最新高中化学方程式汇编
高中化学方程式大全(完整版)
第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 22Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O ） 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应) 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl(熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题) 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)（ 此反应分两步：Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2。
使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑(考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2) Ca(HCO 3）2 + NaOH （少）==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca （HCO 3)2 + 2NaOH （多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少）==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca （OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba （OH ）2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH(恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH ）2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性) 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4）2CO 3反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2条件不同，产物不同 易考离子方程式NH 4HCO 3 + 2NaOH （多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O2Ca(OH ） 2 + Mg(HCO 3）2 == Mg （OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3） Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3↓ Na 2SO 4＋H 2SO 4==2NaHSO 42NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2ONaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3CO 2+Ca （OH)2(过量）===CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca （HCO 3）2 2CO 2（过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3）22NaOH+SO 2(少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2ONaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热,浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 CaCO 3CaO+CO 2↑(必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO 3MgO+CO 2↑2Fe （OH ）3 Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe （OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） Mg （OH ）2 MgO+ H 2O Cu(OH ）2CuO+ H 2O2Al （OH)3Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH ）2==== HgO + H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH ）2↓+ Na 2SO 4(蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 ==== Fe （OH ）3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）较易联合在一起考查计算，反应物介于2：1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH ）2混合溶液中通CO 2分阶歧化及碱性条件下离子共存NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2） NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca （OH)2+2H 2↑ §2卤族元素 Cl 2+Cu CuCl 2 棕黄色烟.溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
高中新课标化学方程式全总结(全)
无机部分1、钠钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑2、铝铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O实验室制氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O3、铁氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl34、氮氮气与氧气在放电下反应：N2 + O22NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑5、硅硅单质与氧气反应：Si + 2O2SiO2二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓往硅酸钠溶液中通二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO（石英沙）（焦炭）（粗硅）6、硫二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O22SO3二氧化硫与水反应：SO+ H2O H2SO3三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O二氧化硫与氢氧化钙反应：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O二氧化硫与氧化钙反应：SO2 + CaO = CaSO3二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O二氧化硫与氯水反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑7、氯氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl3氯气与金属铜反应：Cu + Cl2CuCl2氯气与氢气反应：Cl 2 + H 2 2HCl氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HclO次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O2↑氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 氯气与消石灰反应：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 8、其他Cl 2从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）：Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl ; Cl 2+2KI=I 2+2KCl Br 2可以从碘化物中置换出I 2： Br 2+2KI=I 2+2KBr 双氧水的分解：2H 2O 2催化剂 △2H 2O+O 2↑氧化钙与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2氯化钙与碳酸钠溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl 碳酸根离子的检验: Na 2CO 3+ CaCl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl 硫酸根离子的检验: Na 2SO 4+ BaCl 2= BaSO 4↓+ 2NaCl 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2有机部分1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃 CO 2+2H 2O（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应： C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
最新高中化学方程式大全
最新高中化学方程式大全我们都知道高中阶段的化学反应方程式有很多，虽然可以通过配平获得方程式, 但还是有难度的，下面是小编整理的高中化学方程式大全，希望大家喜欢.一、非金属单质（F2, C12, 02, S, N2, P, C, Si, H）1、氧化性：F2+H2二=2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe （过量）=XeF22F2 （过量）+Xe=XeF4 （XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为Mn04 -）nF2+2M二=2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H20二=4HF+02 （水是还原剂）2F2+2N&0H二=2NaF+0F2+H20F2+2NaCl===2NaF+C12F2+2NaBr 二=2NaF+Br2F2+2N&I 二=2NaF+I27F2（过量）+12 二=2IF7F2+C12（等体积）==2C1F （C1F 属于类卤素：C1F+H20二二HF+HC10 ）3F2（过量）+C12二=2C1F3 （C1F3+3H2O=3HF+HC1O3 ）C12+H2 2HC1 （将H2在C12点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸）3C12+2P 2PC13 C12+PC13 PC15 C12+2Na 2NaCl3C12+2Fe 2FeC13 C12+Cu CuC12C12+2FeC12==2FeC13 （在水溶液中：C12+2Fe2+==2Fe3++3Cl ）C12+2NaBr===2NaC1+Br2 C12+2Br =2C1 +Br2C12+2KI二=2KC1+I2 C12+2I =2C1 +123C12 （过量）+2KI+3H20 二=6HC1+KIO33C12+I - +3H20二6H++6C1 - +103 -5C12+12+6H20 二=2HI 03+1OHC15C12+I2+6H20二10C1 - +103 - +12H+C12+Na2S===2NaCl+S I C12+S2- =2C1 - +S IC12+H2S==2HC1+S I （水溶液中：C12+H2S二2H++2C1 - +S IC12+S02+2H20二二二H2S04+2HC1C12+S02+2H20二4H++SO42 - +2C1 -C12+H202二=2HC1+O2 C12+H202二2H++C1 - +02202+3Fe Fe304 02+K==K02S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS （既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2A1 A12S3 （只能由单质制取，不能由离子制取）N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2A1 2A1NP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+02 S02S+H2S04 （浓）3S02 t +2H20S+6HN03 （浓）H2S04+6N02 t +2H20S+4H++6=6N02 t +2H20+3S+4HN03 （稀）3S02+4N0 t +2H203S+4H++4 3S02+4N0 t +2H20N2+02 2N04P+502 P4010（常写成P205）2P+3X2 2PX3 （X 表示F2, C12, Br2）PX3+X2 PX5P4+20HN03（浓）4H3P04+20N02 t +4H20C+2F2 CF4C+2C12 CC14C+02（足量）C022C+02 （少量）2C0C+C02 2C0C+H20 C0+H2 (生成水煤气)2C+SiO2 Si+2C0(制得粗硅)Si (粗)+2C12 SiC14(SiC14+2H2二二二Si (纯)+4HC1)Si (粉)+02 Si02Si+C SiC (金刚砂)Si+2Na0H+H20二二Na2Si03+2H2 t (Si+20H +H20二+2H2 t )3、歧化反应C12+H20=HCl+HC10(加碱或光照促进歧化：(C12+H20 H++C1 - +HC10)C12+2Na0H==NaC1+NaC10+H20 (C12+20H- 二Cl - +C10 - +H20)C12+2C& (OH) 2=CaC12+Ca (CIO) 2+2H20 (C12+20H -二Cl - +C10 - +H20)3C12+6K0H(浓)5KC1+KC103+3H20 (3C12+60H - 5C1 - +C103 - +3H20) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2S03+3H20 (3S+60H- 2S2 - +S032 - +3H20) 4P+3K0H (浓)+3H20=PH3 t +3KH2P02 (4P+30H - +3H20二二PH3 t +3H2P02 -)11P+15C U S04+24H20==5C U3P+6H3P04+15H2S043C+CaO CaC2+C0 t3C+SiO2 SiC+2C0 f二.