推荐高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题1鲁科版选修4

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高中化学鲁科版(2019)选择性必修一第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应课后练习【有答案】

高中化学鲁科版（2019）选择性必修一第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应课后练习一、单选题1．某溶液中大量存在如下五种离子：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、H +、M ，它们的物质的量浓度之比依次为c (-3NO )：c (2-4SO )：c (Fe 3+)：c (H +)：c (M)=2：3：1：3：1，则M 可能是( )A ．Cl -B ．Fe 2+C ．Mg 2+D ．Ba 2+ 2．下列物质在生活中应用时，涉及到有氧化还原反应的是( )A ．过氧化钠用作供氧剂B ．生石灰作瓶装药品的干燥剂C ．小苏打用作面包的膨松剂D ．明矾用作净水剂3．①NaOH ②Al 2(SO 4)3 ③Ba(NO 3)2 ④FeCl 3 ⑤KCl 五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是 ( )A ．①②③④⑤B ．④①②③⑤C ．④②③①⑤D ．①④②③⑤4．下列各组物质混合后，不能生成NaOH 的是( )A ．Na 和H 2OB ．Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3溶液C ．Na 2O 2和H 2OD ．Ca(OH)2溶液与NaCl 溶液5．若用已知浓度的NaOH 溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂( )A ．选甲基橙或酚酞B ．只能选石蕊C ．只能选酚酞D ．只能选甲基橙6．实验室探究二氧化碳与锌粉反应是否有一氧化碳生成。

利用下列装置进行相关实验(已知题设下CO 、H 2与银氨溶液反应都生成黑色沉淀)。

其中方案设计不合理的是( )A ．制CO 2B ．除杂、干燥C ．CO 2与锌粉反应D ．检查CO7．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。

下列说法中正确的是A ．利用焰色试验可区分NaCl 与Na 2CO 3固体B ．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察C ．用稀盐酸清洗做焰色试验的铁丝D ．焰色试验是化学变化8．某溶液中含有K +、HCO 3-、SO 24-等离子，向溶液中加入适量的NaOH 固体，溶液中离子的数目显著增加的是( )A ．HCO 3-B ．K +C ．CO 23-D ．SO 24-9．下列实验操作会导致实验结果偏低的是A ．配制480mL 1 mol·L -1 NaOH ，用托盘天平称取19.2g NaOH 固体B ．用酸式滴定管量取浓H 2SO 4配制100mL 1 mol·L -1 H 2SO 4，读数时先平视后俯视C ．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，定容时俯视刻度线D ．用标准的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液时，锥形瓶洗净后有少量水残留10．粗盐中含有Ca 2＋、Mg 2＋和2-4SO 等杂质离子，精制时所用的试剂是：①盐酸；①氯化钡溶液；①氢氧化钠溶液；①碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是( )A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①11．下列装置能用来吸收氯化氢气体的是( )A．B．C．D．12．只用一种试剂可以区别Na2SO4、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是A．BaCl2B．H2S C．NaOH D．AgNO313．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.5mol Cl-，则SO2-的物质的量为( )4A．0.5mol B．0.3mol C．0.15mol D．0.1mol14．加入适量的硫酸，会使下列离子浓度减小的是：A．Na+B．K+C．Ba2+D．Cl-15．下列实验合理的是A．用湿润的pH试纸测定NaClO溶液的pHB．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液C．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须再用标准液润洗D．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面二、实验题16．粗盐中含有CaCl2、MgCl2等杂质。

