高考化学_知识总结：漂白性物质“集结号”
【创新设计】高考一轮复习高三化学考点课件：热点突破常见的漂白性物质
D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液变红色；继续通 入二氧化硫，溶液变无色
解析 二氧化硫能使品红褪色，加热，无色溶液又变红色，A
错误；向硫化氢溶液中通入二氧化硫生成硫，继续通入二氧化硫，
硫不溶解，仍然是浑浊液，B 错误；向氢氧化钙溶液中通入二氧
次氯酸
次氯酸
利用次氯酸的 强氧化性 强氧化性漂白
化学 变化
氧化还原 可以漂白 漂白，不 所有有机 可逆 色质
过氧化钠 过氧化氢过氧 来自氢过氧化氢的强 氧化性
化学 氧化还原 可以漂白 变化 漂白，不 所有有机
可逆 色质
二氧化硫
二氧 化硫
二氧化硫与有 色成化物不合质稳型化定漂合的白生无 色物质
化学 变化
非氧化还 原漂白， 可逆
具有选择 性，如品 红、棉、 麻、草等
➢2. 典例剖析
【典例】能证明SO2具有漂白性的是( C ) A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．溴水中通入SO2气体后橙色消失 要将SO2的还原性、酸性氧化物的通性与漂白性区分开； SO2的漂白具有选择性，仅能将品红、棉，麻、草漂白。
解析 A 项中 SO2 表现还原性。B 项中 SO2 表现酸性 氧化物的性质。D 项中 SO2 表现还原性。
解析显/隐
➢3.变式训练
【变式】下列现象描述正确的是( C )。 A．向品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去；加热该无色溶
液，无颜色变化
B．向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续 通入二氧化硫，浊液变澄清
2023高考的化学科目必考知识点归纳总结
2023高考的化学科目必考知识点归纳总结高考化学必考知识点大全化学性质1、S02能作漂白剂。
S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。
S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。
包括：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。
包括：①可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③S2032-离子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
③A102-离子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3当然，若继续謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)6、既能与酸又能与城反应的物质①显两性的物质：A1、A1203、A1(0H)3②弱酸的按盐：CH4)20__、CH4)2S03、NH4)2S等。
③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHC3、Nais03等。
④复基酸。
⑤若题目不指定强是aH，则用Ba(OH)2，Na20__、Na2503也可以7、有巻的气体：F2、HF、C12、H2S、S02、C0、NO2、NO、Br2(g)、HCN8、常温下不能共存的气体：H2S和S02、H2S和C12、HI和C12、NH3和HC1、NO 和02F2和H29、其水溶液呈酸性的气体：HF、E1、ェ、HI、H2S、S02、C02、NO2、Br2(g)10、可使湿润的红色石试纸变的气体：NH3。
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名二、颜色
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名、颜色高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：C O2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：Z n S O4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：A l2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：F e S2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：F e C O3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
2014年高考化学必考知识点大全
2014年高考化学必考知识点大全化学性质：1、SO2能作漂白剂。
SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂，如：石蕊试液。
SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。
包括：AgNO3；第二种可能为与H+反应生成难溶物。
包括：①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓，②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液，③S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O，④一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
），若加HI溶液，最终会氧化得到I2，⑤AlO2-离子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3↓当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性，②实验室制取乙烯——催化性、脱水性，③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂，④酯化反应——催化剂、吸水剂，⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性，⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性。
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛。
可能是：①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖（均在碱性环境下进行）。
6、既能与酸又能与碱反应的物质：①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3，②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等，③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等，④氨基酸，⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
高中常见漂白性的物质
高中常见漂白性的物质：包括物理性漂白和化学性漂白。
物理性漂白：主要是活性炭（吸附作用）氢氧化铝胶体化学性漂白：1、暂时性漂白：SO2是将有色物质化合成无色的物质，同理该物质分解可以返回原色，如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。
