2.3.1化学反应的利用(2)
2§2-3化学反应的利用解读
第2章化学反应与能量（鲁科版化学必修2）第三节化学反应的利用》教案松溪一中高一化学组李肇金一、教材分析（一）知识脉络本节教材首先以氯气的实验室制法为例，让学生体会怎样利用化学反应制备新物质的一般思路，并总结曾经学过的常见物质的制备方法。
第二部分承接本章第一节中化学反应中能量释放问题，以“化学能如何转变成电能”为例解释了“为什么说化学反应为人类提供了能源”，并说明了化学在能源开发和利用方面的作用。
作为化学必修模块中元素化合物知识和基本概念、基本理论的最后一节，本节承担着对前面知识的回顾、总结，以及深化和提升学生对化学研究的应用价值的认识的双重任务。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：除了要求学生掌握“氯气的实验室制法”和“原电池的工作原理”等具体的知识点外，致力于培养学生从大视野、高观点、多角度了解化学在人类社会发展中的作用，以及化学研究的前沿。
二、三维目标（一）知识与技能1、使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。
2、引导学生掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解氯气的工业制法。
3、掌握铜锌原电池的工作原理，了解常见的实用电池。
4、通过“活动·探究—氯气的制取”，培养学生的观察能力，实验能力和分析推理能力。
（二）过程与方法1、采用“实例”教学法，提高学生的学习兴趣。
2、通过“交流·研讨”，提高学生的分析、比较、综合的能力。
2、通过“活动·探究”，培养学生的观察能力和分析解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观1、通过“史料”教学培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过教材中活动栏目的设计，培养学生的探索精神和实事求是的科学态度。
2、提升学生对化学反应价值的认识，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
三、教学重点、难点1、用化学反应制造新物质2、氯气的实验室制法3、原电池的工作原理。
1、编制“活动·探究”活动报告及评价表。
四、教学方法实验探究法，启发、讨论、对比【课程安排】2课时第一课时教学过程：△课堂练习1．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．任意比2．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是①盐酸②饱和食盐水③浓硫酸④石灰水⑤烧碱溶液A．①②B．②③ C．③⑤ D．②④3．实验室制取下述各组物质，所用的气体发生装置相同的是A．H2，O2 B．O2，HCl C．Cl2，CO2D．H2，CO24、用含HCl1.0mol的浓盐酸与足量MnO2固体反应，理论上可以得到Cl2多少体积（标准状况下）？但实际上，所能得到HCl远远小于5.6L，怎么回事?【作业】1、已知是HCL一种气体，请查找资料了解HCL的实验室制法并与氯气的实验室制法做比较。
化学：《化学反应的利用》第二课时修正)
③利用氧化还原反应设计原电池 ④制化学电源。 制化学电源。
请将氧化还原反应： 请将氧化还原反应： 2+ 2+ Fe + Cu = Cu + Fe 设计成原电池。 设计成原电池。
负极： 负极： Fe 正极：比Fe不活泼的金属或石墨 正极： 不活泼的金属或石墨 电解质溶液： 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等 思考：负极选铝行吗？选银呢？ 思考：负极选铝行吗？选银呢？ 电解质选硫酸行吗？硝酸银行吗？ 电解质选硫酸行吗？硝酸银行吗？
（A） Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ （Ｂ）Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ （Ｃ）Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ （Ｄ）Ｂ、Ａ、Ｄ、Ｃ
练一练
3.X、 都是金属， 浸入Z 3.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝 酸盐溶液中， 的表面有Z析出， 酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与 组成原电池时， 为电池的负极。 Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、 Y、Z三种金属的活动性顺序为 A． X＞ Y＞ Z C． Y＞ X＞ Z C． Y＞ X＞ Z B． B． X＞ Z＞ Y D． D． Y＞ Z＞ X
1.如右图所示：在盛水的烧杯中，在铁圈和银圈连接 1.如右图所示：在盛水的烧杯中，在铁圈和银圈连接 处吊一根绝缘的细丝，使之平衡。小心从烧杯中央滴 加入硫酸铜溶液，片刻后可观察到：D A.铁圈和银圈左右摇摆不定 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡 C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜 银圈 铁圈 ○ ○