2024_2025学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为测评含解析鲁科版选择性必修第一册

第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(2024山东师大附中高二检测)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.小苏打溶液与澄清石灰水反应:HC O3-+OH-C O32-+H2OB.将氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+D.硫酸与氢氧化镁溶液反应:H++OH-H2O2.(2024湖南长沙长郡中学高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起试验误差的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,装入20.00 mL NaOH溶液,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时,马上停止加盐酸并读数3.(2024福建师大附中高二期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mo l·L-1 AlCl3溶液:N H4+、K+、HC O3-、N O3-B.pH=13的溶液:K+、Cu2+、Br-、S O42-C.能使甲基橙变红的溶液:Ca2+、N H4+、CH3COO-、Cl-D.由水电离产生的c水(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、Cl-、N O3-4.(2024陕西高新一中高二检测)25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c平(Na+)>c平(A-),则下列描述不正确的是( )A.该溶液的pH<7B.HA为弱酸,A-的水解程度较大C.c平(A-)+c平(HA)=0.02 mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)5.(2024临沂罗庄高二期末)25 ℃时,在①0.01 mol·L-1的盐酸、②pH=2的醋酸、③pH=12的氨水、④0.01 mol·L-1的NaOH溶液4种溶液中,由水电离出的c水(H+)的大小关系是( ) A.②>①>④>③B.①=②=③=④C.②=③>①=④D.②<①<③<④6.(2024山东济南历城二中高二月考)25 ℃时,某酸性溶液中只含N H4+、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法不正确的是( )A.可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B.该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C.加入适量氨水,溶液中离子浓度可能为c平(N H4+)>c平(Cl-)>c平(OH-)>c平(H+)D.该溶液中c平(N H4+)=c平(Cl-)+c平(OH-)-c平(H+)7.(2024山东济南历城二中高二月考)依据下列试验操作与现象得出的结论正确的是( )8.设N A为阿伏加德罗常数值。

鲁科版高中化学选择性必修1第3章第4节第1课时离子反应发生的条件作业含答案

第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课时作业巩固选题表基础题组1.(2021·江苏无锡月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( B )A.钠与水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.小苏打治疗胃酸过多:HC O3-+H+CO2↑+H2OC.氢氧化钠与醋酸反应:OH-+H+H2OD.电解饱和食盐水制备氯气:2Na++2Cl-+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑解析:原子不守恒,电子不守恒,离子方程式应该为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;小苏打(NaHCO3)与胃酸(HCl)反应产生NaCl、H2O和CO2,反应的离子方程式为HC O3-+H+CO2↑+H2O,B正确;醋酸是弱酸,主要以分子形式存在,应该写化学式,离子方程式应该为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,C错误;NaOH是可溶性强电解质,以离子形式存在,电解饱和食盐水,反应产生NaOH、H2、Cl2,反应的离子方程式应该为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D错误。

2.(2021·黑龙江牡丹江期中)下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是( D )A.Na+、Mn O4-、N O3-、S O42-B.Al3+、HC O3-、Na+、Cl-C.Fe2+、H+、N O3-、ClO-D.Mg2+、S O42-、H+、Cl-解析:无色透明溶液中不能含有Mn O4-,因为Mn O4-使溶液显紫红色,故A 不符合题意;Al3+、HC O3-发生水解互促反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,故B不符合题意;Fe2+使溶液显浅绿色,且Fe2+与H+、N O3-、ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C不符合题意;Mg2+、S O42-、H+、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故D符合题意。

3.(2021·北京模拟预测)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( D )解析:Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液发生离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++ S O42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当两者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡完全熄灭;当CuSO4溶液过量时,其电离产生的Cu2+、S O42-导电,使灯泡逐渐又变亮,A不符合题意。

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节第1课时离子反应发生的条件作业含解析鲁科版选修

第1课时离子反应发生的条件一、选择题1．下列反应中,不属于离子反应的是（）A．将氨气与氯化氢气体混合B．将Cl2通入澄清石灰水中C．将少量Na2SO3溶液滴入盐酸中D．将铁片放入CuSO4溶液中解析：A项，氨气分子与氯化氢分子之间的反应不是离子反应。

