最新浙教版九上科学期中复习提纲

第一章探索物质的变化

第一节物理变化与化学变化的区别

物理变化:变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。

物理变化和化学变化的联系：

化学变化一定能伴随着物理变化

物理变化不一定有伴随化学变化

二.探索物质变化规律的基本方法。

探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

第二节探索酸的性质

一.电离及其表示方式:

电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程

电离的表示方法：电离方程式。

NaCl === Na+ + Cl-

H2SO4 === 2H+ +SO42-

NaOH === Na+ + OH -

注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

二.酸的涵义：

电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物

强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、

硝酸（HNO3）

弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）

注意：(1)酸溶液中阳离子全部是H+

(2) 日常生活中遇到的一些酸：

胃酸（盐酸）食醋（醋酸）、

汽水（碳酸、柠檬酸）水果（有机酸）

1.酸的鉴别

(1)pH试纸

pH＜7，酸性（越小，酸性越强）

pH ＝7，中性

pH＞7，碱性（越大，碱性越强）

(2)常见酸碱指示剂

紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝

无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红

三.酸的通性:

①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色

②能与某些金属反应，生成盐和氢气

③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水

④能与碱反应，生成盐和水

⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸

四.盐酸

浓盐酸的物理性质

1、无色，

2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)，

3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。

(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)

盐酸的化学性质:

1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红

2、与某些金属(H前金属)反应

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

3、与金属氧化物反应

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O

4、与碱反应

NaOH + HCl = NaCl + H2O

5、与某些盐反应

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

五.硫酸

浓硫酸的性质

1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，常用的浓硫酸质量分数是98%。

2、浓硫酸具有三大性质：

a、吸水性（可作干燥剂）

b、脱水性(腐蚀性)

c、强氧化性

硫酸的化学性质

1、稀硫酸和金属反应

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑

Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑

2、稀硫酸和金属氧化铁反应

Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O

3、稀硫酸和碱反应

Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O

4、稀硫酸和盐反应

BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl

第三节探索碱的性质

一.碱的涵义:电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子

的一类化合物。

强碱：KOH、NaOH 、Ba (OH)2、Ca (OH)2

弱碱：氨水、氢氧化铝等

注意：(1) 碱溶液中阴离子全部是OH-

(2) 日常生活中遇到的一些碱：

火碱NaOH 、熟石灰Ca(OH)2 氨水NH3 . H2O

二.碱的共性

1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.

2、碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)

3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水

4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐

氢氧化钠的性质

俗名：烧碱、火碱和苛性钠

物理性质：

1、白色固体、能吸收水分而潮解。（可作干燥剂）

2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。

化学性质：

a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。

b、具有强烈的腐蚀性

安全提示：使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。氢氧化钠的化学性质

1、氢氧化钠和盐酸反应

NaOH + HCl = NaCl + H2O

碱＋酸＝盐＋水

中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-

结合成中性的水。H＋＋OH－＝H2O

2、氢氧化钠和非金属氧化物反应

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

3、氢氧化钠与某些盐反应

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

氢氧化钙 Ca(OH)2

物理性质：

1、白色粉末状固体

2、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）水溶液俗称石灰水

3、具有腐蚀性

1、氢氧化钙和酸反应

氢氧化钙的化学性质

Ca(OH )2 + 2HCl＝CaCl2＋2H2O

Ca(OH )2 + H2SO4＝CaSO4＋2H2O

2、氢氧化钙和非金属氧化物反应

CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。

3、氢氧化钙和盐反应

Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH