1.1 化学反应中的热效应练习题及答案解析3套
化学反应的热力学与热效应练习题
化学反应的热力学与热效应练习题热力学是研究能量转化规律以及能量转化过程中所伴随的其他物理和化学性质变化的学科。
在化学反应中，热力学起着非常重要的作用，它可以帮助我们理解反应的方向、速率以及能量转化的方式。
本文为大家提供几道关于化学反应热力学与热效应的练习题，帮助大家巩固所学知识。
1. 根据下面的反应方程式写出反应的反热。
2. 计算下面反应的焓变值：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)3. 结合下面的数据计算反应的焓变值：反应1: C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH1 = ?反应2: C(graphite) + 2H2(g) + O2(g) → CH3OH(l) ΔH2 = -726 kJ反应3: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH3 = -91 kJ反应4: CO2(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH4 = -195 kJ反应5: CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(l) ΔH5 = ?反应6: CH3OH(l) → CH4(g) + 1/2O2(g) ΔH6 = ?4. 结合下面的反应焓变值计算反应的焓变值：反应1: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -572 kJ反应2: H2(g) → H2(g) + 1/2O2(g) ΔH2 = -286 kJ反应3: 2H2(g) → 2H2(g) + O2(g) ΔH3 = ?5. 如下为反应方程式和各反应物和产物的焓变值，请根据热力学定律判断该反应是放热还是吸热反应。
反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -484 kJ答案与解析：1. 例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 反热为 -483.6 kJ2. 反应的焓变值为ΔH = -484 kJ解析：根据化学方程式，反应物的摩尔数系数为2，产物的摩尔数系数为2，所以焓变值也是反应方程式右边各物质的摩尔数系数与它们的焓变之和。
化学反应的热效应试题含解析
化学反应的热效应1．下列说法错误的是()A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。
答案 A2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 molA2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D 错。
答案 B3．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0解析H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<0，C对。
答案 C4．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O23(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
北京市高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典题(含答案解析)
一、选择题1．1 g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．N2H4+O2=N2 + 2H2O △H =- 534.4 kJ/molB．N2H4+O2 =N2 +2H2O △H=-1068.8 kJ/molC．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H =-534.4 kJ/molD．12N2H4(g)+12O2(g)=12N2(g) + H2O(g)△H =+267.2 kJ/mol答案：C【详解】A．没注明物质的聚集状态，选项A错误；B．没注明物质的聚集状态，选项B错误；C．1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g 肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol，选项C正确；D．反应为放热，焓变为负值，选项D错误；答案选C。
2．下列说法正确的是A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞b D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1答案：C【详解】A．已知乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1，故A错误；B.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应中有硫酸钡沉淀生成，其中和热不是57.3kJ·mol-1，故B错误；C.反应物中气态S比固体S能量高，生成物相同，则a＞b，故C正确；D该反应为可逆反应，则将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于转化率不确定，所以不能计算焓变，故D错误；故选C。
化学反应中的热效应练习与解析
专题五化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应一、选择题1. 已知反应X + Y===M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定低于M的能量，丫的能量一定低于N的能量B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C .破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和丫的总能量一定低于M和N的总能量解析X + Y===M + N A H>0,说明X与丫的总能量低于M与N的总能量, A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B错误。
答案D2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2（g）+ Cl2（g）===2HCI（g）在光照和点燃条件下的A H 不同解析放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，A错误。
化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B错误。
通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C正确。
同温同压下，H2（g）+ Cl2（g）===2HCI（g）的反应条件不会影响出的值，D错误。
