八年级化学 4.3《 性质活泼的氧气》同步测试题(含解析) 鲁教版五四制

第三节性质活泼的氧气【考点精突破】【例1】如图是实验室制取气体的常用装置。

请回答：（1）仪器a名称是_________，A装置中的集气装置只能收集密度比空气__________的气体。

（2）实验室用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制备氧气，其文字表达式为__________________________，反应中，MnO2起________作用，加快了H2O2的分解。

（3）用A或B装置制备气体的反应应该是____________和液体不需要加热的反应。

【解析】（1）本小题考查学生对常见仪器的掌握，注意汉字不能出错，A装置中导气管伸入到集气瓶底部，说明密度比空气的密度大；（2）MnO2在反应中，本身的化学性质没变，只改变了反应的速率，起催化作用。

（3）反应容器中可以放固体，也可以放液体。

答案：（1）长颈漏斗大（2）过氧化氢水+氧气催化 H2O2 H2O O2（3）固体（或液体）【例2】下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是A.氢气在空气中燃烧产生大量白烟B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光C.铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰D.发红的木炭在氧气中剧烈燃烧生成大量二氧化碳气体【规范解答】选B。

命题立意：本题重点考查与氧气化学性质有关的燃烧现象。

解题思路：【课时速达标】一、选择题1.能使带火星的木条复燃的气体是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.空气【解析】选B。

氮气性质稳定，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，但不会帮助燃烧，能使带火星的木条复燃的气体是氧气。

2.你认为下列反应中，最适合在核潜艇内发生的是（）【解析】选C。

航天员的呼吸问题：一是要保证氧气足够；二是要操作简单快捷；这四项虽都能产生氧气，但只有C项能消耗呼吸作用产生的二氧化碳，故选C。

3.下列现象能说明铁在氧气中燃烧是一个化学变化的本质现象是（）A.燃烧B.火星四射C.放热D.生成黑色固体【解析】选D。

化学变化的本质是产生了新的物质。

4.二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5,有关氧气的叙述正确的是（）A.具有可燃性B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫D.木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体【解析】选B。

氧气能助燃，但不可燃；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳是无色无味的气体，故A、C、D皆错。

5.下列说法正确的是（）A.过氧化氢分解的催化剂只有二氧化锰B.镁在空气中燃烧属于氧化反应C.石蜡伸入氧气中即剧烈燃烧，发出白光D.凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧【解析】选B。

使过氧化氢分解的催化剂有很多，二氧化锰只是其中一种，A错；没有点燃的石蜡在氧气中是不会燃烧的，C错；铁在空气中不能燃烧，但在纯氧中能燃烧，D错。

二、非选择题6.装满氧气的集气瓶如图所示放置，并将带火星的木条迅速伸入到集气瓶底部，发现木条复燃，且在甲瓶中比在乙瓶中燃烧时间长，上述实验说明了氧气具有的性质是：（1）_______________________________________；（2）_______________________________________。

【解析】木条能复燃，说明氧气具有助燃性，在甲瓶中比在乙瓶中燃烧时间长，说明乙瓶内氧气有部分流失，这是氧气的密度比空气大的缘故。

答案：（1）氧气能帮助燃烧（2）氧气的密度比空气大7.实验室用过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的反应来制取氧气，所用的装置如图所示：（1）带标号的仪器名称是①________，②_________。

（2）注射器中应放入的物质是________，锥形瓶中应放入的物质是___________。

（3）在制取氧气时，某同学观察到锥形瓶内产生大量气泡时，便开始用B装置收集氧气，过一段时间后，该同学用带火星的木条伸入该集气瓶的瓶口、瓶中、瓶底，均没有发现木条复燃，其原因是___________，改进方法是_________________。

（4）装置A中反应很剧烈，据此可提出在实验过程中的安全注意事项是（填序号）_____________。

①控制液体的滴加速度；②用体积较小的锥形瓶；③加热反应物。

（5）反应后将锥形瓶内混合物分离的方法是_______。

【解析】（2）制取氧气应把固体二氧化锰放入锥形瓶，液体可用注射器吸取；（3）收集氧气时，不能一有气泡冒出就马上收集，因锥形瓶内原有空气，一开始产生的气泡是空气，应等气泡连续、均匀冒出后再收集；（4）反应装置中反应剧烈，就会使产生的气体过多，不便于收集，故应减慢反应速率，具体方法有，将过氧化氢溶液稀释，减少液体的量，降低温度等；（5）二氧化锰不溶于水，故可用过滤的方法将二氧化锰从液体中分离出来。

答案：（1）①集气瓶②水槽（2）过氧化氢溶液二氧化锰（3）集气瓶中收集的是原锥形瓶内的空气等气泡连续、均匀冒出后再收集（4）①（5）过滤【能力提升练】一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）1.甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体依次是（）A.氧气、氮气、空气B.氮气、氧气、空气C.空气、氧气、氮气D.氮气、空气、氧气【解析】选D。

