酸碱中和反应练习题

7.2.3酸碱中和反应

一．选择题（共11小题）

1．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（）A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色

C．由红色变为无色D．由无色变成红色

2．下列反应属于中和反应的是（）

A．KOH+HNO3═KNO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

3．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用盐酸除去铁锈D．用氨水（NH3•H2O）处理工厂的硫酸

4．以下推理正确的是（）

A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱

性

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是

碳酸盐

5．如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液

的变化过程．下列说确的是（）

A．X是时间，Y是pH

B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量

C．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量

D．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量

6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）

①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多

③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①②B．①②③④C．②③D．①③④

7．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（）

A．B．C．D．

8．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯溶液中的溶质质量

变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（）

A．a点溶液中有两种溶质

B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C．c点烧杯液体的pH=7

D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+

9．对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是（）

A．氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应

B．氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说明盐酸已除尽

C．用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气

D．检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质10．酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应

后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（）

A．蓝色B．紫色C．红色D．无色

11．中和一定质量的氢氧化钠溶液，需用xg溶质质量分数为y的稀硫酸，若改用xg溶质质量分数为y的稀盐酸进行中和，则反应后溶液的pH（）

A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定

二．填空题（共5小题）

12．如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问

题．

（1）在图C D中的圆圈填入适当的化学式或离子符号：C中、，D中．（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应．反应类型

是．

13．向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色．则反

应后的溶液中一定含有的溶质是（填写化学式）；还可能还有的物质

是（填写名称）．实验台上有：①锌粒；②石灰水；③氧化铁；④石灰石；⑤稀

硫酸．请选用和

物质（写化学式）分别与中和后的溶液反应，通过明显的现象来可证明该物质的存在．请写出相应的化学反应方程式：；．14．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：

（1）甲是溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈色．

（2）当加入乙溶液的体积为mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．

（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）．

15．小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液．于是赶忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的．他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了．小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的．理由是．

那么小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？

（1）小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变成色，表明溶液呈酸性．（2）小华的实验是：取少量溶液，滴到碳酸钠溶液中，看到，

表明溶液呈酸性．反应的化学方程式为．

请你也设计实验方案（不同于小亮和小华的方案），证明溶液呈酸性．每写出一个正确方案，要求：所用试剂类别必须不同．

方案一：

方案二：．16．若采用手持技术（如图1）做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验．则不需要加入酚酞作

为指示剂就很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性．图2是实验时采集的溶

液pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线，请你根据图中曲线判断：图

中的横坐标是溶液体积，当该溶液体积是mL时，盐酸中和氢

氧化钠溶液恰好反应，此时溶液的pH为，温度为．

7.2.3酸碱中和反应

参考答案与试题解析

一．选择题（共11小题）

1．（2017•丰顺县校级模拟）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化

判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（）

A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色

C．由红色变为无色D．由无色变成红色

【分析】根据氢氧化钠溶液显碱性，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．

【解答】解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，含有酚酞的NaOH溶液显红色；不断滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，此时溶液由红色变为无色；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍为无色；故此过程中溶液颜色的变化是由红色变为无色．

故选：C．

2．（2017•丰顺县校级模拟）下列反应属于中和反应的是（）

A．KOH+HNO3═KNO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．

【解答】解：A、KOH+HNO3═KNO3+H2O，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．

B、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．

C、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应的反应物是酸和金属，生成物是盐和氢气，不属于中和反应，故选项错误．

D、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，

故选项错误．

故选：A．