全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
2021年全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及答案
中华人民共和国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，容许使用非编程计算器。
一、本题涉及15小趣，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．将石墨置于熔融钾中可形成钾石墨，其构成重要是C 8K 、C 24K 、C 36K 、C 48K 、C 60K 等。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反映其她物质时会收回。
下列对钾石墨论述对的是A ．属于离子化合物B ．导电性比石墨弱C ．与水不会发生任何反映D ．上述5种钾石墨互称同素异形体2．生物法净化含硫废气时发生如下反映：CH 3COOH+SO 42-2HCO 3－+H 2S ，下列关于说法对的是A ．此反映可以发生因素是CH 3COOH 酸性比H 2S 强B ．该反映中每生成0.1molH 2S ，转移电子数为0.8N AC ．由于该反映在常温下就可以进行，因此该反映为自发进行放热反映D ．H 2S 分子中既具有极性键也具有非极性键3．下列溶液中每种离子浓度都是0.1mol ．L-l ，相应性质描述对的是4．下列关于NaHCO 3溶液说法对的是脱硫弧菌A ．既能和苯酚反映又能和氨水反映B ．HCO 3－电离不不大于HCO 3－水解C ．同浓度NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液，前者碱性强D ．c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3－)+2c(CO 32-)+c(OH －)5．在三个密闭容器中分别充人Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们温度和密度均相似时，这三种气体压强(p)从大到小顺序是A ．p(Ne)>p(H 2)>p(O 2)B ．p(O 2)>p(Ne)>p(H 2)C ．p(H 2)>p(O 2)>p(Ne)D ．p(H 2)>p(Ne)>p(O 2) 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A ．室温下，pH>7溶液：Ba 2+、K +、OH －、NO 3－B ．饱和氯水中：Na +、NH 4+、SO 32-、NO 3－C ．0.1mol/LAgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I －D ．c(H +)/c(OH －)=1012溶液：A13+、Na +、Cl －、S 2O 32-7．下列关于实验现象与相应结论均对的是8．镧(La)是一种活泼性比锌更强稀土元素，下列反映中能直接制得LaC13是①La 2O 3+HCl ②La+HCl③La+C12 ④La 2O 3+KCl A ．④②③ B ．①②④C ．②③④D ．①③④ 9．下列物质转化在给定条件下能实现是①Fe Fe(NO 3)2FeCl 3②S SO 3H 2SO 4 ③HCl Cl 2 NaClO 3④Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeC13 A ．①② B ．①③C ．②④D ．③④ △ HClH 2O O 2/点燃 HCl 稀HNO 3 KMnO 4(s) △ NaOH(aq) △10．既有四种混合溶液①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。
常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有A.2和B.3和C.4和D.5和⒊某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
安徽高三高中化学竞赛测试带答案解析
安徽高三高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学科学与技术是改进生活、改善环境.促进发展的关键。
下列说法正确的是（）A．普通玻璃、氮化硅陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品B．“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源C．碱石灰、硫酸铜、硅胶都可用作食品干燥剂D．“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）aA．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/LB．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1N aC．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LHCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N a3.利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中正确的是A．该物质属于芳香族化合物.难溶于水B．该物质可以发生加成、氧化、取代等反应C．该物质能与强酸和强醎反应，但不能与碳酸氢钠反应D．仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体4.下列实验设计中不能达到实验目的的是S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与5.常温下.用Na2lgc(M2+)关系如下图所示，下列说法正确的是A．室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小B．Na2S溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C．为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤D．向100 mL浓度均为1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)6.下图所示的锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置，以溴化锌水溶液为电解液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式为Zn =Zn2++2e-B．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应C．充电时，Zn2+往离子交换膜左侧区域迁移D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数和最外层电子数之和均为10，且它们分别属于连续的四个主族。
最新-2018年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题参考答案001 精品
2018年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案与评分标准一、共20分⒈C ⒉A ⒊B ⒋A ⒌D ⒍B ⒎A ⒏B ⒐A ⒑C 二、共30分三、共24分26. (6分)①5S 2O+14OH -＝4S 2-+3S 2O 42-+7H2O (2分)②S 2O+4OH -＝S 2-+ SO 32-+2H 2O (2分) 注：①、②次序可以交换。
