徐东海常见等电子体原理及如何判断等电子体
等电子体与杂化类型的判断方法归纳
等电子体与杂化类型的判断方法归纳等电子体和杂化类型是有机化学中关于化合物键的两个基本概念。
等电子体指的是在化学键中，成键电子对（原子轨道或轨道间杂化的成键轨道形成的电子对）数相等的原子或离子。
杂化类型则指的是原子的轨道如何杂化形成成键轨道。
下面将对等电子体和杂化类型的判断方法进行归纳。
一、等电子体的判断方法：1.计算电子数：等电子体中的原子或离子的电子数相等。
可以通过列写分子式或者简单计算每个元素的电子数来判断。
例如，二氧化碳（CO2）中有2个碳原子和2个氧原子，其总电子数为4+2×6=162. 判断形式电荷：等电子体中的原子或离子的形式电荷相等。
可以通过写出分子的电子结构或Lewis结构，判断每个原子的形式电荷是否相等。
例如，二氧化碳（CO2）中每个氧原子上的形式电荷均为0。
3.比较原子轨道数：等电子体中的原子或离子的原子轨道数相等。
对于轻元素，一般可以通过元素周期表上的位置来判断。
例如，H2O和NH3的氧和氮均位于第二周期。
4.检查共价键数：每个共价键由两个成键电子对组成，等电子体中的原子或离子之间的共价键数相等。
可以通过简单计数每个原子参与的共价键数。
例如，二氧化碳（CO2）中每个氧原子参与两个共价键。
二、杂化类型的判断方法：1.观察原子轨道的几何形状：杂化类型决定了化合物分子的几何形状，通过观察原子轨道的几何形状可以推断出杂化类型。
例如，通过观察SP3杂化的碳原子的四个等长等角的σ键，可以判断分子为正四面体结构，从而推断出杂化类型为SP32.分子几何形状与杂化类型的关系：不同的杂化类型会产生不同的分子几何形状，通过观察分子的几何形状可以推断出杂化类型。
例如，四面体形状（SP3杂化）和三角锥形状（SP3d杂化）分别对应着不同的杂化类型。
3. 菱形型结构与d轨道杂化：菱形型分子一般由两个SP2杂化的碳原子形成，每个碳原子上有一个轴外d轨道，可以通过观察菱形型分子的几何形状以及bordren复分子中π键的分布进行判断。
等电子体的判断方法
等电子体的判断方法首先，对于电子体的测量结果，我们需要进行准确的数据分析。
在进行数据分析时，要注意排除一些可能存在的干扰因素，比如设备故障、环境因素等。
只有在排除了这些干扰因素的情况下，我们才能够对电子体的测量结果进行准确的判断和分析。
其次，我们需要结合运动员的实际情况进行分析。
不同的运动员在进行电子体测试时，可能会受到身体状况、心理状态等多种因素的影响。
因此，我们需要根据每个运动员的具体情况，对电子体的测量结果进行个性化的分析和判断。
另外，还需要考虑到电子体测试的标准化和规范化。
在进行电子体测试时，需要严格按照相关的测试标准和规范进行操作，确保测试结果的准确性和可靠性。
只有在遵循了相关的标准和规范的情况下，我们才能够对电子体的测试结果进行科学的判断和分析。
此外，我们还需要结合其他相关的测试数据进行综合分析。
在进行电子体测试时，往往还会结合一些其他的测试数据，比如心率、血压等，这些数据也可以作为判断电子体测试结果的重要依据。
因此，我们需要将这些相关的测试数据进行综合分析，从多个角度来判断电子体测试结果的准确性。
最后，需要注意对电子体测试结果的合理解释和应用。
在对电子体测试结果进行判断和分析时，需要注意对结果进行合理的解释，避免片面理解和误解。
同时，在实际的体育训练和科研工作中，还需要合理地应用电子体测试结果，为运动员的训练和竞技提供科学依据。
总之，对于电子体的判断方法，我们需要进行准确的数据分析，结合运动员的实际情况进行分析，遵循测试的标准和规范，综合分析其他相关的测试数据，以及合理解释和应用测试结果。
希望这些方法能够帮助大家更好地进行电子体测试结果的判断和应用。
03常考题空3等电子体成键方式晶体类型的判断(附答案解析)-2023年高考化学大题逐空突破
在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________
7．(2020·全国III卷)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ－)，电负性大小顺序是__________，与NH3BH3原子总数相等的等电子体是__________(写分子式)，其熔点比NH3BH3________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在__________，也称“双氢键”。
16．写出一种和NH3互为等电子体的阳离子的化学式：________，分子中的大π键可用符号Π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π )，则平面分子 中的大π键应表示为__________
