届高考化学二轮复习教案：第7讲氧化还原反应的概念
高中化学教案：氧化还原反应
高中化学教案：氧化还原反应一、引言氧化还原反应是化学中重要的一类反应，也是高中化学教学的重点之一。
它涉及物质的电子转移过程，对于理解化学反应的本质和应用具有重要意义。
本教案将重点探讨氧化还原反应的基本概念、反应类型、反应方程式和应用等内容，帮助学生全面理解和掌握这一重要的化学概念。
二、氧化还原反应基本概念1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应，又称为氧化还原化学反应，简称氧化反应或还原反应。
它是指物质在化学反应中电子的失去和获得过程，涉及电子转移的化学反应。
2. 氧化还原反应的特征（1）电子的转移：在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
（2）改变化学物质的氧化态：氧化剂的氧化态减小，还原剂的氧化态增加。
（3）不同于酸碱反应：酸碱反应指的是氢离子或氢氧根离子的转移，而氧化还原反应涉及电子转移。
三、氧化还原反应的基本原理1. 氧化还原反应基本原理氧化还原反应是根据电子转移的程度来进行分类的。
根据电子转移的方向，反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应是指产生氧化物的反应，还原反应是指产生还原物的反应。
2. 氧化还原反应的氧化数规则氧化数是反映元素氧化程度的有计号数值。
根据氧化数规则，可以确定元素的氧化态和判断反应类型。
具体规则如下：（1）自由元素的氧化数为0。
（2）单质氧化数为0。
（3）单质氢的氧化数为+1。
（4）单质氧的氧化数为-2。
（5）氢氧根离子（OH-）的氧化数为-1。
（6）金属的氧化数通常为正值。
（7）非氧族非金属的氧化数通常为负值。
（8）化合物的氧化数之和为0，离子的氧化数之和为离子的电荷。
四、氧化还原反应的分类1. 氧化还原反应的分类方式氧化还原反应可以根据电子转移的程度、反应的氧化物和还原物以及反应的速率等不同特点进行分类。
常见的分类方式有以下几种。
（1）按照氧化物和还原物：氧化性反应和还原性反应。
（2）按照电子转移的程度：完全氧化还原反应和半反应。
（3）按照电子转移的速率：快速反应和缓慢反应。
高中化学氧化还原反应教案
高中化学氧化还原反应教案教学内容：氧化还原反应的基本概念和应用教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应的基本原理和化学方程式的写法；3. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点和难点：重点：氧化还原反应的基本概念和特征；难点：氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材、教学实验、教学资源等；2. 学生准备：预习相关知识，带有习题和问题。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师引入氧化还原反应的概念，通过实例和图表培养学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氧化还原反应的定义和特点；2. 分析氧化还原反应的过程和特征；3. 解释氧化和还原反应的化学方程式写法。
三、示范实验（20分钟）1. 教师进行氧化还原反应的实验演示；2. 学生观察实验现象，记录数据和观察结果；3. 学生独立设计并完成一个氧化还原反应的实验。
四、练习和讨论（15分钟）1. 学生根据示范实验和讲解内容，完成相关习题；2. 学生之间相互讨论和交流，澄清疑问。
五、总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学习内容。
教学反思：本节课的教学内容涵盖了氧化还原反应的基本概念和应用，通过理论讲解和实验示范，帮助学生掌握了氧化还原反应的基本原理和化学方程式写法。
在今后的教学中，需要更加注重学生的实践能力和创新思维，在实验中提升学生的动手能力和实验设计能力。
氧化还原教案高中化学
氧化还原教案高中化学教学内容：氧化还原反应一、教学目标1.了解氧化还原反应的定义及特点。
2.掌握氧化还原反应的基本规律。
3.能够运用氧化还原反应的概念解决相关问题。
二、教学重点和难点重点：氧化还原反应的定义及特点，基本规律。
难点：氧化还原反应的应用解决问题。
三、教学内容1.氧化还原反应的定义及特点氧化还原反应是指物质中的电子在化学反应中转移的过程，其中一部分物质失去电子被氧化，另一部分物质获得电子被还原。
氧化反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
2.氧化还原反应的基本规律（1）氧化剂和还原剂氧化反应中，氧化剂是指受体，还原剂是指给予体。
氧化剂受体能力强，促使其他物质失去电子，自身还原成较弱的物质；还原剂是给予体，它能够将电子输送给氧化剂，自身被氧化。
