镁及其化合物转化关系图

高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】

在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力

铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油

漆、导线、电缆等

易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

(2)铝不但能与酸(H ＋

)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al ＋2OH －

＋2H 2O===2AlO －

2

＋3H 2↑。其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。

(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。二、铝的重要化合物

1．氧化铝

(1)物理性质色态：；硬度：；熔点：。 (2)化学性质

①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：

，

②电解化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解

4Al ＋3O 2↑。 (3)用途

熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。 2．氢氧化铝 (1)物理性质

Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。 (2)化学性质 ①两性

Al(OH)3的电离方程式为

核心知识理一横元素价类二维转化关系图合价2MgMg04- M

核心知识理一横元素价类二维转化关系

图合价2MgMg04- M

MgMgO4是一种重要的化学物质，它是一种二元离子化合物，由镁和氧组成。它的分子式是MgMgO4，它的分子量是58.32 g/mol。MgMgO4的结构是一个二维的八边形，它的每个角上都有一个氧原子，而每个边上都有一个镁原子。

MgMgO4的合价是2MgMgO4-，它是一种二维的八边形，它的每个角上都有一个氧原子，而每个边上都有两个镁原子。它的分子式是2MgMgO4-，它的分子量是116.64 g/mol。

MgMgO4和2MgMgO4-之间的转化关系可以用一个二维的元素价类图来表示。在这个图中，MgMgO4是一个八边形，它的每个角上都有一个氧原子，而每个边上都有一个镁原子。而

2MgMgO4-则是一个八边形，它的每个角上都有一个氧原子，而每个边上都有两个镁原子。

因此，MgMgO4和2MgMgO4-之间的转化关系可以用一个二维的元素价类图来表示，它们之间的转化可以通过添加或删除镁原子来实现。这种转化关系可以帮助我们更好地理解MgMgO4和2MgMgO4-之间的关系，从而更好地利用它们。

九级化学物质转化关系图

一、初中化学物质的转化关系

1、氧气、氧化物、酸、氢气、水

H

2

O

KMnO

4↘↓↑↗CO、CO

2

↗SO

2

H

2

SO

4

H

2O

2

→

→P

2

O

5

+ Mg Al Zn Fe→ H

2

→H

2

O ↘MgO HCl

KClO

3↗↓↘Al

2

O

3 Fe

3

O

4

2、碳与碳的化合物

3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠

+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）

（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系：

↙↗―――――――↘↖

CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2

↖CO2↙

5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡

1 / 3

2 /

3 ↗BaCl 2 → BaSO 4↓（白）

BaO → Ba(OH)2 ↗

↘ + CuS O 4

↘Cu(OH)2↓（蓝）

6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵

CuO ↗ CO 2

↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaO

CuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O

↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2O NaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O

↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 3

7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物

↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖

Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙

Fe Al

↗MgCl 2↖ ↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl 2↘↖

Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙ Fe Al

转化关系图

重要的转化关系图

1.碳及其化合物的转化关系图

2.氮及其化合物的转化关系图

NH4N3

24

Mg3N2

3

·H2O

NH4+ OH-

+

Ca(OH)2,△

HCl

H2,催化剂

高温高压

O2 , 放电O2H2O NaOH

O2

浓H2SO4

△

①浓酸,Cu

②见光或△

③C

点燃

2

O

△△

O2 ,催化剂,

3.磷及其化合物的转化关系图

4.铁及其化合物的转化关系图

5.镁及其化合物的转化关系图

6氯及其化合物的转化关系图

2

CuCl2

PCl3、PCl5

HClO

O2

Ca(ClO)2

①C

O

2+H

2O

②

C l

P,点

燃

2

点燃

NaCl

AgCl

NaOH

H

2

S

O

4

(

浓

)

