2019年海南高考化学试题
2019高考化学海南卷及答案
高考化学（海南卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是 A ．蔗糖可作调味剂B ．细铁粉可作食品抗氧剂C ．双氧水可作消毒剂D ．熟石灰可作食品干燥剂2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A ．COB ．SO 2C ．HClD ．CO 23．下列分子中，其中子总数为24的是 A ．18O 3B ．2H 217O 2C ．14N 16O 2D ．14C 16O 24．在酸性条件下，可发生如下反应：+2M 3++4H 2O=+Cl -+8H +，中M 的化合价是 A ．+4B ．+5C ．+6D ．+75．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A ．B ．C ．D ．6．能正确表达下列反应的离子方程式为A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++3=Al 2(CO 3)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH —=++ H 2O二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．下列叙述正确的是3ClO -27M O n -27M O n -23CO -3NO -2NO -A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8．下列叙述正确的是A．酒越陈越香与酯化反应有关B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体9．N A为阿伏加德罗常数的值。
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试化 学（海南卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5 Mn 55一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是A ．氨水B ．乙酸C ．氢氧化钠D ．硝酸2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指A ． 42CuSO 5H O ⋅B ． 42FeSO 7H O ⋅C ． 42ZnSO 7H O ⋅D ． ()422KAl SO 12H O ⋅3．反应C 2H 6(g)C 2H 4(g)+H 2(g) △H >0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A ．增大容器容积 B ．升高反应温度 C ．分离出部分氢气D ．等容下通入惰性气体4．下列各组化合物中不互为同分异构体的是5．根据图中的能量关系，可求得C —H 的键能A ．1414kJ mol -⋅B ．1377kJ mol -⋅C．1⋅235kJ mol-D．1197kJ mol-⋅6．实验室通过称量MgSO4·x H2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是A．实验前试样未经干燥B．样中含有少量碳酸氢铵C．试样中含有少量氯化钠D．加热过程中有试样迸溅出来二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是A．元素周期表共有18列B．VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8．微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移C．负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2D．正极发生反应Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O9．一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。
2019高考海南卷化学试题解析
2019年全国高考海南卷化学试题解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是A.氨水B.乙酸C.氢氧化钠D.硝酸 【答案】D 【解析】安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D 项正确。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. nSO 4 ·7H 2O D. Al(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体，CuSO 4为白色粉末，加热发生反应： CuSO 4 ·5H 2O =====△ CuSO 4 (白)+5H 2O ，A 项正确。
3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A 项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B 项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C 项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D 符合题意。
4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是A. B.C. D.【答案】B 【解析】同分异构体的概念为分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。
A 中分子式均为C 6H 6 结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；B 中分子式分别为C 14H 24 、C 14H 22关系不属于同分异构体符合题意；C 中分子式均为C 3H 6O 2结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；D 中分子式均为C 6H 6O 3结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意。
(word完整版)2019高考海南卷化学试题(解析版)
2019年全国高考海南卷化学试题解析到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是 A.氨水 B.乙酸 C.氢氧化钠 D.硝酸 【答案】D 【解析】安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D 项正确。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. ZnSO 4 ·7H 2O D. KAl(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体，CuSO 4为白色粉末，加热发生反应： CuSO 4 ·5H 2O =====△ CuSO 4 (白)+5H 2O ，A 项正确。