17．谷氨酸[HOOC—CH(NH2)—CH2—CH2—COOH]的钠盐——谷氨酸钠(C5H8NO4Na)是味精的主要成分，谷氨酸分子中C原子的杂化方式为__________，C原子与O原子所形成的化学键中σ键与π键的数目比N(σ)∶N(π)＝________，π键的特征是两块电子云呈________对称
3．晶体类别的判断方法
(1)依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断
由阴、阳离子形成离子键构成的晶体为离子晶体；由原子形成的共价键构成的晶体为原子晶体；由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体；由金属阳离子、自由电子以金属键形成的晶体为金属晶体
(2)依据物质的分类判断
①活泼金属氧化物和过氧化物(如K2O、Na2O2等)，强碱(如NaOH、KOH等)，绝大多数的盐是离子晶体
2-6等电子体
3.应用：应用等电子原理，可利用已知的分子的 构型（几何构型、电子构型）和物理性质对相应 等电子分子的构型和物理性质进行预测。 4.典型事例： ① N2O与CO2是等电子体 ②硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体 磷化铝（AlP）砷化镓（GaAs）也是很好的半导体 材料 ③白锡(β-Sn2)与锑化锢是等电子体，它们在低温 下都可转变为超导体 ④SiCl4、SiO44-、SO42-的原子数目和价电子总数都 相等，它们互为等电子体，都形成正四面体立体 构型。
1.经验规律：象一氧化碳和氮分子这样具有 相同电子数(指分子或离子中全部电子总数或 价电子总数)和相同原子数的两个或两个以上 的分子或离子，它们的分子结构相似，性质 相似。这条规律就叫做等电子原理。具有等 电子的物质，如一氧化碳和氮分子就彼此叫 做等电子体。 2.互为等电子体应该满足的条件： ①在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同 ②在微粒的构成上，微粒所含电子数目相同 ③在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列 方式相同
n22o与co22是等电子体硅和锗是良好的半导体材料他们的等电子体是等电子体硅和锗是良好的半导体材料他们的等电子体a砷g也磷化铝alp砷化镓gaas也是很好的半导体材料白锡sn材料白锡sn22与锑化锢是等电子体它们在低温下都可转变为超导体sicl与锑化锢是等电子体它们在低温下都可转变为超导体sicl44sio44so42的原子数目和价电子总数都相等它们互为等电子体都形成正四面体立体构型
2-6等电子原理
1.原子总数相同、价电子总数相同的分子或 离子具有相似化学键特征，许多性质是相似 的。此原理称为等电子原理
2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同 的分子为等电子体. 应用：利用等电子体性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质.
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—等电子体(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—等电子体（新高考通用）【必备知识】1、定义：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征（空间构型相同），它们的许多性质(物理性质)是相近的。
2、如何快速找到等电子体？①同族元素互换法：同主族元素最外层电子数相等。
例、O3→SO2②价电子迁移法：将某原子的价电子逐一转移给另一原子，相应原子的质子数也随之减小或增加。
N2→CO N3-→CNO-③电子-电荷互换法：将某原子的价电子转为粒子所带的电荷，可以实现分子离子的互换。
N2O→N3-常见等电子体5原子32电子CCl4、SiF4、SiO4－4、SO2－4、ClO－4正四面体形12原子30电子C6H6、N3B3H6(俗称无机苯) 平面六边形3、等电子体的应用预测分子空间的构型和性质例、在N2、CO2、CO 、N2O之间互为等电子体的是谁？请预测：N2O的几何构型？CO中的共价键类型？【答案】N2与CO、CO2与N2O互为等电子体。
N2O为直线形。
CO中存在碳氧三键。
【跟踪练习】1、下列几组微粒互为等电子体的是()①N2和CO②NO和O2+③CO2和CS2④N2O和N3-⑤NO2-和O3⑥BF3和SO3A.①②③B.④⑤⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥【答案】D2、下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是()A．H2O B．CO2C．SO2D．BeCl2【答案】 C【解析】H2O分子中氧原子采用sp3杂化方式；CO2中碳原子采用sp杂化方式；BeCl2中Be原子采用sp 杂化方式。
