2013年中国科学院大学无机化学考研试题
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
2013年无机化学B卷试题
中南民族大学二○一三年硕士研究生入学考试专业课试题（B 卷）适用专业： 化学类各专业考试科目： 839无机化学是否需要考生 携带计算器： 是 准考证号码： 姓 名： 考试时间： 3小时 注意事项：1．本试卷共 6 道大题（共计 63 个小题），满分 150 分。
2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
答题卷上不能做任何与答题无关的标记信息或记号，一经发现该考试科目以违纪处理，零分计算。
————————————————————————————————一、填空题（共40分，每空1分） 1 Cr 原子核外电子排布为 （1） ，最高能级组中电子数为（2） , 在周期表中的位置是第 （3） 周期第 （4） 族2. 根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用 （5） 来描述，它在习惯上被称为 （6） ；|φ|2表示（7） ，它的形象化表示是 （8） 。
3 NH 3的中心原子的价层电子对数为 （9），价层电子对构型为 （10） ，孤对电子对数为（11） ，该分子几何构型为 （12） 。
4. 反应I 2(g)2I(g)达平衡时，升高温度，平衡常数 （13） ，压缩气体时，I 2(g)的解离度（14） ，恒容时充入N 2, I 2(g)的解离度（15） 。
5. Na 2CO 3和NaHCO 3的稳定性较差的是 （16） 。
6. 碱性NH 3（17） PH 3，与过渡金属生成配合物的能力NH 3（18） PH 3，稀酸的氧化性HNO 3（19） HNO 2、。
7. 2 mol·L -1 NH 3·H 2O(K =1.8×10-5 ) 溶液的pH 为（20） ，将它与2mol·L -1HCl 等体积混合后，溶液的pH= （21） ，若将NH 3·H 2O 与4mol·L -1HCl 等体积混合，则混合溶液的pH 为（22） 。
2013年中国科学院大学考研真题化工原理硕士研究生专业课考试试题
中国科学院大学2013年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：化工原理考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的计算器。
一．单选题（每题2分，共20分）1．液体在两截面间的管道内流动时，其流动方向是（）A．从位能大的截面流向位能小的截面；B．从静压能大的截面流向静压能小的截面；C．从动能大的截面流向动能小的截面；D．从总能量大的截面流向总能量小的截面。
2．改变离心泵出口阀门开度时，下列各项不会发生改变的是（）A．管路特性曲线； B．泵的特性曲线；C．管路所需压头； D．工作点。
3．含尘气体通过一水平放置的边长为4m，宽为2m，高为1m的除尘室，若颗粒的沉降速度为0.2m/s，则该降尘室的处理能力为（）A．0.4 m3/s； B．0.8 m3/s； C．1.6 m3/s； D．2.4 m3/s。
4．用板框过滤机过滤某矿浆，该板框过滤机的过滤面积为50 m2，滤饼厚度为30mm，当滤饼充满滤室时，过滤得到的滤饼总体积为（）A．1.5 m3； B．0.75 m3； C．0.5 m3； D．0.375 m3。
5．在中央循环管式蒸发器中蒸发某溶液，加热所用饱和蒸汽温度为140℃，蒸发产生的二次蒸汽温度为86℃，总温差损失为12℃，则该蒸发器的有效温度差为（）A．74℃； B．66℃； C．54℃； D．42℃。
6．在操作的吸收塔中，用清水逆流吸收混合气体中的溶质，在其它条件都不变时仅降低入塔气体的浓度，则吸收率将（）A．增大； B．降低； C．不变； D．不确定。
7．对于精馏过程，若保持F, q, V(塔釜上升蒸汽量)不变，而增大回流比R，则塔顶产物流率D（）A．增大； B．减小； C．不变； D．不能确定。
8．穿过三层平壁的定态导热过程，已知各层温差为△t1＝30℃，△t2＝20℃，△t3＝10℃，则第一层热阻R1和第二、三层热阻R2及R3的关系为（）A．R1＞（R2+R3）；B．R1＝（R2+R3）；C．R1＜（R2+R3）；D．R1＝（R2-R3）。
2012-2013年中国科学院大学考研试题 普通化学 乙
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：普通化学（乙）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3. 可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器一、单项选择题：(每题2分，共20题，总计40分)1. 给鲜花施了高浓度肥料，会导致鲜花枯萎甚至死亡；舟山带鱼不能在鄱阳湖饲养；北方马路积雪可采用融雪剂清除——以上现象分别能用来说明原因的是( )。
A. 蒸汽压, 沸点，渗透压；B. 沸点，渗透压, 蒸汽压；C. 渗透压，渗透压，凝固点；D. 渗透压, 沸点，凝固点。
2. 丙烯腈的沸点比异戊二烯的沸点高，主要原因是( )。
A. 由于丙烯腈分子间取向力强；B. 由于丙烯腈分子间氢键；C. 由于丙烯腈摩尔质量大；D. 由于丙烯腈分子内氢键。
3. 298K时，对于反应Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g)，保持T不变而增加容器容积，降低总压力时，反应物的转化率( )A. 增加；B. 不变；C. 减小；D. 先增加而后减小。
