第一节重要的氧化剂和还原剂教案
氧化剂和还原剂教案word
氧化剂和还原剂教案word一、教学目标：1. 了解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义及特点。
2. 能够识别和判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3. 学会运用氧化还原反应的基本规律进行分析、解决问题。
二、教学内容：1. 氧化还原反应的基本概念2. 氧化剂和还原剂的定义及特点3. 氧化还原反应的判断方法4. 氧化还原反应在实际应用中的例子三、教学重点与难点：1. 教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂和还原剂的判断方法。
2. 教学难点：氧化还原反应的实际应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究氧化还原反应的特点。
2. 通过实例分析，使学生掌握氧化剂和还原剂的判断方法。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学准备：1. 教师准备PPT、教学素材。
2. 学生准备笔记本、笔。
六、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义2. 氧化还原反应的特征3. 氧化还原反应的分类七、氧化剂和还原剂的定义及特点1. 氧化剂的定义及特点2. 还原剂的定义及特点3. 氧化剂和还原剂的判断方法八、氧化还原反应的判断方法1. 电子转移法2. 电荷守恒法3. 元素化合价变化法九、氧化还原反应在实际应用中的例子1. 化学电池2. 腐蚀与防护3. 合成反应十、氧化还原反应与生活1. 食物的氧化与腐败2. 药物的氧化与还原3. 环境污染与氧化还原反应十一、氧化还原反应与科技1. 催化剂的作用原理2. 化学工业中的应用3. 材料科学中的氧化还原反应十二、氧化还原反应与医学1. 血液中的氧化还原反应2. 抗氧化剂与健康3. 氧化还原反应在医学诊断中的应用十三、氧化还原反应与能源1. 化石燃料的氧化还原反应2. 清洁能源的利用3. 氧化还原反应在能源转化中的应用十四、氧化还原反应与环境保护1. 废水处理中的氧化还原反应2. 空气净化过程中的氧化还原反应3. 氧化还原反应在环境保护中的应用十五、课程总结与拓展1. 氧化还原反应的重要性2. 氧化剂和还原剂在日常生活中的应用3. 氧化还原反应的拓展研究六、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
化学公开课教案——《氧化剂和还原剂》
化学公开课教案——《氧化剂和还原剂》杨侨中学高一级徐路遥课程类型：新授课第1课时一、教学目标1．通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。
3．通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。
二、教学重点、难点认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的判断方法是利用有无化合价变化，本质是电子转移。
三、教学准备：1．学生课前复习好初中学过的氧化反应和还原反应的概念四、教学过程【教师】请同学问回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应？【学生】物质得到氧的反应。
【教师】没错，或者说是物质得到氧的反应。
请一个学生上来写一个初中学过的氧化还原反应。
【学生】C+O2点燃CO2【教师】那什么是还原反应？【学生】物质失去氧的反应。
【教师】没错，请同学们举一个还原反应的例子。
【学生】H2+CuO △Cu+H2O【教师】没错，这个反应我们初中学过属于还原反应。
那里面是否包含氧化反应？【学生】包含，氢元素得到氧，被氧化了。
【教师】像这样，氧化反应和还原反应同时存在于一个反应中，这样的反应被称为氧化还原反应。
【教师】我们再来看这个反应：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4【教师】这个反应没有物质得到氧或者失去氧，但是有元素的化合价发生了变化。
所以用化合价来定义氧化还原反应，它的范围会更加广。
根据化合价升降与物质得失氧的一致性，我们把有元素化合价升高的反应定义为氧化反应，有元素化合价降低的反应定义为还原反应。
【教师】由于有元素化合价升高，必有元素化合价降低，所以氧化反应和反应必定是同时存在的。
这样的反应叫做氧化还原反应。
【教师】有元素化合价发生变化的氧化还原反应，那也有没有元素化合价发生变化的非氧化还原反应，如：CaCl 2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaCl【教师】化合价的变化只是判断方法，那氧化还原反应的本质是什么呢？【实验】P50 实验【教师】根据铜与锌反应时，电流表的指针发生偏转，说明氧化还原反应的实质有电子的转移。
氧化剂与还原剂教案
二氧化剂与还原剂授课时间：2013.11.7 授课地点：岑巩县第二高级中学高一（2）班授课人：吴昌霞一、教学目标：知识与技能目标：1、理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解中学常见的氧化剂和还原剂；3、掌握物质氧化性与还原性的简单比较方法。
过程与方法目标：1、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。
2、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。
情感态度与价值观目标：1、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
二、教学重点：认识并建立氧化剂、还原剂的概念，判断氧化还原反应中的氧化剂与还原剂。
三、教学难点：能根据元素的化合价预测物质的性质。