金属单质(Na, Mg, Al, Fe, Cu)的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+02==2Na20 2N&20+02 2N&2022N&+02 Na202 2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H20=2Na0H+H2 t 2N&+2H20二2N&++20H—+H2 t2Na+2NH3=2NaNH2+H2 t 2Na+2NH3=2Na卄2NH2_+H2 t4Na+TiC14 4NaCl+Ti Mg+C12 MgC12 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H20 Mg(OH)2+H2 t2Mg+TiC14 Ti+2MgC12 Mg+2RbCl MgC12+2Rb2Mg+C02 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2S04=MgS04+H2 t （Mg+2H+二Mg2++H2 t ）2A1+3C12 2A1C134A1+3O2==2A12O3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）4A1 （Hg） +302+2xH20二二二2 （A1203. xH20） +4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO2 2A1203+3Mn 2Al+Cr203 A1203+2Cr （铝热反应）2Al+Fe203 A1203+2Fe 2Al+3FeO A1203+3Fe2A1+6HC1二=2A1C13+3H2 t 2A1+6H+二2A13++3H2 t2A1+3H2SO4==A12（SO4）3+3H2 t 2A1+6H+二2A13++3H2 t2A1+6H2S04 （浓）==A12（S04）3+3S02+6H20 （Al, Fe 在冷，浓的H2SO4, HN03 中钝化）A1+4HN03 （稀）==A1 （N03） 3+NO t +2H20 A1+4H++N03 - =A13++N0 t +2H202A1+2N&0H+2H20二=2NaA102+3H2 t 2A1+20H - +2H20二2A102 - +3H2 t2Fe+3Br2二=2FeBr3 3Fe+202 Fe304 2Fe+02 2FeO （炼钢过程）Fe+I2 FeI2Fe+S FeS （FeS既能由单质制备，又能由离子制备）3Fe+4H20（g） Fe304+4H2 tFe+2HCl==FeC12+H2 t Fe+2H+二Fe2++H2 tFe+CuC12=FeC12+Cu Fe+Cu2+二Fe2++Cu IFe+SnC14==FeC12+SnC12（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnC12二二FeC12+Sn I Fe+Sn2+二Fe2++Sn I三.非金属氢化物（HF, HC1, H20, H2S, NH3）金属氢化物（NaH）1、还原性：4HC1（浓）+MnO2 MnC12+C12 t +2H204H++2C1 - +MnO2 Mn2++C12 t +2H204HC1（浓）+PbO2 PbC12+C12 f +2H204H++2C1 - +PbO2 Pb2++C12 t +2H204HCl（g）+02 2C12+2H2016HCl+2KMnO4二=2KCl+2MnC12+5C12 t +8H2016 H++10Cl-+2Mn04 -二2Mn2++5C12 t +8H206HC1+KC1O3=KC1+3C12 t +3H206H++5C1 - +C103 - =3C12 t +3H2014HC1+K2Cr207===2KC1+2CrC13+3C12 t +7H2014H++6C1 - +Cr2072 - =2Cr3++5C12 t +7H202H20+2F2二=4HF+022HC1+F2二2HF+C12 （F2 气与HC1、HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存）2HBr+C12=2HCl+Br2 （C12 气与HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存）2H2S+302 （足量）2S02+2H20 2H2S+02 （少量）2S I+2H202H2S+S02二=3S I +2H20 H2S+H2S04 （浓）==S I +S02 t +2H20 3H2S+2HN03 （稀）二=3S I +2N0 f +4H203H2S+2H++2N03 - =3S I +2N0 t +4H205H2S+2KMnO4+3H2SO4二=2MnS04+K2S04+3S I +8H205H2S+2MnO4 - +6H+二2Mn2卄5S I +8H203H2S+K2Cr207+4H2S04二二二Cr2（S04）3+K2S04+3S I +7H203H2S+Cr2072 - +8H+二=2Cr3++3S I +7H20H2S+4Na202+2H20=二Nd2SO4+6NdOHH2S+4N&202+2H20二8N&卄 +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H202NH3+3C12二二二N2+6HC1 8NH3+3C12==N2+6NH4C 1NH3+NaN02+HCl=NaCl+N2 t +2H20NH3+N02 - +H+二N2 t +2H204NH3+302 （纯氧）2N2+6H20 4NH3+502 4N0+6H204NH3+6N0二=3N2+6H20 （用氨清除\0）N&H+H20二二二N&0H+H2 t （生氢剂）N&H+H20二N&++OH - +H2 t4NaH+TiC14 Ti+4NaCl+2H2 t CaH2+2H20二Ca（OH）2 I +2H2 t2、酸性：4HF+SiO2==SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中Si02的含量，玻璃雕刻）4HF+Si==SiF4+2H2 t2HF+C&C12二=CaF2+2HCl H2S+Fe==FeS I +H2 tH2S+CuC12二二二CuS I +2HC1 （弱酸制强酸的典型反应）H2S+Cu2+二CuS I +2H+H2S+2AgN03==Ag2S I +2HN03H2S+2Ag+二Ag2S I +2H+H2S+HgC12二二二HgS I +2HC1H2S+Hg2+二HgS I +2H+H2S+Pb （N03） 2=PbS I +2HN03 （铅试纸检验空气中H2S）H2S+Pb2+二PbS I +2H+H2S+2Ag二二二Ag2S+H2 f （银器在空气中变黑的原因）2NH3 （液）+2Na=2NaNH2+H2 t （N&NH2+H20二二二N&0H+NH3 t ）3、NH3的碱性:NH3+HX==NH4X （X:F、Cl、Br、I、S）NH3+HN03==NH4N03 NH3+H+二NH4+2NH3+H2S04== （NH4） 2S04 NH3+H+二NH4+NH3+NaCl+H20+C02==NaHC03+NH4Cl （侯德榜制碱:用于工业制备小苏打，苏扌『）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S二NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HC1 H2+C12 2H20 2H2+022H202二=2H20+02 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四•非金属氧化物（S03、S02、N20、NO、N203、N02、N204、N205、CO、C02、Si02、P203、P205、C120、C1203、C1205、C1207、C102）1、低价态的还原性：（S02、CO、NO）2SO2+O2+2H2O二=2H2SO4 （这是S02在大气中缓慢发生的环境化学反应）2S02+02 2S03 SO2+NO2=SO3+NOSO2+C12+2H2O==H2SO4+2HC1 C12+SO2+2H2O二4H++SO42 - +2C1 -SO2+Br2+2H2O二二二H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O二4H++SO42 - +2Br -S02+I2+2H20=二H2S04+2HI I2+S02+2H20二4H++SO42 - +21 -2N0+02=2N02N0+N02+2N&0H二=2NaN02（用于制硝酸丄业中吸收尾气中的NO和N02）NO+NO2+2OH -二2N02 -2C0+02 2C02 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S 二=3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O二二二NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和N02）4NO2+H2S二=4NO+SO3+H2O2N02+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C （C02不能用于扑灭由Mg, Ca, Ba, Na, K等燃烧的火灾）SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O二二二H2SO3SO3+H2O二二二H2SO4 SO3+H2O二2H++SO42 -3NO2+H2O二=2HNO3+NO （N02 不是硝酸的酸酊）N2O3+H2O二=2HNO3 N2O3+H2O二2H++2NO3 -P2O5+H2O （冷水）二=2HPO3P2O5+3H2O （热水）==2H3PO4 （P205极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4 （浓）二=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=二H2CO3C12O+H2O=2HC1OC12O7+H2O=2HC1O4 C12O7+H2O二2H++2C1O4 -4、与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O=二（NH4） 2S03S02+（NH4）2SO3+H2O二二二2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4二=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2 f （硫酸工业尾气处理）S02+C&(OH) 2二二二C&S03 I +H20 (不能用澄清石灰水鉴别S02和C02.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+C& (OH) 2二=CaSO4 I +H20CO2+NH3+H2O二二二NH4HCO3CO2+2NH3 (过量)+H20二=(NH4) 2C03 (NH4) 2C03 (NH2) 2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2) 2CO+H2O (丄业制取尿素)C02+2Na0H (过量)=Na2C03+H20 2OH-+CO2二C032 - +H20C02 (过量)+Na0H==NaHC03 OH-+CO2二HCO3 -CO2+Ca (OH) 2 (过量)=CaCO3+H2O C&2卄2 +C02二C&CO3 I +H202C02 (过量)+Ca (OH) 2=Ca (HCO3) 2 OH—+CO2二HCO3 -CO2+CaCO3+H2O=Ca (HCO3) 2 CO2+C&CO3+H2O二C&2++2HCO3 -C02(不足)+2NaA102+3H20二=2A1 (OH) 3 I +N&2CO3CO2+3H2O+A1O2 - =A1(OH)3 I +C032 -C02(足)+NaA102+2H20二二二Al(OH)3 I +NaHC03CO2+2H2O+A1O2 - =A1(OH)3 I +HCO3 -C02+C6H30Na+H20=二C6H5OH I +N&HCO3C02+C6H30—+H20二C6H30H I +HCO3 -SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH二二二Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2N&OH二二NaN02+NaN03+H202NO2+2OH—二N03 - +NO2-+H2ON0+N02+2Na0H=2NaN02+H20 (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH—二2N03 - +H20五.金属氧化物1、低价态的还原性：6Fe0+02二=2Fe304FeO+4HNO3二二二Fe（N03）3+N02+2H20FeO+4H++NO3—二Fe3卄N02 f +2H202、氧化性：Na202+2Na 2Na20 （此反应用于制备Na20）MgO, A1203儿乎没有氧化性,很难被还原为Mg, Al. 一般通过电解制Mg和A1. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2 3Fe+4H20 Cu0+H2 Cu+H202Fe3O4+16HI=6Fe 12+8H20+2122Fe304+16H++41 -二6Fe2++8H20+212Fe203+Fe 3FeO （炼钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+C Fe+CO （拓温炼钢调节C含量）2FeO+Si 2Fe+SiO2 （高温炼钢调节Si含量）3、与水的作用：Na20+H20=2Na0HN&2O+H2O二2N&++2OH -2N&2O2+2H2O二=4Na0H+02 t2N&2O2+2H2O二4N&++4OH - +02 t（此反应分两步:N&202+2H20二二二2NaOH+H2O2;2H2O2二=2H20+02 H202 的制备可利用类似的反应:B&02+H2S04 （稀）二二二BaS04+H202）MgO+H2O二二二Mg （OH） 2 （缓慢反应）4、与酸性物质的作用：Na20+S03==Na2S04 Na20+C02=Na2C03 MgO+SO3==MgSO4Na20+2HCl=2NaCl+H20N&20+2H+二2N&++H202Na202+2C02=2Nd2C03+02 tN&202+H2S04 （冷，稀）二二二N&2S04+H202MgO+H2SO4==MgSO4+H2OMgO+2H+二Mg2++H20A1203+3H2S04==A12 （S04） 3+3H20A1203+6H+二2A13++3H20A1203+2N&0H二=2NaA102+H20 （A1203 两性氧化物）A1203+20H—二2A102—+H20FeO+2HCl==FeC12+H2OFeO+2H+二Fe2++H20Fe203+6HC 1 二=2FeC 13+3H20Fe?203+6H+二2Fe3++3H20Fe304+8HCl二二二FeC12+2FeC13+4H20Fe?304+8H+二2Fe3++Fe2卄4H20六.含氧酸1、氧化性：4HC103+3H2S 二=3H2SO4+4HC1C103- +3H2S二6H++S042 - +C1 -HC1O3+HI==HIO3+HC1C103-+I -=IO3-+C1 -3HC1O+HI=HIO3+3HC13HC10+I-=I03 - +3H++C1 -HC1O+H2SO3==H2SO4+HC1HC10+H2S03二3H++S042 - +C1 -HC10+H202二二二HC1+H20+02 tHC10+H202二H++C1- +H20+02 t（氧化性:HC10 HC102 HC103 HC104,但浓，热的HC104氧化性很强）2H2S04（浓）+C C02 t +2S02 f +2H202H2S04（浓）+S 3S02 t +2H20H2S04+Fe （A 1）室温下钝化6H2S04 （浓）+2Fe Fe2 （S04） 3+3S02 t +6H20 2H2S04（浓）+Cu CuS01+S02 t +2H20H2S04 （浓）+2HBr=二S02 t +Br2+2H20 （不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr）H2S04 （浓）+2HI==S02 t +I2+2H20 （不能用浓硫酸与Nal 制取HI）H2S04 （稀）+Fe==FeS04+H2 t2H++Fe二Fe2++H2 tH2S03+2H2S==3S I +3H204HN03（浓）+C C02 f +4N02 t +2H206HN03（浓）+S H2S04+6N02 t +2H205HN03（浓）+P H3P04+5N02 t +H205HN03 （稀）+3P+2H20 3H3P04+5N0 t5H++5N03-+3P+2H20 3H3P04+5N0 t6HN03（浓足）+Fe二二二Fe （N03） 3+3N02 t +3H204HN03（浓）+Fe （足）===Fe （N03） 2+N02 t +2H20 （先得Fe3+,在Fe 过量时再生成Fe2+的盐）4HN03（稀足）+Fe二二二Fe （N03） 3+NO t +2H204H++N03-+Fe二Fe3++N0 t +2H2030HN03+8Fe二=8Fe （N03） 3+3N20 t +15H2030 H++6N03 - +8Fe二8Fe3++3N2O t +15H2O36HN03+10Fe二=10Fe（N03）3+3N2 t +18H2O36H++6NO3 - +10Fe二8Fe3++3N2 t +18H2O30HN03+8Fe 