4. 反应MgCO3(s)⇋MgO(s)+CO2(g)在高温下正向自发进行，其逆向反应在298K时为自发的，则逆反应的△r H m⊖与△r S m⊖是( )。
A. △r H m⊖>0，△r S m⊖>0；B. △r H m⊖<0，△r S m⊖>0；C. △r H m⊖>0，△r S m⊖<0；D. △r H m⊖<0，△r S m⊖<0。
5. 酸雨是( )的降水。
A. pH=5.6~7.0;B. pH<5.6;C. pH>5.6;D. pH<1.0。
科目名称：普通化学（乙）第1页共5页6. 由于原料和环境方面的考虑，对生产中的化学反应提出了绿色化学的要求，现有4种合成苯酚的反应，最符合绿色化学生产过程的是( )。
2013年中国科学院大学分析化学考研试题
A H2Ac+ − HAc
B NH3 − NH2-
C HNO3 − NO3-
D H2SO4 − SO42-
2 用邻苯二甲酸氢钾（Mr = 204.2）为基准物标定 0.1 mol⋅L-1 NaOH 溶液。每份基准物的
称取量宜为
A 0.2 g 左右
B 0.2 ~ 0.4 g
C 0.4 ~ 0.8 g
D 0.8 ~ 1.6 g
中国科学院大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题
科目名称：分析化学
考生须知：
1．本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3. 可以使用无字典存储和编辑功能的电子计算器。
一、单项选择题（每题 2 分，共 40 分） 1 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是
C 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围之内
D 指示剂的变色范围应完全在滴定的 pH 突跃范围之内
12 使用 Fe3+标准溶液滴定 Sn2+时，可以使用 KSCN 作指示剂，是因为
A Fe3+与 KSCN 生成有色物质 B Fe3+将 KSCN 氧化成有色物质
C Sn4+与 KSCN 生成有色物质 D Fe2+使 KSCN 有色物质褪色
C 颗粒表面被封闭
D 还原条件选择不当
19 以下说法错误的是
A 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大
B 吸光度 A 随浓度增大而增大
C 透光率 T 随浓度增大而减小
D 透光率 T 随比色皿加厚而减小
20 在有过量 I－时，碘在水溶液中的存在形式主要是 I3－，亦有少量 I2，而被有机溶剂萃取
中国科学院研究生院无机化学2012、2013年考研真题试题
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是：(A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 32. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是：(A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是：(A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为：(A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 85. 下列叙述正确的是：(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数(D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是：(A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 37. 下列离子半径从小到大顺序正确的是：(A) Li +< Na +< Mg 2+<F -<S 2- (B) Li +< F - < Na + < Mg 2+<S 2-(C) Li +< Na + < F -< S 2- < Mg 2+ (D) Li +< Mg 2+ < Na + < F -<S 2-8. 下列物种中，键角最小的是：(A) NO 2- (B) NO 2 (C) NO 2+ (D) N 2O9. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是：(A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O(C) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 (D) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强10. 在Y X 2208923292 的放射衰变中，发射出的α粒子和β粒子数为：(A) 3α和2β (B) 5α和3β (C) 5α和5β (D) 3α和3β11. 下列物质中， m f H 不等于零的是：(A) O(g) (B) Fe(s) (C) C(石墨) (D) Ne(g)12. 已知 ϕ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ ϕ(Fe 3+/Fe 2+)＞ ϕ(Cu 2+/Cu)＞ ϕ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+13. 关于V 2O 5的下列叙述中错误的是：(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂14. 