B项，OH－与Cl2分子之间的反应是离子反应。

C项,SO错误!与H＋之间的反应是离子反应。

D项，Fe与Cu2＋之间的反应是离子反应.答案:A2．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（)A．Fe3＋、NH＋，4、CH3COO－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、SO错误!、Cl－C．H＋、NO错误!、SO错误!、Na＋D．HCO错误!、OH－、Cl－、Ca2＋解析：A项，Fe3＋和CH3COO－因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，Ba2＋和SO 错误!因结合产生沉淀而不能大量共存;C项，NO错误!在有H＋存在的情况下具有强氧化性，SO错误!具有还原性,所以NO错误!与SO错误!因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项,OH－与HCO－3反应生成CO错误!和H2O，CO错误!又与Ca2＋生成沉淀，因而不能大量共存。

答案：C3．某无色溶液与铝反应产生氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组为( ）A．Na＋、Fe3＋、NO错误!、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO错误!C．K＋、CO错误!、Na＋、Cl－D．Mg2＋、Cl－、K＋、SO错误!解析:与铝反应产生氢气，则溶液呈酸性或碱性.溶液的酸碱性可能由盐的水解引起。

在该溶液中不可能大量共存的离子指的是在酸性或碱性条件下不能共存或有颜色的离子.A项中Fe3＋呈棕黄色;C项中的CO错误!在酸性条件下不能大量存在;D项中的Mg2＋在碱性条件下不能大量存在,只有B项正确。

答案：B4．下列离子方程式书写正确的是( ）A．鸡蛋壳和醋酸溶液的反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．明矾水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O Al（OH)3↓＋3H＋C．向稀硫酸加入少量Ba（OH)2溶液：2H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．向Na[Al(OH）4］溶液中通入过量CO2：2［Al（OH）4］－＋CO2===2Al(OH）3↓＋CO2－，3＋H2O解析:醋酸是一种弱酸，应写成分子,A错;离子的水解反应是微弱的，不会生成沉淀，不能写“↓”，B错;C正确；过量CO2反应,生成HCO错误!，应为：［Al（OH)4］－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO错误!,D错。

鲁科版高中化学化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷【有答案】

第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列离子组一定不能够大量共存的是()A． K＋、Na＋、CO、NOB． NH、HCO、NO、Na＋C． Al3＋、HCO、NO、Cl－D． SiO、Na＋、K＋、NO2.向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3.常温下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积是（）A． 1×10－14B． 1×10--－13C． 1.32×10－14D． 1.32×10－154.在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是()A．B． HCOC． HSOD．5.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变6.已知25 ℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4mol/L，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10。

现向 1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中正确的是()A． 25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀7.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照8.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题1鲁科版选修

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时一、选择题1．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列有关说法正确的是( )A. 在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B. 在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓C. 在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD. 在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)32．下列反应离子方程式正确的是( )A. 钠和水反应：Na＋2H2O=Na++2OH-+H2↑B. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-+2H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓+H20D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-3．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是( )A. OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB. 2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC. 2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD. OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O4．下列反应离子方程式正确的是( )A. 过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13++4NH3• H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5．下列反应的离子方程式，正确的是（）A. Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26．钠与水的反应属于（）①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应A. ①②③B. ①②C. ②③D. ①③7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( )A. K+、Na+、Cl-、CO32-B. NH4+、Na+、Cl-、SO42-C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42 -D. K+、MnO4-、Na+、Cl-8．下列离子方程式书写正确的是( )A. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑B. 碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O HCO＋OH－C. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O9．下列说法错误的是( )A. 常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1.0×10－13mol·L －1B. pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C. 常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7D. 25 ℃时，完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－B. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－C. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－D. 由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－11．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应(第1课时)离子反应发生的条件课时练鲁科

