湖南省长沙市雅礼中学2020-2021学年高二第二学期开学考化学试卷
湖南高二高中化学开学考试带答案解析
湖南高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组指定原子序数的元素，能形成AB 2型离子化合物的是( ) A ．6和8 B ．16和8 C ．12和9D ．11和62.有关化学用语正确的是 A ．四氯化碳的电子式：B ．氢氧根的电子式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OH3.下列反应是吸热反应的是 （ ） A ．Fe+ H 2SO 4 = FeSO 4+ H 2↑ B ．2Na 2O 2+2H 2O =" 4NaOH" + O 2↑C ．NaOH+HCl=NaCl+H 2OD ．2NH 4Cl+Ba(OH)2=BaCl 2+2NH 3↑+2H 2O4.将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH 4+10OH ﹣﹣8e ﹣=CO 32﹣+7H 2O ；下列叙述正确的是（ ） A ．通入甲烷的一极为正极B ．通入氧气的一极发生氧化反应C ．该电池总反应为：CH 4+2O 2+2OH ﹣=CO 32﹣+3H 2O D ．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动5.下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（ ） A. 糖类物质中含C 、H 、O 元素，都有甜味 B. 向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝 C. 油脂是高分子化合物，热值较大D. 在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄6.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种7.同周期的X 、Y 、Z 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是 A ．含氧酸的酸性H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4 B ．非金属性X>Y>ZC ．元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 变小D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强8.将0.1mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L （标况）CO 2和3.6g 水，对于组成判断正确的是 A ．可能是甲烷和乙烷的混合气体 B ．一定是甲烷和乙烯的混合气体 C ．混合气体中一定没有甲烷 D ．混合气体中一定没有乙烷9.在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2反应发生，下列说法正确的是 A ．当混合气体的密度不再改变时，即达到化学平衡。
湖南省长沙市雅礼教育集团2020-2021学年度高二年级下学期期末联考化学试卷(word版,无答案)
雅礼教育集团2021上学期期末考试试卷高二化学满分:100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量:H—1 O -16 N—14 Cl -35.5 K—39 Cu -64 Fe -56 一、选择题（本题共14小题,每题2分，共28分，每小题只有一个选项正确.) 1.我国大力弘扬中华优秀传统文化体现“文化自信”。
下列有关说法错误的是（ ） A 。
制备“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”中的瓷，主要原料为黏土 B.商代后期铸造出了工艺精湛的司母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C 。
成语“百炼成钢”、“沙里淘金”中均包含了化学变化D.《本草纲日》中有关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其描述的过程是蒸馏 2。
下列陈述正确并且有因果关系的是（ ） A 。
SiO 2有导电性，可用于制备光导纤维 B.NaHCO 3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂 C.Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D 。
FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板3。
某溶液中含有3CH COO -、24SO -、23SO -、3HCO -、23CO -等五种离子。
将过量的Na 2O 2固体加入其中后，物质的量浓度明显增加的离子是（忽略离子的水解）（ ）A 。
3CH COO -、24SO -、3HCO - B.24SO -、23CO -C 。
23SO -、3HCO -D.3CH COO -、24SO -、23CO -4。
下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( ）A 。
操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B 。
操作②：使用CCl 4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C.操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作④：用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底，把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水5.氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解25.25g 二者的混合物，恰好消耗11.0mol L -⋅盐酸500mL.灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（ ） A 。
湖南省2020-2021年高二下学期化学开学考试试卷
湖南省2020-2021年高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列措施不能提高燃料燃烧效率的是（）A . 将固体燃料粉碎B . 通入足量的空气C . 煤经气化处理D . 将煤粉做成煤球2. （2分） (2018高二上·林州开学考) 已知：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝-akJ·mol－1②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol−1H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ•mol−1 ，则a为（）A . -332B . -118C . +350D . -1303. （2分） (2015高二下·乐山期中) 在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A . 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SOB . Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣C . H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++COD . 水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++HSO4. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列操作正确的是（）A . 除去CO中的CO2B . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C . 配制0.10 mol·L－1NaOH溶液D . 记录滴定终点读数为12.20mL5. （2分） (2016高一下·合肥期末) 已知醋酸钠在水溶液中会发生如下反应：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，下列图示能表示该反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B . Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣C . Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣D . Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣7. （2分）下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A . 向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少B . 加入催化剂有利于氨的氧化反应C . 室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成D . 用排饱和食盐水来除Cl2中HCl8. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C . 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D . 在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9. （2分）(2018·石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