室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数D ＝2I C (CCl 4 )/2I C (H 2O), CCl 4萃取AtI 的分配系数D1＝C AtI (CCl 4)/ C AtI (H 2O)，则：(A) D>D1 (B) D<D1 (C) D=D1 (D)无法确定15. 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是：(A) 耐酸性强，热稳定性差 (B) 耐酸性差，热稳定性差(C) 耐酸性强，热稳定性强 (D) 耐酸性差，热稳定性强16. 仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开，这种试剂可选用：(A) H 2S (B) Na 2S (C) NaCl (D) NaOH17.锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是：(A) MnO 42- (B) MnO 2 (C) MnO 4- (D) Mn 2+18. 下列叙述错误的是：(A) Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4(B) Ce 4+的价电子构型为4f 0(C) 镧系元素草酸盐是难溶的(D) 钍和铀是人工放射性元素19. 下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是：(A) 水＋甘油 (B) 水＋食盐 (C) 冰＋氯化钙 (D)水＋冰20. 对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）A 的浓度为 2 mol · L -1，B 的浓度为 3 mol · L -1，则反应速率 υ＝：(A) 6k mol · L -1 · s -1 (B) 18k mol · L -1 · s -1(C) 12k mol · L -1 · s -1 (D) 36k mol · L -1 · s -1二、填空题 ( 共 5题，共30分 )21. （每空1分）相同温度，压力，体积下，两种气体（1，2）的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1>M 2）试比较，物质的量1 _____ 2，质量1_____ 2，平均动能1 _____ 2，平均速度 1 _____ 2，密度 1 _____ 2。
2013年中国科学院大学有机化学考研试题
中国科学院大学2013年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称科目名称：：有机化学考生须知考生须知：：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上所有答案必须写在答题纸上，，写在试题纸上或草稿纸上一律无效写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
一) 选择题(每小题2分， 共19题， 共38分) 1) 以下描述哪个是对的?A) S N 1或E1反应总是单分子自己反应,与溶剂无关; B) S N 1或E1只是表示关键步骤是单分子反应; C) S N 1或E1反应与其它试剂无关; D) S N 1或E1反应与其温度无关。
2) 以下哪一个化合物芳香性最强?A) B) C) D) E)3) 在常规加热条件下最易发生[2+4]环加成反应组合是哪一组 ?OMe OMeOMeCO 2Me CO 2Me 2Me2MeMeO 2CCO 2MeClCl+A) B) C) D)4) 下列碳正离子稳定性顺序是3C H 2CH 2C H 2CHCH 3++1234A ）①>②>③>④ B) ①>③>②>④ C)①>④>②>③ D)①>②>④>③ 5) 下列化合物按照酸性从强到弱如何排序?①CH 2=CHCH 2COOH ； ②CH 3CH 2COOH ； ③NO 2CH 2COOH ； ④BrCH 2COOH A) ①>②>③>④ B)③>④>①>② C)②>④>①>③ D) ④>③>②>①6) 哪个试剂对水最敏感?A) 格氏试剂; B)有机锂试剂； C)所有Lewis 酸; D) 烯烃7) 在Pt 催化下, 烷基取代烯烃(乙烯, 单取代烯, 二元取代烯, 三元取代烯, 四元取代烯)的氢化速率大小是哪种顺序? A) 乙烯<单取代烯<二元取代烯<三元取代烯<四元取代烯; B) 单取代烯<二元取代烯<三元取代烯<乙烯<四元取代烯; C) 乙烯>单取代烯>二元取代烯>三元取代烯>四元取代烯; D) 二元取代烯>三元取代烯>四元取代烯>乙烯>单取代烯。
2013无机化学真题
24.（每空1分）ψ（r,θ,φ）是描述电子在空间____的波函数。Y（θ,φ）是
科目名称：无机化学第3页共4页
表示ψ（r,θ,φ）的____。R(r)是表示ψ（r,θ，φ）的____。三者的关系式是
____。|ψ|
2
的物理意义是____，电子云是____的形象化表示。
气体状态方程描述。在某些实验条件下，理想气体状态方程与实际情况较为吻合。
在某些条件下，偏差较大，因而需要对理想气体的状态方程进行修正。在众多的
修正公式中，范德华方程最为熟知：
V nb nRT
V
an
P + )(−) =
2
2
（
其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T
为温度。公式中a, b也为常数。试回答：
34.（6分）试指出[Cr(H2O)6]3+和[Zn(H2O)6]2+有无颜色，为什么？
35.（4分）在酸化的FeCl3溶液中加入KI
（1）是否可以制得FeI3?