（2）氧化数氧化数是一个反应物中某一元素的当前状态，氧化数的变化表明了该元素在氧化反应中的电子转移情况。
氧化数的计算方法需要根据元素不同的性质和价态来进行。
3.应用例题例题1：将以下化学方程式中的氧化还原反应进行标注。
2Na + Cl2 → 2NaCl答案：2Na被氧化成Na+，Cl2被还原成2Cl-。
例题2：求得FeSO4在H2SO4中的氧化数。
答案：FeSO4中Fe的氧化数为+2，O的氧化数为-2，S的氧化数为+6。
四、教学方法1.讲解理论知识，引导学生理解氧化还原反应的概念和基本规律。
2.举例分析，帮助学生掌握氧化还原反应的计算方法和应用技巧。
3.讨论交流，引导学生独立思考解决问题的方法和策略。
五、教学评估1.课堂练习，测试学生对氧化还原反应的理解和掌握程度。
2.小组讨论，评价学生解决问题的能力和表达思维的清晰程度。
3.作业布置，巩固学生对氧化还原反应的应用和计算能力。
六、课后作业1.完成相关练习题目，加深对氧化还原反应的理解和应用。
2.分析化学方程式中元素的氧化数，练习计算氧化还原反应中的电子转移情况。
3.撰写一篇关于氧化还原反应的小论文，总结氧化还原反应的特点和应用。
氧化还原反应教案学习氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应教案学习氧化还原反应的基本概念氧化还原反应教案导言：氧化还原反应是化学中十分重要的一类反应，也是我们生活中常见的反应类型之一。
通过学习氧化还原反应的基本概念，我们可以更好地理解和解释化学反应中的物质的变化过程。
本教案旨在帮助学生全面了解氧化还原反应的基本概念，并通过实例演示，让学生掌握相关的实验操作和计算方法。
一、基本概念在开始学习氧化还原反应之前，我们首先要了解氧化与还原的意义。
1.1 氧化（Oxidation）氧化是指物质中的某些原子失去电子的过程。
在氧化过程中，原子的氧化态会增加，通常伴随着能量的释放或者物质的变化。
例如，金属与氧气反应生成金属氧化物的过程，就是典型的氧化反应。
1.2 还原（Reduction）还原是指物质中的某些原子获得电子的过程。
在还原过程中，原子的氧化态会减少，通常伴随着能量的吸收或者物质的变化。
例如，氯气与氢气反应生成氢氯酸的过程，就是典型的还原反应。
1.3 氧化还原反应（Redox Reaction）氧化还原反应是指氧化与还原同时进行的化学反应。
在氧化还原反应中，原子的氧化态发生变化，同时伴随着电子的转移。
通常，氧化与还原是相互依赖的，一个物质的氧化往往伴随着另一个物质的还原。
二、实验演示为了更好地理解氧化还原反应，我们进行以下实验演示，以帮助学生观察和理解氧化还原反应的过程。
2.1 演示实验一：金属和酸的反应实验步骤：1）将一块锌片放入稀盐酸中。
2）观察并记录反应现象。
3）判断锌片失去了电子还是获得了电子。
实验结果：经过实验观察可得知，在稀盐酸中，锌片与酸发生反应，产生氢气和锌离子。
这是一个典型的氧化还原反应。
锌片失去了电子（被氧化），而氢离子获得了电子（被还原）。
2.2 演示实验二：氧化剂和还原剂的反应实验步骤：1）将浓酸性高氯酸钾溶液滴入亚硫酸钠溶液中。
2）观察并记录反应现象。
3）判断高氯酸钾是氧化剂还是还原剂。
实验结果：经过实验观察可得知，在亚硫酸钠溶液中，高氯酸钾溶液滴入后，亚硫酸钠溶液的颜色从无色变为浅褐色，同时产生氧气气泡。
高中化学教案：深入理解氧化还原反应
高中化学教案：深入理解氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念与原理氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，也是化学学科中极其重要的内容之一。
深入理解氧化还原反应对于高中化学学习非常关键，能够帮助学生掌握反应过程中的电子转移与能量变化的原理，并且在实际应用中具有广泛的应用价值。
本教案将围绕氧化还原反应的基本概念与原理展开详细的讲解。
二、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去或获得电子的过程。
被氧化的物质称为还原剂，它能够使其他物质发生氧化反应；而氧化剂则是指使其他物质发生还原反应的物质。
在氧化还原反应中，原子、离子和分子之间的电子转移是核心。
2. 氧化还原反应中的电子转移在氧化还原反应中，电子的转移是当务之急要理解的内容。
当一个物质失去电子时，我们称之为氧化，写为Ox；而当一个物质获得电子时，则称之为还原，写为Red。
氧化与还原是一对相互联系的过程，彼此咬合，不可分割。
3. 氧化还原反应的化学方程式氧化还原反应可通过化学方程式来描述。
在方程式中，氧化剂写在反应物的左侧，还原剂则写在右侧。
离子和原子被加上电荷，以表示它们失去或获得电子的情况。
氧化还原反应的方程式需要平衡，确保在反应过程中质量、电荷和能量的平衡。
