高中化学复习知识点：明矾与氢氧化钡溶液反应的离子方程式
高中化学重要离子方程式
班级姓名得分
1、酸性高锰酸钾与草酸反应：
2、酸性高锰酸钾与二氧化硫反应：
3、酸性高锰酸钾与盐酸反应：
4、酸性高锰酸与硫化氢反应：
5、酸性高锰酸钾与氯化亚铁反应：
6、酸性重铬酸钾与氯化亚铁反应：
7、酸性重铬酸钾与二氧化硫反应：
8、稀硝酸与少量铁反应：
9、稀硝酸与足量铁反应：
10、稀硝酸与二氧化硫反应：
11、浓硝酸与碳反应：
12、浓硝酸与铜反应：
13、稀硝酸与铜反应：
14、浓硫酸与铜反应：
15、浓硫酸与碳反应：
16、少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液反应：
17、足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液反应：
18、氯化铁溶液清洗电路板上的铜：
19、稀硝酸清洗银镜反应产生的银：
20、氯酸钾与浓盐酸反应：
21、高锰酸钾受热分解：
22、双氧水与氯化亚铁反应：
23、酸性高锰酸钾与双氧水反应：
24、双氧水与二氧化硫反应：
25、泡沫灭火器反应原理：
26、氯化铝加入偏铝酸钠溶液反应：
27、氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应：
28、氯化铝与足量氢氧化钠溶液反应：
29、明矾溶液与氢氧化钡反应至SO42-完全沉淀：
30、明矾溶液与氢氧化钡反应至中性：
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O离子方程式：CO2+2OH-CO32-+H2O﹙√﹚2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3离子方程式：CO2+OH-HCO3-﹙√﹚3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3离子方程式：OH-+SO2HSO3-﹙√﹚4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+OH-HCO3-﹙√﹚5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2OO﹙√﹚62SO3+CO2↑789、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3离子方程式：2Fe3＋+2I-2Fe2＋+I2﹙√﹚11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S2FeSO4+S↓+H2SO4离子方程式：2Fe3＋+H2S2Fe2＋+S↓+2H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO-+2SO2+2H2O2SO42-+2Cl-+2H＋13、氯气通入水中：Cl2+H2OHCl+HclO离子方程式：Cl2+H2OH＋+Cl-+HClO﹙√﹚14、氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O4HF+O2↑﹙√﹚15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O离子方程式：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O﹙√﹚16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br2离子方程式:2Fe2＋+4Br-+3Cl22Fe3＋+2Br2+6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式：2Fe2＋+2Br-+2Cl22Fe3＋+Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe2＋+4I-2Fe3＋+2I2+Cl19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+I2离子方程式：Br2＋2I-2Br-+I2﹙√﹚20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr3离子方程式：2Fe2＋+Br2══2Fe3＋＋2Br-（OH）4](四羟基合铝酸钠)+3H2↑25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓离子方程式：HS-+I2S↓+2I－+H＋26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O离子方程式：Cu+4H＋+2NO3-Cu2＋+2NO2↑+2H2O﹙√﹚28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu+8H＋+2NO3-3Cu2＋+2NO↑+4H2O﹙√﹚29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O离子方程式：3Ag+4H＋+NO3-3Ag＋+NO↑+2H2O30、稀硝酸与少量铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O离子方程式：FeS+4H＋+2NO3－Fe3＋+NO↑+S↓+2H2O32、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2Na＋+2OH-离子方程式：2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+2OH-﹙√﹚33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑离子方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu+4H＋+O2↑34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O﹙√﹚35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－+Mg2＋+2H2O﹙√﹚36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+BaSO4↓+BaSO4↓﹙√﹚══Mg（OH）2↓+CaCl23)2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2H2离子方程式：Ca2＋+2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H241、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2══2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O离子方程式：2HCO3-+2Ca2＋+4OH-══Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+Ba2＋+2OH-══Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg(HCO3)2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+4OH-══Mg（OH）2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+NH3↑+2H2O离子方程式：NH4＋+HCO3-+2OH-══CO32-+2H2O+NH3↑45、向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH 4HSO 4+Ba(OH)2══BaSO 4↓+NH 3·H 2O+H 2O离子方程式：NH 4＋+H ＋+SO 42－+Ba 2＋+2OH -══BaSO 4↓+NH 3·H 2O+H 2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4HCO 3+Ba(OH)2══BaCO 3↓+NH 3↑+2H 2O离子方程式：NH 4＋+HCO 3-+Ba 2＋+2OH -══BaCO 3↓+NH 3↑+2H 2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3+2NaOHNa 2SO 3+NH 3·H 2O+H 2O离子方程式：NH 4＋+HSO 3-+OH -══SO 32-+NH 3·H 2O+H 2O 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2O+2H 2O 3·H 2O===Al （OH ）3↓+3NH 4NO 3离子方程式：Al 3＋6Ba （OH ）2+6KAl （SO 4）26BaSO 4↓+3K 2SO 4离子方程式：3Ba 2＋+6OH -+3Al 3＋+3SO 42－══52、大理石与盐酸反应制CO 2气体：CaCO 3+2HCl 离子方程式：CaCO 3+2H ＋══Ca 2＋+CO 2↑+H 2O ﹙√﹚ 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO 3+2CH 3COOH （CH 3COO ）2Ca+CO 2↑+H 2O离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH2CH 3COO －+Ca 2＋+CO 2↑+H 2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH 3COOH+NH 4HCO 3CH 3COONH 4+CO 2↑+H 2O离子方程式：CH 3COOH+HCO 3-CH 3COO -+CO 2↑+H 2O55、硫化钠溶液中加入盐酸:Na 2S+2HCl2NaCl+H 2S ↑离子方程式：S 2-+2H ＋H 2S ↑﹙√﹚ 56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO 3)2+2HClCaCl 2+2CO 2↑+2H 2O离子方程式：HCO 3-+H ＋CO 2↑+H 2O ﹙√﹚ 57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+CH3COOHCH3COONa+NaHCO3离子方程式：CO32-+CH3COOHCH3COO－+HCO3-﹙√﹚58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]-+H＋Al（OH）3↓+H2O﹙√﹚59、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4离子方程式：Cu2＋+H2SCuS↓+2H＋60、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-61、硫氢化钠的水解：NaHS+H2O H2S+NaOH(胶体)+3HCl3Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑离子方程式：Al3＋365、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:：5NaNO22O 离子方程式：2MnO4-+5NO2-+6H＋2Mn2++5NO3-+3H2O离子共存问题常见的典型问题1.Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH-、朝生成沉淀的方向移动。
高三化学 二轮复习 离子反应
【变式训练】
7.（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存 的离子组是（ B ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－ B．K+、AlO2-、Cl-、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