二=8Fe （NO3） 3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3 - +8Fe二8Fe3++3NH4++9H204Zn+10HN03（稀）=4Zn （NO3） 2+N2O t +5H2O4Zn+10H++2N03 -二4Zn2++N2O t +5H2O4Zn+10HN03 （稀）=4Zn （NO3） 2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++N03 -二4Zn2++NH4卄5H2O2、还原性：H2SO3+X2+H2O二二二H2SO4+2HX （X 表示C12, Br2, 12）H2SO3+X2+H2O二4H++SO42-+X -2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2二4H++SO42-H2SO3+H2O2==H2SO4+H2OH2SO3+H2O2二2H++SO42 - +H2O5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4 - =2Mn2++4H++3S042 - +3H20H2S03+2FeC13+H20二二二H2S04+2FeC12+2HC1H2S03+2Fe3++H20二4H++2Fe2+ +S042 -3、酸性：H2S04 （浓）+C&F2 CaS04+2HF t （不挥发性酸制取挥发性酸）H2S04 （浓）+N&C1 NaHS04+HCl t （不挥发性酸制取挥发性酸）H2S04 （浓）+2NaCl Na2S04+2HCl t （不挥发性酸制取挥发性酸）H2S04 （浓）+NaN03 NaHS01+HN03 t （不挥发性酸制取挥发性酸）3H2S04 （浓）+Ca3（P04）2 3CaS04+2H3P04 （强酸制弱酸酸）2H2S04 （浓）+Ca3（P04）2 2CaS04+Ca （H2P04） 2 （工业制磷肥）3HN03+Ag3P04二二H3P04+3AgN033H++Ag3P04二H3P04+3Ag+2HN03+CaC03==Ca（N03）2+H20+C02 t2H++C&C03二C&2++H20+C02 t（用HN03和浓H2SO4不能制备H2S, HI, HBr, S02等还原性气体）4H3P04+C&3 （P04） 2 3Ca （H2P04） 2 （重钙）H3P04 （浓）+NaBr NaH2P04+HBr t （不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）H3P04（浓）+N&I N&H2P04+HI t4、不稳定性：2HC10 2HC1+02 f （保存在棕色瓶中）4HN03 4N02 t +02 t +2H20 （保存在棕色瓶中）H2S03 H20+S02 t （在加热或酸性条件下分解）H2C03 H20+C02 t （在加热或酸性条件下分解）HlSi04 H2Si03+H20 H2Si03 Si02 I +H20H2S203 H20+S I +S02 f （在加热或酸性条件下分解）七.碱1、低价态的还原性：4Fe (OH) 2+O2+2H2O=二4Fe (OH) 32、与酸性物质的作用：2N&OH+SO2 (少量)二二N&2SO3+H2O0H- +S02二S032 - +H20NaOH+SO2 (足)=NaHS03OH-+SO2 (足)二HSO3-2N&OH+Si 02二二N&2S i03+H20OH-+Si02二Si032 - +H202Na0H+A1203=2NaA102+H2020H-+A1203二2A102 - +H202K0H+C12二二KC1+KC10+H20C12+20H - =C1 - +C10- +H20N&0H+HC1二二N&C1+H20H++OH =H20N&0H+H2S (足)二二N&HS+H200H - +H2S二HS - +H202N&0H+H2S (少量)=Na2S+2H2020H- +H2S二S2 - +2H203NaOH+AlC13==Al(0H)3 I +3NaCl30H- +A13+二Al(OH)3 INaOH+Al (OH) 3二二N&A102+2H20 (A1C13 和Al (OH) 3 哪个酸性强?)OH- +A1(OH)3二A102 - +2H20Ca(OH) 2+2NH4C1 2C&C12+2NH3 f+2H20 (实验室制NH3)N&0H+NH4C1 NaCl+NH3 f +H20Mg(0H)2+2NH4Cl=MgC12+2NH3?H20 (Al (OH) 3+NH4C1 不溶解)Ba (OH) 2+H2S04=BaS04 I +2H202H++20H - +Ba2卄S042 - =BaS01 I 2H203、不稳定性：Mg(OH)2 MgO+H2O 2A1(OH)3 A1203+3H202Fe (OH) 3 Fe203+3H20 Cu (OH) 2 Cu0+H20 2AgOH=Ag2O+H2O八.盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeC13+Fe=3FeC12 2Fe3++Fe二3Fe2+2FeC13+Cu==2FeC12+CuC12 (用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu二2Fe2++Cu2+2FeC13+Zn (少量)二=2FeC12+ZnC12 2Fe3++Zn二2Fe2++Zn2+FeC13+Ag二二二FeC12+AgCl I 2Fe3++Cl-+2Ag二2Fe2++2AgCl IFe2 (S04) 3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4 l (较难反应)Fe (N03) 3+Ag 不反应2FeC13+H2S二=2FeC12+2HCl+S I 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S I2FeC13+2KI二=2FeC12+2KCl+I2 2Fe3卄2I-=2Fe2卄12FeC12+Mg二二二Fe+MgC12 Fe2++Mg二Fe+Mg2+NaN02+NH4Cl二二N&C1+N2 t +2H20 (实验室制氮气)NH4++NO2-二N2 t +2H20 2、还原性：2FeC12+3C12==2FeC13 (在水溶液中不需加热)2Fe2卄3C12二2Fe3++6Cl-3N&2S+8HNO3 (稀)二=6NaN03+2N0 t +3S+4H2O3S2-+8H++2N03-二2N0 t +3S+4H2O3N&2SO3+2HNO3 (稀)二=3Na2SO4+2NO t +H203SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO t +H202N&2SO3+O2二=2Na2SO4 (Na2S03 在空气中易变质)N&2SO3+S N&2S2O3Na2S+C12=2NaCl+S I (在水溶液中)S2-+C12二2C1-+S I3、与碱性物质的作用：Ca (OH) 2+CuSO4二二Cu (OH) 2 \ +CaSO4 l (波尔多液) MgC12+2NH3?H2O==Mg(OH)2 I +2NH4C1Mg2++2NH3?H2O二Mg(OH)2 \ +2NH4+A1C13+3NH3?H2O二二二Al(OH)3 I +3NH4C1A13++3NH3?H2O二Al(OH)2 I +3NH4+FeC13+3NH3?H2O二二二Fe(0H)3 I +3NH4C1Fe3卄3NH3?H20二Fe(OH)3 I +3NH4+CuSO4+2NH3?H2O (不足)=Cu(0H)2 I +(NH4)2SO4Cu2++2NH3?H20二Cu(OH)2 I +2NH4+Cu(OH)2+4NH3?H2O二Cu(NH3)4(OH)2+4H20Cu (OH) 2+4NH3?H2O二[Cu (NH3) 4] 2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O (足)二二Cu (NH3) 4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3?H20二[Cu (NH3) 4] 2++4H20 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O=AgOH I +NH4NO3 2AgOH二Ag2O(灰黑色)+H20 Ag2O+4NH3?H2O二2 [Ag (NH3) 2] ++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O 二二Ag (NH3) 2NO3+2H2OAg++2NH3?H2O二[Ag (NH3) 2]++2H20 总方程式ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn (OH) 2 I +(NH4)2SO4Zn2++2NH3?H2O二Zn(OH)2 I +2NH4+Zn(OH)2+4NH3?H2O二Zn(NH3)4(OH)2+4H20ZnSO4+4NH3?H2O (足)=Zn (NH3) 4SO4+4H2OZn2++4NH3?H2O二[Zn (NH3) 4] 2++4H20 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3P04+2HCl===Na2HP04+2NaCl P043-+2H+=H2PO4-Na2HP04+HCl===NaH2P04+NaCl HPO42-+H+二H2PO4-N&H2PO4+HC1二二二H3PO4+N&C1 H2PO4-+H+二H3PO4Na2C03+HCl===NaHC03+NaCl CO32-+H+二HCO3_N&HCO3+HC1===NaC1+H2O+CO2 t HCO3-+H+二C02 t +H20 3Na2CO3+2AlC13+3H2O==2Al (OH) 3 I +3C02 t +6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2A13++3H2O二2A1(OH)3 \ +3C02 t3Na2CO3+2FeC13+3H2O二二二2Fe(OH)3 I +3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3C032-+2Fe3++3H20二2Fe(OH)3 I +3C02 t3NaHCO3+AlC13==Al (OH) 3 I +3C02 t (物质之间的双水解反应)3HCO3-+A13+二2A1(OH)3 I +3C02 t3NaHC03+FeC13==Fe (OH) 3 I +3C02 t (物质之间的双水解反应)3HC03-+Fe3+=2Fe(OH)3 I +3CO2 t3N&2S+A12 (SO4) 3+6H2O二=2A1 (OH) 3 I +3H2S t (物质之间的双水解反应)3S2-+2A13++3H2O二2A1(OH)3 I +3H2S t3NaAlO2+AlC13+6H2O==4Al (OH) 3 I +3NaCl (物质之间的双水解反应)3A102-+A13++6H2O4A1 (OH) 3 I3NaA102+FeC13+6H20==3Al(OH)3 I +Fe(OH)3 I +3NaCl3A102-+Fe3++6H20二3A1(OH)3 I +Fe(OH)3 INaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al (OH) 3 I +NH3?H2O+NaClA1O2-+NH4++2H2O二Al(OH)3 I +NH3?H2ON&2CO3+H2O+CO2 二=2NaHC03CO32-+H2O+CO2二2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 t (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+C02 t2N&2CO3 (足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 (C02 中的S02 不能用Na2C03 洗气)2C032-+H2O+SO2二S032-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2二S032-+C02N&HCO3+SO2二二二NaHSO3+CO2 (C02 中的S02 可能用N&HCO3 洗气)2HCO3-+SO2二2HSO3-+CO22N&HCO3+SO2二二N&2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2二SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3 I +NaCl 或R2Si03+2HCl+H20二二二H4SiO4 I +2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 l 或Si032-+2H++H2O二H4SiO4 INa2SiO3+CO2+2H2O二二二H2SiO3 I +Na2C03Si032-+CO2+2H2O二H4SiO4 I +C032-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaC12==BaSOl I +2NaCl (沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+B&2+二BaSO4 INa2SO3+BaC12=BaSO3 I +2NaCl (沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀CaC03 CaO+CO2 t MgC03 MgO+CO2 t九、电离方程式1、酸的电离(H2S04、HN03、HC1、HBr、HI、H3P04> HF、H2S03、CH3C00H. H2C03> H2S、HN02、C6H50H、HCN、HC10)H2SO4=2H++SO42-或:H2SO4+2H2O=2H3O++SO42-HNO3=H++NO3- 或:HNO3+H2O二二H3O++NO3-(以下雷同)HC1=H++C]HBr=H++BrHI二二H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHC1O H++C1OH20 H++OH2H20 H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba (OH) 2、Mg (OH) 2、Al (OH)3、NH3?H2O)NaOH==Na++OH KOH二二K++OH Ba(OH)2二二B&2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl (OH) 3 A13++3OH 酸式电离:Al (OH) 3 H++ +H20NH3?H2O +20HCa (OH) 2=Ca2++20H (澄清石灰水)Ca (OH) 2 C&2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、A12 (S04) 3、CuSO4、A1C13、AgNO3. CH3COO立、NH4NO3、FeC13、Na2C03、NaHCO3.N&2S、NaHS>NaH2P04、Na2HP04、Na3P04、KI、NaBr> NaClO、AgCl、CaCO3）NaCl==Na++ClNa2SO4=2Na++NaHSO4==H++Na卄Na2S03==2Na卄N&HSO3二二N&++HSO3-（错误书写：N&HSO3二二Na++H++SO42-）MgSO4二二Mg2++A12（SO4）3=2A13++3CuSO4=Cu2 卄A1C13=A13 卄3C1AgNO3二二Ag++NO3CH3COONa=CH3COO +Na+NH4NO3二二NH4++NO3-FeC13=Fe3 卄3C1Na2C03=2Na++NaHCO3二二N&++ （错误书写：N&HCO3二二Na++H++ ）Na2S=2Na++NaHS==Na++HS （错误书写:NaHS二二N&++H+ ）NaH2P04=NM+H2P0Na2HPO4==2Na++HPO （错误书写:Na2HPO4==2Na++H++PO ）Na3PO4=3Na++POKI=K++I— NaBr==Na++Br- NaC10==Na++C10-AgCl Ag++ （难溶、微溶物质在水中发生微弱电离）CaCO3 Ca2卄（错误书写：CaCO3=Ca2++CO ）CaSO4 52卄SO （错误书写:CaSO4==Ca2卄SO ）3、熔融电离NaCl NM+ MgC12 Mg2卄2Na20 2N&++02— A1203 