九年级化学碳和碳的化合物人教版知识精讲
中考化学复习考点10：碳与碳的化合物课件新人教版
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• 近三年来中考考查情况 • 试预测2013年此考点的题型和分值
• [复习目标】二氧化碳的内容
自学指导（10min)
• 上册课本106. 110.111页完成《知 识梳理》
• 一，碳单质
一，碳单质
• 1原子排列方式 • 2稳定 可燃性 还原性 • 4黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑
呼吸）
• （2）温室效应（3）植树造林
能力提升
1.D 2.B • 3.（物质名称！汉字的） 氧化铜 铜 二氧化碳 一氧化碳
C+2CuO=2Cu+CO2 CO+CuO=Cu+CO2(反应条件？)
浊
• 通入CO一会儿；加热氧化铜;防止CO与 玻璃管中热的空气混合发生爆炸；
• 停止加热；待玻璃管完全冷却后停止 通入CO;防止铜重新被氧化
练习
• 36页的第1题 • 37页的第8题
自学指导（10min)
• 上册课本117. 118. 页完成《知识 梳理》
• 二，碳的 氧化物
碳的 氧化物
• 1，能，大 • 2，燃烧 支持燃烧 供给呼吸 • 密度比空气大 不能燃烧也不支持
燃烧 • 3 碳酸 H2CO3 红 稳定 H2O和 CO2 • 浊 CaCO3 +H2O • CaCO3 与空气中的二氧化碳反
应生成不溶于水的碳酸钙
• 用途
• 干冰 制冷剂 人工降雨
基础训练 •1 A 2C 3 A •4 B 5.C 6 D • 7.(1)化石燃料的燃烧（动植物的
人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的化合物课件+单元复习课件
（1）五人吃炭火锅后中毒是由什么引起的？（一氧化碳）
（2）一氧化碳是在怎样情况下产生的？
（门窗紧闭，空气不流通，氧气不足的情况下）
知识点2 碳的可燃性
❖ 碳在点燃条件下具有 ❖ （2）氧气不充足时
可燃性：
点燃
❖ （1）氧气充足时 ❖ 2C + O2 == 2CO
_（_环2_）_保_甲__、乙__两节__种_约装__药置__相_品_比_（_，_甲_合_装_理_置__都的__优可_点__）之__一__是___
，所以生成物不同
________________________________
练一练
❖ ㈠选择题
❖ ⒈“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被 美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之 一，该广告词能体现钻石的性质是（C ）
燃烧主要生成 CO2 ，反应的化学方程式
为
点燃
C + O2 === CO2
；当我们关小炉门，氧气不
充足时，煤燃烧主要生成
为
2C + O2 ==点=燃2CO
CO
，反应的化学方程式 。
❖ 4、 请根据课本P110页实验6-2填空：
❖ ⑴澄清的石灰水变 黑色的粉末变成
浑浊 ，可知反应生成了 CO2 色，可知反红 应同时生成了
3、高温下——具有还原性
失氧 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑ 得氧
高温 C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑
【例题】：如图所示的甲、乙两装置都可以用来进行木炭还原氧化铜的实验，
小刚同学选用甲装置来进行实验：
碳和碳的化合物知识点
碳和碳的化合物知识点碳是化学元素周期表中的第6号元素，其化学符号为C。
它是一种非金属元素，属于第14族，原子序数为12、碳是生命体系中最重要的元素，因为所有有机物都含有碳元素。
碳具有独特的电子配置，其外层电子壳有4个电子，因此可以形成4个共价键，这使得碳能够与其他元素形成广泛的化合物。
碳的化合物可以分为无机碳化合物和有机碳化合物两大类。
无机碳化合物主要包括二氧化碳和碳酸盐等，而有机碳化合物则是指含有碳-碳键或碳-氢键的化合物。
1.有机碳化合物的分类：-饱和碳化合物：所有碳原子都与最大数量的氢原子结合，形成单键。
例如，甲烷是最简单的四氢化碳化合物，分子式为CH4-不饱和碳化合物：存在碳-碳双键或三键，因此碳原子未能与最大数量的氢原子结合。
例如，乙烯是一种双键碳化合物，分子式为C2H4 -芳香化合物：由苯环（由6个碳原子构成的六角形）和苯环上连接的其他基团组成。
苯是最简单的芳香化合物，其分子式为C6H62.碳的化合物的性质和应用：-燃烧性：碳和许多碳化合物都可以燃烧。
燃烧是碳的重要应用，例如燃料燃烧产生的二氧化碳被广泛应用于温室气体的控制。
-化学反应：碳和碳化合物还可以参与许多其他化学反应，例如氧化、还原、置换和加成反应等。
3.碳的化合物的制备：-氧化反应：许多碳化合物可以通过将碳与氧反应制备。
例如，通过燃烧碳可以得到二氧化碳。
-合成反应：许多有机碳化合物可以通过合成反应合成，例如通过加成反应将乙烯和氢气反应可以得到乙烷。
-生物合成：许多生物大分子都是通过生物体内的生物合成途径合成的，例如葡萄糖通过光合作用在植物体内合成。
