【高一】四川省德阳五中高一化学第三章金属及其化合物复习题

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四川省德阳五中高一化学《第三章金属及其化合物》复习题

一．无机非金属材料的主角—硅

含量：硅在地壳中含量为，居第位。

存在：硅在自然界中以态的形式存在，硅是构成基本元素。

原了结构特点：原子结构示意图，硅原子既不容易也不容易电子，因而性质比较，在其形成的化合物中，硅通常显价。

1．二氧化硅和硅酸

（1）二氧化硅硅是一种亲氧元素，因而主要以化合物的形式存在。

结构：①SiO2 存在的形态有和，统称为。

②SiO2晶体的基本结构单元是，原子个数比Si:O= 。

③无色的石英晶体叫，具有彩色带状或层状的称为。

物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点（“高”或“低”），硬度（“大”或“小”）。化学性质①与氢氟酸反应方程式，利用此反应可用HF的溶液来玻璃。

②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：

SiO2与NaOH反应方程式：；

思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞，试解释其原因？

用途：①信息高速公路的骨架；②是基本的建筑材料；③制玻璃、光学仪器的原料；④制作工业饰品。

（2）硅酸

制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式：，产生现象是。

化学性质：①弱酸性酸性比较碳酸硅酸。

向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：。该反应的原是。

②不稳定性硅酸受热分解的反应方程式：。硅酸凝胶经脱水后生成“”，常作实验室中的干燥剂。

2．硅酸盐是由组成的化合物的总称。

特点：种类，结构，绝大部分溶于水，化学性质。

表示：常用金属氧化物••二氧化硅•水形式表示。例镁橄榄石（Mg2SiO4）: ；

高岭石[Al2Si2O5(OH)4]: ；

硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸”或“碱”）性，是制备和木材等原料。

陶瓷：原料是，经而成的。举三例陶瓷产品。

玻璃：制取普通玻璃原料是，设备是，普通玻璃的成分是。

水泥：制取水泥原料是，设备是，水泥的成分是

二.富集在海水中的元素—氯

氯的原子结构示意图,由此可知氯原子易(“失去”或“得到”)电子,表现为典型的(“金属”或“非金属”)性.氯在自然界中是以态形式存在.

1．氯气

（1）制法:反应方程式：。

（2）物理性质:氯气是色,具有气味的气体。

思考：如何闻氯气的气味?

（3）化学性质

①与金属反应：Cu与Cl2反应方程式：；

Fe与Cl2反应方程式：。

②与H2反应方程式：，现象是。

③与H2O反应：氯水是色，部分Cl2与水作用的方程式：。HClO具有强氧化性，因而能；HClO不稳定，分解反应方程式：。

思考：将Cl2通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是什么？为什么？

④与碱反应：Cl2与NaOH反应方程式：，该反应常用于实验室中Cl2；NaClO为成分。Cl2与Ca(OH)2反应方程式，漂白粉（精）的成分是，有效成分是；漂白粉的漂白原理是（用方程式表示）

酸性：H2CO3 HClO，所以漂白粉应保存；稳定性：次氯酸盐次氯酸，

（4）用途：写出Cl2的三种重要用途：。

2．氯离子的检验

检验Cl-常用试剂是，其中试剂主要是排除离子的干扰。

思考：如何用实验鉴别Na2SO4溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液？

三．硫和氮的氧化物

1．二氧化硫和三氧化硫

（1）二氧化硫

物理性质：是色，有气味的毒气体，液化，溶于水。

化学性质：①酸性氧化物写出反应方程式

SO2与NaOH ；SO2与Ca(OH)2；SO2与H2O 。可逆反应是指在下，既能向进行又能向进行的反应。②还原性SO2与O2 。

③漂白性原理：SO2能与某些有色物质反应生成的无色物质。若加热该无色物质，则易色。检验SO2常用溶液。SO2还用于等。

（2）三氧化硫

SO3是色固体，是酸性氧化物。写出反应方程式：SO3与H2O

SO3与NaOH ；SO3与CaO 。（2）二氧化氮和一氧化氮

①N2：是色味的气体，常温下性质。在一定条件下，N2与O2反应方程式：。

②NO：是色毒气体，溶于水。NO与O2反应方程式：。

③NO2：是色有气味毒气体，溶于水。NO2与H2O反应方程式为，工业上利用此反应制取。

思考：现有一试管二氧化氮，请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收？

3．二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

（1）

SO2：在燃烧或冶炼时生成的。

产生NO2的反应式：

。

（2）酸雨是指的降水。写出形成酸雨的反应式：

四．氨硝酸硫酸

氮的固定：是指将转变为。

自然界固定氮有途径有

。

工业合成氨的方程式为。1．氨

（1）物理性质：氨是色，有气味的气体，溶于水，液化。

（2）化学性质：①与水反应NH3 + H2O ⇌⇌. NH3·H2O

思考：氨气的喷泉实验说明了什么？

②与酸反应NH3+ HCl = ；NH3+ H2O+ CO2 = ；

NH3 + H2SO4 = ；

思考：将分别蘸有浓氨水和浓盐酸两玻璃棒靠近时，会出现什么现象？为什么？

③氨的催化氧化 NH3 + O2 =

3）写出氨气的三种重要用途：①，②，③。

（4）氨的制法

反应方程式；制取装置同制相同；用收集；验满的方法是；

棉花的作用是。

2．铵盐：是指组成的盐。铵盐溶于水。

（1）热的不稳定性NH4Cl ；NH4HCO3

。

（2）与碱反应 NH4NO3与NaOH反应方程式：；

(NH4)2SO4与NaOH反应方程式：。

思考：怎样检验铵盐溶液？

3．硫酸和硝酸的氧化性