答案C3. 臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（）。
臭氧分解历程示意图A •催化反应①、②均为放热反应 B. 催化剂不能改变该反应的焓变 C. CIO 是该反应的催化剂D. 在该反应过程中没有化学键的断裂与生成解析 由题可知反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A 错误；催化剂改 变了反应的活化能，没有改变反应的焓变，B 正确；CIO 是中间产物，CI 是催化剂，C 错误；任何化学反应中都既有化学键的断裂又有化学键的形成， D 错误。
化学反应的热效应 反应机理--2024年高考真题和模拟题化学好题汇编(解析版)
化学反应的热效应反应机理考点一化学反应的热效应1(2024·全国甲卷)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是()A.木材与煤均含有碳元素B.石油裂化可生产汽油C.燃料电池将热能转化为电能D.太阳能光解水可制氢【答案】C【解析】A．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确；B．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确；C．燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C错误；D．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确；故答案选C。
2(2024·安徽卷)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g)⇌Y(g)ΔH1<0，Y(g)⇌Z(g)ΔH2<0，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
下列反应进程示意图符合题意的是()A. B.C. D.【答案】B【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)⇌Y(g)的反应速率大于Y(g)⇌Z(g)的反应速率，则反应X(g)⇌Y(g)的活化能小于反应Y(g)⇌Z(g)的活化能。
【解析】A．X(g)⇌Y(g)和Y(g)⇌Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)⇌Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；B．图像显示X(g)⇌Y(g)和Y(g)⇌Z(g)的∆H都小于0，且X(g)⇌Y(g)的活化能小于Y(g)⇌Z(g)的活化能，B项符合题意；C．图像显示X(g)⇌Y(g)和Y(g)⇌Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)⇌Y(g)的活化能大于Y(g)⇌Z (g)的活化能，C项不符合题意；D．图像显示X(g)⇌Y(g)和Y(g)⇌Z(g)的∆H都大于0，且X(g)⇌Y(g)的活化能大于Y(g)⇌Z(g)的活化能，D项不符合题意；选B。
高中化学苏教选修四同步练习：专题第节化学反应中的热效应 含答案
专题一第1节 化学反应中的热效应（1）1、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是( )A.电力B.核能C.太阳能D.氢能2、下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C.灼热的碳与CO 2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应 3、下列说法正确的是( )①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下均很容易发生③判断反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④吸热反应也可能在常温下进行A.①②③④B.①②C.③④D.②③4、已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的-112.1kJ mol H ∆=-⋅;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的-155.6kJ mol H ∆=-⋅,则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( )A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.+67.7kJ/mol 5、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知: ①S(单斜,s)()2+O g =()2SO g 1297.16kJ/mol H ∆=- ②S(正交,s)()2+O g =()2SO g 2296.83kJ/mol H ∆=- ③S(单斜,s)=S(正交,s) 3H ∆ 下列说法正确的是( ) A.30.33kJ/mol H ∆=B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜,s)=S(正交,s)30H ∆<,正交硫比单斜硫稳定D.S(单斜,s)=S(正交,s)30H ∆>,单斜硫比正交硫稳定6、室温下,将1mol 的()42CuSO 5H O s ⋅溶于水会使溶液温度降低,热效应为1H ∆,将1mol 的()4CuSO s 溶于水会使溶液温度升高,热效应为2H ∆;42CuSO 5H O ⋅受热分解的化学方程式为()42CuSO 5H O s ⋅()()42CuSO s +5H O l ,热效应为3H ∆。
高三化学化学反应中的热效应训练试题带答案
2013届高三化学化学反应中的热效应训练试题（带答案）专题六化学反应与能量转化第1讲化学反应中的热效应1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能【解析】化石燃料、核能为不可再生能源,从而排除A、B、D。
【答案】C2.是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。
已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则===的反应热H为(）A.-1780B.-1220C.-450D.+430【解析】本题考查反应热的有关计算。
在化学反应中断键需要吸热,而形成新的化学键需要放热。
由题意知1molS(s)和3mol形成S原子和F原子共需要吸收能量280kJ=760kJ,而生成1mol时需形成6molS—F键,共放出kJ=1980kJ,因此该反应共放出的热量为1980kJ-760kJ=1220kJ,所以该反应的反应热H=-1220选项B正确。