2A13++302-十、水解反应1、单水解-一可逆水解NH4C1+H20 NH3?H2O+HC1 NH4++H20 H++NH37H20Fe(OH)3+3HC1 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+FeC13+3H20A1C13+3H2O Al(OH)3+3HC1 A13++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH) 2+H2SO1 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+N&OH (NaHSO4 不水解,NaHSO3 电离大于水解)N&2CO3+H2O NaHC03+Na0H CO32-+H2O HCO3-+OH -NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(笫一步远远大于笫二步，二步不能叠加)NaHS03+Na0H SO32-+H2O HSO3-+OH -N&2SO3+H2ON&HSO3+H2O H2SO3+N&OH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）HSO3-+H2O H2SO3+OH-N&2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH -NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HP01+Na0H PO43-+H2O HPO42-+OH -Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH -NaH2PO4+H2O H3PO4+N&OH H2PO4-+H2O H3PO4+OH -CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH -C6H5ONa+H2O C6H50H+N&0H C6H5O-+H2O C6H50H+0H -2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2ONH4F+H2O HF+NH3?H2OA12S3+6H2O=A1 (OH) 3 I +H2S t (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O=Mg (OH) 2 I +NH3 f (隔绝空气密封保存)Na3P+3H2O=3NaOH+PH3 f (隔绝空气密封保存)Zn3P2+6H2O二二Zn(0H) 2 I +PH3 t (Zn3P2 一种老鼠药,PH3 剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O=Ca (0H) 3 I +C2H2 t (隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2N&C1+2H20 2NaOH+H2 t +C12 t(-)2H20+2e-=H2 t +20H-或2H++2e-=H2 t(+) 2C1 —2e-=C12 t2C1-+2H20 20H-+H2 t +C12 fCuC12 Cu+C12 t(-)Cu2卄2e~=Cu I(+) 2C1- -2e-=C12 tCu2卄2C1- Cu I +C12 t2CuSO4+2H2O 2Cu I +02 t +2H2S04(-)2Cu2+ + 4e-=2Cu I(+) 2H20 - 4e-=02 t +4H+ 或:40H- -4e-=02 t +2H20 4H20 4H++40H-2Cu2卄2H20 2Cu I +02 t +4H+2H20 2H2 t +02 t(-)4H++4e-=2H2 t(+) 40H- -4e-=02 t +2H20中性电解4H20 4H++40H-2H20 H2 t+02 f酸性水解：(-)4H++4e-=2H2 t(+) 2H20-4e-=02 t +4H+ 40H- -4e-=02 t +2H202H20 H2 t+02 t碱性水解：(-)4H20+4e-==2H2 t +40H-或：4H++4e-=2H2 t(+) 40H—4e-=02 t +2H202H20 H2 t+02 f2、电镀:镀件作阴极，被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜:CuS04电镀液镀件(-)Cu2卄2e-二二Cui 纯铜(+) Cu - 2e-=Cu2+ 镀锌:ZnS04电镀液镀件(-)Zn2卄2e-=Zn I 纯锌(+) Zn - 2e-=Zn2+ 镀银:AgN03电镀液镀件(-)Ag++e-=Ag I 纯银(+) Ag - e-=Ag+ 镀W：NiS01电镀液镀件㈠Ni2++2e-=Ni I 纯鎳(+) Ni - 2e-=Ni2+3、熔融状态下的电解：2N&C1 (熔融)2Na+C12 t (-)2N&++2e-=2Na (+)2Cl—4e-=C12 t 2N&++2C1-(熔融)2Na+C12 t 2A1203(熔融)4A1+202 t (-)4A13++12e-=4Al (+)602- -12e-=302 t 4A13+ +602- 4A1+302 t NaHF2 (熔融)H2 t +F2 t (-)2H++2e - =H2 t (+) 2F- -2e-=F2 t 2HF H2 t +F2 t 高中化学方程式大全。
高中化学方程式大全(完整版)
高中化学方程式大全(完整版) 高中化学方程式总结第1页共21页第一章卤素第一节氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (点燃)4、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl3 (点燃)6、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (点燃)11、MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2↑第二节氯化氢14、NaHSO4 + HCl↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl↑16、2NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + 2HCl↑ (14、15结合)17、HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑第三节氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O23、4Zn + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2↑ + KCl + 3H2O26、4Mg + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O27、K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 8H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O31H2SO4和9Fe（2SO4）3和2K2SO4反应生成Cr（2SO4）3.这是一种化学反应方程式。
高中化学全部化学方程式汇总
高中化学全部化学方程式汇总在高中化学的学习中，化学方程式是非常重要的一部分，它是我们理解化学反应本质和规律的关键。
下面为大家汇总了高中化学中常见的化学方程式。
一、无机化学方程式1、碱金属（1）钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（2）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂点燃＝ Na₂O₂（3）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（4）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（5）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、卤素（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂点燃＝ 2NaCl（2）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂点燃＝ 2HCl（3）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（4）次氯酸光照分解：2HClO 光照＝ 2HCl ＋ O₂↑（5）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O3、氧族元素（1）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃＝ SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂催化剂加热＝ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄4、氮族元素（1）氮气与氧气在放电条件下反应：N₂＋ O₂放电＝ 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl 加热＝ NH₃↑ ＋HCl↑5、碳族元素（1）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃＝ CO₂（2）碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃＝ 2CO（3）二氧化碳与碳在高温下反应：CO₂＋ C 高温＝ 2CO（4）一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃＝ 2CO₂6、金属（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂点燃＝ Fe₃O₄（2）铁与水蒸气反应：3Fe ＋ 4H₂O(g) 高温＝ Fe₃O₄＋ 4H₂（3）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃二、有机化学方程式1、烃（1）甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃＝ CO₂＋ 2H₂O（2）乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br （3）乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂→ CH₂—CH₂n（4）苯与液溴反应：＋ Br₂催化剂→ ＋HBr（5）苯的燃烧：2 ＋ 15O₂点燃＝ 12CO₂＋ 6H₂O2、烃的衍生物（1）乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋H₂↑（2）乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂催化剂加热→2CH₃CHO ＋ 2H₂O（3）乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH 浓硫酸加热→ CH₃COOC₂H₅＋ H₂O以上只是高中化学中一部分较为重要和常见的化学方程式，同学们在学习过程中要注重理解反应的原理和规律，通过多做练习来熟练掌握化学方程式的书写和应用。
化学方程式大全
高中化学（必修一）化学方程式大全一、卤族元素Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HClCl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl-+HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH—＝Cl-+ClO-+H2OCl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl—Ca(ClO)2+H2O+ CO2＝Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl ＝CaCl2+2 HClO（强酸制弱酸）ClO—+2 H+＝HClO2HClO2HCl+O2↑Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2Cl2 +2 K I ＝2 KCl+I2 Cl2 +2 I-＝2 Cl-+I2Br2 +2 K I ＝2 K Br+I2 Br2 +2 I-＝2 Br-+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O HCl + AgNO3＝AgCl↓（白色）+HNO3 Cl- + Ag+＝AgCl↓（白色）NaBr+AgNO3＝AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 Br-+Ag+＝AgBr↓（浅黄色）NaI + AgNO3＝AgI↓(黄色)+ Na NO3 I- + Ag+＝AgI↓(黄色)二、碱金属元素4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+ O22Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S＝Na2S（爆炸）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+H2O＝2Na++2OH—2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ H2O+ CO2↑ CO32-+2H+＝H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+＝H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 2K+2H2O＝2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH＝Na2CO3 + H2O HCO3—+ OH—＝CO32—+ H2ONa2CO3+ H2O+ CO2＝2NaHCO3 CO32—+ H2O+ CO2 ＝2HCO3—2NaOH+ CO2 (少量)＝Na2CO3 + H2O 2OH—+ CO2 (少量)＝CO32—+ H2O NaOH+ CO2（多量）＝NaHCO3OH—+ CO2（多量）＝HCO3-Na2CO3+ Ca(OH)2＝Ca CO3↓+2 NaOH CO32—+ Ca2+＝Ca CO3↓NaOH+HCl＝NaCl+H2O OH—+H+＝H2OCO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH—(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 OH—+ CO2(多量) ＝HCO3—Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O+2H+＝2Na++H2O2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—2NaCl2Na+Cl2↑三、镁2Mg+ O22MgO Mg+Cl2 MgCl23Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+CMg+2H2O M g(O H)2+H2↑Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+2H+＝Mg2++H2↑MgCl2+2NaOH＝M g(O H)2↓+2NaCl Mg2++2OH—＝M g(O H)2↓四、铝4Al + 3O22Al2O32Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+＝2Al3++3H2↑2Al + 2NaOH +2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH- +2H2O＝2AlO2—+ 3H2↑Al2O3 + 6HCl＝2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 