四、课时计划：一课时新课导入：判断下列反应是否属于氧化还原反应？△1、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O2、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑3、CaO＋H2O====== Ca(OH)2在反应1中，H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。
其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。
在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
［板书］二、氧化剂和还原剂［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？［分析］略［板书］（一）、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)所含元素化合价降低的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)所含元素化合价升高的物质------还原性［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
必修第一册化学人教版：氧化剂、还原剂 教案
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时教学设计【教学目标】1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.掌握氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性强弱的判断。
3.初步掌握氧化还原反应的一些规律。
【教学重难点】氧化性还原性比较、氧化还原反应的规律【教学过程】1.新课导入[情境]汽车尾气系统中安装了催化转化器（见下图）在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO 在催化剂的作用下转化成了无毒的CO 2和N 2。
涉及化学反应分别是：222NO 2CO 2CO N ++催化剂�222NO O 2NO +�=[教师活动]请学生将上述反应分别用双线桥法、单线桥法表示电子转移，并回答问题。
[学生活动]练习并回答问题。
在反应中，C 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；N 元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。
在反应中，N 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；O 元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。
[总结]看来大家对上节课所学习的内容掌握的不错，氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移（共价电子对的偏移）。
反应①中的NO 、CO 、CO 2、N 2在氧化还原反应中作什么呢？我们仍从化合价和电子转移两方面来分析。
[设计意图]复习上节课所学内容，巩固对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂。
2.新课讲授第三节氧化还原反应[板书]2.氧化剂、还原剂[教师活动]以反应①为例，从化合物的角度、电子转移角度解释、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
[总结]氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应。
还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。
[设疑]常见的氧化剂、还原剂有哪些？[学生活动]学生思考，回答。
氧化剂和还原剂教案
氧化剂和还原剂教案教案标题：氧化剂和还原剂教案教案目标：1. 了解氧化剂和还原剂的定义和特征。
2. 掌握氧化剂和还原剂在化学反应中的作用。
3. 能够识别和区分氧化剂和还原剂。
4. 能够运用氧化剂和还原剂的概念解释和预测化学反应。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学PPT、白板、黑板、彩色粉笔、实验室用具和试剂。
2. 学生准备：学生教材、笔记本、笔。
教学过程：1. 导入（5分钟）：引入氧化剂和还原剂的概念，让学生回顾化学反应中的氧化和还原过程，并提问学生对氧化剂和还原剂的理解。
2. 知识讲解（15分钟）：使用PPT或黑板，向学生详细解释氧化剂和还原剂的定义和特征。
包括氧化剂能够接受电子，还原剂能够提供电子等。
3. 实例分析（15分钟）：给出一些常见的化学反应方程式，让学生分析其中是否存在氧化剂和还原剂，并解释其作用。
鼓励学生参与讨论和提问。
4. 实验演示（20分钟）：进行一个简单的实验演示，例如将铁钉放入盐酸中，观察铁钉的变化。
引导学生观察实验现象，并解释其中的氧化剂和还原剂。
5. 练习与讨论（15分钟）：分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。
教师可以在学生完成后进行讲解和答疑。
6. 总结与拓展（10分钟）：对本节课的内容进行总结，并提出下节课的预告，如进一步讨论氧化还原反应的应用。
教学延伸：1. 学生可以在实验室中进行更多的氧化还原反应实验，加深对氧化剂和还原剂的理解。
2. 学生可以通过研究一些实际应用，如电池、腐蚀等，来探究氧化还原反应在生活中的重要性。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂中的积极性和参与度。
2. 练习题表现：评估学生对氧化剂和还原剂的理解和应用能力。
3. 实验报告：评估学生在实验中对氧化还原反应的观察和解释能力。
教学反思：根据学生的反馈和评估结果，对教学内容进行调整和改进，确保学生对氧化剂和还原剂的理解和应用能力得到提升。
《氧化剂和还原剂》教案
《氧化剂和还原剂》教案一、教材分析本节内容要引导学生从微观、本质的视角认识氧化还原反应。