总结：碳的化合物是化学领域中重要的研究对象，涉及有机碳化合物和无机碳化合物。
有机碳化合物的分类包括饱和碳化合物、不饱和碳化合物和芳香化合物。
碳化合物具有燃烧性、参与多种化学反应的性质，而且在生物化学中具有重要的地位。
通过氧化反应、合成反应和生物合成等途径可以制备碳的化合物。
对碳和碳的化合物的研究不仅有利于深化对化学性质的理解，还可以在能源、材料、医药等领域中推动科学技术的发展。
初三化学基础知识碳和碳的化合物
初三化学基础知识碳和碳的化合物
【一】本章教材分析
本单是在学习了氧气、氢气两种非金属单质，以及元素符号、化学式、化学方程式等化学用语之后学习的第三种非金属单质，因此学习时一定要注意运用和巩固化学用语，用化学方程式准确熟练地表示出碳及其化合物的相互转化关系。
本章包括如下知识：
1.碳的几种单质 4.二氧化碳的制法
2.碳的性质 5.一氧化碳的性质和用途
3.二氧化碳的性质及用途 6.有机化合物
【二】本章重点：
1.碳、二氧化碳、一氧化碳的化学性质；
2.二氧化碳的实验室制法，一氧化碳还原金属氧化物。
【三】本章难点：
1.二氧化碳跟石灰水的反应，一氧化碳跟金属氧化物的反应；
2.碳及化合物间的相互转变关系；
3.探讨气体的实验室制法的思路和方法。
核心知识
碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；一氧化碳的化学性质和用途是本节的重点．
碳、一氧化碳与氢气的化学性质比较类似，可通过对比的方
法进行学习。
二氧化碳和一氧化碳的化学性质及其二氧化碳的实验室制法是本章内容的重中之重，我们除了要掌握其基本知识之外，还要做到学以致用，能够解释一些生活实际问题．在基本知识中要注意：使紫色石蕊试液变红的物质是Ｎ2CO3，而不是CO2；ＣＯ的毒性属于化学性质而不是物理性质，由于CO有毒，所以在还原氧化铜实验中要对尾气进行处理，而不能直接排放在空气中．
涉及应用的知识有：长期未开启的地窑，进去时为什么要做灯火实验；Ｃａ〔ＯＨ〕2溶液乃至碱溶液为什么要密封保存，敞口放置时，质量如何变化，温室效应等等．。
九年级化学上册碳知识点
九年级化学上册碳知识点碳，作为化学元素周期表中的第六号元素，是一种非常重要的元素，对于生命、环境和工业都有着深远的影响。
本文将从碳的基本性质、碳的存在形态、碳的化合物以及碳的应用等方面，探讨九年级化学上册中的碳知识点。
1. 碳的基本性质碳是一种非金属元素，原子序数为6，原子量为12.01。
碳具有几乎抗腐蚀的性质，具有高熔点和高沸点，能够存在于多种形态，如炭、石墨和钻石等。
碳还是生命存在的基础，所有的有机物都含有碳元素。
2. 碳的存在形态碳以不同的存在形态出现，其中最常见的是炭、石墨和钻石。
炭是一种由无定形碳组成的物质，常用于燃烧和制造活性炭。
石墨是由层状的碳原子结构组成的，具有良好的导电性和润滑性，常用于铅笔芯、电池和高温润滑剂等。
钻石是由高度有序排列的碳原子构成的晶体，是最硬的天然物质之一，广泛应用于宝石和工业领域。
3. 碳的化合物碳可以与其他元素形成众多的化合物，其中最重要的是碳氢化合物、卤代烃和羧酸等。
碳氢化合物是由碳和氢元素组成的化合物，如烷烃、烯烃和炔烃等，广泛应用于石油、天然气和塑料等领域。
卤代烃是由碳、氢和卤素元素组成的化合物，如氯代烷和溴代烷等，常用于溶剂、冷冻剂和杀虫剂等。
羧酸是由碳、氢和羧基组成的化合物，常见的有甲酸、乙酸和醋酸等，用途广泛，包括食品添加剂和化妆品等。
4. 碳的应用碳在工业生产中有着广泛的应用。
首先是炭的应用，炭作为固体燃料，广泛用于工业和家庭的供能。
其次是石墨的应用，石墨具有良好的导电性和润滑性，常用于铅笔芯、电池和高温润滑剂等。
钻石作为宝石具有高光泽和高硬度的特点，被用于珠宝和切割工具等领域。
此外，碳纳米管、石墨烯等新材料的研究和应用也成为了当今科技领域的热点。
综上所述，碳作为化学元素周期表中的非金属元素，具有多样的存在形态和广泛的应用领域。
了解碳的基本性质、存在形态、化合物和应用，对于我们深入理解九年级化学上册中的碳知识点具有重要意义。
通过这些知识的学习，我们不仅能够更好地掌握化学的基础知识，还能够认识到碳在生命中的重要性和对人类社会的巨大贡献。
碳及其化合物知识点九年级
碳及其化合物知识点九年级碳是我们生活中非常常见的元素之一，它是地球上最丰富的元素之一，占地壳总质量的0.02%。
在我们的日常生活中，我们能够看到许多与碳有关的物质，比如石墨、钻石、煤等等。
那么，让我们来深入了解一下碳及其化合物的知识点吧。
一、碳的基本性质碳是一种非金属元素，化学符号为C，原子序数为6。
它具有高熔点和高沸点，因此在室温下为固体形态。
碳的原子结构非常稳定，每个碳原子有四个电子，其中两个位于内层，另外两个位于外层，可以用来与其他原子形成键合。
这种稳定的结构使得碳能够形成多种化合物。
二、有机化合物有机化合物是由含有碳和氢的化合物组成的。
在碳的四个电子中，两个电子与氢原子的电子形成共价键，而另外两个电子则可以与其他原子形成共价键。
这使得碳原子能够与许多其他元素形成化合物，比如氧、氮、硫等等。
三、烷烃烷烃是一个简单的有机化合物家族，它是由只含有碳和氢的化合物组成的。
烷烃中的碳原子通过单键连接在一起，形成一条直链或者支链。
