实验活动2 铁及其化合物的性质 高中化学必修一教案教学设计 人教版
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
高一化学《铁及其化合物的性质》教案
§铁及其化合物的性质课型：新授使用人使用时间【知识序列要求的教学内容】：1．掌握铁的化学性质2．理解铁的化合物的性质3．通过演示实验，培养学生的观察能力4．培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力【学情分析】：本节课虽为新授课，但是所涉内容与前面学习的金属钠及其化合物的性质都是一个套路，所以学习时有很多可以借鉴参考的地方，有利于学生的学习。
【学习目标】1、能说出铁及其化合物的物理性质和主要的化学性质。
2、能熟练书写相关的反应方程式。
【重、难点】金属铁及其化合物的化学性质【教学过程】二、铁及其化合物的氧化性和还原性探究1预测与假设探究2实验方案(1)证明只有氧化性，需加入还原剂，如等。
(2)证明只有还原性，需加入氧化剂，如等。
(3)证明有氧化性，需加入还原剂，如等；证明其有还原性，需加入氧化剂，如等。
探究3实验步骤、实验现象(1)Fe3＋的性质探究。
实验步骤实验现象结论及有关离子方程式加入KSCN，溶液呈红色，加入足量铁粉后，溶液呈浅绿色Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋加入KSCN，溶液呈红色，加入足量Cu片后，溶液红色消失、变为蓝色Fe3＋具有较强氧化性，离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(2)Fe2＋的性质探究。
实验步骤实验现象结论及有关离子方程式加入KSCN溶液，溶液呈色，滴加氯水后溶液呈色Fe2＋具有性，离子方程式：溶液由色变为色Fe2＋具有性，离子方程式：有白色沉淀生成，在空气中迅速变成，最后变成色Fe(OH)2不稳定，易被氧化，化学方程式：。
《铁及其化合物性质》教学设计
《铁及其化合物性质》教学设计1、知识与技能目标：①学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，了解铁及其化合物的重要性质；②通过亲手完成探究实验，提高实验操作能力，观察能力。
2、过程与方法目标：①通过实验探究，初步认识实验方法设计在化学学习中的应用；②体验科学探究的过程和方法。
3、情感态度与价值观目标：①通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣；②培养学生探究和合作学习的精神。
《铁及其化合物性质》教学目标的分析：1、知识与技能。
知识与技能目标是课堂教学的基础目标，也是其他教学目标实现的前提。
因此，在教学过程中，确立和落实知识目标是首要的任务。
从必修一中《铁及其化合物性质》的知识与技能目标可以看出，新课标对基础知识和基本技能的要求有所降低，但强调知识和技能在实际生活中的应用，注重内容的基础性、现代性和实践性。
这一课时的情感态度与价值观目标符合高中学生的年龄特点，在这一目标中也突出了学生的探究合作精神。
2、过程与方法。
这以课时的过程与方法强调探究性，体现了以学为中心，让学生主动探究并形成意义建构的素质教育思想。
注重学生能力和科学方法、科学素质的培养，提出了培养学生的创新精神和实践能力的具体途径。
将科学探究作为改变学生学习方式的突破口，科学探究是重要的学习活动和实践过程，是一种使学生体验探究过程和探究乐趣的学习经历，是一种有效的学习方式。
而且明确列出“活动”的具体形式：学生亲手完成探究实验，强调变学生被动的接受式学习为主动的探究式学习。
3、情感态度与价值观。
情感态度与价值观，一般包括对己、对人、对自然和社会及其相互关系的情感、态度与、价值判断，它是课堂教学的目标之一。
注重学生的情感态度和价值观的培养，注意学生的可持续发展。
有助于加深学生对“科学———技术———社会”观念的理解，增强学生的社会责任感；要求教师要不断地从社会生活和新的科技发展中吸取新鲜的信息，以创设更生动活泼的学习情景，激发学生的学习热情，使学生在体验中逐步认识化学在促进社会可持续发展中的重要作用。
第一节铁及其化合物-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
第一节铁及其化合物-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、教学素材1. 实验材料•FeSO4·7H2O•Na2CO3•FeCl3•NaOH•稍微大点的试管•滴管•洗净的玻璃棒2. 实验原理当FeSO4·7H2O与Na2CO3反应时，会产生沉淀，并观察是否满足化学反应的条件。
当FeCl3与NaOH反应时，会形成棕黄色沉淀，并观察是否满足化学反应的条件3. 实验步骤① FeSO4·7H2O与Na2CO3反应1.取出稍微大点的试管，加入3mL浓度不超过0.2mol/L的FeSO4·7H2O溶液。
2.用滴管加入适量的Na2CO3溶液（不超过3mL），并充分搅拌。
3.观察反应产物是否满足化学反应的条件。
② FeCl3与NaOH反应1.取出稍微大点的试管，加入1mL浓度不超过0.2mol/L的FeCl3溶液。
2.用滴管加入适量的NaOH溶液（不超过1mL），并充分搅拌。
3.观察反应产物是否满足化学反应的条件。
二、教学目标1.了解铁的常见化合物及其在生活和工业中的应用2.掌握铁的电子排布、物理性质、化学性质及其化合物的特性3.能够通过实验观察和分析认识铁的化学性质及其反应规律三、教学过程1. 铁及其化合物的常见应用•铁元素广泛应用于生活和工业中，如生产铁路、汽车、钢轨等•铁的一些化合物在汽车排放中用作催化剂，如FeSO4•聚硫酸铁是良好的净水剂，广泛应用于水处理中2. 铁的电子排布及其物理性质① 铁的电子排布铁的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6② 铁的物理性质•铁具有很强的磁性，可以吸引其他铁件纵向排列成一个整体•铁具有很强的延展性和韧性，是一种理想的造型材料3. 铁的化学性质及其化合物的特性① 铁与非金属元素反应铁与非金属元素反应，生成与非金属元素的化合物，如铁加氧化物会生成Fe2O3。