三、氧化还原反应的原理1. 原子价态的变化氧化还原反应中，物质的原子价态会发生变化。
原子的价态是指酸碱性质中原子能够组成化合物的能力，它是一个定量的指标。
在氧化还原反应中，原子失去电子导致其正电荷增加，价态升高；而原子获得电子导致其负电荷增加，价态降低。
2. 氧化还原反应的能量变化在氧化还原反应过程中，不仅发生了电子的转移，还伴随着能量的变化。
氧化剂获得了电子，释放出能量；而还原剂失去了电子，吸收了能量。
这种能量的变化体现在反应的热效应上，可分为放热反应和吸热反应。
3. 氧化还原反应的应用氧化还原反应具有广泛的应用价值。
在生活中，例如燃烧和腐蚀都是氧化还原反应；在工业中，电池、电解、金属提取和合成反应等都离不开氧化还原反应的参与；在环境保护中，氧化还原反应也被用于处理废水、废气等。
第7讲氧化还原反应方程式的配平、电子守恒法的应用-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
提升关键能力 应对命题方式 命题方式1 提取流程信息 1．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
写出“酸溶1”发生反应的化学方程式： _C_u_S_＋__M__n_O__2＋__2_H__2S_O__4_=_=_=_M__n_S_O_4_＋__S_＋__2_H_2_O_＋__C__u_S_O_4___。
H2O。
3．配平下列化学方程式。 (1) 3 S＋ 6 KOH=== 2 K2S＋ 1 K2SO3＋ 3 H2O。 (2) 2 P4＋ 9 KOH＋ 3 H2O=== 3 K3PO4＋ 5 PH3。
命题方式 2 氧化还原反应方程式的缺项配平 4．将 NaBiO3 固体(黄色，微溶)加入 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液里， 加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：
阅读上述文献资料，回答下列问题： (1)已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外， 还生成三种稳定的单质。该反应的化学方程式为 _K__4[_F_e_(_C_N_)_6_]=_=_△=_=__=_4_K_C_N__＋__F_e_＋__2_C_＋__N__2↑_______________________。
O，故应补 H＋，而方程式右边少 O，故应补 H2O。
5NaBiO3＋2Mn2+＋
H＋―→5Na＋＋5Bi3+＋2MnO－ 4 ＋
H2O
第三步，利用质量守恒及电荷守恒确定缺项物质及其他物质的化学计
量数。
5NaBiO3＋2Mn2+＋14H＋===5Na＋＋5Bi3+＋2MnO－4 ＋7H2O
反思归纳： 1．方程式配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左 边反应物着手配平。 (2)歧化反应从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边 着手配平。
高考化学二轮复习 氧化还原反应专题辅导教案
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
高中化学氧化还原讲解教案
高中化学氧化还原讲解教案
一、教学目标：
1. 理解氧化还原反应的定义和概念；
2. 掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的概念；
3. 熟悉常见氧化还原反应的观察现象和化学方程式。
二、教学重点：
1. 氧化还原反应的定义和概念；
2. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂的确定；
3. 常见氧化还原反应的实验现象和化学方程式。
三、教学步骤：
1. 氧化还原反应的定义和概念
（1）向学生介绍氧化还原反应的概念；
（2）通过实例，向学生解释氧化还原反应中原子的氧化态变化；
（3）让学生探讨氧化还原反应的分类和特点。
2. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
（1）介绍氧化剂和还原剂的概念；
（2）通过例题，让学生能够确定氧化剂和还原剂；
（3）让学生讨论氧化剂和还原剂在反应中的作用机理。
3. 常见氧化还原反应的实验现象和化学方程式
（1）展示常见氧化还原反应的实验现象；
（2）让学生观察并记录实验现象；
（3）引导学生书写氧化还原反应的化学方程式。
四、教学反馈：通过课堂讨论和练习题的完成，检验学生对氧化还原反应的学习掌握情况。
五、作业布置：完成相关练习题，巩固对氧化还原反应的学习。
高考化学二轮复习课件专题二氧化还原反应
专项练习——氧化还原反应的一般规律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
2
KOCN + 4 KOH + 3 2 = Cl 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +
H 2 2O
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
1Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1) H2O
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
化学教案：了解氧化还原反应的基本概念
化学教案：了解氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学中最基本、最重要的反应类型之一。
在这种反应中，物质（原子、离子或分子）的电荷状态发生变化，其中一个物质被氧化而失去电子，另一个物质被还原而获得电子。
本文将深入探讨氧化还原反应的基本概念，包括定义、常见表示方法和相关术语。
二、定义及常见表示方法1. 定义：氧化还原反应是指在一种化学反应中，一个物质丧失电子并增加价态时称为“氧化”，而另一个物质获取相同数量的电子并降低价态时称为“还原”。
简言之，氧化即是丧失电子，还原即是获得电子。
2. 表示方法：（1）使用元素符号和变价数表示：例如，2Na + Cl2 → 2NaCl 中的钠被氯气从0价态变为+1价态，因此钠发生了氧化；而氯气从0价态变为-1价态，则发生了还原。
（2）使用离子表达式：例如，在方程式CuO + H2 → Cu + H2O中，铜即是从+2价态转变到0价态，发生了还原；氧则是从-2价态转变到0价态，发生了氧化。
三、相关术语1. 氧化剂：在氧化还原反应中，能够接受电子并使其他物质氧化的物质称为氧化剂。
典型的氧化剂包括卤素、酸性溶液中的过氧化物以及活泼金属等。
2. 还原剂：在氧化还原反应中，能够提供电子并将其他物质还原的物质称为还原剂。
典型的还原剂包括金属、非金属元素和含有阴离子H-的碱金属水合物等。
3. 氧化数（价数）：也被称为“形式电荷”，指一个元素在某个化合物或离子中所带的电荷数值。
通过确定元素价数，在反应方程式中可以判断其是否发生氧化或还原。
四、案例分析1. 锌与盐酸反应生成氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2在这个反应中，锌（Zn）由于失去了两个电子而从0价态被氯（Cl）转变成+2价态，因此锌发生了氧化。
而氯反过来由-1价态转变为0价态，因此氯发生了还原。
氧化剂：HCl还原剂：Zn2. 二氧化碳与水反应生成葡萄糖：6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2在这个反应中，二氧化碳（CO2）中的碳由+4价态转变为0价态，因此碳发生了还原。
氧化还原反应的基本概念教案
氧化还原反应基本概念第一课时教学目标1. 了解氧化反应、还原反应的概念。
2. 从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3. 培养从现象到本质的科学探究意识。
4. 培养学生热爱化学的情感。
教学重点：氧化还原反应十大基本概念以及氧化还原的本质教学难点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的寻找判定教学方法：讲述、实验、分组讨论、练习、归纳总结教学过程：引入：兴趣实验，魔棒点灯——用蘸有高锰酸钾和浓硫酸的玻璃棒将酒精灯点燃，激发学生探究兴趣。
写出几个方程式，让学生判断其反应类型。
（1）Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓ +H2O (2) CO +Cuo ==Cu + CO2(3) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ (4)2KClO3===2KCl+3O2↑(5) Cu+Cl2 === CuCl2在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？【思考1】:上述5个反应是否都能归入四种基本类型？【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？【思考3】: 形如CO +Cuo ==Cu + CO2 ；Fe2O3+ 3CO == 2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？独立思考，回忆所学知识；动手写方程式一、氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
（2）氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（1）元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
