大庆一中2019级高一年级第二次月考化学试卷【含解析】
2019-2020学年黑龙江省大庆十中高一上学期第二次月考化学试题(解析版)
黑龙江省大庆十中2019-2020学年高一上学期第二次月考试题一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）1.下列说法正确的是（）A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C. 胶体粒子的直径小于10－9mD. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液『答案』D『解析』『详解』A. 丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液与浊液不会发生丁达尔效应，故A错误；B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7m，故B错误；C. 胶体粒子的直径在10-9～10-7m之间，粒子的直径小于10-9m是溶液，故C错误；D. 丁达尔效应是胶体特性，所以可用于鉴别胶体和溶液，故D正确；『答案』D。
2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A. 试管B. 坩埚C. 蒸发皿D. 烧杯『答案』D『解析』『详解』试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，C项符合题意；本题答案选C。
3.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A. 整个溶液变紫色B. 上层为无色，下层为紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 下层无色，上层紫红『答案』B『解析』『分析』根据萃取分离实验操作分析。
『详解』碘水中加入CCl4发生萃取，碘单质从水中转移到CCl4中，由于CCl4密度大于水，则试管中出现分层，且CCl4在下层，为紫红色，上层为无色，故B正确。
『点睛』萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，常用萃取剂有CCl4和苯，其中CCl4的密度比水大，苯的密度比水小。
4.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发『答案』B『解析』『详解』乙酸乙酯不溶于水，分液即可分离，答案选B。
2019-2020学年黑龙江省大庆市肇州县肇州中学高一下学期第二次月考化学试题(解析版)
『答案』B
『解析』
『详解』在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，
a、b相连时，a为负极，则金属活动性a＞b；
c、d相连时，电流方向为d→c，则金属活动性c＞d；
A. CO2和SiO2
B. NaCl和HCl
C. (NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)
D. NaH和KCl
『答案』D
『解析』
『详解』A．CO2是共价化合物，含有共价键，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2属于共价化合物，含有共价键，属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故A错误；
B．NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl是共价化合物，含有共价键，故B错误；
a、c相连时，a极发生氧化反应，则金属活动性a＞c；
b、d相连时，b极有大量气泡生成，则金属活动性d＞b；
通过以上分析知，金属活动性强弱顺有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过如图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（）
D．氨气在纯氧中燃烧，生成N2和H2O，该反应为4NH3+3O2 2N2+6H2O，N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧气为氧化剂、氨气为还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰4，故D错误；
答案为D。
13.短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3＋与Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是（）
D.氯化氢分子的电子式：
『答案』D
『解析』
黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学(第三次月考)试题化学(扫描版)
黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试（第三次月考）试题【参考答案】一、选择题：（共54分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D A A B B A D C B题号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C C B C D C B A C 二、填空题：（共46分）19．（10分）（1）小苏打（1分）H++HCO3-=H2O+CO2↑（2分）（2）Ca(ClO)2 （1分）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）密封（1分）（3）Br、O(1分) 4/3（2分）20．（10分）（1）Al（1分）Cl2（1分）（2）⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3（2分）⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl（2分）（3）①2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑(2分)③2OH-+2Al+2H2O=2AlO2- +3H2↑(2分) 21．（12分）（1）过滤（1分）；烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（2）NaOH溶液（1分）；（2分）（3），，（3分）（4）Fe2+（1分）；取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在（2分）22．（14分）（1）(球形)分液漏斗（1分）（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）；酸性和还原性（1分）；随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止。
（1分）（3）吸收水蒸气，干燥氯气（1分）（4）排除装置中的空气（1分）；B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D。
（2分）（5）Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（2分）（6）氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，尾气排入空气，会造成环境污染（2分）（7）在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（1分）。
4大庆市人教版高一第二学期第二次月考化学试题
4大庆市人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH 3+3F 2→NF 3 +3NH 4F ，其中产物NF 3分子结构和NH 3相似。
下列有关说法错误的是( ) A ．NF 3分子含有极性共价键B ．NF 3属于共价化合物C ．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子 【答案】D 【分析】4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，NH 4F 为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A ．NF 3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A 不选；B ．NF 3分子结构和NH 3相似，都属于共价化合物，故B 不选；C ．在4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1，故C 不选；D ．NH 4F 是离子化合物，为离子晶体，故D 选； 故选：D 。
黑龙江省大庆第一中学高一下学期第二次质量检测化学试卷
黑龙江省大庆第一中学高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。
