硅的重要化合物教学设计与反思
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
从2008奥运奖牌引入,让学生感到生活中处处都有化学.
【讲述】硅最重要的化合物是它的氧化物,大家知道硅在自然界中以怎样的形态存在?
【投影】沙子 水晶 玛瑙
【讲述】二氧化硅是硅最重要的一种化合物.从古至今被人类广泛的应用,
【提问】通过二氧化硅的存在形态,推测它可能具有的物理性质和化学稳定性.
【提问】有了以上知识,请同学们区分这两瓶未贴标签的试剂,它们分别装有盐酸和氢氧化钠溶液.
二、教学目标
(一)知识与技能
1. 学生能说出硅的重要化合物二氧化硅及硅酸的主要性质.
2. 知道硅酸钠的重要性质和用途.
(二)过程与方法
1.自主学习，培养学生自学能力。
2.通过实验,认识变色硅胶.
3.引导学生通过自学掌握二氧化硅的性质,通过对硅胶用途的分析,得出相关性质,最后探究在实验室制得硅胶.
(三)情感态度与价值观
A．SiO2能溶于水
B．天然的SiO2称为硅石，其存在形态有结晶形和无定形两种
C．硅酸是一种很强的酸
D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
5．二氧化硅是酸酐的原因是（ ）
A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸
C．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物
创建问题情境,强调二氧化硅为酸性氧化物.
将硅胶与生活中常见的泳帽、食品干燥剂相联系,拉近了学生与化学的距离。
【提问】对变色硅胶的特点及用途进行说明.
【过渡】有这么多优良的性能,硅胶的化学成分是什么呢?
【讲述】硅酸是一种弱酸,酸性弱于碳酸,外观软而透明,胶冻状.
【提问】如何制硅酸?
硅酸钠可用于制硅胶即硅酸
B. SiO2分子由一个硅原子和两个氧原子构成
C.SiO2溶于水后则慢慢生成硅酸
D. SiO2既能与酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物
3.不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（ ）
A.溴水、氯水、碘水B.氢溴酸、氢氯酸、氢硫酸
C.NaOH溶液、水玻璃D.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸
4．下列说法正确的是（ ）
四、教学策略选择与设计
1、运用日常生活中的水晶、玛瑙、建筑用砂、光导纤维等生活实例，引导学生总结二氧化硅的物理性质。
2、采用对比法，启发学生结合已有的关元素及其化合物的知识，学习二氧化硅的化学性质，让学生懂得温故而知新，同时为今后学好元素周期律基础。
3、通过资料搜集、自学讨论等方法，启发学生更多地参与教学，并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。
学生知道二氧化硅和硅酸在日常生活生产中的应用,感受化学的实用性,增强学习化学的兴趣.
三、学习者特征分析
本节课的教学对象为高一学生,具备有一定的收集处理信息能力,同时又都乐于展示自我。因此，本节课的教学着重引导学生自主探究合作学习,消除学生对概念的神秘感与乏味感。另外，从教材内容与初中的衔接上看，初中《科学》中已学过有关碳及其化合物的知识，学生能知道二氧化碳属于酸性氧化物，并能熟练书写特征化学反应方程式，所以，引导学生采用对比的学习方法，可以帮助他们温故而知新。
班级组名姓名_____________
1.能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A. SiO2+3CSiC+2CO↑ B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D. SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
2.下列说法正确的是（ ）
A.原硅酸是白色胶状物，失去部分水后变成白色粉末状硅酸
4.实验探究.设计变色硅胶的实验,供学生探究,既锻炼了学生的动手能力,也使得他们对化学有了更为浓厚的兴趣,且与探究性教学环环相扣,使得学生的新旧知识有良好的过渡。
【实验要求】
1、实验前,进行假设,写出反应原理.
2、先动脑再动手,确定实验试剂和实验步骤.
3、实验操作规范、科学、合理，液体试剂取试管一指节高度，避免浪费。
【提问】硅酸钠溶液放置于空气中会变质,原因?
【提问】画出用二氧化碳与硅酸钠溶液制硅酸的实验装置图,要求:这套装置应包括二氧化碳的发生及二氧化碳与硅酸钠反应.
