九年级化学下册第7单元常用的酸和碱、酸的性质第3节溶液的酸碱性鲁教版

初中化学鲁教九年级下册第七单元常见的酸和碱溶液的酸碱性PPT

如何分辨酸性溶液和碱性溶液？
用石蕊溶液和酚酞溶液定性区分酸性溶液和碱性溶液
石蕊试液
遇酸性溶液变红遇碱性溶液变蓝
酚酞试液
遇酸性溶液不变遇碱性溶液变红
像石蕊、酚酞这样，能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱； 2.酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性，不能判断其强弱程度； 3.不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。 4. 酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液
与白醋实际的pH比较（ B）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
0
5.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH ，有关这些物质的比较和判断正确的是（C ） A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 C ．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
溶液酸碱度的表示法——PH
溶液pH范围一般在0~14之间，在常温时：
酸性溶液 pH＜7
中性溶液 pH＝7
碱性溶液 pH＞7
如何判断酸碱的强弱程度？
测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸
溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
PH试纸使用方法： ①取一小块试纸在表面皿或玻璃片上 ②用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部 ③待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
注意：
（1）试纸不可直接伸入溶液。（2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。（3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。（4）取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污
课堂探究：
用pH试纸测定下列溶液的pH值
盐酸白醋 pH值

到实验室去：探究酸和碱的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)

_F_e_C__l2_+__H__2↑
N__a_2_C__O_3_+__2_HCl _=__2_N__a_C__l+__ _C_O__2_↑_+__H_2O
镁条
石灰石
有_气__泡__产
生，产生气
现象
有_气__泡__产生
体的速率逐
稀
渐变小至停
硫
止
酸化
学方
_M __g_+__H_2_S_O_4_=
【实验用品】
1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰水)、氯化钠溶液。 3.镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_用__水__冲___洗_；万一溅到眼睛里，要立即用___大__量__的__水___冲__洗_，同时报告老师。
(2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸的pH<__7_，能使紫色石蕊试液_变__红__色__，使酚酞试液_不__变__色__； ②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的pH_>_7_，能使紫色石蕊试液_变___蓝__色__，使酚酞试液_变__红___色_。 ③氯化钠溶液pH_=__7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色，即石蕊试液仍是_紫__色，酚酞试液仍是_无__色。
2.酸碱中和反应： (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1～2 mL稀盐酸和稀硫酸，用 pH计测量其pH。 ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时测定溶液的 pH，当pH=7时停止滴加。
(2)实验结论。稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。反应的化学方程式为 ①②__HH__2C__S__l__+O__N4__+__a__2O__N__H__a__=__O__NH____a=__C__N__l+_a_H2_S_2O_O4+2H2O

九年级化学全册第7单元常见的酸和碱基础知识总结与应用鲁教版

第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。

注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。

练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。

⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。

注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。

初三化学鲁教版下册溶液的酸碱性知识点

初三化学鲁教版下册溶液的酸碱性知识点知识点1、指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值-溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强) PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性例如：H2O、NaCl溶液、Na2SO4溶液 PHlt;7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液 PHgt;7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液课后习题1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是( )A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸答案：D解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。

2、关于下列水溶液的说法正确的是( )A、HCl溶液中无OH-B、氢氧化钠溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH-也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14答案：D解析：在水溶液中都存在水的电离H2O=H++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC 错。

3、下列判断正确的是()A、PHlt;7时溶液显酸性B、PH=7时溶液显中性C、c(OH-)gt;10-7mol L-1时溶液显碱性D、c(OH-)gt;c(H+)时溶液显碱性答案：D解析：25℃时PHlt;7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)gt;10-7mol L-1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PHlt;7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)gt;10-7mol L-1时溶液不一定显碱性，故ABC错。

鲁教化学教材答案全解析(下册)

鲁教版九年级化学课本（下册）答案第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质活动天地7-1应，化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3活动天地7-2用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应会观察到与稀盐酸相似的现象。

1、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na2CO3 +H2SO4 == Na2SO4 +H2O+CO2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O2、溶液中都含有氢离子（H+），酸能与酸碱指示剂作用，酸能与某些金属氧化物反应，酸能与某些金属反应，酸能与某些盐反应。

挑战自我1、a、× b、√ c、√2、B3、（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl4、浓盐酸：用棕色玻璃瓶密封保存在阴凉处；浓硫酸：用玻璃瓶密封保存。

5、不同的酸具有相同的化学性质是由于不同的酸溶液中都含有相同的氢离子（H+），不同的酸因为阴离子的不同也会表现出不同的化学性质。

盐酸不与氯化钡反应，而硫酸则会与氯化钡反应，就是因为这两种酸的阴离子不同，硫酸中的阴离子SO42-与氯化钡中的阳离子Ba2+结合产生沉淀，而盐酸中的Cl- 则不会与Ba2+结合产生沉淀。

第二节碱及其性质活动天地7-3实验探究7-2思考：同意。

在线测试（1）2KOH+CuCl2==C u(O H)2↓+2KCl （2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O挑战自我1、（1）C a(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（4）2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O2、方法一：分别取少量溶液滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸。