氧化剂和还原剂的判断贯穿着整个高中元素及其化合物知识的学习，并且为今后的电化学的学习打下基础。
通过本节课的学习，学生可以构建氧化还原反应的认知模型，也会促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展。
二、学情分析学生通过第1课时的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，可以从该角度对氧化剂和还原剂进行定义，结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，并且初中已经学过了化合价的判断，这是本堂课最重要的基础知识和基本技能。
三、素养目标【教学目标】1．能够根据化学反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。
2．能够根据物质的化学式快速判断物质中元素的化合价。
3．能够根据物质中某些元素的化合价预测物质的氧化性或还原性。
【评价目标】1．通过对镁在二氧化碳中燃烧的现象分析，诊断并发展学生对物质变化的认识水平。
2．通过双线桥分析氧化还原反应，诊断学生对氧化还原反应本质的认识程度。
3．通过提炼氧化还原反应的模型，诊断并发展学生对氧化还原反应的认识进阶和思路的结构化。
4. 通过对铜及其化合物的价类二维图的分析，诊断并发展学生对物质性质的认识水平，初步建立价类二维的物质认知模型。
四、教学重点、难点1．教学重点：氧化剂和还原剂的概念。
2．教学难点：氧化剂和还原剂的判断，氧化还原反应相关概念间的关系。
五、教学方法归纳法（氧化剂和还原剂概念的归纳，对氧化还原反应模型的归纳）。
角色扮演法（学生对氧化还原反应的模型进行角色扮演）。
六、教学设计思路本节课的核心任务是氧化剂和还原剂的判断，为此设计了以下四个环节：环节一是“温故知新”，通过对镁在二氧化碳中燃烧的反应，回顾双线桥分析该反应，引出氧化剂和还原剂等概念；环节二是“总结提升”，通过对镁与二氧化碳反应的具体分析，提炼出氧化还原反应的模型，深化对氧化还原反应的认识；环节三是“基础铺垫”，通过对一些常见物质中的划线元素化合价的判断，使同学们建立起物质中的中心元素的意识，以便快速准确的判断化学变化中元素化合价的变化；环节四是“拓展应用”，通过前三个环节的学习，已经理解了元素化合价与物质的化学性质的关系，依据价类二维图预测物质的性质，对前边所学加以拓展应用，并初步建立价类二维的物质分析模型，为后续元素及其化合物知识的学习做铺垫。
教案氧化剂和还原剂
教案氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂一、教学目标知识目标1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系3.了解常见的氧化剂和还原剂能力目标学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识二、教学重点1.掌握氧化剂和还原剂的概念2.掌握氧化性和还原性的概念三、教学难点判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂四、教学过程老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么？XX同学学生：实质是电子的转移老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应CaCO3==CaO+CO2t(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(3)Cl2+H2O=HClO+HCl(4)老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应学生：2,3,4是氧化还原反应老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。
首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。
《氧化剂和还原剂》精品教案
《氧化剂和还原剂》精品教案【学习目标】1.通过分析氧化还原反应中化合价的变化，判断出氧化剂和还原剂。
2. 通过双线桥法对氧化还原反应进行分析，提炼出氧化还原反应的模型，并梳理出相关概念间的关系。
3．通过对“价-类二维图”的分析，预测物质的氧化性和还原性。
【学习过程】环节一：温故知新1．镁在干冰中燃烧化学方程式：。
2．用双线桥法分析上述反应（画到上边的化学反应方程式上）。
3．试着分析上述反应的氧化剂和还原剂氧化剂是，理由：。
还原剂是，理由：。
环节二：总结提升1.通过对镁与二氧化碳反应的分析，试着提炼出氧化还原反应的模型：。
2.请总结化合价与氧化性和还原性的关系：。
环节三：基础铺垫1.请标出如下物质中带点．．的元素的化合价。
2.巩固练习：判断化合价，快速将氧化剂和还原剂连线。
(1) 2H 2 + O 2 2H 2O (3) Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂(2) 4P + 5O 2 P 2O 5 (4) MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 环节四：拓展应用右图为铜及其化合物的“价-类二维图”，据此预测相应物质具有氧化性还是还原性：具有氧化性：具有还原性：既有氧化性又有还原性：【学习效果】单项选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．KFeO 4中Fe 元素的化合价为+3价B ．C 2O 2－4 中C 元素的化合价为+3价C ．氧化剂本身被还原，生成氧化产物D ．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质2．下列说法错误的是（ ）A ．2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，Al 是还原剂B ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，Cl 2既是氧化剂又是还原剂C ．