6.常见的氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物四类，二氧化硅属于酸性氧化物，理由是( )
ASi是非金属元素BSiO2与水反应生成硅酸
CSiO2与强碱反应只生成盐和水D SiO2不能与酸反应
7.指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确的答案填入括号内。
九．教学反思
1.新课引入.用北京奥运奖牌作为引入,能引起学生关注,激发学生的学习兴趣.充分体现出生活化教学。
2.这节课围绕着二氧化硅和所对应的硅酸盐及硅酸展开,线索连贯,结构完整,各知识点之间过渡自然,衔接流畅。
3.对于本节内容的重要知识点有较好的落实.如:二氧化硅是酸性氧化物,典型的三个化学反应方程式由学生自己完成,学习的主动权交给了学生,并由此引发的两个问题:二氧化硅是什么类型的氧化物?如何区别未贴标签的氢氧化钠溶液和盐酸溶液?进一步巩固了知识点。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
二、硅酸钠Na2SiO3
俗称”水玻璃”
用途:木材防火剂;制硅胶
三、硅酸H2SiO3
制法:
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
【回答】变色硅胶遇水变红,失水变蓝,可以通过它颜色的变化反应周围环境的湿度.
硅酸
倾听
【学生实验】
写出反应原理,确定试剂.
完成实验.
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
完成画图并进行展示.
(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O( ) (2)SiO2+2Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ( )
(3)SiO2+2CSi+2CO↑( ) (4)SiO2+3CSiC+2CO↑ ( )
(5)SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O( )
A.作为玻璃的成分被消耗而用于雕刻B.氧化性
【投影】硅胶泳帽和硅胶干燥剂
【提问】由硅胶的用途推出它的性质.
【讲述】认识变色硅胶
二氧化硅,天然二氧化硅约占地壳质量的12%
【回答】
物理性质:固态、难溶于水、熔点高
化学性质稳定。
【展示】预习作业
二氧化硅的性质和用途
二氧化硅与氢氟酸的反应可以用来雕刻玻璃.
【回答】
用胶塞的试剂来自百度文库是氢氧化钠溶液
【回答】
回忆酸性氧化物和碱性氧化物的定义.
五、教学重点及难点
二氧化硅的性质 :硅酸的性质
六、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【投影】2008奥运奖牌”金镶玉”(金玉良缘 中西合璧) 中国玉文化-----展示图片
【引入】”金镶玉”取材于新疆和田玉,从化学角度分析:和田玉的主要成分是硅的化合物,今天我们来学习硅的重要化合物.
倾听,观看.
观看 思考
倾听,思考,记录.
耐高温.
观察,思考
【回答】
不溶于水
不透水
无味无毒
耐腐蚀 性质稳定
吸附水的能力强
【学生实验】认识变色硅胶
将变色硅胶分装两个烧杯,向一个烧杯中滴水,对另一个烧杯进行加热。
以问题激发学生求知欲.通过图片展示与自学,增加学生的感性和理性认识.
通过阅读教材,学生能自主学习二氧化硅的性质与用途,通过课堂展示进一步加深印象.
激发学生的学习兴趣.
通过实验,激发学生思考.
让学生在实验的过程中体会化学的无穷乐趣.
进一步巩固硅酸酸性弱于碳酸.
【讲述】硅酸盐是使用量最大的无机非金属材料.
【展示】硅酸盐对人类文明的贡献:玻璃、陶瓷、水泥。
让学生感受硅酸盐在人类文明发展中起到的重要作用。
七、教学评价设计
《二氧化硅的性质》问题拓展-------评价单
C.酸性氧化物的通性D.将挥发性的酸酐从其盐溶液中置换出来
E.氧化还原反应中Si的化合价没变
8.写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式
。
在实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）
八、板书设计
硅的重要化合物
一、二氧化硅SiO2
俗称”石英”，酸性氧化物
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
课题：《硅的重要化合物》教学设计和反思
科目：高中化学
教学对象：高一学生
课时：1
提供者：杨晓学
单位：四川省达州市达川区石桥中学
一、教学内容分析
高中化学新课程以提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生的发展体现时代性、基础性和选择性；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。
【提问】作为一种氧化物,二氧化硅有没有特殊之处?
【讲述】氢氟酸是唯一能与之反应的酸,且生成物氟化硅不是盐.二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氧化钠生成硅酸钠与水.
【过渡】硅酸钠是最简单的一种硅酸盐,可溶于水,其水溶液俗称水玻璃.
【演示实验】”点不着的滤纸”
说明硅酸钠具有什么性质?
【过渡】所以,硅酸钠可用作木材防火剂,它的另一个重要用途是制硅胶.什么是硅胶?生活中很常见.