3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A 项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B 项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C 项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D 符合题意。
4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是A. B.C. D.【答案】B 【解析】同分异构体的概念为分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。
A 中分子式均为C 6H 6 结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；B 中分子式分别为C 14H 24 、C 14H 22关系不属于同分异构体符合题意；C 中分子式均为C 3H 6O 2结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；D 中分子式均为C 6H 6O 3结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意。
(完整)2019高考海南卷化学试题(解析版)
下列说法正确的是
A ． a、 b、 c 三点对应的 K sp相等
B．AgCl 在 c 点的溶解度比 b 点的大 C．AgCl 溶于水形成的饱和溶液中， c(Ag +)=c(Cl — ) D． b 点的溶液中加入 AgNO 3 固体， c(Ag +)沿曲线向 c 点方向变化 【答案】 AC
【解析】
温度一定， Ksp 大小不变，线上 a、b、c 三点对应的 Ksp 相等。温度一定，溶解度大小也
是在两极间起输送电能的作用， 但水则参与化学反应， 不断被极板吸收， 氢氧化钾的浓度越
来越大。负极发生反应 Zn +2OH — - 2e—= Zn(OH) 2， OH —向负极移动，均正确。
9．一定温度下， AgCl(s)
Ag +(aq)+Cl －(aq)体系中 , c(Ag +)和 c(Cl — )关系如图所示。
。
5
【解析】 （ 1）利用守恒思想，通过反应
＋→
＋ 3 可确定元素 Mc 的质子数为
115；根据相关概念，可判断
与
互为同位素。
（ 2）NH 2NH2 为元素 N 的一种氢化物的结构简式，依据结构简式、结构式、电子式间
关系，不难确定其分子的电子式为
H.. H.. H:N..:N..:H ，分子内既存在极性键又存在非极性键。
=
0.090
100%
0. 180
（ 3） 298K 时， k= 00.132
11
0.180 0.132 4
50%
（ 4）提高转化率，就是使平衡右移，可以采用及时分离出产物
γ-丁内酯的方法，或使
用浓硫酸作催化剂、吸水剂。
15．（9 分）
2019年全国高考化学试题及解析-海南卷
2019 年全国高考化学试题及分析 - 海南卷化学可能用到旳相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65第一卷【一】选择题：本题共 6 小题，每题 2 分，共 12 分。
在每题给出旳四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求旳。
1. 以下物质中，其重要成分不属于烃旳是 A. 汽油 B. 甘油 C.煤油 D. 柴油2. 以下物质不行用作食品增添剂旳是A. 谷氨酸单钠B. 柠檬酸C.山梨酸钾D. 三聚氰胺+-3. 以下反响可用离子方程式“ H+OH=H 2O ”表示旳是A.NaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混淆B.NH 4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混淆C.HNO 3溶液与 KOH 溶液混淆D.Na 2HPO 4溶液与 NaOH 溶液混淆4. 以下表达错误旳选项是A. 氦气可用于填补飞艇B. 氯化铁可用于硬水旳融化5. 向含有 MgCO3固体旳溶液中滴加少量浓盐酸〔忽视体积变化〕，以下数值变小旳是A. c ( CO 23 )B. c ( Mg 2+ )C. c (H +)D.K sp (Mg CO 3 )6. 油酸甘油酯〔相对分子质量 884〕在体内代谢时可发生以下反响：C 37 H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2 (g)+52H 2O(l)焚烧 1kg 该化合物开释出热量3.8104kJ ，油酸甘油酯旳焚烧热为A. 3.8醋10 4kJ mol- 1B. - 3.8醋104kJ mol- 1C. 3.4醋104 kJ mol- 1 D. - 3.4 醋10 4kJ mol - 1【二】选择题：本题共 6 小题，每题 4 分，共 24 分。
每题有一个或．．． 两个选项切合题意。
假定正确【答案】只包含一个选项，多项选择得 ．．0 分；假定正确【答案】包含两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只需选错一个就得0 分。
7. 以下实验设计正确旳选项是A. 将 SO 2 通入溴水中证明 SO 2 拥有漂白性B. 将铁屑放入稀 HNO 3中证明 Fe 比 H 2 开朗C.将澄清石灰水滴入某溶液证明此中存在CO 23D.将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯拥有复原性8.以下相关实验操作旳表达错误旳选项是．．．．．．A.过滤操作中，漏斗旳尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管旳尖嘴可以接触试管内壁9.利用太阳能分解制氢，假定光解0.02mol 水，以下说法正确旳选项是A. 可生成 H2旳质量为0.02g23C.可生成 H2旳体积为0.224L 〔标准状况〕D.生成 H2旳量理论上等于0.04molNa 与水反响产生H2旳量10.某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极资料， KOH溶液为电解溶质溶液。
2019年海南省高考化学试卷及解析