② 铁与酸反应铁与氢酸反应，生成相应的盐和氢气，如2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑③ 铁与碱反应铁与碱反应，生成相应的盐和氢气，如2NaOH + Fe → Na2FeO2 + H2↑④ FeSO4及其盐的性质•FeSO4是一种浅蓝色的结晶体，具有良好的稳定性•FeSO4溶于水中能形成复盐，如FeSO4·7H2O•FeSO4用于制备其他铁的化合物，如用于制备氰化铁4. 实验操作与分析① FeSO4·7H2O与Na2CO3反应•反应前，FeSO4·7H2O的颜色为浅蓝色，Na2CO3为无色的溶液•向FeSO4·7H2O中加入Na2CO3，反应生成白色沉淀。
铁及其化合物 高中化学必修一教案教学设计 人教版
教师活动教师：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）教师：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
教师：丹霞地貌的岩层因Fe 2O3而呈红色。
（展示图片）教师：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。
教师：引出本节课学习内容认真倾听，配合书本记忆。
拓展知识面，帮助同学们更好的进入本节课的学习。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的单质教师：①有延展性和导热性。
②能导电，但其导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引。
④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。
【思考讨论】观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同。
做好笔记，和老师一起学习概念。
老师和同学一起讨通过列点，帮助学生归纳记忆。
通过讨论，帮助同学对知答案：第一个方程式：铁元素的化合价升高，0→+3；第二个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2；第三个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2．【思考讨论】为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？教师：在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。
Fe–2e-→Fe2+铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。
Fe–3e-→Fe3+【思考讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。
这是为什么呢？（提示：铁与水会反应吗？）论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考问题。
人教版高中化学必修一 铁及其化合物的性质 实验活动
(2)铁盐的氧化性
实验操作
实验现象
取3 mL FeCl3溶液 加入试管中,加入 几小块铜片,振荡, 过一会儿,观察现 象
_铜__片___不__断__溶_ _解__,_溶___液__由__棕_ _黄__色___逐__渐__变_ _为__浅___绿__色_
实验解释(含离子方程 式)
_F_e_3_+_具__有__氧__化___性__。 _2_F_e_3_+_+_C_u_=_=_=_= _2_F_e_2_+_+_C_u_2+
【实验过程和结论】 1.铁及其化合物的性质 (1)铁单质的还原性 ①操作:在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液,再将一段 铁丝放入CuSO4溶液中,过一会儿,取出铁丝。
②现象:_铁__丝__表__面__有__红__色__物__质__生__成__ ③__解__释__(_含__离__子__方__程__式__)_:___铁____的____还____原____性____强____于____铜____,__把____铜___从__溶__ 液中置换出来,离子方程式为Fe+Cu2+====Fe2++Cu
实验活动2: 铁及其化合物的性质
【实验目的】 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2.学会铁离子的检验方法。 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元 素的物质间的相互转化。
【实验器材及试剂】 器材:试管、胶头滴管 试剂:CuSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液 、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸 馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝
实验解释(含离子方程 式)
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
铁及其化合物的性质实验活动教案
铁及其化合物的性质实验活动教案实验活动教案，以铁及其化合物的性质。
一、实验目的。
1. 了解铁及其化合物的性质；2. 掌握铁及其化合物的制备方法；3. 探究铁及其化合物在化学反应中的应用。
二、实验器材和药品。
1. 实验器材，试管、试管夹、玻璃棒、燃烧瓶、烧杯、玻璃棉、酒精灯等；2. 实验药品，铁粉、铁钉、铁砂、铁细粉、硫酸铁、氢氧化钠、氢氧化铵、氢氧化钾、氯化铁等。
三、实验步骤。
1. 实验一，铁的物理性质。
（1）将一小部分铁粉放入试管中，用试管夹夹住试管，然后在酒精灯上加热。
（2）观察铁粉受热后的变化，记录下观察结果。
2. 实验二，铁的化学性质。
（1）在燃烧瓶中放入适量的铁粉，加热至红热状态后，用玻璃棒将其迅速放入试管中，然后用玻璃棉堵住试管口。
（2）观察试管内的现象，记录下观察结果。
3. 实验三，铁的制备。
（1）将铁钉放入燃烧瓶中，然后用酒精灯加热。
（2）观察铁钉的变化，记录下观察结果。
4. 实验四，铁的化合物性质。
（1）将铁粉与硫酸铁溶液混合，观察反应现象。
（2）将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，观察反应现象。
（3）将氢氧化铵溶液滴入氯化铁溶液中，观察反应现象。
四、实验结果与分析。
1. 实验一，铁的物理性质。
铁粉受热后发生氧化反应，产生了黑色的氧化铁。
