重庆市普通高中2019年高中化学学业水平合格性模拟考试试题
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试题【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试题【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3－ B ．[H +]=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -C ．[OH －]/ [H +]＝1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、CO 32－ D ．由水电离的[H +]＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K ＋、NH 4＋、[Al(OH)4]－、HCO 3－【答案】B 【解析】试题分析：A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液是酸性溶液，这时发生反应：4H ++3Fe 2＋+NO 3－="3" Fe 3＋+NO↑ +2H 2O 。
离子不能大量共存。
错误。
B. [H +]=10-12 mol·L -1的溶液是碱性溶液，这时离子不会发生任何反应，能够大量共存。
正确。
C. [OH －]/ [H +]＝1012的溶液, [OH －]• [H +]＝10-14. [OH －]=10-2,。
所以溶液显碱性。
在这种溶液中会发生反应：Al 3＋+4OH -=AlO 2-+2H 2O 。
NH 4＋+OH -=NH 3•H 2O 。
2Al 3＋+3CO 32－+3H 2O= 2Al(OH)3↓+3CO 2↑.不能大量共存。
错误。
D.由水电离的[H +]＝1.0×10－13mol·L －1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。
若溶液为酸性溶液：H ++HCO 3－=H 2O+CO 2↑。
4H ++[Al(OH)4]－=Al 3++4H 2O 。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试卷【2】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．在CuSO 4溶液中加入PbS ，可转变为铜蓝(CuS)，则K sp (PbS)<K sp (CuS)B ．在NaHS 溶液中，加入少量CuCl 2粉末产生黑色沉淀，则pH 增大C ．加热条件下并加入大量水促进TiCl 4水解，以制备TiO 2固体D ．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀 【答案】C 【解析】试题分析：A ．在CuSO 4溶液中加入PbS ，可转变为铜蓝(CuS)，是因为难溶的向更难溶的转化。
则K sp (PbS)>K sp (CuS)。
错误。
B ．在NaHS 溶液中，存在电离平衡：HS -H ++S 2-，当向其中加入少量CuCl 2粉末时，发生反应：Cu 2++S 2-=CuS↓产生黑色沉淀，由于消耗了S 2-，所以电离平衡正向移动，c(H +)增大，则pH 减小。
C ．TiCl 4是强酸弱碱盐，水解消耗水电离产生的OH -，产生Ti(OH)4.水解反应是吸热反应，所以加热条件下可促进TiCl 4水解，产生更多的Ti(OH)4。
然后过滤、洗涤Ti(OH)4，加热分解就可以制备TiO 2固体。
正确。
D ．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了反应：2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu 2(OH)2CO 3。
错误。
考点：考查沉淀的转化、弱电解质的电离、盐的水解和金属的腐蚀等知识。
2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】A 【解析】试题分析：A 、Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解生成氧化镁和氧化铝，二者的熔点高均可以作阻燃剂，A 正确；B 、SO 2具有还原性，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B 不正确；C 、氯化铝在溶液中完全电离属于强电解质，C 不正确；D 、Fe 3+与KSCN 溶液显血红色，发生的不是氧化还原反应，D 不正确，答案选A 。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试题【2】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试题【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某元素的原子最外电子层排布是6s 26p 4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A ．该元素单质可能是导体B ．该元素的最高化合价呈＋6价C ．该元素能与氢气反应生成气态氢化物D ．该元素价电子轨道中有2个未成对电子 【答案】C 【解析】试题分析：A 、原子最外电子层排布是6s 26p 4，为Po 元素，为金属单质，具有导电性，正确；B 、最外层电子数为6，最高化合价为+6价，正确；C 、位于周期表第六周期第ⅥA 族，金属性较强，在化学反应中易失去电子，难以得到电子，不能形成氢化物，错误；D 、原子最外电子层排布是6s 26p 4，所以该元素价电子轨道中有2个未成对电子，正确。
考点：本题考查核外电子排布、元素的性质。
2.下列说法不正确的是A ．分子式为C 3H 8O 的有机物不一定是醇B ．乙烯与溴发生加成反应生成l ，2-二溴乙烷C ．蛋白质、葡葡糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下 【答案】C 【解析】试题分析：A 、分子式为C 3H 8O 的有机物不一定是醇，也可能是醚，A 正确；B 、乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应生成l ，2-二溴乙烷，B 不正确；C 、葡葡糖是单糖，不能发生水解反应，C 不正确；D 、用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，需要控制溶液的温度为170℃，因此温度计的水银球应浸没于液面下，D 正确，答案选C 。
考点：考查常见有机物的结构与性质3.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）。