3、(2022·福州高级中学月考)美国科学家合成了含有N＋5的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示。
以下有关该物质的说法不正确的是()A．每个N＋5中含有35个质子和34个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有4个π键D．与PCl＋4互为等电子体【答案】D【解析】1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N＋5是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N＋5离子中有35个质子，34个电子，故A项正确；N＋5中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的2个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B项正确；1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C项正确；N＋5和PCl＋4具有相同原子数，但价电子数分别为24、27，不是等电子体，故D项错误。
高考化学之等电子体与杂化类型的判断方法知识点
高考化学之等电子体与杂化类型的判断方法知识点等电子体和杂化是高考化学中的重要知识点，了解它们的判断方法对于理解化学原理和解题非常有帮助。
下面是关于等电子体和杂化类型的判断方法的详细讲解。
1.等电子体的判断方法：等电子体是指具有相同电子组成的离子或共价分子。
等电子体的判断方法主要包括：(1)计算总电子数：首先要计算分子或离子中的总电子数。
对于典型元素，可以根据元素的电子层排布直接得到；对于离子，需要考虑它们的电荷；对于共价分子，需要根据共价键的数目来计算。
(2)分子或离子的电子分布：根据元素的电子层排布或者共价键的形成，确定各个原子上的电子数目和排布方式。
(3)比较两个分子或离子的电子分布：比较两个分子或离子的电子分布是否完全相同，如果相同则它们是等电子体。
2.杂化类型的判断方法：杂化是指在形成化合物时，原子的一部分轨道会重新排列和重组，形成新的杂化轨道。
根据不同的原子轨道类型和分子结构，可以判断出杂化的类型。
常见的杂化类型有sp、sp2和sp3杂化。
判断方法如下：(1) sp杂化：如果一个原子的一个s轨道和一个p轨道参与杂化，并形成两个sp杂化轨道，则杂化类型为sp。
常见的例子有氧化碳、碳酸根离子等。
(2) sp2杂化：如果一个原子的一个s轨道和两个p轨道参与杂化，并形成三个sp2杂化轨道，则杂化类型为sp2、常见的例子有甲烷、醛类化合物等。
(3) sp3杂化：如果一个原子的一个s轨道和三个p轨道参与杂化，并形成四个sp3杂化轨道，则杂化类型为sp3、常见的例子有甲烷、醇类化合物等。
需要注意的是，判断杂化类型一般结合分子的空间构型来考虑。
例如，sp杂化一般对应线性分子，sp2杂化一般对应平面三角形分子，sp3杂化一般对应四面体分子等。
总结起来，等电子体和杂化类型的判断方法是高考化学中的重要知识点。
掌握了这些判断方法，能够更好地理解化学原理，并运用于解题中。
等电子体(陈)
等电子体原理及应用一、等电子原理：1、概念：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理。
明确等电子原理的含义2、理解：等电子原理中所讲的“电子数相等”既可以是指总电子数相等（如CO和N2，均为14），也可以是指价电子数相等（如N2和CN-，均为10）。
因而互为等电子体的微粒可以是分子，也可以是离子。
注意的是，等电子原理中所指的“原子数相等”通常指的是重原子（原子序数≥4）个数相等；若按价电子数相等计数时，此时价电子总数包括重原子（原子序数≥4）提供的价电子以及轻原子(H、He、Li)用来与重原子成键的电子，如N2和C2H2互为10电子体，其中，C2H2的总电子数就包括两个H原子与C原子形成C-H键的电子。
此外，“结构相似”也是针对重原子而言。
因此，等电子原理也可以理解为：重原子数相等，总电子数相等的分子或离子，重原子的空间构型通常具有相似性。
3：等电子原理适用的范围运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。
例如CO2和SiO2，若单从价电子数相等角度考虑，二者看似互为等电子体，实则不然，两者的空间结构相差甚远。
原因是，在CO2中，除了C原子以sp杂化轨道分别与2个O原子的p轨道以σ键结合，还有2个π键；而SiO2中Si原子以sp3杂化轨道分别与4个O原子的p轨道以σ键结合。
因此，成键轨道是否具有相似性是运用等电子原理判断分子或离子空间构型的前提。