（2）氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3．化学反应的分类（1）四种基本反应类型反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B==AB分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+CuO Cu+CO↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB（3）四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系二、氧化剂和还原剂1．定义：（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
高考化学氧化还原反应专题教案
高考化学氧化还原反应专题教案一、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念和特征。
2. 掌握氧化还原反应的基本概念及判断方法。
3. 掌握氧化还原反应的配平方法。
4. 能够应用氧化还原反应解决实际问题。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念和特征氧化还原反应的定义氧化还原反应的特征2. 基本概念氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物电子的转移电荷守恒3. 判断方法元素化合价的变化电子的转移方向4. 配平方法升降价法电子守恒法强制法5. 应用实例化学反应中氧化还原反应的应用实际问题中的氧化还原反应应用三、教学重点与难点1. 教学重点氧化还原反应的概念和特征氧化还原反应的基本概念及判断方法氧化还原反应的配平方法氧化还原反应在实际问题中的应用2. 教学难点氧化还原反应的配平方法氧化还原反应在实际问题中的应用四、教学方法1. 讲授法：讲解氧化还原反应的概念、特征、基本概念及判断方法。
2. 案例分析法：分析实际问题中的氧化还原反应。
3. 练习法：让学生通过练习掌握氧化还原反应的配平方法。
五、教学过程1. 引入：通过一个实际问题，引出氧化还原反应的概念。
2. 讲解：讲解氧化还原反应的概念、特征、基本概念及判断方法。
3. 案例分析：分析实际问题中的氧化还原反应。
4. 练习：让学生通过练习掌握氧化还原反应的配平方法。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对氧化还原反应概念和特征的理解。
2. 练习题：布置相关的习题，检查学生对氧化还原反应基本概念及判断方法的掌握。
3. 配平练习：让学生尝试配平复杂的氧化还原反应，检查其配平能力。
4. 应用问题：让学生解决实际问题中的氧化还原反应，检查其应用能力。
七、教学反思在课程结束后，教师应反思教学过程中的优点和不足，如：1. 学生对氧化还原反应概念和特征的理解程度。
2. 学生对氧化还原反应基本概念及判断方法的掌握情况。
化学教案：学习氧化还原反应的基本概念
化学教案：学习氧化还原反应的基本概念一、介绍氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学反应中最常见和最重要的类型之一。
它涉及到物质的电子转移，其中一种物质被氧化，失去电子，而另一种物质被还原，获得电子。
在氧化还原反应中，被氧化的物质称为还原剂，而被还原的物质称为氧化剂。
1. 氧化和还原的定义氧化是指物质失去电子、增加氧原子或减少于氢原子的过程。
在氧化反应中，原子或离子失去电子，其氧化态增加。
例如，2Fe → 2Fe2+ + 4e^-，铁原子氧化为二价铁离子。
还原是指物质获得电子、减少氧原子或增加于氢原子的过程。
在还原反应中，原子或离子获得电子，其氧化态减少。
例如，Cu2+ + 2e^- → Cu，二价铜离子还原为铜原子。
2. 氧化还原反应的特征氧化还原反应具有以下特征：- 电子转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。
被氧化的物质失去电子，而被还原的物质获得电子。
- 氧化态的变化：氧化还原反应中，物质的氧化态发生变化。
被氧化的物质的氧化态增加，而被还原的物质的氧化态减少。
- 温度和光的作用：氧化还原反应通常是放热的，且某些反应可能需要一定的温度或光的激活。
- 化学反应的基础：氧化还原反应是许多重要化学反应的基础，例如电池反应、腐蚀反应、燃烧反应等。
二、氧化还原反应的常见类型氧化还原反应可以分为不同的类型，包括氧化、还原、单纯氧化还原、复合氧化还原和置换反应。
以下将对每种类型进行详细介绍。
1. 氧化反应氧化反应是指物质与氧气反应，氧化剂是氧气。