△

MnO2、△

N a

,△

①电

解熔

融盐

②电

解食

盐水

H2O

光照

A g

N O

3

A g

N O3

Ca(OH)2

7硫及其化合物的转化关系图

2

S S SO2SO3Na SO4 223H23H2SO4BaSO4 HCl

H2,△

O2,燃烧

H2S

O,燃烧

①加热分解

②不完全燃烧

2

NaOH O

2

BaCl2

H2O

BaCl2

①

浓

酸

,C

u,△

②

浓

酸

,

C

,

△

H2O

H2

S

O4

O2

,高

温

F

e

,

△

8硅及其化合物的转化关系图

转化关系图

重要的转化关系图

1、碳及其化合物的转化关系图

2、氮及其化合物的转化关系图

NH 4N 3

24

Mg 3N 23·H 2O

NH 4

+ OH -+

Ca(OH)2HCl

H 2,催化剂高温高压

O 2 , 放电

O 2

H 2O NaOH O 2

浓H 2SO 4

△

①浓酸,Cu ②见光或△③C

点燃

2O

△△

2

3、磷及其化合物的转化关系图

4

、铁及其化合物的转化关系图

5、镁及其化合物的转化关系图

6

氯

及

其化合物的转化关系图

Cl 2

CuCl 2PCl 3、PCl HClO O 2

Ca(ClO)2

①C O 2+H 2O

②C l P ,点

燃

2点燃

NaCl

NaOH H 2S O 4(浓)△

MnO 2、△

N a , △①电解熔融

盐②电解食盐水

H 2O

光照

A g

N O

3

A

g N O 3Ca(OH)2

7硫及其化合物的转化关系图

2

S S SO2SO3Na SO4 223H23H2SO4BaSO4 HCl

H2,△

O2,燃烧

H2S

O,燃烧

①加热分解

②不完全燃烧

2

NaOH O

2

BaCl2

H2O

BaCl2

①

浓

酸

,C

u,△

②

浓

酸

,

C

,

△

H2O

H2

S

O4

O2

,高

温

F

e

,

△

8硅及其化合物的转化关系图

镁及其镁的化合物

4. 氮化镁 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
5. 镁的用途
(1)镁合金（约含镁80%）被大量用于火箭、导弹和飞机等制造业，美名为“国防金属”。
(2)镁元素能维护心肌纤维正常舒缩功能和冠状动脉弹性，有“心脏保护神”的美称。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2+6H2O=MgCl2•6H2O
MgCl2•6H2O = M△gCl2+6H2O(HCl气氛中加热)
MgCl2(熔融)
=
电解
Mg+Cl2↑
①与水缓慢化合： MgO＋H2O=Mg(OH)2 ②与酸反应： MgO+2H+=Mg2++H2O 3. 氢氧化镁
白色难溶于水的中强碱，能使酚酞试液变浅红色
①与酸反应
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
②热稳定性差
△
Mg(OH)2 = MgO+H2O
③与一些酸性的盐溶液，如 NH4Cl溶液： Mg(OH)2+2NH4Cl =MgCl2 +2NH3↑+2H2O
镁及其化合物
1. 镁单质 ➢物理性质：银白色固体，质软，有较强延展性、良好的导热导电性

