmol/L HClO2溶液与l0mL 0.1mol/L HClO2溶液相比，下列数值前

者大于后者的有___ _

A 、ClO2-的物质的量

B 、c(OH -)

C 、电离平衡常数

D 、c(HClO2)

③NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中 = 9．(14分)以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细a -氧化铝，既降低环境污染又可提高铝

资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO 、Fe2O3），其制

备实验流程如下：

)

()()(22HClO c ClO c OH c --

⋅