例如，燃烧反应就是一种典型的氧化反应，其中物质与氧气反应产生热能和二氧化碳/水等产物。
2. 还原反应还原反应是指物质获得电子，减少其氧化态。
还原反应通常需要一种辅助物质，即还原剂。
例如，通过将金属离子还原为金属原子的过程，如铁离子还原为铁原子。
3. 单纯氧化还原反应单纯氧化还原反应是指只有一个物质发生氧化和还原的反应。
在单纯氧化还原反应中，被氧化和还原的物质均为同一种物质。
高一化学教案：《氧化还原反应》
高一化学教案：《氧化还原反应》氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。
[板书]（3）氧化还原反应的有关概念[投影板书]（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。
（9）还原性：失电子的性质。
[练习]将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
[板书]4.氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法（补充）[讲解]（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。
双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。
在线上要标明失去或得到电子总数，化合价的升降以及该元素被氧化或被还原。
（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。
在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
[投影]举例说明用不同方法表示氧化还原反应。
[评述]将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。
[学生活动]阅读课本第11页讨论题与图1-7，并思考。
[板书]5.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系[学生总结][投影板书]（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
高中化学备课教案氧化还原反应
高中化学备课教案氧化还原反应高中化学备课教案氧化还原反应第一部分：概述在化学学科中，氧化还原反应是其中一个重要的反应类型。
本教案将介绍氧化还原反应的基本概念、化学方程式的表示方法以及相关的应用。
第二部分：氧化还原反应基本概念1.1 定义氧化还原反应是指化学物质与氧化剂和还原剂之间的相互作用过程。
氧化剂会接受电子，而还原剂会给出电子。
1.2 氧化与还原在氧化还原反应中，有一个物质被氧化，同时另一个物质被还原。
换言之，氧化是指某个物质丧失电子，而还原是指某个物质获得电子。
1.3 氧化态与还原态为了描述物质在氧化还原反应中的电荷状态的变化，引入了氧化态和还原态的概念。
氧化态表示物质中元素的相对电荷状态，氧化态增加表示氧化，而氧化态减小表示还原。
第三部分：化学方程式的表示方法2.1 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，因此它本身被还原；还原剂给出电子，因此它本身被氧化。
根据这个原则，氧化剂和还原剂在化学方程式中可以通过反应物和生成物的变化来表示。
2.2 氧化数氧化数是描述元素的氧化态的一个数值，用来指示元素丧失或获得了多少个电子。
在编写化学方程式时，根据氧化态的变化，可以推断出反应过程中各元素的氧化数。
第四部分：氧化还原反应的应用3.1 阳极和阴极在电化学中，氧化还原反应是实现电流产生的基础。
通过将氧化还原反应与电流的流动相结合，可以将物质转化为电能。
3.2 电化学腐蚀金属材料在与外界环境接触时，会发生氧化还原反应，导致金属腐蚀。
理解氧化还原反应的基本原理有助于我们采取相应的措施来防止或减缓金属材料的腐蚀。
3.3 燃烧反应燃烧是指在存在氧气的情况下，物质与氧气发生氧化还原反应的过程。
燃烧反应是常见的氧化还原反应应用之一，了解燃烧反应的原理对于我们正确使用和安全处理各种燃料具有重要意义。
第五部分：实验设计为了加深学生对氧化还原反应的理解，可以设计一系列实验来观察和验证氧化还原反应的发生。
4.1 实验一：铁的腐蚀现象在一定条件下，观察铁在水中的腐蚀情况，并分析其背后的氧化还原反应机制。
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第7讲氧化还原反应的概念（建议2课时完成）［考试目标］1•氧化还原反应的本质及特征。
2•了解常见的氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂。
3•了解氧化还原反应的一般规律。
［要点精析］一、氧化还原反应的本质及特征1. 氧化还原反应的定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。