二、等电子体的判断如果仅从概念字面出发，判断与A粒子互为等电子体的B粒子的化学式，往往感觉无从下手，或东拼西凑的试写，试写也往往只注意“价电子数”或“原子数”相同某一方面而错答。
如写CH分子的等电子体时许多学生写成4NH3（原子数不同）、CCl4（价电子数不同）等，至于再稍复杂一些的，错的更多，实际体现为问题解决方法的欠缺。
等电子体与杂化类型的判断方法归纳
等电子体杂化类型判断方法了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用；能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
围绕这两个考点设计的问题应该是很容易作答的，但学生实际作答时错误率极高，经分析发现关键在于等电子体确定、中心原子的杂化类型判断上缺乏方法，就此两个问题的分析方法作如下归纳。
一、等电子体的判断具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理。
如果仅从概念字面出发，判断与A粒子互为等电子体的B粒子的化学式，往往感觉无从下手，或东拼西凑的试写，试写也往往只注意“价电子数”或“原子数”相同某一方面而错答。
如写CH4分子的等电子体时许多学生写成NH3（原子数不同）、CCl4（价电子数不同）等，至于再稍复杂一些的，错的更多，实际体现为问题解决方法的欠缺。
等电子体的判断一般可采取以下几种方法：1、同族元素互换法即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。
如：（1）CCl4的等电子体确定：换IVA族元素有SiCl4 、GeCl4 等；换VIIA族元素有CF4 、CBr4 、CI4、CFCl3、……；同时换可有SiF4、SiFCl3、……。
（2）CO2的等电子体确定：可将O原子换为S原子得COS、CS2，注意不能将C原子换为Si原子，因为CO2和SiO2的结构不同（前者为分子晶体，后者为原子晶体）。
同理，不能将BeCl2的等电子体确定为MgCl2或BeF2（后两种为离子晶体）。
（3）SO42－的等电子体确定：将一个O原子换为S原子得S2O32－；NO3－的等电子体可确定为PO3－。
（4）对于原子晶体类也可作类似推导：金刚石Cn与晶体硅Sin互为等电子体。
2、价电子迁移法即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。
徐东海常见等电子体原理及如何判断等电子体
等电子原理及其应用等电子原理：含有相同原子数（除氢外）和价电子数的分子或离子往往具有相似的几何构型和化学键合情况。
即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。
如：（1）CCl4的等电子体确定：换IVA族元素有SiCl4、GeCl4等；换VIIA族元素有CF4、CBr4、CI4、CFCl3、……；同时换可有SiF4、SiFCl3、……。
（2）CO2的等电子体确定：可将O原子换为S原子得COS、CS2，注意不能将C原子换为Si原子，因为CO2和SiO2的结构不同（前者为分子晶体，后者为原子晶体）。
同理，不能将BeCl2的等电子体确定为MgCl2或BeF2（后两种为离子晶体）。
（3）SO42－的等电子体确定：将一个O原子换为S原子得S2O32－；NO3－的等电子体可确定为PO3－。
（4）对于原子晶体类也可作类似推导：金刚石C n与晶体硅Si n互为等电子体。
2、价电子迁移法即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。
一般来说，讨论的元素为s区或p区元素，即主族元素居多，通常相关元素的族序数满足A+B=C+D（或A+B=2C）关系的，可考虑将A、B等个数换为C、D（或1A、1B换为2C）。
如：（1）CO2的等电子体确定，除了上述结果以外，还可以采用价电子迁移法：C、O原子的价电子数分别为4、6，从周期表中的位置看，中间夹着N元素，N原子价电子数为5，一个O原子拿一个电子给C原子，在电性不变条件下质子数同时变为7（价电子同时变为5），则可换为两个N原子（由此也可以看出N2与CO互为等电子体）得N2O；如果将C原子的两个价电子转移给两个O原子，元素原子分别转换为1个Be、2个Cl，就可以得到CO2的另一个等电子体BeCl2。
同样可以判断：金刚石C2n与晶体硅Si2n的等电子体还可以为金刚砂 (SiC)n、GaAs、AlP等；石墨C2n 与白石墨(BN)n互为等电子体；无机苯B3N3H6与有机苯C6H6互为等电子体。
等电子体的书写与判断方法
等电子体的书写与判断方法一、同族元素互换法即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。