高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4 离子反应（第1课时）离子反应发生的条件课时练鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4 离子反应（第1课时）离子反应发生的条件课时练鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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离子反应发生的条件1．下列叙述正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH －===HO2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件【答案】B2．NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是( ）A．H＋和CO2－3B．HCO错误!和HSO错误!C．Na＋、HCO错误!和H＋D．HCO错误!和H＋【答案】D3．下列各组离子一定能大量共存的是（)A．在含有大量[Al(OH）4］－的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO错误!、NO错误!C．常温下在pH＝12的溶液中：NH错误!、Na＋、SO错误!、Cl－D．在[H＋］＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO错误!【答案】B【解析】选项A中，［Al（OH）4］－与H＋、NH＋4都不能大量共存;选项C中pH＝12，则溶液呈碱性且［OH－]＝0。

01 mol·L－1，NH错误!与OH－不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO错误!在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。

鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题第3章第4节第1课时离子反应发生的条件

第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课后篇素养形成必备知识基础练1.对于离子反应,下列说法正确的是( )A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,故A错;离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等,使溶液中某种或某些离子浓度降低,但不一定都降低,B错;固态物质中一定无自由离子存在,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应,D错误。

2.(天津一中高二期末)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N H4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S O42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC O3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S O42-3+和S2-能够发生比较彻底的水解反应,不能大量共存,A错误;酸性溶液,H+和ClO-结合生成弱酸次氯酸,且ClO-能够氧化I-,不能大量共存,B 错误;Na+、K+、Cl-、HC O3-相互之间不反应,HC O3-水解造成溶液显弱碱性,C 正确;Fe3+在中性溶液中可完全沉淀,故中性溶液中不可能存在大量Fe3+,D 错误。

3.(江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析B项所给离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确写法应为2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑;C项所给离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成NO,正确写法应为3Cu+2N O3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离子形式,正确写法应为Si O32-+2H+H2SiO3↓。

《第3章物质在水溶液中的行为》试卷及答案_高中化学选择性必修1_鲁科版_2024-2025学年

《第3章物质在水溶液中的行为》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于溶液的说法错误的是：A、所有溶液都是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

B、饱和溶液在一定温度下，某种溶质在一定量的溶剂中达到最大溶解度的溶液。

C、溶液的浓度可以是质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等。

D、溶质分子或离子在溶液中由于受到水分子的作用而使溶液导电。

2、在一定条件下，下列哪种物质能够与水反应生成H+离子？A. NaOHB. HClC. BaSO4D. NaCl3、下列关于溶液中离子浓度的描述，正确的是（）A. 在室温下，将pH=5的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH将大于5B. 氯化铝溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀C. 水溶液中，NaCl和NaNO3的浓度比为1:1时，溶液中Cl-和NO3-的浓度比也为1:1D. 某一溶液中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，该溶液一定呈中性4、下列溶液中，水的电离被抑制的是（）A、NaOH溶液B、CH3COONH4溶液C、HCl溶液D、BaCl2溶液5、在常温下，将pH=3的强酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合，下列说法正确的是（）。

A、混合液pH大于7B、混合液pH等于7C、混合液pH小于7D、无法确定混合液pH6、下列关于物质在水溶液中的行为的说法中，正确的是（ C ）A、溶解过程中，溶质分子进入水分子的间隙会使得水分子间的间隙变小，所以溶解过程中水的体积会减小。