下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。
【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。
答案选C。
【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。
在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。
黑龙江省大庆市高一下学期化学6月月考试卷
黑龙江省大庆市高一下学期化学6月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(共16小题每小题3.0分，共48分) (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一上·上海期末) 从碘水中提取碘的实验操作是（）A . 蒸发B . 萃取C . 过滤D . 分液2. （3分）下列有关化学用语表示不正确的是（）A . H2F+的电子式：B . 铝离子的结构示意图：C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . 丙烷分子的球棍模型：3. （3分） (2019高二上·本溪期末) 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB . t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C . 若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)D . 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大4. （3分）某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施不可行的是（）A . 将容器体积变为原来一半B . 压强变为原来一半C . 加入2n molCO，2n molH2OD . 加入2n molCO2和2n molH25. （3分）(2020·咸阳模拟) 碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。
电化学法合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A . 石墨I与直流电源正极相连B . H＋由石墨II通过质子交换膜向石墨I移动C . 石墨I上发生的电极反应为2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋D . 电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为1：26. （3分） (2019高三上·济宁期末) 锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。
2019届黑龙江省大庆第一中学高三上学期第二次月考 化学试题(无答案)
黑龙江省大庆第一中学2019届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）7.化学与生活、生产、科技、社会密切相关，下列说法正确的是( )A.漂白粉.漂白液和漂白精均可作为泳池的消毒剂B.纤维素是人类重要的营养物质之一C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是胃溃疡病人的治疗药物8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.常温常压下，20gD2O含的质子数为10N AC.25℃，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N A9.下列实验方案能达到实验目的的是( )10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。
下列叙述正确的是( )A.简单离子的半径：Y>WB.简单气态氢化物的热稳定性：W>XC.Y的单质可由电解其熔融氧化物制得D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W11.下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )A.分子中含两个一CH 3.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体有3种B.甲苯和Cl 2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.有机物的一溴代物有4种12.铝-石墨双离子电池是一种高效电池。
原理为：AlLi + Cx(PF 6) Al+xC+Li ++PF 6 -，电池结构如图所示。
下列说法正确的是 ( )A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动B.以此电池为电源，电解NaCl 饱和溶液，当生成11.2LH 2时，电池负极质量减少7gC.充电时，铝石墨电极上发生还原反应D.放电时正极反应为：C x (PF 6)+e -= xC+ PF 6-13.25℃时，向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
黑龙江省大庆市第一中学2018-2019学年高一下学期第二次阶段考试化学试题 含解析
大庆一中高二年级下学期第二次阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54分）、1.化学深入我们的生活，下列相关说法不正确的是（）A. 乙烯可作水果的催熟剂B. 酒的酿制过程未发生化学反应C. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中的含量D. 苯酚可用于制造酚醛树脂【答案】B【解析】【详解】A、由于乙烯是植物中天然存在的生长激素，能调节植物的生长和成熟，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A说法正确；B、淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，过程中涉及化学反应，故B说法错误；C、PM2.5对人体健康危害大，特别是影响人的呼吸系统，因此开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，故C说法正确；D、苯酚与甲醛可以发生缩聚反应生成酚醛树脂，故D说法正确。
答案选B。
2.烷烃的命名正确的是A. 4-甲基-3-丙基戊烷B. 3-异丙基己烷C. 2-甲基-3-丙基戊烷D. 2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。
点睛：烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。
3.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种【答案】B【解析】该分子不对称，分子中有7种氢原子，所以一氯代物有7种，故B正确。
4.下列说法正确的是（）①石油裂解得到的汽油是纯净物②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料③天然气是一种清洁的化石燃料④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷⑤石油产品都可用于聚合反应⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体⑦煤液化为化学变化⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来A. ③④⑥⑦⑧B. ②③④⑦C. ③④⑤⑥⑧D. ③④⑦⑧【答案】B【解析】【详解】①汽油是含5个碳至12个碳的烃类，属于混合物，故①说法错误；②石油裂解得到乙烯、丙烯等，乙烯通过加聚反应得到聚乙烯，故②说法正确；③天然气的主要成分是甲烷，燃烧过程中生成CO2和H2O，因此天然气是一种清洁的化石燃料，故③说法正确；④四氯化碳与酸性高锰酸钾不发生反应，且四氯化碳的密度大于水，四氯化碳不溶于水，因此酸性高锰酸钾溶液加入到四氯化碳中，出现分层，上层为紫(红)色，下层为油层，环己烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，环己烷不溶于水，密度小于水，酸性高锰酸钾溶液加入到环己烷中，出现分层，上层为油层，下层为紫(红)色，因此可以鉴别，故④说法正确；⑤石油产品中有些可以发生聚合反应，如裂解过程中生成的烯烃，有些是不可以发生聚合反应的，如裂解过程中生成的烷烃，故⑤说法错误；⑥甲烷为最简单的烷烃，不存在同分异构体，但苯存在同分异构体，故⑥说法错误；⑦煤液化为化学变化，如煤液化得到甲醇，故⑦说法正确；⑧煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，得到出炉煤气、煤焦油、焦炭，煤焦油中含有苯和甲苯，因此煤中不含有苯和甲苯，故⑧说法错误；综上所述，选项B正确。