烷烃有不同的命名法，其中一种是以其碳原子数为前缀，比如甲烷（一碳烷烃）、乙烷（二碳烷烃）等等。
四、烯烃和炔烃烯烃和炔烃是另外两个有机化合物家族。
烯烃是由碳原子通过双键连接而成的，如乙烯（乙烯烃）。
炔烃则是由碳原子通过三键连接而成的，如乙炔（乙炔烃）。
这两种化合物中的双键和三键使得它们相比于烷烃更加活泼和容易发生反应。
五、平衡反应平衡反应是化学反应中非常重要的概念之一。
在反应物和生成物之间，会达到一种平衡状态，其中反应速率的前后趋势相同。
这种平衡状态使得化学体系能够保持稳定，并且在一定条件下相互转化。
六、碳的重要性作为有机化合物的基础，碳在我们生活中起着非常重要的作用。
无论是石油、天然气、橡胶、塑料还是杀虫剂、药物等等，都有着碳的存在。
此外，碳还在环境保护中具有重要的作用，如碳的氧化可以减少温室气体的排放。
七、生命中的碳生命是由无数有机化合物构成的，其中碳扮演着至关重要的角色。
人教版九年级化学上册第2讲 第3课时 碳及其化合物ppt课件
期末提分练案
【点拨】由题意可知：甲为C，乙为CO，丙为CO2；反应① ②④中都有一种共同的反应物为C；CO→CO2，可利用CO与 O2反应实现，还可利用CO与金属氧化物反应实现，C不正 确。 【答案】C
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教师课堂用语在学科专业方面重在进行“引”与“导”，通过点拨、搭桥等方式让学生豁然开朗，得出结论，而不是和盘托 出，灌输告知。一般可分为：启发类、赏识类、表扬类、提醒类、劝诫类、鼓励类、反思类。
()
期末提分练案
【点拨】混合气体通过足量澄清石灰水后，有明显现象，说 明混合气体中含有二氧化碳；经干燥再依次通过灼热的氧化 铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，每个环节均有明显现象，说 明存在还原性的气体，且生成物中有水蒸气、二氧化碳。故 C选项正确。 【答案】C
期末提分练案
二、填空题(60分) 11．(2018·益阳)(12分)(1)金刚石、石墨、C60是由碳元素组成
的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差 很大。其原因是__碳__原__子__的__排__列__方__式__不__同___。
点燃 (2)写出石墨充分燃烧的化学方程式__C__＋__O_2_=_=_=_=_=_C__O_2__；工
业上可以将石墨制作成电极(石墨电极)的原因是__石__墨__具__ _有__导__电__性____。
期末提分练案
13．(12分)如图1用“→”将几种含碳物质的相互转化关系连接 起来，请回答相关问题。
期末提分练案
(1)①处应该填写的物质的化学式为___H_2_C_O__3__。 (2)实现②的转化，需要的物质是__澄__清__石__灰__水____。
期末提分练案
(3)要除掉混在CO2中的少量CO，可以利用③的转化，反应的 化学方程式为___C_O__＋__C_u__O_=_=_△=_=_=_C__u_＋__C_O__2__。
初三化学人教版第六章碳及碳的化合物
碳与碳的化学物【知识点拨】板块一、碳单质一、碳单质定义:不同种元素可以组成不同的单质,同一种元素也可以组成不同的单质。
金刚石、石墨和Ｃ６0等都是由碳元素组成的不同单质。
但由于碳原子的排列方式不同,即结构不同,导致它们的性质尤其是物理性质有很大差异。
金刚石石墨C６０无色透明的正八面体形状的固体深灰色细鳞片状固体琢磨后有光泽有金属光泽超导体二、其他碳单质木炭、焦炭、活性炭、炭黑等均是无定形碳，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。
木炭的结构疏松多孔,具有吸附能力,利用这种性质可以吸附气体或溶液中的色素。
可用来做冰箱的去味剂。
木炭经水蒸气高温处理可以得到更大表面积的活性炭，它的吸附能力比木炭强,可用在防毒面具里吸附毒气。
三、碳的化学性质1.碳的稳定性：常温下,碳的化学性质很稳定。
思考1我国古代用墨绘制字画能够保持多年而不褪色，这是因为。
思考2碳单质在常温下很稳定,是不是它的化学性质总是很稳定呢?2.碳的可燃性:（１）氧气充足反应生成二氧化碳:C ＋O2点燃CO2(2）氧气不足反应生成一氧化碳:２Ｃ+ O２点燃2CＯ3.碳的还原性:在加热或高温条件下，碳能夺取氧化物中的氧,表现出还原性。
如：2CuO + C高温２Cｕ＋ＣO2↑。
【例题精讲】知识点：碳单质的性质及用途【例1】碳家族中，C6０的分子结构形似足球(如下图所示)。
关于C６0的说法中，错误的是（)。