（2）请写出并配平溶液中所发生反应的方程式。
H2SO4，得到的SO2在298.15 K和101.325 kPa下的体积为411.1 mL。求此铝黄
铜中各组分元素的质量分数。已知通用气体常数R为8.314 J·mol
−1
·K
−1
，Al
的摩尔质量为26.982 g·mol
−1
, Zn的摩尔质量为65.39 g·mol
−1
, Cu的摩尔质量
为63.546 g·mol
其标准平常常数K
Θ
＝1.89×10
−9
中科大99-01无机化学及答案
中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编99年无机化学试题一选择题（30分）： 1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）A CCl4；B CH3OH；C C5H12；D (C2H5)2O。
2 下列物质中碱性最强的是-----------------------------------------------------------------------( )A R4NOH； B R3NHOH； C R2NH2OH； D NH3(aq)。
3 硼酸晶体中质点间的作用力是-----------------------------------------------------------------( )A 氢键,范德华力；B 共价键；C 离子键；D 离子键,共价键。
4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）A 耐酸性强，热稳定性差；B 耐酸性差，热稳定性差；C 耐酸强，热稳定性强；D 耐酸怀差，热稳定强。
5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-----------------------------------------------------------（）A Li；B Al；C Ga；D In。
6 NCl3的水解产物是---------------------------------------------------------------------------------（）A NH3+HOCl； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； D NH2OH+HCl。
7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是---------------------------------------------------------------------------------（）A 1×102；B 1×1010；C 1×106；D 1×108。
中科院 有机化学 考研真题 考研答案
中国科学院大学2013年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：有机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
一) 选择题(每小题2分， 共19题， 共38分) 1) 以下描述哪个是对的?A) S N 1或E1反应总是单分子自己反应,与溶剂无关; B) S N 1或E1只是表示关键步骤是单分子反应; C) S N 1或E1反应与其它试剂无关; D) S N 1或E1反应与其温度无关。
2) 以下哪一个化合物芳香性最强?A) B) C) D) E)3) 在常规加热条件下最易发生[2+4]环加成反应组合是哪一组 ?OMe OMeOMeCO 2Me CO 2Me CO 2MeCO 2MeMeO 2CCO 2MeClCl+A) B) C) D)4) 下列碳正离子稳定性顺序是C 3CH 3C HC H 2CH 2C H 2CHCH 3++1234A ）①>②>③>④ B) ①>③>②>④ C)①>④>②>③ D)①>②>④>③ 5) 下列化合物按照酸性从强到弱如何排序?①CH 2=CHCH 2COOH ； ②CH 3CH 2COOH ； ③NO 2CH 2COOH ； ④BrCH 2COOH A) ①>②>③>④ B)③>④>①>② C)②>④>①>③ D) ④>③>②>①6) 哪个试剂对水最敏感?A) 格氏试剂; B)有机锂试剂； C)所有Lewis 酸; D) 烯烃２０１３中国科学院有机化学考研真题，小木虫找工作版－版主灵小光－整理信息来源：网络7) 在Pt 催化下, 烷基取代烯烃(乙烯, 单取代烯, 二元取代烯, 三元取代烯, 四元取代烯)的氢化速率大小是哪种顺序? A) 乙烯<单取代烯<二元取代烯<三元取代烯<四元取代烯;B) 单取代烯<二元取代烯<三元取代烯<乙烯<四元取代烯; C) 乙烯>单取代烯>二元取代烯>三元取代烯>四元取代烯; D) 二元取代烯>三元取代烯>四元取代烯>乙烯>单取代烯。