8.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能
①以少定多 ②注意氧化性、还原性强弱顺序
7
【变式训练】写出下列反应的离子方程式：
3、向碳酸氢钠溶液滴加过量氢氧化钡: Ba2+ + OH- + HCO3- = H20 + BaCO3↓
4、向明矾溶液中加氢氧化钡溶液至Al3+刚好完全沉淀:
2Al3+ + 3SO42 -+ 6OH- + 3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
5、向氢氧化钡溶液中加明矾溶液至Ba2＋刚好完全沉淀:
2Ba2+ + 4OH- + Al3 + + 2SO42- = AlO2-+ 2BaSO4↓ + 2H2O
6、含4molFeI2的溶液中通入5molCl2
2Fe2+ + 8I-+ 5 Cl2 =2 Fe3+ + 10Cl-
+4I2
9
三、离子共存问题
NH4+、Ba2+、Fe2+、BrF．加入Al粉能产生氢气的无色溶液中：
Na+、SO42-、Cl- 、 NO3-
10
【问题讨论】 在什么情况下离子不能共存？ 【规律总结】 离子不共存规律： 1、生成难溶物、气体及弱电解质 2、能发生氧化还原反应、络合反应的离子 3、注意隐含条件：（无色溶液、强酸性、强碱性）
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。
（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
高中常见必背离子方程式总结
高中常见必背离子方程式总结高中化学中的离子共存和方程式可谓是一大重点，对于这幺重要的一个知识点，有很多同学在学习的时候可能会混淆或者是记忆不清晰。
下面是高中离子方程式总结，欢迎阅读。
1 高中离子方程式汇总1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCO2+2OH- CO32-+H2O2.过量CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 CO2+OH- HCO3-反应分两步进行，第一步为：CO2＋2OH－===CO＋H2O，第二步为：CO＋CO2＋H2O===2HCO。
3.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2CO2+OH- HCO3-4.氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O2NH3•H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O5.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3CO32-+CO2+H2O══HCO3-6.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3-7.烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3OH-+SO2 HSO3-8.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2↑CO32-+SO2 SO32-+CO2↑9.少量SO2 气体通入NaClO 溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO42ClO－+2SO2+2H2O══SO42－+2Cl－+2H＋＋SO42－10.用氨水吸收少量二氧化硫2NH3•H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O用氨水吸收过量的二氧化硫NH3•H2O＋SO2===NH＋HSO11.在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S 气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc12.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO42Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋13.氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl2Fe3＋+2H＋＋2I－2Fe2＋+I2+2H＋14.氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑2F2+2H2O 4HF+O2↑15.氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClOCl2+H2O H＋＋Cl－+HClO16.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-══ClO－+Cl－+H2O17.FeBr2 溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br22Fe2＋+4Br－+3Cl2══2Fe3＋++2Br2＋6Cl－18.FeBr2 溶液与等物质的量Cl2 反应：6FeBr2+6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2 2Fe2＋+2Br－+2Cl2══2Fe3＋+Br2＋4Cl－19.足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I23Cl2+2Fe2＋＋4I－2Fe3＋+2I220.在FeI2 溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2 FeBr2+I2Br2＋2I－2Br－+I221.氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr32Fe2＋+Br2══2Fe3＋＋2Br－22.钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑2Na+2H2O 2Na＋＋2OH-+H2↑23.铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al（OH）4] +3H2↑2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑24.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3CO2↑25.AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋26.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO+2H2O27.Al（NO3）3 溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋28.Al2O3 溶于NaOH 溶液中Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O29.Al(OH)3 溶于NaOH 溶液中Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－30.硫酸铝溶液加入过量氨水：Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋31.适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na[Al（OH）4]+H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O60.过量CO2 通入NaAlO2 溶液中：CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO32.Al2(SO4)3 溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH) 3↓33.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑34.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO===3CO2↑＋Al(OH)3↓35.氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe 3FeCl22Fe3＋＋Fe 3Fe2＋36.FeCl3 溶液与Cu 反应：2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl22Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe2＋37.实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H＋38.硫氢化钠的水解：NaHS+H2OH2S+NaOHHS－+H2OH2S+OH－39.硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+HI+NaIHS－+I2 S↓+2I－40.过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑41.铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O42.铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8H＋＋2NO3－3Cu2＋+2NO↑+4H2O43 稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+NO↑+2H2O44.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O45.FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O FeS+4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O46.电解饱和食盐水：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-47.用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+2H2SO42Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋48.醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3•H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O49.氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2OMg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O50.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH) 2↓+BaSO4↓Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+BaSO4↓51.CuSO4 溶液中加入氢硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4Cu2＋+H2S===CuS↓+2H＋52.制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓w.53.碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O54.