③10S 2O+34OH -＝9S 2-+3S 2O 42-+ 5SO 32-+17H 2O (2分)27. (18分) ①IO 3-+5I -+6H +＝3I 2+3H 2O (2分) ②IO 4-+7I -+8H +＝4I 2+4H 2O (2分)③IO 4-+I -+ H 2O ＝IO 3-+I 2+2OH - (2分) ④I 2+2S 2O 32-=2I -+ S 4O 62- (2分)⑤(2分) ⑥AsO 33-+I2+2OH - =AsO 43-+ 2I -+H 2O (2分)⑦正四面体(2分)⑧0.00333mol(2分) ⑨0.01000 mol(2分)四、共19分28. (15分)①缺 (1分) ②B 2H 6+3O 2=3B 2O 3+3H 2O (2分) ③硼烷的热分解产物有毒 (1分) ④硼烷在空气中易着火爆炸 (1分)。
⑤5 B 2H 6+2Na[BH 4]= Na 2[B 12H 12]+13H 2↑(2分) ⑥26e(1分) ⑦+5/6(1分) ⑧B 2H 6、Na[BH 4] (1分) ⑨B 2H 6、Na[BH 4] (1分) ⑩[(NH 3)2BH 2]+ (1分) BH 4- (1分) B 2H 6+2NH 3=[(NH 3)2BH 2] [BH 4] (2分) 29. (4分) ①立方面心(1分) ②正四面体空隙(1分)③50% (1分) ④ZnS 型(1分)五、共22分30. (4分) ①CH 3HCH 3HHH（CH 3HCH 3H H H） (2分)②顺-1,2-二甲基环丙烷，或（1R,2S ）-1,2-二甲基环丙烷 (2分)31. (6分)①OCH3CONH ClCHHO CH2+②OCH3CONH ClCHCl CH2+③OCONH2CHCl CH2（每空各2分）32. （12分）（每空各2分）①CH3CH3C C②CH3CH3CH2CO③CH3CH3CH2CO④CH3CH3CH2CNOH⑤CH3CH2COOH(Na)+CHX3⑥CH3CH3CH2CNOH六、共13分。
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案
2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1．下列卤素互化物中，最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是(A)平均反应速度：乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率：乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸，该反应向右移动(D)加酸，该反应向左移动7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。
全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
允许使用非编程计算器。
第一大题（选择题）答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2 分；选错1个，该题不得分。
⒈绿茶中含有的EGCG（结构如下图）具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是A.能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B.遇FeCl3溶液能发生显色反应C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用D.在空气中易氧化⒉用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2N AB.只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC.1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1N AD.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A⒊下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+C.pH=0溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、ClO-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-⒋下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C.高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气⒌下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误．．的是（有关装置中部分夹持仪器略）A.实验室制B.制取SO2、检验C.分离Cl2与KI溶D.实验室用乙醇和取CO2SO2的漂白性液反应生成的碘浓硫酸制乙烯⒍某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错．误．的是A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小⒎下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2OC.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+ H2O2+2H+=2H2O+I2D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O⒏已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1。
全国高中学生化学竞赛初赛试题及参考答案
2021年全国高中学生化学竞赛〔安徽赛区〕初赛试题留意：考试时间3小时，总分值150分。
干脆在试卷上答题，允许运用非编程计算器。
第一大题〔选择题〕答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上1．为了缓解石油危机，科学家正在进展“生物质油〞代替柴油的试验。
所谓“生物质油〞是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采纳生物热解液化技术而产生的新能源。
以下有关说法错误的选项是．．．．．． A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学改变2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池：Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0一、此题包括25小题，每题2分，共50分。
每题有1个或2个选项符合题意，假设该题只有1个选项符合题意，多项选择或错选均不得分。
假设该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
“天宫一号〞的供电系统中有再生氢氧燃料电池〔RFC 〕，RFC 是一种将水电解技术及氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