九年级化学物质转化关系图

一、初中化学物质的转化关系

1、氧气、氧化物、酸、氢气、水

H2O

KMnO

4

↘↓↑↗CO、CO

2

↗SO

2

H

2

SO

4

H

2

O

2

→O2→P2O5 + Mg Al Zn Fe→ H2→H2O

↘MgO HCl

KClO

3

↗↓↘Al

2

O

3

Fe

3

O

4

2、碳与碳的化合物

3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠

+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）

NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）

（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）

4、含钙化合物的关系：

↙↗―――――――↘↖

CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2

↖CO2↙

5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡

↗BaCl2→ BaSO4↓（白）

BaO → Ba(OH)2↗

↘ + CuS O4

↘Cu(OH)2↓（蓝）

6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵

__________________________________________________

CuO ↗ CO 2

↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaO

CuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O

↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2O

NaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O

↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 3

7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物

↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖

Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙

初中化学物质转化关系图

一、初中化学物质的转化关系

1、氧气、氧化物、酸、氢气、水

H2O

KMnO4↘↓↑↗CO、CO2

↗SO2 H2SO4

H2O2 →

O2 →P2O5 + Mg Al Zn Fe→ H2

→H2O

↘MgO HCl

KClO3↗↓↘Al2O3

Fe3O4

2、碳与碳的化合物

3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠

+ CO

2↗ Na2SO4 → BaSO4↓

（白）

NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）

（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）

4、含钙化合物的关系：

↙↗―――――――↘↖

CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2

↖CO2↙

2

5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡

↗BaCl2→ BaSO4↓（白）

BaO → Ba(OH)2↗

↘ + CuSO4

↘Cu(OH)2↓（蓝）

6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵

CuO↗ CO2

↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO

CuSO4.5H2O→CuSO4→ Cu ↘H2O

↗Na2CO3↗NH3 →NH3.H2O NaHCO3 →CO2 NH4HCO3→ H2O

↘H2O → H2CO3↘ CO2 →H2CO3

7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物

↗ZnSO4↖↗ AlCl3↖

Zn → ZnO Al → Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙

Fe Al

↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl2↘↖

Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2

↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘ CuSO4↗↙

Fe Al

3

↙ FeCl3↖ C CO H2 Mg Al↗FeSO4 Fe(OH)3 Fe2O3←――――→ Fe

九年级化学物质转化关系图

一、初中化学物质的转化关系

1、氧气、氧化物、酸、氢气、水

H

2

O

KMnO

4↘↓↑↗CO、CO

2

↗SO

2

H

2

SO

4

H

2O

2

→O2→P2O5 + Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HCl

KClO

3↗↓↘Al

2

O

3 Fe

3

O

4

2、碳与碳的化合物

3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠

+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）

（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系：

↙↗―――――――↘↖

CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2

↖CO2↙

5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡

↗BaCl2→ BaSO4↓（白）BaO → Ba(OH)2↗

↘ + CuS O4

↘Cu(OH)2↓（蓝）6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵

CuO ↗ CO2

↙↘ Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO

CuSO4.5H2O→CuSO4→ Cu ↘ H2O

↗Na2CO3↗ NH3 →NH3.H2O NaHCO3 →CO2 NH4HCO3→ H2O

↘H2O → H2CO3↘ CO2 →H2CO3

7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物

↗ZnSO4↖↗ AlCl3↖

Zn → ZnO Al → Al2O3

↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙

Fe Al

↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl2↘↖

Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2

↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘ CuSO4↗↙

Fe Al

↙ FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4

Fe(OH)3 Fe2O3←――――→ Fe

九年级化学物质转化关系图

一、初中化学物质的转化关系

1、氧气、氧化物、酸、氢气、水

H

2

O

KMnO

4↘↓↑↗CO、CO

2

↗SO

2

H

2

SO

4

H

2O

2

→→P

2

O

5

+ Mg Al Zn Fe→ H

2

→H

2

O ↘MgO HCl

KClO

3↗↓↘Al

2

O

3 Fe

3

O

4

2、碳与碳的化合物

3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠

+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）

NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）

（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）

4、含钙化合物的关系：

↙↗―――――――↘↖

CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2

↖CO2↙

5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡

↗BaCl2→ BaSO4↓（白）

BaO → Ba(OH)2↗

↘ + CuS O4

↘Cu(OH)2↓（蓝）

6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵

CuO ↗ CO2

↙↘ Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO CuSO4.5H2O→CuSO4→ Cu ↘ H2O

↗Na2CO3↗ NH3 →NH3.H2O NaHCO3 →CO2 NH4HCO3→ H2O

↘H2O → H2CO3↘ CO2 →H2CO3

7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物

↗ZnSO4↖↗ AlCl3↖

Zn → ZnO Al → Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙

Fe Al

↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl2↘↖

Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2

↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙ Fe Al

↙ FeCl 3 ↖ C CO H 2 Mg Al ↗FeSO 4 Fe(OH)3 Fe 2O 3 ←――――→ Fe

高考化学压轴题之镁及其化合物(高考题型整理,突破提升)含详细答案

一、镁及其化合物

1．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体。

请回答下列问题：

(1)C的化学式为：______________。

(2)B的电子式为：______________。

(3)写出③的离子方程式：__________________。

(4)写出②的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目________________。【答案】MgO H2O+3NO2=== 2H++2NO3-

+NO

【解析】

A是金属单质在无色气体B中燃烧生成非金属单质D，则A是Mg、B是CO2、C是MgO、D是C；碳可以和浓硫酸、浓硝酸在加热条件下反应生成CO2，结合F与水化合能生成E，可知E为浓硝酸，F为NO2；