2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元常见的酸和碱》单元总结(解析版)

第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。

浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。

浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。

3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。

二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性二怎样判断溶液酸碱性的强弱教学课件新版鲁教版

第七单元常见的酸和碱
第三节溶液的酸碱性
二怎样判断溶液酸碱性的强弱
为什么同样是橘子，有的比较甜，有的比较酸。
石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
1. 在6支试管（或点滴板）中分别加入白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水和蔗糖水；
2. 再分别滴加2滴紫色石蕊试液； 3. 观察颜色的变化并记录。
1、溶液的酸碱性（1）酸性：
酸溶液： H+
酸性
（2）碱性：碱溶液： OH-
碱性
酸性溶液中H+越多，则酸性越强，碱性溶液中OH-越多，则碱性越强。
液酸碱度的表示方法——PH
pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性，PH越小酸性越强 pH＞7时，溶液呈碱性，PH越大碱性越强
酸碱溶液无限稀释，PH均无限趋近于7，但不等于7
酸碱性弱酸性中性弱酸性弱酸性弱碱性
汽水自来水
唾液草木灰水洗洁精
pH 3~4 6~7 6~7 8~11 6~7
酸碱性弱酸性弱酸性弱酸性弱碱性弱酸性
1.新鲜牛奶的pH约为7，接近___中___性。储存了一段时间后味道变酸，pH变___小____。
2.有一包可溶性粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？溶于水取样品液加入石磊试剂或者酚酞实在不行才加PH试纸
测定溶液的pH
测定pH最简便的方法：用pH试纸测定溶液的pH 测定时，在玻璃片（或白瓷板）上放一张pH试纸，用玻璃棒
蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性:
橘汁糖水牛奶番茄汁肥皂水
pH 3~4
7 6~7 4~6 8~10

鲁教版九年级化学下册知识点总结(山东教育出版社)

知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。

（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。

②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。

2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。

（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC l用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。

第三节溶液的酸碱性

液变红色，在酚酞溶液中变
蓝
色；
探索新知 [实验探究一]
怎样区分生活中不同物质的酸碱性呢？
紫色石蕊试液（遇酸变红）
紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋加入紫色石蕊试液后的颜色柠檬汁洗衣液肥皂水食盐水蔗糖水
酸性溶液
注意：紫色石蕊试液遇酸变成红色、紫色石蕊试液
遇碱变成蓝色、紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色
7.35～7.45
唾液
6.6～7.1
胃液
0.9～1.5
胆汁
6.8～6.74
尿液
5.0～7.0
pH与人体健康人体体液的pH值是7.35~7.45时正常；人体体液的pH值<7.35时，处于亚健康状况；人体体液的pH值=6.9时，变成植物人；人体体液的pH值是6.85~6.45时死亡。
PH超过正常范围，生理功能就失调或发生疾病，甚至出现 “酸中毒”或“碱中毒”。
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0
茶5.0～5.5
莲8.0～9.0
作物的正常生长环境也要求一定的ph范围，所以土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。
【制作活动】问题：怎样从植物花叶中提取酸碱指示剂？
方法步骤：
采料收集不同颜色的花瓣，取适量研碎提液用水和酒精（体积1：1）浸泡，过滤，取液备用试验将色素提取液分别滴入酸、蒸馏水、碱中
苋菜
月季花
紫包菜
【制作活动】利用课外时间从植物花叶中提取酸碱指示剂？
取下表所列植物花或叶，捣碎研磨，加入酒精，取浸出液，加入酸或碱，观察颜色变化。
碱性食品
酸性食品

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教学课件新版鲁教版

二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
1.酸碱性
酸溶液中都含有H+ ，使溶液呈酸性。碱溶液中都含有 OH-，使溶液呈碱性。 2.酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系
单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强。ห้องสมุดไป่ตู้单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。
3.酸碱性强弱的表示方法——pH
（1）pH的范围通常在 0～14 之间: (2)溶液酸碱性强弱与pH的关系 ①pH<7，溶液显_酸__性__，pH越小，酸__性__越__强___； ②pH>7，溶液显_碱__性__，pH越大，_碱__性__越__强__； ③pH＝7，溶液显_中__性__。注意：pH=0时溶液呈酸性。
自制指示剂原料
月季花
牵牛花
紫萝卜
美人焦
胡萝卜
植物色素易溶解在酒精溶液中
紫甘蓝紫包菜
谢观
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谢看
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教学课件
化学九年级下册 LJ
第七单元常见的酸和碱
第三节溶液的酸碱性
第三节溶液的酸碱性
一、如何检验溶液的酸碱性
虽然在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸或碱的物质，但化学上从不用品尝或触摸的方法来确定。那如何识别酸和碱呢？
1.酸碱指示剂有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特
定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
液体雨水糖水厨房清洁剂厕所清洁剂
pH 5.6 7
11.8
2
（1）上述液体中，呈中性的是_糖__水___，酸性最强的是 ____厕__所__清__洁__剂__，能使酚酞试液变成红色的是_厨__房__清__洁__剂__；