锌片逐渐溶解， 锌片逐渐溶解，有气泡冒出
片插入H ⑵ 将Cu片插入 2SO4溶液 片插入 中有什么现象？为什么？ 中有什么现象？为什么？
无明显现象
⑶将一Zn片,Cu片平行插入 将一 片 片平行插入 H2SO4溶液中，有什么现象？ 溶液中，有什么现象？ 为什么？ 为什么？ 锌片上有气泡冒出， 锌片上有气泡冒出，铜片 上无明显现象 ⑷若将Zn片,Cu片用一导线连 若将 片 片用一导线连 导线间连一电流计， 接,导线间连一电流计，再浸 导线间连一电流计 溶液中，有什么现象？ 在H2SO4溶液中，有什么现象？ 为什么？ 为什么？ 锌片逐渐溶解， 锌片逐渐溶解，铜片上有气泡冒 电流计指针发生偏转。 出，电流计指针发生偏转。
浙教版九年级科学上册2.3.1有机物和有机合成材料课件
知识点 1 简单的有机物
1.有机物的概念 含碳的化合物
无机化合物
无机化合物中一般不含碳元素， 如水、氧化钙、氯化钠、硫酸等
大多含有C、H、O、N等元素 你知道的含有有机物的物质有哪些？
煤气，天然气，木材，纸张，肉类， 淀粉，骨骼，毛发，塑料…….
CO、CO2、H2CO3、CaCO3等， 它们虽然含有碳元素，但由于 它们在结构、组成性质上都跟 无机化合物相似，所以通常仍 把它们归为无机物
4.乙炔 C2H2
焊接和切割 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
5.酒精(C2H5OH)
无色、有特殊气味的 液体，能与水以任意 比互溶，并能溶解多 种有机物，易挥发
可燃性
发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O
酒精的用途 饮用
医疗 消毒
车用乙 醇汽油
第2章 物质转化与材料利用 3.1有机物和有机合成材料
你能解释图片中的现象吗？
前面我们研究的是无机物，还有一个化合物大家族——有机物
有机物的数目非常庞大
甲烷CH4 丁烷C4H10
葡萄糖C6H12O6 淀粉(C6H10O5)n
酒精C2H5OH 醋酸CH3COOH
共同特点?
都含有碳元素
乙炔C2H2
氯仿 CCl3
有机物和有 机合成材料
1.有机物的来源 从无机物演变而来 2.什么是有机物 含碳化合物 3.简单的有机物 甲烷 丁烷 乙炔 酒精 4.有机物的特性 大部分有机物熔点较低，易挥发，受热易分解， 不易导电，易燃烧。难溶于水，易溶于有机物。
5.有机物的用途
取少量待验纯气体装于试管中，用拇指封住 试管口，把试管口靠近酒精灯火焰，放开拇 指，如果听到尖锐的爆鸣声说明气体不纯。
人教版化学九年级上册第二单元 制取氧气1
编号 3
实验现象
有大量气泡产生， 木条复燃
分析 有氧气产生，MnO2没有变化
一、知识点拨
2.分析与讨论：⑶综合分析，二氧化锰在过氧化氢分解的反 应中起了什么作用？
二氧化锰加快了过氧化氢的分解。
3、试剂：过氧化氢溶液，二氧化锰(黑色固体)
H2O2
MnO2
4、表达式 ：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 H2O2 MnO2 H2O + O2
一、知识点拨
5、催化剂：①定义：能改变其它物质的化学反应速率，而本 身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
（特点：一变二不变
催 ）一 变 改变其它物质的化学反应速率
化 剂
：
二不变 ：
本身的质量 化学性质
注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②“改变”指催化剂可以加快或减慢化学反应速率 。③催化剂不能增多或减少生成物的总质量 。④催化剂的化学性质没有改变，但物理性质可能改变 。
象的原因可能是什么？
编号
实验现象
分析
1
木条不复燃
2 有大量气泡产生， 木条复燃
有氧气产生
一、知识点拨
讨论：实验（1）中是否产生氧气？木条为什么不复燃？ 产生极少量氧气，氧气太少木条不能复燃。
⑶在实验⑵的试管中继续加入少量过氧化氢溶液，将带火星的 木条伸入其中。
2.分析与讨论：⑵在实验⑶的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？
KClO3
MnO2 △
KCl + O2
多种
请找出上述反应物和生成物的共同特点。
一、知识点拨
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他 物质的反应。基本反应类型
化学反应的利用PPT课件
一、探究氯气的实验室制法
㈠制备原理
△ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 +
㈢收集方法
固体
液体
Cl2↑+ 2H2O
㈡装置类型
㈣尾气处理
常见尾气的处理装置：
A
B
C
D
说明：1、装置A适用于吸收溶解速度慢且溶解度小 的气体； 2、装置 B适用于溶解速度快且极易溶于水的 气体（防止倒吸）； 3、装置 C适用于少量尾气气体的收集； 4、 装置D适用于难以吸收气体的尾气处理。
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？
可以用高锰酸钾(或氯酸钾)代替二氧化锰和 浓盐酸反应来制取氯气。
