关于2013年高考全国新课标卷(II)理科综合化学试题的解析 赤峰市红旗中学石东波原创!!!,强烈推荐解析
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ卷)答案与解析
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ卷）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014春•永昌县校级期末）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油考点：油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．生物柴油其原料取自可再生的动植物资源；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的液体燃料；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油；解答：解：A．生物柴油由可再生资源制得，故A正确；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物，故B正确；C．动植物油脂是高分子化合物相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故C 错误；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故D正确；故选：C；点评：本题主要考查了油脂的性质与用途，难度不大，根据题目信息即可完成．2．（6分）（2015春•雅安期末）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；解答：解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液中存在水的电离平衡；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子．解答：解：A、1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2 N A，故A错误；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5 N A故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、1 mol的羟基﹣OH含有电子数9 N A，1 mol的氢氧根离子OH﹣所含电子数均为10 N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨结构分析计算，溶液PH计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等．4．（6分）（2015•固原校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．N aHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe （OH）3，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．5．（6分）（2013秋•尖山区校级期末）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：该原电池中，钠作负极，负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，Ni/NiCl2作正极，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，钠离子向正极移动．解答：解：A．负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl ﹣，所以该原电池中有氯化钠生成，故A正确；B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl2，故B错误；C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，故C正确；D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动，故D正确；故选B．点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．6．（6分）（2014•郑州一模）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．解答：解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．7．（6分）（2014•宜章县校级模拟）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c（M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据Ksp=c（M2+）c2（OH﹣）表达式和题干K sp=a，C（M2+）=b mol•L﹣1，计算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；解答：解：室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq），已知K sp=a，c（M2+）=b mol•L ﹣1，则c（OH﹣）==mol•L﹣1，所以c（H+）==mol•L﹣1，则pH=﹣lgc（H+）=14+lg（）；故选C．点评：本题考查了溶度积常数的有关计算和PH的计算，题目难度不大，注意对Ksp含义的理解．二、解答题（共6小题，满分58分）8．（15分）（2014秋•成都期末）正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH3CH3CH3OH CH3CH2CH2CHO．反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性正丁醇117.2 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由容易发生迸溅．（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．（3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．（7）本实验中，正丁醛的产率为51%．考点：有机物的合成；醇类简介．专题：实验题．分析：（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（5）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O列方程计算．