A.它是一种单质Ｂ．每个C６0 分子由60个碳原子构成Ｃ．它与金刚石是同一种物质D.它完全燃烧后的产物是CO２【例2】下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是( )金刚石石墨Ｃ6０碳纳米管A．这四种物质都很软,可作润滑剂B.这四种物质碳原子的排列方式相同C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO２D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子【例3】填涂答题卡使用2Ｂ铅笔，２B铅笔芯的主要成分是ﻫA．石墨ﻩﻩＢ．金刚石ﻩﻩC．二氧化锰ﻩD．铅【例4】防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是A．炭黑ﻩﻩﻩB．活性炭ﻩC．木炭ﻩﻩＤ.石墨【例5】下列关于金刚石、石墨、Ｃ６0的说法不正确的是A．它们都是电的良导体ﻩＢ．石墨质软，可作铅笔芯C．C60是一种新型的单质ﻩﻩＤ.金刚石硬度大，可切割大理石【例6】炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品(如右图)，其主要成分是木炭。
初三化学碳和碳的化合物知识精讲 人教版
初三化学碳和碳的化合物知识精讲人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：碳和碳的化合物碳的几种单质1. 金刚石、石墨、无定形碳的物理性质和用途。
2.金刚石、石墨由同种元素组成，但物理性质不同的原因。
单质碳的化学性质1. 了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
2. 了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。
3. 单质碳的可燃性和还原性。
4. 化学反应中的吸热和放热现象。
二氧化碳的性质1. 二氧化碳的物理性质和用途。
2. 二氧化碳的化学性质（实验操作、实验现象描述及其反应方程式）。
3. 常识性了解灭火原理和灭火器。
4. 石灰石的用途。
二氧化碳的实验室制法1. 联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2. 实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法和验满方法。
二. 重点、难点：1. 金刚石、石墨的物理性质及用途。
2. 金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。
3. 单质碳的化学性质。
4. 二氧化碳的物理性质和用途。
5. 二氧化碳的化学性质。
6. 二氧化碳的实验室制法。
教学过程：一. 碳的几种单质金刚石和石墨的物理性质及用途的对比金刚石石墨元素碳碳外观无色透明正八面体状晶体深灰色、不透明细鳞片状固体光泽加工琢磨后有夺目光泽有金属光泽硬度天然存在的最硬物质最软的矿物之一熔点高高润滑性无良好导电、导热性无良好用途刻玻璃、切割大理石、制钻头、装饰品制铅笔芯、电极、高温润滑剂金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因：由于碳原子的排列不同。
①一种元素可以形成多种不同的单质。
由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。
②多种单质可能由一种元素组成，如氧气和臭氧、红磷和白磷。
几种无定形碳二. 单质碳的化学性质（一）碳在常温下稳定、高温下活泼（举例说明） （二）碳的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性（三）化学反应中的放热或吸热现象 小结：碳与氢的化学性质比较。
三. 二氧化碳的性质CO H O H CO 2223+→ （碳酸能使紫色石蕊试液变红） H CO CO H O 2322→↑+（碳酸不稳定）二氧化碳与石灰水的反应。
碳和碳的化合物知识点总结
碳和碳的化合物知识点总结1.碳的基本性质：-碳是地球上最丰富的元素之一，化学符号为C，原子序数为6-它有4个价电子，可以形成共价键。
-碳原子可以形成链状、环状和支链形式。
2.碳的同素异形体：-碳存在许多同素异形体，如钻石、石墨、富勒烯和纳米管等。
-钻石是由3个维度的结构构成的，因此具有非常硬的物理特性。
-石墨是由2个维度的层状结构构成的，因此具有良好的导电性能。
-富勒烯是由碳原子形成的球状结构，具有独特的物理和化学特性。
-纳米管是由石墨层卷曲而成，具有优异的力学和导电性能。
3.碳的化合物：-碳与氧、氮、氢、硫等元素形成多种化合物。
-碳氢化合物是碳和氢元素组成的化合物，如烃类（烷烃、烯烃和炔烃）、芳香烃、醇、醛、酮、羧酸等。
-碳与氧元素形成的化合物有醇、醛、酮、酸、酯等。
-碳与氮元素形成的化合物有胺类、腈、乙腈等。
-碳与硫元素形成的化合物有硫醇、硫醚等。
4.碳的特殊化合物：-多元醇：由多个羟基基团连接在一起的化合物，如甘油。
-精细化学品：由碳原子与其他元素的化学键形成的复杂化合物，如药物、香料、染料等。
-生物有机化合物：存在于生物体中的碳化合物，包括脂肪酸、糖类、氨基酸等。
5.碳的应用：-碳是几乎所有有机化合物的基本组成部分，以及许多无机化合物的组成部分。
-它广泛用于化学工业，如聚合物、合成纤维、颜料、塑料等的制造。
-碳材料在电子、光电子、催化剂和储能等领域具有重要应用价值。
-生物有机碳被广泛应用于医药、农业、食品和化妆品等领域。
-碳还被用作燃料，如煤炭、石油和天然气等。
总结起来，碳和碳的化合物是化学中非常重要的一部分。
碳是地球上最丰富的元素之一，它可以形成多种同素异形体，如钻石、石墨、富勒烯和纳米管等。
