常见的等电子体

常见的等电子体
2．(11分)(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。

(2)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：
①PH3的电子式________________，结构式________________。

②立体构型为________________。

③中心原子采取________________杂化。

④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性，其分子为____________(填
“极性”或“非极性”)分子。

⑤PH3与NH3的热稳定性：____________更强。

3．(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出
．．．．．．．．．．。

根据信息回答下列问题。

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式___________________________
____________________________________。

(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的
化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO 分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。

(3)在
CH 4、CO 、CH 3OH
中，碳原子采取
sp 3杂化的分子有
_________________________________________________________________。

(4)根据VSEPR 理论预测ED 4－离子的空间构型为________。

B 、C 、D 、E 原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为____________________________(写2种)。

4．(14分)X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
(1)Z 位于元素周期表第________周期第________族，Y 的氢化物空间构型是________。

(2)XY 2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在________个σ键。

在H —Y 、H —Z 两种共价键中，键的极性较强的是____________________，键长较长的是________________。

(3)XZ 4分子中X 以________方式杂化。

(4)写出W 元素的原子核外电子排布式________。

2答案 (1)ABD(2) ②三角锥形 ③sp 3 ④有 极性
⑤NH 3
3答案 (1)4s 24p 1(2)d 0 N 2 CN －(3)CH 4、CH 3OH (4)正四面体
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O ··
····C
····O ···
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C ····
··N ··,·
·Cl
··
·····
·Cl ····
···
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Cl ··
··
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·C ··Cl ··
····,··Cl ········Cl ··
··
··
4答案 (1)三 ⅦA V 形 (2)2 H —Cl H —S (3)sp 3 (4)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1。