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa(HCO3)2+Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2OCa2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O55、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O HCO3-＋H＋CO2↑+H2O56.Ba(OH)2 溶液中滴加少量Ca(HCO3)2 溶液Ca2++Ba2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+BaCO3+2H2O57.、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O58.向Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+2H2O＋CO32-59.Na2CO3 溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3CO32-＋H＋HCO3-60.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-61.Na2CO3 的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-＋H2OHCO3-＋OH-62..CO2 通入Na2CO3 溶液中：CO2＋CO＋H2O===2HCO63.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-若Ca（OH）2 过量，则反应为HCO+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O64.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO32--＋H+＝CO2↑＋H2O65.Mg(HCO3)2 溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.66.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO＋CH3COOH===HCO＋CH3COO－67.碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O68.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2══2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2OMg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+2H2O 69.氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2OMg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O 70.向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg(HCO3)2+4NaOH Mg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2OMg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-71.NH4HCO3 溶液与过量的NaOH 溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+NH3↑+2H2ONH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑72.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+Ba(OH)2══BaCO3↓+NH3↑+2H2ONH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O73.NH4HSO3 与NaOH 等物质的量混合：HSO＋OH－===SO＋H2O74.NH4HSO4 溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3•H2O＋H2O75.向NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2 稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3•H2O+H2ONH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+NH3•H2O+H2O76.在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3•H2O+H2ONH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+NH3•H2O+H2O77.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O.78.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+Ba（OH）2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+2H2O反应后的中性溶液中有一定量的SO 存在。
高中化学离子方程式大全
5、氨水中通入少量二氧化碳：离子方程式：6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：↑离子方程式：7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：离子方程式：8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：离子方程式：11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：离子方程式：12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：离子方程式：16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式：18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式：19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：离子方程式：20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI离子方程式：30、稀硝酸与过量的铁屑反应离子方程式：31、FeS和稀硝酸反应：离子方程式：34、醋酸加入氨水：离子方程式35、氢氧化镁加入醋酸：O离子方程式：36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: ↓离子方程式：37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：离子方程式：38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：离子方程式：39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：离子方程式：40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：离子方程式：-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：离子方程式：42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：离子方程式：43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：离子方程式：44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：离子方程式：↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:离子方程式：47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：离子方程式：48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：离子方程式：49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：离子方程式：50、明矾溶液中加入过量的氨水：离子方程式：51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：离子方程式：54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：离子方程式：55、硫化钠溶液中加入盐酸:离子方程式：56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:离子方程式：57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：离子方程式：58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：离子方程式：-60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：离子方程式：65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：离子方程式：66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: ：离子方程式：67．（16分）在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。
2021届高三化学大一轮知识对点练——与量有关的离子方程式书写(选择专练)
2021届高三化学大一轮知识对点练——与量有关的离子方程式书写（选择专练）1.和溶液混合后，实际参加反应的离子是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】解：和的溶液混合后，生成气体和水、硫酸钠，因电离出，电离出，和反应生成水和二氧化碳，可知反应发生，故选：D。
电离出、、，电离出、，溶液混合后生成气体和水、硫酸钠，以此来解答。
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存的考查，注意复分解反应发生的条件，题目难度不大。