【答案】B3.下列说法或表示法正确的是(）A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(石墨)===C(金刚石)H0,可知金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中-57.3若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时,2g完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为===H=-【解析】由于硫蒸气比硫固体的能量高,故前者燃烧时放热多,A项错;石墨转变成金刚石为吸热反应,即金刚石能量比石墨高,则金刚石不稳定,故B项错;C项浓硫酸溶于水本身就放热,故放出的热量肯定高于57.3kJ,正确;2g 为1mol,而D项热化学反应方程式中是2mol对应的H应为-(285.故D项错。
【答案】C4.已知-72蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:则表中a为(）A.404B.260C.230D.200【解析】化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量),故有H=(436+30+aa=200,D项正确。
高考化学复习 化学反应中的热效应含答案及解析
化学反应中的热效应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应只有在加热条件下才能发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小答案D解析反应在加热条件下进行,不一定是吸热反应,例如:Fe+S FeS属于加热条件下进行的放热反应,A错误;放热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应,B错误;有些吸热反应不加热也能反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体常温下就能反应,C错误。
2.(2018·宁波十校第一次联考)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1=-483.6 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH 2=-571.6 kJ·mol-1;据此判断,下列说法正确的是( )A.2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH3=+X kJ·mol-1,X小于571.6B.2 mol氢气和1 mol氧气的总能量大于2 mol液态水的能量C.1 mol H2O(l)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量D.1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ 热量答案B解析热化学反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值,即X为571.6,故A错误;氢气的燃烧是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,即2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol液态水的能量,故B正确;给已知热化学方程式依次编号为①②,即①2H2(g)+O2(g)2H2O(g),②2H2(g)+O2(g)2H2O(l),由盖斯定律可知,(①-②)×得H2O(l)H2O(g)ΔH=×(571.6-483.6)kJ·mol-1=+44.0kJ·mol-1,即1molH2O(l)转变成1molH2O(g)吸收44.0kJ的热量,C错误;根据C选项的分析可知,1mol水蒸气转化成1mol液态水,放出的热量为44kJ,故D错误。
化学反应的热效应 经典习题(含详解)
化学反应的热效应经典习题1．下列说法不正确的是()A．化学能可以转变成为热能、电能等B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关答案D解析化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量(或物质的量)的多少及物质的聚集状态，影响着反应中能量变化的多少。
2．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是()A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应答案D解析因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B两项均正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C 与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。
3．已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是() A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量C．相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等答案C解析A项，放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生，错误；B项，物质的能量与状态有关，由放热反应可知，相同条件下，2 mol H2(g)的能量与1 mol CO(g)的能量和一定高于1 mol CH3OH(g)的能量，错误；C项，反应物总能量大于生成物总能量时，为放热反应，则相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量，正确；D项，平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，错误。
高二化学上学期(必修一)《化学反应的热效应》 练习题及答案解析
高二化学上学期(必修一)《化学反应的热效应》 练习题及答案解析一、单选题1．已知：H 2 (g)+F 2(g) =2HF(g) △H=- 270 kJ /mol ，下列说法正确的是 A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量D ．2 mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气积1mol 的氟气吸收270kJ 热量 2．下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是A ．2Cl →Cl 2B ．NaOH(s)溶解C ．水煤气燃烧D ．煅烧石灰石3．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。