解答：解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，故答案为：防止暴沸；冷却后补加；（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为：滴液漏斗；直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故答案为：c：（5）正丁醛密度为0.8017 g•cm﹣3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10O～C4H8O74 724xg 2g解得：x==51%，故答案为：51．点评：本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握．9．（14分）（2013秋•桥东区校级月考）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．（2）反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍．（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；．（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于1．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，根据MnO4﹣+具有氧化性，能将Fe2+和Mn2+氧化，根据电子得失进行配平；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍．（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子；（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2～（x+1）ZnO来计算．解答：解：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，故答案为：置换反应；镍；（3）由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2 ～（x+1）ZnO125+99x 81（x+1）11.2g 8.1g解得：x=1故答案为：1．点评：本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识的能力，难度中等．10．（14分）（2015•衡水模拟）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为×100%，平衡时A的转化率为94.1，列式并计算反应的平衡常数K 1.5mol/L．（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n （A），n总=0.10×mol，n（A）=0.10×（2﹣）mol．②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α=0.051．反应时间t/h 0 4 8 16c（A）/（mol•L﹣1）0.10 a 0.026 0.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L﹣1．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率；（2）相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的A 的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数；（3）①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到；②依据平衡A的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律；解答：解：（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；故答案：升高温度、降低压强；（2）反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式=×100%=（）×100%；平衡时A的转化率=×100%=94.1%依据化学平衡三段式列式得到；A（g）⇌B（g）+C（g ）起始量（mol/L）0.10 0 0变化量（mol/L）0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%平衡量（mol/L）0.10（1﹣94.1%）0.10×94.1% 0.10×94.1%K===1.5mol/L故答案为：（）×100%；94.1%； 1.5mol/L（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=；A（g）⇌B（g）+C（g ）起始量（mol）0.10 0 0变化量（mol）x x x平衡量（mol）0.10﹣x x x（0.10+x）：0.10=P：P0x=n（A）=0.10﹣=0.10×（2﹣）mol；故答案为：；0.10×（2﹣）；②n（A）=0.10×（2﹣）=0.10×（2﹣）=0.051mol所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）==0.013mol/L；故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013；点评：本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分析判断，题目难度中等．11．（15分）（2014春•赫山区校级月考）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是锌，电解质的主要成分是NH4Cl，正极发生的主要反应是MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．①图（b）中产物的化学式分别为A ZnCl2，B NH4Cl．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是H2（填化学式）．考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．