湖南省长沙市高二下学期开学考试化学试卷
湖南省长沙市高二下学期开学考试化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列各项表达式正确的是（）A . S原子的结构示意图：B . 过氧化钠的结构式：Na﹣O﹣O﹣NaC . K+离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . 丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9个σ键，1个π键2. （2分）(2018·广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是（）A . 简单氢化物的稳定性：W<XB . 单核阴离子还原性：Z>XC . 电解Y的熔融氧化物可制备Y单质D . WZ2分子中只存在共价键3. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1 ．下列说法中正确的是（）A . S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量B . S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1C . S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1D . 形成1molSO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量4. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(S)＋2B(g)2C(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（）A . 气体的分子数减少B . A的物质的量浓度减小C . 气体的密度减小D . 气体的平均相对分子质量增大5. （2分） (2016高二上·六安期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A . t5时增大了压强B . t3时降低了温度C . t2时加入了催化剂D . t4～t5时间内转化率一定最低6. （2分）加入水能抑制水的电离的物质是（）A . 碘化钾B . 氯化钠C . 硝酸钠D . 硫酸7. （2分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数8. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列说法正确的是（）A . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小B . 常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/LC . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离D . 对于反应2X（g）+Y（g） Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变9. （2分）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 向0.10mol/L NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）B . 向0.10mol/L NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C . 向0.10mol/L Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）]D . 向0.10mol/L CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）10. （2分）向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（）A . c(H＋)·c(OH－)不变B . pH增大了C . 水的电离程度增大了D . 水电离出的c(H＋)增加了11. （2分） (2015高二上·泉州期末) 下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质FeCl3HI H3PO4Ca（OH）2A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列实验操作规范且能达到目的的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高二上·福建期末) 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是（）A . 图中能量转化方式只有2种B . H+向a极区移动C . b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－== 2NH3D . a极上每产生22.4L O2流过电极的电子数为4NA14. （2分）用如图装置进行实验(A为电流计)：观察到现象：装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡则下列说法正确的是（）A . 图1是电解池，图2是原电池B . 两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极C . 图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极D . 由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr15. （2分） (2020高二下·泸县月考) 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A . 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B . 甲池中负极反应为C . 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D . 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体二、双选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2016高二上·重庆期中) 在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y （s）△H＜0 达到化学平衡时．下列有关叙述正确的是（）A . 吸收y mol H2只需1 mol MHxB . 平衡时容器内气体压强减小C . 若降温，该反应的平衡常数增大D . 若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）三、推断题 (共1题；共7分)17. （7分） (2016高二上·屯溪开学考) A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y 同主族，X与Z同主族，A与B，A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．用元素符号或化学式回答下列问题．（1） X在周期表中的位置是________；（2）化合物Y2X2的电子式为________，它含有的化学键类型有________（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3） X，Z的简单氢化物中沸点较高的是________（填化学式），原因是________．（4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：________；（5） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：________．四、填空题 (共3题；共27分)18. （4分）(2012·海南) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为________；（2） NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为________；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=﹣19.5kJ•mol﹣1②N2O4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式________；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为________．19. （13分） (2019高一下·天长期末) 如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题:（1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式________ 。