黑龙江省大庆第一中学高一下学期第二次质量检测化学试卷
黑龙江省大庆第一中学高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
3．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。
将反应液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是（）A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1C．反应中共消耗97.5g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】生成气体的物质的量为33.622.4=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×12=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，据以上分析解答。
黑龙江省大庆第一中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试题
黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试题考试时间：90分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题：（共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1、下列有关化学用语表示正确的是（）A、甲烷分子的球棍模型：B、NH4Cl的电子式：C、甲基的电子式：D、S2-的结构示意图：2、港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是（）A、防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B、钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C、为保护船体外接镁、锌等金属的方法叫做外加电流的阴极保护法D、钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3、下列说法不正确的是（）A、天然气的主要成分甲烷，是高效、较洁净的燃料B、石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C、采用煤炭脱硫技术，可以减少燃煤产生的SO2D、化石燃料是不可以再生的，因此地球上的蕴藏量也是有限的4、下列物质中，原子间全部通过共价键形成的是（）A、 NaOHB、NaClC、H2SO4D、(NH4)2SO45、下列说法错误的是（）A、化学反应中的能量变化都表现为热量变化B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C、NaOH 固体溶于水不是放热反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热6、下列热化学方程式中，正确的是（）A、甲烷的燃烧热为890.3 KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 KJ/molB、500℃、30MPa 下,将0.5 mol N2(g) 和1.5mol H2(g) 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) 放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g ) 2NH3(g) △H=-38.6 KJ/molC、已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为 1 366.8 kJ·mol－1和 1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为： CH2=CH2 (g)＋H2 O(l) = C2 H5 OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1D、HCl和NaOH 反应的中和热△H=-57.3 KJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3KJ/mol）7、下列有关说法不正确的是（）A、具有相同通式的有机物不一定互为同系物B、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C、分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D、两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差148、下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（）A、SO2、NO2均为酸性氧化物B、“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D、亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质9、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
黑龙江省大庆第一中学高一化学下学期第二次阶段考试试题(2021年整理)
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大庆一中高一年级下学期第二次阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mg24 Al27 Fe56 Cu64一、选择题（每个小题有1个正确选项,共18小题，1到11每个小题2分，12到18每个小题3分）1.化学与生活、生产、社会密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述中正确的是（）A。
《本草纲目》中关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B.《周礼》:“煤饼烧蛎房(牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶，灰的主要成分是氢氧化钙C.《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，描述了中药的溶解与过滤D.《新修本草》:对硝酸钾检验的记载“如握盐雪不冰,强烧之，紫青烟起”,利用了硝酸钾的化学性质2. 下列对物质的处理，说法错误的是（)A. 采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体B。
燃煤中加入适量石灰石,可以减少SO2的排放C。
氯化铁可用于硬水的软化D。
常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸3.下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是（）A。
在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)∆C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性）D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合,晶体由蓝色变成白色(脱水性）4。
黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
C．外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法，采用外加电流的阴极保护时需外接电源，故C错误；
D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，采用不锈钢材料做钢构件可以防止或减缓电化学腐蚀，故D正确；
答案选C。
3.下列说法不正确的是（）
该气体一定为SO2
D
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有NH
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有硫酸根或是银离子，故A错误；
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明一定不含有三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则一定含有亚铁离子，亚铁离子被氯水氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，故B正确；
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
12.C4H8Br2的同分异构体共有几种（）
