稀硝酸的氧化性能够正确书写反应方程式
新课标《硝酸》教案(精品中的精品)
《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。
在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。
以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。
本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。
本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。
由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。
采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。
情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。
在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。
2020年高考化学一轮必刷好题专题18：化工流程中铜的化合物的转化含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题18：化工流程中铜的化合物的转化1、（2016四川）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验操作的先后顺序是a→______→e（填操作的编号）。
a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。
【答案】（1）干燥管（2）c d b（3）先变红，后褪色（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足【解析】试题分析：（1）根据仪器X的构造特点知其名称为干燥管，答案为：干燥管。
（2）加热CuCl2·2H2O制备CuCl，为防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化和Cu+水解，必须要先通入干燥的HCl气体赶走装置中的空气再加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，继续通入氮气直至装置冷却，所以操作顺序为：a-c-d-b-e，答案为：c d b。
（3）B中物质由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，答案为：先变红，后褪色。
（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
硝酸
硝
硝酸与铜、铝、碳反应的动画
硝酸与单质反应规律小结
1.酸的氧化性与氧化性酸的区别： 任何酸都有氧化性。一般的酸由其电离 给出的H+体现氧化性，浓稀硝酸的氧化性主 要由显+5价N表现，因此具有强氧化性。 2.硝酸的浓度与氧化产物的关系： 一般而言，浓硝酸对应的还原产物为 NO2,稀硝酸对应的还原产物为NO。当稀硝 酸与活泼金属作用时，硝酸可被还原成N2O N2甚至NH3(NH4NO3)。 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Mg+10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
5.6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L60mL)充分反应 后，硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液 中所含H+为nmol,此时溶液中所含NO3-的物质 的量为( ). A.0.28mol B.0.31mol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol 6.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的 不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅， 当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标况) 则反应中消耗HNO3的物质的量为( ). A.1mol B.0.05mol C.1.05mol D.0.11mol
C + 4HNO3 (浓) = CO2 + 4NO2 ↑+ 2H2O 在适宜条件下，浓硝酸还可与硫、磷等反应。 S + 6HNO3 (浓) = H2SO4+ 6NO2 ↑+ 2H2O
如何验证碳与浓硝酸反应产生的气体CO2?
P + 5HNO3 (浓) = H3PO4+ 5NO2 ↑+ H2O
离子反应方程式正误判断-2022届新高考化学二轮备考选择题(解析版)
2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训06 离子方程式正误判断（一）必备知识和方法1.离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
2. 离子方程式中的拆写原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
(4)微溶物的两种处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式；当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。
(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。
3.离子反应的先后顺序(1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