2.下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到足量NaOH溶液中：B. 溶液中加入足量氨水：C. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：D. 与水反应：【答案】C【解析】解：铝粉投入到足量NaOH溶液中的离子反应为，故A错误；B.溶液中加入足量氨水的离子反应为，故B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水的离子反应为，故C正确；D.与水反应的离子反应为，故D错误；故选C．3.下列离子方程式中，错误的是A. 将氨通入盐酸中：B. 在NaOH溶液中滴入几滴溶液：C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：D. 将稀硫酸滴在铜片上：【答案】D【解析】解：A、氨气是碱性气体，可以和酸反应生成铵盐，盐酸溶液与氨气的离子反应：，故A正确；B、铵盐可以和碱反应生成氨气和水，即，故B正确；C、在离子反应中单质、气体、水应保留化学式，则少量铜屑放入浓硝酸溶液中的离子反应为，故C正确；D、因Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故D错误；故选D．4.下列离子方程式正确的是A. 往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：B. 向漂白粉溶液中通入少量：C. 将少量氨气通入硫酸溶液：D. 向溶液中加入溶液至中性：【答案】C【解析】解：往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子反应为，故A错误；B.向漂白粉溶液中通入少量的离子反应为，故B错误；C.将少量氨气通入硫酸溶液的离子反应为，故C正确；D.向溶液中加入溶液至中性的离子反应为，故D错误；故选C．5.下列离子方程式正确的是A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B. 向溶液中加入足量的澄清石灰水：C. 苯酚钠溶液中通入少量：D. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：【答案】B【解析】解：用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为，故A错误；B.向溶液中加入足量的澄清石灰水的离子反应为，故B正确；C.苯酚钠溶液中通入少量的离子反应为，故C 错误；D.氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为，故D错误；故选B．6.下列反应的离子方程式正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：B. 溶液与过量KOH浓溶液共热：C. 漂白粉溶液中通入足量的气体：D. 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀：【答案】D【解析】解：氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：，故A错误；B.溶液与过量KOH浓溶液共热，离子方程式：，故B错误；C.漂白粉溶液中通入足量的气体，离子方程式：，故C错误；D.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀，离子方程式为：，故D正确；故选：D．A.氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：；B.氢氧化钾过量，氨根离子、碳酸氢根离子不反应；C.二氧化硫具有强的还原性，能够被次氯酸根离子氧化；D.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水．本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量的对反应的影响，选项CD为易错选项．7.下列解释实验事实的方程式一定正确的是A. 等物质的量、和HCl溶液混合：B. 由水电离出来的的溶液中加入铝粉：C. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：D. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：【答案】C【解析】解：A、、和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；B、水电离出来的的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，，故C正确；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性，故D错误．故选C．A、、和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；B、由水电离出来的的溶液是酸或是碱溶液；C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的溶液．本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等．8.下列离子方程式正确的个数是氯气通入水中：氢氧化铁胶体中加入HI溶液：用稀硝酸除去试管内壁银：溶液中加入过量溶液：选用溶液除去乙炔气体中的：用铜电极电解溶液：．A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】B【解析】【分析】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电解池离子方程式书写应注意阳极是否是活性电极，题目难度不大。
高考化学复习考点知识突破解析19： 离子反应方程式与离子推断(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析 离子方程式与离子推断1．（辽宁省丹东市五校2022届高三联考）下列离子方程书写正确的是( ) A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液： HCO -3 + Ba 2+ + OH -=BaCO 3↓ +H 2O B ．Fe 2 O 3 溶于过量氢碘酸溶液中： Fe 2O 3 +6H +=2Fe 3+ +3H 2OC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ +4NH 3·H 2O=AlO -2+4NH +4 +2H 2O D ．电解饱和食盐水：2Cl − + 2H +=======通电Cl 2↑+ H 2↑ 【答案】A【解析】碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO -3+Ba 2++OH -═BaCO 3↓+H 2O ，故A 正确；Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为：Fe 2O 3+6H ++2I -=2Fe 2++I 2+3H 2O ，故B 错误；向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀： Al 3+ +3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH +4，故C 错误；电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠：2Cl − + 2H 2O =======通电Cl 2↑+ H 2↑+2OH -，故D 错误；故选A 。
2．（辽宁省辽阳市2022届高三期末）下列各组离子能大量共存的是 A ．2Fe +、227Cr O -、H +、-3NO B ．2Mg +、Cl -、Ag +、24SO -C ．2Ca +、H +、Na +、2-3COD ．K +、Cl -、3HCO -、24SO -【答案】D【解析】在H +存在时，227Cr O -和-3NO 都能与Fe 2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A 项错误；Ag +和Cl -能够生成AgCl 白色沉淀，Ag +与SO 42-结合生成微溶物，因此不能大量共存，故B 项错误；Ca 2+和CO 32-能够生成CaCO 3白色沉淀而不能大量共存，故C 项错误；该组离子相互之间不能发生化学反应，可以大量共存，故D 项正确；故答案选D 。
常考知识点离子方程式的正误判断
常考知识点---离子方程式的正误判断【考点探究】离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：1不能正确使用分子式与离子符号，2反应前后电荷不守恒，3得失电子数不守恒，4反应原理不正确，5缺少必要的反应条件，6不能正确使用可逆号，7忽略反应物用量的影响等。
在解答过程中要注意理清思路，按序判断。
【规律总结】离子方程式正误判断规律（三“看”）第一看：符不符（即是否符合反应事实）常见的不符合反应事实一般有以下几种情况：⑴“=”“”“↑”“↓”等符号不符；一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“”连接。
大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。
⑵反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu2+⑶漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。
⑷反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。
如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。
第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。
⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。
⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
如HCO3-不能写成CO32-＋H+（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）【易错点警示】在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反应的角度分析和书写，从而出现错误。
广东省高三化学微专题训练：临界生辅导(1)：离子方程式
临界辅导练习：离子方程式的书写正误判断1．（2022·湖南永州·一模）下列离子方程式书写错误的是A ．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al 3++32-4SO +3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓B ．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO 2+OH -=HCO -3C ．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2OD ．SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2+2H 2O+2-4MnO =52-4SO +4H ++2Mn 2+2．（2022·辽宁·新民市第一高级中学高三阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A ．小苏打溶液中加入醋酸：HCO -3+ H +=CO 2↑+H 2OB ．NaHCO 3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO -3+Ba 2++2OH -= BaCO 3 ↓+2H 2O+CO 2-3 C ．向FeBr 2溶液中通入Cl 2等物质的量反应： 2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl - D ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水： Al 3++4NH 3·H 2O=AlO -2+4NH +4+2H 2O3．（2022·贵州·高三阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．向2NaAlO 溶液中加入过量稀盐酸：()223AlO H H O Al OH -+++=↓B ．明矾净水：()3+23Al +3H OAl OH 3H ++C ．用氨水吸收足量的2SO 气体：22322OH SO SO H O --+=+D ．稀硝酸溶解FeO 固体：22FeO 2H Fe H O +++=+4．（2022·河南·高三阶段练习）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．将2Cl 通入石灰乳中制取漂白粉：22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++B ．向含有1 mol 2FeBr 的溶液中通入1 mol 2Cl ：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++C ．