武大版分析化学上册答案(供参考)

第一章概论

1-3 分析全过程：

取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。

1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M= 2H2O, M=，你认为选择哪一种更好？为什么？

答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。

1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么

答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大,称量误差较小

1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？

a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积

b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824g

c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管

d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水

e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点

f. 滴定管活塞漏出HCl溶液

g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上

h. 配制HCl溶液时没有混匀

答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：c HCl=2m Na2CO3/(M Na2CO3V HCl)。

a. 由于V HCl偏高，c HCl偏低；

b. 由于m Na2CO3偏低，c HCl偏低；

c. 由于V HCl偏高，c HCl偏低；

d. 无影响；

e. 因为V HCl偏低，c HCl偏高；

f. 因为V HCl偏高，c HCl偏低；

g. 由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。称取Na2CO3时，在天平盘上，Na2CO3会吸湿，使m Na2CO3偏低，最终导致c HCl偏低；

h. 溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀，因此c HCl偏低的可能性较大。

1-7. 若将H2C2O4·2H2O基准物质不密封,长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高,偏低,还是无影响

答: 若将未密封H2C2O4·2H2O基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中,会使其失去结晶水.用它标定NaOH 溶液的浓度时,消耗NaOH溶液的体积偏高.根据,最终使结果偏低.

1-8. 假设用HCl标准溶液滴定不纯的Na2CO3试样,若出现7题中所述的情况,将会对分析结果产生何种影响

答: 据

a 由于VHCl 偏高,偏高;

b 由于mS 偏低,偏高;

c 由于VHCl 偏高,偏高;

d 无影响;

e 因为VHCl 偏低,偏低;

f 因为VHCl 偏高,偏高;

g 由于试样易吸湿,应用减量法称量.称取Na2CO3试样时,撒在天平盘上,Na2CO3试样会吸湿,使mS 偏低,最终导致偏高;

h 或偏高,或偏低;不能确定.

溶液没有混匀时,很可能的情况是上层较稀.若标定时用上层溶液,测定时用下层; 测定时VHCl 偏低,最终导致偏低.

第一章习题

1-1、称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中。计算Zn 2+

溶液的浓度。 【提示】根据浓度的计算公式计算。

1-2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？

解：112212()c V c V c V V +=+

220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ ，2 2.16V mL =

1-3、在500mL 溶液中，含有9.21g K 4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn 2+

的滴定度： 3Zn 2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K +

= K 2Zn 3[Fe(CN)6]2。

【提示】(1) 根据浓度的计算方法计算K 4Fe(CN)6的浓度；(2) 根据滴定度是指每毫升滴定剂溶液相

当于被测物质的质量，由n K4Fe(CN)6与被滴定的Zn 2+的n Zn 2+之间的关系，计算出对Zn 2+

的滴定度。 1-4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O

⋅做基准物质，又应称取多少克？ 解：

844:1:1

NaOH KHC H O n n =

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

应称取22422H C O H O

⋅0.3~0.4g

1-5、欲配制Na 2C 2O 4溶液用于在酸性介质中标定，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的Na 2C 2O 4溶液？配100mL 这种溶液应称取Na 2C 2O 4多少克？

【提示】设V C2O42-=V MnO4-，计算出C C2O42-，再计算m C2O42-。

1-6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。

解：2242

S SO H SO KOH

:::

1-7. 将50.00mL 0.100 0mol·L-1Ca(NO3)2溶液加入到1.000 g含NaF的试样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca2+用0.050 0 mol·L-1EDTA滴定，消耗24.20mL。计算试样中NaF的质量分数。

1-8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。

解：32

CaCO HCl

:

，NaOH HCl

:

1-9今有MgSO4.7H2O纯试剂一瓶，设不含其它杂质，但有部分失水变为MgSO4.6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4.7H2O计算，得质量分数100.96%。试计算试剂中MgSO4.6H2O的质量分数。

1-10．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb 计，质量分数又为多少？

解：

2

2324

6

236

5

Sb S Sb SO Fe KMnO

+

::::

1-11、已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00mLKMnO4溶液相当于0.1117gFe，而1mL KHC2O4.H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升 KHC2O4.H2C2O4溶液完全中和？

【提示】计算步骤：求出KMnO4浓度→求出KHC2O4.H2C2O4浓度→求出NaOH用量。

1-12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。

解：

3

2334

5104

As O AsO MnO

--

Q::故

1-13称取大理石试样0.2303g，溶于酸中，调节酸度后加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+沉淀为CaC2O4。过滤、洗涤，将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后的溶液用c(1/5KMnO4)=，消耗22.30mL，计算大理石中CaCO3的质量分数。

1-14．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：

其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。