(2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
如某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
硝酸的氧化性知识点归纳及例题解析
硝酸的氧化性[学习目标定位] 1.通过硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识硝酸的强氧化性。
2.通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
1.硝酸中氮元素的化合价为＋5价，根据在化学反应中氮元素化合价可能的变化，分析判断硝酸具有强氧化性。
能与大多数金属反应，写出下列反应的化学方程式：(1)浓硝酸与铜反应，被还原为NO 2：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
(2)稀硝酸与铜反应，被还原为NO ：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
2.硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式：(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
(2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：S ＋6HNO 3(浓)===H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 。
归纳总结硝酸具有强氧化性(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
(2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。
若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。
(3)王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1△3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
(4)浓HNO 3与非金属反应，还原产物一般是NO 2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是( )△Cu 与HNO 3溶液 △Cu 与FeCl 3溶液 △Zn 与H 2SO 4溶液 △Fe 与HCl 溶液A.△△B.△△C.△△D.△△△答案 A解析 本题考查物质氧化性和还原性的影响因素。
铜与浓硝酸反应生成NO 2，与稀硝酸反应生成NO ，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物唯一；锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关；铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气。
2021届高三化学一轮复习——硝酸
2021届高三化学一轮复习——硝酸知识梳理1．硝酸的物理性质2．化学性质(1)不稳定性反应：4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
①市售浓硝酸呈黄色的原因是硝酸分解产生的NO 2溶于其中。
②硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：a ．常温下，浓硝酸使铁、铝钝化；b ．稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；c ．浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应如浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式为3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
(3)与有机物反应①硝化反应(与反应)：； ②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3．含氮物质的化合价变化及规律：(1)氮元素间的歧化和归中。
歧化：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。
归中：6NO ＋4NH 3===5N 2＋6H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。
(2)含氮物质的连续氧化。
NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3；N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3。
[名师点拨]硝酸与金属反应的规律①HNO 3与金属反应一般不能产生H 2。
②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。
新教材适用2025版高考化学二轮总复习新高考选择题突破五离子反应及其应用