NaClO 溶液与过量3NaHSO 溶液反应：234ClO HSO Cl SO H ----++=++D ．向酸性4KMnO 溶液中滴加双氧水：2422222MnO H O 6H 2Mn 3O 4H O -++++=+↑+5．（2022·重庆八中高三阶段练习）下列实验对应的离子方程式不正确的是A ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：2332HCO Ca OH CaCO H =O -+-++↓+ B ．将少量2NO 通入NaOH 溶液：23222NO 2OH =NO NO H O ---+++ C ．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2-2322243SiO +CO +H O=H SiO CO -↓+D ．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：()32322Ag 2NH H O=Ag NH 2H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦6．（2022·四川成都·高三开学考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NaClO 溶液中通入少量SO 2：ClO -+SO 2+H 2O=HSO 3-+HClOB ．向AlCl 3溶液中滴入氨水：Al 3++4NH 3•H 2O=[Al(OH)4]-+4NH 4+C ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2：CO 23-+CO 2+H 2O=2HCO 3-D ．饱和氯水显酸性：Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO7．（2022·浙江省普陀中学高三阶段练习）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： 2I -+ 2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O B ．过量铁粉加入稀硝酸中： Fe+4H ++NO -3= Fe 3+ +NO↑+2H 2O C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： Al 3++ 4OH - = AlO -2+2H 2O D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2： 2C 6H 5O -+CO 2+H 2O=2C 6H 5OH+CO 2-38．（2022·浙江·马寅初中学高三阶段练习）下列反应的离子方程式不正确的是A ．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3+OH -Δ−−→CH 3COO -+CH 3CH 2OHB ．硫化钠溶液中滴入少量稀硝酸：S 2-+2H +=H 2SC ．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2-3SiO +2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2-3HCO D ．过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H ++2-3NO =3Fe 2++2NO↑+4H 2O参考答案：1．C【详解】A ．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，铝离子、硫酸根离子过量，钡离子、氢氧根离子完全反应生产氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀：2Al 3++32-4SO +3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓，A 正确；B ．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成可溶性碳酸氢钙溶液：CO 2+OH -=HCO -3，B 正确；C ．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液，是铵根离子水解生成的氢离子与氢氧化镁反应，故反应生成一水合氨：Mg(OH)2+2NH +4=Mg 2++2NH 3∙H 2O ；C 错误；D ．SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色是发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子：5SO 2+2H 2O+2-4MnO =52-4SO +4H ++2Mn 2+，D 正确；故选C 。
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：离子方程式书写正误判断(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练离子方程式书写正误判断1、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．用白醋浸泡过的淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I－＋IO－3＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－D．在硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O答案：C。
解析：A项，SO2－4恰好完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，故反应应生成AlO－2，而不是Al(OH)3，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，错误；C项，I－与IO－3在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向硬水中加入过量的氢氧化钙溶液，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，错误。
2、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Fe和FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Na2S2O3溶液中滴入稀HCl：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OC．Na和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O答案：B解析：A项，应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；C项应为：2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH－＋HD项应为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO3+ H 2 O离子方程式：CO2 + 2OH - CO 32- + H 2O2、在标准状况下过量CO2 通入NaOH 溶液中：CO2+NaOH NaHCO 3离子方程式：CO2+ OH - HCO 3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO 2==NaHSO 3离子方程式：OH - +SO -2 HSO 34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH ）2+ 2CO 2══Ca(HCO 3) 2离子方程式：CO2+ OH- HCO 3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH 3?H 2O+CO 2== （NH 4）2 CO 3+ H 2O＋离子方程式：2NH 3?H 2O+CO 2== 2NH 4＋2H 2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na 2CO3 + SO 2 Na 2SO 3 + CO 2↑2- + SO 2 SO 32- + CO 2↑离子方程式：CO37、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO 2 +H 2 O══2 NaHCO 32- + CO 2 +H 2O══HCO 3-离子方程式：CO38、在醋酸铅[Pb(Ac) 2]溶液中通入H2S 气体：Pb(Ac) 2 +H 2S=PbS ↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac) 2+H 2S=PbS ↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H 2O+C 6H 5ONa →C6H5OH+ NaHCO 3离子方程式：CO2+H 2O+C 6H 5O －→C -6H5OH+ HCO 310 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl 3+2 HI 2Fe Cl 2+ I 2+2 H Cl离子方程式：2Fe 3＋+2 H 2 ＋+ I 2+2 H＋－＋2I2Fe＋11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO 4）3+ H2S==2 FeSO 4+ S↓+ H2SO 4离子方程式：2Fe 3＋+ H 2S== 2Fe 2＋+ S ↓+2 H ＋12 、少量SO 2 气体通入NaClO 溶液中：2NaClO +2SO 2+ 2H 2O══Na 2 SO 4+ 2HCl+H 2SO 4离子方程式：2ClO －2－+ 2Cl+2SO 2+ 2H 2 O══SO 4－+2 H＋＋SO 2－413 、氯气通入水中：Cl2+H 2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H 2O H ＋－＋Cl+HClO14 、氟气通入水中：2F2+2H 2 O 4HF+O 2↑离子方程式：2F 2+2H 2 O 4HF+O 2↑15 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH ══NaClO+NaCl+ H 2O离子方程式：Cl2+ 2OH - ══ClO －+ Cl －+ H2O16 、FeBr 2 溶液中通入过量Cl2：2FeBr 2+ 3Cl 2 ══2FeCl 3+2 Br 2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br －+ 3Cl 3＋++2 Br－2══2Fe 2 ＋6Cl17 、FeBr 2 溶液与等物质的量Cl2 反应：6FeBr 2+ 6C1 2 4FeCl 3+2FeBr 3+ 3Br 2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl18 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl 2+2FeI 2 2FeCl 3+2I 2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I 3＋+2I 2－2Fe19 、在FeI 2 溶液中滴入少量溴水：FeI 2 +Br 2 FeBr 2+ I 2离子方程式：Br 2＋2I －2Br －+ I220 、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl 2 + 3Br 2══4FeCl 3+2 FeBr 3离子方程式：2Fe 2＋+ Br 2══2Fe 3＋＋2Br －21 、钠与水反应：2Na+2H 2O 2NaOH +H 2 ↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na ＋＋2OH - +H 2 ↑22 、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H 2O 2 Na [Al （OH ）4] +3H 2↑离子方程式：2Al+2OH - +6H 2O [Al （OH ）4] －+3H 2↑23 、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+ Fe 3 FeCl 2离子方程式：2Fe 3＋＋Fe 3 Fe 2＋24 、FeCl3 溶液与Cu 反应：2FeCl 3+ Cu CuCl 2 +2FeCl 23＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2离子方程式：2Fe＋25 、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I 2 S ↓+ HI+NaI离子方程式：HS －+I2 S ↓+2I－26 、过氧化钠和水反应：2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 ↑离子方程式：2Na 2O2+2H 2O=4 Na ＋＋4OH - +O 2↑27 、铜与浓硝酸：Cu+4HNO 3（浓）Cu （NO 3）2+ 2NO 2↑+ 2H 2O离子方程式：Cu+4H ＋－Cu 2＋+ 2NO 2 ↑+ 2H 2O＋2NO 328 、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO 3（稀）3Cu （NO 3）2 + 2NO ↑+ 4H 2O离子方程式：Cu+4H ＋－＋2NO 3C u 2＋+ 2NO 2 ↑+ 2H 2O29 、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO 3 3AgNO 3 + NO ↑+ 2H 2O离子方程式：3Ag+4H ＋＋NO－3 3Ag ＋+ NO ↑+ 2H2O30 、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO 3（稀）3Fe （NO 3）2+ 2NO ↑+ 4H 2 O 离子方程式：3Fe+8H ++2NO —=3Fe 3+ +2NO ↑+4H32O31 、FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO 3══Fe（NO 3）3+NO ↑+S ↓+2 H 2O离子方程式：FeS +4H ＋＋2NO －3＋＋NO ↑+S ↓+2 HFe2O332 、电解饱和食盐水： 2 NaCl+2H 2O C1 2↑+ H 2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl －+2H2O C1 2↑+ H 2 ↑+ 2OH-33 、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4+2H 2O O 2↑+2Cu+ 2H 2SO 42＋＋2H＋离子方程式：2Cu 2O 2Cu ＋O2↑+4H34 、醋酸加入氨水：CH 3COOH+NH 3· H2 O CH 3COONH 4+H 2O离子方程式：CH3COOH+NH 3 · H2O CH 3COO －＋＋NH 4+H2 O35 、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH) 2 +2CH 3COOH （CH3COO ）2Mg+2H 2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH 3COOH 2CH 3COO －＋Mg 2＋+2H2O36 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO 4+ Ba(OH) 2══Cu(OH) 2 ↓+ BaSO 4↓离子方程式：Cu2＋＋SO＋＋SO 2－+ Ba 2＋＋2OH - ══Cu(OH)42↓+ BaSO 4↓37 、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2+Ca（OH ）2══Mg（OH ）2↓+ CaCl 2离子方程式：Mg 2＋＋2OH - ══Mg （OH ）2↓38 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO 3)2+ Ca（OH ）2 2CaCO 3↓+2H 2O2＋＋HCO 离子方程式：Ca- ＋OH -══CaCO33↓+H 2O39 、向Ca(HCO 3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2 + 2NaOH ══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO - ＋2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O＋CO 3340 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH ）2+ 2NaHCO 3══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO - ＋2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O＋CO 3341 、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg （HCO 3）2+ 2Ca （OH ）2══2CaCO 3 ↓+ Mg （OH ）2↓+ 2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO - ＋2Ca2＋＋4OH - ══Mg （OH ）2↓＋2CaCO 3↓+ 2H 2O342 、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO 3)2 + Ba(OH) 2 Mg （OH ）2↓+ BaCO 3↓+2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO 3- ＋Ba 2＋＋2OH - ══Mg （OH ）2↓+ BaCO 3↓+2H 2O43 、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO 3)2+ 4NaOH Mg （OH ）2↓+2 Na 2 CO3+2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO - ＋4OH - ══Mg （OH ）2↓＋2H 2O＋CO32-344 、NH 4HCO 3 溶液与过量的NaOH 溶液反应：NH 4 HCO 3+2NaOH （过量）══Na 2CO3 + NH 3↑+2 H 2O＋- ＋2OH -══CO离子方程式：NH 4 ＋HCO 32- ＋2H32O＋NH 3↑45 、向NH 4 HSO 4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 稀溶液至刚好沉淀完全NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2══BaSO 4↓+ NH 3· H2O+ H 2O＋2－+ Ba 2＋＋离子方程式：NH 4 ＋H ＋SO 4＋2OH -══BaSO4↓+ NH 3 · H2O+ H 2O46 、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3+ Ba(OH) 2══BaCO 3↓+ NH 3 ↑+ 2H 2 O＋- ＋Ba 2离子方程式：NH 4 ＋HCO 3＋＋2OH- ══BaCO3↓+ NH 3↑+ 2H 2 O47 、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3+ 2NaOH Na 2SO 3+ NH 3· H2O+ H 2O＋- ＋OH - ══SO 离子方程式：NH 4 ＋HSO 32- + NH 3 · H2 O+ H 2O 348 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 ：2Na HSO 4+ Ba （OH ）2══Na 2 SO 4 +BaSO 4↓+2 H 2 O离子方程式：2H ＋＋SO 2－+ Ba 2＋＋2OH - ══BaSO44↓+ 2H 2O49 、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al （NO 3 ）3+ 3NH 3· H2O === Al（OH）3↓+ 3NH 4NO 3离子方程式：Al 3＋＋3NH ＋3 · H2O === Al （OH ）3↓+ 3NH 450 、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl （SO 4）2+ 6NH 3· H2O 2Al （OH ）3↓+ K 2 SO 4+ 3 （NH 4 ）2 SO 4离子方程式：Al 3 ＋＋＋3NH3·H2O === Al （OH）3↓+ 3NH451 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba （OH）2 +6KAl （SO 4）2 6BaSO 4↓+3K 2 SO 4+ 4Al （OH ）3↓+ Al 2（SO 4） 3离子方程式：3Ba 2 ＋6OH - ＋3Al 3＋＋2－══3BaSO＋3SO 44↓+ 2Al （OH ）3↓52 、大理石与盐酸反应制CO2 气体：CaCO3+ 2HCl ══2CaCl 2+ CO 2 ↑+ H 2O离子方程式：CaCO3 + 2H ＋══Ca2＋＋CO2 ↑+ H 2 O53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH 3COOH== （CH3COO ）2Ca +CO 2↑+ H 2O离子方程式：CaCO3 + 2CH 3COOH==2CH 3COO －＋Ca2＋+CO2 ↑+ H 2 O54 、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH 十NH 4 HCO 3 CH 3COONH 4+CO 2↑+H 2O- CH 3COO 离子方程式：CH3COOH 十HCO 3－＋CO2↑+H 2O2↑+H2O55 、硫化钠溶液中加入盐酸: Na 2S+2HCl 2NaCl+ H 2S↑离子方程式：S2－+2H ＋H2S↑56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO 3)2+ 2HCl CaCl 2+ 2CO 2↑+2H 2 O离子方程式：HCO 3- ＋H ＋CO 2↑+H 2O57 、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO 3离子方程式：CO32- ＋H ＋-HCO 358 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na 2CO3+ CH 3COOH== CH 3COONa +NaHCO 3离子方程式：CO32- ＋CH3COOH CH 3COO －＋HCO3 -59 、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al （OH ）4]+ H 2 SO4 2Al （OH ）3↓+Na 2SO4 +2H 2O离子方程式：[Al （OH ）4] －＋H ＋Al （OH ）3↓+H 2O60 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO 4+ H 2S === CuS ↓+ H 2SO 4离子方程式：Cu2＋+ H 2S === CuS ↓+ 2H ＋61 、Na 2 CO3 的水解：Na 2CO3 + H 2O NaHCO 3+ NaOH离子方程式：CO32- ＋H2- ＋H- ＋OH -2O HCO 362 、硫氢化钠的水解：NaHS+ H 2 O H2S+ NaOH离子方程式：HS －+ H2O H2S+ OH－63 、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3H ＋64 、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl 3+ 3NaHCO 3 Al （OH ）3↓+3NaCl+3 CO 2↑离子方程式：Al 3 ＋＋3HCO - Al （OH ）3↓+3 CO 2↑365 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO 4+ H2O2+ H2SO 4══Fe2（SO 4）3+2 H 2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H ＋══2Fe 3＋＋2H2 O66 、NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液: ：5NaNO 2 ＋2KMnO 4+ 3H 2SO 4══2Mn SO 4＋5NaNO 3＋K2SO 4+ 3H 2O－－＋离子方程式：2MnO4+5NO2 + 6H2+ + 5NO3－2Mn + 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+ 浓度；或者增加H＋、AlO2 －离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高考化学二轮复习离子反应和离子方程式