解答：解：（1）根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反应中Zn 被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；故答案为：①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl2 NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2点评：本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．12．（2015•江西模拟）〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为．（2）四种元素中第一电离能最小的是K，电负性最大的是F．（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为K2NiF4；D的配位数为6；②列式计算该晶体的密度 3.4g•cm﹣3．（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有离子键和配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答．解答：解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，（1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为，故答案为：；（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，故答案为：K；F；（3）①该晶胞中A原子个数=16×=8，B原子个数=8×=4，D原子个数=8×，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D的配位数是6，故答案为：K2NiF4；6；②该晶胞的体积=（400×10﹣10cm）（1308×10﹣10cm），ρ==3.4g•cm﹣3，故答案为：3.4；（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣，故答案为：离子键和配位键；[FeF6]3﹣；F﹣．点评：本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意化学式的确定中，各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是密度的计算．13．（2013秋•西山区校级期末）[化学﹣﹣选修5：有机化学基础]化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E 和H在一定条件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）A的化学名称为2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．（2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．（3）E的分子式为C4H8O2．（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．（5）I的结构简式为．（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B 发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，据此解答．解答：解：A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B 发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，（1）由上述分析可知，A为（CH3）3CCl，化学名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故答案为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）由上述分析可知，D的结构简式为（CH3）2CHCHO，故答案为：（CH3）2CHCHO；（3）E为（CH3）2CHCOOH，其分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；。
[vip专享]2013年新课标高考理综化学试题及答案(word版)
![[vip专享]2013年新课标高考理综化学试题及答案(word版)](https://img.taocdn.com/s3/m/76e99a977f1922791788e844.png)
2013年新课标高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度／(g·cm－3)沸点／℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。
2013年高考理综全国卷2(含详细答案)
理科综合能力测试试卷 第1页（共56页）理科综合能力测试试卷 第2页（共56页）绝密★启用前2013普通高等学校招生全国统一考试（全国新课标卷2）理科综合能力测试注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
5. 本试卷共16页。
如遇缺页、漏页、字迹不清等情况,考生须及时报告监考老师。
可能用到的相对原子质量：H —1C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Cr —52Fe —56 Ni —59 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 关于DNA 和RNA 的叙述,正确的是（ ）A. DNA 有氢键，RNA 没有氢键B. 一种病毒同时含有DNA 和RNAC. 原核细胞中既有DNA ，也有RNAD. 叶绿体、线粒体和核糖体都含有DNA2. 关于叶绿素的叙述,错误．．的是 （ ）A. 叶绿素a 和叶绿素b 都含有镁元素B. 被叶绿素吸收的光可用于光合作用C. 叶绿素a 和叶绿素b 在红光区的吸收峰值不同D. 植物呈现绿色是由于叶绿素能有效地吸收绿光 3. 下列与微生物呼吸有关的叙述,错误．．的是（ ）A. 肺炎双球菌无线粒体，但能进行有氧呼吸B. 与细菌呼吸有关的酶由拟核中的基因编码C. 破伤风芽孢杆菌适宜生活在有氧的环境中D. 有氧和无氧时,酵母菌呼吸作用产物不同4. 关于免疫细胞的叙述,错误．．的是 （ ）A. 淋巴细胞包括B 细胞、T 细胞和吞噬细胞B. 血液和淋巴液中都含有T 细胞和B 细胞C. 吞噬细胞和B 细胞都属于免疫细胞D. 浆细胞通过胞吐作用分泌抗体5. 在生命科学发展过程中,证明DNA 是遗传物质的实验是（ ）①孟德尔的豌豆杂交实验 ②摩尔根的果蝇杂交实验 ③肺炎双球菌转化实验④2T 噬菌体侵染大肠杆菌实验 ⑤DNA 的X 光衍射实脸 A. ①② B. ②③C. ③④D. ④⑤ 6. 关于酶的叙述,错误．．的是（ ）A. 同一种酶可存在于分化程度不同的活细胞中B. 低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构C. 酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速度D. 酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个反应的底物7. 在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下：下列叙述错误．．的是（ ）A. 生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中,错误．．的是（ ）A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 9. 0N 为阿伏伽德罗常数的值。