注：SO2不能与氧化性的漂白剂混用，SO2中＋4价硫有还原性，与氧化性的漂白剂会发生氧化还原反应，都失去漂白性质。
如：SO2与CL22、永久性漂白：一般指一些强氧化剂。
常见的有：（1）次氯酸、氯水、氯气、次氯酸的强碱盐如NaClO等（2）Na2O2、O3、H2O2、一般的过氧化物或者超氧化物。
（3）HNO3、KMnO4等强氧化剂。
常见电解质：电解质的前提有2个条件:1是化合物;2能在水溶液或熔融状态下导电.缺一则是非电解质(非电解质也必须满足这种物质是化合物这个前提)强电解质: 强酸强碱(全部),和绝大部分的盐(除醋酸铅外)强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等.强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等.绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等弱电解质:弱酸弱碱(全部)和醋酸铅,水.弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,弱碱:NH3·H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等.少数盐:HgCl2,醋酸铅等水是极弱的电解质.注意:①强电解质,弱电解质与其溶解性无关.某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:CaCO3,BaSO4等.相反,能溶于水的盐,也不全是强电解质,少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离,仍属于弱电质.②强电解质,弱电解质的电离与有无外电场无关.高中实验室制气体装置：氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 启普发生器（启普发生器是一种制取气体的方便装置，其特点是可以随时停止。
高中化学第四章非金属及其化合物重难点常见漂白性物质及漂白原理人教版
重难点6 常见漂白性物质及漂白原理1、漂白剂的类型及漂白原理类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色NaClO、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附无色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等2、SO2和Cl2漂白比较（1）（2）特别提醒（1）二氧化硫的三种“褪色”：①二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；②使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；③使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。
（2）SO2不能漂白紫色石蕊溶液、含酚酞的NaOH溶液，而氯水能漂白。
（3）检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。
★★★【重难点考向一】二氧化硫的漂白性【例1】能证明SO2具有漂白性的是( )A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失【答案】C【重难点考向二】氯气与SO2漂白原理的区分【例2】下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】D【解析】SO2能使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性，SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性，A项不正确；当SO2、Cl2等物质的量同时作用于潮湿的有色物质时，发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去漂白作用，B项不正确；活性炭使有机物褪色利用了碳的吸附性，C项不正确；SO2与品红结合成不稳定的无色物质，加热后又分解成原来的品红，故D项正确。
18年高考化学常考知识点：具有漂白作用的物质
18年高考化学常考知识点：具有漂白作用的
物质
18年高考化学常考知识点：具有漂白作用的物质
题文
具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭
④过氧化钠，其漂白原理相同的是( )
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
答案
氯气漂白实际上是氯气与水反应生成的次氯酸起漂白作用，次氯酸和过氧化钠漂白原理都是利用了强氧化性，故C选项正确，故选C.
知识点是同学们提高总体学习成绩的重要途径，18年高考化学常考知识点为大家巩固相关重点，让我们一起学习，一起进步吧!
人教版高三化学选修3第一轮复习重点：第二节原子结构与元素的性质
人教版高三化学选修3第一轮复习重点：第一节原子结构。
高中化学《中学常见漂白性物质》公开课PPT课件
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常见漂白剂漂白原理分析
原理分析
请列举你知道的漂白剂。
中学常见的漂白剂： 氯水（HClO）、漂白粉、 NaClO、双氧水、过氧化钠、 臭氧、二氧化硫、活性炭等
漂白粉 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO SO2漂白是与有机色素化合成无色物质。
漂白剂的类别
根 据 漂
3 漂白概念思考辨析
交流探讨
1.SO2使品红溶液褪色是漂白吗？ 是，品红是有机色素。
2.SO2使KMnO4(H+)溶液褪色是漂白吗？ 不是， KMnO4不是有机色素，SO2与KMnO4发生氧化 还原反应，体现的是SO2的还原性。
3.SO2使氯水、溴水褪色是不是漂白？ SO2+X2+2H2O=H2SO4+ 2HX 还原性
中学常见漂白性 1.调查生活中有哪些常用的漂白剂； 物质比较作业 2.完成思维拓展练习。
7
思维拓展
碱性
褪色原因
1、SO2通入红色酚酞试液中，红色褪去，是漂白吗？ 不是，SO2不能漂白酸碱指示剂。 SO2+2OH-=SO32-+H2O
2、如何证明红色酚酞试液褪色不是由于SO2的漂白性？ 往溶液中滴加NaOH，溶液变红，则不是漂白性。
氧化型
原理
将有机色素 内部的“生色
举例
团”破坏掉
(化学漂白)
氯水(HClO) 、H、2COOa32等(、ClNOa)22O、2
不 可 逆
白 的 原
与有机色素
加合型
原理
内部的“生色 团”化合成无
举例
色物质
SO2使品红溶 液褪色
可 逆
理
高考化学必备的基础知识小结
高考化学必备的根底知识小结化学是理科生高考必考的科目之一，在理综里面，化学无疑是最好拿分的，因此理科生在复习的时候要将学过的化学知识都稳固好，争取考高分。
下面是为大家的高考化学重要的知识，希望对大家有用!1、SO2能作漂白剂。
SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。
SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为复原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中那么会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl- 生成难溶物。
包括：①AgNO3第二种可能为与H+反响生成难溶物。