A ．无色透明的水溶液中：K ＋、Ba 2＋、Cl －、MnO 4－B ．含有大量NO 3－的水溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、H ＋C ．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Br －D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3－、Na ＋【答案】C【解析】A 项，MnO 4－有颜色；B 项，NO 3－在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe 2＋不能大量共存；D 项，强碱性溶液中HSO 3－不能大量存在，且ClO －和S 2－、HSO 3－因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C 项正确。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA键B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化C．熔点：金刚石＞氯化钠＞原子晶体CO2D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合【答案】D【解析】试题分析：原子晶体中的作用力是共价键，故A错误；在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是化学变化，故B错误；氯化钠为离子晶体，一般来说，原子晶体的熔点高于离子晶体的，故C错误。
考点：考查了原子晶体的知识。
2.下列离子方程式书写正确的是()A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O D．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO 【答案】C【解析】过量的SO2与NaOH作用生成NaHSO3，A不符合反应的实际情况；在酸性条件下，NO的氧化性强于Fe3＋，方程式中应有NO；C选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为HCO＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试卷【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A ．苯、甲苯、环己烷 B ．苯、苯酚、己烯C ．乙醇、甲苯、四氯化碳D ．甲酸、乙醛、乙酸【答案】A 【解析】试题分析：A 、苯、甲苯、环己烷的密度都比水小且不溶于水，只有甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用一种试剂无法鉴别，正确；B 、溴水可以鉴别苯、苯酚、己烯，溴水褪色分层的是苯，不分层的是己烯，产生白色沉淀的是苯酚，可以鉴别，错误；C 、水可以鉴别乙醇、甲苯、四氯化碳，与水混合不分层的是乙醇，油层在下层的是四氯化碳，油层在上层的是甲苯，可以鉴别，错误；D 、氢氧化铜浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸，加热后沉淀溶解的是乙酸，只产生砖红色沉淀的是乙醛，沉淀先溶解后产生砖红色沉淀的是甲酸，可以鉴别，错误，答案选A 。
考点：考查物质的性质，用一种试剂鉴别物质时试剂的选择2.下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I 1、I 2表示，单位为kJ·mol －1)。
下列关于元素R 的判断中一定正确的是A 、R 的最高正价为＋3价B 、R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族C 、R 元素的原子最外层共有4个电子D 、R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2【答案】B 【解析】试题分析：由表中的数据可知短周期元素R的原子的最外层有二个电子，所以其最高正化合价为+2价，位于第ⅡA族。
R元素基态原子的电子排布式为1s22s2或为1s22s22p63s2。
因此一定正确的是B。
考点：考查元素的电离能与元素的原子结构、性质及位置的关系的知识。
3.新型合成材料的结构简式为：，它被涂在手术伤口的表面，在数秒钟内发生固化并起黏结作用，以代替通常的缝合。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试卷【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法不正确的是( )A．1 mol氧气的质量为32 gB．标准状况下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后体积约为22.4 LC．CO2的摩尔质量为44 g／molD．1 L 2 mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024【答案】B【解析】试题分析：A．氧气分子的相对分子质量是32，所以1 mol氧气的质量为32 g，正确；B.NO与O2混合会发生反应2NO＋O2=2NO2.反应后混合气体的物质的量是0.75mol,所以在标准状况下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后体积小于22.4 L，错误；D．1 L 2 mol/L的BaCl2溶液中溶质的物质的量是2mol,所以含Cl－的个数为4×6.02×1023=2.408×1024，正确。
考点：考查物质的量的有关计算的知识。
2.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产【答案】C【解析】试题分析：A、铝元素在地壳中的含量中，处于第二位，仅次于氧元素，储量丰富，正确；B、铝的表面易形成致密的氧化膜，，抗腐蚀性能好，正确；C、铝的化学性质活泼，常温下与酸、氢氧化钠溶液反应，错误；D、通常用电解氧化铝的方法冶炼铝，冶炼技术基本成熟，可以大量生产，正确，答案选C。
考点：考查铝的性质、冶炼3.下列说法正确的是A ．在加热、甲醛、饱和(NH 4)2SO 4溶液、X 射线作用下，蛋白质都会发生变性B ．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C 、H 、O 、N 四种元素 C ．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D ．乙烯、聚乙烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】试题分析：A 、饱和(NH 4)2SO 4溶液加入蛋白质溶液会发生盐析而不是变性；B 、油脂只含有C 、H 、O 三种元素；C 、正确；D 、聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试题【5】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试题【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关说法正确的是A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)＋2CO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．加热0.1mol/LNa 2CO 3溶液，CO 32－的水解程度和溶液的pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H ＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 【答案】C 【解析】试题分析：A 、铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池时，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，A 不正确；B 、根据△G ＝△H －T·△S 可知，2NO(g)＋2CO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△S ＜0，则该反应的△H ＜0，B 不正确；C 、水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，因此，加热0.1mol/LNa 2CO 3溶液，CO 32－的水解程度和溶液的pH 均增大，C 正确；D 、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，D 不正确，答案选C 。