碳与氧、氮、氢、硫等元素形成多种化合物，如烃类、醇、醛、酮、酸等。
碳的化合物在化学工业、材料科学、医药和能源等领域具有广泛的应用。
理解碳与化合物的性质和应用对于深入了解化学和相关领域具有重要意义。
九年级化学上册《碳和碳的化合物 》课件 新人教版
收集 一般只用向上排空气法
检验 将气体通入澄清石灰水 验满 用燃着的木条放在集气瓶口
O2、H2、CO2的实验室制法比较
O2 药品 原理 H2O2、MnO2或KClO3、 MnO2或KMnO4
2H2O2====2H2O+O2
2 2KClO3====2KCl+O 2
H2 Zn和稀硫酸
CO2 大理石（或石灰石） 与稀盐酸
注意： 像CO、CO2、碳酸、
分类
注意：营养物质还包 有机高分子化合物 括维生素、水和无机 蛋白质、糖类（淀粉）、油脂等 盐
天然有机高 分子材料 天然纤维（羊毛、棉花等） 天然橡胶 热固性塑料 塑料 热塑性塑料 电木插座 包装袋、雨衣
4、有机物
有机高分子材料
材料的鉴别
合成有机高分子 合成纤维 涤纶、锦纶、腈纶等 材料(合成材料) 合成橡胶 棉花、羊毛与涤纶的鉴别
做洗涤剂 碳酸氢钠（NaHCO3）：俗名：小苏打，醅制糕点的发酵粉
主要成分之一，可治疗胃酸过多
CO3
2-的检验： 取样，加盐酸，然后将产
生的气体通入澄清石灰水。
定义 含碳的化合物
碳酸盐（CaCO3）等，虽然 （CH4，C2H5OH，CH3COOH等） 含碳元素，但组成和性质与无 机物相似，归为无机物 有机小分子化合物
炭黑
制造颜料、墨水等
2.碳的氧化物
CO
CO2
CO与CO2的比较
二氧化碳（CO2 ） 一氧化碳（CO）
物 理 性 质
色味态 密度 溶解性 其他 可燃性或 是否支持 燃烧 氧化性或 还原性 与水反应 与碱溶液 反应 毒性 无色无味的气体 密度比空气大 可溶于水 固体被称为“干冰” 无可燃性，一般也不能支持燃 烧 有一定的氧化性 高温 有可燃性，但不能支持燃烧 2CO+O2===2CO2 有还原性
九年级化学 第六单元碳和碳的化合物知识点梳理 人教新课标版
第六单元碳和碳的化合物知识点梳理一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O22CO3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑ （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH) 2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
人教版初中化学复习课：《碳和碳的化合物(总复习)》说课稿
4.设计实际问题情境，让学生运用所学知识解决实际问题，提高他们的知识应用能力。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我会采取以下方式引导学生自我评价，并提供有效的反馈和建议：
1.让学生回顾本节课所学内容，分享自己的学习心得和收获；
2.提出一些开放性问题，引导学生思考本节课的知识点在实际生活中的应用；
3.针对学生在课堂上的表现和作业完成情况，给予积极的反馈和鼓励，同时指出需要改进的地方；
4.提供具体的建议，帮助学生制定后续学习计划，提高他们的学习效果。
（五）作业布置
课后作业的布置情况如下：我会布置一些与课堂内容相关的练习题，包括选择题、填空题和解答题，旨在巩固学生对课堂所学知识的理解和应用。此外，我还将安排学生进行一个小型的调查报告，要求他们调查一种碳的化合物在生活中的应用，并撰写报告。作业的目的是巩固学生的知识点，培养他们的实践能力和科学探究精神，同时也能让学生将所学知识与实际生活相结合，提高学习的实用性和趣味性。
4.实验操作能力和观察能力有待提高，可能影响对实验现象的理解。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.利用生活实例引入课程，如通过讨论碳的化合物在生活中的应用，引发学生的兴趣；
2.设计有趣的实验活动，让学生亲自动手操作，观察实验现象，增强实践体验；
3.创设问题情境，引导学生主动提出问题、寻找答案，激发学生的探究欲望；
（3）常见的有机化合物（甲烷、酒精、糖类等）的性质和用途。
2.教学难点：
（1）碳及其化合物的性质的内在联系；
（2）碳的氧化物与有机化合物的区别与联系；
（3）运用所学知识解释生活中的实际问题。
人教版九年级碳和碳的化合物知识点
1、碳的单质〔金刚石、石墨〕的物理性质和用处金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度最硬软导电性无良好导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、光滑剂等注：由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2、CO2和CO的比拟CO2CO物理性质无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。
无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。