【讲述】硅最重要的化合物是它的氧化物,大家知道硅在自然界中以怎样的形态存在?
【投影】沙子 水晶 玛瑙
【讲述】二氧化硅是硅最重要的一种化合物.从古至今被人类广泛的应用,
【提问】通过二氧化硅的存在形态,推测它可能具有的物理性质和化学稳定性.
【提问】有了以上知识,请同学们区分这两瓶未贴标签的试剂,它们分别装有盐酸和氢氧化钠溶液.
二、教学目标
(一)知识与技能
1. 学生能说出硅的重要化合物二氧化硅及硅酸的主要性质.
2. 知道硅酸钠的重要性质和用途.
(二)过程与方法
1.自主学习，培养学生自学能力。
2.通过实验,认识变色硅胶.
3.引导学生通过自学掌握二氧化硅的性质,通过对硅胶用途的分析,得出相关性质,最后探究在实验室制得硅胶.
(三)情感态度与价值观
A．SiO2能溶于水
B．天然的SiO2称为硅石，其存在形态有结晶形和无定形两种
C．硅酸是一种很强的酸
D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
5．二氧化硅是酸酐的原因是（ ）
A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸
C．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物
创建问题情境,强调二氧化硅为酸性氧化物.
将硅胶与生活中常见的泳帽、食品干燥剂相联系,拉近了学生与化学的距离。
【提问】对变色硅胶的特点及用途进行说明.
【过渡】有这么多优良的性能,硅胶的化学成分是什么呢?
【讲述】硅酸是一种弱酸,酸性弱于碳酸,外观软而透明,胶冻状.
【提问】如何制硅酸?
硅酸钠可用于制硅胶即硅酸
B. SiO2分子由一个硅原子和两个氧原子构成
C.SiO2溶于水后则慢慢生成硅酸
D. SiO2既能与酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物
3.不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（ ）
A.溴水、氯水、碘水B.氢溴酸、氢氯酸、氢硫酸
C.NaOH溶液、水玻璃D.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸
4．下列说法正确的是（ ）
四、教学策略选择与设计
1、运用日常生活中的水晶、玛瑙、建筑用砂、光导纤维等生活实例，引导学生总结二氧化硅的物理性质。
2、采用对比法，启发学生结合已有的关元素及其化合物的知识，学习二氧化硅的化学性质，让学生懂得温故而知新，同时为今后学好元素周期律基础。
3、通过资料搜集、自学讨论等方法，启发学生更多地参与教学，并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。
学生知道二氧化硅和硅酸在日常生活生产中的应用,感受化学的实用性,增强学习化学的兴趣.
三、学习者特征分析
本节课的教学对象为高一学生,具备有一定的收集处理信息能力,同时又都乐于展示自我。因此，本节课的教学着重引导学生自主探究合作学习,消除学生对概念的神秘感与乏味感。另外，从教材内容与初中的衔接上看，初中《科学》中已学过有关碳及其化合物的知识，学生能知道二氧化碳属于酸性氧化物，并能熟练书写特征化学反应方程式，所以，引导学生采用对比的学习方法，可以帮助他们温故而知新。
班级组名姓名_____________
1.能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A. SiO2+3CSiC+2CO↑ B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D. SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
2.下列说法正确的是（ ）
A.原硅酸是白色胶状物，失去部分水后变成白色粉末状硅酸
4.实验探究.设计变色硅胶的实验,供学生探究,既锻炼了学生的动手能力,也使得他们对化学有了更为浓厚的兴趣,且与探究性教学环环相扣,使得学生的新旧知识有良好的过渡。
【实验要求】
1、实验前,进行假设,写出反应原理.
2、先动脑再动手,确定实验试剂和实验步骤.
3、实验操作规范、科学、合理，液体试剂取试管一指节高度，避免浪费。
【提问】硅酸钠溶液放置于空气中会变质,原因?
【提问】画出用二氧化碳与硅酸钠溶液制硅酸的实验装置图,要求:这套装置应包括二氧化碳的发生及二氧化碳与硅酸钠反应.