B、溶质的摩尔质量越大，其溶解度一定越小。

C、溶液的pH值是用来表示水溶液酸碱程度的指标，它的值越小，表示溶液的酸性越强。

D、溶解过程中，溶质分子和溶剂分子之间存在相互作用力，这种相互作用力对溶解度有影响，但当溶质分子与溶剂分子之间无相互作用时，溶解度不受影响。

7、在水中加入少量下列物质，可以显著增大水的电离程度的是（）。

A、氯化钠（NaCl）B、硫酸（H2SO4）C、氢氧化钠（NaOH）D、硫酸钠（Na2SO4）8、在25℃时，将0.1 mol·L⁻¹的醋酸溶液与0.1 mol·L⁻¹的盐酸溶液混合后，溶液的pH值将：A. 增大B. 减小C. 不变D. 难以确定9、在下列溶液中，不属于强酸弱碱盐的是：A、NH4ClB、(NH4)2SO4C、NH4HSO4D、NH4H2PO410、在一定温度下，下列关于溶液中离子浓度大小的关系，正确的是（）A. 当pH=7的溶液中存在电荷守恒时，[H+] = [OH-]B. 任何强酸与强碱的稀溶液，只要温度相同，其离子积常数Kw相等C. 在0.1mol/L的NaCl溶液中，[Na+] = [Cl-] × 0.1D. 0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的醋酸溶液混合后，[H+] = [OH-]11、下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A、0.1 mol·L^-1 的 NaCl 溶液中，c(Cl-) = 0.1 mol·L^-1B、常温下，pH=7 的 NaAc 溶液中，c(Na+) = c(HAc)C、25℃时，0.1 mol·L^-1 的某酸 HA 的 pH=4，说明 HA 是弱电解质D、难溶电解质的溶度积 Ksp 与温度无关12、在一定温度下，将0.1 mol·L⁻¹的醋酸（CH₃COOH）溶液稀释至0.01 mol·L⁻¹，下列说法正确的是（）。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件作业1鲁科版选修4(20

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第1课时离子反应发生的条件[基础达标]1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将点燃的铁丝伸入氧气中：2Fe＋3O2错误!Fe2O3B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH错误!＋OH－错误!NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO错误!＋NH错误!D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO错误!===Ag＋＋NO↑＋H2O解析：选C。

A项，不符合客观事实；B项，离子方程式中漏掉了OH－与HCO错误!的反应;D 项，离子方程式中得失电子不守恒，氧原子不守恒。

2。

能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al（OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO错误!===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析：选C。

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应(第1课时)测试题1 鲁科版选修4

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题3鲁科选修4

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时一、选择题1. 下列各组微粒在水溶液中能大量共存的是( )A. Na＋、I－、K＋、Br2B. Mg2＋、Cu2＋、SO、NOC. Fe2＋、Cl2、K＋、SOD. ClO－、Cl－、SO2、Na＋2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Na＋、SOB. 水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOC. ＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－3．下列离子方程式不正确的是( )A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO ＋2H2OB. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D. FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－4．下列离子方程式书写正确的是( )A. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClOB. 等物质的量浓度、等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC. 氯气和水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CO＋2H2O＋CaCO3↓5．下列离子方程式正确的是( )A. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D. 向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH6．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO＋NH===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OB. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3＋＋3NO＋10I－＋12H＋===5I2＋Fe2＋＋3NO↑＋6H2OD. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 7．下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B. 向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O8．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 工业制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O9．下列离子方程式正确的是( )A. 氯化铁腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B. 实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2OD. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2 ===SO＋H2O10．下列离子方程式正确的是( )A. 氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑C. 金属钠跟水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O11．下列离子方程式不正确的是( )A. NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2OB. 氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3 ↓＋3NHD. 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O12．下列离子方程式正确的是( )A. 氧化钠和盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OB. 氯气和FeCl2溶液反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C. 硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH－＋NH===NH3·H2OD. 碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O13．下列离子方程式不正确的是( )A. 硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3B. 少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OD. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===CO＋2CaCO3↓＋3H2O14．下列离子方程式正确的是( )A. 澄清石灰水中加盐酸：2H＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2H2OB. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2OC. 氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O二、非选择题15. 根据下列变化或现象回答相应的问题。