包括：① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与参加的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，假设继续滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。
)假设加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，假设继续滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。
4、浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反响——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反响——催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性5、能发生银镜反响的有机物不一定是醛.可能是：①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反响的物质① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
高三化学必考知识点归纳
高三化学必考知识点归纳有许多的同学在复习高三化学时，由于之前没有对学问进行系统的总结，导致复习时整体的效率低下。
为了便利大家学习借鉴，下面我细心预备了高三化学必考学问点归纳内容，欢迎使用学习!高三化学必考学问点归纳1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。
但是通入硝酸钡溶液有沉淀。
由于SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀4、浓H2SO4沾到皮肤上，应马上用水冲洗，再用干燥布擦净，最终涂上NaHCO3溶液5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO46、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，缘由是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。
钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。
S可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大削减燃烧产物中SO2的含量12、酸雨：pH5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。
13、臭氧层是地球生物的爱护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。
破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。
如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。
H2O2作还原剂，氧化产物为O2。
(3)弱酸性(4)漂白性。
2021届高三复习 化学必修 1 常识性知识汇总(鲁科版 人教版)
化学必修1常识性知识汇总（鲁科版）一、含氯化合物的漂白作用与消毒作用（p16）1、HClO具有漂白作用和消毒作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解，它还是一种弱酸，酸性比碳酸弱。
2、次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。
如：84消毒液的有效成分是NaClO。
次氯酸盐与稀酸或空气里的CO2和水反应可生成次氯酸，显现出漂白和消毒作用。
以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存。
3、漂白粉（次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙）2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O4、二氧化氯（ClO2）也可用于漂白和消毒。
其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。
二、物质的分类（p33）1、酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
如Na2O、CaO2、胶体（p36-37）定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。
胶体性质：丁达尔现象、聚沉（豆腐、肉冻、果冻）、电泳（电泳电镀）、布朗运动应用：（1）工业除杂、除尘（2）土壤的保肥作用（3）豆腐的制作原理（4）江河入海口处形成三角洲（5）明矾的净水作用。
胶体提纯：渗析三、电解质（p40）1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里只能部分电离的电解质。
四、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系（p57）五、概念区分（p62）同位素同素异形体同系物同分异构体定义质子数相同，中子数不同的原子(核素)由同一种元素组成的不同单质结构相似，分子组成相差一个或若干个CH 2基团的物质分子式相同，结构不同的化合物对象原子单质化合物化合物化学式元素符号表示不同，如、、元素符号表示相同，分子式可以不同，如O 2和O 3不同相同结构电子层结构相同，原子核结构不同单质的组成或结构不同相似不同性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质不一定相同六、含有碳元素的无机化合物（p64）1、大理石、方解石（CaCO 3）、白云石[CaMg(CO 3)2]、菱锌矿（ZnCO 3）、菱镁矿（MgCO 3）和菱铁矿（FeCO 3）2、碳酸钠俗称纯碱和苏打，是白色固体，广泛用于玻璃、造纸等工业；碳酸氢钠俗称小苏打，也是白色固体，是发酵粉的主要成分之一；这两种盐呈碱性，常被用做食用碱。
高中化学中具有漂白性的物质归纳
高中化学中具有漂白性的物质归纳WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】高中化学中具有漂白性的物质归纳玉林高中罗小凡常用的漂白剂有活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等。
吸附型漂白：活性炭、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。
强氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO，具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质。
一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。
化合型漂白：SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3，H2SO3能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。
SO2的漂白作用具有特殊性。
请思考以下几个问题：一．下列褪色现象是SO2的漂白性吗？（1）SO2使橙色溴水褪色（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色（3）SO2使红色酚酞褪色解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。