初中化学鲁教九年级下册第七单元常见的酸和碱 -碱及其性质PPT

3.碱具有相似的化学性质
与指示剂的作用:使酚酞试液变__红__,使石蕊试液变_蓝___。与非金属氧化物的反应,生成___盐___和___水___。与酸的反应，生成___盐____和___水___。与某些盐反应，生成___新__盐____和___新__碱_____。
知识点一、氢氧化钠的性质
【典例1】（2010·泸州中考）泸州实验室有两瓶失去标
签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列
试剂中不能将它们鉴别出来的是（ C ）
A．酚酞试液
B．镁条
C．氯化钾溶液
D．氯化铜溶液
知识点二、氢氧化钙的性质
【典例2】（2010·甘孜中考）下列关于氢氧化钙的叙述中，
不正确的是（
）B
A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
（1）氢氧化钠和氢氧化钙均能跟酸碱指示剂反应
（2）氢氧化钠和氢氧化钙均能跟非金属氧化物反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 必须密封保存(隔绝水蒸气和二氧化碳)
NaOH溶液
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
（2）氢氧化钙的制备
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
反应过程中放出大量的热。
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性课件新版鲁教版

人体中几种重要体液的正常pH范围
体液血液唾液
pH 7.35-7.45
6.6-7.1
体液胃液胆汁
pH 0.8-1.5 6.8-7.4
体液乳汁
尿
pH 6.4-6.7 5.0-7.0
阅读资料：大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—
7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。
8、正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( C)
液体血浆 PH 7.35-7.45
胰液 7.5-8.0
胃液 0.9-1.5
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液
唾液 6.6-7.1
9、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强.下列对苯甲酸性质的推测不合理的是
(A )
A.苯甲酸溶液的pH大于7
B.苯甲酸溶液的pH小于7
C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色
D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色
10、用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,
测得的结果与白醋实际的pH比较( B )
A.偏小
B.偏大
C.不变
D.无法比较
11．向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则
pH的数值通常在0和14之间。
当pH=7时，溶液呈中性；当pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；当pH>7时，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
用pH试纸测定溶液的pH
用洁净、干燥的玻璃棒醮取待测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的 pH值。
色

2019年精选初中化学九年级下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性鲁教版巩固辅导七十七

2019年精选初中化学九年级下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性鲁教版巩固辅导七十七第1题【单选题】下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )A、用水区分氯化钙和碳酸钙B、用闻气味的方法区分白酒和白醋C、用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）D、用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列图示的实验操作正确的是( )A、倾倒液体B、测定溶液PhC、称取7.5gNaOHD、稀释浓硫酸【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列溶液能使紫色石蕊试液变红色的是( )A、氯化钠溶液B、氢氧化钠溶液C、水D、盐酸【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列说法正确的是( )A、纯水是中性的，所以它的pH等于7B、银跟盐酸起反应，生成氯化银和氢气C、混有水蒸气的CO2通过NaOH固体后，得到干燥的CO2D、凡能电离产生OH^﹣离子的化合物叫做碱【答案】：【解析】：第5题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第6题【单选题】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。

下列说法正确的是( )A、图中c点所示溶液呈碱性B、图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C、该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【答案】：【解析】：第7题【单选题】用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )A、把pH试纸浸入待测液B、用湿润的玻璃棒蘸取待测液C、把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D、测出石灰水的pH为12.4【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列检测某溶液pH的操作正确的是( )A、将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C、用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D、用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列说法正确的是( )A、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素B、化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化C、测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大或偏小D、往某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐【答案】：【解析】：第10题【单选题】生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是( )A、橘子汁呈碱性B、胃酸过多的人不宜喝玉米粥C、牙膏呈酸性D、柠檬汁比西瓜汁的酸性强【答案】：【解析】：第11题【单选题】下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是( )A、牙膏B、胡萝卜C、西红柿D、食醋【答案】：【解析】：第12题【单选题】现有盐酸和CaCl2的混合溶液（CaCl2水溶液呈中性），向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH 随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是( )A、水B、纯碱溶液C、石灰石D、石灰水【答案】：【解析】：第13题【单选题】能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液( )A、变成红色B、变成无色C、变成蓝色D、不变色【答案】：【解析】：第14题【单选题】用pH试纸测定某盐酸的酸碱度，如果现将pH试纸润湿后，再把该盐酸滴在pH试纸上，则测得的pH与盐酸实际的pH比较( )A、偏大B、偏小C、相等D、不能确定【答案】：【解析】：第15题【实验探究题】根据下列装置图，回答有关问题：仪器①的名称是______，组装A 装置时，酒精灯应在固定试管之______（填“前”或“后”）放置，B 装置中长颈漏斗下端必须伸入液面之下的原因是______。

九年级化学下册 第7单元 常用的酸和碱、酸的性质 第3节 溶液的酸碱性 鲁教版

初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 溶液的酸碱性PPT