2. 实验二，铁的化学性质。
铁粉在氧气中燃烧，产生了明亮的火花，同时发出“嘭嘭”声，形成了氧化铁。
3. 实验三，铁的制备。
铁钉在加热过程中发生了氧化反应，产生了黑色的氧化铁。
4. 实验四，铁的化合物性质。
（1）铁粉与硫酸铁溶液混合后，产生了黑色的沉淀，这是由于铁与硫酸铁发生了化学反应，生成了氢氧化铁沉淀。
（2）氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，产生了红褐色的沉淀，这是氢氧化铁的沉淀反应。
（3）氢氧化铵溶液滴入氯化铁溶液中，产生了棕黄色的沉淀，这是氢氧化铁的沉淀反应。
五、实验结论。
通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 铁在氧气中燃烧会产生氧化铁；2. 铁与硫酸铁、氢氧化钠、氢氧化铵等物质发生化学反应时会产生相应的沉淀。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《实验活动二铁及其化合物的性质》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《实验活动二铁及其化合物的性质》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：通过实验观察铁及其化合物的宏观性质（如颜色、状态、溶解性等），理解这些性质与其微观结构（如离子类型、化合价等）之间的关系。
2.变化观念与平衡思想：通过实验操作，观察铁及其化合物在不同条件下的转化反应，理解化学变化中的守恒思想和平衡原理。
3.证据推理与模型认知：基于实验证据，运用逻辑推理构建铁及其化合物性质变化的模型，并能用此模型解释实验现象。
4.科学探究与创新意识：通过设计并实施实验方案，探究铁及其化合物的性质，培养学生的科学探究能力和创新意识。
5.科学态度与社会责任：在实验过程中，强调安全意识和环保意识，培养学生的科学态度和责任感。
二、教学重点•铁及其重要化合物的性质实验观察与记录。
•理解铁离子（Fe²⁺、Fe³⁺）的检验方法及其实验操作。
三、教学难点•正确进行实验操作，准确观察并记录实验现象。
•分析实验现象，得出正确的结论，并能用化学原理进行解释。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第三章《铁及其化合物》相关内容。
•实验器材与试剂：铁粉、氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、硫氰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、试管、滴管等。
•实验安全手册与防护措施。
•多媒体教学课件（用于展示实验步骤、注意事项及预期现象）。
五、教学方法•实验探究法：通过设计并实施实验方案，探究铁及其化合物的性质。
•讲授法与讨论法结合：教师讲解实验原理、步骤及注意事项，学生分组讨论实验现象及结论。
•观察记录法：引导学生仔细观察实验现象，准确记录实验数据。
六、教学过程1. 导入新课•情境导入：通过展示铁及其化合物在日常生活和工业生产中的应用实例（如铁制品、补铁剂、铁锈等），引导学生思考铁及其化合物的性质与用途之间的关系，从而引出本次实验活动的主题。
•明确目标：简要说明实验活动的目的、内容及要求，让学生明确学习方向。
铁及其化合物 高中化学必修一教案教学设计 人教版
教师活动教师：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）教师：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
教师：丹霞地貌的岩层因Fe 2O3而呈红色。
（展示图片）教师：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。
教师：引出本节课学习内容认真倾听，配合书本记忆。
拓展知识面，帮助同学们更好的进入本节课的学习。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的单质教师：①有延展性和导热性。
②能导电，但其导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引。
④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。
【思考讨论】观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同。
做好笔记，和老师一起学习概念。
老师和同学一起讨通过列点，帮助学生归纳记忆。
通过讨论，帮助同学对知答案：第一个方程式：铁元素的化合价升高，0→+3；第二个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2；第三个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2．【思考讨论】为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？教师：在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。
Fe–2e-→Fe2+铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。
Fe–3e-→Fe3+【思考讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。
这是为什么呢？（提示：铁与水会反应吗？）论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考问题。
实验活动2铁及其化合物的性质高中化学必修一教案教学设计人教版
实验活动2铁及其化合物的性质⾼中化学必修⼀教案教学设计⼈教版实验活动2 铁极其化合物的性质【教材分析】本节教学内容是⼈教版⾼中化学必修第⼀册第三章《铁⾦属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。
该部分的教学内容涉及到⾦属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离⼦是否存在的⽅法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视⾓认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。