化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。
有可燃性2CO+O22CO2复原性没有复原性，有较弱的氧化性C+CO22CO有复原性CO+CuO Cu+CO2与水反响与水反响CO2+H2O===H2CO3不能与水反响与石灰水的反响与石灰水反响CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O不能与石灰水反响毒性无毒有剧毒主要用处可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。
可作气体燃料和冶金工业的复原剂。
注：由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
3、一氧化碳和单质碳性质的比拟C CO相似点都具有可燃性、复原性，常用作燃料和作复原剂冶炼金属不同点属于固体单质，常温下具有稳定性属于气体化合物，具有毒性4、实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题〔1〕正确选择制取二氧化碳的药品实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石〔主要成分是碳酸钙〕和稀盐酸。
不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯洁碳酸钙代替大理石或石灰石〔要会分析原因〕。
原因：①用大理石或石灰石跟稀盐酸反响，速度适中，便于搜集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。
②不用稀硫酸与大理石反响的理由：刚开场二者反响生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的外表，阻止了酸与大理石的接触，使反响不能持续进展下去。
③不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。
④不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石〔或石灰石〕是因为它们与稀盐酸反响速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵〔本钱较高〕。
化学人教版九年级上册《碳及其碳的化合物》课件
学习目标
1.能正确书写常见含碳物质的化学式。 2.学会区分单质、化合物、有机物、无机物，感知 物质的多样性，树立分类思想。 3.学会从微观角度分析碳单质的物理性质存在差异 的原因、碳的氧化物的化学性质不同的原因，树 立结构决定性质的思想，并能用语言准确表达。 4.通过对碳及其化合物之间的相互转化的分析，回 忆含碳物质的常见性质，能解决与碳有关的物质 的推断问题。
含有碳元 素的纯净 物
单质
C 有机物 CH4 、 C2H5OH、C6H12O6
化合物 无机化合物
氧化物 CO CO2
酸
H2CO3
盐 CaCO3 NaHCO3
CO 氧化物
酸 H2CO物
盐
Na2CO3
C6H12O6
C2H5OH
CH4
NaHCO3
生活应用
我有一个温馨的家。前几天家里买了几盆花。花长得 叶绿体 很茂盛，它发生了哪些变化_____________________ 6CO2+6H2O====C6H12O6+6O2 、 酶 光 C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O _________________________ （用化学方程式表示）。 爸爸给家里换了一台节能天然气热水器，天然气的主 点燃 CH4+O2===CO2+2H2O ， 要成分甲烷燃烧的化学方程式为________________ 内 该反应将化学能转化为______ 能。 我在学习做菜，买了紫甘蓝，榨汁，滴入酒精浸泡， 形成指示剂。向其中加入白醋，指示剂变红，其微观解 酸中含有H+ 释是____________; 如把二氧化碳通入指示剂，会变成 CO2+H2O==H2CO3 红 色，利用的原理____________________ _____ （用化 学方程式表示）。 我爱化学，化学使我们的生活变得绚丽多彩！
九年级化学碳知识点
九年级化学碳知识点碳是化学中非常重要的元素之一，它在自然界中广泛存在，并且在人类的生活中也起到了至关重要的作用。
本文将介绍九年级化学中与碳相关的知识点，包括碳的性质、结构以及碳的化合物。
让我们一起来深入了解这些知识吧。
一、碳的性质碳是一个非金属元素，其化学符号为C，原子序数为6，原子量为12.01。
在常温常压下，碳主要存在于固态，是一种黑色的物质，而且具有高的熔点和沸点。
碳的硬度很高，因此在工业上常用来制作石墨、炭黑等材料。
二、碳的结构碳的原子结构非常特殊，它的原子核周围有四个电子，其中两个电子位于核外的1s轨道上，另外两个电子位于2s和2p轨道上，这两个电子组成了碳的外层电子层。
由于碳的2p轨道有三个，它还可以形成共价键。