2013年高考新课标卷理综试卷(2)化学试题
CH 2—O —C —R 1CH —O —C —R 2 O O O + 3R′OH 催化剂 R′—O —C —R 1 O R′—O —C —R 2 O OR′—O —C —R 3+ CH 2—OH CH —OH CH 2—OH 2013年高考全国新课标理综试卷(Ⅱ)——化学部分选择题(每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7. 在—定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是：（A ）生物柴油由可再生资源制得 （B ）生物柴油是不同酯组成的混合物（C ）动植物油脂是高分子化合物 （D ）“地沟油”可于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是：（A ）苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯（B ）乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷（C ）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷（D ）甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯9. N 0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（A ）1.0L 1.0mol/L 的NaA1O 2水溶液中含有的氧原子数为2 N 0（B ）12g 石墨烯(单层石墨) 含有的六元环个数为0.5 N 0（C ）25℃时，pH =13的NaOH 溶液中含有O —H 的数目为0.1 N 0（D ）1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 010. 能正确表示下列反应的离子方程式是：（A ）浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑（B ）钠与CuSO 4溶液反应：2Na + Cu 2+ = Cu ↓+ 2Na +（C ）NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑（D ）向FeC13溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3 + 3Mg 2+11. “ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni ／NiC12和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
2013年新课标全国卷2解析汇报(理科综合化学)
2013年高考新课标卷理科综合（Ⅱ）化学试题全解全析科目：化学试卷名称2013年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷（Ⅱ）考点检索号题目及解析17（2013·新课标Ⅱ·7）7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误．．的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断，油脂是指高级脂肪酸甘油酯。
【解析】选C。
选项具体分析结论A因为生物柴油是由动植物油脂和短链醇发生反应得到的，所以它可以由可再生资源制得。
正确B因为生物柴油中的R1、R2、R3既可以表示相同的烃基，也可以表示不同的烃基，因此生物柴油是混合物不是纯净物。
正确C高分子化合物是指相对分子质量较大，从几万到几十万。
而动植物油脂相对分子质量一般不超过一千，故不是高分子化合物。
错误D “地沟油”中也有部分油脂存在，故也可以用来制备生物柴油。
正确17（2013·新课标Ⅱ·8）8. 下列叙述中，错误．．的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【解题指南】本题应用苯的硝化反应，苯乙烯的加成反应，乙烯的加成反应和甲苯的取代反应来解答。
【解析】选D。
苯可以与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55---60℃水浴加热发生取代反应生成硝基苯，其中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用，A项正确；苯乙烯中的碳碳双键和苯环都可以和氢气发生加成反应，故在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，B项正确；乙烯可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，碳碳双键断开分别加溴原子，生成1,2—二溴乙烷，C项正确；甲苯与氯气在光照下反应应该在甲基上发生取代反应，不是2,4-二氯甲苯，D项错误。
2013年全国高考 新课标 理综 化学试题分析
2013年全国高考新课标理科综合化学试题分析2013年高考试题揭晓后，对比2011、2012年高考理综化学试题，对新课标《考试大纲》的理念体现更加明显，在对比2011、2012高考的基础上有所创新，并更加注重能力。
试题在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时,突出了对信息整合能力、问题解决能力的考察，整体来说，纵观新课标实施以来的三年，13年高考理综有以下特点：一、试卷分析：（一）、选择题（着重以2012年高考为对比）：2012年全国高考新课标理综卷在选择题处考察了常见物质性质（第7题）；化学与生活常识、科技（第8题）；阿伏伽德罗常数（第9题）；基础有机化学中的同分异构体（第10题）；水溶液中水的离子积问题（第11题）；以基础有机为载体考察信息分析能力（第12题）；元素周期律（第13题）；知识覆盖面大，题目难度较小，重视基础知识的考察，与2011年高考相似。