2NaCl ＋H 2SO 4(浓) Na 2SO 4＋2HCl ↑，HCl 是还原产物D ．2Fe ＋3Cl 2 ===2FeCl 3，FeCl 3既是氧化产物又是原剂产物3．下列说法正确的是（ ）A ．Cr 2O 2－7 → CrO 2－4，实现该转化需加氧化剂B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，NO 2只发生氧化反应C ．KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，反应中HCl 只体现还原性D ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑，反应中H 2O 被还原4．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作氧化剂B ．KMnO 4受热分解制O 2时，Mn 元素被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．已知存在反应2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，氧化性：Fe 3＋ ＞ I 2参考答案题号 1 2 3 4参考答案 B C D A=====点燃=====点燃=△kf k r k fk r=△。
23氧化剂和还原剂教案
23氧化剂和还原剂教案教案：氧化剂和还原剂一、教学目标1.了解氧化剂和还原剂的概念和基本性质。
2.了解氧化反应和还原反应的特点。
3.掌握氧化剂和还原剂的识别方法。
4.能够区分氧化反应和还原反应。
二、教学重难点1.氧化剂和还原剂的基本概念和特点。
2.氧化剂和还原剂的识别方法。
三、教学准备实验器材：试管、试管夹、酒精灯等。
实验药品：铁粉、硫粉、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硝酸等。
四、教学过程1.引入氧化剂和还原剂的概念通过举例说明氧化剂和还原剂的概念。
如：铁锈生成的过程中，铁原子失去电子被氧气氧化为铁(III)离子，氧气在反应中被还原为水。
由此引出氧化剂和还原剂的概念。
2.氧化反应和还原反应的特点讲解氧化反应和还原反应的特点。
如：氧化反应是一种物质失去电子的过程，还原反应是一种物质获得电子的过程。
3.氧化剂和还原剂的性质讲解氧化剂和还原剂的一般性质。
如：氧化剂具有强氧化性、能中和酸性和能与金属发生反应等特点；还原剂具有强还原性、能中和碱性和能与非金属发生反应等特点。
4.氧化剂和还原剂的识别方法(1)氧化剂的识别方法：氧化剂一般能氧化其他物质，使其失去电子。
通过观察其中一种物质与氧化剂反应时是否失去电子，可判断其是否为氧化剂。
(2)还原剂的识别方法：还原剂一般能与其他物质反应，将电子转移给其他物质，使其获得电子。
通过观察其中一种物质与还原剂反应时是否获得电子，可判断其是否为还原剂。
5.氧化反应和还原反应的实验演示通过实验演示来进一步加深学生对氧化反应和还原反应的理解。
如：将铁粉与硫粉混合，放入试管中加热，在酒精灯的作用下，铁粉会被硫粉氧化，放出红色火花，说明铁粉是还原剂。
6.氧化剂和还原剂在日常生活中的应用讲解氧化剂和还原剂在日常生活中的应用。
如：氧化剂常用于防腐、漂白和清洗等方面；还原剂常用于分析化学中。
五、教学总结和拓展总结氧化剂和还原剂的概念和基本性质，强调氧化反应和还原反应的特点。
通过拓展学生对氧化剂和还原剂的了解，鼓励学生在实际生活中积极利用氧化剂和还原剂。
氧化剂还原剂 教案
氧化剂还原剂教案教案标题：氧化剂还原剂教学目标：1. 了解氧化剂和还原剂的定义和特点；2. 理解氧化还原反应的基本概念和原理；3. 掌握氧化还原反应的常见实例和应用。
教学重点：1. 氧化还原反应的基本概念和原理；2. 氧化剂和还原剂的定义和特点。
教学难点：1. 掌握氧化还原反应的常见实例和应用；2. 理解氧化剂和还原剂的转化关系。
教学准备：1. 教师准备：教案、多媒体设备、实验器材和化学试剂；2. 学生准备：教材、笔记本、实验报告本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示一些氧化还原反应的图片或视频，引起学生的兴趣；2. 提问：你们在日常生活中遇到过哪些氧化还原反应？请举例说明。
二、概念讲解（15分钟）1. 通过多媒体展示氧化还原反应的定义和基本概念；2. 解释氧化剂和还原剂的定义和特点；3. 举例说明氧化剂和还原剂在反应中的转化关系。
三、实验演示（20分钟）1. 进行一个简单的氧化还原反应实验，如铁与硫酸铜的反应；2. 引导学生观察实验现象，并记录实验结果；3. 分析实验结果，让学生总结氧化剂和还原剂在实验中的转化过程。
四、拓展应用（15分钟）1. 通过多媒体展示氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用；2. 讨论氧化还原反应对环境和生活的影响；3. 引导学生思考如何利用氧化还原反应解决环境问题。
五、小结与展望（5分钟）1. 对本节课的内容进行小结，强调重点和难点；2. 展望下节课的内容，如进一步讨论氧化还原反应的电子转移过程。
教学反思：本节课通过导入、概念讲解、实验演示、拓展应用和小结与展望等环节，全面而系统地介绍了氧化剂还原剂的概念、特点和应用。
通过实验演示和拓展应用的环节，增加了学生的实践操作和思维拓展，提高了学生对氧化还原反应的理解和应用能力。
在教学过程中，要注重培养学生的实验观察和分析能力，引导学生主动思考和探索，提高他们的学习兴趣和动手能力。
鲁科版版新教材高中化学氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用教案必修一
学业要求核心素养对接１．知道常见的氧化剂和还原剂。
２．依据氧化还原反应原理预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关现象。
１．通过探究H２O２的性质，把化学科学与生产、生活联系起来。
２．通过氧化性、还原性强弱比较的学习，进一步提升知识概括水平，增强小组合作实验探究、讨论交流等多样化方式解决问题的能力。