绝密★启用前2019年海南省高考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A．氨水B．乙酸C．氢氧化钠D．硝酸2．（2分）我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．ZnSO4•7H2O D．KAl（SO4）2•12H2O3．（2分）反应C2H6（g）＝C2H4（g）+H2（g），△H＞0在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A．增大容器容积B．升高反应温度C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体4．（2分）下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A．B．C．D．5．（2分）根据图中的能量关系，可求得C﹣H的键能为（）A．414kJ•mol﹣1B．377kJ•mol﹣1C．235kJ•mol﹣1D．197kJ•mol﹣16．（2分）实验室通过称量MgSO4•xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A．实验前试样未经干燥B．试样中含有少量碳酸氢铵C．试样中含有少量氯化钠D．加热过程中有试样迸溅出来二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小趣有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
2019年高考化学真题及解析(海南卷)
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．关于离子键、共价键等化学键的下列叙述中正确的（）A．化学键断裂一定伴随着化学变化B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．在单质中一定不存在离子键2．(2019·重庆市第一中学高三期中)(12分)工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如下：已知：①TeO2是两性氧化物。
②Se和TeO2的物理性质如下：物理性质熔点沸点水溶性Se221 ℃685 ℃难溶于水TeO2733 ℃1260 ℃微溶于水(1)Se(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有 2 mol电子转移时，会生成________mol Se。
过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_________________________________________。
(3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(4)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为__________________________。
(5)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________________________________。
(6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，请通过计算说明__________________________________。
(已知25 ℃时，亚硒酸(H2SeO3)的K a1＝2.5×10－3，K a2＝2.5×10－7)3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A. AB. BC. CD. D 5．装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLi Li x V2O5；在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。
2019年海南卷高考真题化学试卷答案
，故C正确；
D 选项：分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为
，故D正确；
故选 C D 。
19. （ 1 ）
；取代反应
（ 2 ）浓硫酸、浓硝酸
（3）
（4）
;;
（ 5 ）羧基 ; 羟基
（6）
【解析】（ 1 ）
/
的结构简式为
；水杨酸中羧基和甲醇发生酯化反应生成
，所以由水杨酸制备 的反应类型为酯化反应或取代反应，故答案为：；
水解后再酸化可以得到对苯二酚，说明 中含有两个酚羟基，且其中一个是
与甲酸反应生成的甲酸酯，且两个取代基为对位， 的结构简式为
。
20. AB
【解析】 A 选项：
为平面正三角形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，而
为极性分子，则分子极性：
，故A正确；
B 选项： 和
都是离子化合物，所带电荷相等，但离子半径：氟离子 碘
/
C 选项：主族元素最高化合价与其族序数不一定相等，如 元素最高化合价为 价，但是其位于第VIIA族，故 错误； D 选项：同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第二周期主族元素 的原子半径自左向右依次减小，故 错误； 故选 A B 。
8. BC
【解析】 A 选项：由电池总反应为
可知，反应中氢
2019年海南卷高考真题化学试卷(答案)
一、选择题
1. D
【解析】 A 选项：氨水不具有强氧化性，不使用氧化剂标志，故 错误； B 选项：乙酸不具有强氧化性，不使用氧化剂标志，故 错误； C 选项：氢氧化钠不具有强氧化性，不使用氧化剂标志，故 错误； D 选项：硝酸具有强氧化性和腐蚀性，需要使用腐蚀品和氧化剂标志，故 正确； 故选 D 。
2019年海南省高考化学试卷和答案
2019年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A．氨水B．乙酸C．氢氧化钠D．硝酸2．（2分）我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．ZnSO4•7H2O D．KAl（SO4）2•12H2O 3．（2分）反应C2H6（g）＝C2H4（g）+H2（g），△H＞0在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A．增大容器容积B．升高反应温度C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体4．（2分）下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A．B．C．D．5．（2分）根据图中的能量关系，可求得C﹣H的键能为（）A．414kJ•mol﹣1B．377kJ•mol﹣1C．235kJ•mol﹣1D．197kJ•mol﹣16．（2分）实验室通过称量MgSO4•xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A．实验前试样未经干燥B．试样中含有少量碳酸氢铵C．试样中含有少量氯化钠D．加热过程中有试样迸溅出来二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小趣有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表共有18列B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8．（4分）微型银﹣锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（）A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解液中OH﹣向负极迁移C．负极发生反应Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2D．正极发生反应Ag2O+2H++2e﹣═Ag+H2O9．（4分）一定温度下，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）体系中，c（Ag+）和c（Cl﹣）的关系如图所示。