考点：考查金属腐蚀、反应自发性、外界条件对水解平衡和反应速率以及平衡常数的影响 2.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A B C D A ．喷泉实验B ．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否含有碳碳双键【答案】D【解析】试题分析：A、NO与水不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，故A错误；B、为防止试管炸裂，应将试管口应向下倾斜，故B错误；C、氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而变质，应在氯化亚铁的溶液中滴加几滴苯，并将滴管插入到液面以下，故C错误；D、加入溴水和酸性高锰酸钾，观察现象，如苯与溴水和酸性高锰酸钾都不褪色，说明不反应，则苯中不含碳碳双键，可达到实验目的，D正确，答案选D。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试题【10】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试题【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验能达到相应目的的是A．用图①装置制取并收集氨气B．用图②装置制取和收集乙烯C．用图③装置将海带灼烧成灰D．用图④装置制取乙酸乙酯【答案】D【解析】试题分析：A．制取氨气时试管口要略向下倾斜，因此不能用图①装置制取氨气，错误；B.制取乙烯应该用加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图②装置制取乙烯，错误；C.灼烧海带应该在坩埚中进行，错误；D．用图④装置制取乙酸乙酯乙酸、乙醇与浓硫酸的混合溶液来制取乙酸乙酯，为了除去乙酸乙酯中的杂质，同时进行乙酸乙酯的溶解度，通过要把混合物通到饱和碳酸钠溶液中，正确。
考点：考查实验操作与相应目的的关系的知识。
2.下列说法或表达正确的是A．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质B．AlCl3的熔点仅190 ℃而Al2O3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋【答案】A【解析】AlCl 3是共价化合物，熔融不导电，不能被电解，B 项错误；向沸腾的NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，只能得到Fe(OH)3胶体沉淀，C 项错误；足量Cl 2通入溴化亚铁溶液中，Cl 2不但氧化Fe 2＋，还能氧化Br －，故D 项错误。
3.根据下列框图，有关说法正确的是A ．M 、E 都是第四周期中的过渡元素，E 的金属活动性比M 的金属活动性强，E 3+的氧化性比M 2+的氧化性弱B ．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl 2 +6H 2O =3EO 42―+ 6Cl ― +12H +C ．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D ．用K 2EO 4、Zn 可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为： EO 42―+4H 2O+3e -＝E(OH)3+5OH ―【答案】C 【解析】试题分析：流程分析可知，M 为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO 4，依据Y 加入KSCN 溶液血红色说明是Fe 3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X 为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E 为Fe ，则X 为FeSO 4，Y 为Fe 2（FeSO 4）3，Z 为Fe （OH ）3，A 、Fe 2+的氧化性比Cu 2+的氧化性弱，但Fe 3+的氧化性比Cu 2+强，如2Fe 3++Cu ═2Fe 2++Cu 2+，故A 错误；B 、Fe （OH ）3可被氯气氧化生成高铁酸钾，反应在碱性条件下进行，不可能生成H +，应为2E （OH ）3+3Cl 2+12OH -＝3EO 42-+6Cl -+6H 2O ，故B 错误；C 、①②⑤都有单质参加反应，③有过氧化氢参加反应，则一定为氧化还原反应，①和③中硫酸都只表现了酸性，表现氧化性的为过氧化氢，故C 正确；D 、负极发生氧化反应，应是锌失电子被氧化，故D 错误，答案选C 。
2019年6月重庆市普通高中学业水平合格性考试化学(样卷含答案)
第1页（共5页） 2019 年重庆市普通高中学业水平合格性考试
化学样卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题（共 25 小题，每小题 3 分，共 75 分）从每个小题的四个备选项中，选出一个最
符合题目要求的答案。
1．海水晒盐制得的主要物质是
A ．NaBr
2．最简单的烃是
B ．MgCl 2
C ．NaCl
D ．NaNO 3
A ．甲烷
B ．乙烷
C ．乙烯
D ．苯 3．在医院的 X 光室应张贴的警示标记为
4．下列食物的主要成分为蛋白质的是 A ．蔬菜 B ．瘦肉
C ．菜籽油
D ．面粉 5．在含大量 H ＋、SO 24 的溶液中，还可能含有大量的离子是
A ．CO 32
B ．Cu 2＋
C ．Ba 2＋
D ．OH －
6．实验室制 H 2 的一种反应为 Zn + H 2SO 4＝ZnSO 4 + H 2↑，该反应中的还原剂是
A ．H 2SO 4
B ．Zn
C ．ZnSO 4
D ．H 2
7．下列短周期元素中原子半径最小的是
A ．H
B ．O
C ．Na
D ．S
8．应用P 的β敷贴器治疗一些皮肤病和眼部疾患能取得较好的效果，这里的“32”是指
该原子的
A ．质子数
B ．电子数
C ．质量数 9．配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液，不需要使用的仪器是
D ．中子数
A ．
B ．
C ．