6H+＝2Al3++ 3H2OAl2O3 + 2NaOH＝2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH—＝2AlO2—+ H2OAl(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+＝Al3++ 3H2OAl(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH—＝AlO2—+ 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3 + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓CO2+NaAlO2+2H2O＝Al(OH)3↓+Na HCO3 CO2+AlO2—+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓+ 3 NaCl3AlO2—+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Al2O34Al+ 3O2↑五、铁Fe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+＝Fe2-+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu2FeCl3+Fe＝3FeCl22Fe3++Fe＝3Fe2+2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2＝4Fe(OH)3Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2O3NaOH + FeCl3 ==Fe(OH)3↓ + 3NaCl3OH—+ Fe3+＝Fe(OH)3↓FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3六、氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS S + O2SO23O22O32H2O2 2H2O+ O2↑SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH—=SO32—+ H2OSO2 + Ca(OH)2＝CaSO3↓+ H2O 2SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似) Cl2 +SO2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl—SO3 + H2O＝H2SO4 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2＝2Na2SO44FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O SO32—+2H+＝SO2↑+H2ONa2SO3+ H2O +Cl2＝Na2SO4 +2HCl SO32—+ H2O +Cl2＝SO42- +2H++2Cl—七、碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O2点燃2CO2CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2OCO2 + H2O ＝H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si＝SiF4 Si + 4HF＝SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O＝Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ＝Na2SiO3+H2OSiO2+ 4HF＝SiF4+2H2O CaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑八、氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2ON2 +3Mg Mg3N2N2 + O22NO2NO + O2＝2NO23NO2 + H2O ＝2HNO3 + NO4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O＝4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O C+4HNO3(浓) ＝CO2↑+4NO2↑+2H2ONH3 + HCl＝NH4Cl (白烟)。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
最新高考必背化学方程式大全
最新高考必背化学方程式大全化学是一门以实验为基础的自然科学。
小编预备了高考必背化学方程式，期望你喜爱。
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4? O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3? N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+H ClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O? (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H 2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3 H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O? (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2 O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4, HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO ↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的缘故)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳固性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、Si O2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl –SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br –SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO和NO2)NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和N O2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸取)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，专门难被还原为Mg，Al.一样通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调剂C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调剂Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性专门强) 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2 O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取H Br)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳固性：2HClO 2HCl+O2↑(储存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (储存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳固性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N 2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO 4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消逝)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消逝)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳固性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(储存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑MgCO3 MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3?H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3?H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、A l2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2 CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、Na Br、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生柔弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2―Al2O3 2Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl NH4++H2O H++NH3?H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+O H–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2ONH4F+H2O HF+NH3?H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封储存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封储存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封储存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封储存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较爽朗金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H+ +4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑高考必背化学方程式就为大伙儿介绍到那个地点，期望对你有所关心。
高中阶段所有的化学方程式大汇总
高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。
高中化学方程式_大全_汇总
234、↑+−−→−+∆432CaO3CHCO Na NaOH COONa CH235、O H 2COO 2CH 2224+−−→−+点燃236、HCl Cl CH Cl CH324+−→−+光237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光239、HCl CClCl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温乙烯 241、O H CHCH OH CHCH 222C17023+↑=−−→−--。
浓硫酸242、Br CH Br CH Br CHCH 22222-→+=243、33222CH CHH CH CH -−−→−+=∆催化剂244、Cl CH CHHCl CH CH 2322-→+=245、O H 2CO2O 3CHCH 22222+−−→−+=点燃246、OH CHCHO H CHCH23222--−−→−+=一定条件催化剂247、一定条件催化剂−−→−=22CHnCH n 22]CH CH[-烯烃 248、−−−→−=一定条件22CHnCH n 2]CH CH [-249、2222CH CH CH CHBr Br CH CH CH CH --=→-+=-=250、2222CH CH CH CHBr Br CHCH CH CH -=-→-+=-=251、−−−→−=-=一定条件22CH CH CH nCH n 22]CH CH CH CH[-=-252、−−−→−=-=一定条件22CHC CH nCH n 22]CH C CH CH[-=-3CHBrBrBr3CH3CH253、↑≡+→+CH HC OH Ca O H 2CaC222）（ 254、O H 2CO 4O 5CH CH 2222+−−→−+≡点燃255、CH CH Br CH CH 2=→+≡256、CH CH Br CH CH 2-→+=257、222CH CH H CH CH =−−→−+≡∆催化剂 258、33222CH CHH CHCH-−−→−+=∆催化剂259、CHCl CH l HC CH CH 2=−−→−+≡∆催化剂苯 芳香烃260−→−+Fe2Br HBr+2612C60SO H 242NOHO 。
高中化学方程式大全(最最最完整版)(可编辑修改word版)