2KMnO4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2 ＋8H2O
（Cl2中有 HCl、H2O杂质， 思 3、如果要制备纯净、干燥的氯气，该装置 考 的设计是否完美？如果有漏洞应怎样改进？ 应增加除杂装置） 质 疑
Cl2中的HCl （用饱和NaCl溶液除去）、 常见的净化装置 H2O（用浓H2SO4除去）
液态试剂
固态试剂
固态试剂
注意除杂装置的连接顺序：
气流方向
饱和食盐水 （除HCl）
浓 H2SO4 （除H2O气)
一套完整的制取氯气的装置：
发生装置
除杂装置
收集 装置
尾气处 理装置
3、化学前沿 ——分子设计与新物质合成
“化学前沿”给大家展示了尖端科技 的发展动态，说明人们已经从最初 的“不经意”发现物质进入到主观 设计分子结构，合成自然界中存在 或不存在的物质。分子设计的思想 是化学理论的进展对于整个化学学 科的影响的集中表现，在选修模块 “物质结构与性质”中会继续探讨。
化学反应的利用 ppt (2)
1.下列物质中含有离子键的是
A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2
2.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的 是 A．NaOH B．NH4Cl C．CH4 D．HNO3
2013-5-20 13
3.离子化合物与共价化合物
1）离子化合物：
把含有离子键的化合物叫做离子化合物。 如NaCl 、KOH、 Na2S、MgCl2 、 NH4Cl、CaO等
2013-5-20
H2 H2
4
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
氢氧键 氢氯键 氮氢键
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2013-5-20 5
2.共价键和离子键
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
2013-5-20
6
+1
1
7 8 2 +17
H2O NH3
共价化合物
2013-5-20
19
作业：
1.课后习题 2.自主学习第一课时
2013-5-20
20
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
2013-5-20
2
1.化学键 【示例】水在通电的条件下分解生成氢气和氧气
1. 水分子的分解生成氢气与氧气
通电
2H2O===2H2 + O2
2013-5-20
3
★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键
通电
H2O H2O
H2
O2
O2 H2O
H2O
化 合 物
共价化合物
离子键 离 子 化 合 物
15
NaCl
03-高中必修2讲义-化学反应的利用
上善教育学科教师辅导讲义（教师版）组长签字：~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~发生装置：固-液加热型除杂：排饱和食盐水法除HCl收集：向上排气法尾气：用NaOH溶液吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O检验：（1）用湿润的KI-淀粉试纸，试纸变蓝（2）用湿润蓝色的石蕊试纸，先变红再褪色1．下列物质可用来干燥Cl2的是 ( )。
①碱石灰；②浓硫酸；③无水CaCl2；④P2O5A．①② B．①③④C．②③④ D．①②③④解析因为Cl2是酸性气体，可用酸性干燥剂(②浓硫酸和④P2O5)或中性干燥剂(③无水CaCl2)干燥，不能用碱性干燥剂(①碱石灰)干燥。
故C项正确。
答案 C2．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
若用如图所示的实验装置制备纯净、干燥的Cl2，并观察它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 ( )。
A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②③④处解析KMnO4和浓HCl在常温下就可以反应生成Cl2，不需要酒精灯加热，①正确；反应产生的Cl2可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH溶液，因为Cl2也能和NaOH溶液反应，应该使用饱和食盐水，②错误；净化后的Cl2可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，且出气导管应在液面以上，③错误；干燥的Cl2和金属反应的容器只有气体进入而无气体排出，一段时间后压强升高，可能会使实验装置中某处的橡皮塞弹开，④错误。
答案 D3．舍勒发现氯气的方法至今是实验室制取氯气的方法之一。
其反应原理如下：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑请你分析：(1)该反应的氧化剂为________，还原剂为________，两者的物质的量之比为________。
2.3.1共价键的极性教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