2019年高考化学海南卷
纸张漂白等。回答下列问题：
（1） Na2S2O4 中 S 的化合价为
。
（2）向锌粉的悬浮液中通入 SO2 ，制备 ZnS2O4 ，生成1mol ZnS2O4 ，反应中转移
的电子数为
mol ； 向 ZnS2O4 溶 液 中 加 入 适 量 Na2CO3 ， 生 成
Na2S2O4 并有沉淀产生，该反应的化学方程式为
回答下列问题：
（1）X的结构简式为
；由水杨酸制备X的反应类型为
。
（2）由X制备Y的反应试剂为
。
（3）工业上常采用廉价的 CO2 ，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的 CO2 与Z的物质
的量之比至少应为
。
（4）奥沙拉秦的分子式为
，其核磁共振氢谱为
组峰，峰面积
比为
。
（5）若将奥沙拉秦用 HCl 酸化后，分子中含氧官能团的名称为
t / min
c / mol L1
21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
（1）该反应在50～80 min内的平均反应速率为
（2）120 min 时 羟基丁酸的转化率为
。
mol L1 min1 。
C. 235 kJ mol1
D.197 kJ mol1
6.实验室通过称量 MgSO4 xH2O 样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会
导致测定值偏低的是
（）
A.实验前试样未经干燥
B.试样中含有少景碳酸氢铵
C.试样中含有少量氯化钠
D.加热过程中有试样进溅出来
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符
2019年高考化学-海南卷试题及解析
2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ）A. 氮水B. 乙酸C. 氢氧化钠D. 硝酸2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指A. 42CuSO 5H O ⋅B. 42FeSO 7H O ⋅C. 42ZnSO 7H O ⋅D. ()422KAl SO 12H O ⋅3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ）A. 增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）A. B. C. D.5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ）A. 1414kJ mol -⋅B. 1377kJ mol -⋅C. 1235kJ mol -⋅D. 1197kJ mol -⋅6.实验室通过称量42MgSO xH O ⋅样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ）A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少景碳酸氢铵C. 试样中含有少量氯化钠D.加热过程中有试样进溅出来二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
201x高考海南卷化学试题(解析版)
A.增大容器容积
B.升高反应温度
C.分离出部分氢气
D.等容下通入惰性气体
【答案】D
【解析】
增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A 项不符合
题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B 项不符
合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C 项不符合题意；等容
.
2019 年全国高考卷化学试题解析
到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题：本题共有 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有
1 项符合题目要求的。
1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是
A.氨水
B.乙酸
C.氢氧化钠
D.硝酸
【答案】D
【解析】
安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D 项正确。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指
A.CuSO4 ·5H2O 【答案】A
B. FeSO4 ·7H2O
C. ZnSO4 ·7H2O
D. KAl(SO4)2 ·12H2O
A．元素周期表共有 18 列 B．ⅦA 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 【答案】AB 【解析】 一般化学教材采用的元素周期表共有 18 列，ⅦA 族为卤族元素，自上而下，非金属性 依次减弱，F 元素非金属性最强，A 和 B 正确。C 中氟元素无正价，虽为第ⅦA 族，但最高 价为 0 价。第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小。 8． 微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是 Ag/Ag2O 和 Zn，电解质为 KOH 溶液。电池总反应为 Ag2O+Zn +H2O = 2Ag+Zn(OH)2，下列说确的是 A．电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低 B．电池工作过程中，电解质溶液中 OH—向负极移动， C．负极发生反应 Zn +2OH— - 2e—= Zn(OH)2 D．正极发生反应 Ag2O + 2H++2e— = Ag+ H2O 【答案】BC。