以下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的选项是H 2〔标准状况下〕B 、b 电极上发生的电极反响是： 4H 2O+4e －＝2H 2↑+4OH－C 、c 电极上进展复原反响，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反响是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42－、SO 32－B ．水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－C ．能及铝反响生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH3COO －、NH 4＋、Cl －、Na +2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量改变如右图所示，以下表达中正确的选项是A ．每生成2分子AB 汲取bkJ 热量 B ．该反响焓变为ΔH=+(a －b)kJ/molC ．该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用状况，其中错误的选项是．．．．．． A ．利用K sp 数据可推断BaCO 3及Na 2SO 4溶液能否反响 B ．利用沸点数据可推想将一些液体混合物别离出来的可能性 C ．利用第一电离能数据可推断同周期元素的金属性强弱 D ．利用液体密度可以推断液体物质挥发的难易2S 3和HNO 3有如下反响：As 2S 3+10H -++10NO 3－→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，以下说法正确的选项是A ．生成1mol H 3AsO 4时，转移电子个数为10N AB ．将该反响设计成一原电池，那么NO 2应当在正极旁边逸出C ．该反响的氧化产物之一为SD ．反响产物NO 22(标准状况)混合后用水汲取全部转化为浓HNO 3，然后及过量的碳反响，所产生的CO 2 8．关于以下各装置的表达中，错误的选项是．．．．．．能量(kJ ·mol -1)1molA 2 1molB 22molABabA ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极B ．装置②可用于搜集H 2、CO 2C ．装置③中X 假设为CCl 4，可用于汲取 氨气或氯化氢，并能防倒吸D ．装置④可用于枯燥、搜集NH3，并汲取多余的氨气9．可逆反响2A(g)+B(g) 2C(g)，依据下表中的数据推断以下图像错误的选项是．．．．．．A ．B ．C ．D ．A ．足量的硫酸铝溶液及纯碱溶液反响：2Al 3++3CO 32－+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑ B ．NaHS 溶液的水解方程式：HS ﹣+H 2O H 3O ＋+S 2﹣C ．Fe(OH)3及足量的HI 溶液反响：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OD ．向饱和亚硫酸氢钠溶液中参与足量的NaOH 溶液：Ba 2++2HSO 3－+2OH －＝BaSO 3+2H 2O+SO 32－11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH 发生改变。
化学竞赛试题及答案安徽
化学竞赛试题及答案安徽一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是（）。
A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氯化氢D. 氢氧化钠4. 根据化学平衡移动原理，当增加反应物浓度时，化学平衡会（）。
A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动5. 以下物质中，属于电解质的是（）。
A. 乙醇B. 蔗糖C. 硫酸D. 甲烷6. 根据酸碱中和反应原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值是（）。
A. 7B. 0C. 14D. 无法确定7. 以下物质中，具有两性的是（）。
A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铝D. 碳酸钠8. 根据氧化还原反应原理，氧化剂在反应中（）。
A. 被还原B. 被氧化C. 保持不变D. 无法确定9. 以下物质中，不属于有机化合物的是（）。
A. 甲烷B. 乙醇C. 苯D. 碳酸钙10. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。
A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都正确二、填空题（每题4分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
2. 氢气在氯气中燃烧生成的化合物是______。
3. 硫酸的化学式是______。
4. 钠的原子序数是______。
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的______不变。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
2. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个反应方程式。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算下列化学反应的化学方程式：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
2. 计算下列化学反应的化学方程式：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。
答案：一、选择题1. C2. A3. C4. B5. C6. A7. C8. A9. D10. D二、填空题1. 四氧化三铁（Fe3O4）2. 氯化氢（HCl）3. H2SO44. 115. 总数三、简答题1. 同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们是同一种元素的不同形式。
2018年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题(含答案)
四、本题包括 ３小题，共 ５０分。 ２９（３０分） （１）（４分，各 ２分）
（Ａ）
（Ｂ）
（２）（３分）
（３）（４分，各 ２分） （Ａ）（ＣＨ３）２Ｃ＝Ｏ （Ｂ）（ＣＨ３）２Ｃ＝Ｃ（ＣＨ３）２
（４）（１３分，Ａ～Ｆ每个 ２分，Ｇ １分）
（Ａ）
（Ｂ）
師
（Ｃ）師 帪 Ｃ Ｃ ＯＯＮＨＨ２ Ｏ
２０１８年中国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛参考答案（第３页 共４页）
（３）（２分）Ｌｉ＋：（０，０，０）（１２，１２，０）（１２，０，１２）（０，１ ２，１ ２） （１ ２，１ ２，１ ２）（１２，０，０）（０，１２，０）（０，０，１２） （Ｂ１２Ｈ１２）２－：（１４，１４，１４）（３４，３４，１４）（３４，１ ４，３ ４）（１ ４，３ ４，３ ４） ［或者（３ ４，３ ４，３４）（１４，１４，３４）（１４，３４，１４）（３ ４，１ ４，１ ４）］
２２ ２３ ２４ ２５ Ｄ ＢＣ ＢＣ ＢＤ
三、本题包括 ３小题，共 ２６分。