【题干】给定一个分子，判断共价键极性对其性质的影响。
【答案】共价键极性对分子性质的影响：
a. 极性键使分子具有偶极性，导致分子间存在偶极-偶极相互作用。
b. 极性键使分子具有极性，导致分子间存在离子-偶极相互作用。
c. 极性键使分子具有极性，导致分子间存在诱导力。
b. 不同元素间共价键极性的实例分析
c. 共价键极性对分子几何结构的影响
2. 板书设计词、句：
a. 共价键极性：电子云的不对称分布
b. 判断方法：电负性差异、分子的极性
c. 实例分析：H-Cl、H-O、C-H等键的极性
d. 分子几何结构：键的极性影响分子形状
3. 板书设计艺术性与趣味性：
a. 使用图形、模型或卡通形象来表示共价键极性，如用箭头表示电子云的偏移
拓展与延伸
1. 拓展阅读材料：
为了让学生更好地理解和掌握共价键极性的知识点，教师可以提供一些与本节课内容相关的拓展阅读材料。以下是几篇拓展阅读文章的建议：
a. "The Polarity of Covalent Bonds" by James E.疹疹疹. 这篇文章详细讨论了共价键极性的判断方法及其对分子几何结构的影响。
【举例】判断下列分子中极性键对其性质的影响：
a. HCl：H-Cl键为极性键，极性键使分子具有偶极性，分子间存在偶极-偶极相互作用。
b. NaCl：Na-Cl键为离子键，离子键使分子具有极性，分子间存在离子-偶极相互作用。
c. CH4：C-H键为非极性键，非极性键使分子具有极性，分子间存在诱导力。
4. 题型四：分析共价键极性对化学反应的影响
2.3.1共价键的极性 教学设计 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
2.3.1 化学反应的速率 同步课件(人教版必修2)
乙、500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙、450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁、500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 B．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲
基础知识学习 核心要点透析 随堂对点练习
有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，
对化学反应速率的影响： (1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变→反 应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小→反
应速率减慢。
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
一 化学反应速率
1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
( )。 A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入 硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气 生成 B．将除去氧化膜的大小相同、质量相同的镁条和铝条与相 同浓度盐酸反应，前者速率大于后者 C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管
中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
实验
操作 试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的
H2O2溶液
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
实验 ①产生气泡速 现象 率 最慢
②产生气泡速率
③产生气泡速率
较快
最快
实验 对于反应2H2O2催化剂 ===== 2H2O＋O2↑来说，温度越 结论 高，H2O2的分解速率越 快
基础知识学习
( A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中 )。
化学反应的利用2预习学案(15016)
第三节化学反应的利用（第2课时）预习学案（15017）制作人：张立庆审核人：吴宏伟使用时间：2012.4.4教师寄语：谁若游戏人生，他就一事无成；谁不能主宰自己，便永远是一个奴隶。
[学习目标]了解原电池的工作原理[自主学习]二．化学反应为人类提供能源1.物质发生化学反应的实质是，当生成新化学键所释放的能量大于破坏化学键所吸收的的能量时，化学反应会。
2.人们可以利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为、等，从而使化学能成为能量的主要来源之一。
3.当把铜片和锌片用导线连接起来同时插入H2SO4溶液中时，由于金属锌比金属铜，锌原子容易电子被成Zn2+进入溶液中，锌片上的电子通过流向，溶液中的H+从铜片上电子被形成氢原子，氢原子再结合成从铜片上逸出。
因此，电池是利用反应将转化成的装置4.锌锰电池属于（又称），而汽车用的镍氢电池和锂电池属于（又称）。
燃料电池由于具等优点而应用于航天和军事领域。