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2019年高考卷化学试题第I 卷（选择题)一、单选题1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（ ）A ．氨水B ．乙酸C ．氢氧化钠D ．硝酸2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ）A ．42CuSO 5H O ⋅B ．42FeSO 7H O ⋅C ．42ZnSO 7H O ⋅D ．()422KAl SO 12H O ⋅ 3．反应C 2H 6(g)C 2H 4(g)+H 2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ）A ．增大容器容积B ．升高反应温度C ．分离出部分氢气D ．等容下通入惰性气体4．下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．根据图中的能量关系，可求得C H —的键能为( )A ．1414kJ mol -⋅B ．1377kJ mol -⋅C ．1235kJ mol -⋅D ．1197kJ mol -⋅6．实验室通过称量MgSO 4·xH 2O 样品受热脱水前后的质量来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ）A ．实验前试样未经干燥B ．试样中含有少量碳酸氢铵C ．试样中含有少量氯化钠D ．加热过程中有试样迸溅出来 7．下列说确的是（ ）A ．MgO 和Al 2O 3都属于两性氧化物B ．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C ．Fe 3O 4和Pb 3O 4中的金属都呈现两种价态D ．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 二、多选题8．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说确的是（ ）A ．元素周期表共有18列B ．VIIA 族元素的非金属性自上而下依次减弱C ．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D ．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大9．微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag 2O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说确的是（ ）A ．电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低B ．电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移C ．负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-=D ．正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O -+++=+10．一定温度下，AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(Aq)体系中，c(Ag +)和c(Cl -)的关系如图所示。
下列说确的是（ ）A ．a 、b 、c 三点对应的K sp 相等B ．AgCl 在c 点的溶解度比b 点的大C ．AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag +)=c(Cl -)D ．b 点的溶液中加入AgNO 3固体，c(Ag +)沿曲线向c 点方向变化11．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A ．向FeBr 2溶液入过量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．向碳酸钠溶液入少量CO 2：CO 32-+CO 2+H 2O=2HCO 3-C ．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H 2O 2+I -=IO 3-+3H 2OD ．向硫化钠溶液入过量SO 2：2S 2-+5SO 2+2H 2O=3S ↓+4HSO 3-12．下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有( )A ．CH 3-CH=CH 2B ．CH 3CH 2CH 2OHC ．D ．第II 卷（非选择题)三、填空题13．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。
回答下列问题：(1)2016年IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为Mc ，中文名为“”。
元素Mc 可由反应：24395Am +4120Ca =281115Mc +310n 得到。
该元素的质子数为 ，287Mc 与288Mc 互为 。
(2)Mc 位于元素周期表中第VA 族，同族元素N 的一种氢化物为NH 2NH 2，写出该化合物分子的电子式 .该分子存在的共价键类型有 。
(3)该族中的另一元素P 能呈现多种化合价，其中3+价氧化物的分子式为 ,5+价简单含氧酸的分子式为 。
14．无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：(1)硫酸氢乙酯()可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为 ，反应类型为 ，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯(4104C H O S )的结构简式 。
(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷()反应来制备，该反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式 。
四、计算题15．由γ-羟基丁酸生成γ-丁酯的反应如下：HOCH 2CH 2CH 2COOH +H 2O在298K 下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为10.180mol L -⋅，测得γ-丁酯的浓度随时间变化的数据如表所示。
回答下列问题：/min t 21 5080 100 120 160 220 ∞ ()1/mol L c -⋅ 0.0240.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 (1)该反应在50～80min 的平均反应速率为 11mol L min --⋅⋅。
(2)120min 时γ-羟基丁酸的转化率为 。
(3)298K 时该反应的平衡常数K= 。
