化学键和化学反应中物质变化的
化学反应中的反应物质与副反应的化学原理
化学反应中的反应物质与副反应的化学原理化学反应是物质之间发生化学变化的过程。
在化学反应中，反应物质是参与反应的起始物质，而副反应则是在反应过程中产生的次要产物。
要理解反应物质与副反应的化学原理，我们需要了解化学反应的基本概念和原理。
首先，化学反应涉及到物质间的化学键的形成和断裂。
化学键是原子之间的强力吸引力，它们通过共用电子或电子转移来稳定元素。
在化学反应中，反应物质中的化学键被破坏，原子重新排列以形成新的化学物质。
其次，化学反应需要满足能量守恒定律。
化学反应中的反应物质首先需要克服化学键的结合能，这需要吸收能量。
而在形成新的化学键时，释放出能量。
化学反应中的能量变化可以通过反应热来衡量，正值表示反应放热，负值表示反应吸热。
化学反应中的反应物质和产物之间的化学键的强度和稳定性也会影响反应过程中副反应的生成。
如果反应物质中的化学键比较弱或不稳定，当分子结构重新排列时，会发生副反应。
副反应通常不是想要的产品，因为它们会降低反应的效率，并且可能导致副产品的产生。
另外，化学反应中的反应条件也会影响副反应的生成。
温度、压力、浓度和催化剂等因素都可以改变反应过程中物质的速率和选择性。
适当的反应条件可以减少副反应的生成。
在一些复杂的化学反应中，反应过程中可能会有多步反应和中间产物的生成，这可能导致更多的副反应。
为了控制反应物质和副反应的产生，化学工程师和研究人员需要进行精确的反应条件控制和反应机理的研究。
综上所述，化学反应中的反应物质与副反应的生成与化学键的形成和断裂、能量变化、化学键的强度和稳定性、反应条件等因素密切相关。
理解这些化学原理可以帮助我们更好地控制化学反应过程，提高反应的效率和选择性。
通过进一步的研究和探索，我们可以进一步优化反应条件，降低副反应的发生，实现更高效、更环保的化学反应。
化学反应原理的本质
化学反应原理的本质化学反应的本质是原子之间的重新排列和键的重组。
化学反应是物质变化的过程，原子和分子在反应中重新组合形成新的物质。
在化学反应中，发生了化学键的形成和断裂，使得原子重新排列成新的物质。
化学反应的本质可以通过以下几个方面来解释。
首先，化学反应是原子之间的重组与重新排列。
在化学反应中，原子的数目保持不变，只是原子的位置和连接方式发生了变化。
化学反应中的化学键的形成和断裂是原子重新排列的关键。
化学键是由原子之间共享或转移的电子形成的，当原子之间的电子重新分配时，化学键的连接方式也会发生变化，从而导致原子重新排列。
化学反应的过程是原子之间的重新组合，使得原子重新排列形成新的物质。
其次，化学反应涉及基本粒子的重组。
基本粒子包括原子、离子和分子。
化学反应是基本粒子之间的重组和重新排列，不同基本粒子之间的化学反应形式各异。
例如，原子之间的化学反应通常涉及到共价键的形成和断裂，而离子之间的化学反应涉及到电子的转移和离子的重排。
分子之间的化学反应则涉及到分子之间的相互作用和相互改变，如分解反应、合成反应和置换反应等。
无论是原子、离子还是分子，它们在化学反应中都通过重新排列和重新组合形成了新的物质。
此外，化学反应的本质还涉及到原子的能量和电荷变化。
在化学反应中，原子之间的重新排列和重组是伴随着能量变化和电荷转移的。
化学反应中的键的形成和断裂过程涉及到能量的释放和吸收，这是化学反应能量变化的基础。
化学反应还涉及到电荷的转移和重新分配，离子的生成和消失是电荷转移的表现。
能量和电荷的变化是化学反应的本质之一，它决定了化学反应的方向和速率。
最后，化学反应的本质还涉及到量子力学的基本原理。
量子力学提供了描述原子和分子行为的理论框架，将化学反应的本质归结为量子粒子之间的相互作用和量子态的转变。
化学反应是量子力学的应用之一，它描述了原子和分子之间的相互作用和转变，揭示了分子结构和性质的变化。
量子力学揭示了化学反应背后的原子尺度行为和分子动力学，为我们理解化学反应的本质提供了深刻的洞察力。
化学反应中的化学状态和物质转化
化学反应中的化学状态和物质转化化学反应是物质之间发生的一种变化，它涉及到化学状态和物质转化的概念。
在化学反应中，物质的化学状态可以是固态、液态、气态或溶液态。
物质转化是指物质在化学反应中的变化过程，包括原子、离子或分子之间的重新排列和化学键的形成或断裂。
化学状态是指物质存在的物理形态，包括固态、液态、气态和溶液态。
在化学反应中，物质可以从一个状态转化为另一个状态。
例如，固态的物质可以通过加热转化为液态，再通过进一步加热转化为气态。
物质转化是指物质在化学反应中的变化过程。
它涉及到原子、离子或分子之间的重新排列，以及化学键的形成或断裂。
物质转化可以通过化学方程式来表示，其中反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧。