22 22 32 2 23 2 2 22 4 （以下无机反应箭头改等号）1. 氯气1、 2Na + Cl −、−、−→ 2NaCl2、Cu + Cl −、−、−→ CuCl3、 2Fe + 3Cl −点−燃→ 2FeCl 4、 H + Cl −、−、、、、、−− → 2HCl 5、 2P + 3Cl −、−、−→ 2PCl 6、 PCl 3 + Cl 2 → PCl 57、Cl 2 + H 2O → HCl + HClO8、 2Ca 、 OH 、 2 + 2Cl 2 → Ca 、 ClO 、 2 + CaCl 2 + 2H 2O9、Ca 、 ClO 、 2 + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 ↓ +2HClO10、 2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O∆ 11 、 4HCl + MnO 2 −→ MnCl + 2H O + Cl ↑ 12、 2KMnO 4 + 16HCl 、、、 → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 ↑ +8H 2 O13、 2HClO −、−、−→ 2HCl + O 2. 氯化氢14、 NaCl + H 2SO 、4、、 15、 NaHSO 4 + NaCl → NaHSO 4 + HCl ↑−∆→ Na SO + HCl ↑16、 2NaCl + H 2SO 、4、、−∆→ Na 2SO 4+ 2HCl ↑ （14、15 结合） 17、 HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +HNO 318、 NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +NaNO 319、 KCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +KNO 320、 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑3. 氧化还原反应222 ∆ 21、CuO + H 2 −→ Cu + H O 22、C + 4HNO3 → CO 2 ↑ +4NO 2 ↑ +2H 2 O4. 卤族元素29、 H 2 + F 2 → 2HF30、 H 2 + Br 2 → 2HBr31、 H 2 + I 2 → 2HI32、 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 233、 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 234、 2KI + Br 2 → 2KBr + I 235、 NaBr + AgNO 3 → AgBr ↓ +NaNO 336、 KI + AgNO 3 → AgI ↓ +KNO 35. 硫46、 2Cu + S −∆→Cu S47、 Fe + S −∆→FeS48、S + H 2 −∆→H 2S 50、S + O 2 −、−、−→SO 22 2 4 22 22 2 2 2 251、3S + 6KOH −∆→ 2K S + K SO + 3H O 6. 硫的氢化物和氧化物∆ 52、 H 2S −→ H + S ↓53、 2H 2S + 3O 2 (、、54、 2H 2S + O 2 (、、、 − 、−、−→ 2H O + 2SO −、−、−→ 2H O + 2S ↓55、 2H S + SO −、−、−→ 2H O + 3S ↓ 56、 H 2S + Br 2 → S ↓ +2HBr57、 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑58、CuSO 4 + H 2S → CuS ↓ +H 2SO 459、 PbAc 2 + H 2S → PbS ↓ +2HAc60、 H 2S + NaOH → NaHS + H 2 O61、 NaHS + NaOH → Na 2S + H 2 O62、 H 2S + 2NaOH → Na 2S + 2H 2 O （60、61 结合）63、 H 2S + 2FeCl 3 → S ↓ +2FeCl 2 + 2HCl64、 H 2SO 、4、、+ FeS → FeSO 4 + H 2S ↑65、SO 2 + H 2 O ⇔ H 2SO 366、 2SO 2 + O 2 ←−V 2−O 5→ 2SO ∆ 367、SO 3 + H 2 O → H 2SO 468、 Na 2SO 3 + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑ 69、SO 2 +2NaOH → Na 2SO 3 + H 2 O70、SO 2 +CaO → CaSO 371、SO 2 +2Ca 、 OH 、 2 → CaSO 3 ↓ +H 2 O72、SO 2 +CaSO 3 + H 2 O → Ca 、 HSO 3、 22 2 23 2 2273、SO 2 +2H 2S → 3S ↓ +2H 2 O74、SO 2 +Cl 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2SO 475、SO 2 +Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2SO 476、5SO 2 +2H 2 O + 2KMnO 4 → MnSO 4 + K 2SO 4 + 2H 2SO 47. 硫酸的工业制法77、 4FeS + 11O −、−、−→ 2Fe O + 8SO ↑ 或S + O −、−、−→SO 78、 2SO 2 + O 2 ←−V 2−O 5 → 2SO ∆3（改为可逆号） 79、 H 2 O + SO 3 → H 2SO 48. 硫酸 硫酸盐80、C + 2H 2SO 、4、、−∆→CO ↑ +2SO 2 ↑ +2H 2 O 81、S + 2H 2SO 、4、、 −∆→ 3SO ↑ +2H 2 O82、 P + H 2SO 、4、、 −∆→H 3PO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O 83、 H 2S + H 2SO 、4、、 −∆→S + SO + 2H 2 O 84、Cu + 2H 2SO 、4、、−∆ →CuSO + SO 2 ↑ +2H 2 O85、 BaCl 2 + H 2SO 4 → BaSO 4 ↓ +2HCl86、 BaCl 2 + Na 2SO 4 → BaSO 4 ↓ +2NaCl87、 BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ +2NaCl88、 BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑89、 BaCO 3 + 2HNO 3 → Ba 、 NO 3、 2 + H 2 O + CO 2 ↑90、 Na 2 CO 3 + H 2SO 3 → Na 2S + H 2 O + CO 2 ↑ 91、 2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2SO 492、 2Na 2SO 3 + O 2 → 2Na 2SO 493、 2CaSO 3 + O 2 → 2CaSO 422 242 2211 22 11 22 3 2 2 2 3 294、 2Fe + 6H 2SO 、4、、−∆ →Fe 、 SO 4、 3 + 3SO 2 ↑ +6H 2 O95、 2NaBr + 2H 2SO 、4、、−∆→Br + SO 2 ↑ +Na 2SO 4 + H 2 O 96、 2NaCl + H 2SO 、4、、−∆→ Na 2SO 4 + 2HCl ↑97、C H O −、−H 2−S −O 4 →12C + 11H O 9. 钠98、 4Na + O 2 → 2Na 2O99、 2Na + O 2 → Na 2O 2100、 2Na + Cl −、−、−→ 2NaCl 101、 2Na + S −、−、−→ Na S 102、 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑103、 2Na + 2H 2 O + CuSO 4 → Cu 、 10. 钠的氧化物104、 Na 2O + H 2O → 2NaOHOH 、 2 + Na 2SO 4 + H 2 ↑105、 2Na 2 O 2 + 2H 2 O → 4NaOH + O 2 ↑106、 Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3107、 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2108、 Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O109、 Na 2 O 2 + 4HCl → 4NaCl + 2H 2 O + O 2 ↑ 110、 Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ +H 2 O111、 NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 ↑ +H 2 O∆112 、 2NaHCO 3 −→ Na CO + CO ↑ +H O∆ 113 、 NaHCO 3 + NaOH −→ Na CO + H O 114、 2NaHCO 3 + C a 、 OH 、 、2、、、 → CaCO 3 ↓ +Na 2 CO 3 + 2H 2 O 22 22 22 3 2115、 NaHCO 3 + Ca 、 OH 、 、2、、、→ CaCO 3 ↓ +NaOH + H 2O116、 Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓ +2NaCl117、 Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ +2NaCl118、Ca 、 119、Ca 、 HCO 3、 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2CO 2 ↑ +2H 2 O HCO 3、 2 + 2NaOH → CaCO 3 ↓ +Na 2 CO 3 + 2H 2 O120、 NaHSO 3 + HCl → NaCl + SO 2 ↑ +H 2 O11. 碱金属元素121、 4Li + O −、−、−→ 2Li O 122、 K + O −、−、−→ KO M 表示碱金属元素，124、 2M + H 2 → 2MH125、 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 ↑12. 氮气126、3Mg + N −、−、−→ Mg N127、 N 2 + H 2 ←−、、、、 −→ 2NH 、、、 3（改可逆号）128、 N 2 + O 2 −、−、−→ 2NO 129、 2NO + O 2 → 2NO 2130、 2NO 2 ⇔ N 2 O 4131、3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO132、 4NO + 3O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3133、 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 313. 氨 铵 盐134、 NH 3 + HCl → NH 4Cl135、 NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 33 2 23 3 2 23 2 222 32 5136、 4NH 3 + 5O 2 − 、−、 、 −→ 4NO + 6H O ∆ 2137、 NH 3 + O 、2、、− 、−、−→ N + H 2 O （系数 4326） 138、 NH 4Cl + C a 、 OH 、 2 −∆ → 2NH ↑ +CaCl + 2H O∆139、 NH 4Cl 、、、−→ NH ↑ +HCl ↑140、 NH 3 + HCl → NH 4Cl∆141 、 NH 4 HCO 3 −→ NH ↑ +H O + CO ↑ 142、 NH 4、 2SO 4 + 2NaOH −∆→ 2NH ↑ +Na 2SO 4 + 2H 2 O 14. 硝酸143、 4HNO −、−、、 −→ 4NO ↑ +O + 2H O 144、Cu + 4HNO 、3、、→ Cu 、 NO 3、 2 + 2NO 2 ↑ +2H 2 O145、3Cu + 8HNO 、3、、→ 3Cu 、 NO 3、 2 + 2NO ↑ +4H 2O145、C + 4HNO 3 → CO 2 ↑ +4NO 2 ↑ +2H 2 O146、 NaNO 3 + H 2 SO 、4、、−∆ → NaHSO + HNO 3 ↑147、4NH3+5O2=4NO+6H2O148、2NO+O2=2NO2149、3NO2+H2O=2HNO3+NO 150、 NO + NO 2 + 2NaOH → 2NaNO 2 + H 2 O15. 磷 磷酸(内容为了解)151、 2P + 3Cl −、−、−→ 2PCl 152、 2P + 5Cl −、−、−→ 2PCl153、 P 2 O 5 + H 2 O −、−、−→ HPO154、 P 2 O 5 + 3H O −、−、−→ 2H 3PO 4155、Ca 、3 PO 4、 2 + 3H 2SO 、4、、−∆→ 2H 3PO 4 + 3CaSO 4 ↓156、Ca 、3 PO 4、 2 + 2H 2SO 、4、、−∆ →Ca 、 H 2 PO 4、 2 + 2CaSO 4 ↓157、Ca 、3 PO 4、 2 + 4H 3 PO 、4、、 → 3Ca 、 H 2 PO 4、 2 2 3 4 322 2 34 4 3 2 3 22 3 2 2 3 22 32 22 32 32 3 216.硅及其重要的化合物 ∆158、Si + O 2 −→SiO 159、Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2SiO 3 + 2H 2 ↑160、SiO + 2C −、−、−→Si + 2CO ↑ 161、SiO + CaO −、−、−→ CaSiO 162、SiO 2 + 2NaOH → Na 2SiO 3 + H 2 O163、SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O164、 Na 2SiO 3 + 2HCl + H 2 O → H 4SiO 4 ↓ +2NaCl165、 H SiO −、−、、、 −→ H 2SiO 3 + H 2 O166、 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2 O → H 2SiO 3 ↓ +Na 2 CO 317. 制玻璃167 、 Na CO + SiO − 、 −、 −→ Na SiO + CO ↑ 168、CaCO + SiO −、−、−→ CaSiO + CO ↑ 18. 镁和铝的性质169、 2Mg +O 2 −、−、−→ 2MgO170、 4Al + 3O 2 −∆→ 2Al O 171、 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑172、 Mg + Cl −、−、−→ MgCl 173、 2Al + 3Cl −、−、−→ 2AlCl 174、3Mg + N −、−、−→ M g N 175、 2Al + 3S −、−、−→ Al S 176、 Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu177、 2Al + 3Hg 、 NO 3、 2 → 2Al 、 NO 3、 3 + 3Hg 22 22 3 2 323 23 2 32 3 2 322 3 2178、 Mg + 2H O −、−、−→ M g 、 OH 、 2 + H 2 ↑179、 2Al + 6H O −、−、−→ 2Al 、 2 ∆OH 、 3 + 3H 2 ↑ 180、 2Mg + CO −、−、−→ 2MgO + C 181、 2Al + Fe O −、−、−→ Al O + 2Fe182、10Al + 3V 2O 5 − 、−、−→ 5Al O + 6V183、 2Al + WO −、−、−→ Al O + W 184、 2Al + Cr O −、−、−→ Al O + 2Cr 19. 镁和铝的重要化合物185、 MgCO −、−、−→ MgO + CO ↑186、 Mg 、 OH 、 2 −∆→MgO + H O 189、 MgCl 2 + Ca 、 OH 、 2 → CaCl 2 + Mg 、 OH 、 2 ↓190、 MgCl 2 − 、−、 −→ Mg + Cl ↑ 、、 2 191、 Al 2 O 3 −、−、、 −→ 4Al + 3O ↑ 、、 2192、 Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O193、 Al 2 O 3 + 3H 2SO 4 → Al 、2 SO 4、 3 + 3H 2 O194、 Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O195、 Al 、2 SO 4、 3 + 6NH 3 ⋅ H 2 O → 2Al 、 OH 、 3 ↓ +3、 NH 4、 2SO 4196、 2Al 、 OH 、 3 −∆→Al O + 3H O 197、 Al 、 OH 、 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O198、 2Al 、 OH 、 3 + 3H 2SO 4 → Al 、2 SO 4、 3 + 6H 2 O199、 Al 、 OH 、 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O20. 硬水及其软化 200、CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca 、HCO 3、 2 32 3 43 4 2 2 2 3 2201、Ca 、 HCO 3、 2 −∆→CaCO ↓ +CO 2 ↑ +H 2 O 202、 Mg 、 HCO 3、 2 −∆→MgCO ↓ +CO 2 ↑ +H 2 OMgco3+H2O=Mg(OH)2+CO2(加热条件)203、Ca 、 HCO 3、 2 + Ca 、 OH 、 2 → 2CaCO 3 ↓ +2H 2O 204、 Mg 、 HCO 3、 2 + 2Ca 、 OH 、 2 → 2CaCO 3 ↓ +Mg 、 OH 、 2 ↓ +2H 2O205、 MgSO 4 +C a 、 OH 、 2 → Mg 、 OH 、 2 ↓ +CaSO 4206、CaSO 4 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ +Na 2SO 421. 