本节将通过实验探究的⽅法，⽤化学实验清晰的展⽰铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。
通过学习这部分知识，学⽣将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离⼦的检验⽅法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
通过本节内容的学习，学⽣将认识到实践是检验真理的唯⼀标准。
【教学⽬标与核⼼素养】宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒⼦的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅⼒，为后续的化学知识的学习奠定坚实的⽅法基础。
科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离⼦的检验⽅法，熟练掌握合⾦性能的调节⽅法，体会化学研究过程中的科学⽅法。
科学精神与社会责任：通过对不同合⾦性能调节⽅法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建⽴⾼效学习的科学精神。
【教学重难点】熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离⼦的检验⽅法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【课前准备】学⽣复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使⽤的实验器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使⽤的图⽚、实验器材。
1《铁及其化合物(二)》教学设计
从氧化物的类型角度分析，氧化亚铁属于碱性氧化物，可以与酸反应生成亚铁盐和水。氧化铁也属于碱性氧化物，可以与酸反应生成铁盐和水。四氧化三铁是一种复杂的化合物，它与酸反应同时生成亚铁盐和铁盐。
生成的氢氧化亚铁在空气中最终转变为红褐色，说明氢氧化亚铁转变为了什么物质呢？对，是氢氧化铁。氢氧化亚铁与氧气和水共同作用形成氢氧化铁。其中铁元素的化合价发生了怎样的变化呢？从+2价升高到+3价。这说明氢氧化亚铁具有什么性质呢？同学们不难得出结论，氢氧化亚铁具有很强的还原性，极易被溶解在溶液中的氧气氧化为氢氧化铁。我们一起来观看一下氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备实验，请同学们仔细观察反应中的颜色变化。
首先，我们来认识一下氧化亚铁。氧化亚铁，是一种黑色粉末，不溶于水
根据之前的学习，你能否判断出氧化亚铁属于哪类氧化物？
氧化亚铁属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的一些通性。它不与水反应。但是能够与酸反应生成亚铁盐和水。
根据氧化亚铁中铁元素的化合价，你能否推测出氧化亚铁还应该有什么性质？
由于氧化亚铁中铁元素为+2价，是铁元素的中间价态，同学们，你是否已经推测出，氧化亚铁应该既有氧化性又有还原性，而主要以还原性为主。氧化亚铁在一定条件下能够与氧化剂发生反应。事实上，氧化亚铁在空气中受热就会迅速被氧化为四氧化三铁，因此，它不稳定。这也是为什么自然界中没有以氧化亚铁为主要成分的矿石的原因所在。同学们，你能试着根据我们刚才的描述写出氧化亚铁转变为四氧化三铁的化学反应方程式吗？氧化亚铁与氧气在加热条件下反应生成四氧化三铁。
铁及其化合物 教学设计 2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物教学设计一．教材分析本节内容是取自人民教育出版社的普通高中课程标准实验教科书化学必修1第3章第4节。
本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展，本节课“铁离子的检验”是第二节“铁的重要化合物”中的一部分。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，铁离子的检验是学习铁的化学物中非常重要的一个环节，通过教学加深对三价铁的认识，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可培养学生动手进行实验操作的能力。
二．学情分析在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是掌握铁离子的检验有力的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。
三．教学目标1、知识与技能（1）掌握铁离子的检验试剂和方法；（2）具备实验方案的设计能力；2、过程与方法（1）通过实验方案的设计学会设计实验方案的思路；（2）通过铁离子检验的实验操作，体会探究的实验方法；（3）在实验教学中培养学生热爱科学、勇于探索、追求真理、实事求是的科学精神和态度。
3、情感态度与价值观（1）认识到环境保护的重要性；（2）学生通过观察、讨论、实验、提出问题、解决问题等环节，能够体会到自己发现和解决实验中问题的成就感，不断激发对化学学科的学习兴趣。
（3）学习猜想与假设、观察与收集、分析与论证、交流与合作等科学方法。
四．教学重难点重点：Fe3﹢的检验难点：实验方案的设计五．教学准备实验药品：模拟河水、 FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、烧杯六．教学方法设问法、实验验证法、小组讨论法等七．教学过程新课讲解铁离子的检验【问题】：怎样验证黄色物质的Fe3+呢【引导】：引导学生讨论设计实验方案【引导】：引导学生根据实验方案进行实验【总结】：通过实验现象可以得出结论：河水中黄色物质是Fe3+我们可以用KSCN溶液检验Fe3+，铁离子遇KSCN溶液变成红色【拓展】生成的红色物质极似血液，可以用于电影特效和魔术表演【放电影视频】学以致用：化装效果是怎么回事？学生讨论，设计实验方案预期方案：配制三种溶液，FeCl2溶液、模拟河水和FeCl3溶液。