在化学反应中，物质转化的过程可以分为两个步骤：反应物转化为中间产物，中间产物再转化为最终产物。
这个过程可以通过催化剂来实现，催化剂可以加速反应速率，但不参与反应本身。
化学反应中的物质转化是化学变化的基础。
它涉及到原子、离子或分子之间的重新排列，以及化学键的形成或断裂。
通过物质转化，物质可以从一个化学状态转化为另一个化学状态，从而实现物质的转化和变化。
总结起来，化学反应中的化学状态和物质转化是化学变化的核心概念。
了解和掌握这些概念对于中学生来说非常重要，它们是化学学习的基础知识。
通过学习化学状态和物质转化，学生可以更好地理解化学反应的过程和结果，从而提高化学素养。
习题及方法：1.习题：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，请写出该反应的化学方程式。
解题方法：根据题目中给出的信息，我们知道反应物是铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁。
根据化学方程式的平衡原则，我们需要确保反应物和生成物的原子数目相等。
因此，化学方程式为：3Fe + 2O2 -> Fe3O4。
2.习题：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，请写出该反应的化学方程式。
解题方法：根据题目中给出的信息，我们知道反应物是氢气和氧气，生成物是水。
化学反应中的化学键和化学反应机理
化学反应中的化学键和化学反应机理化学反应是指由化学变化引起的物质的变化和转化。
化学反应是化学领域的一个核心概念，它不仅是化学变化的基础，也是化学合成的基础。
因此，了解化学反应中的化学键和化学反应机理对于深入理解化学反应至关重要。
化学键是指化学元素之间或化学元素内部的各种力，这些力在原子或离子之间形成了化学键。
化学键的种类主要有共价键、离子键和金属键。
共价键是指由共享电子对形成的化学键。
这种化学键是化学反应中最常见的一种，通常发生在非金属元素之间。
共价键的形成可以使原子的电子构型更稳定，从而达到更低的能量状态。
一般来说，原子的电负性差异越小，它们形成共价键的能力越强。
例如，氢气分子的形成就是通过两个氢原子共享一个电子对而形成的。
离子键是指由正负电荷相互作用形成的化学键。
这种化学键通常发生在金属和非金属元素之间。
当一个元素失去电子时，它就会成为正离子。
相反，当一个元素得到电子时，它就会成为负离子。
正离子和负离子之间的相互吸引力形成了离子键。
例如，氯化钠的形成就是通过钠原子捐赠一个电子给氯原子而形成的。
金属键是指由金属原子间的电子云形成的化学键。
据估计，金属占地球地壳的3/4，因此金属键也是化学反应中最常见的键之一。
在金属中，原子的价电子密集地排列在质子和中子的核心周围形成了称为电子海的区域。
这些电子可以在整个金属结构中自由流动，并且可以被非金属原子借助电子云捐赠和接受电子。
化学反应机理是指化学反应中物质之间相互作用的步骤和顺序。
化学反应机理对化学反应的了解至关重要，因为它可以帮助我们理解在任何一个时间点化学反应中发生的过程。
化学反应机理主要包括以下三个步骤：反应物的混合、反应物之间的相互作用和生成产物。
反应物的混合是化学反应的第一步，这通常是发生在液相、气相或溶液中的。
在反应物混合后，它们之间的作用开始发生。
这些作用通常是由反应物之间的电子云、化学键或静电力引起的。
在相互作用之后，化学反应会产生新的化学物质，这些物质称为产物。
化学变化的微观解释
化学变化的微观解释
化学变化是指物质在化学反应过程中发生的转变。
这种变化可以通过微观角度进行解释。
在化学反应中，原子和分子之间的化学键被打破和形成，导致物质的组成和性质发生改变。
这些原子和分子之间的相互作用是通过电子的重新排列来实现的。
在一种化学反应中，原子和分子碰撞并且发生相互作用。
这些相互作用导致原子和分子的电子重新排列，形成新的化学键。
在某些反应中，原子和分子可以被分解为更小的粒子，而在其他反应中，原子和分子可以组合形成更大的粒子。
化学反应中的微观解释可以涉及一些基本概念，如反应物、生成物、离子、分子、化学键等。
通过分析这些概念在反应中的变化，可以解释化学反应的过程和产物的形成。
例如，当发生燃烧反应时，燃料和氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
在微观层面上，燃料的分子和氧气的分子碰撞并且发生氧化还原反应。
燃料的分子中的碳和氢原子与氧气的分子中的氧原子重新排列，形成新的化学键。
这些新的化学键组成了二氧化碳和水分子，作为反应的生成物。
化学变化的微观解释给我们提供了对物质变化的深入理解，揭示了化学反应的基本机制和过程。
它有助于我们理解化学反应的速率、平衡和能量变化，并且有助于设计和优化化学反应过程。
化学反应中的物质的转化与变化