湖南省2020-2021版高二下学期化学开学考试试卷
湖南省2020-2021版高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂的皂化反应是取代反应B . 油脂的水解反应就是皂化反应C . 油脂不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物2. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列有机物的系统命名中正确的是（）A . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 2，3﹣二甲基戊烷C . 3，4，4﹣三甲基已烷D . 3，5﹣二甲基已烷3. （2分） (2018高一上·湛江月考) 在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是（）A . O2B . N2C . CO2D . NH34. （2分）(2017·朝阳模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·成都模拟) 下列描述正确的是（）A . 葡萄糖和麦芽糖属于同系物B . 苯和甲苯可以用溴水鉴别C . 植物油水解属于取代反应D . 用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸6. （2分）中小学生使用的涂改液被称为“隐形杀手”，是因为涂改液里主要含有二甲苯等有机烃类物质，长期接触二甲苯会对血液循环系统产生损害，可导致再生障碍性贫血和骨髓综合症（白血病的前期）．下列说法不正确的是（）A . 二甲苯有三种同分异构体B . 二甲苯和甲苯是同系物C . 二甲苯分子中，所有碳原子都在同一个平面上D . 1mol二甲苯完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的物质的量相等7. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列实验设计不能达到实验目的的是（）C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶液中是否有钠元素D用铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝A . AB . BC . CD . D8. （2分）蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A . 变性B . 加入酒精C . 加入氯化铵D . 加入浓硫酸9. （2分）(2017·成都模拟) 有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（）A . 该物质分子式为C16H12B . 该物质与甲苯互为同系物C . 该物质能与溴水发生取代反应和加成反应D . 该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种10. （2分）下列物质中互为同分异构体的是（）A . O2和O3B . CH3COOH和HCOOCH3C . 和D . 和11. （2分） (2015高二上·株洲期末) 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A . 该有机物属于芳香烃B . 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 该分子对称性好，所以没有顺反异构D . 该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面12. （2分） (2016高二上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 燃烧热是生成1mol H2O放出的热量D . 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子13. （2分） (2017高二下·和平期中) 关于卤代烃与醇的说法不正确的是（）A . 卤代烃与醇发生消去反应的条件不同B . 既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化C . 不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃D . C2H5Br可以发生消去反应，那么（CH3）3CBr也可以发生消去反应14. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）A . 二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 二者互为同系物C . 二者实验式相同D . 聚乙烯和乙烯都是纯净物15. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A . 羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B . 每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C . 羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D . 1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH二、双选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2015高三上·泰兴期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A . 普伐他汀分子中有4种含氧官能团B . 每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子C . 在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应D . 普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，还可以和酸性KMnO4溶液反应三、综合题 (共4题；共27分)17. （7分）(2014·海南) 1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为________．（2） B到C的反应类型为________．（3） F的结构简式为________．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是________，最少的是________．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为________．（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为________．18. （5分）下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒b．容量瓶c．托盘天平d．温度计e．分液漏斗（1）标出仪器使用温度的是________ （填写编号）．（2）使用前需要检查是否漏水的是________ （填写编号）．（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________ g．（4）蒸馏时加入碎瓷片的作用是________；分液时应先________，再放液．19. （11分） (2018高二上·黑龙江期中)（1）Ⅰ.有机物的结构可用“键线式”简化表示。
湖南省2020-2021年高二下学期开学化学试卷
湖南省2020-2021年高二下学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯（CH2=CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物2. （2分） (2017高一上·台州期末) 2Mg+CO2 2MgO+C的反应类型属于（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 分解反应3. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷4. （2分） (2015高二下·汕头期中) 某链状有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3 ，其余为﹣OH，则羟基的个数为（）A . 2n+3m﹣aB . m+2﹣aC . n+m+aD . m+2n+2﹣a5. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A . 2，3，4—三甲基己烷B . 2，3—二甲基—4—乙基戊烷C . 4—乙基—2，3—二甲基戊烷D . 2—乙基—3，4—二甲基戊烷6. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