如：l4的等电子体确定将C换成与它同族的IVA族元素有SiCl4、GeCl4等；将Cl换与它同族的VIIA族元素有CF4、CBr4、CI4、CFCl3……同时将C和Cl换成其同族元素可有SiF4、SiFCl3……2.CO2的等电子体确定将O换成与之同族的ⅥA族元素S有COS、CS2，注意不能将C原子换成与之同族的Si原子，因为SiO2为原子晶体，晶体中无单个SiO2分子。
同理，不能将BeCl2的等电子体确定为MgCl2或BeF2，MgCl2和BeF2为离子晶体，晶体中无单个MgCl2和BeF2分子。
3.SO2-4的等电子体确定将一个O原子换成与之同族的S原子得S2O2-3。
4.对于原子晶体类也可作类似推导含相同原子数的金刚石（Cn）与晶体硅（Sin）互为等电子体。
二、价电子迁移法即将原粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。
1.CO2的等电子体确定除了上述结果以外，还可以采用价电子迁移法：C、O原子的价电子数分别为4、6，而N原子价电子数为5，一个O原子拿一个电子给C原子，在电性不变的条件下，价电子数同时变为5，质子数同时变为7，则可换为两个N原子得N2O；如果将一个C原子的两个价电子转移给两个O原子，则一个C原子和两个Cl原子分别转换成为一个Be原子和两个Cl原子，就可以得到CO2的另一种等电子体BeCl2。
同样可以判断：无机苯B3N3H6的等电子体可为有机苯C6H6。
2.离子之间的等电子体的确定与N3-的等电子体查找方法相同，可将两个N原子换为一个C原子和一个O 原子可得CNO-。
三、电子――电荷互换法即将既定粒子中的某原子的价电子转化为粒子所带的电荷。
这种方法可实现分子与离子等电子体的互判。
如，CN-的等电子体查找可用N原子一个电子换作一个负电荷，则N原子换为C原子，离子带两个负电荷，其等电子体即为C22-；反之，将CN-的电荷转化为一个电子，该电子给C原子，即得N2，若给N原子即得CO。
等电子体的判断方法
等电子体的判断方法
在进行电子体的判断时，我们需要注意一些方法和技巧，以确保我们得出的结论是准确可靠的。
首先，我们可以通过观察电子体的外观来初步判断其质量。
一个好的电子体应该具有清晰的排版、合理的字体大小和间距，以及整洁的页面布局。
如果电子体在外观上显得杂乱或者字迹模糊，那么它的质量可能不太好。
其次，我们可以通过阅读电子体的内容来判断其质量。
一个好的电子体应该具有丰富的内容，包括详细的介绍、清晰的结构和逻辑，以及准确的数据和信息。
如果电子体的内容浅显、逻辑混乱或者存在明显的错误，那么它的质量可能不太好。
此外，我们还可以通过查阅相关的评价和评论来了解其他人对于该电子体的评价。
如果该电子体得到了大量的好评和肯定，那么它的质量可能较好；相反，如果它得到了大量的差评和批评，那么它的质量可能较差。
最后，我们可以通过自己的实际体验来判断电子体的质量。
如果我们在使用该电子体的过程中感到方便、舒适，那么它的质量可能较好；相反，如果我们在使用该电子体的过程中感到困惑、不便，那么它的质量可能较差。
综上所述，我们可以通过观察外观、阅读内容、查阅评价和评论，以及自己的实际体验来判断电子体的质量。
希望以上方法和技巧能够帮助大家准确地判断电子体的质量，以便选择到更加优质的电子体。
等电子体原理
等电子体原理
等电子体原理（Working Principle of Equidistant Electron Font）
等电子体原理是一种用于调节电子流的方法，旨在保持两个电子之间的恒定间距。
等电子体原理是电子流治理的关键原则之一，广泛应用于电子学和计算机科学领域。
在等电子体原理中，电子流经过一系列的控制电极和装置，使得电子在移动过程中保持固定间距。
这种原理的核心是电子流的调节和控制，以实现稳定且可靠的电子流动。
为了实现等电子体原理，通常需要使用一种被称为间隙调节器的装置。
间隙调节器旨在保持电子流道中两个相邻电子之间的恒定间距。
其工作原理是在电子流道中加入一种控制电场，通过调节电场的强度和方向，使得电子受到力的调节，从而保持恒定的间距。
间隙调节器通常由一对平行的金属板构成，它们之间有一个恒定的间隔距离。
这些金属板上施加了一个电压，产生控制电场，使得电子在通过时保持恒定的间距。
电子受到电场的作用力，并在电流方向上受到阻碍，从而实现等电子体的效果。
等电子体原理在许多应用中都是至关重要的，特别是在数字电子学和芯片制造中。
通过使用等电子体原理，可以确保电子流在芯片中的移动过程中始终保持稳定的间距，从而提高芯片的性能和可靠性。
总之，等电子体原理是一种用于调节电子流的关键方法，通过控制电子间的恒定间距，实现稳定和可靠的电子流动。
这种原理在电子学和计算机科学领域具有广泛的应用，对于提高电子设备的性能和可靠性具有重要意义。
7.等电子原理
例2:根据电子原理分析:CO32–、NO3–、SO3 结构 根据电子原理分析 特征。 特征。 总价电子数24， 总价电子数 ，有相同的结构 平面三角形分子, 平面三角形分子 中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子 中心原子上没有孤对电子而取 骨架， 的σ-骨架，有一套Π46p-p大Π键。 骨架 有一套Π 大