鲁科版高二上学期化学(选择性必修1)《第三章物质在水溶液中的行为》章节测试卷及答案

鲁科版高二上学期化学(选择性必修1)《第三章物质在水溶液中的行为》章节测试卷及答案一、单选题1．下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是A ．遇石蕊变红的溶液：Na + 2-3CO -3NO 2Ba +B ．无色溶液：Na + 2Fe + ClO - Cl -C ．遇酚酞变红的溶液：K + +4NH OH - -3HCOD ．在pH=1的溶液中：K + Na + 2-4SO -3NO2．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A ．水是非电解质B ．pH=6.8的纯水呈中性C ．降低温度，水的K w 增大D ．在100℃，纯水的pH<7，因此显酸性3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ．K +、H +、SO 24-、OH - B ．Na +、H +、CO 23-、Cl - C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、CO 23-D ．Na +、K +、Clˉ、SO 24-4．25℃时，不断将水滴入10.1mol L -⋅氨水中，下列图像变化合理的是（）A ．B ．C ．D ．5．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。

”下列说法错误的是（） A ．石碱的主要成分为23K CO B ．“浣衣发面”过程中均有2CO 产生 C ．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性D ．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力6．下列物质因水解而呈酸性的是（）A ．NaClOB ．CH 3COOHC ．KBrD ．NH 4Cl7．下列实验操作与实验目的均正确的是选项实验操作实验目的 A将5mL0.1mol•L -1Na 2S 2O 3溶液和5mL0.1mol•L -1H 2SO 4溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象探究温度对反应速率的影响 B向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO 3溶液，观察是否产生气泡探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱 C向盛有5mL0.1mol•L -1AgNO 3溶液的试管中先滴加10滴0.1mol•L -1NaCl 溶液，再滴加10滴0.1mol•L -1KI 溶液，观察是否产生黄色沉淀证明溶解度：AgCl ＞AgID向5mLFeCl 3溶液中加入5滴同浓度的KI 溶液，再加入几滴KSCN 溶液，溶液显红色证明FeCl 3与KI 的反应是可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D8．60 ℃时水的离子积K w ＝3.2×10－14，则在60 ℃时，c(H ＋)＝2×10－7mol·L －1的溶液（）A ．呈酸性B ．呈碱性C ．呈中性D ．无法判断9．已知：()9ap 24K CaC O 2.3210-=⨯；草酸：2al K 5.910-=⨯ 5a 2K 6.410-=⨯；醋酸：5a K 1.810-=⨯。

鲁科版(2019)化学选择性必修一第三章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案) (1)

第三章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是A ．NaOHB ．(CH 3COO)2PbC ．CH 3CH 2OHD ．蔗糖 2．下列离子方程式正确的是A ．向FeBr 2溶液中通入过量氯气：2Fe 2++2Br -+2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl -B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O ＝CaSO 3↓+2HClOC ．过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca 2++2-3HCO +Mg 2++2OH -＝2CaCO 3↓+MgCO 3↓+2H 2OD ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2：2-3CO +CO 2+H 2O ＝2-3HCO3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．1230.1 mol L K CO -⋅溶液：Na +、2Ba +、Cl -、OH -B ．1240.1 mol L H SO -⋅溶液：K +、+4NH 、3NO -、3HSO -C ．()12430.1 mol L Fe SO -⋅溶液：2Cu +、+4NH 、3NO -、24SO - D ．10.1 mol L NaOH -⋅溶液：2Mg +、Na +、24SO -、3HCO - 4．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”④滴定达终点时视线高于滴定管内液体的凹面的最低点A ．①B ．①③④C ．①③D ．②③④ 5．下列各物质间反应的离子方程式相同的是①NaOH 溶液与稀24H SO 溶液②2BaCl 溶液与24Na SO 溶液③()2Ba OH 溶液与24K SO 溶液④()2Ba OH 溶液与24H SO 溶液A ．①②B ．③④C ．①④D ．②③ 6．下列反应的离子方程式正确的是A ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgB ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2-4SO =BaSO 4↓C ．大理石与醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．澄清石灰水和足量碳酸氢钠溶液反应：Ca 2++2OH -+2-3HCO = CaCO 3↓+2H 2O+2-3CO 7．在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是A ．c(H +)减小B ．n(H +)增大C ．溶液的 pH 增大D ．c(Ac -)增大 8．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在无色溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SOB ．在含大量Cu 2+的溶液中：+4NH 、K +、-3NO 、OH -C ．在强碱溶液中：Na +、K +、-3NO 、2-3COD ．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、CH 3COO -9．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A ．水解平衡常数K hB ．化学平衡常数KC ．化学反应速率vD ．水的离子积常数K w 10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将铁丝插入AgNO 3溶液中：Fe + Ag += Fe 2++AgB ．用稀硫酸清洗铁锈：Fe 2O 3+ 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OC ．用稀盐酸与大理石反应制CO 2：CO 23 + 2H +=CO 2↑+H 2OD ．将Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：H + + OH －=H 2O11．下列有关离子反应概念的理解正确的是（）A ．离子反应一定发生在离子与离子之间B ．在离子反应发生过程中，溶液中某种离子的浓度可能增大C ．离子反应的反应物均是离子D ．可逆反应不可能是离子反应12．区别NaCl 和KCl 两种溶液的试剂或方法是( )A ．AgNO 3溶液B ．BaCl 2溶液C ．紫色石蕊试剂D ．焰色反应 13．有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是( ) A ．V 3＞V 2＞V 1 B ．V 3=V 2=V 1 C ．V 3＞V 2=V 1 D ．V 1=V 2＞V 3 14．25℃时，相同pH 值的两种一元弱酸HA 与HB 溶液分别加水稀释，溶液pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。