[知识梳理]知识点一氧化剂、还原剂氧化剂为什么是这样的标识？什么是氧化剂与还原剂，常见的氧化剂与还原剂有哪些？完成下列知识点：１．氧化剂与还原剂（１）在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。
（２）在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物称为还原剂。
一种物质可以既是氧化剂又是还原剂２．氧化性与还原性（１）概念１氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的性质。
２还原性：还原剂中的某种元素失电子的性质。
（２）与元素价态的关系元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
３．常见的氧化剂和还原剂（１）常见的氧化剂１活泼的非金属单质，如Cl２、O２等。
２部分含有较高价态元素的含氧酸，如HNO３、浓硫酸等。
３某些含有较高价态元素的盐，如KMnO４、KClO３、FeCl３、CuCl２等。
（２）常见的还原剂１活泼的金属单质，如Mg、Fe、Zn等。
２某些非金属单质，如C、H２等。
３含有较低价态元素的化合物，如CO、SO２、KI、Na２S、Na２SO３、FeSO４等。
４．氧化还原反应概念间的关系及实质（１）概念间关系１氧化剂在反应中所含元素化合价降低→具有氧化性→被还原→生成还原产物→发生还原反应。
２还原剂在反应中所含元素化合价升高→具有还原性→被氧化→生成氧化产物，发生氧化反应。
抓住化合价升降的两条线（２）特征一种或几种元素的化合价发生变化。
（３）实质氧化还原反应的实质是电子的转移（即电子的得失或电子对的偏移）。
氧化剂和还原剂的教案
氧化剂和还原剂的教案教案标题：氧化剂和还原剂的教案一、教学目标：1. 理解氧化剂和还原剂的定义和特点；2. 掌握氧化还原反应的基本规律；3. 能够识别氧化剂和还原剂在化学方程式中的表现形式；4. 能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
二、教学重点和难点：1. 掌握氧化剂和还原剂的定义和特点；2. 理解氧化还原反应的基本规律；3. 能够准确识别氧化剂和还原剂在化学方程式中的表现形式。
三、教学过程：1. 导入：通过举例引导学生思考氧化剂和还原剂的概念，引发学生对氧化还原反应的兴趣。
2. 概念讲解：介绍氧化剂和还原剂的定义和特点，讲解氧化还原反应的基本规律，并结合实际生活中的例子进行讲解。
3. 案例分析：通过案例分析的方式，让学生运用所学知识识别氧化剂和还原剂在化学方程式中的表现形式，并分析氧化还原反应的过程。
4. 练习与讨论：设计一些练习题，让学生在课堂上进行练习，并进行讨论和交流，加深对氧化还原反应的理解。
5. 拓展应用：引导学生思考氧化还原反应在生活中的应用，如防锈、电镀等，拓展学生的应用能力。
6. 总结归纳：对本节课所学内容进行总结归纳，强化学生对氧化剂和还原剂的理解。
四、教学手段：1. 多媒体课件：辅助讲解，呈现生动形象的案例和实验视频。
2. 实验演示：通过实验演示氧化还原反应的过程，让学生直观地感受氧化还原反应。
3. 互动讨论：设计小组讨论和互动环节，促进学生之间的交流和思维碰撞。
五、教学评估：1. 课堂练习：设计针对氧化剂和还原剂的练习题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 实验报告：要求学生进行氧化还原反应的实验，并撰写实验报告，评估学生对实验过程和结果的理解和分析能力。
六、教学反思：1. 针对学生的实际情况，灵活调整教学方法和手段，提高教学效果；2. 关注学生的学习情况，及时进行评估和反馈，帮助学生解决学习中的问题。
鲁科版高一化学必修1_《氧化剂和还原剂》名师教案
《氧化剂和还原剂》名师教案一、课标分析本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。
对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。
本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。
那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。
因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
二、教材分析本节课题“氧化剂和还原剂”是鲁教版化学必修一第二章第三节“氧化剂和还原剂”第二课时的教学内容。
本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂。
在第一部分内容中，学生已经理解氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子转移，这部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→ 失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应第二，本节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
第三，通过此节课的学习，学生可以体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
三、学生分析知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。
氧化剂还原剂教案
氧化剂还原剂教案教案标题：氧化剂还原剂教案教案概述：本教案旨在帮助学生理解氧化还原反应的基本概念和原理，以及氧化剂和还原剂的定义和特点。
通过实验和讨论，学生将能够掌握氧化剂和还原剂在化学反应中的作用，并能够识别和区分不同物质的氧化还原性质。
教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 掌握氧化剂和还原剂的定义和特点。
3. 能够识别和区分不同物质的氧化还原性质。