A ．只有③B ．③④⑤C ．⑤⑥D ．①②④⑥4．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应①：21C(s)+O (g)=CO(g)2 1ΔH反应②：22C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g) 2ΔH反应③：23CO(g)+2H (g)=CH OH(g) -13ΔH =-90.1kJ mol ⋅反应④：33322CH OH(g)=CH OCH (g)+H O(g) 4ΔH <0反应⑤：33223CH OH(g)=CH CH=CH (g)+3H O(g) -15ΔH =-31.0kJ mol ⋅下列说法正确的是A ．反应③使用催化剂，3ΔH 减小B ．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能C ．12ΔH -ΔH <0D ．23223CO(g)+6H (g)=CH CH=CH (g)+3H O(g) -1ΔH=-121.1kJ mol ⋅5．图为卤素单质(2X )和2H 反应的转化过程，相关说法不正确．．．的是A ．HX(g)H(g)X(g)=+ H 0∆>B ．生成HX 的反应热与途径无关，123ΔH =ΔH +ΔHC ．过程中：H(g)Cl(g)=HCl(g)+ ΔH(HCl) H(g)Br(g)=HBr(g)+ ΔH(HBr)则()ΔH HCl >ΔH(HBr)D ．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因6．已知：()32NH H O aq ⋅与()HCl aq 反应生成1mol 4NH Cl 的Δ12.1H =-kJ ·mol -1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热Δ57.3H =-kJ ·mol -1.则32H O NH ⋅在水溶液中电离的H ∆等于A ．+45.2kJ ·mol -1B ．-45.2kJ ·mol -1C ．+69.4kJ ·mol -1D ．-69.4kJ ·mol -17．相同条件下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2的是A ．C(s)+12O 2(g)=CO(g) ΔH 1；C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2B ．2Al(s)+32O 2(g)=Al 2O 3(s) ΔH 1；2Fe(s)+32O 2(g)=Fe 2O 3(s) ΔH 2C ．2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1；2H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(l) ΔH 2D ．CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH 1；NH 4HCO 3(s)=NH 3(g)+CO 2(g)+H 2O(g) ΔH 28．已知燃烧7.8g 乙炔气体生成CO 2气体和液态水，放出390kJ 的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)═4CO 2(g)+2H 2O(l) △H ═-390kJ ·mol -1B ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)═4CO 2(g)+2H 2O(g) △H ═-2600kJ ·mol -1 C ．C 2H 2(g)+2.5O 2(g)═2CO 2(g)+H 2O(l) △H ═-1300kJ ·mol -1D ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)═4CO 2(g)+2H 2O(l) △H ═-1300kJ ·mol -1 9．下列说法正确的是A ．焓变H ∆与吸收(放出)的能量Q 的单位均为kJB ．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时H 0∆<C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H ∆为“-”D ．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H ∆为“＋”10．下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．C+O2点燃CO211．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL 5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol C2H5OH所放出的热量为A．Q kJ B．2Q kJ C．3Q kJ D．4Q kJ12．某反应过程中能量变化如图所示。
化学反应的热效应-习题及答案
化学反应的热效应-习题及答案第一节化学反应的热效应训练案1.化学反应的热效应化学反应中伴随着能量的变化，这种能量变化称为化学反应的热效应。
下面给出几个常见的化学反应及其热效应：①、C(s) + O2(g) → CO2(g)。
△H1C(s) + O2(g) → CO(g)。
△H22②、S(s) + O2(g) → SO2(g)。
△H1S(g) + O2(g) → SO2(g)。
△H2③、H2(g) + O2(g) → H2O(l)。
△H122H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)。
△H2④、CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)。
△H1CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)。
△H2答案：D。
①、②、③三个反应的热效应可以组成①②③，而④反应无法和其他反应组合。
2.热化学方程式比较热化学方程式中的△H表示反应的热效应，下面给出几组热化学方程式：A。
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)。
△H1B。
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)。
△H2C。
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)。
△H3D。
2H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)。
△H4根据XXX的大小，可以得出以下答案：A。
△H1.△H2B。
△H2 < △H3C。
△H3.△H4D。
无法比较3.热效应的判断下列说法正确的是：A。
物质发生化学变化都伴随着能量变化B。
任何反应中的能量变化都表现为热量变化C。
伴有能量变化的物质变化都是化学变化D。
没有物质的变化，不可能有能量的变化答案：A。
物质发生化学变化都伴随着能量变化，但这种能量变化不一定表现为热量变化，也可能表现为光、电、声等形式。
4.热效应的比较下列各组热化学方程式中，△H1.△H2的是：答案：无法比较。
题目中没有给出具体的热化学方程式进行比较。
5.热效应的计算已知H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)。
化学反应中的热效应经典习题(含解析)
7、（2014•九江二模）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