A.4B.5C.8D.9
【答案】D
【解析】C4H8Br2看做丁烷(C4H10)中的两个氢原子被Br原子取代后的产物，丁烷由两种结构，若为正丁烷，如图所示： ，两个溴取代在同一个碳上有2种，取代在两个碳有4种(①②、①③、①④、②③)；若为异丁烷，如图所示 ，两个溴原子取代在同一个碳上由1种，两个溴原子取代在两个碳有2种(①②、①③)，则C4H8Br2的同分异构体共有9种，答案选D。
黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考(期中)化学试题 Word版含答案
大庆一中2019级高一年级第二次月考化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ba:137一、选择题：（共20题，每题3分，共60分）1、下列物质分类的正确组合是()2、实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL，在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是()A、配制该溶液，需称量10.0 g NaOH固体B、定容时仰视刻度线C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线3、下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A、仅①④B、仅①④⑤C、仅②③D、①②③④⑤4、下列关于分散系的说法中正确的是()A、不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B、可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大C、胶体的分散质粒子的直径为1～10 nmD、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应5、下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A、钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B、焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验C、CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物D、可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO36、下列离子能大量共存的是()A、含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－B、无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C、使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－37、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A、用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B、用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C、用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D、图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl8、下列两种气体的原子数一定相等的是()A、质量相等、密度不等的N2和C2H4B、等体积、等密度的CO和N2C、等温、等体积的O2和Cl2D、等压、等体积的NH3和CO29、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A、足量钠与1mol氧气反应生成Na2O或Na2O2时，转移电子数相等B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AC、a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加agD、22.4L 氧气与1mol氢气所含原子数均为2N A10、下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A、Ca(HCO3)2溶液和少量氢氧化钠溶液、NaHCO3溶液和过量的澄清石灰水B、MgCO3和盐酸、Na2CO3溶液和盐酸C、BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸D 、稀硝酸和碳酸钾溶液、稀盐酸和NaHCO 3溶液11、一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8 g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g ，则被氧化的钠是( )A 、9.2gB 、10.6g C.、6.2g D 、4.6g 12、下列实验现象描述正确的是( )13、如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是( )A 、上述反应是置换反应B 、上述反应证明钠可以从CuSO 4溶液中置换出铜C 、上述反应说明钠比铜活泼D 、加热且无水条件下，Na 可以与CuSO 4反应并生成Cu14、由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
高一下学期第二次月考化学试卷(答案解析)80
【精品】黑龙江省大庆第一中学高一下学期第二次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（）A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．元素周期表中的过渡元素就是副族元素3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．甲烷的分子式：CH3B．高氯酸的分子式：HClO4U C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692 4．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子C．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6．雷雨天闪电时空气中有O3生成。
下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．等质量的O2和O3含有相同的质子数D．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数7．下列说法正确的是（）A．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．碱性强弱：KOH<NaOH<LiOHD．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题(解析版)
2023——2024学年度下学期月考考试高一年级化学试题说明：1.考试时间75分钟，满分100分。
2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子量 H-1 O-16第Ⅰ卷(选择题 共45分)一、单选题(本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
)1. 关于非金属氧化物，下列叙述正确的是A. 、都会导致温室效应 B. 、都可以用作纸张漂白剂C. 、都是有毒气体 D. 、都是酸性氧化物【答案】C 【解析】【详解】A ．会导致温室效应，不会导致温室效应，A 错误；B ．可以用作纸张漂白剂，不可以用作纸张漂白剂，B 错误；C ．、都是有毒气体，C 正确；D ．是酸性氧化物，没有对应的酸，不是酸性氧化物，D 错误；故选C 。
2. 下列化学用语或图示表述不正确的是A. 中子数为9的氮原子：B. 用电子式表示K ₂S 的形成：C. Cl 的原子结构示意图为：D. 的电子式：【答案】ACO 2CO 2SO 3SO NO 2NO 2Cl O 2ClO 2CO CO 2SO 3SO NO 2NO 2Cl O 2ClO 97N 22Na O【解析】【详解】A ．中子数为9的氮原子其质量数为16：，A 错误； B ．用电子式表示K ₂S 的形成：，B 正确；C ．Cl 为17号元素，有3个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为：，C 正确；D ．由钠离子和过氧根离子构成，电子式：，D 正确；答案选A 。
3. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项A B C D 物质MgCl 2CO 2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。