最新人教版九年级化学上册-《制取氧气》PPT课件-(3)课件ppt

催化剂
化工催化剂
2．加热氯酸钾制取氧气
实验操作步骤
（1）按要求连接仪器； （2）检查装置的气密性； （3）将氯酸钾和二氧化锰以3:1比例混合均 匀装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口； （4）将试管固定在铁架台上； （5）点燃酒精灯，加热试管； （6）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始 用排水集气法收集； （7）拿出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。
（1）易于收集到较纯净的气体
（2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
排水法收集装置
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
气体收集装置
适用范围
密度比空气大的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收 集满 （2）收集到的气体可能不纯净
向上排空气法 收集装置
催化剂
催化剂的概念：
在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。
催化剂的特点：
一变：化学反应速率变； 二不变：质量不变、化学性质不变。
催化剂的作用： 用高效催化剂生产汽油、煤油等； 在汽车尾气处理中促进有害气体的化； 用于酿造工业和制药工业。
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
文字表达式：
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
2KClO3 M=nO2 2KCl + 3O2↑
3．加热高锰酸钾制取氧气
实验操作步骤：
（1）按要求连接仪器； （2）检查装置的气密性； （3）将氯酸钾和二氧化锰以3:1比例混合均匀 装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口（在试 管口放一小团棉花）； （4）将试管固定在铁架台上； （5）点燃酒精灯，加热试管； （6）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始用 排水集气法收集； （7）拿出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。
（1）制取氧气过程中使用了哪 些仪器？
酒精灯、试管、铁架台、带塞子的导 管、集气瓶、水槽。
（2）哪部分是气体发生装置， 哪部分是气体收集装置？
学会整合 二、实验室制取氧气的装置：
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
气体收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
优点
气体收集装置
适用范围
密度比空气小的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
向下排空气法 收集装置
检查气密性的方法
先将导管一 端伸入水中，然 后用手紧握试管， 观察导管口有没 有气泡冒出或冷 却后导管内能否 形成一段水柱。
人教版九年级化学上册-《制取 氧气》PPT课件-(3)
教学目标
知识与技能
1．初步学习探究氧气性质实验的操作； 2．了解实验室和工业上制取氧气的不同 原理；
3．知道实验室制取氧气的药品、原理、 装置、操作、气体收集及其方案选择；
4．认识分解反应、催化剂和催化作用。
过程与方法
通过各种制取氧气方案的比较、鉴别， 学会选择最佳的原料、条件、原理、装置； 在观察制取实验的过程中了解实验室制取气 体的一般思路。
实验室制取 氧气时为什么在 试管口放一小团 棉花？
阻止高锰 酸钾固体随氧气 气流进入导管， 导致导管阻塞。
文字表达式：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
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氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
现象 木条复燃 在常温下过氧化氢溶液遇到二
结论 氧化锰迅速产生氧气。
步骤3：反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 管。观察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用 。
文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
2H2O2 Mn=O2 2H2O + O2↑
以上三个反应有什么共同点？ 与以前学过的化合反应有什么不同？
共同点：由一种物质生成两种 或两种以上其他的物质，即“一变 多”。
化合反应是由两种或两种以上 物质生成另一种物质的反应，即 “多变一”。
分解反应
由一种反应物生成两种或两 种以上其他物质的反应叫做分解 反应。
即：A = B + C + ···
情感态度与价值观
培养实事求是、严肃认真的科学态度和 良好的实验习惯；通过探究实验培养科学严 谨的学习作风。
带火星的木条
木条熄灭
现象 木条不能复燃 结论 常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
8．收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大。
二、氧气的工业制法
原理：利用液氧和液氮的沸点 不同进行分离，属于物理变化。
空气
加压 降温
液态空气
蒸发
氮气
液态氧（贮存于钢 瓶中）
氧气的工业制法
课堂小结
氧气的实验室制法
1．分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
如何检验收集到的是氧气？
将一支带火星 的木条伸进集气瓶 内，若木条复燃， 证明是氧气。
用向上排空气法 收集氧气，如何验满？
将一支带火星的 木条伸到集气瓶口附 近，若木条复燃，证 明已集满。
1．药品平铺在试管底部 原因：使药品受热均匀。
2．铁夹夹在离试管口1/3处 3．导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出。
4．试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管。
5．用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中 在有药品的部位集中加热
6．等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯。
7．实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试管炸 裂。
2．加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾＋氧气
加热
3．加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
氧气的工业制法
用分离液态空气的方法，属 于物理变化。
空气
加压 降温
液态空气
蒸发
氮气
液态氧（贮存于钢 瓶中）
课堂练习
1．工业上制取大量氧气的方法是
（Ｃ）
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是