化学反应中的物质的转化与变化化学反应是指两个或多个物质之间发生的化学变化过程。
在化学反应中，参与反应的物质会发生转化与变化，产生新的物质。
本文将探讨化学反应中物质的转化与变化的过程和原理。
一、物质的转化化学反应中，参与反应的物质会发生转化，即通过各种反应方式，原有的物质转变为新的物质。
这种转化可以是物质的化学构造发生了改变，也可以是物质之间发生了化学键的重组。
物质的转化涉及到化学方程式的表示。
化学方程式以化学式的形式表示物质之间的转化关系。
例如，对于氢气和氧气反应生成水的反应，可以用化学方程式表示为：2H2 + O2 → 2H2O在这个方程式中，左边的反应物为氢气和氧气，右边的生成物为水。
方程式中的数字表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
物质的转化在化学反应中起着重要的作用。
通过控制反应条件、催化剂的加入等方式，可以调控物质的转化率和选择性，实现特定产物的合成。
二、物质的变化除了在化学反应中发生转化外，物质还会经历一系列的变化过程。
这些变化可以是物理性质的改变，也可以是化学性质的改变。
1. 物理性质的改变在某些化学反应中，物质的物理性质可能发生改变，如颜色的变化、形状的变化、温度的变化等。
例如，铁与硫反应生成硫化铁的反应，反应前的黄色物质和黑色物质的反应后会生成黑色产物。
这种情况下，物质的化学构造并没有发生改变，只是其物理性质发生了变化。
这些变化是由于反应所涉及的物种的电子结构的改变。
2. 化学性质的改变另一方面，在许多化学反应中，物质的化学性质也会发生明显的改变。
例如，酸和碱的中和反应，会产生盐和水。
在这种情况下，反应物和生成物的化学性质发生了显著变化。
化学性质的改变通常涉及到化学键的破裂和形成。
在反应中，原子之间会发生电子的重排和重新组合，从而形成新的化学键和化合物。
三、化学反应类型化学反应可以分为不同的类型，如下所示：1. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到物质的氧化和还原。
在这类反应中，电子的转移是关键步骤。
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
共价键： CH4
H2 O
HF
O2
CO 2
物质 水 甲烷 氨气 氯化钠 氯化镁 氧化钙 二氧化碳
形成化学键的微粒 化学键的类型 H、O C、H N、H 共价键 共价键 共价键 离子键 离子键 离子键 共价键
Na+ 、 ClMg2+ 、 ClCa2+ 、O2C 、O
归纳· 比较
键的类型 定 义 共价键 原子间通过共用电 子对形成的化学键 原子间共用电子 原子 共用电子对 离子键 阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键 电子的得失 阴、阳离子 静电作用
e
+1
1
+17 2 8 7
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快 乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
e
+1
1
+17 2 8 7
愿意
愿意
H
电子 电子
Cl
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己 的贡献．
鲁科版化学必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
第一讲 化学键与物质变化
制备新物质
铜矿石
提供能量
汽油
C + O2 === CO2
点燃
通电
2H2O===2H2
+ O2
思考：化学反应中为什么会有物质的变化？
一.化学键与物质变化
通电
H2O 以电解水为例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？ O2 H2O H2O H2
典型例题 判断下列化合物是离子化合物还 是共价化合物
吸收能量放出能量化学键与化学反应中能量变化的关系1
3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应， 对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的 总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热 就一定 能发生
化学能与热能 二、化学能与热能的相互转化 1、化学反应中的能量变化，通常表 现为热量的变化－吸热或放热。
实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大 量气泡，温度升高
该反应是 放热反应