铁及其化合物 教学设计 上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物教学设计【教学目标】(1)能辨别铁盐和亚铁盐溶液的颜色，学会Fe3+、Fe2+的检验方法,了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化的规律。
(2)能设计并完成Fe2+、Fe3+相互转化的实验探究，掌握研究物质性质的一般方法和思路，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。
(3)应用Fe2+、Fe3+相互转化的条件分析解决生活中的实际问题，感受化学对于日常生活的重要影响。
(4)通过学习铁及其化合物,学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系,并建立认识模型,丰富研究物质的思路和方法。
(5)结合应用实例，将铁及其化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【教学重难点】教学重点：Fe3+的检验方法；Fe2+与Fe3+在一定条件下的相互转化。
教学难点：Fe2+与Fe3+相互转化的条件；书写相关反应的离子方程式。
【教法学法】问题驱动、方法引导、学案导学、自主学习、合作学习【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图【导入新课】【魔术导入】上课很辛苦，老师为大家泡了一壶茶，哪位同学想来品尝一下味道怎么样？咦，怎么变黑了。
没关系，老师再把它变回来，又变回了原来的绿色。
这是为什么呢？学习了本节课就可以找到其中的答案学生课前预习并完成导学案观察，思考颜色变化的原因激发学生学习兴趣，引出课题。
【复习回顾】构建铁元素的价类二维图首先请同学们从不同角度给含铁元素的物质进行分类，邀请学生上台展示学生分别从物质的类别、化合价角度角度进分析不同价态，推测物质的性质今天我们就具体学习铁盐和亚铁盐，教师引出本节课主题内容行分类，并归纳【问题探究一】问题一：化学来源生活小组合作学习实验探究认真观察实验，及时记录实验现象。
生活中含铁元素的物质很多，分别介绍这些物质在对人们的影响，然后提出问题1.利用化学知识解决生活当中的实际问题2.探究补铁剂是否变质同学们根据自己设计的方案，分小组进行实验，在实验的过程中要注意仪器的使用、药品的选择和实验安全。
《铁及其化合物》 必修 第一册 人教版第二课时教学设计
Fe(OH)2的还原性，Fe3+的氧化性，Fe3+的检验
教学难点：
主要是基于元素价态来认识物质的性质，设计物质间的转化途径。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
1分钟
环节一
引入情境
【引入】铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。亚铁盐可以用来治疗缺铁性贫血。
20分钟
环节二
测量补铁剂中铁元素含量
【教师活动】提出任务，测量该补铁剂中铁元素含量。
环节
三
总结
梳理本节课内容，归纳从物质类别和元素价态两个角度认识物质转化的模型。
提出课后任务，进一步巩固所学知识。
1．通过实验探究铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示化学反应，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
2．通过学习铁的氢氧化物和铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
3．结合应用实例，将铁的化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题。
《铁及其化合物》必修 第一册 人教版第二课时教学设计
课程基本信息
课例编号
018
学科
化学
年级
高一
学期
第一学期
课题
铁及其化合物（第二课时）
教科书
书名：普通高中教科书 化学 必修 第一册
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年7月
教学人员
脚键盘
姓名
单位
授课教师
某某
某某中学
指导教师
某某
某某中学
教学目标
教学目标：
【学生活动1】明确测量补铁剂中铁元素含量的基本步骤和方法。
铁及其化合物 教学设计 上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物教学设计【教学目标】(1)了解铁元素在自然界中的存在形态、与人体健康的关系，体会化学对人类生活的重要意义；从我国古代应用铁的化学史感受中华民族在科技发展进程中的贡献,增强文化自信。
(2)能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，并用于解释生产中简单的化学问题，培养安全意识。
(3)结合应用实例，将铁的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【教学重难点】了解铁元素在自然界中的存在形态、与人体健康的关系。
能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质。
结合应用实例，将铁的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【教学过程】【学习任务一】温故知新，感受化学对人类生活的重要意义一、铁的存在1、陨铁：以单质形态存在。
2、赤铁矿：主要成分为Fe2O3.3、磁铁矿：主要成分为Fe3O4.矿石中的铁元素：主要以+2、+3价化合物存在二、铁的发现1、最早人工冶铁制品：春秋初年秦国的铜柄铁剑。
2、战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用。
【学习任务二】复习初中化学知识，温故知新1、铁在地壳中的含量仅次于（）（）和（），居于第（）位，主要以（）和（）价化合物形式存在。
在Fe2O3中铁的化合价是（），FeO中铁的化合价是（），Fe3O4中铁的化合价是（）。
2、铁在空气中容易（），因为（）不能保护内层金属。
【学习任务三】铁的物理化学性质【思考与讨论1】结合自身体验，请你说说铁具有哪些物理性质？铁有延展性和导热性。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝。
铁能被磁体吸引。
【思考与讨论2】我们学习过铁与一些物质的反应。
你能举些例子吗？铁与氧气的反应，铁与盐酸的反应，铁与硫酸铜溶液的反应，铁与氯气的反应。