高考失分警示 1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非 常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶于水且易电 离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。 如 NaHCO3 在水溶液中应拆为 Na＋和 HCO－，而不是 3 Na＋、H＋和 CO2－。BaCO3 不易溶于水故不能拆；所有的氧化 3 物都不能拆。
2． 判断离子共存时， 审题一定要注意题干中给出的附加条 件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求“一定 大量共存”还是“可能大量共存”等。 3．书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、 “过量”、“等物质的量”等字眼，总体原则是以量少的物质 定方程式中离子的计量数。 如 NaOH 溶液与少量 Ca(HCO3)2 溶液反应， 离子方程式应 为： 2OH－＋Ca2＋＋2HCO－===CaCO3↓＋CO2－＋2H2O 而不是 3 3
(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如：Fe3＋与 SCN－生成[Fe(SCN)]2＋，Ag＋和 NH3· 2O 生成[Ag(NH3)2]＋。 H
－ (7)HCO－、HS－、HSO3 在强酸性(H＋)、强碱性(OH－)溶液中均 3
不能大量共存。
即时巩固 2 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离 子组是
答案
B
2．(2010· 安徽理综，9)在 pH＝1 的溶液中，能大量共存的一 组离子或分子是 A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO－ 3 B．A13＋、NH＋、Br－、C1－ 4 C．K＋、Cr2O2－、CH3CHO、SO2－ 7 4 D．Na＋、K＋、SiO2－、C1－ 3
解析 A 选项中 ClO－和 H＋不能共存；C 选项中酸性条 件下 Cr2O2－与 CH3CHO 不能共存； 选项中 SiO2－与 H＋ D 7 3 结合生成 H2SiO3，不能共存。
明矾和氢氧化钡反应钡离子完全沉淀
明矾和氢氧化钡反应钡离子完全沉淀
明矾和氢氧化钡反应离子方程式：Al3++2SO4^2-+2Ba2+4OH- == 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O。
十二水硫酸铝钾是一种无机物，又称明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐
明矾和氢氧化钡反应分为两种情况。
1、氢氧化钡不过量的情况下，发生的反应方程式如下。
2KAl(SO)·12HO+3Ba(OH)=3BaSO+2Al(OH)+KSO+12HO
因为氢氧化钡少量时，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铝离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀。
2、氢氧化钡过量的情况下，发生的反应方程式如下。
KAl(SO)·12HO+2Ba(OH)= KAlO+ 2BaSO+14HO
当氢氧化钡过量时，由于生成的氢氧化铝沉淀为两性化合物，所以氢氧化铝会与过量的氢氧根离子反应，生成氯酸根离子。
3、明矾和氢氧化钡的量相等时，反应方程式如下。
6KAl(SO)+ 6Ba(OH)= 4Al(OH)+ Al(SO) + 6BaSO+ 3KSO。
向明矾中加入少量氢氧化钡溶液离子方程式
向明矾中加入少量氢氧化钡溶液离子方程式哎呀，小伙伴们，今天我们来聊聊一个神奇的化学实验——向明矾中加入少量氢氧化钡溶液。
这可不是什么高深莫测的科学知识，而是我们日常生活中随处可见的现象哦！接下来，就让我们一起揭开这个实验的神秘面纱吧！我们要准备一些实验用品：明矾、氢氧化钡溶液、烧杯、玻璃棒和滴管。
明矾大家应该都知道吧，它是一种白色结晶体，看起来就像一颗颗小小的雪花。
而氢氧化钡溶液则是蓝色的，有点像蓝宝石的颜色。
好了，准备工作都做好了，我们可以开始实验了！第一步，我们要往烧杯里倒入一些氢氧化钡溶液。
这时候，你会发现烧杯里的水变得有点蓝了，好像变成了一片蓝色的海洋。
嘿嘿，这就是氢氧化钡溶液的颜色啦！接着，我们再往烧杯里加入一些明矾。
这时候，你会发现明矾和氢氧化钡溶液发生了神奇的反应！原本蓝色的水慢慢地变成了一团团白色的泡沫，就像是一个个顽皮的小精灵在跳舞一样。
哇，好神奇啊！第二步，我们要用玻璃棒搅拌一下烧杯里的液体。
你会发现，那些白色的泡沫越来越少了，而且液体的颜色也变回了原来的透明。
原来，明矾在和氢氧化钡溶液反应的过程中，会吸收氢氧化钡中的氢氧根离子(OH-),生成一种叫做硫酸铝钾(KAl(SO4)2·12H2O)的沉淀物。
这些沉淀物就像一个个小士兵一样，紧紧地“站”在液体底部，守护着这片蓝色的海洋。
第三步，我们可以用滴管蘸取一些液体，然后放在舌头上尝一尝。
你会惊奇地发现，这个液体竟然有一点点咸味！这是因为硫酸铝钾在水中溶解后，会分解成氢氧化铝(Al(OH)3)和硫酸根离子(SO4^2-),而硫酸根离子就是造成这种咸味的原因啦！好了，经过这个实验，我们是不是对明矾和氢氧化钡溶液的反应有了更深入的了解呢？而且，这个实验还让我们领略到了化学的魅力所在。
虽然这个实验很简单，但是它却能让我们感受到科学的奥妙和生活的趣味性。
所以，小伙伴们，下次你们在家里闲着无聊的时候，不妨试试这个实验吧！相信你们一定会爱上化学的！。
高中化学复习知识点：明矾与氢氧化钡溶液反应的离子方程式
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
C． 稀溶液与过量的KOH溶液反应：
D．醋酸除去水垢：
6．将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的 的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为( )
C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→ 2 AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→ AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
9．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是
A．Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+ 2H2O
C．较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右
D．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%
8．向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为( )
A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
B．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→ Al(OH)3↓+BaSO4↓
考点：考查对物质成分的计算
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
KAl（SO4）2溶液与Ba（OH）2反应方程式的书写及图象
KAl （SO4）2溶液与Ba （OH ）2反应方程式的书写及图象考点透析KAl(SO 4)2溶液与Ba(OH)2反应方程式的书写及图象在考试中出现频率很高，难度也比较大，学生错误率较高。
一、离子方程式的书写——遵循“少定多变”的原则1、使Al 3＋恰好沉淀完全（n [KAl(SO 4)2]：n [Ba(OH)2]=2:3），KAl(SO 4)2较少，将其定为1mol ，有1molAl 3+，2molSO 42-，在书写方程式时，以Al 3+为准。
Al 3＋＋3OH －＋Ba 2＋＋SO 42－===Al(OH)3↓＋BaSO 4↓同时×2：2Al 3＋＋6OH －＋3Ba 2＋＋3SO 42－===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓，此时沉淀的物质的量最大，溶液呈中性。
2KAl(SO 4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO 4↓＋K 2SO 4＋2Al(OH)3↓（化学方程式）2、使SO 42－恰好沉淀完全（n [KAl(SO 4)2]：n [Ba(OH)2]=1:2），KAl(SO 4)2较少，将其定为1mol ，有1mol Al 3+，2molSO 42-，在书写方程式时，以SO 42-为准。
此时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解成AlO 2－ 2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋===2BaSO 4↓＋AlO 2－＋2H 2O ，此时沉淀的质量最大，溶液呈碱性。