物质：，具有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物没有光学活性的是（）A . 与NaOH溶液共热B . 与甲酸发生酯化反应C . 与银氨溶液发生银镜反应D . 在Ni催化下与H2加成7. （2分） (2017高二上·平罗期末) 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A . 氢氧化钠溶液B . 氢氧化铜悬浊液C . 石蕊试液D . 碳酸钠溶液8. （2分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A . C7H16B . C7H14O2C . C8H18D . C8H18O9. （2分）下列描述正确的是（）A . 系统命名：2﹣乙基丙烷B . 由分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物C . 正丁烷和异丁烷互为同系物D . 互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似10. （2分）下列关于有机物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D . 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”11. （3分） (2016高一下·如皋期中) 下列实验方法能达到目的是（）A . 用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和K2CO3溶液B . 用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水C . 用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体D . 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl12. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B . 干冰和冰为同一种物质C . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D . O2和O3互为同素异形体13. （2分） (2016高二上·定州开学考) 如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A . 能使酸性KMn04溶液褪色B . 能发生酯化反应C . 能与NaOH溶液反应D . 能发生水解反应14. （2分）维生素C的结构简式为丁香油酚的结构简式为：，下列关于两者所含官能团的说法正确的是（）A . 均含酯基B . 均属于醇C . 均含碳碳双键D . 均为芳香族化合物二、非选择题 (共6题；共42分)15. （5分） (2019高二下·绥滨期中) 为确定有机物A的结构，某研究团队对有机物A进行了多项实验，得实验结果如下：①有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；②质谱法分析A得知其相对分子质量为108；③经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；④A的核磁共振氢谱显示其有4种峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1；⑤A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1 mol A最多可消耗浓溴水中2 mol Br2。
湖南省2021年高二下学期化学开学考试试卷
湖南省2021年高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）分别向盛有淀粉—碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉—碘溶液褪色，实验结果见下表。
下列说法不正确的是（）黄瓜汁新鲜久置滴数1220A . 维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I－B . 实验时两烧杯中的淀粉—碘溶液的浓度和体积相等C . 新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜汁中维生素C含量低D . 维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果2. （2分）某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，下列结论正确的是（）A . 该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3B . 该有机物中肯定不含氧C . 该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2D . 该有机物中肯定含有氧3. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SOC . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）A . ＋244.15 kJ/molB . ＋488.3 kJ/molC . －191 kJ/molD . ＋191 kJ/mol5. （2分） (2018高三上·南宁月考) 由下列实验得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高三上·余杭期中) X，Y，Z，W四种短元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X，W的质子数之和为21，由此可知（）A . X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B . Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C . Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D . W的非金属性比Y的非金属性弱7. （2分）原子序数为x的元素R．在周期表中位于A，B，C，D 4种元素的中间．A，B，C，D 4种元素的原子序数之和不可能为（）A . 4xB . 4x+10C . 4x+5D . 4x+148. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB . 3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子C . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA9. （2分）要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+ ，加入试剂的顺序正确的是（）A . HCl、H2SO4、NaOHB . NaOH、HCl、H2SO4C . HCl、H2SO4、NH3•H2OD . HCl、NH3•H2O、H2SO410. （2分） (2015高二上·宁德期末) 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJ•mol﹣1 ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1D . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣111. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D . 将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣12. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH 、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是（）A . KMnO4溶液B . KSCN溶液C . NaOH溶液D . NH3·H2O溶液13. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）A . ①压强对反应的影响(p2>p1)B . ②温度对反应的影响C . ③平衡体系增加N2对反应的影响D . ④催化剂对反应的影响14. （2分）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（）A . 乙酸B . 甲苯C . 甲醇D . 四氟乙烯15. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：3B . 3：1：2C . 2：6：3D . 1：1：116. （2分） (2017高一上·西安期末) 在120℃的条件下，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（）A . 4.5 gB . 7.2 gC . 9.3 gD . 无法计算二、填空题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018高一下·上高期末) 碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要用途。
湖南省2020-2021年高二下学期化学开学考试试卷