5.光能转化为化学能最有说服力的例证莫过于。
6.人们不仅利用化学反应制造、提供，还利用化学反应开发了各种分析技术来确定等。
[预习检测]1.现有下列反应：A. 3H2+Fe2O3 △2Fe+3H2OB. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2OD. NH4HCO3△3↑+CO2↑+H2O（1）属于氧化还原的反应是（用序号填空）（2）即属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空）2.下列关于原电池的说法正确的是（）A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置[自主学习]参考答案1、旧化学键断裂、新化学键形成，释放能量2、热能，电能3、活泼，失去，氧化，导线，获得，还原，氢气分子，氧化还原，化学能，电能4、干电池，一次电池，蓄电池，二次电池，有能量转化率高、能长时间提供电能5、绿色植物的光合作用6、丰富多彩的物质，赖以生存和发展的能量，各种物质的组成、结构以及测定物质有关组分的含量。
2.3.2化学反应的利用
汝阳县实验高中2012——2013学年第二学期高一化学学案第二章第三节化学反应的应用(第二课时)制作人：赵润豪审核人：赵润豪包科领导：徐正武2013.4.15学习目标：1.知道化学反应中能量转化的方式；2.熟悉原电池的工作原理，会判断原电池的正负极，能正确书写电极反应式探究讨论一．化学反应为人类提供能源1．教材P50“交流·研讨”解释原因并分别写出反应方程式：2．实验：（该溶液均为稀硫酸溶液）现象：现象：现象：方程式：讨论：Cu能与H2SO4反应生成H2？结论：根据教材P51“图2-3-8”（1）尝试解释实验C中发生的现象：（2）请你尝试用氧化还原的知识分析锌片、铜片上发生的反应：锌片：极. . 反应铜片：极. . 反应总的化学反应方程式：Zn Cu Cu离子方程式：2．原电池（1）定义：（2）电极规定：(3) 构成条件：(4) 电子流向：电流方向：离子移动方向：阅读有关内容了解：①目前市场上的几种电池②化学能与光能之间的转化随堂练习1.现有下列反应：A. 3H2+Fe2O3 △2Fe+3H2O B. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2OD. NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O(1)有元素化合价升降的反应是（用序号填空）(2)即属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空）2．按下述实验制备气体，合理而又实用的是（）A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气B.大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳C.二氧化猛与稀盐酸加热制备氯气D.向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体3、下列关于原电池的说法正确的是（）A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置4、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用导线连接锌片和铁片，浸入氯化铁溶液中，锌片的质量会减小C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌料放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
第三节化学反应的应用(二)教案
第三节化学反应的利用（第2课时）一、【学习目标】1、掌握原电池的概念、原理并会设计简单的原电池2、通过“原电池的工作原理”，培养学生的观察能力，实验能力和分析推理能力二、【学习重难点】原电池的概念及工作原理原理三、【学习过程】【引入】你已知道，物质发生化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键生成；当生成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量时，化学反应会释放能量。
【投影】对教材50页“交流·研讨”的分析和整理。
【评述】即热饭盒的原理：1molMg(24.30g)和水混合产生的热量足可以把1L水从室温加热到100℃。
焊接钢轨是铝与铁的氧化物反应时释放出大量的热，使生成的铁熔化成铁水。
即热饭盒能加热食物，铝热剂能焊接钢轨，都是化学反应过程中产生的能量以热能的形式释放出来，被人们所利用。
【板书】二、化学反应为人类提供能源1、化学能与热能的转化【讨论】①在你的周围有哪些化学能转化成热能的实例？②为提高能量转化效率和热能利用率提供建设性的意见。
③预测将化学能转化为热能的应用前景。
【过渡】化学能不仅可以转变成热能，人们还可以通过氧化还原反应将化学能转化成电能。
电池就是利用化学反应产生电能的装置。
【展示】展示学生收集的废旧电池。
【讲述】我们可以通过原电池的工作原理来认识化学能是如何转化成电能的。
【活动探究】按要求完成以下实验，通过对实验现象的观察和分析初步了解原电池的工作原理。
图【演示实验】图2-3-7。