２６（１０分，每题 ２分，正确的化学方程式或离子方程式均可，未写箭头不扣分） （１）３ＨｇＳ＋２ＮＯ３－ ＋１２Ｃｌ－ ＋８Ｈ＋→３［ＨｇＣｌ４］２－ ＋３Ｓ↓ ＋２ＮＯ↑ ＋４Ｈ２Ｏ （２）３ＢｉＯ３－ ＋２Ｃｒ３＋ ＋４Ｈ＋→３Ｂｉ３＋ ＋Ｃｒ２Ｏ２７－ ＋２Ｈ２Ｏ （３）１０ＨＣｌＯ３＋３Ｐ４＋１８Ｈ２Ｏ→１０Ｃｌ－ ＋１２Ｈ３ＰＯ４＋１０Ｈ＋ （４）Ｎ２Ｈ４＋４ＡｇＮＯ３→Ｎ２＋４Ａｇ↓ ＋４ＨＮＯ３ （５）［Ａｇ（Ｓ２Ｏ３）２］３－ ＋８Ｃｌ２＋１０Ｈ２Ｏ→ＡｇＣｌ↓ ＋４ＳＯ２ ４－ ＋１５Ｃｌ－ ＋２０Ｈ＋
2022年全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，容许使用非编程计算器。
一、本题涉及15小题，每题2分，共30分。
每题仅有1个选项符合题意。
1．下列生活常识与化学原理有关，对旳旳选项是①福尔马林具有防腐杀菌旳作用，是由于甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，重要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是由于维生素C可以避免Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是由于被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍旳营养性问题，一种简朴旳解决措施是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸取旳铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)旳酸根形式，H4Y构造如下左图。
生产铁强化酱油产生旳废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法对旳旳是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X可以杀菌旳因素是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反映D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液也许含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中旳一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化旳氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．旳是A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错．误．旳是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶与否漏水旳措施是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看与否漏水C．为加速固体物质旳溶解常采用搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入原则溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用原则溶液润洗5．“酸化”是实验中常常采用旳措施，下列酸化过程对旳旳是A．增强高锰酸钾旳氧化能力，用浓盐酸酸化B．克制Fe2+旳水解，用稀硝酸酸化C．检查卤代烃中旳卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检查D．确认溶液中具有SO42-时，用盐酸酸化，再检查6．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性旳氢铝化合物(AlH3)n。
2021年全国中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，容许使用非编程计算器。
一、本题涉及15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．科学研究发现液态水也许存在第二形态。
当水被加热到4℃~6℃之间时，它导热性、折射率、导电性等属性均会发生变化。
下列说法对的是A．液态水中水分子间以范德华力结合B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电D．导热性、折射率属于水物理性质2．化学与生活、社会发展息息有关，下列说法对的是’A．高压钠灯能发出透雾能力强淡紫色光，惯用做路灯B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶作用相似C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨形成及温室气体排放D．聚乙烯和聚氯乙烯单体相似3．设ⅣA为阿伏加德罗常数值，下列说法对的是A．过氧化钠与水反映时，生成0.5molO2转移电子数为N AB．原则状况下，22.4L氯气与56g铁充分反映，转移电子数为3N AC．16g16O2和18O3混合物中具有质子数目为8N AD ．42gC 3H 6中具有共用电子对数目为8N A4.25℃时，c (CH 3COOH)+c (CH 3COO －)=0.1mol·L -1醋酸、醋酸钠混合溶液中，c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 关系如图所示。
下列关于该溶液论述不对的是 A ．pH=5溶液中：c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH －) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 电离常数 D ．pH=4溶液中：c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH －)=0.1mol·L -15．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法对的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液韵pH 减小C ．pH=3盐酸与pH=11氨水等体积混合，所得溶液中c (NH 3·H 2O)>c (Cl －)>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1盐酸滴定0.1mol·L -1氨水时，可用酚酞作批示剂 6．已知下列反映：SO 2(g)+2OH －(aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1)ΔH 1ClO －(aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl －(aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3则反映SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO －(aq)+2OH －(aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl －(aq)ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 27．