湖南省2020-2021年高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·腾冲期中) “人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（）A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B . 该分子中的所有碳原子有可能共平面C . 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、6 molD . 滴入KMnO4酸性溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键2. （2分）苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A . ①②④⑤B . ①②③⑤C . ①②③D . ①②3. （2分） (2018高二上·白城月考) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A . 分子式为C6H6O6B . 乌头酸能发生水解反应和加成反应C . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH4. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列有机物命名正确的是（）A . CH3CH（CH3）CH2CH3 2﹣甲基丁烷B . 间二甲苯C . CH3CH2CH2CH2OH 1﹣羟基丁烷D . 2﹣甲基﹣2﹣丙烯5. （2分） (2018高一上·衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K＋的数目为2NAB . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C . 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子6. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列各组物质中，碳氢两种元素的质量比是一个定值的是（）A . CH4、C2H4B . C2H4、C4H8C . C2H6、C2H2D . C2H4、C2H27. （2分）(2018·海南) 下列分离方法正确的是（）A . 回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发B . 回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C . 除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D . 除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
湖南省2021年高二下学期开学考试化学试卷
湖南省2021年高二下学期开学考试化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列对原子结构的叙述正确的是（）A . 1904年，道尔顿提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型B . 在化学反应过程中，原子最外层电子数不发生变化，但原子核可能会发生变化C . 在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子得到电子，表现为负化合价D . 原子不带电，原子的质量主要集中在原子核上2. （2分）下列说法正确的是（）A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果3. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ•g-1B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1 ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJC . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0D . 已知：298K时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1,在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应放出46.0kJ的热量4. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.40molB . 小于0.20molC . 大于0.20molD . 小于0.40mol，大于0.20mol5. （2分）某温度下，N2O4（g） 2 NO2（g）；△H＞0。
湖南省2021版高二下学期化学开学考试试卷
湖南省2021版高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列关于燃料的说法错误的是（）A . 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B . 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C . 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D . 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2. （2分）管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相应的热化学反应方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（）A . 0.8B . 1.3C . 3.1D . 0.323. （2分）下列化学用语完全正确的一组是（）A . 电子式：次氯酸：；过氧化钠：；B . KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO42﹣；KHCO3溶解于水：KHCO3=K++H++CO32﹣C . 高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；D . 下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O4. （2分） (2017高二上·成都期中) 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2 ，则所使用仪器可能是（）A . 容量瓶B . 量筒C . 碱式滴定管D . 以上仪器均不可能5. （2分）下列过程有热量放出的是（）A . 水变成水蒸气B . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C . 焦炭与二氧化碳气体发生的反应D . Na与H2O反应6. （2分） (2014高二下·资阳期末) 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 常温下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B . 含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、C . 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 常温下，在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-7. （2分） (2017高二下·南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) △H<0。
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湖南省2021年高二下学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一上·和平期末) 对下列事故的处理方法正确的是（）A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液B . 氯气意外泄漏，应组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液C . 液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离D . 金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火2. （2分） (2018高二下·六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A . 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB . 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C . pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)3. （2分） (2016高一上·澄城期中) 在强酸性溶液中可以大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、Cl﹣、SOB . Mg2+、H+、OH﹣、NOC . Mg2+、HSO 、Na+、Cl﹣D . NH4+、NO 、K+、SO4. （2分） (2018高一上·湛江月考) 在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是（）A . O2B . N2C . CO2D . NH35. （2分） (2016高一下·合肥期末) 格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的．