将铜片、锌片插入稀硫酸中，然后用导线将铜片、锌片连接起来，并接入一支电流表，观察发生的现象。
【观察、思考】你观察到了什么现象？？你能从中得出什么结论？【现象】锌片溶解，铜片表面有气泡产生；电流表指针偏转。
【学生分析】铜片质量未变化，锌和稀硫酸发生了反应。
【质疑】请尝试用氧化还原知识分析锌片、铜片上发生反应的情况。
【媒体演示】动画展示原电池的工作原理。
【引导学生分析】在实验中，当把铜片和锌片同时浸入稀硫酸时，由于金属锌比金属铜活泼，锌原子容易失去电子被氧化成Zn2+进入溶液中，锌片上的电子通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子而被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。
化学反应的利用2探究学案(15016)
第三节化学反应的利用第2课时探究学案(15017)制作人：张立庆审核人：吴宏伟使用时间：2012.4.4教师寄语：我们要把人生变成一个科学的梦，然后再把梦变成现实。
【课程目标】了解原电池的工作原理【课内探究】二、化学反应为人类提供能量思考：a.化学反应中，常见的能量转化形式有哪些？b.物质变化中的化学能在什么条件下转化为电能呢？1.化学能转化为电能【演示讨论探究】⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？思考：铜片与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上为什么有气泡产生？气体是什么？怎样产生的？导线间接一电流计有何现象产生？为什么？2.原电池①定义：②工作原理：电子流向： 电流方向：离子移动方向： 电极反应：③ 原电池的形成条件【实验探究】【总结】形成原电池的条件：④电极反应方程式的书写3.化学能与光能的相互转化4.原电池的设计 请将氧化还原反应：Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+设计成一个原电池（画出装置图，并标出电极名称和电解质溶液）5.常见的原电池装置【当堂检测】1.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用导线连接锌片和铁片，浸入氯化铁溶液中，锌片的质量会减小C ．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌料放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2.下列说法正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应D.原电池内部阳离子向正极移动3.如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊一根绝缘的细绳，使之平衡，小心的向烧杯中滴入CuSO4溶液，一段时间后，可观察到的现象（指悬吊的金属圈）（）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜。
化学反应的利用
课前预习领先的小组： 2组、 3组、 7组
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一、制备物质（Cl2）反应原理的选择
分析以下三个制取氯气的反应原理:
1、从氧化-还原反应的角度分析，有什么共同之处？ 2、从原料来源，价格等角度你认为哪个原理适合工业生产，哪 些原理可以用在实验室中？
△
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 2NaCl + 2H2O ═ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
Байду номын сангаас
【小结】制备纯净气体的完整装置：
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
【练习1】
编号 ① ② ③
下表是实验室制备气体的有关内容：
实验内容 制氧气 制氨气 制氯气 实验原理 H2O2→O2 NH4Cl→NH3 HCl→Cl2 气体发生装置
c
B A
1）从氧化还原的角度看，明显不同于其他两种气体的是 NH3 。 2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将 其编号填入上表中的空格中。
A
B
C
2、下图所示的装置最适宜于哪种气体的干燥、收集和吸收
( D )
A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3
【整合提升】 制备气体的一般思路是什么？
【课堂检测区】
1、A
2、 △ 1） MnO2+ 4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O 2）E 饱和氯化钠溶液 3） A – E – E – E – C 4）吸收多余的氯气，防止污染空气 2OH- + Cl2 == Cl-+ ClO- + H2O
化学反应的利用
2. 铁路工人经常 用利用铝热剂来 焊接铁轨， 焊接铁轨，你能 解释其中的原因 吗？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