D ．。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试题【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试题【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A ．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B ．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C ．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D ．汽车尾气中的CO 、NO 等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物 【答案】D 【解析】试题分析：A 、铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素，A 正确；B 、地沟油的主要成分是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，从石油中获得的柴油主要是碳氢化合物，属于烃类，B 正确；C 、增塑剂是一种高分子化合物，对人体健康有害，C 正确；D 、NO 是在一定条件下氮气与氧气化合生成的，汽油和柴油燃烧得不到NO ，D 不正确，答案选D 。
考点：考查化学与生活 2.下列叙述正确的是A ．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，且反应类型相同B ．丙烷(C 3H 8)和乙醇(C 2H 5OH)均存在同分异构体C ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D ．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO 2最终生成CaSO 4，可减少对大气的污染 【答案】D 【解析】试题分析：A 、甲烷与氯气反应属于取代反应，乙烯与氯气反应属于加成反应，反应类型不同，错误；B 、丙烷(C 3H 8)不存在同分异构体，乙醇(C 2H 5OH)存在同分异构体甲醚，错误；C 、石英的成分为二氧化硅，熔融氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，不能将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，错误；D 、向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO 2最终生成CaSO 4，可减少对大气的污染，正确。
2019-2020学年重庆市普通高中学业水平合格性模拟考试化学试题 Word版
2019年重庆市普通高中学业水平合格性模拟考试化学试卷注意事项：1.本试卷共28题，共100分，共5页。
考试时间60分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
3.答题时请按要求用笔。
4.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、挂纸刀。
6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题（共25小题，每小题3分，共75分）从每个小题的四个备选项中，选出一个最符合题目要求的答案。
1.下列物质属于纯净物的是A.氮气B.氨水C.碘酒D.空气2.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是A.分子B.原子C.单质D.元素3.下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是A.水玻璃B.液氯C.漂白粉D.铝热剂4.下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A.淀粉溶液B.氢氧化铝胶体C.硫酸铜溶液D.酒精溶液5.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量溶液；加入少量固体；加入少量水；加热；将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有A. B. C. D.6.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障。
下列安全问题的处理方法不正确的是A.金属钠着火时立即用沙子盖灭B.将过期的化学药品直接倒入下水道C.少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D.用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气7.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)═K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。
重庆市普通高中2019年高中化学学业水平合格性模拟考试试题
重庆市普通高中2019年高中化学学业水平合格性模拟考试试题注意事项：1.本试卷共28题，共100分，共5页。
考试时间60分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
3.答题时请按要求用笔。
4.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、挂纸刀。
6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题（共25小题，每小题3分，共75分）从每个小题的四个备选项中，选出一个最符合题目要求的答案。
1.下列物质属于纯净物的是A.氮气B.氨水C.碘酒D.空气2.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是A.分子B.原子C.单质D.元素3.下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是A.水玻璃B.液氯C.漂白粉D.铝热剂4.下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A.淀粉溶液B.氢氧化铝胶体C.硫酸铜溶液D.酒精溶液5.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量溶液；加入少量固体；加入少量水；加热；将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有A. B. C. D.6.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障。
下列安全问题的处理方法不正确的是A.金属钠着火时立即用沙子盖灭B.将过期的化学药品直接倒入下水道C.少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D.用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气7.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)═K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ） A ．激光 B ．焰色反应 C ．原子光谱 D ．石墨导电【答案】D 【解析】试题分析：电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关。