新高考选择题突破(五) 离子反应及其应用1. (2024·湖南邵阳二模)下列方程式与所给事实相符的一项是( C )A ．Na 2O 2汲取SO 2气体：2Na 2O 2＋2SO 2===2Na 2SO 3＋O 2B ．明矾水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Al 3＋＋6OH －＋3Ba 2＋＋3SO 2－4===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓C ．H 2S 溶液中通入Cl 2，生成黄色沉淀：H 2S ＋Cl 2===S↓＋2HClD ．在稀硝酸中加入过量铁粉：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O【解析】 过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫以还原性为主，两者发生氧化还原反应，得到Na 2SO 4，故A 错误；明矾与氢氧化钡反应至沉淀质量最大，说明SO 2－4全部转化成硫酸钡沉淀，铝元素以AlO －2形式存在，正确的离子方程式为Al 3＋＋4OH －＋2Ba 2＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O ，故B 错误；氯气具有强氧化性，能将－2价S 氧化为S ，其反应方程式为Cl 2＋H 2S===S↓＋2HCl ，故C 正确；加入铁粉过量，过量铁与Fe 3＋反应生成Fe 2＋，其离子方程式为3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，故D 错误；故选C 。
2. (2024·浙江宁波二模)下列离子方程式正确的是( C )A ．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．氯化铝溶液与浓氨水混合：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OC ．银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH 3)2]＋＋OH －＋3H ＋＋Cl －===AgCl↓＋2NH ＋4＋H 2OD ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑【解析】 碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，与碘离子反应，A 错误；氯化铝与浓氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸根，B 错误；银氨溶液与盐酸反应生成氯化银、氯化铵和水，离子方程式正确，C 正确；镁离子与氢氧根离子不共存，会生成氢氧化镁沉淀，离子反应方程式错误，D 错误；故选C 。
《硝酸》教学设计
（人教版必修1）第四章《非金属及其化合物》教学设计第四节氨硝酸硫酸（第三课时硝酸）课题： 4.4.3 硝酸课时 1 授课班级教材分析非金属中的典型物质如氯气、二氧化硫、氨气等均为气体物质，教学中更多是结合反应规律认识这些物质的性质。
而硫酸、硝酸是中学重要的两种物质，且两者存在于电解质溶液的微粒形态、种类不仅与浓度有关，且浓度影响了离子的性质。
这是高中化学研究物质性质的重要内容之一。
因此借助这部分知识的学习，坚持从微粒性质理解物质的性质，分析微粒在溶液中的行为，将有助于将微粒观的建立上升一个新的台阶。
教学目标知识与技能1.通过观察思考、实验探究、讨论交流，认识浓、稀硝酸的强氧化性，能从氧化还原反应交度分析反应原理，正确书写一个核心反应方程式。
2.通过比较浓硝酸和稀硝酸分别与活泼性不同的金属反应的不同现象，认识硝酸浓度不同其氧化性强弱不同、还原产物不同，知道浓度、反应条件对反应产物的影响。
3.通过典例分析、讨论交流，进一步掌握氧化还原反应简单计算的基本方法和思路，提高分析问题和解决问题的能力。
过程与方法1.通过探究稀硝酸、浓硝酸和铜反应的宏观实验现象，分析浓、稀硝酸与铜单质反应的实质，培养学生分析问题的能力；2.运用对比的方法，比较浓、稀硝酸与铜反应现象、反应实质的异同点，使学生认识到NO3-的氧化性受到酸性、浓度等条件的影响，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。
情感态度价值观1.通过浓硫酸和稀硫酸性质差异的比较，使学生理解物质量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。
2.通过联系生活、生产实际，讨论交流，了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
教学重点硝酸强氧化性教学难点硝酸的强氧化性的理解和应用。
教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】1908年，德国化学家哈柏首先在实验室用氢和氮气在600℃、200大气压下合成了氨，用氨氧化法可生产硝酸，进而1913年制造了烈性炸药TNT。
2020届高三化学二轮复习微专题知识点强化——硫及其化合物
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届一、单选题（本大题共21小题，共42分）1. 某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按如图所示装置进行实验。
下列说法错误的是( )A. ②的作用是安全瓶B. ③中试剂更换为Ba(NO 3)2后，无明显现象发生C. ④中的现象说明SO 2具有氧化性D. ⑤用于检验SO 2的漂白性2. 用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径①：S →浓硝酸H 2SO 4，途径②：S →O 2SO 2→O 2SO 3→H 2OH 2SO 4 A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本C. 由途径①和②分别制取1molH 2SO 4，理论上各消耗1mol S ，各转移6mol 电子D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念3. 类推法是学习化学的重要方法，由下列事实进行归纳推理，其中合理的是( ) 选项 事实 推理A 沸点：H 2O 高于H 2S沸点：H 2S 高于H 2Se B NH 4Cl 溶液可用于处理铁锈 CH 3COONH 4溶液也可用于处理铁锈 C 常温下能用铝制或铁制容器贮运浓硫常温下也能用铝制或铁制容器贮运浓硝A. AB. BC. CD. D4.向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。