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在 一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触
反应物成糊状的原因： 结冰粘结
4、 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块 镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回 答下列问题： (1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式 (4) 由实验推知， MgCl2 溶液和 H2 的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和 盐酸的总能量.
练习：
1、当物质发生化学反应时，断开反应
物中 的化学键要 吸收能量 ；而形成生成 物中 的化学键要 放出能量。一个化学 反应是 释放能量还是吸收能量取决于 反应物总能量与生成物总能量的 。 相对大小
2、若反应物的总能量>生成物的 总能量， 放出 化学反应 能量。
若反应物的总能量<生成物的 总能量， 吸收 化学反应 能量。
作业
；
； ；
；
4、判断： （1）加热的反应一定是吸热反应 （2）不需要加热的反应一定是放热反应 （3）一个反应是吸热还是放热与反应 条 件没有直接联系，与反应物及生 成物的总能量的相对大小有关。
化学反应中的物质转化和化学键
化学反应中的物质转化和化学键化学反应是指物质在遵循化学规律的条件下发生的变化过程。
在化学反应中，物质之间的化学键发生断裂和重新组合，导致物质发生转化。
本文将探讨化学反应中的物质转化和化学键的变化。
一、物质转化的基本概念物质转化是指原有的物质在化学反应中发生变化，生成具有新性质的物质。
化学反应通过破坏原有物质的化学键，重新组合原子或离子，达到物质转化的目的。
例如，氢气与氧气在适当的条件下反应生成水，化学方程式可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O在这个反应中，氢气和氧气经过化学反应转化成了水，氢气和氧气的化学键发生了变化。
二、化学反应中的物质转化在化学反应中，物质可能发生不同类型的转化，包括有机物的燃烧、酸碱反应、氧化还原反应等。
1. 有机物的燃烧有机物的燃烧是指有机物与氧气反应产生二氧化碳和水。
例如，甲烷（CH4）燃烧的化学方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在这个反应中，甲烷和氧气发生了燃烧反应，生成二氧化碳和水。
2. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生反应，生成盐和水。
例如，硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂之间发生电子转移，达到氧化和还原的过程。
例如，铁（Fe）与氧（O2）发生氧化还原反应生成氧化铁（Fe2O3），化学方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在这个反应中，铁失去电子被氧化成为氧化铁。
三、化学键的变化化学键是连接原子的力，它们主要包括离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是由离子之间的静电引力形成的化学键。
离子键的形成是通过原子失去或获得电子形成带电离子，其中正离子通过失去电子形成，负离子通过获得电子形成。
在一些化学反应中，离子键的形成和断裂是不可避免的。
例如，氯化钠溶解在水中时，离子键发生断裂，生成钠离子和氯离子。
化学键的键长与化学反应的键断裂机理解析
化学键的键长与化学反应的键断裂机理解析化学键是物质中原子之间的作用力，它决定了分子和化合物的性质。
键长是指化学键两端原子之间的距离，它在化学反应中起着至关重要的作用。
本文将探讨化学键的键长与化学反应的键断裂机理，以帮助读者更好地理解化学反应过程。
1.键长对化学反应的影响在化学反应中，键长的变化直接影响了反应的速率和能量变化。
通常情况下，化学键越短，其键能越大，键强度越高，反应速率越慢。
而化学键越长，其键能越小，键强度越低，反应速率越快。
这是因为在反应中，键的断裂与形成是需要克服一定的能垒的，而较短的化学键就需要更多的能量才能断裂，因此反应速率较慢。
相反，较长的化学键在反应中断裂所需能量较少，反应速率较快。
2.键长与反应的能量变化化学键的键长还与反应的能量变化密切相关。
化学反应可以包括化学键的断裂和新化学键的形成。
在化学键断裂时，需要供给能量来打破原子之间的吸引力，这称为反应的吸热过程。
而在新化学键形成时，释放出能量使得原子重新组合成新的化学物质，这称为反应的放热过程。