中科院无机化学试题及答案
中科院无机化学试题及答案一选择题（30分）：1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）A CCl4；B CH3OH；C C5H12； D(C2H5)2O。
2 下列物质中碱性最强的是-----------------------------------------------------------------------( )A R4NOH；B R3NHOH；C R2NH2OH； DNH3(aq)。
3 硼酸晶体中质点间的作用力是-----------------------------------------------------------------( )A 氢键,范德华力；B 共价键；C 离子键；D 离子键,共价键。
4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）A 耐酸性强，热稳定性差；B 耐酸性差，热稳定性差；C 耐酸强，热稳定性强；D 耐酸怀差，热稳定强。
5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-----------------------------------------------------------（）A Li；B Al；C Ga；D In。
6NCl3的水解产物是---------------------------------------------------------------------------------（）ANH3+HOCl； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； DNH2OH+HCl。
7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是---------------------------------------------------------------------------------（）A 1×102；B1×1010；C1×106；D1×108。
2013、2012无机化学真题答案
[B4O5(OH)4]2— + 5H2O ==2H3BO3 + 2[B(OH)4]— 此溶液为等物质的量的硼酸和硼酸根离子的混合溶液。外加少 量H+，可与[B(OH)4]—结合生成H3BO3；外加少量OH—，可与 H3BO3结合，生成[B(OH)4]—，所以说，硼砂的水溶液是很好 的缓冲溶液。
出2条空轨道，采用d2sp3杂化，形成内轨型配合物，磁矩
小。
d2 sp3
3d5
4s
4p
4d
四、计算题
1.原电池Cu | [Cu(NH3)4]2+(1mol/L)， NH3(1mol/L) || H+ (1mol/L) | H2(105Pa),Pt的电动势为0.03V，试计算 [Cu(NH3)4]2+的稳定常数。已知φɵ（Cu2+/Cu)= 0.34V
片
方向性
三、简答题 1、写出29号元素的价电子构型、所在的周期、族、区、元素符 号。 答： 29号元素的价电子构型：3d104s1,第四周期， Ⅰ B族，ds区， Cu
2、用杂化轨道理论解释BF3、NH3分子的空间构型。 答： BF3中B原子sp2杂化，杂化轨道构型为平面三角形，三角形 顶点各有一个F，所以， BF3也是平面三角形； NH3中N原子sp3杂化，杂化轨道构型为正四面体，N在四面体中 心，三个顶点上的H与N成键，还有一个顶点被孤对电子占据， 所以， NH3是三角锥形。
3、CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，请用一 种试剂将它们区别开来。
用NH3·H2O即可
CuCl AgCl Hg2Cl2
NH3·H2O 过量
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中国科学院中国科学院大学大学2013年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称科目名称：：无机化学考生须知考生须知：：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题选择题 (以下各小题所列答案中只有一个是正确的以下各小题所列答案中只有一个是正确的。
共20小题，每小题2分，共40分。