下列说法不正确的是()A. 当0<b<a时：SO2+H2O+3ClO−=SO42−+2HClO+Cl−2B. 当b=a时：溶液的酸性明显增强≤b≤a时：反应后溶液中H+的物质的量：0<n(H+)≤2bmolC. 当a3D. 当0<b<a时：SO2+H2O+2ClO−=SO32−+2HClO25.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr.但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，推测2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4．下列各组类比中正确的是()A. 钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B. 由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC. 铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3D. 由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑6.下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是()①Cu2S②CuS③FeS④Fe2S3⑤FeCl3⑥FeCl2⑦Al2S3⑧H2SA. ①③⑤⑥⑧B. ①③⑤⑦⑧C. ②③④⑦⑧D. ②③⑤⑥⑧7.下列关于元素及其化合物的说法正确的是()A. SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色B. 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下都与水反应生成H2和相应的碱C. SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应，所以SiO2属于两性氧化物D. NaHCO3可用于制备纯碱、食品发酵剂、治疗胃酸过多的药剂8.下列操作、现象及结论均正确的是()某溶液灼烧B向茶水中滴加FeCl3溶液溶液呈紫色茶水中含有酚类物质C向紫色石蕊溶液中通入SO2溶液先变红后褪色SO2具有酸性、漂白性D等体积pH=3的HA和HB两种酸加水稀释相同倍数后测溶液的pHHA的pH大HB酸性比HA强A. AB. BC. CD. D9.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是()选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A.验证非金属性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B.验证氧化性：Cl2>Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液C.验证SO2有还原性浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液D.除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A. AB. BC. CD. D10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
离子方程式的书写及判断——突破训练(三)【解析版】
离子方程式的书写及判断突破训练（三）1．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A ．a 反应：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2OB ．b 反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．c 反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．d 反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4【解析】 A 项电荷不守恒，错误；B 项离子方程式书写不完整，NH ＋4也与OH －反应，错误；C 项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
2．下列说法中正确的是( )A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －B ．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D ．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na ＋＋2O 2－＋2H 2O===4Na ＋＋4OH － 【解析】 电解质电离的条件是溶于水或熔融，A 项错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B 项错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C 项正确；Na 2O 是固体，不能拆分，D 项错。
3．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（ ） A ．FeCl 3溶液刻蚀铜电路板：2Fe 3+ + Cu==2Fe 2++ Cu 2+B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4+C．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClOD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−（aq）CaCO3(s)+SO42−（aq）【解析】A．Fe3+被还原为Fe2+，所给式子已配平，符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B．氢氧化铝不溶于过量氨水，所以生成产物是Al(OH)3,一水合氨是弱碱不拆写，B项正确；C．因酸性强弱：H2CO3>HClO>HCO3-，所以不管通入次氯酸钠溶液中的CO2的量多少，反应均生成HCO3-，正确的离子方程式应为：CO2＋H2O＋ClO－= HCO3－＋HClO,C项错误；D．硫酸钙是微溶物质，碳酸钙是难溶物质，化学式均不拆写，该反应是一个沉淀转化的反应，符合复分解反应条件，D项正确。