键长的决定因素之一是原子间的电子云的重叠程度，较长的键通常表明电子云重叠较少，键能较低，放热反应更倾向于发生。
而较短的键则意味着较高的键能，更容易进行吸热反应。
3.键长与反应类型化学反应的类型也对键长有所影响。
在不同类型的反应中，键的长度可能会有所变化。
例如，在溴乙烷和氢氧化钠反应生成醇的过程中，碳-溴键会断裂，同时碳-氧键会形成。
由于碳-溴键在键长上比碳-氧键短，因此在反应中，碳-溴键断裂所需的能量比碳-氧键形成所释放的能量大，这使得反应具有放热性质。
4.键断裂机理键断裂的机理是指化学反应中化学键断裂的具体过程。
键断裂可根据反应条件和反应物的特性分为不同的机理，如热解反应、光解反应等。
以光解反应为例，当光子的能量与化学键的键能匹配时，光子会使得化学键电子云的振动增强，从而使得键易于断裂。
此外，一些化学物质在受热时也会产生键的断裂，这是由于高温提供了足够的能量来克服键的强度。
化学反应中的物质结构和性质知识点总结
化学反应中的物质结构和性质知识点总结化学反应是指物质之间发生的变化，包括化学结构的改变和性质的变化。
理解化学反应中的物质结构和性质的变化对于深入理解化学反应的机理和性质具有重要意义。
本文将从分子结构和化学性质两个方面对化学反应相关知识进行总结。
一、分子结构的变化1. 原子组成：化学反应中，物质的分子结构可能发生变化。
例如，通过化学反应，原子间的连接方式和比例可能发生改变，从而形成不同的物质。
例如，氧气和氢气反应生成水，其中氧气的分子结构由两个氧原子组成，而水的分子结构由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 键的形成和断裂：在化学反应中，化学键的形成和断裂是常见的现象。
例如，水中的氧气和氢气分子中的键断裂，并形成新的氧氢键，从而生成水。
这种键的形成和断裂使得分子结构发生了改变。
3. 分子形状的改变：化学反应有时还会导致分子形状的改变。
在化学反应中，原子的位置可能发生变化，改变了分子的空间结构。
例如，发生立体异构的反应，具有相同组成的两个物质，在反应后可能生成具有不同立体结构的产物。
二、化学性质的变化1. 氧化还原性质：化学反应中的物质结构改变通常伴随着化学性质的变化。
其中最常见的是氧化还原反应。
氧化还原反应中，物质的电子转移导致了化学结构和性质的变化。
例如，金属与非金属之间的电子转移会导致金属原子形成正离子，而非金属原子形成负离子，从而形成离子晶体。
2. 酸碱性质：酸碱反应是另一种常见的化学反应类型，也是物质结构和性质变化的表现之一。
在酸碱反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合会产生水。
这种结合改变了物质的酸碱性质。
三、物质结构和性质的关联物质的分子结构与其化学性质密切相关。
不同的分子结构会导致不同的化学性质。
例如，烃类化合物由碳和氢元素组成，其分子结构为链状、环状或支链状，决定了其燃烧性质、化学稳定性等。
此外，通过改变分子结构，可以调整物质的性质，例如，引入官能团可以增加化合物的活性。
总结：化学反应涉及物质结构和性质的改变。
化学变化的实质
化学变化的实质
化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，其实质包括以下几个方面：
1. 物质的转化：在化学变化中，原始物质被转化成了新的物质，通常涉及化学键的形成、断裂或重新排列。
这些转化可能包括原子或分子之间的化学键的断裂和形成，从而导致物质的性质发生变化。
2. 能量的吸收或释放：化学变化通常伴随着能量的吸收或释放。
一些化学反应需要吸收能量才能发生，称为吸热反应，而另一些化学反应则释放能量，称为放热反应。
这种能量的变化反映了化学键的形成和断裂所涉及的能量变化。
3. 物质性质的变化：在化学变化中，物质的性质发生了显著的变化。
这些变化可能包括颜色的变化、气体的释放、沉淀的生成、温度的变化等。
这些性质的变化反映了物质的组成和结构的变化。
4. 化学键的重组：化学变化通常涉及到化学键的重组，即原子之间的连接关系发生了改变。
这种重组可能包括原子间的共价键的形成或断裂、离子键的形成或断裂，或者金属键的形成或断裂。
5. 化学反应的速率：化学变化还涉及到化学反应的速率，即反应物转化成产物的速度。
化学反应的速率受到多种因素的影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
总的来说，化学变化是一种物质在化学反应中发生的根本性质变化，涉及到物质的转化、能量的变化、性质的变化、化学键的重组等多个方面。
化学键与化学反应中的物质变化
课堂练习
1、下列叙述中正确的是（
C ）
A、化学键是分子间的相互作用 B、化学键是相邻原子之间的相互作用 C、化学键是相邻的两个或多个原子之 间的强相互作用 D、化学键是既存在于相邻的原子间， 也存在于相邻分子间的相互作用