•
净化装置
液态试剂
固态试剂
注意装置的顺序
气流方向
饱和食盐水
浓 H2SO4
气体收集装置
收集比空气重 的气体 例如：氧气、 例如：氧气、
收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、 例如：氧气、氢气
收集比空气轻的 气体 例如： 例如：氢气
1体积的水溶解2体积氯气,不与空气反应,密度比空气大 体积的水溶解2体积氯气,不与空气反应,
◆ 3.浓盐酸易挥发 浓盐酸易挥发. 浓盐酸易挥发
◆ 4.此反应必须加热。 此反应必须加热。 此反应必须加热
瑞典】 舍勒 【瑞典】 公元1742一1786 公元 一
体发生装置
固体＋ 固体＋固体
固体＋ 固体＋液体
固体(液体 ＋ 固体 液体)＋液体 液体
2KClO3MnO2 == 2KCl+3O2↑
氯气? 氯气
尾气处理装置
多余的Cl 多余的 2
NaOH溶液 溶液
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
实验室制备氯气的装置图
浓盐酸
二氧化锰
二氧化锰盐酸逢， 二氧化锰盐酸逢， 隔网热瓶氯气生。 隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除杂质， 盐水硫酸除杂质， 吸收通入火碱中。 吸收通入火碱中。
饱和食盐水
浓硫酸
NaOH溶液 NaOH溶液
一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？ 一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 气体发生装置 •气体净化装置 气体净化装置 •气体收集装置 气体收集装置 •尾气处理装置 尾气处理装置
2.3.1化学反应的利用
汝阳县实验高中2012——2013学年第二学期高一化学学案第二章第三节化学反应的应用(第一课时)制作人：赵润豪审核人：赵润豪包科领导：徐正武2013.4.13教学目标：1.进一步具体化认识“利用化学反应造福人类”。
2.掌握实验室制取氯气的原理和尾气处理方法。
3.通过“活动·探究－氯气的制取”，培养观察能力、实验能力和分析推理能力。
教学重点和难点：如何利用化学反应制造新物质课前预习案人们利用化学反应是利用它制备新物质和利用其释放的能量1、氯气的实验室制法⑴最早发现氯气的是：，他是用和混合加热制得。
⑵实验室制氯气反应的原理：___________________ ____________________氧化剂：还原剂：反应中转移的电子为 mol4molHCl反应，被氧化的有：，盐酸的作用：注意：a稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。
B加热时温度不宜过高，是为了减少的挥发C实验结束，先停止加热，排出残留氯气，再拆装置。
2.氯气的工业制法：反应方程式氧化剂：还原剂：思考：两种制氯气的方法在原理上有什么相同之处？3.利用化学反应制备其它物质制备自然界里并不存在的物质，举例：人工合成许多自然界原本就有的物质，举例：【温馨提示】卓越始于坚持！提高在与思考。
讨论探究探究一：实验室制氯气1、认真观察课本48页图2-3-4，填写：○1试剂：○2仪器：问题：a集气瓶装置中导管的特点进气管，出气管，原因是：B观察到的现象是：C烧杯中氢氧化钠溶液的作用d氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用法收集。
如图(b)：2、通过以上问题总结：（1）氯气的收集方法：__________ ____或______ ___________（2）验满方法：或用湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则已满。
原理：（3）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。
反应的化学方程式是：思考：制出的氯气中会有什么杂质？如何除去得到纯净干燥的氯气？将气体先通过盛的洗气瓶，再通过盛的洗气瓶。
人教版九年级化学上册第二单元2.3.1课题3 制取氧气
问题5：如何判断氧气已集满？
集气瓶口有气泡向外冒 出时，说明收集满。
将带火星的木条放在集气 瓶瓶口，木条复燃，说明 集满。
排水法
向上排空气法
随堂训练
A
C
C
B C
活动二：过氧化氢溶液制氧气
鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。
渔民的解决办法：
氧气
【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧 ，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用 方便，无残留，绿色环保。
当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。
5.实验结束时先移开导管最后熄灭酒精灯。 防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
6.收集好的氧气正放于桌面。 氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
问题4：可以采用其他方法收集氧气吗？