硝酸的制备教案
硝酸的制备教案【篇一：硝酸的性质教案】硝酸的性质教案一、教学目标(一)知识与技能1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、了解类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；3、掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。
(二)过程与方法通过对实验现象的观察、对比分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。
(三)情感、态度、价值观1、通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力；2、通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。
二、教学重点、教学难点重点：硝酸的性质难点：硝酸的强氧化三、教学方法教学中通过实验探究法、多媒体演示、讨论交流法、合作学习法、讲解归纳法、比较法形成四、教学过程【篇二：硝酸的教学设计六六公开课 (2)】教学设计题目：一轮复习学校：组别：高三化学组时间：姓名：六--硝酸年10月六顺第 1 页,共 6页2014高三化学一轮复习--硝酸一．教学目标： 1、知识与技能（1）了解硝酸的物理性质及硝酸的制备。
（2）掌握硝酸的强氧化性和不稳定性。
（3）掌握有关金属与硝酸反应的计算方法。
2、过程与方法（1）以“硝酸泄露”事故为引入点，既点出今天将要复习的内容——硝酸，又能进行法制安全的宣传和教育。
（2）本堂课以“硝酸泄露”事故为主线，截取几幅事故现场的图片，通过四个问题探究把硝酸的（3）选几个有一定代表性的题目，突破教学难点，通过对例题的讲解归纳出金属与硝酸反应计算题解题的方法，再通过随堂模拟达到举一反三的效果。
3、情感、态度与价值观（1）在“硝酸泄露”事故的视频中，认识事故的危险性，树立正确的法制安全观念，同时通过对视频的观看与探究问题的解决，培养学生对信息整合与处理的能力。
（2）在问题探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动脑的态度和善于表达的能力。
化学离子反应试题(有答案和解析)
化学离子反应试题(有答案和解析)一、高中化学离子反应1．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。
2．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。
【详解】A．向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，A选项错误；B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，B选项正确；C ．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-，C 选项正确；D ．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN 溶液反应显血红色，D 选项正确； 答案选A 。
河南省实验中学2023_2024学年高一上学期开学考试 化学试题(含解析)
2023~2024学年河南省实验中学上期开学考试高一化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名。
准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、SO 24-、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、Cl -、Na +、NO 3-C ．K +、MnO 4-、NO 3-、Fe 2+D ．Cu 2+、Cl -、H +、SO 24-2．下列物质不属于分散系的是 A ．雾B ．水银C ．河水D ．烟水晶3．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。
相关方程式如下： ①232462Sb S 3O 6Fe=Sb O 6FeS +++ ①46Sb O 6C=4Sb 6CO ++关于反应①、反应①的说法正确的是A ．反应①、①中的氧化剂分别是23Sb S 、46Sb OB ．反应①中每生成3molFeS 时，共转移12mol 电子C ．反应①说明高温下Sb 的还原性比C 强D ．每生成4molSb 时，反应①与反应①中还原剂的物质的量之比为1:1 4．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al 3++32-4SO +3Ba 2++6OH ﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ B ．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO 2+OH -＝-3HCOC ．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe 3++3H 2O ＝Fe(OH)3↓+3H +D．氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+5．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是A．氧化钙，洁净的雨水B．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜C．澄清的石灰水，粗盐D．红磷，空气6．下列物质分类正确的组合是A．A B．B C．C D．D7．将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是A．H+B．SO42-C．Ba2+D．Fe2+8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