4. 运用所学知识解释实际生活中的氧化还原反应现象。
教学资源：1. 实验器材：试管、试管架、酒精灯、试剂（如铜片、锌片、硫酸铜、盐酸等）。
2. 教学PPT或白板。
3. 学生实验报告表格。
教学步骤：引入（5分钟）：1. 通过展示一张图片或视频，引起学生对氧化还原反应的兴趣，并提出问题：“你见过或了解过什么氧化还原反应的例子吗？”引导学生思考和讨论。
知识讲解（15分钟）：2. 使用教学PPT或白板，讲解氧化还原反应的基本概念和原理，包括电子的转移和氧化数的变化。
3. 介绍氧化剂和还原剂的定义和特点，以及常见的氧化剂和还原剂的例子。
4. 提供一些生活中的氧化还原反应的例子，如金属的腐蚀、水的电解等，帮助学生理解概念。
实验演示（20分钟）：5. 进行一个简单的氧化还原实验演示，如铜片与锌片的反应。
使用教师演示的方式，向学生展示铜片在盐酸中的反应，观察反应过程中的变化。
6. 引导学生观察并记录实验现象，提醒他们注意氧化剂和还原剂的变化。
实验操作（30分钟）：7. 将学生分成小组，每个小组分配一份实验报告表格和实验器材。
8. 学生根据实验步骤，进行实验操作。
每个小组选择一种氧化剂和一种还原剂进行反应，观察并记录实验现象。
9. 学生完成实验后，进行实验结果的讨论和总结。
引导学生思考实验中氧化剂和还原剂的变化，并与前面的知识进行联系。
知识拓展（10分钟）：10. 带领学生进一步思考和讨论其他氧化还原反应的例子，并解释其中的氧化剂和还原剂。
11. 引导学生思考氧化还原反应在生活中的应用，如电池、腐蚀防护等。
23氧化剂和还原剂教案
2.3氧化剂和还原剂教案1氧化剂和还原剂教案一、教学目标1.掌握氧化剂和还原剂的基本概念和性质。
2.了解常见的氧化剂和还原剂及其应用。
3.学会判断氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物。
4.了解氧化还原反应的本质和基本规律。
二、教学内容与过程1.引入•介绍氧化和还原的概念，以及它们在化学反应中的重要性。
•提示学生思考：什么物质可以作为氧化剂和还原剂？它们具有什么特点？2.氧化剂和还原剂的基本概念•定义：氧化剂是提供氧元素或失去电子的物质，还原剂是接受氧元素或电子的物质。
•举例：常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、高锰酸钾等，常见的还原剂包括氢气、铁、锌等。
3.氧化剂和还原剂的性质和反应•氧化剂的性质：氧化剂具有氧化性，可以氧化其他物质，自身被还原。
•还原剂的性质：还原剂具有还原性，可以还原其他物质，自身被氧化。
•举例：氢气和氧气反应生成水，氢气是还原剂，氧气是氧化剂。
4.判断氧化剂和还原剂的方法•根据化合价升降：化合价升高的是还原剂，化合价降低的是氧化剂。
•根据反应类型：失去电子的是还原剂，得到电子的是氧化剂。
•根据被氧化或被还原的物质：被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。
5.常见的氧化还原反应及应用•介绍一些常见的氧化还原反应及其在生产和生活中的应用，如电池、钢铁腐蚀等。
•提示学生进行小组讨论，举例说明自己在日常生活中遇到的氧化还原反应。
6.氧化还原反应的本质和基本规律•电子转移理论：氧化还原反应的本质是电子转移，即电子从一个原子或离子转移到另一个原子或离子。
•氧化数理论：通过计算反应前后物质的氧化数变化来判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。
7.教学小结与评价•回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
•通过问题回答、小组讨论等方式评价学生的学习效果。
•布置作业：写一篇关于氧化还原反应在日常生活中的应用的短文。
三、教学反思与改进措施1.在教学过程中，应充分发挥学生的主体作用，引导学生自主探究和学习。
2.增加实际生活案例的讨论和分析，使学生更加感兴趣和理解氧化还原反应的原理和应用。
《氧化剂和还原剂》教学设计
□简易多媒体教学环境□交互式多媒体教学环境□网络多媒体环境教学环境□移动学习□其他
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
在课堂教学中利用图片、视频、图像等多媒体资源，展示课堂教学实验，实验与视频、PPT教学课件融合使用，提供给学生直观、清晰的展示效果，理解氧化还原的反应实质，以钠离子、氯离子反应结合的视频资料等丰富多彩的素材，帮助学生理解记忆。
二、学生分析
针对学生已经熟悉的化学方程式入手，讨论、分析、探究，引出氧化还原反应的概念。让学生在自主思考、小组合作探究中充分调动和激发学生学习的主动性和参与性，
三、教学目标
1．了解化学反应的多种分类方法。
2．理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3．了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
以学生学习过的化学实验开始引入，以化合价为中心，针对学生已经熟悉的化学方程式入手，讨论、分析、探究，引出氧化还原反应的概念。让学生在自主思考、小组合作探究中充分调动和激发学生学习的主动性和参与性，从各方面启迪学生，使学生在分析问题、解决问题、思维能力、等方面得以训练，提高学生的科学素养。
六、教学流程设计（可加行）教学 Nhomakorabea节（如：导入、讲授、复习、训练、实验、研讨、探究、评价、建构）
教师活动
学生活动
信息技术支持（资源、方法、手段等）
导入
导入课题
思考问题
讲授
讲授新课
回答教师提问
实验
引导学生实验
观察思考
研讨
组织分组讨论
分组研讨
探究
组织分组讨论
分组探究
重要的氧化剂和还原剂
氧化性逐渐减弱
2. 对于还原剂 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、
Pb、(H) Cu、Hg、Ag、Pt、Au 还原性逐渐减弱
K+、Ca2+、 Na+、 Mg2+、Al3+、Zn2+、 Fe2+、Sn2+、 Pb2+、(H+) Cu2+、Hg+、 Ag+、Pt+、Au3+
第一节 重要的氧化剂和还原剂