氧气有助燃性，氮气不能支持燃烧，木条插入氮气中将会熄灭。

2.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰的质量随时间变化的情况如图所示，其中正确的是（纵坐标表示二氧化锰的质量）（）【解析】选B。

二氧化锰的质量在反应前后没有变化，不会减少或增多。

3.下列对氧气的各种叙述不正确的是（）A.氧气的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生氧化反应B.有氧气参加的化学反应不一定是化合反应C.在一定条件下氧气可以变为无色液体D.铁生锈是缓慢氧化【解析】选C。

化合反应为多种物质参与反应生成一种物质。

其中蜡烛与氧气反应生成CO2和水，不是化合反应。

在1个标准大气压下，温度降至-183 ℃时，氧气变成淡蓝色液体。

4.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.Al2O3B.HgOC.HNO3D.H2O【解析】选C。

氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，HNO3含有氧元素，但其组成元素是三种。

5.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。

以下说法正确的是（）A.b导管连接供给氧气的钢瓶B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察是否有氧气输出D.该装置不能用来观察输出氧气的速度【解析】选C。

如果b导管连接供给氧气的钢瓶，a导管连接病人吸氧气的塑胶管，则病人吸入的是水，将会导致重大医疗事故，故应a进b出，这样，即可观察是否有氧气输出，还能由气泡冒出的快慢判断氧气输出的速度，故只有C正确。

6.对石蜡在盛有氧气的集气瓶中燃烧，比在空气中燃烧更旺的原因分析错误的是（）A.集气瓶中单位体积内氧分子个数多B.集气瓶中石蜡与氧分子碰撞机会较多C.空气中氧气浓度不如集气瓶内氧气浓度大D.石蜡在空气中散发热量速度较快【解析】选D。

可燃物在集气瓶中燃烧更旺，是因为集气瓶中氧的浓度比空气中大，即单位体积内氧分子个数多，从而使可燃物与氧分子碰撞机会增多，故A、B、C皆正确。

二、理解与应用（本题包括2小题，共22分）7.（6分）如果A、B两圆分别表示化合反应和氧化反应，请你根据两圆关系来回答下列问题。

（1）C表示_________的集合。

（2）你能举出C反应的例子吗?写出反应的文字表达式_________________________________。

（3）你认为“石蜡+氧气二氧化碳+水”属于___________(填“A”、“B”或“C”)。

【解析】从题图分析，两圆相交部分应既属于化合反应又属于氧化反应，即反应物中一定有氧气，且生成物只有一种。

答案：（1）既是化合反应又是氧化反应（2）硫+氧气二氧化硫（答案不惟一）（3）B8.（16分）某同学想探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂的知识，设计了以下探究实验，请你完成实验报告和实验分析。

（1）实验报告：（2）实验分析：①比较步骤1和步骤2可得到结论：过氧化氢溶液不加热无氧气放出，稍加热就有氧气放出。

②比较步骤1和步骤3可得到结论：_______________________________________________________。

③比较步骤4和步骤5可得到结论：________________________________________________________。

【解析】给过氧化氢溶液稍加热后，能使木条复燃，表明有氧气放出，过氧化氢溶液加入二氧化锰后，不需加热，常温即可有氧气放出，当反应完毕，其中的二氧化锰仍具有催化作用，所以若再加入过氧化氢溶液，仍会有氧气生成，但过氧化氢反应完毕后再加入二氧化锰，就不会有氧气产生，因为二氧化锰不会产生氧气。

答案：（1）①有氧气放出②复燃③有氧气放出④复燃⑤有氧气放出⑥不复燃⑦无氧气放出（2）②常温下过氧化氢溶液不放出氧气，加入二氧化锰就有氧气放出③二氧化锰可使过氧化氢分解放出氧气，二氧化锰本身不放出氧气三、分析与计算（本题包括1小题，共10分）9.如图为实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签，请据此计算下列问题。

（1）该瓶溶液中溶质的质量是多少？（2）实验室制取氧气时，需配制100 g 6%的过氧化氢溶液，问需该瓶溶液及水各多少体积？【解析】（1）该瓶溶液中溶质的质量为500 mL×1.2 g/cm3×30%=180 g；（2）设需该溶液的质量为x，则x×30%=100 g×6% x=20 g，折合成体积为20 g÷1.2 g/cm3≈16.7 mL。

需水的质量为100 g－20 g=80 g，折合成体积为80 g÷ 1 g/cm3=80 mL。

答案：（1）180 g （2）16.7 mL 80 mL【知识乐探究】某化学兴趣小组的同学在对氧气性质进行研究时，设计了如下实验过程：（1）利用右图装置收集氧气时，瓶内装满水，然后气体由_____端进入，之所以能用该方法收集氧气，是因为氧气________________。

（2）在实验探究的过程中，某同学提出：能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少？于是他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验。

用排水法收集不同体积氧气的操作是____________________。

（3）通过反复实验，得出最终的实验现象如下表所示：（数据为体积分数）这时一位同学脱口而出：氧气体积约占36%时，就是带火星木条复燃的最低体积分数。

而其他同学立即反对，你的观点是________（填“赞成”或“反对”），理由是________________________。