总价电子数26中心原子有4个s轨道3个s键和1对占据s轨道的孤对电子vsepr理想模型为四面体不计孤对电子的分子立体结构为三角锥体中心原子取sp杂化形式没有ppp键或pp大键它们的路易斯结构式里的重键是dp大键
等电子原理 1.原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相 原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相 原子总数相同 或离子 似结构特征，许多性质是相似的。 似结构特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原 理。 “结构特征”包括：分子的立体结构，化学键的类型。 结构特征”包括：分子的立体结构，化学键的类型。 但键角并不一定相等 2.等电子体的判断和利用 2.等电子体的判断和利用 判断方法： 判断方法：根据定义 运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同， 运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可 预测分子空间的构型和性质
ห้องสมุดไป่ตู้
例5:根据电子原理分析: PO33–、SO32–、ClO3–结 5:根据电子原理分析: 根据电子原理分析 构特征。 构特征。
总价电子数26，中心原子有 个 轨道 轨道(3个 总价电子数 ，中心原子有4个σ-轨道 个σ键和1对占据σ 轨道的孤对电子 键和 对占据σ-轨道的孤对电子 ，VSEPR理 对占据 轨道的孤对电子)， 理 想模型为四面体， 不计孤对电子的 不计孤对电子的)分子立 想模型为四面体，(不计孤对电子的 分子立 体结构为三角锥体，中心原子取 体结构为三角锥体，中心原子取sp3杂化形 式，没有p-pπ键或 大Π键，它们的路易 没有 π键或p-p大 斯结构式里的重键是d-p大 斯结构式里的重键是 大Π键。
等电子体的判断方法
等电子体的判断方法
判断一个物体是否为等电子体，一般可以通过以下几种方法进行：
1. 原子数法则：通过统计原子数和价电子数来判断。
等电子体通常是由相同元素的不同原子组成的，而且这些原子的价电子数应该相同。
2. 反馈提取法：将物体分解为原子或者简化的等电子根，然后通过反应提取等电子根。
如果提取得到的等电子根相同，说明物体为等电子体。
3. 能带结构法：等电子体中的电子态密度能带结构是有规律的，通过观察能带结构，可以判断物体是否为等电子体。
4. 对称性分析法：等电子体通常具有具体的几何对称性和层次结构，可以通过对称性分析来判断物体是否为等电子体。
这些方法可以单独或者结合使用，以确定一个物体是否为等电子体。
需要注意的是，等电子体是理想情况下的概念，在现实中很难找到完全满足等电子体条件的物体。
因此，在实际应用中，可能需要对条件进行一定的宽松处理。
等电子体的判断方法
等电子体的判断方法
晶体结构是物质形态表现中的一个重要内容，可以分为晶体结构和非晶结构；晶体结
构具有类似棋盘格排列的原子、分子或其他小颗粒，而非晶结构，则具有随机分散的原子、分子或其他小颗粒，又称为“无序体”或“非晶质”。
一般来说，以硅元素为主要成分的电子体，其结构主要是晶体结构，属于典型的晶体
结构，又被称作“晶体”，而其它以硼、有机分子等物质为主要成分的例如金属氧化物
电子体等，其结构绝大部分为非晶结构，即“非晶体”。
那么如何判断一种物质是晶体结构还是非晶结构呢？可以综合运用量子化学原理、微
分折射谱等实验技术方法来判断。
量子化学原理是指原子和分子采用量子力学原理描述化学物质的结构及其力学性质，可以通过研究原子和分子的能量状态、能量变化和电荷分布情况来确定物质的构型是晶
体结构还是非晶结构；
而微分折射谱技术则是指对物体射入X射线，把X射线折射后装有照片管的X射线折
射影像系统拍摄“X射线折射照片”，再根据“X射线折射照片”判断物质的构型是晶体
结构还是非晶结构；
通常情况下，可综合使用量子化学原理及微分折射谱技术两种方法，从多个角度对物
质的构型进行判断，得出准确的结果。
总之，按照量子化学原理和微分折射谱技术等方法，可以判断晶体结构和非晶体结构
之间的不同。
在应用实践中，根据物质的晶体结构和非晶结构的不同，可确定该物质的
特性，从而更好地设计该物质的应用。
1、常见等电子体
1、常见等电子体⑴核外电子总数为2个的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋。
⑵核外电子总数为10个的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）；Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋（阳离子类）；N3－、O2－、F－、OH－、NH2－（阴离子类）。