(4)为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是五、综合题16．连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4·2H 2O ），俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸漂白等。
回答下列问题：(1)Na 2S 2O 4中S 的化合价为 。
(2)向锌粉的悬浮液入SO 2，制备Na 2S 2O 4，生成1mol ZnS 2O 4，反应中转移的电子数为 mol ；向ZnS 2O 4溶液中加入适量Na 2CO 3，生成Na 2S 2O 4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为 (3)Li —SO 2电池具有高输出功率的优点。
其正极为可吸附SO 2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr 的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。
电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO 2+2e —=S 2O 42—，电池总反应式为 。
该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是 。
17．Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）A ．分子的极性：BCl 3＜NCl 3B ．物质的硬度：NaI ＜NaFC ．物质的沸点：HF ＜HCl D.在CS2中的溶解度：CCl 4＜H 2OⅡ.锰单质及其化合物应用十分广泛。
回答下列问题：(1)Mn 位于元素周期表中第四周期 族，基态Mn Mn 原子核外未成对电子有 个。
(2)MnCl 2可与NH 3反应生成[Mg(NH 3)6]Cl 2 ，新生成的化学键为 键。
NH 3分子的空间构型为 ，其中N 原子的杂化轨道类型为 。
(3)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn 的结构为体心立方堆积，晶胞参数为pm Mn a δ⋅-中锰的原子半径为 pm 。
已知阿伏加德罗常数的值为A N ，Mn δ-的理论密度ρ= 3cm g -⋅。
(列出计算式)(4)己知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为 ，其配位数为 。
六、实验题18．干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：32242NH (g)CO (g)NH COO NH (s)+0H ∆<在四氯化碳入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：(1) 装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为(2) ：装置2中所加试剂为 ；(2)装置4中试剂为固体NH 4Cl 和Ca(OH)2：发生反应的化学方程式为 ；试管口不能向上倾斜的原因是 。
装置3中试剂为KOH ，其作用为 。
(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是 。
七、推断题19．18-Ⅰ分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（ ）A ．B ．C ．D ．Ⅱ奥沙拉是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水酸为起始物的合成路线如下：回答下列问题：(1)X 的结构简式为 ；由水酸制备X 的反应类型为 。
(2)由X 制备Y 的反应试剂为 。
(3)工业上常采用廉价的2CO ，与Z 反应制备奥沙拉，通入的2CO 与Z 的物质的量之比至少应为 。
(4)奥沙拉的分子式为 ，其核磁共振氢谱为 组峰，峰面积比为 。
(5)若将奥沙拉用HCl 酸化后，分子中含氧官能团的名称为 。
(6)W 是水酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W 经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。
W 的结构简式为.Word 文档2019年高考卷化学试题参考答案1．D 2． A 3．D 4．B 5．A 6．C 7．C8．AB 9．BC 10．AC 11．BD 12．AD13．115 同位素 极性键和非极性键 P 4O 6 H 3PO 414．CH 2=CH 2+H 2SO 4(浓)→ 加成反应+3HOCH 2CH 2CH 2CH 3+3HCl 取代反应、15．0.0007 0.5(50%) 114将γ-酯移走 16．+3 2 24233224ZnS O +Na SO =ZnCO +Na S O ↓ 22242Li 2SO =Li S O + Li 与水反应 17．AB VIIB 5 配位 三角锥 3SP34a 33025510A N a -⨯⨯ +2 6 18．稀盐酸 浓H 2SO 4 Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 冷凝水倒流道管底部使试管破裂 干燥剂(干燥氨气) 降低温度，使平衡正向移动提高产量19．CD 取代反应 浓H 2SO 4，浓HNO 3 2:1 C 14H 8N 2O 6Na 2 4 1：1：2：1 羧基羟基2019年高考卷化学试题第I 卷（选择题)一、单选题1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（ ）A ．氨水B ．乙酸C ．氢氧化钠D ．硝酸【解析】A.氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A 不符合题意；B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B 不符合题意；C.氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧化性，C 不符合题意；D.硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D 符合题意；故合理选项是D 。
2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ）A ．42CuSO 5H O ⋅B ．42FeSO 7H O ⋅C ．42ZnSO 7H O ⋅D ．()422KAl SO 12H O ⋅【解析】在选项给出的四种物质中只有42CuSO 5H O ⋅、42FeSO 7H O ⋅晶体有色，而42ZnSO 7H O ⋅和()422KAl SO 12H O ⋅均为无色晶体，42CuSO 5H O ⋅加热分解生成CuSO 4和H 2O ，CuSO 4呈白色；而42FeSO 7H O ⋅加热发生分解反应，生成的Fe 2O 3呈红棕色，所以符合题意的物质是42CuSO 5H O ⋅，故合理选项是A 。