三、碳的化合物1. 烷烃烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，由于碳原子的四个价电子可以与四个氢原子形成共价键，因此烷烃的通式为CnH2n+2。
烷烃是碳原子进行最简单的化学结合的产物，常见的烷烃有甲烷、乙烷等。
2. 烯烃烯烃是由碳和氢组成的含有碳-碳双键的化合物，由于碳原子的四个价电子中有两个形成了双键，因此烯烃的通式为CnH2n。
烯烃比烷烃更加活泼，容易发生化学反应，常见的烯烃有乙烯、丙烯等。
3. 炔烃炔烃是由碳和氢组成的含有碳-碳三键的化合物，由于碳原子的四个价电子中有一个形成了三键，因此炔烃的通式为CnH2n-2。
炔烃是一类高度不饱和的化合物，常见的炔烃有乙炔等。
4. 环烷烃环烷烃是由碳和氢组成的呈环状结构的化合物，其中碳原子之间依然通过共价键相连。
常见的环烷烃有环己烷等。
5. 功能性化合物除了以上所述的基本碳氢化合物外，还有许多其他的含碳化合物，如醇、醚、醛、酮等等。
这些化合物在生活中有广泛的应用，具有重要的功能性。
这些是九年级化学中关于碳的一些基本知识点，通过学习这些知识，我们能更好地理解碳的特性以及相关化合物的性质和用途。
希望本文对你的化学学习有所帮助。
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九年级化学碳和碳的化合物人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
碳和碳的化合物
碳的几种单质
1. 金刚石、石墨、无定形碳的物理性质和用途。
2.金刚石、石墨由同种元素组成，但物理性质不同的原因。
单质碳的化学性质
1. 了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
2. 了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。
3. 单质碳的可燃性和还原性。
4. 化学反应中的吸热和放热现象。
二氧化碳的性质
1. 二氧化碳的物理性质和用途。
2. 二氧化碳的化学性质（实验操作、实验现象描述及其反应方程式）。
3. 常识性了解灭火原理和灭火器。
4. 石灰石的用途。
二氧化碳的实验室制法
1. 联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2. 实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法和验满方法。
二. 重点、难点：
1. 金刚石、石墨的物理性质及用途。
2. 金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。
3. 单质碳的化学性质。
4. 二氧化碳的物理性质和用途。
5. 二氧化碳的化学性质。
6. 二氧化碳的实验室制法。
教学过程：
一. 碳的几种单质
金刚石和石墨的物理性质及用途的对比
金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因：由于碳原子的排列不同。
①一种元素可以形成多种不同的单质。
由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。
②多种单质可能由一种元素组成，如氧气和臭氧、红磷和白磷。
几种无定形碳
药
二. 单质碳的化学性质
（一）碳在常温下稳定、高温下活泼（举例说明） （二）碳的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性
（三）化学反应中的放热或吸热现象
+
三. 二氧化碳的性质
CO H O H CO 2223+→ （碳酸能使紫色石蕊试液变红） H CO CO H O 2322→↑+（碳酸不稳定） 二氧化碳与石灰水的反应。
（鉴定二氧化碳的反应）
CO Ca OH CaCO H O 2232+→↓+()
石灰石
1. 主要成份 CaCO 3
2. 性质：高温易分解 CaCO CaO CO 32高温
−→−−+↑ 3. 用途:建筑材料
（石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙）
四. 二氧化碳的实验室制法
实验室制取二氧化碳的化学反应原理 1. 药品：块状大理石(或石灰石)和稀盐酸
2. 化学反应方程式：CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑ 实验室制取二氧化碳的装置 1. 装置：同制氢气的装置相似。
2. 收集方法：向上排空气法。
二氧化碳的检验方法
1. 检验方法：将CO 2通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是CO 2。
2. 验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明收集满了。
三种常见的灭火器
1. 泡沫灭火器： 用途、注意事项。
（反应原理：）Na CO HCl NaCl H O CO 232222+=++↑ 2. 干粉灭火器：用途、注意事项。
3. 液态二氧化碳灭火器：用途、注意事项。
H O CO
、、制法的对比
例1. 测得某物质中只含有一种元素，该物质