高考化学一轮复习全程跟踪检测6微观探离子2离子方程式的正误判断与书写含解析
微观探离子（2）——离子方程式的正误判断与书写1．下列离子方程式中正确的是( )A．FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量CO2通入NaOH溶液中：OH－＋CO2===HCO－3C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：选B A项，FeO应被氧化为Fe3＋，错误；B项，二氧化碳过量时生成HCO－3，正确；C项，应写成SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，错误；D项，NH3·H2O是弱电解质，不能拆写成离子形式，错误。
2．下列离子方程式书写正确的是( )A．金属Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋MgB．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O解析：选 B 金属Na与MgCl2溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，A错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B正确；Al3＋与OH－的反应产物与OH－的量有关，若OH－少量，则生成Al(OH)3，若OH－过量则会继续与Al(OH)3反应生成AlO－2，故Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，C错误；Fe过量，会与生成的Fe3＋继续反应生成Fe2＋，故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s)C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2解析：选D CaSO3容易被氧化，石灰石脱硫时，最终生成的是CaSO4。
cu2o和硝酸反应的化学方程式
氧化亚铜（Cu₂O）和硝酸反应的化学方程式一、稀硝酸反应1.化学方程式：3Cu₂O + 14HNO₂（稀）= 6Cu(NO₂)₂ + 2NO↑ + 7H₂O。
-解析：氧化亚铜具有还原性，稀硝酸具有氧化性。
在反应中，氧化亚铜中的铜元素由+1 价被氧化为+2 价，硝酸中的氮元素由+5 价被还原为+2 价，生成一氧化氮。
二、浓硝酸反应2.化学方程式：Cu₂O + 6HNO₂（浓）= 2Cu(NO₂)₂ + 2NO₂↑ + 3H₂O。
-解析：浓硝酸的氧化性更强，与氧化亚铜反应时，氮元素被还原为+4 价的二氧化氮。
3.若有3mol Cu₂O 与足量的稀硝酸反应，生成NO 的物质的量是多少？-根据化学计量数之比，3mol Cu₂O 反应生成2mol NO。
4.若有一定量的Cu₂O 与200mL 物质的量浓度为2mol/L 的稀硝酸反应，恰好完全反应，求Cu₂O 的物质的量。
-先算出硝酸的物质的量为0.2L×2mol/L = 0.4mol。
根据化学方程式，14mol HNO₂ 对应3mol Cu₂O，则0.4mol HNO₂ 对应Cu₂O 的物质的量为0.4mol×3/14 = 0.086mol。
5.若用1mol Cu₂O 与足量浓硝酸反应，转移电子的物质的量是多少？-从Cu₂O 到Cu(NO₂)₂，铜元素化合价升高，1mol Cu₂O 中铜元素化合价总共升高2mol，所以转移电子2mol。
6.若有2mol Cu₂O 与足量稀硝酸反应，被还原的硝酸的物质的量是多少？-根据化学方程式，3mol Cu₂O 反应时，被还原的硝酸为2mol，所以2mol Cu₂O 反应时，被还原的硝酸为4/3mol。
三、拓展问题7.反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少？（假设反应后溶液体积不变）-需给出具体的溶液体积和Cu₂O 的物质的量才能进行计算。
若有nmol Cu₂O 与硝酸反应，根据化学方程式生成2nmol Cu(NO₂)₂，铜离子物质的量为2nmol，若溶液体积为V L，则铜离子物质的量浓度为2n/V mol/L。
稀硝酸受热分解方程式
稀硝酸受热分解方程式
稀硝酸是一种常见的化学品，它在许多领域中被广泛应用。
在本文中，我们将探讨稀硝酸受热分解的方程式以及该反应的一些相关内容。
稀硝酸的化学式为HNO3，它是一种具有强氧化性的酸。
当稀硝酸受到高温的加热时，它会发生分解反应。
分解的方程式如下：
2HNO3 → 2NO2 + O2 + H2O
根据上述方程式，可知稀硝酸在受热条件下分解产生了氮气和水蒸气，并释放出氧气。
其中，氮气和氧气都是气体形式的产物，水蒸气则是水的蒸发形式。
这个分解反应是一个放热反应，即在反应过程中会释放出能量。
其释放出的能量主要来自分解反应产生的气体和水蒸气的热能。
值得注意的是，在进行稀硝酸受热分解实验时，需要采取适当的安全措施。
由于稀硝酸具有强氧化性和腐蚀性，因此在操作中必须佩戴防护手套、护目镜和实验室衣物，以防止对皮肤和眼睛产生伤害。
另外，稀硝酸的分解产物中，二氧化氮是一种有毒气体。
因此，在进行实验时应在充分通风的实验室环境下进行，以避免该气体对实验人员的危害。
总结起来，稀硝酸在受热条件下会发生分解反应，产生氮气、氧气和水蒸气。
这个反应是一个放热反应，释放出的能量主要来自于气体和水蒸气的热能。
在进行实验时，需要注意安全措施，以避免对实验人员和实验室环境的伤害。
这就是稀硝酸受热分解方程式的简要介绍。
希望本文对你了解这个化学反应有所帮助。
稀硝酸受热分解方程式
稀硝酸受热分解方程式稀硝酸是一种常用的化学试剂，其化学式为HNO3，由一氧化氮和水组成。