(1)C的化学式为MgO；

(2)CO2是共价化合物，其的子式为；

(3)NO2溶解于水生成硝酸和NO的离子方程式为H2O+3NO2=== 2H++2NO3-+NO；

(4)碳与浓硝酸反应生成CO2的反应是氧化还原反应，其反应化学方程式及电子转移的方向和数目为。

点睛：此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；金属在无色气体中

初中化学物质转化关系图

↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）
NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）
（变质）
↘ NaCl → AgCl↓（白）
4、含钙化合物的关系：
↙↗――――― ――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
↖ CO2 ↙
1
5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡
↗BaCl2 → BaSO4↓(白）
一、初中化学物质的转化关系
1、氧气、氧化物、酸、氢气、水
H2O
KMnO4↘ ↓↑
H2O2 → O2
KClO3↗ ↓ Fe3O4
↗CO、CO2 ↗SO2 →P2O5 ↘MgO ↘Al2O3
H2SO4 Hபைடு நூலகம்l
2、碳与碳的化合物
+ Mg Al Zn Fe→ H2→H2O
3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
+ CO2
Fe Al
↙ FeCl3 ↖
Fe(OH）3
Fe2O3
↖Fe2（SO4)3↙
C CO H2 Mg Al
←――――→
O2 H2O
↗FeSO4 Fe
↘ FeCl2
2
二、物质之间的转化关系的分析推断题。
3
4
5
6
7
↘ CO2 → H2CO3
7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物
↗ZnSO4↖ Zn → ZnO

镁及其化合物转化关系图(精选.)

word.

最新文件仅供参考已改成word 文本。方便更改镁及其化合物转化关系图

写出下面序号对应反应的化学方程式或离子方程式：

①

②

③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

⑨

⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭

知识点2 镁和铝及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图

铝盐的性质
①Al3+＋3NH3•H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+（Al(OH)3的制备）
①Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
②Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O
③碱性：Mg(OH) 2 > Al(OH)3，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强
②Al3++3OH— = Al(OH)3↓ ; Al3++4OH— = AlO2—+2H2O
④明矾KAl(SO4)2•12H2O，无色晶体，可溶于水，水溶液pH＜7，其净水的原理是Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中的杂质形成沉淀而净水；
⑤明矾与氢氧化钡反应：SO42—恰好反应： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH— = 2BaSO4↓+AlO2—+2H2O 沉淀质量最大：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH— =3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
酸熔法：
步骤①Al2O3＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2O， Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O。步骤②Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O， Fe3＋＋3OH－ = Fe(OH)3↓。

钠镁铝及化合物相互转化网络图

钠镁铝及其化合物相互转化网络图1．钠及其化合物

2．镁及其化合物

3．铝及其化合物

4．铁及其化合物5．氯及其化合物6.卤素及其化合物

7．碳及其化合物8．硅及其化合物

9. 硫及其化合物转化关系图

1．钠及其化合物间的转化关系

Na 2S

Na 2CO 33

2O C 2H 5ONa

NaCl

O 2 , 点燃

H 2O H 2O S

CO 22

22C l

2 ,

燃

烧

CO 2

C 2H 5OH

2．铝及其化合物间的转化关系

Al 2O 3

NaAlO 2

3

KAl(SO 4)2

Al

①O 2 , 点燃②Fe 2O 3, 点燃

电解

2 , △

NaOH

N a O

H NaOH

△

H C l HCl 322O

3．铁及其化合物间的转化关系

S , △

FeS

Fe

FeCl 2

FeSO 4

FeO

Fe(OH)2

Fe 2O 3

Fe(OH)3

FeCl 3

[Fe(SCN)]2+

HCl

Cl 2

Fe C l

2 ,△

HCl

O 2

H 2SO 4NaOH

O 2 , H 2O

H 2SO 4

C O

,△

H 2

S

O 4

O 2

C O

,△

NaOH

HCl H 2SO 4

△

KSCN

4．铜及其化合物间的转化关系

5．氯气及其化合物相互转化关系

Cl 2

CuCl 2

HCl

PCl 3、PCl 5

HClO O 2

Ca(ClO)2

①

C O 2+H 2O

②H C l P ,点

燃H 2,点燃(或光照)Cu,点燃

NaCl

AgCl

NaOH

H 2S O 4(浓)△

MnO 2、△

N a , △①电解熔融盐②电

解食盐水

H 2O

光照

A g N O

3

A

g N O 3

Ca(OH)2

6．硅及其化合物之间的相互转化关系