)1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是：(A) AgNO 3 (B) HBr (C) Na 2S (D) NH 4SCN2. 下列各元素中，第一电子亲和势代数值(A 1)最大的是：(A) Cl (B) Br (C) He (D) F3. 下列各物种中，属于N 2H 5+的共轭碱的是：(A) N 2H 4 (B) N 2H 5OH (C) N 2H 6+ (D) NH 34. Co 2+的价层电子构型是：(A) 3d 74s 2 (B) 3d 7 (C) 3d 54s 2 (D) 3d 105. 已知0.01 mol ·L −1某一元弱酸溶液的pH=4.55，则该弱酸的K a 为：(A) 7.95×10−8 (B) 8.59×10−7 (C) 5.79×10−2 (D) 9.75×10−36. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是：(A) p x -p x (B) p x -p y (C) s-p x (D) s-p z7. 某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是：(A) ΔrH m Θ>0, ΔrS m Θ>0 (B) ΔrH m Θ<0, ΔrS m Θ<0(C) ΔrH m Θ>0, ΔrS m Θ<0 (D) ΔrH m Θ<0, ΔrS m Θ> 08. 反应N 2(气)+3 H 2 (气)＝2 NH 3(气) ΔrH m Θ=−92 kJ ·mol −1，从热力学观点看要使 H 2(气)达到最大转化率，反应条件应该是：(A) 高温低压 (B) 低温低压 (C) 高温高压 (D) 低温高压9. 已知：ϕΘ(Cu 2＋/ Cu)=+0.34 V ，ϕΘ(Cu ＋/ Cu)=+0.522 V , 那么ϕΘ(Cu 2＋/ Cu ＋) 为：(A) +0.182 V (B) +0.158 V (C) +0.364 V (D) +0.862 V10. 在下面所列元素中，与氢能生成离子型氢化物的一类是：(A) 碱金属和钙、锶、钡 (B) 绝大多数活泼金属(C) 镧系金属元素(D) 过渡金属元素11. 互卤化物AX3中ClF3是最活泼的，但是液态BrF3导电性较好，原因是：(A) BrF3的摩尔质量大(B) BrF3较易挥发(C) BrF3较易解离为BrF2+、BrF4− (D) 导电性与浓度无关12. 干燥H2S气体，可选用的干燥剂是：(A) CuSO4(B) KOH (C) 浓H2SO4(D) P2O513. 叠氮酸的结构式是HN1＝N2≡N3，1、2、3号氮原子采取的杂化类型分别为：(A) s p 3，s p，s p (B) s p 2，s p，s p(C) s p 3，s p，s p 2(D) s p 2，s p，s p 214.下列各元素的正三价离子的半径由大到小的正确排列顺序为：(A)Pm、Pr、Tb、Er (B) Pr、Pm、Er、Tb(C) Pr、Pm、Tb、Er (D) Pr、Tb、Pm、Er15. Au、Pt 分别与王水作用，关于其主要生成物，下列说法正确的是:(A) H[AuCl2]、H2[PtCl4]，均有NO2(B) H[AuCl2]、H2[PtCl4]，均有NO(C) H[AuCl4]、H2[PtCl6]，均有NO2(D) H[AuCl4]、H2[PtCl6]，均有NO16. 下列盐中，热稳定性顺序正确的是：(A) NaHCO3< BaCO3<Na2CO3(B) Na2CO3<NaHCO3< BaCO3(C) BaCO3<NaHCO3<Na2CO3(D) NaHCO3<Na2CO3< BaCO317. 在配体NH3，H2O，SCN−，CN−中，通常配位能力最强的是：(A) SCN− (B) NH3(C) H2O (D) CN−18. 下列有关硼酸的叙述中，正确的是：(A) 硼酸是三元路易斯酸(B) 硼酸在冷水中溶解度小，在热水中因部分氢键断裂而溶解度增大(C) 硼酸与多元醇发生酯化反应，产物的酸性减弱(D) 在硼酸中硼原子采取sp2和sp3杂化19. 21H＋31H →42He＋1n 此过程的反应类型是：(A) 裂变(B) 衰变(C) 聚变(D) 化合反应20. 在立方面心晶胞中，A原子占有顶点，B原子占有面心，X原子占有A、B 围成的所有四面体的空隙，则该化合物的化学式为：(A) ABX (B) AB2X4(C) AB3X8(D) AB3X4二、填空题( 共5小题，共30分)21.（每空每空1分）反应A＋B→C的反应速率方程式为υ＝k(c(A))1 / 2c(B)。
此反应的反应级数为____。
当A 的浓度增大时，反应速率____，反应速率常数k ____。
升高温度时，反应速率____，反应速率常数k____。
22. （每空每空1分）某些碱金属与氧可以形成四种化合物，它们的名称分别是____，____，____，____。
所以金属钠应保存在____中。