2、综合题
1、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
2、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据右图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于___________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
高中化学第一章化学反应的热效应1.1反应热焓变作业含解析1
反应热焓变1.“焓”是指（)A.物质所具有的内能B.反应热的变化C.化学键所具有的能量D.物质的一种化学性质2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( ）A。
燃烧属于放热反应 B.中和反应是吸热反应C。
断裂化学键放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等3.下列说法正确的是（）A.焓变单位为1⋅，是指1mol物质参加反应时的能量变化kJ mol-B。
当反应放热时0H∆<∆>，反应吸热时0HC.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H∆为“—”D。
一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热，H∆为“+”4。
下列说法正确的是( ）A。
中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B。
1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C。
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol 2H O(l)时所放出的热量叫做中和热D。
测定中和热时可用稀硫酸和稀2Ba(OH)溶液5.下列对能量变化的认识不正确的是（）A。
电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B。
绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D。
白炽灯工作时，电能全部转化为光能6。
中和热测定实验中，用50 mL 0。
50mol/ L盐酸和50 mL 0.55mol/ L NaOH溶液进行实验,下列说法不正确的是( ）A。
改用60 mL 0.50mol/ L盐酸跟50 mL 0.55 mol/ L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B。
用50 mL 0。
5mol/ L盐酸和50 mL 0.55mol/ L NaOH溶液进行实验比用50 mL 0.50mol/ L盐酸和50 mL 0.50mol/L.NaOH溶液测得的数值准确C。
酸、碱溶液混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D.装置中的大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失7.已知化学反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)的能量变化如图所示,下列有关该反应的说法正确的是（）A。
高考化学总复习《化学反应的热效应》专项练习题及答案解析
高考化学总复习《化学反应的热效应》专项练习题及答案解析学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．（2023春·辽宁沈阳·高三沈阳市第八十三中学校联考期中）下列说法正确的是 A ．反应()()()34NH g HCl g NH Cl s +=在低温下能自发进行，说明该反应的Δ<0HB ．2H 的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为1142.9kJ g -⋅，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：()()()2222H g O g 2H O l += 1Δ=285.8kJ mol H --⋅C ．能自发进行的反应一定能迅速发生D ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数2．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A ．3NaHCO 与盐酸反应B ．Na 与水反应C ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应D ．C 与2CO 反应3．（2023春·四川南充·高三校考期中）已知H 2O 2(aq)分解为H 2O(l)和O 2(g)的能量变化如图曲线A 所示，若在H 2O 2溶液中加入少量KI ，则H 2O 2的分解过程可表示为：①H 2O 2+I -=H 2O+IO -，①H 2O 2+IO -=H 2O+O 2+I -，其能量变化如图曲线B 所示。
下列有关说法不正确．．．的是A ．上述反应①为吸热反应，反应①为放热反应B ．2molH 2O 2(aq)具有的能量大于2molH 2O(l)和1molO 2(g)具有的总能量C ．I -在H 2O 2分解过程中起到催化剂作用D ．催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变4．（2023春·福建宁德·高三校联考期中）反应NO 2(g) +CO(g)NO(g) +CO 2 (g)的能量变化如图所示，下A ．H(g)和O(g)形成H 2O(g)的过程要吸收能量B ．等质量的H 2O(1)与H 2O(g)具有相同的能量C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)的能量关系可用上图表示D ．在H 2(g)和O 2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量7．（2023·全国·高三统考专题练习）工业上可以利用水煤气(2H 、CO )合成二甲醚(33CH OCH )，同时生成2CO 。
鲁科版高中化学选择性必修一第1章第1节化学反应的热效应(第1课时)作业含答案
1.1.1化学反应的反应热、内能变化与焓变【练概念】1.下列有关物质内能的说法正确的是( ) A.内能的符号为U ∆B.内能只与物质的种类、数量、聚集状态有关C.内能的单位是1kJ mol -⋅D.U （反应物）<U （反应产物），反应吸热2.在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。
下列说法错误的是( ) A.焓是指物质所具有的内能B.等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变C.一个化学反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，则反应吸热D.放热反应的H ∆<0，吸热反应的H ∆>0 3.下列有关U ∆的说法正确的是( )A.U ∆表示反应热B.U ∆>0，表示反应释放能量C.U W ∆=D.U ∆=U （反应产物）－U （反应物） 4.下列变化过程属于放热反应的有( )①铝热反应 ②酸碱中和反应 ③稀释浓硫酸 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤2H 在2Cl 中燃烧⑥液态水变成水蒸气 ⑦工业制取水煤气A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①⑥⑦ 5.反应A BC(0)H +∆<分两步进行：①A BX(0)H +∆>，②XC(0)H ∆<。
下列图象能正确表示该反应过程中的能量变化的是( )A. B.C. D.【练能力】6.下列反应的H ∆>0的是( )A.氢气在氯气中燃烧B.22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 的反应C.碳酸氢钠受热分解D.氧化钙与水的反应7.在测定中和反应的反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）( ) A.使用搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计玻璃泡应与内筒底部接触C.用10.5mol L -⋅NaOH 溶液分别与10.5mol L -⋅的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同D.NaOH 溶液应缓慢加入装有盐酸的内筒中 8.已知化学反应22A (g)B (g)2AB(g)+的能量变化如图所示，判断下列说法正确的是( )A.该反应的1()kJ mol H a b -∆=+-⋅B.21mol A (g)与21mol B (g)反应生成2 mol AB （g ）吸收kJ b 能量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂21mol A (g)中A —A 键和21mol B (g)中B —B 键，放出kJ a 能量 9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：2H (aq)OH (aq)H O(1)57.3kJ /mol H +-+∆=-。
高中化学化学反应中的热效应测试题和答案
高中化学化学反响中的热效应测试题和答案【导语】在化学的学习中学生会学习到很多知识点，学生要多做题来稳固学过的知识点，下面xx将为大家带来高中化学的关于热反响效应的测试题介绍，希望能够帮助到大家。
1在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，以下热化学方程式正确的选项是( )A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ mol-1解析：此题考查热化学方程式的计算及含义。
由1 g CH3OH放出热量为22.68 kJ 可知，1 mol CH3OH即32 g放出的热量为≈725.8 kJ mol-1,因CH3OH燃烧为放热过程，故ΔHQ2 C.Q1解析：由硫在空气中燃烧比在纯氧气中的火焰明亮度差，剧烈程度缓和可知，硫在纯氧气中燃烧速率更快，发光更强。
相等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的，而发光、发热均是能量的表达形式，根据总能量一定，发光越多，那么转化为热能的局部就越少，所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多。
答案：C10.相同温度时，以下两个反响的反响热分别用ΔH1和ΔH2表示，那么( )①H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ m ol-1②2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ mol-1将①式逆转改写成③式：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH3=+2Q1kJ mol-1，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H2O为气态，②式中H2O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q1答案：C拓展探究11.A和B两气体在一定条件下可发生反响：2A+BC+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体m g与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反响后，有少量液滴生成。
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1.1 化学反应中的热效应 第1课时 每课一练（苏教版选修4）
基础达标
1.在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热2
2.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH 3OH(l)+3/2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol -1
B.2CH 3OH(l)+3O 2(g) ====2CO 2(g)+4H 2O(l)ΔH=-1 452 kJ·mol -1
C.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ）ΔH=-725.8 kJ·mol -1
D.2CH 3OH(l)+3O 2(g) ====2CO 2(g)+4H 2O(l)ΔH=+1 452 kJ·mol -1
解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。
由1 g CH 3OH 放出热量为22.68 kJ 可知，1 mol
CH 3OH 即32 g 放出的热量为g
mol g kJ 13268.221
-∙⨯≈725.8 kJ·mol -1,因CH 3OH 燃烧为放热过程，故ΔH ＜0，A 、D 错误；又因热化学方程式中热量应与反应方程式中物质的计量系数相匹配，故B 中2 mol CH 3OH 放出热量为725.8×2 kJ,B 正确，C 错误。
答案：B
2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4
△ N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑ΔH ＜0。
下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
解析：在2NH 4ClO 4
△ N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑ ΔH ＜0中，高氯酸铵既是氧化剂又是还原
剂。
答案：D