⑶具有Ar（18个电子）电子数的微粒：简单阳离子：K+、Ca2+；简单阴离子：Cl-、S2-、P3-；复杂阳离子：N2H+26；杂阴离子：HS-、 O-22；中性分子：Ar；HCl 、H2S 、PH3、SiH4；F2、H2O2、 N2H4、 C2H6，CH3F 、CH3OH 、CH3NH2、H2N-OH 、HO-F。
(4)14个电子的等电子体：N2、C2H2、CO、HCN 、NO+；它们具有相似的结构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。
(5)核外电子总数及质子总数均相等的粒子：Na、NH4、H3O（11个质子、10个电子）；F-、OH-、NH2-（9个质子、10个电子）；Cl-、HS-（17个质子、18个电子）；N 2、CO、C2H2(14个质子、14个电子)。
1、非极性分子和极性分子⑴非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整体来看电荷分布是均匀的，对称的。
这样的分子为非极性分子。
当分子中各键均为非极性键时，分子是非极性分子。
当一个分子中各个键都相同，均为极性键，但该分子的构型是对称的，则分子内正负电荷中心可以重合。
这样的分子是非极性分子，如CH4、CO2。
总之，非极性分子中不一定只含非极性键。
⑵极性分子：分子中正负电荷中心不能重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的。
这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子，必为极性分子，以极性键结合的多原子分子，若分子的构型不完全对称，则分子内正负电荷必然不重合，则为极性分子。
总之，极性分子中必定会有极性键。
但含有极性键的分子不一定是极性分子。
⑶常见分子的构型及分子极性⑷判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子，若不等则为极性分子。
等电子体原理
等电子体原理我们知道电子在运动时，它的能量不断地减少，当电子从一个物体转移到另一个物体上时，它所带的能量就会增加。
这种现象叫做电子的能量损失。
那么，为什么电子能够从一个物体传递给另一个物体呢？原来，在电子转移过程中，有些电子是从一个物体“跳”到另一个物体上去的，而且电子越多，“跳”得也越远。
这样，每个电子都要经历一次能量损失，才能达到目标。
而电子数目又不可能无限制地增加下去，因此，只能使每个电子尽可能少地损失能量。
根据等电子体原理，电子既然不能无限制地增加，那么，电子应该总是集中在一起的，形成一个球状体，或者说，电子应该被束缚在一定的空间范围内。
但事实并非如此，电子分布得很广泛，几乎充满了整个宇宙空间。
这是怎么回事呢？原来，由于宇宙空间存在着各种微粒和辐射源，它们对电子有着强烈的吸引力，使电子不能离开原来的轨道，只好作螺旋式的曲线运动。
因此，在观察到的宇宙背景辐射（即高能电子）中，大部分电子处于低能级，它们之间没有发生相互作用，也就看不见；而那些高能级的电子则以光速向外飞散。
在电子云图上，呈现出许多暗斑。
首先，要找到足够多的电子，而且这些电子必须全部处于同一能量水平上，这样才能保证每个电子受到的力都差不多，不致使电子在运动中互相碰撞，破坏其完整性。
其次，要求这些电子具有较小的质量。
因为只有这样，电子才能获得足够的能量，克服原子核对它的引力，跳跃到更高的能级上去。
这样，电子的密度也就比较大，才能形成稳定的电子云。
第二步，寻找电子的最佳位置。
根据前面提到的公式，电子从一个能级跳到另一个能级上，需要耗费的能量是一定的。
因此，电子在进行跳跃时，总是选择在自己能量最低的地方，这样，电子与电子之间、电子与原子核之间的碰撞概率就比较小，而且容易在一个能级上停留较长的时间。
因此，等电子体原理可以解释宇宙中大部分电子的能态和寿命问题。
对于其他原子核束缚的电子的情况，由于电子的质量太小，可以认为它们的束缚能远小于电子的能量，因此也可以用等电子体原理进行解释。
第一节 等电子体
思考探究：
在N2、CO2、 CO 、N2O之间互为等电子 体的是那些? 请预测：1、 N2O的几何构型? 2、 CO 中的共价键类型？
CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数， 属于等电子体，其性质对比如下：
在水中的 分子解离能 溶解度( kJ ·mol-1 室温) 分子Langmuir提出等电子体的概念，由短周 期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最 外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电 子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理， 下列各对粒子中，空间结构相似的是( ) A • A．SO2与O3 B．CO2与NO2 • C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3