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测现象与实际相符是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中现象A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 及时产生白色沉淀B 浓硝酸 用砂纸打磨过铝条 产生大量红棕色气体C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D稀盐酸碳酸钠溶液及时产生大量气泡0.1000.075-0.050-2.73.74.75.7 pHc /m o l ·L -1 W8．一定条件下，一种反映物过量，另一种反映物仍不能完全反映是A．过量Fe粒与稀硝酸溶液B．过量浓盐酸与二氧化锰C．过量稀硫酸与铁D．过量红磷与氧气9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存是A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3－、Cl－B．c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3－C．K w／c(OH－)=1×10-13mol·L-1溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－D．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、Na+、SO42-、Cl－10.药物Z可用于治疗哮喘，可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成（如下图）。
2023年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
翻印无效中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2023年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）通常，硅不与水反映，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1 已知反映分两步进行，试用化学方程式表达上述溶解过程。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2023年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有也许用做合成纳米材料的抱负模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反映，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
2023年高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题
2023年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题1． 化学作为一门实用性很强旳学科与社会、环境等亲密有关。
下列有关说法中对旳旳是（ ）A.“低碳经济”重要是指减少对化石能源旳依赖B.光导纤维重要成分是晶体硅C.制作航天服旳聚酯纤维属于有机高分子化合物D.甲型H1N1流感病毒旳蛋白质由C.H 、O 元素构成 2．下列溶液中, 一定能大量共存旳离子组是（ ）A.pH=1旳溶液中: Na+ 、Mg2+ 、SO42- 、HCO3-B.具有大量Fe3+旳溶液中: Al3+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-C.加入铝能放出H2旳溶液中: K+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl-一、本题包括25小题，每题2分，共50分。
每题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合D.水电离产生旳c（H+）=10-12mol·L-1旳溶液中: K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH-3. 用NA表达阿伏伽德罗常数, 一下论述对旳旳是（）A、1mol甲烷中旳氢原子被氯原子完全取代, 需要氯气分子数为2NAB.1.7g H2O2中具有旳电子数为0.9NAC.2mol旳NO2与水完全反应转移电子数为NA合理旳是（ ）A 用pH 试纸鉴别NaCl 和NH 4Cl 溶液NH 4+水解使溶液显酸性 B 取少许某溶液, 滴加氯化钡溶液, 生成白色沉淀该溶液中具有SO 42-C 配制氯化铁溶液时加入少许盐酸克制Fe 3+旳水解 D 向AlCl3溶液中加入过量浓氨水, 生成白色沉淀Al(OH)3不溶于碱溶液5. 下列试验装置, 试剂选用或操作对旳旳是（ ）A B C D 6. 下列离子方程式与所述事实相符且对旳旳是（ ）A.向NaHCO3溶液中滴加少许澄清石灰水: 2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2OB.Na2S 溶液吸取足量SO2: S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S ↑C.向2mol ·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少许氢碘酸: 3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO ↑ +2H2OD.向CuSO4溶液中滴加过量旳氨水: Cu2+ +2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+FeCl 3溶液铁制品锌片CuSO 4溶液H 2O NO(NO 2)H 2O浓硫酸KSCN 溶液7．已知：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。
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2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。
最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
下列说法错误．．的是A．Al2H6中含有离子键和极性共价键B．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）7．用带放射性示踪原子（18O）的过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，反应完毕后，18O最可能出现在A．K2SO4中B．MnSO4中C．H2O中D．O2中8．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填人的元素说法不正确．．．的是A．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小B．②、⑦的最高价氧化物都能和水反应C．⑤处于长式周期表第二周期第ⅥA族D．①与③可形成既含极性键又含非极性键的化合物9．在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是x y wn(起始)／mol 2 l 0n(平衡)／mol l 0.5 1.5 A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是B．升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通人3molw，达到平衡时，n(x)=2mol10．下列反应中，反应后固体物质质量减轻的是A．CO通过灼热的CuO粉末B．钠在空气中燃烧C．二氧化碳通过Na2O2粉末D．将铁片投入CuCl2溶液中11．由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷。