2、下列物质中只有共价键的是（ A、NaOH B、NaCI C、H2
CD ）
从反应：H2 + Cl2 == 2HCl 的演示实验 中，谈谈你的收获？
1、黄绿色消失 2、爆 炸 3、HCl的生成 生成新键 有新物质生成 有热量放出 有H、Cl原子存在
光照
H2、Cl2要拆成H、Cl原子 断裂旧键
ห้องสมุดไป่ตู้
实验演示 水在直流电的作用下分解
2H2O
===
2H2
+ O2
【思考· 质疑】水在通电条件下能够发生 分解，为什么要通电？ 【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧 原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着 很强的相互作用，要破坏这种相互作用就 需要消耗能量，通电正是为了提供使水分 解所需要的能量。
c、大多数碱性氧化物：MgO、Na2O、CuO等
（2）共价化合物 ①概念：
只含有共价键的化合物称为共价化合物。 ②共价化合物中一定没有离子键，故只含 有共价键的化合物才是共价化合物。
a、非金属氢化物： HF、H2S、PH3、NH3等
③实例： b、非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO等
c、含氧酸：HNO3、H2SO4、H3PO4等
（2）一般典型的非金属和非金属之间都 形成共价键，典型的金属（ⅠA、ⅡA） 和非金属（ⅦA）之间都形成离子键；
（3）共价键和离子键的实质相同，都属 于电性作用。成键原因都是原子都有使自 己的最外层达到稳定结构状态的趋势。
化学反应中的热效应知识点讲解
化学反应中的热效应知识点讲解知识点1. 化学变化中的物质变化与能量变化.物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的生成.能量变化的实质:破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键需要放出能量,化学反应过成中,在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.如下图:也可以从物质能量的角度来理解:概念:1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热.2. 放热反应: 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.3. 吸热反应: 化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.4. 燃烧热:25°C、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热.单位:kJ/mol或J/mol.提示: (1)规定要在25°C,101kPa下测出热量,因为温度、压强不定反应热的数值也不相同.(2)规定可燃物的物质的量为1mol.(3)规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准.所谓完全燃烧,是指物质中下列元素完全转化成对应的物质:C----CO2 ,H----H2O ,S----SO2 ,等.5. 中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热.提示: (1)必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;(2)强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是57.3kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量,其中和热小于57.3kJ/mol;(3)以1mol水为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数.即H2O的系数为1.常见的吸热反应和放热反应：吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如ＣaCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，CO2和C的反应。
化学键与化学反应中的物质变化一等奖说课稿3篇
1、化学键与化学反应中的物质变化一等奖说课稿尊敬的各位专家上午好，。
我们知道化学是一门充满神秘色彩的科学，它通过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。