【学生练习】试着完成以下反应【思考与讨论3】金属单质一般与什么物质反应？【小结】一般与非金属单质，水、酸、盐溶液等反应【思考与讨论4】通过钠和水的反应，可知水是一-种较弱的氧化剂。
第三章第一节铁及其化合物教学设计2023-2024学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
《铁及其化合物》教学设计
教学目标
（一）知识与技能：
1．知道铁元素常见的化合物；
2．掌握铁的化合物的转化关系。
（二）过程与方法：
1．通过对铁的化合物性质的研究过程，使学生初步体会研究物质的一般方法，展现分类观、转化观、元素观和氧化还原观点在元素化合物教学中的重要作用。
2.通过实验方案设计、实验操作、实验记录、分析归纳，体验科学探究过程，进行思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目标。
（三）情感态度价值观：
1．通过教学内容的开发和有效整合，让学生感受物质之间的内在联系和化学知识魅力，提高学习化学的积极性和主动性。
2．通过探究实验活动，培养学生务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，增强学生培养交流合作等意识。
教学重点：从分类观和氧化还原观学习铁的化合物之间的转化关系
教学难点： Fe2+、Fe3+的转化
教学过程：。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第3章 铁 金属材料 实验活动2 铁及其化合物的性质
2.如何检验某溶液中存在Fe2+? 答案:可以先向溶液中加入KSCN溶液,如果不变色,再加入 新制氯水,若溶液变红色,说明溶液中存在Fe2+。
3.如何检验实验室中的硫酸亚铁溶液已经变质,但未完全变 质?
答案:取少量硫酸亚铁溶液放入小试管中,向其中加入KSCN 溶液,溶液变红色,说明已经变质。另取少量硫酸亚铁溶液放 入小试管中,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液。若酸性高锰酸 钾溶液紫色褪去,则说明溶液中仍存在亚铁离子,即说明未完 全变质。
(2)
实验操作
实验现象
结论或 解释
在一支试管中加入少 加入铁粉后, 溶
量 FeCl3 稀溶液,然后加 液颜色由棕黄色
2Fe3++Fe 3Fe2+,亚铁离子
入适量铁粉,轻轻振荡 变为浅绿色 ,再 遇 KSCN 不变
片刻,再滴加几滴
加入 KSCN 后, 红
KSCN 溶液,观察现象 溶液不变红
(二)实验注意事项 1.取用化学试剂时,如果没有说明用量,一般应该取用最少用 量。液体通常是1~2 mL,固体只需盖满试管底部即可。 2.观察试管内溶液颜色时,可以在试管后面衬一张白纸。
实验 实验操作
步骤
实验现象
结论或解释
②在一支盛有 3 mL 水的
(2)铁 试管中滴加几滴 FeCl3 稀
2Fe3++2I-
盐 溶液,再滴加 3 滴 KI 溶 加入淀粉溶液 2Fe2++I2
的氧 液,观察现象。
后溶液变蓝色 淀粉遇碘变蓝
化性 然后向溶液中滴加 2 滴
色
淀粉溶液,观察现象
实验 步骤
实验操作
二、探究过程 (一)实验步骤、现象及解释 1.铁及其化合物的性质。
3.1铁及其化合物第2课时教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
5.铁的生物地球化学循环：介绍铁的生物地球化学循环的基本原理和过程，引导学生了解铁在自然环境中的循环和分布规律。
6.铁的生理功能与缺乏症：探讨铁的生理功能，如参与血红蛋白合成、氧气运输等，以及铁缺乏症的原因和预防方法，帮助学生了解铁对人体健康的重要性。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
内容：今天的学习，我们了解了铁及其化合物的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对铁及其化合物的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
详细内容：同学们，今天我们将要学习的是《铁及其化合物》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过铁的生锈或腐蚀的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索铁及其化合物的奥秘。
8.作业布置：根据教学内容，布置相关的作业，以便学生巩固所学知识。作业可以包括练习题、实验报告等。
9.教学反馈：准备反馈表格或问卷，以便了解学生对课堂内容和实验操作的掌握情况，及时进行教学调整和改进。
10.教学指导书：为教师准备教学指导书，其中包括详细的的教学步骤、教学方法、实验操作指南等，以便教师在教学过程中参考和指导学生。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解铁的基本概念。铁是一种化学元素，符号为Fe，原子序数为26。它是地球上最常见的金属元素之一，广泛用于建筑、交通工具、机械设备等领域。
新人教版新教材高中化学必修第一册第三章第一节《铁及其化合物》教学设计
3.1《铁及其化合物》教学设计教学目标：1.通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
2.通过完成单质铁的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
3.通过对于铁及其化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
通过对铁及其化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
重点难点：铁及其化合物的性质，铁离子的检验教学过程：一、引入新课【引入】铁是生产生活中，应用最广泛的金属，铁的历史也非常悠久。
春秋战国时期。
人们就已能冶炼铁，并做成各种农业工具，大大提高了农业效率，当然，还作成了兵器，发动战争。
所以，掌握钢铁就掌握一个国家的命脉，小说《寻秦记》中的郭家就是当时的钢铁家族，地位显赫。
铁之所以被发现和冶炼历史这么早，是因为地壳中铁元素含量丰富，也比较容易冶炼，另外，自然界也存在铁单质。
铁单质是来自太空的陨铁。
地球上的铁主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）【介绍】陨铁、黄铁矿、赤铁矿、丹霞地貌。