鲁科版(2019)化学选择性必修一第三章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)

第三章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．室温下 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中由水电离出的OH －浓度和溶液的pH 分别是( ) A ．10－1mol·L －1 1B ．10－13mol·L －1 13C ．10－1mol·L －1 13D ．10－7mol·L －1 132．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（）A ．Na 2SO 4B ．CuCl 2C ．HClD ．CuSO 4 3．下列离子方程式正确的是A ．钠与水反应 Na+ H 2O == Na ++ OH －+H 2↑B ．氧化钠与盐酸反应 O 2-+2H +==H 2OC ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32－+2H +==CO 2↑+H 2OD ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O4．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+ H +，下列说法正确的是A ．向体系中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降B ．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H +数目增多，平衡一定向左移动 5．锅炉长时间使用会生成水垢，已知水垢的主要成分为CaCO 3、CaSO 4、Mg(OH)2。

处理时可以先加入饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸进行处理。

下列说法不正确的是 A ．加入饱和Na 2CO 3溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后续的操作B ．Ca 2++2-3HCO =CaCO 3+CO 2+H 2O △H >0，加热促进CaCO 3沉淀形成C ．加入饱和Na 2CO 3溶液时，因发生CaSO 4+2-3CO =CaCO 3+2-4SO 反应，使CaSO 4大量转化为CaCO 3，可以说明CaCO 3溶解度更小D ．用盐酸处理时，发生反应:2H ++Mg(OH)2=Mg 2++2H 2O 、2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O ，水垢逐渐溶解6．在下列说法正确的是()A ．0.1mol /L 醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大B ．25℃时，pH 12=的NaOH 溶液与pH 2=的醋酸溶液等体积混合，pH 7<C ．243Al (SO )溶液和3AlCl 溶液分别加热蒸干并灼烧，最终都能得到23Al OD ．酸碱中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面变化7．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H +浓度之比(①：②：③：④)是( ) ①pH=0的盐酸 ②0.1mol•L ﹣1的盐酸 ③0.01mol•L ﹣1的NaOH 溶液④pH=11的NaOH 溶液．A ．1：10：100：1 000B ．0：1：12：11C ．14：13：12：11D ．14：13：2：39．用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是A ．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B ．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D ．盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视10．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：OH 2H 2233CO H O H CO HCO -+-+，使人体血液pH 保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。