令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是（）A . 把不锈钢牙都换成铝质假牙B . 把金质假牙换成铝质假牙C . 把不锈钢假牙换成金质假牙D . 在不锈钢假牙表面镀上一层金6. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列说法不正确的是（）A . 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32﹣的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B . 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C . 将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+7. （2分）常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法正确的是（）A . HX是弱酸B . 离子浓度：c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）C . 电离常数：K（HZ）＞K（HY）D . c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）=c（Z﹣）+c（HZ）8. （2分） (2019高二上·太原期末) 一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。
湖南省2020版高二下学期化学开学考试试卷
湖南省2020版高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关物质分类或归纳不正确的是（）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60 ．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④2. （2分） (2016高一上·万全期中) 为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）①NaOH用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．A . ①③⑤B . ①⑤C . ②③⑤D . ①②3. （2分） (2018高二上·陆川期末) 25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10B . 1∶5C . 1∶20D . 10∶14. （2分） (2018高一上·北京期中) 若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42- ，则R元素在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +45. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B . 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD . 稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑6. （2分）下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A . CsIB . NaFC . LiID . KCl7. （2分）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A . 离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣B . 第一电离能：Si＞C＞NC . 电负性：F＞S＞MgD . 热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O8. （2分）下列各组化合物中，不互为同分异构体的（）A . 乙酸和甲酸甲酯B . 蔗糖和麦芽糖C . 葡萄糖和果糖D . 淀粉和纤维素9. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 有机物的一氯代物共有（不考虑立体异构）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分） (2016高一下·长安期中) 25℃，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1mo NaCl的反应热为（）A . 17.87KjB . ﹣17.87kJ/molC . 411 kJ/molD . ﹣411 kJ/mol11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中转移电子的物质的量为（）A . 0.4 molB . 0.5 molC . 0.6 molD . 0.8 mol12. （2分）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A . 电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B . b 电极上发生反应的方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 曲线 O～P 段表示 O2 的体积变化D . 从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol13. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定会移动的是（）A . 反应物和生成物的浓度改变B . 反应体系的压强改变C . 正、逆反应的速率改变D . 反应物的转化率改变14. （2分）某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（）A . 在SO42﹣浓度为3mol/L的溶液中肯定不存在Ag+B . 0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C . 在任何存在Ag2SO4的悬浊溶度积中c（Ag+）=2c（SO42﹣）D . a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点二、填空题 (共3题；共16分)15. （5分） (2018高一上·湖北期中) 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：（1） 0到a点之间的反应的离子方程式________（2） a到b点之间的反应的离子方程式________（3） b点之后的反应的离子方程式________（4） c 点CO2的体积________mL(同温同压下)。
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湖南省长沙市雅礼中学2020-2021学年高二第二学期开学考试化学试卷满分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题包括20小题，共50分。
1-10题，小题2分；11-20题，每题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.2020年12月17日，嫦娥五号顺利返回，我国探月工程圆满完成了“绕”“落”“回”三步走战略。
发射火箭常采用无毒无污染的液氧、煤油作为燃料，下列说法不正确的是（）A.煤油是石油经分馏或裂化而得的烃类物质B.煤油燃烧时，化学能全部转化为动能C.工业上通过分离液态空气获得液氧D.煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳2.下列有关化学用语使用正确的是（）A.甲烷分子的比例模型：B.2-丁烯的键线式为C.四氯化碳的电子式：ClCl:C:ClCl⋅⋅⋅⋅D.羟基的电子式：O:H⋅⋅⋅⋅⋅3.山东舰是我国自主研制的新型航母，为了延长航母服役命可以在航母舰体（主要成分是钢铁合金）上镶嵌金属锌。
下列有关说法正确的是（）A.可以用铅等金属代替锌B.构成原电池反应时，舰体表面发生氧化反应C.在酸雨环境中，航母主要发生吸氧腐蚀D.这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法4.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB.25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为0.2N AC.0.1 mol H2和0.1 mol I2(g)密容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N AD.12.0 g NaHSO4固体所含离总数0.3N A5.下列事实能证明MOH是弱碱的是（）A.0.1 mol·L-1的MOH溶液能使酚酞溶液变红B.常温下0.1 mol·L-1的MOH溶液的pH12C.0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电性比0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的弱D.等体积等浓度的MOH溶液与HCl溶液恰好完全反应6.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在保存FeSO4溶液时，加入少量铁屑B.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.工业合成氨采用200~500大气压的高压条件7.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A.K不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化8.下列有关实验操作的叙述与实验得出的相应结论都正确的是（）9.下列叙述正确的是（）A.乙烯与聚乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色B.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同C.分子结构CH3－CH=CH－C≡C－CF中6个碳原子可能都在一条直线上D.某烃键线式为，该烃与Br2按物质的量之比1:1加成时，所得产物有5种(不考虑立体异构)10.X 、Y 、Z 、M 为短周期主族元素且原子序数依次增大。