3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH 4(g)+4O 2(g)====2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1
B.CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l)
ΔH=+890 kJ·mol -1
C.CH 4(g)+2O 2(g) ====C O 2(g)+2H 2O(l)
ΔH=-890 k J·mol -1
D.12CH 4(g)+O 2(g) ====2
1CO 2(g)+H 2O(l); ΔH=-890 kJ·mol -1 解析：0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 热量，即1 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出890 kJ 热量。
同时根据热化学方程式书写的有关规定，要注明物质的聚集状态，要标出热效应，其单位为kJ·mol -1，故符合题意的只有C 项。
答案：C
4.N A 表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C 2H 2（g ）+
2
5O 2（g ）====2CO 2（g ）+H 2O （l ）ΔH=-1 300 kJ·mol -1的说法中，正确的是( )
A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的热量
B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ 的热量
C.当2 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的热量
D.当8 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的热量 解析： ΔH=-1 300 kJ·mol -1。
当有10 mol e -转移时，生成 1 mol 液态水，生成2 mol CO 2(O==C=O),其中含8 mol 碳氧共用电子对时，放出1 300 kJ 的热量。
答案：AD
5.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.CaO+H 2O====Ca(OH)2
B.C+H 2O 高温
CO+H 2
C.HCl+NaOH====NaCl+H 2O
D.2Al+3H 2SO 4====Al 2（SO 4）3+3H 2↑
解析：根据物质间相互反应的规律可知，A 、C 、D 均为放热反应，B 为吸热反应。
答案：B
6.下列说法正确的是（ ）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.吸热反应在一定条件下也能发生
解析：反应在加热条件下进行，不一定是吸热反应，例如：Fe+S △
FeS 属于加热条件下
进行的放热反应，A 不正确；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应，B 不正确。
反应吸、放热取决于反应物和生成物所含总能量的相对大小；吸热反应在一定条件下也能发生，如CaCO 3分解。
因此C 、D 均正确。
答案：CD
7.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）
A.氢气在氧气中燃烧
B.铁丝在氧气中燃烧
C.硫在氧气中燃烧
D.焦炭在高温下与水蒸气反应
解析：当生成物的总能量大于反应物总能量时，反应是吸热的。
已知A 、B 、C 三项均为燃烧反应，均是放热的。
正确选项为D 。
答案：D
综合运用
8.已知在101 kPa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.H 2O （g ）====H 2（g ）+2
1O 2（g ） ΔH=+242 kJ·mol -1 B.2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ） ΔH=-484 kJ·mol -1
C.H 2（g ）+2
1O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH=+242 kJ·mol -1 D.2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH=+484 kJ·mol -1
解析：因此H 2的燃烧是放热反应，ΔH 应为负值，所以C 、D 均被排除，B 中H 2O 的状态非气态，错误。
正确的是A 。
答案：A
9.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q 1，后者放出的热量为Q 2，则Q 1和Q 2相对大小判断正确的是（ ）
A.Q 1=Q 2
B.Q 1＞Q 2
C.Q 1＜Q 2
D.无法判断
解析：由硫在空气中燃烧比在纯氧气中的火焰明亮度差，剧烈程度缓和可知，硫在纯氧气中燃烧速率更快，发光更强。
相等质量的硫燃烧放出的能量（在相同条件下）是一定的，而发光、发热均是能量的体现形式，根据总能量一定，发光越多，则转化为热能的部分就越少，所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多。
答案：C
10.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则（ ）
①H 2（g ）+2
1O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH 1=-Q 1 kJ·m ol -1 ②2H 2O （l ）====2H 2（g ）+O 2（g ） ΔH 2=+Q 2 kJ·mol -1 A.Q 1＞Q 2 B.Q 1=Q 2 C.2Q 1＜Q 2 D.
21Q 2=Q 1 将①式逆转改写成③式：2H 2O （g ）
2H 2（g ）+O 2（g ） ΔH 3=+2Q 1kJ·mol -1，③式中
的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1＜Q 2
答案：C
拓展探究
11.已知A 和B 两气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E ，现将相对分子质量为M 的A 气体m g 与适量B 充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。
在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa 和1.01×107 Pa ，又测得反应共放热Q kJ ，试根据以上事实写出该热化学方程式。
解析：欲写出该反应的热化学方程式，必须①搞清各物质的状态；②求出反应热，依题意设2 mol A 与1 mol B 反应生成的气体的总物质的量为 x mol 。
3∶x=6.06×106∶1.01×107,x=5,即反应式生成物中气体分子的化学计量数和为5;依题意，D 为液体，C 和E 为气体。
又A 为
M m mol 时，反应放出热量Q kJ 。
答案：2A （g ）+B （g ）
PaC(g)+3D(l)+4E(g) ΔH=m MQ 2 kJ·mol -1。