?（1）、（2）褪色的原因是SO2的还原性。
分别发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5?SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2?MnSO4+?2H2SO4?（3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3?，H2SO3?是酸可以使红色酚酞变为无色。
二．氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象？?解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊变红，而后因为它有强氧化性使红色褪去。
?SO2溶于H2O后生成了H2SO3?，H2SO3?是酸可以使紫色石蕊变为红色。
而H2SO3?不具有强氧化性，所以红色不会褪去。
?三．SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果？?解析：不能。
高考化学常考知识点
高考化学常考知识点一1.二氧化硫可用作漂白剂。
虽然SO2可以漂白普通有机物，但不能漂白石蕊试液等指示剂。
SO2使品红变色是由于漂白，SO2使溴和高锰酸钾变色是由于还原性，SO2使含有酚酞的NaOH溶液变色是由于不形成酸。
2、so2与cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性3.向溶液中一滴一滴地加入稀盐酸以产生混浊物质：第一种可能性是与Cl-形成不溶性物质。
第二种可能性是AgNO3与H+反应形成不溶物。
它包括：① 可溶性硅酸盐sio32-，离子方程式为：sio32-+2H+=H2SiO3↓ ② 苯酚混浊溶液是在苯酚钠溶液中加入盐酸形成的。
③ S2O32离子方程式：S2O32-+2H+=s↓ + 二氧化硫↑ + H2O④ 对于某些胶体，例如feoh3，由于feoh3胶体颗粒的负电荷与添加的H+之间的电荷中和，胶体会凝结。
当然，如果继续滴过量的盐酸，沉淀会溶解。
如果加入hi溶液，最终通过氧化得到I2。
⑤ AlO2离子方程式：AlO2-+H++H2O==aloh3当然，如果持续添加过量的盐酸，沉淀会溶解。
4、浓硫酸的作用:①浓硫酸与cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性5、可进行银镜反应的有机物不一定是醛，可能是：① 醛；② 甲酸；③ 甲酸盐；④ 甲酸盐；⑤ 葡萄糖⑥ 麦芽糖在碱性环境中加工6、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质：al、al2o3、aloh3②弱酸的铵盐：nh42co3、nh42so3、nh42s等。
③弱酸的酸式盐：nahs、nahco3、nahso3等。
④氨基酸。
⑤若题目不指定强碱是naoh，则用baoh2，na2co3、na2so3也可以。
7.有毒气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、Co、NO2、no、br2g、HCN。
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●考纲解读
了解二氧化硫、氯水、过氧化氢等物质的性质，能用这 些性质分析、解决生产生活的现象与问题。
1．漂白与褪色 从化学角度上讲，漂白是使用化学物质使有机色素
从有色变成白色；褪色是指将化学物质从某色变成无色 或其它色。剂应用领域 HClO（HClO有强氧化性，常用于自来水消毒） Ca(ClO)2（Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于
（以不接触纸条为准）（如下图）。则下列有关说法正确的是 （）
【解析】
Na2SO3晶体与H2SO4的反应为：Na2SO3＋H2SO4== Na2SO4＋ SO2↑＋H2O，产生的SO2遇蓝色石蕊试纸只变红而不褪色； 遇沾有KMnO4溶液的滤纸褪
2．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或被加成生成无色物质。 （1）为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
。 。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验：
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
【解析】 （1）基础内容，略； （2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后
【解析】 本题主要考查漂白与褪色的基础知识，常出在选择题中。二氧
化硫是一种加型漂白剂，加热、光照等条件又可复原，可用于漂白 纸浆、草等植物色素，但同时它又是强还原剂，等遇到强氧化剂如 酸性高锰酸钾、氯水、溴水等，因氧化还原反应而使这
1．（2014江苏梁丰模拟） 在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸
衣服、织物的漂白）
Na2O2 （Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白）
操作 取漂粉精固体，加入100mL
水
过滤，测漂粉精溶液的pH
现象 部分固体溶解，溶液略有颜色 pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i. 液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。
a．将干燥的SO2和干燥Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试 纸均不褪色；
②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生
反应，
生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原
反应。HClO能与很多有机色质发生 反应，生成物较稳定。
（2）乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将 等体积等浓度
颜色褪去，说明具有漂白性；
【答案】 （1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋2Ca(ClO)2＋2H2O； （2）碱性、漂白性；
2．判断下列叙述是否正确 （1）（2013广东卷11A）用SO2漂白纸浆和草帽辫。 （2）（2010山东卷∙13D）新制氯水显酸性，向其中滴加
少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色。
（ 3 ） 丙 同 学 为 了 比 较 H2O2 和 NaClO 的 氧 化 性 强 弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。
【解析】 通过4个实验探究，可以从a中分析得出氯气或二氧化硫
均与水作用后才具有漂白性，说明是它们与水反应生成某种 微粒起到的漂白作用，分析可知是次氯酸和亚硫酸；有b、c、 d三实验分析可知它们的漂白原理不同，反复性
【答案】 （1）①H2SO3、HClO ②加成 氧化
1．掌握知识框架中内容，从漂白类型、可变性、 多重性角度思考问题。（可根据题干信息等条件）
1．漂白性与褪色之间的区别。