已知X 、Y 、M 分别位于不同的周期，元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，M 元素的最高正价与最低负价的代数和为0，Y 与M 的核电荷数相差8。
下列说法不正确的是（ ）A.X 、Y 、Z 、M 四种元素均为非金属元素B.非金属性强弱顺序为：Y Z M >>C.Z 、M 形成的化合物可作光导纤维的材料D.Z 和其三种元素均能形成共价化合物11.常温下，0.2 mol·L -1的二元酸H 2A 的溶液与等浓度的NaOH 溶液等体积混合（忽混合后体积的变化），所得溶液中c (A 2-)=0.1 mol·L -1。
则混合溶液的pH 为（ ）A.1B.2C.3D.无法计算12.有关C 4H 10及其衍生物的同分异构体说法错误的是（ ）A.C 4H 10有2种同分异构体B.C 4HCl 9有4种间分异构体C.C 4H 8Cl 2有8种分异构体D.C 4H 8BrCl 有12种同分异构体13.武兹（Waltz ）反应的通式可表示为：2R -X+2Na →2NaX+R -R 。
若CH 3Cl 和C 3H 7Cl 在一定条件下发生武兹反应，能得到有机产物的种类数是（ ）A.2种B.4种C.6种D.8种14.有机物A 与B 的分子式为C 5H 10O 2，在酸性条件均可水解，发生如下转化关系，下列有关说法中错误的是（ ）A.C 所含碳原子数最多为3个B.X 、Y 一定含有相同官能团C.若A 能发生银镜反应，则B 一定也可以D.X 、Y 一定互为同分异构体15.已知烯烃经O 3氧化后，在锌存在的条件下水解可得到醛和酮。
如：22R R ||O C CH R R C O()R CHO H O /nR Z ''''''===-−−−−−→+--===酮 现有分子式为C 7H 14的某烯烃M ，它与氢气发生加成反应生成2，3-二甲基戊烷，它经O 3氧化后在锌存在的条件下水解生成乙醛和一种酮。
由此推断M 的结构简式为（ ）A.CH 3CH=CHCH(CH 3)CH 2CH 3B.CH 3CH=C(CH 3)CH 2CH 2CH 3C.CH 3CH=C(CH 3)CH(CH 3)2D.(CH 3)2C=C(CH 3)CH 2CH 316.用KMnO 4氧化甲苯制备苯甲酸。
苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精。
实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾（C6H5COOK）和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯，下列说法正确的是（）A.无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯B.操作℃的名称为蒸馏，操作℃的名称为分液C.为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好D.加入浓盐酸酸化的目的是为了将苯甲酸钾转化为产物苯甲酸17.吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述不正确的是（）A.EPy的属于芳香醇的同分异构体有6种B.Mpy中所有原子不可能都共平面C.反应℃的反应类型是加成反应D.反应℃的反应类型是消去反应18.图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜（图乙），下列说法中不正确的是（）A.H+透过质子交换膜由左向右移动B.M电极反应式：H2NCONH2+H2O－6e－==CO2↑+N2↑+6H+C.当N电极消耗0.5 mol气体时，则铁电极增重32gD.N极发生还原反应，图乙中铜电极应与Y相连接19.一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（）A.该反应的逆反应为吸热反应B.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)C.平衡常数：K M＞K ND.当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低20.已知K b(NH3·H2O)=1.7×10-5，K a(CH3COOH)=1.7×10-5，向20mL浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图，下列说法错误的是（）A.a点溶液中，c(CH3COO－)数量级约为10-5B.b点溶液中，溶质为NH4Cl和CH3COOHC.c点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D.d点溶液，c(NH4+)=c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)二、非选择题（每空2分，共50分）21.（12分）℃：水仙花所含的挥发油中含有某些物质。
它们的结构简式如下：请回答下列问题：（1）有机物A中含氧官能团的名称____________；从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是________（填序号）。
（2）有机物C经________（填反应类型）反应可得到B。
（3）写出D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为____________。
℃：A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子 Ag +、Na +阴离子3NO -、24SO -、Cl －右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A 、B 、C 三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c 电极质量增加了54克。
常温下各烧杯中溶液的pH 与电解时间t 的关系图如上。
据此回答下列问题：（1）甲中电解质为________（填写化学式）；（2）要使丙恢复到原来的状态，应加入_____ g ________（填写化学式）.22.（10分）废物利用是可持续发展的重要基础，用含有银、硫酸铅的废料制取金属银和硫酸铅的工艺流程如下：已知：“浸出”时AgCl 与Na 2SO 3溶液反应的主要离子方程式为23332[]AgCl 2SO Ag(SO )Cl ---++，且存在32323[]Ag(SO )Ag 2SO -+-+。
请回答下列问题：（1）次氯酸钠的电子式为____________；（2）若在实验室进行操作℃，主要需要的玻璃仪器有烧杯和_____________；（3）废料“氧化”时生成物中还有NaOH ，则发生反应的离子方程式为_______________；（4）加入稀硫酸调节溶液pH 4=，能够析出AgCl 的原因为_____________________________________；（5）最后“还原”的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________.23.（共14分）苯乙酸铜是合成传感材料、催化剂——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：100~1322240CH CN 2H O H SO ++−−−−→℃244CH COOH NH HSO +222CH COOH Cu ((OH)+−−→222CH COO)Cu 2H O +制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：℃.三颈烧瓶中加入水，加入浓硫酸，溶液加热至100℃，缓滴加40g 苯乙腈（CH 2CN ）到硫酸溶液中，然后升温至130℃，制得苯乙酸，加适量冷水，分离出苯乙酸粗品。
℃.将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加，入Cu(OH)2后过滤液，静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。
（已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇）回答下列问题：（1）在装置中，仪器c 的名称是________，其作用是______________；（2）步骤℃中加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。