酸碱基础知识点复习试题及答案-word

酸碱基础知识点复习试题及答案江苏省南京市中考化学课堂同步练习

一、酸碱指示剂

我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色。那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。

那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢?

实验【10-1】将8只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。(如下图)

现象：

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化

食醋红色无色

石灰水蓝色红色

盐酸红色无色

氢氧化钠溶液蓝色红色

结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色;石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示

不同的颜色。

紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色;无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。

上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液;石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。

活动与探究: 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化

状元笔记

指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。在描述这一变化时，一般说酸或碱使指示剂变色，而不是说指示剂使酸或碱变色。

(1)取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：

盐酸醋酸氢氧化钠溶液纯碱溶液食盐溶液

紫卷心菜红色红色绿色绿色不变色

(2)取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁，再分别向这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：

紫萝卜皮芹菜韭菜白菜月季花紫罗兰花喇叭花

醋酸红色黄绿色不变色不变色浅红色红色紫色

纯碱溶液蓝色不变色不变色不变色黄色蓝色黄色

面对试验结果，你可能很惊讶吧!生活中有这么多物质与实

验室中的指示剂相似!

结论：紫卷心菜和酸碱指示剂一样，在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色;自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂，但不是所有的植物都可以作酸碱指示剂。最好的指示剂应该是在酸和碱性不同的溶液中颜色变化差别较大的。如上面的紫萝卜皮、紫罗兰等。

【示例】下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊溶液变红色的是( )

A.食盐水

B.柠檬汁

C.肥皂水

D.石灰水

解析：食盐水是中性溶液，不能使紫色的石蕊溶液变色;柠檬汁是酸性溶液，能使紫色的石蕊溶液变红色;肥皂水、石灰水都是碱性溶液，都能使紫色的石蕊溶液变蓝色。

答案：B

二、常见的酸

1.几种常见的酸

酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!

提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔(如下图所示)，千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!

实验【10-2】观察浓盐酸和浓硫酸

颜色状态气味打开瓶盖后的现象

浓盐酸无色液体刺激性气味白雾

浓硫酸无色黏稠、油状液体无味无现象

说明：①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。若打开瓶塞，挥发出的HCl气体结合了空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。白雾实际上就是盐酸小液滴。因为浓盐酸易挥发，所以一定要密封保存，否则，浓盐酸将变成稀盐酸。

②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+

而略带黄色。

③浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，实验室里常用作气体的干燥剂(如下图所示)。

③盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸，将它们的浓溶液加水稀释分别得到稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。这三种酸在实验室和化工生产中经常被使用。生活中常见的酸还有醋酸、柠檬酸等。

状元笔记

浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变;浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。

2.浓硫酸的腐蚀性

【实验10-3】验证浓硫酸的腐蚀性

实验放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹

用小木条蘸少量浓硫酸小木条逐渐变黑

将浓硫酸滴到布上布逐渐变黑并出现小洞

结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使这些物质中的碳元素变为单质的碳，这种作用通常叫做脱水作用。所以使用浓硫酸时要特别小心。

【实验10-4】浓硫酸的稀释

实验步骤：烧杯中盛水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。

现象：用手触摸烧杯壁，发热。

解释与结论：浓硫酸溶于水会放出大量的热。因此稀释浓硫酸时，一定不要将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，水附在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。如下图所示。

状元笔记

稀释浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，要用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

【示例】下列说法错误的是( )

A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少

B.浓盐酸在空气中会冒白烟

C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加

D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热

解析：本题主要考查了浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性及浓硫酸溶于水时的放热现象。浓盐酸在空气中挥发出氯化氢气体，因此溶液的质量会减少，故A正确;浓盐酸挥发出的HCl易与空气中的水蒸气结合成为盐酸小液滴，呈现雾状，但不是烟，故B错;浓硫酸置于空气中易吸收水分，使溶剂质量增加，溶液的质量增加，故C正确;浓硫酸溶于水时能放出大量的热，是浓硫酸的重要物理性质。故D正确。

答案：B

3.酸的化学性质

活动与探究：在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

现象：稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。

结论1：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红色。

回顾：在金属的性质中，活泼金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应：

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2 Zn+2HCl====ZnCl2+H2

Fe+2HCl====FeCl2+H2 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 Fe+H2SO4====FeSO4+H2

结论2：酸能与活泼金属反应，生成氢气。

活动与探究：将一根生锈的铁钉，放入盛有稀盐酸和稀硫酸