A 、电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性．即入射光与辐射光的相位相同．如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量．那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故A 错误； B 、当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故B 错误；C 、原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故C错误；D 、石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，与电子跃迁无关，故D 正确，故选D 。
考点：考查电子跃迁的本质2.有人建议用AG 表示溶液酸度，AG 定义为 AG=lg[c(H +)/c(OH -)]。
回答下列问题： （1）25℃时，溶液的AG 与其pH 之间的关系为AG= 。
（2）25℃时，一元弱碱MOH 溶液的AG=－8。
取20mL 该MOH 溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L 硫酸混合时，两者恰好完全中和。
求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。
【答案】（1）AG = 2×（7-pH ） （2）1.25×10-5mol/L 【解析】试题分析：（1）pH=-lgc(H +).25℃时AG=lg[c(H +)/c(OH -)]="lg" c(H +)-lg c(OH -)=" lg" c(H +)-lg 10-14/c(H +)=" 2lg" c(H +)+14=2×(7-pH)。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试题【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试题【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列物质的结构简式中，书写正确的是 A ．CH 2CH 2 B ．C ．CH 2 = C(CH 3)2D ．CH 3COH【答案】C 【解析】试题分析：A ．乙烯的结构简式是CH 2=CH 2，错误；B.违背C 四价的原则，错误；C ．CH 2 = C(CH 3)2 符合物质的结构简式的书写原则，正确；D.原子的书写顺序错误，应该是CH 3CHO ，错误。
考点：考查物质的结构简式的书写的知识。
2.某草药中有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性。
能够跟1 mol 该化合物起反应的Br 2(水溶液)或H 2的最大用量分别是（ ）． A ．3 mol 、5 mol B ．6 mol 、8 molC ．10 mol 、8 molD ．6 mol 、10 mol【答案】D 【解析】 试题分析：草药的分子中含有两个苯环，两个C=C 双键，两个羰基—CO —，所以1 mol 该化合物起反应的H 2的最大用量3×2＋1×2＋1×2=10mol;含有两个酚羟基，由于酚羟基的对位有取代基，含有两个C=C 双键，所以1 mol 该化合物起反应的Br 2的最大用量2×2+1×2=6mol ． 故能够跟1 mol 该化合物起反应的Br 2(水溶液)或H 2的最大用量分别是6 mol 、10 mol 。
选项为D 。
考点：考查有机物发生反应消耗其它物质的量的计算的知识。
3.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶，它的结构简式为：，合成它的单体用系统法命名为( )A ．氟乙烯和全氟丙烯B ．1,1-二氟乙烯和全氟丙烯C ．1-三氟甲基-丁二烯D ．全氟异戊二烯 【答案】B【解析】分析链节主链的结构可以看出，应是两种单体加聚反应的产物。
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重庆市普通高中2019年高中化学学业水平合格性模拟考试试题注意事项：1.本试卷共28题，共100分，共5页。
考试时间60分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
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4.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、挂纸刀。
6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题（共25小题，每小题3分，共75分）从每个小题的四个备选项中，选出一个最符合题目要求的答案。
1.下列物质属于纯净物的是A.氮气B.氨水C.碘酒D.空气2.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是A.分子B.原子C.单质D.元素3.下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是A.水玻璃B.液氯C.漂白粉D.铝热剂4.下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A.淀粉溶液B.氢氧化铝胶体C.硫酸铜溶液D.酒精溶液5.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量溶液；加入少量固体；加入少量水；加热；将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有A. B. C. D.6.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障。
下列安全问题的处理方法不正确的是A.金属钠着火时立即用沙子盖灭B.将过期的化学药品直接倒入下水道C.少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D.用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气7.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)═K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1；S(s)＋2K(s)═K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)═2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1。