KAl(SO 4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO 4↓＋KAlO 2＋2H 2O （化学方程式）3、当n [KAl(SO 4)2]：n [Ba(OH)2]=4:7时，此时Al(OH)3沉淀有部分溶解成AlO 2－，即Al(OH)3和AlO 2－共存4Al 3＋＋7SO42－＋7Ba 2＋＋14OH －===7BaSO 4↓＋2AlO 2－＋2Al(OH)3↓＋4H 2O二、图象——向1molKAl(SO4)2逐滴加入Ba(OH)2的滴定曲线典型例题【例1】（双选）明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是( )A．0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．0.2mol明矾与200mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合：Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2OC．一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al(OH)3↓＋2BaSO4↓【答案】AC【解析】A．0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合，2mol明矾中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，0.3mol氢氧化钡中含有0.6mol氢氧根离子、0.3mol钡离子，则二者反应生成0.2mol氢氧化铝、0.3mol硫酸钡，反应的离子方程式为：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故A正确；B．0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液混合，0.2mol明矾中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，0.2mol氢氧化钡中含有0.4mol氢氧根离子、0.2mol钡离子，0.2mol铝离子需要消耗0.6mol 氢氧根离子生成0.2mol氢氧化铝，氢氧根离子不足，磷酸根离子恰好反应，正确的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故B错误；C．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多时铝离子转化成偏铝酸根离子，钡离子完全沉淀，反应的离子方程式为：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O，故C正确；D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多，此时氢氧化铝恰好生成沉淀，正确的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓，故D错误；变式训练向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。
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故选A。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
假设明矾溶液的体积为1L，则该明矾溶液中含有的离子：2molSO42-、1molAl3+和1molK+，向其中加入氢氧化钡溶液，先发生反应：2Al3++2 SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，当铝离子和氢氧根离子恰好完全反应时，氢氧化铝的量最大，继续加入氢氧化钡溶液时，氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，氢氧化铝沉淀逐渐减少，发生反应：2Al（OH）3+Ba2++2OH-═2AlO2-+BaSO4↓+4H2O；可见明矾溶液中Al3+恰好沉淀完全时，生成沉淀的总的物质的量最大；故当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为：Al（OH）3，
B.明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；
C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故C错误；
D．A13++2SO42-+2Ba2++4OH-→A1O2-+2BaSO4↓+2H2O
三、综合题
11．有以下10种物质，请回答下列问题：
①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NH4HSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩铜
（1）其中能导电的是__________（填写符号，下同）；属于电解质的是___；属于非电解质的是______。
D、图象分析FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中，含1mol FeCl3、1mol Al2(SO4)3，则c(Cl-)=c(SO42-)，故D错误。
故选B。
5．A
【解析】
【详解】
A. FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣，故A正确；
B．Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++ OH—+ H++ SO42—→BaSO4↓+ H2O
C．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++ 4OH—+ Al3++ 2SO42—→2BaSO4↓+ AlO2—
D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++ 6OH—+ 2Al3++ 3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
A． 和 B．
C． D． 和
二、多选题
7．下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（）
A．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值
B．将0.12mol Cl2通入到100mL 1mol/L的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl-
Ⅱ、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。
（3）明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。
（4）向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的质量为_____克。
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
D.向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Alห้องสมุดไป่ตู้+、Fe2+恰好被完全沉淀，
，D正确；
答案选D。
4．B
【解析】
【分析】
向含Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+、Al3+分别与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。假设Al2(SO4)3的物质的量为1mol，其中SO42-完全沉淀所需Ba(OH)2的物质的量为3mol，同时提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa(OH)2，得到3mol BaSO4沉淀；C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量，氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol；所以，OA段共沉淀了3mol钡离子、1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钡1mol。
A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
C． 稀溶液与过量的KOH溶液反应：
D．醋酸除去水垢：
6．将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的 的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为( )
2．C
【解析】
试题分析：加入氢氧化钡产生沉淀，后部分溶解，说明该化合物中一定含有Al3+和SO42-离子，由图中的数据可知，最终得沉淀为3mol，说明硫酸根离子的物质的量是3mol，氢氧化铝与1mol氢氧化钡反应说明铝离子的物质的量是2mol，则需要3mol氢氧化钡生成氢氧化铝沉淀，符合此图，则溶液中Al3+和SO42-离子的物质的量之比是2:3，所以该物质是硫酸铝，答案选C。
C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→ 2 AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→ AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
9．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是
A．Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+ 2H2O
考点：考查对物质成分的计算
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.该溶液中的铝离子和亚铁离子会水解，因此溶液显酸性，A错误；
B.电荷守恒，因此该溶液中：3c(Al3+)+2c(Fe2+)+c(H+)= 2c(SO42-)+c(OH－)，B错误；
C.在空气中蒸干并灼烧该溶液，一开始加热时，温度升高促进溶液中的铝离子和亚铁离子水解，水解生成的硫酸浓度也增大，硫酸是不挥发性酸，随着硫酸浓度增大，水解平衡不可能一直右移，最终不可能得到Al2O3、Fe2O3，C错误；
高中化学复习知识点：明矾与氢氧化钡溶液反应的离子方程式
一、单选题
1．将Ba(OH)2溶液滴入混有盐酸的Al2(SO4)3溶液中，下列曲线不可能的是(纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示的氢氧化钡物质的量)（）
A． B．
C． D．
2．右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（）
Ⅰ、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下：
（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为______
（2）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2++___ClO-+═Fe(OH)3↓+Cl-+__________
故选：B。
【点睛】
将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的KAl（SO4）2的明矾溶液中，随着氢氧化钡溶液的加入，铝离子和氢氧根离子先生成氢氧化铝沉淀，当铝离子和氢氧根离子恰好完全反应时，氢氧化铝的量最大，继续加入氢氧化钡溶液时，氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，氢氧化铝沉淀逐渐减少，可见明矾溶液中Al3+恰好沉淀完全时，生成沉淀的总的物质的量最大。
C．较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右
D．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%
8．向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为( )
A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
B．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→ Al(OH)3↓+BaSO4↓
A．NH4Al（SO4）2B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3D．NaAlO2
3．铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是
A．该溶液显中性
B．该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）= 4 c（SO42-）+ c（OH－）