23. （每空每空1分）稀有气体元素的化学活泼性随原子序数的增加而____，现在已经制得的稀有气体化合物大多数是____的含____和含____化合物。
24. （每空每空1分）ψ（r,θ,φ）是描述电子在空间____的波函数。
Y（θ,φ）是表示ψ（r,θ,φ）的____。
R(r)是表示ψ（r, θ，φ）的____。
三者的关系式是____。
|ψ|2 的物理意义是____，电子云是____的形象化表示。
每空2分）在经稀HNO3酸化的化合物A溶液中加入AgNO3溶液，生成25. （每空白色沉淀B。
B能溶解于氨水得一溶液C。
C中加入稀HNO3时，B重新析出。
将A的水溶液以H2S饱和，得一黄色沉淀D。
D不溶于稀HCl，但能溶于KOH 和(NH4)2S2。
D溶于(NH4)2S2时得到溶液E和单质硫。
酸化E，析出黄色沉淀F，并放出一腐臭气体G。
则A ___ ，B ___ ，C ___，D ___，E (NH4)3AsS4，F As2S5，G ___。
三、计算题( 共5小题，共50分)26. (8分) 将CaCO3固体与CO2饱和水溶液充分接触，假设室温下饱和CO2溶液中H2CO3的浓度为0.034 mol·L−1, 水的pH值为5.5，试计算在此情况下，溶液中Ca2+离子浓度最高为多少？已知室温下的CaCO3的K sp=2.8×10−9, H2CO3的一级解离常数K a1=4.3×10−7, H2CO3的二级解离常数K a2=4.7×10−11。
27. (8分) 在密封耐压、容积为10L的容器中放有1 mol的水，当加热到1750 K 时，发生如下反应：2H2O(气) 2H2(气)＋O2(气)其标准平常常数KΘ＝1.89×10−9。
试计算平衡时氧气的物质的量为多少。
已知通用气体常数R为8.314 J·mol−1·K−1，pΘ为100 kPa，气体均为理想气体。
28. (10分) 1 g 铝黄铜（含Cu、Zn、Al）与0.1 mol·L−1 H2SO4反应。
298.15 K 和101.325 kPa时测得放出H2的体积为149.3 mL。
同质量的试样溶于热的浓H2SO4，得到的SO2在298.15 K和101.325 kPa下的体积为411.1 mL。
求此铝黄铜中各组分元素的质量分数。
已知通用气体常数R为8.314 J·mol−1·K−1，Al 的摩尔质量为26.982 g·mol−1, Zn的摩尔质量为65.39 g·mol−1, Cu的摩尔质量为63.546 g·mol−1，气体均为理想气体。
29. (12分) 铅蓄电池是常用的充电电池，它的一个电极填充海绵铅，另一个电极填充PbO2, 电解质为H2SO4。
若电池起始时的电动势为2.05V，（1）请分别写出电池放电时的正负极反应（要求配平）。
（2）试求H2SO4的浓度。
假设硫酸完全电离，并已知φΘ(Pb2+/Pb)=－0.126 V,φΘ( PbO2/ Pb2+)=1.455 V, PbSO4的K sp=1.0×10−8。
30. (12分) 在一恒容热量计中完全燃烧0.30 mol H2(气) 生成H2O(液)，热量计中的水温度升高5.212 K；将2.345 g 正癸烷（C10H22(液)）完全燃烧，热量计中的水温升高6.862 K。
已知H2O(液)的标准摩尔生成热为－285.8 kJ·mol−1（298 K，101.3 kPa）, 正癸烷的摩尔质量为142 g·mol−1, 试求正癸烷的燃烧热。
通用气体常数R为8.314 J·mol−1·K−1，气体均为理想气体。
四、简答题( 共5小题，共30分)31.（6分）实际气体在某些假设下可以看作是理想气体，因而其状态可以用理想气体状态方程描述。
在某些实验条件下，理想气体状态方程与实际情况较为吻合。
在某些条件下，偏差较大，因而需要对理想气体的状态方程进行修正。
在众多的修正公式中，范德华方程最为熟知：nRT nb V V an P =−+)22（其中，P 为气体的压强，V 为气体的体积，n 为气体的摩尔数，R 为气体常数， T 为温度。
公式中a, b 也为常数。
试回答：（1） 理想气体的两个假设分别是什么？（2） 高温下还是低温下气体更接近理想气体？（3） 高压还是低压气体更接近理想气体？（4） 说明a 是表示什么的常数，b 常数与气体分子的什么有关？32. （6分） 现有基元反应：2HI （气）＝H 2（气）＋I 2（气）， （1）请写出反应速率方程，并说明依据是什么。
反应速率用ν表示，速率常数用k 表示，体系中HI 的浓度用c(HI)表示，体系中H 2的浓度用c(H 2)表示，体系中I 2的浓度用c(I 2)表示。
（2）相同温度下，如果体系中的反应物为DI ，根据反应速率碰撞理论，反应速率将增大还是减小？为什么？33. （8分）假设共价化合物SnCl n 中只形成σ键，试指出可能形成的化合物的分子式、化合物中心原子价态电子组态、杂化轨道类型和分子的几何构型。