请预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是A．苯B．甲苯C．乙苯D．苯甲酸钠与甲烷12．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、SO42-B．c(H+)=1×l0-13mol·L-1的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3－C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－D．pH=1的溶液中：Na+、K+、NO3－、Fe2+13．下列化合物偶极矩由大到小排列的是A．(I)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ) B．(Ⅳ)>(Ⅲ)>(Ⅱ)>(I)C．(Ⅱ)>(Ⅲ)>(I)>(Ⅳ) D．(Ⅳ)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(I)14．如下图装置（省略夹持装置，气密性已检验）所示，某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理．．．的是A．烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+B．a中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁C．b中收集到的气体是氡气和氯化氢D．烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体15．和的异构体类型是A．官能团异构B．顺反异构C．碳架异构D．旋光异构二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
16．下列除杂操作可行的是A．通过饱和NaCl溶液除去HC1中的Cl2 B．通过灼热的镁粉除去N2中的CO2C．通过灼热的CuO除去CO2中的CO D．通过浓硫酸除去SO2中的H2O 17．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．该反应可能分两步进行D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E．18．过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质能使过碳酸钠较快失效的是A．MnO2 B．H2S C．Na2SO4 D．NaHCO319．化学式为Li x AlSi4O y的三维结构铝硅酸盐中x、y值分别为A．5，12 B．1，10 C．1，8 D．3，1120．25℃时，在20.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中滴人0.1000mol·L-1盐酸，测得溶液pH随盐酸体积(V)变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液中只有CO32-存在B．b~c段，主要是HCO3和H+发生反应C．c~d段，溶液pH产生突跃，可用甲基橙指示滴定终点D．d点时，滴定完成，溶液显中性21．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是编号试剂保存方法理由防止接触空气被氧化，防止与A 固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中水蒸气、二氧化碳接触而变质B 碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化而变质C 液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发存放在带玻璃塞的棕色试剂D 硝酸银溶液防止见光分解瓶中，并放在冷暗处22．一种新型的净水剂聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe(OH)n Cl6-n]m，n<5，m<10，广泛用于生活用水和工业废水的净化，下列有关聚合氯化铁铝的说法正确的是A．用于净化水时，比用相同物质的量的氯化铝铁对水的pH改变小B．其中的铁显+2价C．可看作是一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物D．在强酸性和强碱性溶液中能稳定存在23．科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误．．的是A．b电极可用石墨替代LiMn2O4B．正极反应为：Li1-x Mn2O4+xLi++xe－LiMn2O4C．电池总反应为：Li1-x Mn2O4+xLi LiMn2O4D．放电时，溶液中Li+从a向b迁移24．下列化合物酸性由强到弱排列的是A．(Ⅰ)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)B．(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)>)(Ⅰ)C．(Ⅰ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)>(Ⅱ)D．(Ⅲ)>(Ⅳ)>(Ⅰ)>(Ⅱ)25．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合c(Cl－)=c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1一氨水混合至pH=7c(Cl－)=c(NH4+)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)三、本题包括3小题，共29分26．（9分）完成下列各题：(1)在不增加任何配体以及铼原子之间不存在金属键情况下，[Re(CO)3C1]n服从18电子规则，则n的最小取值为_____________；(2)在N2CO存在的化学结构异构体中，最稳定异构体的结构式是_______________；(3)硫离子与固体硫在碱性溶液中反应生成S22-、S32-、S42-等聚硫离子。
已知S与S2-反应生成S22-的K1=12，生成S32-的K2=130，则S与S22-生成S32-的K3=______________。
27．（12分）写出下列化学反应的方程式：(1)Mg2Si与HC1(2)氯代甲砜CH3SO2Cl完全燃烧(3)Na2B4O7标定盐酸(4)在焦磷酸(H4P2O7)酸性介质中，KMnO4与MnSO4反应，其中一个产物为[Mn(H2P2O7)3]3-28．（8分）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）常用方法，过程如下：已知废水中Cr的含量为28.6g·L-1(1)计算处理1L废水时，所需要绿矾(FeSO·7H2O)的质量m；(2)常温下Cr(OH)3Ksp=l×10-32，处理废水时调节溶液pH=5，试计算处理后溶液中的Cr3+离子的浓度（mol·L-1）。