2013年高考全国卷，在选择题处考察了常见物质性质（第7题）；基础有机化学中的官能团与有机物性质（第8题）；元素周期律与水溶液结合考察了简单的盐类水解问题（第9题）；以生活中处理银器表面黑色为依托考察了学生利用电化学原理解决生活问题的能力（第10题）；水溶液中溶度积常数（第11题）；基础有机中同分异构体数目（第12题）；物质性质与化学基础实验结合考察了物质的分离与提纯（第13题）。
对比2012年高考来说，选择题在考察知识模块上变化不大，加入了电化学知识考察；在内容上，2013年高考对学生化学知识掌握面更广（如在阅读材料中出现的侯氏制碱法、黑火药），掌握程度上要求更高（如电化学知识处理生活问题），难度较12年选择题有所提高。
对比新课标实施后的2011、2012、2013年高考理综选择题来说，整体上对学生能力要求在逐年提高，对新课标理念（STS）的体现越来越明显。
（二）、非选择题1、出题顺序：2013年高考化学非选择题在出题顺序上，较11、12年有所变化，实验题由28题提前至了26题。
2013新课标高考理科综合卷化学部分试题分析
2013新课标高考理科综合卷化学部分试题分析一、整体分析本次高考理科综合试卷化学部分，“基本”体现高考化学考察思想。
但总体上说难度较大，试题在考查学生基础知识之上，着重考查了学生的学习潜能及创新意识，体现了新课标对能力和素质的要求。
这是新课标的最高理想，最高要求，也是学生最最缺少的，然而该套试题却大篇幅的体现这一最高理想，最高要求，让学生叫苦不迭。
二、试题分析选择题：7.8.9.11.13都注重考查化学学科基本知识与基本技能，这些试题所涵盖的知识是化学学习的基本素养。
10题通过原电池这一载体考察了学生处理陌生现象的能力。
12题表面上考查同分异构体，但是与平时的做题方法又有所不同，体现了命题人的创新性。
综合题：26题沿袭了12年有机反应溴苯试验的命题思想，较为基础，考察了化学实验的基本能力，体现从书面化学向应用化学发展的方向。
27题则难度较大，以锂离子电池为背景，结合氧化还原、原电池等常规考点考查学生深层次的化学能力，立足于理论并且敢于创新的学生才能拿到理想的分数，此题有很大的区分度，是高考题特点的体现，但以如此量出现，实属罕见，相信学生得分不会太高。
28题结合盖斯定律，化学平衡等知识考查，但其中铝土矿制备高纯三氧化二铝，以及二甲醚能量密度计算也不乏亮点，要求学生对掌握的知识融会贯通敢于运用，体现了发展的趋势，又是对学生能力的一个大的挑衅。
选做题：总体上说三道选做题难度平均，化学与技术选做题注重化学在生产工艺上的应用，是化学学科本质的体现。
物质结构选做题注重细节考查，考生想拿全分有一定难度。
而有机化学选做题则较为平稳，要求考生通过计算推断物质A的分子式及结构式，一旦推出，则此题难度也不高，是化学得分的保障题。
2013年理综化学部分总体上说难度比2012年上升较大，尽管减少了繁琐的数学计算，但思维跨度较大，对考生来说是一种挑战，也体现一种发展方向。
有机化学所占比重逐年上升，紧随现代有机化学快速发展的现实，2013年化学如此命题，对化学学科的教学提出了新的要求，也是更高的要求，值得我们深深思索。
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
2013年新课标2卷理综化学试卷分1
2013年新课标2卷理综化学试卷分析一．总述本次理综试卷化学部分，整体呈现出了较大的梯度，选择题相对大题来说较为容易，但是考了一些意想不到的题目，一些我们认为的重点题型却没有出现。
大题的难度是渐进的，而本次的实验再一次跌破了眼镜，连续两年出了有机实验，不能不说让人有些意外。
选考试题继续保持稳定，去年比较难得选考3，今年也稍微降低了些难度。
计算的比重继续升高，从去年的11分升高到今年的26分，并且延续去年强调了计算的过程，无形中增加了难度，这就是学生普遍觉得今年化学比较难的原因。
元素及其化合物知识也从去年的必考部分23分选考10分，缩水到今年的必考10分选考7分不得不说是令人匪夷所思的。
整套试卷难易适中，在难度和区分度上是有的，但是在内容的覆盖面上是存在问题的！二 .选择题1.第7题考察了动物油脂制备生物柴油的变化情况，属于有机基本知识范畴，难度不大，选项C的错误相当明显，并且是已经考过很多次的考点，复习时多次强调的油脂并非高分子化合物，本题属于送分题。
2.第8题考察了有机反应类型，属于有机基本知识范畴，难度一般，四个选项除了B选项苯乙烯的加成外全部是必修2书本上出现的方程式，如果考前认真对选修2第三单元有机物部分进行阅读的话是很容易做对的。
这道题及新课标前几年所考察的有机物基本知识的内容都取材自书本，再一次说明了回归教材的必要性。
3.第9题考查的阿伏伽德罗常数问题，作为一个老题型本次四个选项并没有考出什么新意，甚至四个选项都能从历年的真题中找出原型，但是B选项考查了石墨的结构，这是属于选修3的内容，对于没有讲过选修3的学生来说难度稍大，但是剩余三个选项都是常规选项利用排除法是可以判断B选项的正误的，只要认真进行过阿伏伽德罗常数试题训练的学生这道题是可以得分的。
4.第10题考察了离子方程式正误判断，当我们一度以为离子反应的题目将要退出历史的舞台的时候，它又重新杀了回来。
本题依然是四个选项都能在历年的考题中找到原型，对于认真练习过离子反应试题汇编的学生来说本题较为简单，难度简单。
2013年高考新课标理综卷化学题浅析
2013年高考新课标理综卷化学题浅析(2013-06-16 18:12:30)转载▼标签：2013高考新课标理综卷化学题浅析能力考查化学素养教育分类：冯涌：教育生活——师生成长无论是网上还是《大河报》，都说2013年高考新课标理综卷中数化学题最难。
今天做了一遍，同时想象我的学生可能的做题情况，写些体会——逐题分析，一是分析试题涉及的知识点和能力要求，二是分析学生做该题时的难易快慢。
7，考查涉及侯氏制碱法、氨气管道泄漏、食物中的碘、黑火药的成分等知识点。
这些知识点应当属于高中化学常识。
因为熟悉食盐中一般添加碘酸钾或碘化钾，故高碘酸这个错误选项很明显，该题不难。
8，给出香叶醇的结构简式，推断它的分子式、反应类型等。
属于传统题，应该是很容易的。
9，在原子序数依次增大的主族元素中寻找能破坏水的电离平衡的简单离子，只要注意到X+只能是锂离子或钠离子，它们都是强离子不会破坏水的电离平衡就OK了。
但是想到这一点不太容易，因为需要注意元素周期表和盐类的水解这相距甚远的两方面的内容。
该题较难。
10，利用原电池原理将硫化银还原为银单质，总体不难。
但是反应方程式涉及硫化铝的双水解，这是学生不太熟悉的内容，选项C的干扰性较强。
11，典型的溶度积计算题，需要注意计算铬酸银开始沉淀的银离子浓度时需要开方。
对于掌握溶度积计算的同学，该题不难。
12，题目的设问比较新颖，“重新组合”就是“任意组合”，新生成的酯不必非得是五个碳。
弄清这一点，再想到水解得到的羧酸只有五种（四个碳原子的羧酸有两种），根据乘法原理，结果应该是五的倍数，只能选40。