二、重要氧化剂和还原剂的常见反应
卤族元素单质是我们最常见的氧化剂， 请大家设计实验证明Cl2、Br2、I2的氧化 性强弱顺序。
2Br-+Cl2 = Br2+ 2Cl2I- + Cl2 = I2 + 2Cl2I- + Br2 = I2 + 2Br-
二、重要氧化剂和还原剂的常见反应
说明同一元素不同价态的物质问发生 氧化还原反应时，
其氧化、还原产物中该元素的化合价 遵循什么规律？归中规律
8.趋中规律－常见实例
2Fe3++Fe = 3Fe2+ 2H2S+SO2 = 3S+2H2O ClO-+Cl-+2H+ = Cl2+H2O IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O(验证食盐含碘元素)
讨论：已知在常温时能发生下列反应： Fe +Cu2+ = Fe2++Cu 2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
化学教学设计
化学教学设计关于化学教学设计1第一节重要的氧化剂和还原剂(1、2课时)【教学目的】1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。
2.使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。
3.对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教学难点】重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教具准备】试管、胶头滴管、滤纸。
饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。
【教学方法】复习、归纳法及实验、分析、总结法。
【课时安排】2课时第一课时重要的氧化剂和还原剂第二课时重要氧化剂和还原剂的常见反应【教学过程】第一课时【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。
【板书】第一节重要的氧化剂和还原剂【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂?【投影】(师生共同完成)【练习】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是 mol。
用“双线桥”表示该反应。
【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。
【板书】一、电子转移的表示方法关于化学教学设计2【课程目标】1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
【教材分析】生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。
当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
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第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂（共2课时）第一课时1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。
2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
一、自学探究1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(2) 2H2 + O2 = 2H2O(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
(1)KClO3 + HCl ——KCl + Cl2 +(2)Cl2 + NH3——N2 + HCl(3)NO + NH3 ——N2 + H2O2．阅读课本24页，请归纳：氧化还原反应的实质是，判断氧化还原反应的依据是。
4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：二、总结与评价【总结】氧化还原反应配平的一般步骤：一标出有变的元素化合价；二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；四平：观察配平其它物质的系数；五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。
【评价】1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?(1)KI→I2(2)SO2→SO3(3)HgCl2→Hg2Cl2(4)NO2→H NO3(5)FeCl3→FeCl22．IBr + H2O = HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么?3．SO2与H2S可发生下列反应，SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。
写出这个反应的化学方程式，离子方程式。
标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是，氧化剂是，其中2Cu被，Fe被。
第一节重要的氧化剂和还原剂（第2课时）掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。
一、自学探究1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl I2+ H2S = S + 2HI推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是；而有关物质的还原性由强到弱的顺序是。
1．非金属越活泼，其单质的氧化性越，而所生成的阴离子的性越；金属越活泼，其单质的性越，而所生成的阳离子的性越。
2．阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。