今天我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时内容《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。
下面我简要的向各位专家介绍一下我的说课内容。
本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。
“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。
“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。
它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。
这样才能实现教学的真正目的。
所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，通过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。
本节课通过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。
培养了学生对化学微观世界的认识。
体现了本节课的认识价值。
探究价值则体现在通过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的能力，从而逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
通过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。
由此体现情意价值要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。
下面我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。
化学键与化学反应
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
1.离子键的形成原因是什么？
答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。 卤素（VⅡA）及O、S等
3.离子键的成键本质是什么?
答：是阴、阳离子。 第ⅠA族、 第ⅡA族的金属
AD
A.Na2S l4 C.KCl D.KF
5、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
A．NaOH B．NH4Cl C．CH4 D．HNO3 A、B
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
微粒由不稳定结构通过共用电子相互作用后变成稳定结构。
迁移·应用
●下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们的构成情况。
物质
形成化学键的微粒
化学键的类型
水
氨气
二氧化碳
氧化钙
氯化钾
氢气
H、O
共价键（极性）
N、H
共价键（极性）
C、O
共价键（极性）
2.形成离子键的微粒是什么？
交流·研讨
归纳与总结
共 价 键
离 子 键
成键微粒
原 子
阴、阳离子
微 粒 间的作用
成键元素范围
成键原因
原子间通过共用电子对相互作用
阴、阳离子间静电作用
同种或不同种的非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素
D
B
5.（2007 广东高考）下列物质中含有离子键的是（ ）
A.CO2 B ．NaCl C. CＨ４ D. Cl2
4、下列各组物质中，含有相同的化学键的是（ ） A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr
化学中的化学键与化学反应
化学中的化学键与化学反应在化学领域中，化学键和化学反应是两个重要的概念。
化学键是指化学元素之间相互结合形成分子或化合物的力量，而化学反应则是指物质发生转变时发生的化学变化。
本文将讨论化学键的不同类型以及化学反应的基本原理和分类。
一、化学键化学键是由原子之间的相互作用力所形成的。
根据原子之间的电子共享或转移情况，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的。
当一个原子失去一个或多个电子时，形成正离子；当一个原子获得一个或多个电子时，形成负离子。
正离子和负离子之间的静电吸引力就构成了离子键。
典型的例子是氯离子和钠离子形成氯化钠晶体。
2. 共价键共价键是通过原子之间的电子共享形成的。
当两个非金属原子相互靠近时，它们的价电子云重叠，共享其中的电子，从而形成一个共享电子对。