【讲述】铁元素在地壳中的含量比较丰富，次于氧、硅和铝，居第四位； 二、讲授新课 【板书】铁及其化合物 1.铁单质【讲述】铁是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）。
其实纯净的铁是银白色的，铁元素被称为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色的四氧化三铁的保护膜 。
另外人体中也含有铁元素，如+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。
【投影】(1)物理性质： ①有延展性和导热性。
②能导电，但导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引(如电磁炉不能使用铝制容器） ④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm 3。
【教案】第三章第一节铁及其化合物教学设计化学人教版(2019)必修第一册
课题铁及其化合物的性质教学目标知识与技能1、从分类的角度认知含铁物质化学性质，巩固分类观。
2、通过不同价态含铁的转化，认知含铁物质的化学性质，建构二维认知模型。
3、初步学会认知物质化学性质的基本思维程序对物质性质进行预测并应用反应理论加以分析。
过程与方法1、通过分类研究、性质预测、实验验证、分析总结等探究过程体会科学的学习方法，形成思维和学习的有序性。
2、培养严谨的学习态度，形成良好的学习习惯。
3、培养学生发现和提出问题及分析解决问题的能力4、体会理论对科学实践的指导作用，树立化学学习的分类观、价态观。
情感、态度与价值观1、通过对物质性质的研究探讨，培养求真务实、敢于质疑、勇于探究、积极解决问题的科学精神。
2、通过各种形式的学习活动，强化体验式学习，培养对科学的热爱及合作互助的学习意识。
3、通过科学的观点、方法的建构，培养学生辩证思维能力。
教学重点利用科学的研究物质化学性质的基本思维方法去学习含铁物质的化学性质教学难点含铁物质价态转化的方法教学方法实验、假设、讲授、讨论、小组汇报、总结教学用具多媒体、化学仪器和实验试剂教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图任务一：巩固旧知引入新知【提问】你知道哪些含铁的物质？【ppt】含铁物质的一维坐标【板书】含铁物质的化学性质自由竞答比照师生思维的优劣阅读教材，掌握重要含铁物质的物理性质，认知物质性质。
强化分类观，形成分析解决问题的条理性和有序性。
自主学习意识的培养任务二：发现问题建构二维认知模式【提问】预测氢氧化亚铁化学性质，寻找理论支持.【实践】制氢氧化亚铁【板书】一、类别转化Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3检验Fe2+的方法之一【ppt展示】二维坐标基于分类预测氢氧化亚化学性质感知氢氧化亚铁小组汇报展示、交流由异常现象展开新的探究坐标系中落实各物质引入探究物质化学性质的由点到面的二维坐标培养严谨的学习态度和实事求是的精神任务三：理论预测实验验证【提问】不同价态的含铁物质能否实现转化?说说你的理论依据【实践】学生选择任务，预设方案，探究不同价态铁的转化途径。
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实验活动2 铁极其化合物的性质【教材分析】本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。
该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。
本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。
通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。
【教学目标与核心素养】宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。
【教学重难点】熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【课前准备】学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。
【教学过程】引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。
铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。
铁及其化合物具有怎样的性质？应当如何研究呢？投影：铁制的场馆外壳引入：实践是检验真理的唯一标准。
通过化学实验探究，我们可以了解和学习到铁及其化合物的相关性质。
常见的铁的化合物有：铁、铁盐、亚铁盐、铁离子……讲解：提前准备好实验器材：试管、胶头滴管。
提前准备好实验试剂和金属材料：CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。
板书：第三章、铁金属材料第三节铁及其化学物一、实验器材及实验试剂的准备试管、胶头滴管、CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。
讲解：铁单质的还原性在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。
过一会儿取出铁丝，观察现象并加以解释。
讲解：实验现象及相关化学反应式铁丝表面有红色固体析出。
这说明试管中的CuSO4溶液和铁单质发生了氧化还原反应。
CuSO4+Fe——FeSO4+Cu投影：在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。
板书：二、铁及其化合物的性质（1）铁单质的还原性讲解：铁盐的氧化性①取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式铜片被腐蚀，溶液变为浅绿色。
这说明试管中的FeCl3溶液和铜单质发生了氧化还原反应。
Cu+2FeCl3——2FeCl2+CuCl2投影：取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片。
