物理化学复习资料

复习资料

一、选择题

1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具

有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有

( C )

A. H1> H2

B. H1= H2

C. H1< H2

D. 不一定

2.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是( C )

A. 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程

B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程

C. K，pθ下液态水结成冰的过程

D. 恒容下加热实际气体

3.下述说法中,哪一个错误 ( B )

A. 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量

B. 体系温度的降低值一定等于环境

温度的升高值

C. 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等

D. 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同

4.体系的状态改变了,其内能值 (C )

A.必定改变

B. 必定不变

C. 不一定改变

D.状态与内能无关

5.石墨的燃烧热 ( B )

生成热 C. 等于金刚石燃烧热 D.等于零

A.等于CO生成热

B.等于CO

2

6.ΔH =Q p , 此式适用于下列那个过程( B )

A. 理想气体从1 013 250 Pa 反抗恒定的外压101 325 Pa 膨胀到101 325 Pa

B. 0℃ ,101 325 Pa 下冰融化成水

C. 电解 CuSO 4水溶液

D. 气体从 (298 K,101 325 Pa) 可逆变化到 (373 K,10 Pa)

7. 下述说法,何者正确( C )

A. 水的生成热即是氧气的燃烧热

B. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热

C. 水的生成热即是氢气的燃烧热

D. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热

8. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G $值应如何变

化( C )

A.Δvap G θ＝ 0

B. Δvap G θ≥ 0

C.Δvap G θ＜ 0

D. Δvap G θ＞ 0

9.下列关于吉布斯自由能（G ）的描述中，不正确的是（ C ）

是体系的状态函数; 的绝对值不能确定; 具有明确的物理意义; 是具有能量的量纲

10.一封闭体系从始点出发，经过循环过程后回到始点，则下列（ D ）的值为零。

(A) Q (B) W (C) Q-W (D) Q+W

11. 理想气体绝热向真空膨胀，则（B ）

A.ΔS = 0，W = 0

B.ΔH = 0，ΔU = 0

C.ΔG = 0，ΔH = 0

D.ΔU =0，ΔG =0 12理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是 ( D )

A.ΔS =nRT ln(p 1/p 2)

B.ΔS =nRT ln(V 2/V 1)

C.ΔS =nR ln(p 2/p 1)

D.ΔS

=nR ln(V 2/V 1)

13.热力学第三定律可以表示为 ( D)

A.在0K时，任何晶体的熵等于零

B.在0K时，任何完整晶体的熵等于零

C.在0℃时，任何晶体的熵等于零

D.在0℃时，任何完整晶体的熵等于零

14.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是（ D ）

A. La3+++ D. H+

15.电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠（ A ）

A. 0.715 g

B. 2.545 g

C.23 g D 2.08 g

16.电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ C ）

A.求难溶盐的溶解度

B.求弱电解质的解离度

C.求平均活度系数

D.电导滴定

17.电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r =64），需要通入多少电量（ C ）

A.96500 C 250 C C. 386 000 C 125 C

19.用铜电极电解·kg-1CuCl

2

水溶液，阳极上的反应为( B )

A. 2Cl- ─→ Cl

2

+ 2e- B. Cu ─→ Cu2++ 2e-

C. Cu ─→ Cu++ e-

D. 2OH-─→ H

2O +1/2 O

2

+ 2e-

20.电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ( B)

A. 还原电势愈正的粒子愈容易析出

B. 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出

C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出

D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

21.恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为 ( B )

.1 C

22.在密闭容器中，让NH

4

Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是 ( B )

.2 C

23.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始

浓度 ( A )

A. 成正比

B. 成反比

C. 平方成反比

D.无关

24. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热

机牵引的列车行走的距离 ( A ) A. 较长 B. 较短 C. 一样 D. 不一定

25.下面描述一级反应的特征，哪一点是不正确的（ B ）

对时间t作图为一直线 B.半衰期与反应物起始

浓度成反比

C.同一反应，当反应物消耗的百分数相同时所需时间的相同

D.速率常数的单位

是(时间)-1

26. 已知：Zn(s)+(1/2)O

2−−→ZnO Δ

c H m= kJ·mol

-1

Hg(l)+(1/2)O

2−−→HgO Δ

c H m= kJ·mol

-1

因此 Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δ

r H m是( B )

A. kJ·mol-1

B. kJ·mol-1

C. kJ·mol-1

D. kJ·mol-1

27.某平衡体系含有NaCl(s)、KBr(s)、K+(aq)、Na+(aq)、Br－(aq)、Cl－(aq)、H

2

O，其自由度为：（ C ） (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D)