(2)SO2、O3
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分 子中，互为等电子体的是： N2 CO N2O CO2 和 。 （2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成 的物质中，不NO2-互为等电子体的分子 有 SO2 、 O3 。
课后小结：
1、σ键与π键的形成方式有何不同？ 2、σ键与π键在对称上有何不同? 3、σ键的类型? 4、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键? 5、共价键参数有哪些？有何意义? 6、怎样判断等电子体？
4. 等电子原理的应用归纳：
• (1)判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子。 • (2)应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构 型是相同的。 • (3)利用等电子体： • ①判断一些简单分子或离子的立体构型； • ②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； • ③利用等电子原理针对某物质找等电子体。
1.基本概念的理解：键能、键长和键角?
2.键能、键长和键角三者之间的联系？
四、等电子原理与等电子体
1.等电子原理：原子总数相等且 价电子总 数相等的粒子具有相同的化学键特征，它 们许多性质时相似的——等电子原理。 2.等电子体：满足等电子原理的分子称为 等电子体。 ①牢记前提：两个相等：原子总数和价电 子总数（丌是总电子数） ②许多性质（主要是指物理性质）相似
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等电子原理及其应用
等电子原理：含有相同原子数（除氢外）和价电子数的分子或离子往往具有相似的几何构型和化学键合情况。
1、同族元素互换法
即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。
如：（1）CCl4的等电子体确定：换IVA族元素有SiCl4、GeCl4等；换VIIA族元素有CF4、CBr4、CI4、CFCl3、……；同时换可有SiF4、SiFCl3、……。
（2）CO2的等电子体确定：可将O原子换为S原子得COS、CS2，注意不能将C原子换为Si原子，因为CO2和SiO2的结构不同（前者为分子晶体，后者为原子晶体）。
同理，不能将BeCl2的等电子体确定为MgCl2或BeF2（后两种为离子晶体）。
（3）SO42－的等电子体确定：将一个O原子换为S原子得S2O32－；NO3－的等电子体可确定为PO3－。
（4）对于原子晶体类也可作类似推导：金刚石C n与晶体硅Si n互为等电子体。
2、价电子迁移法
即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。
一般来说，讨论的元素为s区或p区元素，即主族元素居多，通常相关元素的族序数满足A+B=C+D（或A+B=2C）关系的，可考虑将A、B等个数换为C、D（或1A、1B换为2C）。
如：
（1）CO2的等电子体确定，除了上述结果以外，还可以采用价电子迁移法：C、O原子的价电子数分别为4、6，从周期表中的位置看，中间夹着N元素，N原子价电子数为5，一个O原子拿一个电子给C原子，在电性不变条件下质子数同时变为7（价电子同时变为5），则可换为两个N原子（由此也可以看出N2与CO互为等电子体）得N2O；如果将C原子的两个价电子转移给两个O原子，元素原子分别转换为1个Be、2个Cl，就可以得到CO2的另一个等电子体BeCl2。
同样可以判断：金刚石C2n与晶体硅Si2n的等电子体还可以为金刚砂 (SiC)n、GaAs、AlP等；石墨C2n与白石墨(BN)n互为等电子体；无机苯B3N3H6与有机苯C6H6互为等电子体。
（2）离子之间的等电子体也可以推导：与N3－的等电子体查找方法，可将2个N原子换为1个C原子和一个O原子可得CNO－。
3、电子—电荷互换法
即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。
这种方法可实现分子与离子的互判。
如： CN－的等电子体查找可用N原子1个电子换作1个负电荷，则N原子换为C原子，离子带2个负电荷，其等电子体即为C22－；反之，将CN－的电荷转化为1个电子，该电子给C原子，即得N2，若给N 原子即得CO。
同样可判断HNO3的等电子体为HCO3－；ICl4－与XeCl4互为等电子体。