稀硝酸具有强氧化性能和强酸性能，可与许多有机和无机物反应。
在受热分解过程中，硝酸分子会发生分解，生成氮氧化物、水和氧气。
稀硝酸受热分解的化学方程式可以表示为：2 HNO3 -> 2 NO2 + O2 + 2 H2O方程式中的“HNO3”表示硝酸分子，下角标数字代表相应元素的原子数目。
“NO2”代表二氧化氮，它是一种红棕色气体。
“O2”代表氧气，它是一种无色气体。
“H2O”代表水，它是一种无色液体。
在受热分解过程中，硝酸分子被分解成二氧化氮、氧气和水三种产物。
硝酸分子中的氧气原子发生了氧化还原反应，同时生成了氮氧化物。
由于分解反应会消耗能量，所以这是一个吸热反应。
受热分解的过程是一个复杂的过程，涉及到许多中间产物和反应步骤。
在开始阶段，硝酸分子会发生自己内部的离子化和裂解。
随着温度的升高，硝酸分子中的氮-氧键逐渐断裂，形成氮氧化物和氧气产物。
在实际实验中，硝酸的受热分解需要较高的温度才能发生。
这是因为硝酸分子之间存在较强的氢键相互作用，需要克服这种相互作用才能使分子分解。
一般来说，稀硝酸在加热到约100℃时才会发生分解反应。
稀硝酸的受热分解是一个重要的实验现象，也有一些应用价值。
例如，它可以用于制备氮氧化物，这些化合物在工业上被用作氧化剂、硝化剂等。
此外，稀硝酸的受热分解也可以用于检测硝酸盐的存在，因为分解过程中会生成红棕色的二氧化氮。
总之，稀硝酸受热分解的化学方程式为2 HNO3 -> 2 NO2 +O2 + 2 H2O。
这是一个吸热反应，生成了氮氧化物、水和氧气三种产物。
硝酸的受热分解在实验和应用中具有重要意义。
稀硝酸反应的化学方程式
3.化学性质
(1)水解反应： NH4＋＋H2O NH3· H 2O ＋H ＋ NH3↑＋H2O
(2)与碱反应： NH4＋＋OH－ (3)受热分解:
4. NH4＋的检验
将待检验的物质配成溶液，取少量置于试管中， 滴加NaOH溶液，振荡，给试管加热，同时用湿润的 红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则说明原 溶液为铵盐。 实质： 溶液反应得NH3.H2O ，加热得氨气
将充满NO2的试管倒插在水槽中，试 问有什么现象发生
？
五、硝酸
1、硝酸的物理性质 无色、有挥发性的液体；能与水以 任意比互溶；久置的浓硝酸常因溶 有分解生成的NO2而显黄色。
2、硝酸的化学性质 （1）酸的通性
（2）不稳定性
△
硝酸泄漏
4HNO3 == 4NO2↑+O2↑+2H2O （或光照） 保存：棕色细口试剂瓶
。
3）在C中观察到得现象是
。
工业制法
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= －92.4KJ/mol
三、铵盐的性质
1.结构：
离子 晶体 离子键、________ 共价键 、配位键 含有______ _______键，属于_____
2.物理性质
均为能溶于水的无色晶体 硝酸铵溶于水的△H___0 >
高一期中复习：
生活中的含氮化合物
1.了解氮气的结构特点，据此分析其化学性质、
2. 了解合成氨条件选择的依据
3.了解铵盐的物理性质，掌握铵盐的化学性质，铵根离 子的检验方法。 4.了解氮氧化合物对环境的影响及防治措施 5.了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质，了解硝 酸工业制取的反应原理和条件选择。
NO2
刺激 红棕 性气 色 味
稀硝酸与过量铁反应方程式
稀硝酸与过量铁反应方程式一铁过量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，稀硝酸具有强氧化性，直接将铁单质氧化成三价铁离子。
铁过量：3Fe+8H+ +2NO3-==3Fe2+ +4H2O+2NO↑，（如果铁粉过量最终生成亚铁盐：2Fe3+＋Fe=3Fe2+）。
物理性质1、纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。
2、硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
3、通常使用的硝酸为68%的硝酸，发烟硝酸为硝酸含量约为86%~97.5%。
二铁与稀硝酸反应的化学方程式：铁少量：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
铁介绍铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。
平均相对原子质量为55.845。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。
铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。
纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。
另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。
三稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 。
稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
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实验2：注射器活塞的变化，气体颜色，吸入空气后气
体颜色的变化。
(注.改用小注射器做，易于排尽空气，保证NO不被氧化)
实验现象
结论或方程式
实验1 红棕色气体，通入后变 浓硝酸具有氧化性 无色，溶液变蓝色 实验2 无色气体，溶液呈蓝色 稀硝酸具有氧化性 【归纳整理】
物理性质
化学性质
无色液体、挥发(沸点低)
=======
CO2 ↑+ 4 NO2 ↑ + 2 H2O
可氧化金属、非金属、还原性化合物(H2S 、SO2 、Fe2+等) 【交流讨论】 1.浓、稀硝酸强氧化性的本质是什么(从化合价)？ 浓、稀硝酸哪一个氧化性更强？ 2.浓硝酸怎么存放，为什么？ 3.Fe加入稀硝酸溶液中，生成物是什么？
实验2 实验3