二、总结与评价【总结】—（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物【评价】1．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。
则下列反应不能发生的是( )。
Ａ．2Fe3+ + SO2 +2 H2O ＝2Fe2+ + SO42- + 4H+Ｂ．I2 + SO2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HIＣ．H2O2 + H2SO4＝SO2 + O2 + 2H2OＤ．2Fe2+ + I2＝2Fe3+ + 2I-2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )。
A．2CO + O2 点燃2CO2B．CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2OC．2KClO3 加热2KCl + 3O2↑D．2Fe(OH)3 加热Fe2O3 +3H2O 3．关于C + CO2 点燃2CO的反应，下列说法正确的是( )。
A．是化合反应，不是氧化还原反应B．CO既是氧化产物又是还原产物C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X ＋Z2＋；Y ＋Z2＋＝Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )。
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋5．化合物BrF x与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrF x中，x＝。
（2）该反应的化学方程式是：。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是；还原剂是。
针对性训练试题（一）一、选择题1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z 投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是( )。
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y2．对于反应：H- + NH3＝H2 + NH2-的正确说法是( )。
Ａ．属于置换反应Ｂ．H-是还原剂Ｃ．NH3是还原剂Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物3．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。
已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3—+ 5I- + 6H+＝3I2 + 3H2O根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是( )。
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦4．24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )。
A．+6 B．+3 C．+2 D．05．下列反应中，HCl做还原剂的是( )。
A．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑B．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑C．MnO2 + 4HCl(浓) 加热MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OD．NaOH + HCl = NaCl + H2O6．下列反应中，水做氧化剂的是( )。
A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B．C + H2O高温CO + H2C．CaO + H2O = Ca(OH)2D．CO2 + H2O= H2CO37．氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是( )。
A．OH-B．S2- C．SO32- D．H+8．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3 + 2HCN ＝CaCN2 + CO + H2 + CO2在反应中( )。
Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂Ｃ．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物Ｄ．CO为氧化产物，H2为还原产物二、填空题1．配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目(1)CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 +(2)NO2 + H2O ——HNO3 + NO2．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中还原剂是。
若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7 ＋KI＋HCl CrCl3 ＋NaCl ＋KCl＋I2＋4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN ＋2KOH ＋Cl2→KOCN ＋2KCl ＋H2O被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2CO2＋N2＋KCl ＋H2O5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。