则x为A.3a＋b－cB.c－3a－bC.a＋b－cD.c－a－b9.下列说法中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应不加热不可能进行反应D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的10.原电池在放电时的能量转换形式是A.把光能转变成了化学能B.把化学能转变成了光能C.把热能转变成了电能D.把化学能转变成了电能11.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎12.下列不属于化学电源的是A.干电池B.锂电池C.太阳能电池D.铅蓄电池13.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是A.天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用14.下列有机物中，不溶于水的是A.苯B.乙醇C.乙醛D.乙酸15.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.用漂白木耳制成银耳B.用漂白粉稀溶液对餐具进行杀菌消毒C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头16.用表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.78g苯中含有的碳碳双键的数目为B.16g由和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为C.将与充入一密闭容器中充分反应后,转移的电子数为D.D.1mol Fe与足量的浓硫酸共热反应,生成的分子数为17.金属钠着火时，可采用的灭火物质是A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器18.下列叙述正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗B.一定条件下,g的Na完全与反应生成g产物,失去的电子数为C.钠与水反应：D.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火19.下列叙述正确的是A. 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B.摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C.H2SO4的摩尔质量（M）是98D.气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L20.设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA21.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A.热稳定性B.与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.中阴、阳离子的个数比为1：222.下列有关碱金属的说法不正确的是A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大23.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成24.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液25.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是的消耗速率与的生成速率之比为1：2；生成速率与消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化．A. B. C.只有 D.只有二、非选择题（共3小题，共25分）26.（9分）氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。
某化学小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。
（1）实验一：用如图所示装置制备并收集 NH3。
仪器 a 的名称为____________，装置 A 中产生 NH3 的化学方程式为____________，装置 B 中用圆底烧瓶收集 NH3 的方法为____________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”），当湿润红色石蕊试纸颜色变为____________色，表示已经收集满 NH3。
（2）实验二：用如图所示装置进行 NH3 的喷泉实验。
引发该喷泉实验的操作是先____________，再打开止水夹，使烧杯内的水通过导管进入烧瓶形成喷泉，说明 NH3 具有的物理性质是____________，烧瓶内溶液呈红色，说明 NH3 的水溶液呈____________性。
27.（9分）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
（1）生铁含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中属于金属元素的除 Fe 外，还有_______元素。
（2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。
其中具有磁性的是____________，可作为红色颜料的是____________。
（3）某补铁口服液中含有 Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN 溶液，若溶液变为____________色，则说明其已变质。
向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的____________性。
（4）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为____________。
向反应后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到FeCl2 溶液。
28.（7分）（1）相同物质的量浓度的①CH3COOH 溶液，②盐酸，c(H+)较大的是____________（填编号）；CH3COOH 的电离方程式为____________。
（2）FeCl3溶液保存时需加少量____________（填“盐酸”或“硫酸”）。
（3）甲醇 CH3OH 是一种重要的化工原料，在生产中有着广泛的应用。
合成 CH3OH 的一种反应为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)。
一定条件下，将 1 mol CO 和 2 mol H2在 1L 容器中发生上述反应，经过 2 min 反应生成了 a mol CH3OH（反应前后体积不变）。
①此时 CO 的浓度为____________mol/L 。
②2 min 内用 H2 表示该反应的速率为 v(H2) =____________mol/(L·min)。
③升高温度，反应的平衡常数 K 减小，则该反应为____________（填“吸热反应”或“放热反应”）。
2019年重庆市普通高中学业水平合格性模拟考试化学参考答案一、选择题（共25小题，每小题3分，共75分）1-5：ADBBB 6-10：ABADD 11-15：DCDAA 16-20：BCCBA 21-25：BBDCB二、非选择题（共3小题，共25分）26.（9 分）（1）酒精灯（1 分） Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O（2 分）向下排空气法（2 分）蓝（1 分）（2）挤压胶头滴管，将水挤入烧瓶（其他合理答案均可）（1 分）极易溶解于水（1 分）碱（1 分）27.（9 分）（1）Mn/锰（1 分）（2）Fe3O4（1 分） Fe2O3（1 分）（3）红（1 分）还原/抗氧化（1 分）（4）Cu + 2FeCl3＝2FeCl2 + CuCl2（2 分）铁粉（2 分）28．（7 分）（1）②（1 分） CH3COOHCH3COO－ + H+（2 分）（2）盐酸（1 分）（3）①1–a（1 分）②a（1 分）③放热反应（1 分）。