这种共享可以是相等的共价键，也可以是不等的极性共价键。
例如，氢气分子中的两个氢原子通过共享一个电子形成共价键。
3. 金属键金属键是由金属原子之间的电子云自由移动形成的。
金属中的原子通过共享其最外层的电子而形成一个电子气体，这些自由电子在整个金属中自由流动，形成了金属键。
金属键的典型例子是金属元素铜。
二、化学反应化学反应是物质发生转变时原子之间的化学变化。
根据反应类型和反应条件的不同，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡反应。
1. 合成反应合成反应又称为化合反应，是指两个或多个物质反应生成一个新的物质。
典型的合成反应是氧化反应，例如氧与铁反应生成氧化铁。
2. 分解反应分解反应是指一个物质分解成两个或多个简单的物质。
例如，过氧化氢分解成水和氧气。
3. 置换反应置换反应是指在反应中发生原子、离子或配位基团的替换。
常见的置换反应是酸碱中和反应，例如酸与碱中和时，氢离子和氢氧根离子相互替换生成盐和水。
4. 化学平衡反应化学平衡反应是指当反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等，反应达到平衡状态。
化学反应中的物质转化
化学反应中的物质转化化学反应是物质发生变化的过程，通过一系列的反应，原有的物质将发生转化，形成新的物质。
这种物质转化在日常生活和工业生产中起着非常重要的作用。
本文将探讨化学反应中的物质转化的原理和应用。
一、物质在化学反应中的转化过程1. 原子的重组在化学反应中，原子是发生转化的基本单位。
由于元素的原子数目、种类和排列方式不同，当不同元素的原子聚集在一起时，就会发生化学反应。
例如，在氧气和氢气反应生成水的过程中，氧气分子中的两个氧原子和两个氢原子结合，重新排列成水分子，氧原子与氢原子的结构发生了变化。
2. 化学键的形成和断裂化学键是原子之间或原子与离子之间共享的或转移的电子对。
在化学反应中，形成新的化学键或断裂旧的化学键是实现物质转化的重要过程。
化学键的形成通常涉及原子之间的共价键形成，而断裂则涉及离子之间的电离和析出反应。
例如，氯气和钠金属反应生成氯化钠的过程中，氯气中的二个氯原子与钠原子发生反应，氯原子获得一个电子形成负离子，钠原子失去一个电子成为正离子，然后形成钠和氯共价键，形成氯化钠。
3. 物质的组成改变化学反应中，原有物质的组成发生改变，从而产生新的物质。
这种组成改变可以是元素之间的转化，也可以是化合物之间的转化。
例如，铁与硫反应生成硫化铁，铁和硫原子结合形成新的化合物。
二、化学反应中的物质转化的应用1. 合成新物质化学反应中的物质转化为我们合成各种新物质提供了可能。
利用化学反应，我们可以通过合成有机物和无机物来满足日常生活和工业生产的需求。
例如，合成染料、药物和塑料等。
2. 能源的释放化学反应中的物质转化可以释放能量。
许多燃烧反应都是以物质转化为基础的，通过在燃烧过程中物质的转化，能量得以释放。
例如，火焰燃烧时，燃料与氧气发生反应释放出热能。
3. 电化学反应电池和电解过程都是基于物质转化的电化学反应。
在电池中，化学反应通过物质的电离和离子的迁移来转化为电能；在电解过程中，电能被用来推动化学反应，将物质发生转化。
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第1节 化学键与化学反应
【交流•研讨】
H2O蒸发为气体的条件： 常压100℃ H2O分解的条件: 50000个大气压，2400℃；
根据以上数据，思考并讨论： 水蒸发、分解的温度差别这么大， 说明了什么？
高温高压
2H2O
O2+ 2H2
H2
H2O
注意：
1.直接相邻
O2
2.强相互作用
共价化合物： HCl、CO2、NH3、H2O、H2SO4等 只含有共价键的化合物
判断下列化合物是离子化合物还是共 价化合物
FeO SO2 CaCl2 H2O
NaOH HCl CuSO4 NH3
离子化合物
共价化合物
3.相互吸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和相互排斥
H2O
H2
氢氢键、氧氧键
氢氧键
化学反应的实质 氢氢键、氯氯键
氢氯键
氮氮键、氢氢键
氮氢键
成键元素 成键微粒 成键原因 存在于
共价键
离子键
非金属原子间 原子
活泼金属元素与 活泼非金属元素 原子间
阴阳离子
共用电子对
阴阳离子间的静 电作用
①除稀有气体的非 ①强碱；
金属单质；
②大多数盐
②非金属原子之间
形成的化合物中； ③活泼金属氧化物
③OH-、SO42-、NH4+ ④铵盐
化学键与物质构成
【交流•研讨】
指出下列常见离子化合物、共价化合物内 部化学键的类型，总结两类化合物的概念， 并思考它们与所含化学键类型的关系。
离子化合物：NaCl、CaO、NaOH、Na2CO3等 只要 含有离子键的化合物