石蕊试纸变蓝
有白烟生成
氨水呈弱碱性
氨气挥发性：NH3 + HCl == NH4Cl
【归纳整理】
物理性质： 极易溶于水、氨水易挥发、刺激性气体、密度比水小 化学性质
弱碱性
NH3 + H2O
NH3 + H+= NH4+
还原性
NH3· H2O
NH4+ + OH-
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
氮肥的生产和使用
【学习目标】 1.通过实验了解氨气的物理性质
2．通过实验能够从电离和离子反应的角度理解氨气
的碱性，写出反应的离子方程式。
3．通过活动与探究掌握铵盐的化学性质，能够正确
书写有关反应方程式 4．复习巩固铵根离子的实验室检验原理方法
5．了解氮肥的性质及注意事项
【复习检查】 回忆上一节所学内容并书写有关方程式
2．类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧
化性，能够正确书写反应方程式。
3．掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程
式。并能够解释硝酸保存的注意事项。 4．了解工业制取硝酸的反应原理。
【复习检查】 NH4+
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
回忆上一节所学内容并书写有关方程式 【观察与思考】 补充：硝酸的颜色、状态、沸点和盛放试剂瓶 实验1：溶液颜色的变化，生成气体的颜色，气体通 入水后的颜色变化。为什么会发生这样的变化？
催化剂
【活动与探究】
实验1： 注意观察试管底部和试管口的变化？这个过程 含有几个反应？ 实验2： 1.试管口要稍向下倾斜，试纸要湿润。 2.湿润的试纸颜色有什么变化？
实验现象
结论或方程式
实验1 试管底部白色固体 △ 减少，至试管口重 NH4Cl=== NH3+ HCl NH3 + HCl === NH4Cl 新凝结成固体
△
实验2 试管口有水珠凝结， △ 湿润的红色石蕊试 2NH4Cl + Ca(OH)2 == NH3↑ + CaCl2 + 2H2O 纸变蓝
【归纳与整理】
物理性质
铵盐的性质
易溶于水的白色晶体 化学性质 与碱反应 NH4+ + OH - == NH3 + H2O
受热发生易分解 △ NH4Cl === NH3 + HCl 微热 (NH4)2CO3 === 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干 燥氨气，引发水上喷的操作是 _____________________________________ 。 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 ___________________________________。
1.不稳定
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
2．氧化性
HNO3 (浓)> HNO3 (稀)
+5 Cu +4HNO3 (浓)
+4 ==Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2 H2O
+2 3Cu +8HNO3 (稀) ===3Cu(NO3)2 + 2 NO ↑ + 4 H2O C +4HNO3 (浓)
【观察与思考】 观察并思考以下问题： 实验1： 1．烧瓶中的水位变化？从压强变化角度加 以分析。 2．烧瓶中溶液的颜色怎么变化？为什么？ 实验3：两只玻璃棒间会有什么现象？为什么玻璃棒不 接触就会产生这种现象？ (改成用两支玻璃棒实验)
实验现象
实验1
结论或方程式
烧瓶中液面上升， 氨易溶于水 产生喷泉，滴有 弱碱性：NH3 + H2O 酚酞的溶液呈红 NH3· H2O NH4+ + OH色。
【课堂小结】
O3
一、氨的性质 物理性质： 化学性质 弱碱性 极易溶于水、刺激性气体、密度比水小
NH3 + H2O
NH3 + H+= NH4+
NH3· H2O
催化剂
NH4+ + OH-
还原性 4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
二、铵盐的性质 物理性质
3．实验室干燥氨可选用的干燥剂是:
A.无水氯化钙 C.浓硫酸 4. 下列除杂方法不正确的是 A．CO2(CO) 通过灼热的氧化铜 B.P2O5固体 D.NaOH固体
( D)
B
B CO2 (SO2) 通入饱和Na2CO3溶液
C．NaCl (NH4Cl) 加热
D Na2CO3(NaHCO3) 加热
5.大气压对许多物理实验和化学实验有着 重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（夹持 装置均已略去）。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2=== 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O ______________________________ (2)收集氨气应使用向下排空气 ______ 法， 要得到干燥的氨气可选用 碱石灰 _______ 做干燥剂。
【阅读理解】
1．常见的铵肥有哪些？写出它们的化学式 2．根据铵盐的性质，在施用的时候就注意哪些问题？ 【目标检测】 1．.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ D ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1 mol· L－1氨水可以使酚酞试液变红 D、同物质量浓度的氨水没有氢氧化钠溶液导电能力强 A 2.下列属于纯净物的是 A 液氨 B 氯水 C 漂白粉 D 氨水
化学性质 OH - == NH3 + H2O △ 受热发生易分解 NH4Cl === NH3 + HCl 微热 (NH4)2CO3 === 2NH3↑+ CO2↑+ H2O 三、氨的制取 工业制取 实验室制取 与碱反应 NH4+ + 易溶于水的无色晶体
硝酸的性质
【学习目标】 1.了解硝酸的物理性质