2. 氧化还原反应的实质元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。
3. 氧化还原反应的特征（判断依据）反应前后某些元素的化合价发生了变化。
例1.氯化碘（ICI ）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。
ICI跟Zn、HO的反应如下：①2ICI+2Zn=ZnCI 2+Znl2 ② ICI+H 2O=HCI+HIO 下列叙述中正确的是（）A. 反应①不是氧化还原反应B. 反应②不是氧化还原反应C. 二者都是氧化还原反应D. 在反应①中，Zn发生的是氧化反应解析：结合题目所给信息，ICI与卤素单质最大的区别是：ICI属于化合物，共用电子对偏向于氯而呈-1价。
根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应②中所有元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。
同时，需要指出的是，反应①中锌元素的化合价反应后升高了，发生了氧化反应，而碘元素的化合价从+1价降低到-1价，发生了还原反应。
答案：BD二、氧化剂和还原剂1. 氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂：得到电子（所含某元素化合价降低）的反应物；还原剂：失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物。
氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应；还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应。
氧化性：物质得到电子的能力或性质；还原性：物质失去电子的能力或性质。
氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。
说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物（图示如下）：反应物表现性硬变化过程反应类型生成物还原剂如还原性◎龙被氧化娄纶氧化反应兰痺氣化产物—氧化剂更毎氯化性世唱麴还原发蛊还原反应生哩还原产物 例2 •在3Cu + 8HNO 3 （稀）=3C u （NO 3） 2 + 2NO f + 4H 2O 的反应中，还原剂是 ____________________ ，氧化剂是 ___________ ，还原产物是 _____________ ，氧化产物是 _____________ , 4moIHNO 3参加反应，其中被还原的是 _____ mol 。
解析：在8摩尔参加反应的硝酸中，所含 N 元素化合价降低的硝酸只有 2摩尔，其余6摩尔的硝酸与铜成 盐。
所以硝酸在此反应中既表现了氧化性，又表现了酸性。
提醒考生在做计算题时更应注意题目要求：对 于只有一部分发生氧化（或还原）反应的反应物重点看反应前后化合价发生变化的占多少。
答案：Cu , HNO 3, NO ，C U （NO 3）2， 2. 常见的氧化剂和还原剂（1） 重要的氧化剂： ① 活泼非金属单质： ② 高价氧化物： ③ 高价态酸： ④ 高价态盐：⑤ 过氧化物： 1。
F 2、CI 2、Br 2、I 2、O 2、O 3 MnQ PbQ 、Bi 2Q 、CO 2 (高温) HN0 HCIQ 、HCQ 、浓 H 2SO 4 KNO ( H )、KMnO (酸性、中性、碱性) H2Q 、Na 2Q 、CaQ 、BaQ 、K 2Q NO 、KO KCIQ 3、FeCb 、K ?Cr 2Q （酸性、中性、碱性） ⑥ 其它：HCIQ NaCIO ⑦ 弱氧化剂：能电离出 （2） 重要的还原剂： ① 金属单质： ② 非金属单质：③ 变价元素中元素低价态氧化物： ； ④ 变价元素中元素低价态的酸、阴离子 ：H 2S 、 ⑤ 变价元素中元素低价态时的盐、碱 2+ ⑥ 其它：S 、Sn 、NH 3. 氧化还原反应氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系 化合反应 分解反应 置换反应 漂白粉、 H +的物质、银氨溶液、新制的 C U (QH )2 IA 、 IIA 、 H 2、C 金属活动性顺序表靠前的金属 Si SQ 、CO :Na z SO 、 S 2— Na^S 、 HS 、HBr 、Br —、HI 、I —、浓 HCI 、Cl -、H 2SQ 、HSQ FeSO 、NS 2S 2O 、Fe(OH )2 有单质参加的是氧化还原反应。
有单质生成的是氧化还原反应。
全部是氧化还原反应。
复分解反应：都是非氧化还原反应。
（如图） 氧化还原反应的基本类型： ⑴ 自身氧化还原反应：同一种物质的分子内，同种 价态）或不同种元素的原子（离子）之间发生电子转移的氧化还原反应。