A. 一定是单质
B. 一定是纯净物
C. 一定是化合物
D. 可能是纯净物也可能是混合物
分析：含有一种元素的物质可能是红磷，也可能是白磷，也可能是白磷和红磷的混合物。
所以答案为D。
例2. 下列关于碳和氢气的叙述中，不正确的是
A. 都具有还原性，能跟氧化铜反应
B. 都能在空气中燃烧
C. 常温下化学性质稳定
D. 自然界里都有单质的存在
分析：自然界中没有氢气，所以答案为D。
例3. 将碳和氧气分别按下列质量比混合后使其充分反应，所得到的产物属于纯净物的是
A. 3：8
B. 3：5
C. 2：1
D. 3：4
分析：碳完全燃烧生成二氧化碳时碳和氧气的质量比为3：8 ，碳不完全燃烧生成一氧化碳时碳和氧气的质量比为3：4，如果是介于3：8和3：4之间则是CO和CO2的混合气体。
答案为AD。
例4. 有10克木炭粉，在空气中燃烧生成23.2克气体，将这些气体通入过量的澄清的石灰水中，生成40克白色沉淀。
求共消耗掉多少克碳？
分析：根据CaCO3的质量40克，求出CO2的质量，用23.2克减去CO2的质量为CO 的质量，求出CO2和CO中C元素的质量之和，即为反应的碳的质量。
解：设生成的CO2的质量为x。
+=↓+
Ca OH CO CaCO H O
()
2232
44 100
x 40g
x=17.6 g
CO的质量=23.2g -17.6g =5.6g
参加反应的碳的质量=17.6g ×12/44 + 5.6g ×12/28 =7.2g
答：共消耗7.2克的碳。
【模拟试题】
一. 选择题
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 用石墨粉打开生锈的铁锁
B. 金刚石刻化玻璃
C. 石墨转化为金刚石
D. 铅笔芯折断
2. 金刚石和石墨物理性质有很大的差异的原因是
A. 两者的核电荷数不同
B. 两者核外电子数不同
C. 两者的最外层电子数不同
D. 两者碳原子排列不同
3. 下列物质中，是由同一种元素形成的两种单质的是
A. 氧气和臭氧（O3）
B. 氧气和液态氧
C. 金刚石和石墨
D. 水和冰
4. 下列叙述中，能证明金刚石和石墨是由相同元素组成的是
A. 金刚石和石墨的熔点都很高
B. 它们都不能溶于水
C. 它们分别在足量氧气中燃烧后的产物都是二氧化碳
D. 石墨在一定条件下能转化为金刚石
5. 下列变化过程中，没有新物质生成的是
A. 高温煅烧石灰石
B. 刷过石灰浆的墙日久变硬
C. 木炭投入滴有红墨水的水中振荡后红色消失
D. 二氧化碳气体通过红热木炭粉
6. 石灰石、熟石灰、生石灰的化学式依次是
A. CaCO3CaO Ca(OH)2
B. CaO CaCO3 Ca(OH)2
C. CaCO3Ca(OH)2CaO
D. Ca(OH)2CaCO3CaO
7. 将一定质量的CaCO3和Cu 粉置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。
反应后容器内固体的质量不变，则容器中原来的Cu 和CaCO3的质量比为
A. 11：4
B. 20：14
C. 44：25
D. 16：25
8. 实验室制取二氧化碳，最佳选择的一组试剂是
A. 石灰石和稀盐酸
B. 碳和氧化铜
C. 大理石和硫酸
D. 碳酸钠和盐酸
9. 10克不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生成4.6克CO2，则含有的杂质可能的是
A. 碳酸钠Na2CO3
B. 碳酸钾K2CO3
C. 碳酸镁MgCO3
D. 碳酸钡BaCO3
10. 质量相同的CO和CO2中氧元素的质量比为
A. 1：1
B. 11：14
C. 1：2
D. 2：1
二. 填空题
1. 某化合物化学式是RH4，测得其中含氢为25%，则R的相对原子质量为______，元素的名称_______。
2. 将CO2、N2、H2三种气体组成的混合气体依次通过足量的石灰水，被吸收的气体是________，再通过灼热的氧化铜，参加反应的气体是__________冷却后，剩余的气体是_______.
3. 按下列要求写出生成CO2 的有关化学方程式：
⑴化合反应________________________________________
⑵置换反应_________________________________________
⑶分解反应__________________________________________
三. 计算题
1. 向锌和碳酸钠组成的混合物中加入足量的稀盐酸，产生0.46克气体。
将此气体通入足量石灰水中，得到1克白色沉淀。
求原混合物中含碳酸钠和锌各自的质量。
2. CO和CO2的混合气体共10克，将其通入足量的澄清的石灰水中，充分反应后产生10克沉淀。
求混合气体中碳元素的质量分数。
试题答案
一. 1. C 2. D 3. AC 4. C 5. C 6. C 7. C 8. A 9. C 10. B 二. 1. 12、碳 2. CO 2 H 2 N 2 3. C O CO +2
2点燃
C C u O
Cu CO ++↑222高温
C a C O C a O CO 3
2
高温
+↑
三. 1. 1.06 0.65 2. 36%。