若弄不清题意，考虑原酯的各种同分异构体，只有九种，远达不到最小选项的15，所以干扰项干扰性不强。
只要不放弃，该题不难。
13，综合考查四种分离实验的目的、方法和原理，虽然都是基础性的，但是学生对重结晶的原理可能不甚熟悉，并且丁醇与乙醚的相对分子质量相同，若没想到丁醇分子间存在氢键，可能认为丁醇与乙醚的沸点相差不大。
(word完整版)2013年新课标全国卷2理综试卷及答案,推荐文档
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于DNA和RNA的叙述，正确的是A.DNA有氢键，RNA没有氢键B.一种病毒同时含有DNA和RNAC.原核细胞中既有DNA，也有RNAD.叶绿体、线粒体和核糖体都含有DNA2.关于叶绿素的叙述，错误的是A.叶绿素a和叶绿素b都航油镁键B.叶绿素吸收的光可能用于光合作用C.叶绿素a和叶绿素b在红光区的吸收峰值不同D.植物呈现绿色是由于叶绿素能有效地吸收绿光3.下列微生物呼吸有关的叙述，错误的是A.肺炎双球菌无线粒体，但能进行有氧呼吸B.与细菌呼吸有关的酶由拟核中的基因编码C.破伤风芽孢杆菌适宜生活在有氧的环境中D.有氧和无氧时，酵母菌呼吸作用产物不痛4.关于免疫细胞的叙述，错误的是A.淋巴细胞包括B细胞、T细胞和吞噬细胞B.血液和淋巴液中都含有T细胞和B细胞C.吞噬细胞和B细胞都属于免疫细胞D.浆细胞通过胞吐作用分泌抗体5. 在生命科学发展过程中，证明DNA是遗传物质的实脸是①孟德尔的豌豆杂交实验②摩尔根的果蝇杂交实脸③肺炎双球菌转化实验④T2噬菌体侵染大肠杆菌实验⑤DNA的X光衍射实脸A.①②B.②③C.③④D.④⑤6. 关于酶的叙述，错误的是A. 同一种酶可存在于分化程度不同的适细胞中B.低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构C.酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速度D.酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个反应的底物7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L -1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N0D. 1 mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B.钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu ↓+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2-3+2H +-H 2O+CO 2↑D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+11.“ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
2013年全国新课标Ⅱ理综试题与答案(WORD)--2013年全国新课标Ⅱ理综试题与答案(WORD)
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理科综合能力测试7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200。
C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于A.lg( )B.lg( )C.14+lg( )D.14+lg()26.（15）正丁醛是一种化工原料。
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关于2013年高考全国新课标卷（II）理科综合化学试题的解析7．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误．．的是.A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油解析：本题可直接选择C。
高分子化合物是指相对分子质量在几万以上的有机化合物。
在平时的练习中，相信这样的判断都没少接触过：淀粉、蛋白质、油脂是天然高分子化合物。
8．下列叙述中，错误．．的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2–二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4–二氯甲笨解析：本题可直接选择D。
本题考查的是有机基础知识，有机物与氯气在光照条件下发生的是烷烃（或烷基）上氢原子被氯原子取代的反应，而芳香烃苯环上氢原子的卤代反应条件是液氯或液溴且有Fe（或FeX3）作催化剂。
9．N0为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.0L 1.0mo1·L一1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D．I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0解析：在NaAlO2水溶液中不仅AlO2一含有O原子，H2O分子中也含有O原子，故A错；C项仅间接给出溶液中c(OH一)，但未给出溶液的体积，无法求出溶液中OH一的物质的量，故C错；羟基为1个H原子和1个O原子以共价键结合形成的原子团（官能团），1个羟基(—OH)含有9个质子、9个电子（含1个单电子），呈电中性，而氢氧根(OH一)为羟基原子团再得到1个电子形成的9质子、10电子的带有1个单位负电荷的离子，二者质子数相同、电子数不同，故D错。
在石墨层状结构中，一个六原子环中完整的C原子数为（6*1/3=）2个，所以，12g（即1mol）C 原子【石墨烯(单层石墨)】对应的六元子环的个数为0.5N0，B正确。
10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+= Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32一+2H+ = H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+解析：本题答案为D。
A项为常见的设错，氧化性：H+弱于Fe3+，所以，Fe与H+反应只能得到Fe2+；B项中Na投入CuSO4等盐溶液中，先与H2O反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4等发生复分解反应；C 项中HCO 3一不能拆开来写。
D 项中，因为Fe(OH)3的Ksp 小于Mg(OH)2的Ksp ，故而Fe 3+能使Mg(OH)2转化为Mg 2+而溶解【沉淀的转化】。