6.常见的氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物四类，二氧化硅属于酸性氧化物，理由是( )
ASi是非金属元素BSiO2与水反应生成硅酸
CSiO2与强碱反应只生成盐和水D SiO2不能与酸反应
7.指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确的答案填入括号内。
九．教学反思
1.新课引入.用北京奥运奖牌作为引入,能引起学生关注,激发学生的学习兴趣.充分体现出生活化教学。
2.这节课围绕着二氧化硅和所对应的硅酸盐及硅酸展开,线索连贯,结构完整,各知识点之间过渡自然,衔接流畅。
3.对于本节内容的重要知识点有较好的落实.如:二氧化硅是酸性氧化物,典型的三个化学反应方程式由学生自己完成,学习的主动权交给了学生,并由此引发的两个问题:二氧化硅是什么类型的氧化物?如何区别未贴标签的氢氧化钠溶液和盐酸溶液?进一步巩固了知识点。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
二、硅酸钠Na2SiO3
俗称”水玻璃”
用途:木材防火剂;制硅胶
三、硅酸H2SiO3
制法:
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
【回答】变色硅胶遇水变红,失水变蓝,可以通过它颜色的变化反应周围环境的湿度.
硅酸
倾听
【学生实验】
写出反应原理,确定试剂.
完成实验.
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
完成画图并进行展示.
(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O( ) (2)SiO2+2Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ( )
(3)SiO2+2CSi+2CO↑( ) (4)SiO2+3CSiC+2CO↑ ( )
(5)SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O( )
A.作为玻璃的成分被消耗而用于雕刻B.氧化性
【投影】硅胶泳帽和硅胶干燥剂
【提问】由硅胶的用途推出它的性质.
【讲述】认识变色硅胶
二氧化硅,天然二氧化硅约占地壳质量的12%
【回答】
物理性质:固态、难溶于水、熔点高
化学性质稳定。
【展示】预习作业
二氧化硅的性质和用途
二氧化硅与氢氟酸的反应可以用来雕刻玻璃.
【回答】
用胶塞的试剂来自百度文库是氢氧化钠溶液
【回答】
回忆酸性氧化物和碱性氧化物的定义.
五、教学重点及难点
二氧化硅的性质 :硅酸的性质
六、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【投影】2008奥运奖牌”金镶玉”(金玉良缘 中西合璧) 中国玉文化-----展示图片
【引入】”金镶玉”取材于新疆和田玉,从化学角度分析:和田玉的主要成分是硅的化合物,今天我们来学习硅的重要化合物.
倾听,观看.
观看 思考
倾听,思考,记录.
耐高温.
观察,思考
【回答】
不溶于水
不透水
无味无毒
耐腐蚀 性质稳定
吸附水的能力强
【学生实验】认识变色硅胶
将变色硅胶分装两个烧杯,向一个烧杯中滴水,对另一个烧杯进行加热。
以问题激发学生求知欲.通过图片展示与自学,增加学生的感性和理性认识.
通过阅读教材,学生能自主学习二氧化硅的性质与用途,通过课堂展示进一步加深印象.
激发学生的学习兴趣.
通过实验,激发学生思考.
让学生在实验的过程中体会化学的无穷乐趣.
进一步巩固硅酸酸性弱于碳酸.
【讲述】硅酸盐是使用量最大的无机非金属材料.
【展示】硅酸盐对人类文明的贡献:玻璃、陶瓷、水泥。
让学生感受硅酸盐在人类文明发展中起到的重要作用。
七、教学评价设计
《二氧化硅的性质》问题拓展-------评价单
C.酸性氧化物的通性D.将挥发性的酸酐从其盐溶液中置换出来
E.氧化还原反应中Si的化合价没变
8.写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式
。
在实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）
八、板书设计
硅的重要化合物
一、二氧化硅SiO2
俗称”石英”，酸性氧化物
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
课题：《硅的重要化合物》教学设计和反思
科目：高中化学
教学对象：高一学生
课时：1
提供者：杨晓学
单位：四川省达州市达川区石桥中学
一、教学内容分析
高中化学新课程以提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生的发展体现时代性、基础性和选择性；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。
【提问】作为一种氧化物,二氧化硅有没有特殊之处?
【讲述】氢氟酸是唯一能与之反应的酸,且生成物氟化硅不是盐.二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氧化钠生成硅酸钠与水.
【过渡】硅酸钠是最简单的一种硅酸盐,可溶于水,其水溶液俗称水玻璃.
【演示实验】”点不着的滤纸”
说明硅酸钠具有什么性质?
【过渡】所以,硅酸钠可用作木材防火剂,它的另一个重要用途是制硅胶.什么是硅胶?生活中很常见.