铁和铁的化合物207、3Fe + 2O −、−、−→ Fe O208、 Fe + S −∆→FeS∆209、 2Fe + 3Cl 2 −→ 2FeCl210、3Fe + 4H 2O 、、、 − 、−、 −→ Fe O + 4H 211、 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑212、 Fe + C u 、 SO 4、 2 → Fe 、 SO 4、 2 + Cu213、 FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O214、 Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O215、 FeSO 4 + 2NaOH → Fe 、 216、 FeCl 3 + 3NaOH → Fe 、 OH 、 2 + Na 2SO 4 OH 、 3 ↓ +3NaCl217、 4Fe 、 OH 、 2 + O 2 + 2H 2O → 4Fe 、 OH 、 3218、 Fe 、 219、 2Fe 、 OH 、 2 OH 、 3 −∆ →FeO + H O−∆→Fe O + 3H O 220、 Fe 、 221、 Fe 、 OH 、 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 OOH 、 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O3 3 323 2 2 3 2 3 2 34 2 2 24 23 2 2 2 2 3 24 2222、 FeO + H 2 → Fe + H 2O223、 Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O224、 Fe 3O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O225、 Fe + 4HNO 、3、、 22. 炼铁和炼钢→ Fe 、 NO 3、 3 + NO ↑ +2H 2 O226、 Fe O + 3CO −、−、−→ 2Fe + 3CO 227、CaCO −、−、−→ CaO + CO ↑ 228、 2Fe + O −、−、−→ 2FeO 229、Si + 2FeO −、−、−→ 2Fe + SiO230、 Mn + FeO −、−、−→ Fe + MnO231、C + FeO −、−、−→ Fe + CO 232、 2Al + 3FeO −、−、−→ 3Fe + Al O 233、 2P + 5FeO + 3CaO −、−、−→ 5Fe + C a 、PO 4、 223. 甲烷234、CH COONa + NaOH −C −aO→ Na 3 ∆2CO 3 + CH 4 ↑235、CH + 2O −、−、−→ CO + 2H O236、CH + Cl −−、 →CH 3Cl + HCl237、CH Cl + Cl −−、 →CH 2Cl 2 + HCl238、CH Cl + Cl −−、→CHCl 3 + HCl239、CHCl + Cl −−、 →CCl 4 + HCl240、CH −、−、−→ C + 2H 24. 乙烯241、CH 3 - CH 2 - OH −、−、、−→ C H170、 C2= CH 2 ↑ +H 2 O242、CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2243、CH 2 = CH 2 + H 2 − 、−、、−→ C H∆3- CH 3244、CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 - CH 2 Cl245、CH = CH + 3O −、−、−→ 2CO + 2H O 246、CH 2 = CH 2 + H 2 O −、−、、−→ CH、、、、3- CH 2 - OH247、 nCH = CH − 、 −、 、 −→ [C H - CH ]225 烯烃2、、、、22 nCH 3248、 nCH = CH −、−、、、 −→ [CH - CH 2 ]n249、CH 2 = CH - CH = CH 2 + Br - Br → CH 2 = CH - CH - CH 2BrBr250、CH 2 = CH - CH = CH 2 + Br - Br → CH 2 - CH = CH - CH 2BrBr251、 nCH = CH - CH = CH −、−、、、 252、 nCH = CH - C = CH −、−、、、 3−→ [CH 2 - CH = CH - CH 2 ]n−→ [CH2 - CH = C - CH 2 ]n CH3 26 乙炔253、CaC 2 + 2H 2O → Ca 、OH 、 2 + HC ≡ CH ↑254、 2CH ≡ CH + 5O −、−、−→ 4CO + 2H O 255、CH ≡ CH + Br 2 → CH = CHBrBrBr Br Br Br256、CH = CH + Br 2 → CH - CHBr Br257、CH ≡ CH + H 2 − 、−、、−→ C H∆2= CH 2258、CH 2 = CH 2 + H 2 − 、−、、−→ C H∆3- CH 3259、CH ≡ CH + HCl −、−、、 −→ CH ∆2= CHCl27 苯 芳香烃324 3 6 2 4 2 64 10 4 8 8 18 8 162 2 22260、+ Br 2 −−Fe → Br + HBr261、+ HO - NO 2 −、−H 2−S −O 4→ 60、 CNO 2+ H O262、+ HO - SO H −7−0.C −~8−0.C→SO 3 H + H O263、+ 3H 2CH 3−、−、、 −→ ∆CH 3+ 3HO - NO、 H 2SO 4O 2 N NO 2+ 3H O264、CH 32 −− −→CH 32NO 2265、+ 3HO - SO H →HO 3SSO 3 H+ 3H O SO 3 H28 石油和石油产品概述266、C 16 H 34 267、C 8 H 18 268、C 4 H 10269、C 4 H 10 29. 卤代烃−∆→C H + C H −∆→C H + C H −∆ →CH + C H−∆ →C H + C H 270、CH 3CH 2Br + H O −N −a −OH→CH 2 ∆3CH 2OH + HBr271、CH 3CH Br + NaOH −H −2O→ CH 2 ∆3CH 2OH + NaBr272、CH 3CH Br + NaOH −−、 2 ∆→CH 2 = CH 2 ↑ +NaBr + H 2O273、CH = CHCl + H −、−、、、 −→ CH 3CH 2Cl 274、 nCH = CHCl −−、、、、 −→ [CH - CHCl ] 22n30. 乙醇32 2 6 2 2 22275、 2Na + 2C 2 H 5 OH → 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑276、 Mg + 2C 2 H 5 OH → (C 2 H 5 O)2 Mg + H 2 ↑277、 2Al + 6C 2 H 5 OH → 2(C 2 H 5 O)3 Al + 3H 2 ↑278、 2Cu + O −∆→ 2CuO279、CuO + C 2 H 5 OH → Cu + CH 3CHO280、 2C 2 H 5 OH + O 2 −−Cu→ 2CH ∆3CHO + 2H 2O （278、279 结合）281、CH 3CH 2 OH + HBr → CH 3CH 2 Br + H 2 O282、CH 3CH OH −、−H 2−S −O 4→CH 2170、 C2= CH 2 ↑ +H 2 O 283、 2CH 3CH OH −、−H 2−S −O 4→CH 2140、 C3- CH 2 - O - CH 2 - CH 3 + H 2 O 284、C H O + 3O −、−、−→ 2CO + 3H O 285、乙烯水化制乙醇： CH = CH + H O −−、、、 −→ CH CH OH 222、 、 T 、 P32286、卤代烃水解制乙醇： CH 31. 苯酚3CH Br + NaOH −H −2O→ CH 2 ∆3CH 2OH + NaBr287、OH+ 3Br→BrOHBr+ 3HBrBrOH288、3HO - NO 2 +OH →O 2NNO 2OHNO 2+ 3H 2 O289、3HO - SO 3H +OH →HO 3SSO 3HSO 3H + 3H 2O290、OH+ NaOH →ONa+ H O 23 3 2 3 43 22 2 33 24 33 2n2 325291、ONa+ CO+ H 2 O →OH↓ +NaHCO292、OH+ Na 2CO 3 →ONa+ NaHCO2293、OH+ 2Na →2ONa+ H ↑294、+ Cl 2 − 、−、、 −→Cl + HCl苯酚的工业制法295、 32. 醛Cl+ H O −、−、、 −→ 2 、、、、、OH+ HCl296、CH 3CHO + H 2 −−Ni→CH ∆3CH 2OH297、 AgNO 3 + NH 3 ⋅ H 2 O → AgOH ↓ +NH 4 NO 3298、 AgOH ↓ +2NH 3 ⋅ H 2 O → Ag(NH 3 )2 OH + 2H 2 O银氨溶液制备299、CH CHO + 2Ag(NH ) OH −、−、、 −→ CH COONH + 2Ag ↓ +3NH + H O300、CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ +NaSO 4∆301 、 2CH 3CHO + Cu(OH)2 −→ Cu O ↓ +2H O + CH COOH302、 HCHO + H −−Ni→CH 2 ∆3OH303 、 HCHO + 4Ag(NH ) OH − 、 −、 、 −→ NH HCO + 4Ag ↓ +7NH + 2H OOHHH、、、OH[CH 2 ]n + nH On304、酚醛树脂制备的苯环式： + nHCHO −−−→2、、、307、链状式：nC 6 H OH + nHCHO −、−、、 −→ [C 6H 3OHCH 2] + nH 2O、、、308、乙炔水化法制乙醛： CH ≡ CH + H O −、−、、 −→ CH CHO 309、乙烯氧化法制乙醛： 2CH = CH + O −−、、、 −→ 2CH CHO 222、 、 T 、 P32 333 2 32CH 3 - CH - CH 3 + O 2 − 、−、、 −→2CH∆ 3- C - CH 3 + 2H 2O 310、2—丙醇氧化制丙酮： 33. 乙酸O311、CH 3COOH + HO - C 2 H 5 ←−、 H −2S−O 4 →CH ∆3COOC 2 H 5 + H 2 O312、CH 3COOH + HO - CH 3 ←−、 H −2S−O 4 →CH ∆3COOCH 3 + H 2 O CH 2 - OH+ 2CHCOOH ←−、 H −2S −O 4→CH 3COO - CH 2+ 2H O313、2 - OH 3∆ CH 3COO -2314、 2CH CHO + O −、−、、 −→ 2CH COOH 315、丁烷氧化法制乙酸： 2CH CH CH CH + 5O − 、−、、 −→ 4CH COOH + 2H O34. 酯32232、、T 、 P 32316、 HO - SO 3H + C H 3CH OH ←−、 H −2S −O4 →CH 2 ∆3CH 2OSO 3H + H 2 O 317、 HO - NO 2 + CH 3CH OH ←−、 H −2S −O4 →CH 2 ∆3CH 2ONO 2 + H 2 O 318、CH 3COOC 2 H 5 + H 2 O ←−、 H −2S−O 4 →CH ∆3COOH + HO - C 2 H 5 CH 2 - OHCH 3COO - CH 2 CH - OH + 3CH COOH ←−、 H −2S −O 4 →CH ∆3COO - CH + 3H 2 O 319、CH 2 - OHCH 2 - OH CH 3COO - CH 2C 17 H 33COO - CH 2CH - OH + 3C 17 H 33 COOH ←−、 H −2S −O 4 → ∆C 17 H 33 COO - CH + 3H 2 O 320、CH 2 - OHCH 2 - OHC 17 H 33COO - CH 2C 17 H 35COO - CH 2 CH - OH + 3C 17 H 35 COOH ←−、 H −2S −O 4 → ∆C 17 H 35 COO - CH + 3H 2 O 321、 CH 2- OH C 17 H 35COO - CH 2CH 2 - OH C 15 H 31COO - CH 2 CH - OH + 3C 15 H COOH ←−、 H −2S −O 4 → 31 ∆C 15 H 31COO - CH + 3H 2 O 322、 2 - OH35. 油脂C 17 H 33COO - CH 2C 15 H 31COO - CH 2C 17 H 35COO - CH 2 C H COO - CH + 3H − 、−、 、 −→ C H COO - CH 17332、、T 、 P17 35323、C 17 H 33COO - CH 2C 17 H 35COO - CH 22 3C17H35COO - CH2CH2-O HC17H35COO - CH+3H O ←−、H−2S−O4 →3C2 ∆17H35COOH +CH-OH324、C17H35COO - CH2CH2-OH。
高中化学方程式大全 (完整版)
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） (1)二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 (5)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) (7)四、非金属氧化物 (9)五、金属氧化物 (12)六、含氧酸 (14)七、碱 (17)八、盐 (18)一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物1.低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22.氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五、金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O3 高中所有化学方程式Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32，与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八、盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