说明：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。
（2）歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子 （或离子）发生电子转移的氧化还原反应。
如: C1 2+2NaOH=2NaCI+NaCIO+HD元素（不同 3N0 2+HaO=2HNQ+NO说明：①歧化反应是自身氧化还原反应的特例；②歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时 向较高和较低价态转化。
（3）归中反应：同种元素由不同价态 （高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应。
如： 6HCI+KCI03= KCI+3C12 f +3HzO2FeCI 3+Fe = 3FeCI 22H 2S+S23S+2H0（4） 部分氧化还原反应：不同物质之间，部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应。
MnO 2+4HCK 浓）=MnCl 2+2H0+Cl 2 f4. 电子转移的表示方法（1） 单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素, 标明电子数目，不需注明得失。
例：MnO 2 + 4HCI （浓）^^MnCI 2+CI 2f +2出0（2） 双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：失2e -说明：注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子 化合价降低。
例： 得5 x e3CI 2+6KOH ------- KCIO 3+5KCI+3H 2O失5e②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数 轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
例：得5e - KCIO 3+6HCI 3CI 2+ 6KCI f +3H 2O三、氧化还原反应的一般规律1•性质强弱的规律 +ne在“氧化剂+还原剂 T 还原产物+氧化产物”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂〉氧化产物；还原性 丨 卓-ne强弱顺序是：还原剂〉还原产物。
例3•根据反应式：3+ - 2+ (1)2Fe +2I =2Fe +I 2, （2）B 「2+2Fe 2 =2Br +2Fe 3 ,可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是（）。
A . Br -、 Fe 2+、I -B . I -、Fe 2+、Br -C . Br -、 I -、Fe 2+D . Fe 2、1、Br解析：反应（1）中还原剂是I -，还原产物是Fe 2+，故还原性l -> Fe 2+;反应（2）中还原剂是Fe 2+，还原产 物是Br -，故还原性Fe 2+ > Br -。
综合起来可知还原性 I -> Fe 2+ > Br -。
—i0 + 5 CI —— 一CI CI 得 2e -—MnO 2+4HCI (浓)一 MnCI 2+CI 2 f +2H 2O失5X e若理解为右图则错了。
1 - 0 + 5 CI CI CI答案:B2. 守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失•对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。
3•价态表现性质的规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。
例4.在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）。
A.铁 B .硫 C.铁和硫 D.氧和铁答案：B。
4.转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
即是：歧化律一一处于中间价态的元素同时升降；归中律一一同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。
例如：化合价升高2化合价降低2化合协升高6*错渓】H2S+H3SO+（浓）=SO J+S+2H3O丨T牝合价降低65. 反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
说明：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。