高考化学_知识总结：漂白性物质“集结号”

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
。 。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验：
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
【解析】 （1）基础内容，略； （2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后
【解析】 本题主要考查漂白与褪色的基础知识，常出在选择题中。二氧
化硫是一种加型漂白剂，加热、光照等条件又可复原，可用于漂白 纸浆、草等植物色素，但同时它又是强还原剂，等遇到强氧化剂如 酸性高锰酸钾、氯水、溴水等，因氧化还原反应而使这
1．（2014江苏梁丰模拟） 在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸
（ 3 ） 丙 同 学 为 了 比 较 H2O2 和 NaClO 的 氧 化 性 强 弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。
【解析】 wk.baidu.com过4个实验探究，可以从a中分析得出氯气或二氧化硫
均与水作用后才具有漂白性，说明是它们与水反应生成某种 微粒起到的漂白作用，分析可知是次氯酸和亚硫酸；有b、c、 d三实验分析可知它们的漂白原理不同，反复性
衣服、织物的漂白）
Na2O2 （Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白）
操作 取漂粉精固体，加入100mL
水
过滤，测漂粉精溶液的pH
现象 部分固体溶解，溶液略有颜色 pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i. 液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。
a．将干燥的SO2和干燥Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试 纸均不褪色；
②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生
反应，
生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原
反应。HClO能与很多有机色质发生 反应，生成物较稳定。
（2）乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将 等体积等浓度
【答案】 （1）①H2SO3、HClO ②加成 氧化
1．掌握知识框架中内容，从漂白类型、可变性、 多重性角度思考问题。（可根据题干信息等条件）
1．漂白性与褪色之间的区别。
颜色褪去，说明具有漂白性；
【答案】 （1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋2Ca(ClO)2＋2H2O； （2）碱性、漂白性；
2．判断下列叙述是否正确 （1）（2013广东卷11A）用SO2漂白纸浆和草帽辫。 （2）（2010山东卷∙13D）新制氯水显酸性，向其中滴加
少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色。
（以不接触纸条为准）（如下图）。则下列有关说法正确的是 （）
【解析】
Na2SO3晶体与H2SO4的反应为：Na2SO3＋H2SO4== Na2SO4＋ SO2↑＋H2O，产生的SO2遇蓝色石蕊试纸只变红而不褪色； 遇沾有KMnO4溶液的滤纸褪
2．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或被加成生成无色物质。 （1）为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
漂白性物质“集结号”
●考纲解读
了解二氧化硫、氯水、过氧化氢等物质的性质，能用这 些性质分析、解决生产生活的现象与问题。
1．漂白与褪色 从化学角度上讲，漂白是使用化学物质使有机色素
从有色变成白色；褪色是指将化学物质从某色变成无色 或其它色。概念范围：褪色大于漂白。
3．常见漂白剂应用领域 HClO（HClO有强氧化性，常用于自来水消毒） Ca(ClO)2（Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于