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第一章卤素第一节氯气点燃1、2Na Cl 2 2NaCl点燃2、Cu Cl 2 CuCl 2点燃3、2Fe 3Cl 2 2FeCl3点燃（光照）4、H2 Cl2 2HCl点燃5、2P 3Cl 2 2PCl36、PCl3 Cl2 PCl57、Cl 2 H 2O HCl HClO8、2Ca（OH）2 2Cl 2 Ca（ClO）2 CaCl2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO2 H 2O CaCO3 2HClO10、2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H2 O11、4HCl MnO2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2KMnO 4 16HCl（浓）2MnCl 2 2KCl 5Cl 2 8H2O见光13、2HClO 2HCl O2第二节氯化氢14、NaCl H 2SO（4 浓）NaHSO4 HCl15、NaHSO4 NaCl Na2SO4 HCl16、2NaCl H2SO（4 浓）Na2S O4 2HCl （14、15 结合）17、HCl AgNO 3 AgCl HNO 318、N aCl AgNO3 AgCl NaNO319、KCl AgNO 3 AgCl KNO 320、2HCl CaCO3 CaCl2 H 2 O CO2第三节氧化还原反应21、C uO H 2 Cu H2 O22、C4HNO3 CO2 4NO2 2H 2O23、4Zn 10HNO（极稀）4Zn NO NH NO 3H O3 （）3 24 3 224、11P 15CuSO 4 24H 2O 5Cu3P 6H3 PO4 15H2SO425、KClO 3 6HCl （浓）3Cl 2 KCl 3H 2O26、4Mg 10HNO（3 极稀）4Mg（NO3）2 NH 4 NO3 3H 2O27、K 2Cr2O7 6Fe3O4 31H 2SO4 Cr（2 S O4）3 9Fe（2SO4）3 K 2SO4 31H 2O28、2KNO 3 3C S K 2S N2 3CO2第四节卤族元素29、H2 F2 2HF30、H 2 Br2 2HBr31、H 2 I2 2HI32、2NaBr Cl2 2NaCl Br233、2KI Cl2 2KCl I 234、2KI Br2 2KBr I 235、NaBr AgNO 3 AgBr NaNO336、KI AgNO 3 AgI KNO 3光照37、2AgBr 2Ag Br2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C O2 CO239、Mg 2HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、Z n 2HCl ZnCl2 H 2第三节物质的量浓度41、2NaOH H 2SO4 Na2SO4 2H 2O第四节反应热点燃42、C（固）O（2气）CO（2 气）393 .5kJ43、2H（2 气）O（2气）2H 2O（气）483.6kJ44、2H（2 气）O（2气）2H2 O（液）571.6kJ45、C（固）H 2O（气）CO（气）H（2气）131.3kJ 第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu2S47、Fe S FeS48、S H 2 H 2S高温49、S C CS2点燃50、S O2 S O251、3S 6KOH 2K 2S K 2SO4 3H 2 O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2 S点燃53、2H 2S 3O2(足）2H 2O 2SO2点燃54、2H 2S O2( 2H2O 2S不足）点燃55、2H 2S S O2 2H 2O 3S56、H2S Br2 S 2HBr57、FeS 2HCl FeCl2 H 2S58、CuSO 4 H 2S CuS H 2SO459、PbAc2 H 2S PbS 2HAc60、H 2S NaOH NaHS H 2O61、NaHS NaOH Na2S H 2O62、H2S 2NaOH Na2S 2H 2O （60、61 结合）63、H S 2FeCl S 2FeCl 2HCl2 3 264、H 2SO（4稀）FeS FeSO4 H 2S65、S O 2 H2 O H 2SO3V O66、 32SO2 O 2SO2 5267、SO3 H 2O H 2SO468、Na2SO3 H 2SO4 Na2SO4 H 2O S O269、S O 2 2NaOH Na2SO3 H 2O70、SO2 CaO CaSO371、S O 2 2Ca（OH）2 CaSO3 H 2O72、S O 2 CaSO3 H2O Ca（HSO3）273、S O 2 2H 2S 3S 2H 2O74、SO2 Cl2 2H 2O 2HCl H 2SO475、SO2 Br2 2H 2O 2HBr H 2SO476、5SO2 2H2 O 2KMnO 4 MnSO4 K 2SO4 2H 2SO4第三节硫酸的工业制法高温77、4F e S2 11O2 2Fe2O3 8SO2V O2 578、 32SO2 O 2SO279、H 2O SO3 H 2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C2H 2SO（4浓）CO2 2SO2 2H 2O81、S 2H 2SO（4浓）3SO2 2H 2O82、P H 2SO（4 浓）H3PO4 SO2 2H 2 O83、H 2S H 2SO（4 浓）S SO2 2H 2 O84、Cu 2H 2SO（4浓）CuSO 4 S O2 2H 2O85、BaCl2 H 2SO4 BaSO4 2HCl86、B aCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl87、BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl88、B aCO3 2HCl BaCl2 H2 O CO289、BaCO3 2HNO 3 Ba（NO3）2 H2O CO290、Na2CO3 H 2SO3 Na2S H 2O CO291、2H 2SO3 O2 2H 2SO492、2Na2SO3 O2 2Na2SO493、2CaSO3 O2 2CaSO494、2Fe 6H S O Fe SO 3SO 6H O2 （浓）（）4 2 4 3 2 295、2NaBr 2H2SO（4 浓）Br2 SO2 Na2SO4 H 2O96、2NaCl H2SO（4浓）Na2S O4 2HCl浓H SO97、C H O 12C 11H 2O2 411 22 11第四章碱金属第一节钠98、4Na O2 2Na2O99、2Na O2 Na2O2点燃100、2Na Cl 2 2NaCl研磨101、2Na S Na2S102、2Na 2H2O 2NaOH H 2103、2Na 2H 2O CuSO 4 Cu（OH）2 Na2S O4 H 2第二节钠的氧化物104、N a2 O H 2O 2NaOH105、2Na2O2 2H 2O 4NaOH O2106、Na2 O CO2 Na2CO3107、2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O 2108、Na2O 2HCl 2NaCl H2 O109、Na2O2 4HCl 4NaCl 2H 2O O2110、Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H 2O111、N aHCO3 HCl NaCl CO2 H 2O112、2NaHCO Na CO CO H O3 2 3 2 2113、NaHCO3 NaOH Na2 CO3 H2 O114、2NaHCO3 Ca（OH）（2 少量）CaCO3 Na2CO3 2H2O 115、NaHCO3 Ca（OH）（2 足量）CaCO3 NaOH H2 O 116、N a2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl117、Na CO CaCl CaCO 2NaCl2 3 2 3118、Ca（HCO3）2 2HCl CaCl2 2CO2 2H 2O119、Ca（HCO3）2 2NaOH CaCO3 Na2CO3 2H 2 O120、NaHSO3 HCl NaCl S O2 H2 O第三节碱金属元素点燃121、4Li O2 2Li 2O点燃122、K O2 KO2123、2M X2 2MX （M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、2M H2 2MH125、2M 2H 2O 2MOH H 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学方程式总结汇编[已排版]
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高中化学方程式汇编第一章 卤素 第一节 氯气1、NaCl Cl Na 222−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl Cl H 222−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl +→+228、O H CaCl ClO Ca Cl OH Ca 222222)(2)(2++→+ 9、HClO CaCO O H CO ClO Ca 2)(3222+↓→++ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓12、O H Cl KCl MnCl HCl KMnO 22248522)(162+↑++→+浓 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光 第二节 氯化氢14、↑+−→−+∆HCl SO Na SO H NaCl 2)(24242浓 15、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+16、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+第三节 氧化还原反应17、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+18、O H KCl Cl HCl KClO 22333)(6++↑→+浓19、O H SO K SO Fe SO Cr SO H O Fe O Cr K 242342342424372231)(9)(316+++→++ 第四节 卤族元素20、HX X H 222→+(X 表示一种卤素) 21、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 22、22I KCl 2Cl KI 2+→+23、22I KBr 2Br KI 2+→+24、33)(NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+浅黄色 25、33)(KNO AgI AgNO KI +↓→+黄色26、222Br Ag AgBr +−−→−光照第二章 摩尔 反应热本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl§2卤族元素Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3= AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO32AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl§3氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2（少量）2H2O + 2SH2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3+ H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+F eCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3§4碳族元素C + O2CO22C + O22CO2CO + O22CO2C+ 2CuO 2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ CO+ CuO Cu + CO23CO+ Fe2O32Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O CO2 + H2O === H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓§5氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + 3Mg Mg3N2N2 + H2NH3N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HClNH3 + HCl==NH4Cl (白烟)8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑2NO2N2O4NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2ONH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4§6几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O 3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO 22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O 34Al+ 3O2↑2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl §7其他章节CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl 2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaO HBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应) 有机化学反应方程式1. 甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl 2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑3. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr的反应CH2=CH2 + HBr 催化剂CH3CH2Br5. 乙烯水化制乙醇CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH2=CH2催化剂n CH3–CH=CH2催化剂3CH2－CH2nCH－CH2n7. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HClH 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br 2 +HBr10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸△+ 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 14. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318.Fe浓H 2SO 455-60℃NO 2––NO 2|NO 2O 2N –– CH 3|H 2O Cu △催化剂 △HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2nCl醇 △浓H 2SO 4 140℃+NaOH + H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O+ NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br 2↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH23. 乙醛的银镜反应 CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O27. 葡萄糖与银氨溶液CH 2OH （CHOH ）4 CHO +2Ag(NH 3)2OH H 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 2OH （CHOH ）4 COO NH 428. 蔗糖水解方程式浓硫酸△—ONa—OH––Br | BrBr –– OH|OH |C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 29. 麦芽糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖 30. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 31. 硬脂酸甘油酯皂化反应 +3NaOH 3 C 17H 35COONa +CH 2–OH|CH–OH |CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2 C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─CH 2。