瓶口向上排空气法 依据：氧气密度比空气大（不 与空气中其他成分反应）
4、MnO2在该反应中究竟是什么？起什么作用？
问题2：你能总结催化剂的概念吗？
在化学反应中能改变其他物质的化学反应的 速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没 有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物质的 化学反应速率（改变应理解 为加快或减慢 ）
“二不变”：催化剂质量和 化学性质在反应前后不变
问题3：你如何理解催化剂？
• ①催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢 分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化 锰不是所有化学反应的催化剂。
• ②在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。 如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂 ，也可以选择氧化铁做催化剂。
H2O
O2
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汝阳县实验高中2012——2013学年第二学期高一化学学案第二章第三节化学反应的应用(第一课时)
制作人：赵润豪审核人：赵润豪包科领导：徐正武2013.4.14
三维目标：
知识与技能：
1. 掌握氯气的实验室制法；总结常见气体的制备装置及收集方法；
2. 了解氯气的工业制法；
3. 会识别常见的仪器，选择正确的气体发生装置。
过程与方法：
1. 通过实验，认真观察现象、分析问题，掌握实验室制备气体的一般方法；
2. 利用归纳、比较的方法进行知识的整合。
情感、态度与价值观：
1. 培养探索精神和实事求是的科学态度，激起热爱化学、探究科学的情感。
2. 提升对化学反应价值的认识，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
重点：
1. 利用化学反应制备新物质
2. 氯气的实验室制法。
难点：
1. 制备物质的一般思路
2. 化学科学素养的培养。
[知识链接] 化学反应的特征；化学反应的实质；氯气的主要物理性质。
〔知识回顾〕
1、从初中到高中，我们学了许多化学反应，请你从不同角度（①按四个反应基本类型②按有无电子转移③按在水溶液中有无离子参加④按反应产生的热效应⑤按反应进行的程度）对化学反应进行分类。
2、你以前学过哪些气体物质的实验室制备？这些气体的制备原理（以反应式表示）、所用实验装置分别属于哪种类型？（常见装置类型：固—固加热型、固—液不加热型、固—液加热型）你认为选择气体制备装置的依据是什么？气体收集装置一般有哪几种？你认为选择收集气体的方法依据是什么？想一想，制备气体时还需注意哪些问题？
1. 仔细阅读教材第48页《活动探究》中的氯气发现简史，回答下列问题：
⑴通常实验室制取氯气所用试剂有哪些？
⑵制取氯气的反应原理（用化学方程式表示）是什么？写出该反应的离子方程式。
⑶指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
⑶氯气制取装置用到的仪器有哪些？
⑷叙述检查该装置气密性的方法：
⑸怎样判断氯气已经集满？
(6)烧杯中NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）什么？
二、制取纯净氯气的整套装置
已知氯气难溶于饱和食盐水，而HCl 气体极易溶于水。
⑴按图示装置，从气体发生装置中出来的氯气可能有哪些杂质？
⑵为除去氯气中的杂质A瓶和B瓶中分别盛放的是什么物质？
为什么？
（A）(B)
⑷装配全套实验装置的顺序一般是：从到）；自
而（填“上”或“下”）。
⑸实验室制备氯气有以下操作：①在a内装MnO2②由b向a内注入浓盐酸③检查装置气密性④塞好带仪器b和导气管的橡皮塞⑤夹好仪器a ⑥放好酒精灯⑦放好铁圈和石棉网，你认为正确的操作顺序为（填序号）
⑴工业上常用什么方法来制取氯气，该方法除得到氯气外，还可得到什么物质？写出该反应的化学方程式和离子方程式。
⑵氯气的工业制法和实验室制法有无共同之处？简要说明。
(3) 历史上曾经用“地康法”制备氯气，原理是用浓盐酸与空气中的氧气反应，在CuCl2催化及加热情况下反应生成水和氯气，写出反应的化学方程式。
1. 教材第56页第7题。
2. 实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制漂白粉。
已知Cl2和Ca(OH)2的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O 。
现有三位同学设计的甲、丙三套装置如下图所示：甲、乙、丙三套装置中，B、D、G中均放有石灰乳（氢氧化钙悬浊液），E中放有氢氧化钠溶液，B中水槽放有冷水。
请填写下列空白：
（1）请从以下六方面对甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当选项的序号填在表中：
a. 不易控制反应速率
b. 容易控制反应速率
c. 有副反应发生
一套你认为更完善的装置（按气流从左到右方向）为，在此装置中，还缺少的必要仪器装置是（提示：HCl可与熟石灰及次氯酸钙反应）。
E
C D
F G。