11．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误．．的是 A ．电池反应中有NaCl 生成B ．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C ．正极反应为：NiCl 2+2e 一= Ni +2Cl 一D ．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：本题是对原电池原理的考察。
原电池是利用氧化还原反应【把氧化反应和还原反应分别设计在负极和正极上反应】将化学能转化为电能的装置。
分析原电池反应时，要先找处两组反应的电对：Na +/Na 和N i 2+ /Ni 。
根据金属活动顺序可以得出，自发进行的反应方向为：Na + Ni 2+ = Na + + Ni ，即负极反应为2Na －2e 一= 2Na +，正极反应为NiCl 2+2e 一= Ni +2Cl 一，内电路依靠Na +从负极向正极移动形成闭合回路，传递电流。
总反应为2Na + NiCl 2 = 2NaCl + Ni 。
所以本题答案为B 。
12．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g) +3/2 O 2(g) = SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 2H 2S(g)+SO 2(g) = 3/2 S 2(g)+2H 2O(g) △H 2H 2S(g)+1/2O 2(g) = S(g)+H 2O(g) △H 32S(g) = S 2(g) △H 4则△H 4的正确表达式为A ．△H 4=2/3(△H 1+△H 2－3△H 3)B ．△H 4=2/3(3△H 3－△H 1－△H 2)C ．△H 4=3/2(△H 1+△H 2－3△H 3)D ．△H 4=3/2(△H 1－△H 2－3△H 3)解析：本题是对应用盖斯定律计算反应热的考查。
反应1、2直接相加可以消去SO 2(g)，得到下式：3H 2S(g) +3/2 O 2(g) = 3/2 S 2(g)+3H 2O(g) △H = △H 1+△H 2，再减去3倍的反应3，可消去H 2S(g)、O 2(g) 和H 2O(g)，得到下式：3S(g) = 3/2 S 2(g) △H = △H 1+△H 2－3△H 3，所以△H 4=2/3(△H 1+△H 2－3△H 3)，即正确答案为A 。
【本题的巧解：观察2、3、4三个式子中S(g) 、S 2(g)的系数可知△H 4应等于含2/3倍△H 2与－2倍△H 3的关系式，故而直接选择A 为正确答案】13．室温时，M(OH)2(s)M 2+(aq)+2OH 一(aq) Ksp = a ，c (M 2+) = b mol·L 一1时，溶液的pH 等于A ．21lg(a b )B ．21lg(b a )C ．14+21lg(b a )D ．14+ 21lg(ab ) 解析：根据Ksp =c (M 2+)×c 2(OH 一)【Ksp 的表达式】，可求出c (OH 一) = ba ，再利用K w ，就可求出c (Ｈ+)，进而求得pH 。
正确答案为Ｃ。
第I 卷共7道选择题，分别考查了化学与生活（生物柴油）（或者说考查的是油脂）、有机化学基础、阿伏伽德罗常数、离子方程式正误判断、原电池原理、盖斯定律的应用、Ksp 的表达式及pH 计算。
第Ⅱ卷26．（15）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/(g·cm—3) 水中溶解性正丁醇117.2 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为%。
解析：（1）考查两种液体混合的顺序及稀释浓硫酸的操作。
答案：不能，易迸溅。
（2）加入碎瓷片作沸石的目的是防止暴沸【或说“防止反应混合液剧烈沸腾”】。
不能将沸石加至将近沸腾的液体中，那样溶液猛烈暴沸，液体易冲出瓶口，若是易燃液体，还会引起火灾，要等沸腾的液体冷下来再加。
答案：防止暴沸冷却后补加。
（3）滴液漏斗【分液漏斗】直形冷凝管【答冷凝管是否给分】（4）有磨口塞的玻璃仪器一般都需要检验漏液。
答案：c（5）根据密度数据，可判断。
答案：下（6）正丁醛的沸点75.7℃，反应温度保持在90～95℃，可以将生成的正丁醛蒸出，从反应体系分理处产物，是平衡向正反应方向移动，提高转化率或产率，同时又减少正丁醛与氧化剂的接触，防止其被氧化生成正丁酸，另外，温度过高时，会有副反应发生等。
答案：即可保证正丁醛及时蒸出，又可避免其被进一步氧化。
（7）4.0g正丁醇，理论上可生成正丁醛= 4.0×72/74=3.89g，所以，产率= 2.0/3.89=0.51。
答案：51。
【附：蒸馏中的若干问题：1．蒸馏时加入沸石的作用是什么？沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果蒸馏前忘记加沸石，加热后才发现没加沸石怎么办？能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？答：加入沸石的作用是起助沸作用，防止暴沸，因为沸石为多孔性物质，表面均有微孔，内有空气，它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流，这一泡流以及随之而产生的湍动，能使液体中的大气泡破裂，成为液体分子的气化中心，从而使液体平稳地沸腾，防止了液体因过热而产生的暴沸。
不能将沸石加至将近沸腾的液体中，那样溶液猛烈暴沸，液体易冲出瓶口，若是易燃液体，还会引起火灾，要等沸腾的液体冷下来再加。
如果加热后才发现没加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后再补加，切忌在加热过程中补加。
用过的沸石一般不能再继续使用，因为它的微孔中已充满或留有杂质，孔经变小或堵塞，不能再起助沸作用。
中途停止蒸馏，再重新开始蒸馏时，因液体已被吸入沸石的空隙中，再加热已不能产生细小的空气流而失效，必须重新补加沸石。
2．为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1～2滴／s为宜？答：在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。
所以要控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以1～2滴／s为宜，否则不成平衡。
蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行的太慢，否则由于温度计的水银球不能为馏出液蒸气充分浸润而使温度计上所读得的沸点偏低或不规则。
3．如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单一物质？答：纯粹的液体有机化合物，在一定的压力下具有一定的沸点，但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。