板书：二、铁及其化合物的性质（2）铁盐的氧化性讲解：铁盐的氧化性②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。
然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式淡黄色溶液变成浅绿色，底部有蓝紫色固体析出。
向溶液中滴加淀粉溶液后，溶液变蓝，有络合物产生。
2FeCl3+2KI——2KCl+2FeCl2+I2投影：在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液。
板书：二、铁及其化合物的性质（2）铁盐的氧化性讲解：亚铁盐的氧化性和还原性③取3mLFeCl2稀溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式有黑色单质铁生成，溶液变为无色。
发生了置换反应。
FeCl2+Zn——ZnCl2+Fe投影：取3mLFeCl2稀溶液加入试管中，加入几小块锌片。
板书：二、铁及其化合物的性质（3）亚铁盐的氧化性和还原性讲解：亚铁盐的氧化性和还原性④在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。
当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式滴加2滴KSCN溶液后，溶液变红。
KMnO4酸性溶液和FeSO4溶液生成了铁盐。
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4——5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2O+K2SO4投影：在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
板书：二、铁及其化合物的性质（3）亚铁盐的氧化性和还原性讲解：铁离子的检验⑤在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式溶液变血红色。
铁盐会和KSCN反应。
FeCl3+KSCN——[Fe（SCN）]Cl2（血红色）+KCl投影：在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN 溶液。
讲解：铁离子的检验（2）在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式加入适量铁粉后溶液变绿。
滴加几滴KSCN溶液后无明显现象。
2FeCl3+Fe——3FeCl2FeCl2+2KSCN——Fe（SCN）2（无色）+2KCl投影：在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN 溶液。
板书：三、铁离子的检验KSCN溶液和铁离子会反应生成血红色物质，KSCN溶液和亚铁离子反应生成无色物质，可以用KSCN溶液检验溶液中是否存在铁离子。
设疑：以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？投影：播放视频讲解：常用的还原剂KI是常用的还原剂，能被氧化生成I2。
淀粉溶液遇I2变蓝。
另外，H2S、NH3、H2、C、Si、SnCl2（氯化亚锡）、H2C2O4（草酸）也都可以做还原剂。
练习：1．填写下列横线FeCl3是______色，FeCl2是______色，KSCN是______色。
铁单质具有_________（还原性/氧化性），铁盐具有_________（还原性/氧化性），亚铁盐具有____________（还原性/氧化性）。
投影：铁及其化合物的基本性质。
讲解：FeCl3是黄棕色，FeCl2是浅绿色，KSCN是无色。
铁单质具有还原性，铁盐具有氧化性，亚铁盐具有还原性和氧化性。
练习：2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液投影：铁的化学性质，铁具有还原性。
讲解：选项A中，铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；选项B中，铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；选项C中，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；选项D 中，铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误。
因此选C。
练习：3．下列化合物不可能由化合反应制得的是（ ）A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3投影：化合物的制得过程。
讲解：选项A中，物质可以通过铁和氯化铁的反应制得，故A错误；选项B中，物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得，故B错误；选项C中，物质不可以通过化合反应制得，因为氧化铜和水是不会反应的。
只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜，故C正确；选项D中，物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得，故D错误。
因此选C。
练习：4．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ ）A．生了锈的铁块放入稀H2SO4中B．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C．FeO放入稀HNO3溶液中D．Fe放入HNO3溶液中投影：合金的概念辨析。
讲解：选项A中，生了锈的铁块放入稀H2SO4中，反应生成三价铁离子，再与Fe反应生成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；选项B中，铁粉过量，铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故B错误；选项C中，FeO 和稀HNO3反应会产生三价铁离子，滴入KSCN溶液，溶液会显示红色；选项D中，Fe如果和过量的稀HNO3反应，会产生二价铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色。
因此选C。
投影：课堂小结。