专题二十二 物质的检验、分离和提纯之令狐文艳创作
物质的检验、分离和提纯
2、结晶和重结晶：用于分离各组分在溶剂中溶解度随温度变化不同的混合物。有冷却法和
蒸发法两种。
所用仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳。
3、蒸馏和分馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
所用仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯。
实验注意：温度计水银球放在支管口的位置，烧瓶中需放碎瓷片以防暴沸，冷凝管的水应下
（二）、化学方法
1、热分解法：如除去Na2CO3中混有的NaHCO3。
2、酸碱处理法：分离酸碱性不同的混合物。如Al2O3和Fe2O3。
3、氧化还原法：如加Fe除去FeCl2中的FeCl3。
4、沉淀法：利用沉淀反应或沉淀顺序分离。
5、转化法：利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。如Al3+和Mg2+的分离。
3、3 Fe + 4 H2O（g） Fe3O4+ 4 H2
4、铝热反应：一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。
练习
1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
图2图3图4图5
A、用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B、用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C、用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
（2）、Na+、K+：用焰色反应来检验，火焰分别呈黄色、浅紫色（透过蓝色钴玻璃片）。
（3）、Ba2+：与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应生成白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝
酸。
（4）、Mg2+：与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）、Al3+：与适量NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀Al（OH）3，沉淀能溶于强酸和强
初中化学常见题型全面讲解之令狐文艳创作
初中化学除杂、提纯方法及例题令狐文艳将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法，供大家参考。
1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。
如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3 BaSO4D．KCl KClO3评析：A.CaCO3↓ CaO+H2O = Ca(OH)2 氧化钙在水中溶解会与水反应生成氢氧化钙这种新的物质，几遍碳酸钙不溶于水，蒸发操作结束后，蒸发出来的晶体也只是氢氧化钙和碳酸钙，并不是碳酸钙和氧化钙。
这个选项比较易错的是同学们可能会忘记氧化钙会与水反应。
B,D两个选项里的四种物质都是可溶于水，因此过滤这个步骤不能使之分离。
正确答案：C1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
2021年高中生物实验归纳之令狐文艳创作
高中生物实验归纳令狐文艳1、经典实验的选材问题(1)制备细胞膜时，常选哺乳动物的成熟红细胞。
(2)不能用观察叶绿体的材料来观察线粒体。
原因：叶绿体中的色素颜色会掩盖健那绿染色后（蓝绿色）的颜色变化。
(3)观察细胞的有丝分裂或低温诱导植物细胞染色体数目的变化时，应注意观察呈正方形的根尖分生区细胞。
原因：正方形的根尖分生区细胞处于分裂状态，长方形的细胞可能是根尖的伸长区或成熟区的细胞，没有分裂能力。
(4)观察细胞的减数分裂所选的材料可以是动物的精巢和植物的雄蕊，而不宜选用动物的卵巢和植物的雌蕊。
原因：雄配子的产生数量远远多于雌配子，更容易观察到减数分裂的细胞。
(5)观察叶绿体时，选用菠菜叶且稍带些叶肉的下表皮。
原因：靠近下表皮的叶肉细胞中的叶绿体较大而数目较少。
(6)观察植物细胞的质壁分离与复原应选取成熟的紫色洋葱表皮细胞。
原因：含有紫色大液泡，便于观察。
(7)观察染色体：选用有丝分裂中期的细胞。
原因：该时期染色着丝点排列在赤道板上，体形态最为稳定，容易观察。
2、高中生物实验中常用的化学药品①NaOH溶液：用于吸收CO2或改变溶液的pH；②Ca(OH)2溶液：鉴定CO2；③盐酸溶液：解离或改变溶液的pH；④NaHCO3溶液：提供CO2；⑤NaCl：配制生理盐水及其他不同浓度的盐溶液，可用于测定动物细胞内液浓度或用于提取DNA；⑥酒精：用于消毒处理、提纯DNA、叶片脱色及配制解离液；⑦蔗糖：配制蔗糖溶液，用于测定植物细胞液浓度或观察质壁分离和复原。
3、高中生物实验方法汇总(1)制作DNA分子双螺旋结构模型——构建物理模型法(2)种群数量增长模型——构建数学模型法(3)分离各种细胞器——差速离心法(4)证明DNA进行半保留复制——密度梯度离心法(5)分离叶绿体中的色素——纸层析法(6)观察根尖分生组织细胞的有丝分裂——死体染色法(7)观察线粒体——活体染色法(8)探究酵母菌的呼吸方式——对比实验法和产物检测法(9)赫尔希和蔡斯的噬菌体侵染细菌的实验——同位素标记法(10)摩尔根证明基因在染色体上——假说—演绎法(11)萨顿提出“基因位于染色体上”的假说——类比推理法(12)调查土壤中小动物类群的丰富度——取样器取样法(13)估算种群密度(运动能力强的生物)——标志重捕法(14)估算种群密度(运动能力弱的生物)——样方法（五点取样和等距取样）4、快速检验细胞内物质、产物或结构的检测方法(指示剂)①淀粉：碘液；②还原糖：斐林试剂、班氏试剂（砖红色沉淀）；③CO2：Ca(OH)2溶液、酸碱指示剂、溴麝香草酚蓝水溶液；④乳酸：pH试纸；⑤有O2：余烬木条复燃；无O2：火焰熄灭；⑥脂肪：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液（橘黄色或红色）；⑦蛋白质：双缩脲试剂（紫色络合物）；⑧染色体：碱性染料（龙胆紫、醋酸洋红溶液）；⑨DNA：甲基绿（绿色）/二苯胺（水浴加热——蓝色）；RNA：吡罗红（红色）；⑩线粒体：健那绿（蓝绿色）；⑪酒精：酸性条件下的重铬酸钾溶液（灰绿色）。
2021年高中化学学案物质提纯之令狐文艳创作
戴氏教育精品堂新都校区令狐文艳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【本节学习要点】1．了解有关化学实验安全常识。
2.掌握过滤、蒸发、蒸4、Cl－等检验的馏、萃取等分离混合物的方法。
3.掌握SO2－原理和方法。
重难点一、化学实验安全常识1．药品安全存放(1)易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
(2)受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
(3)易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。
(4)钠、钾等金属与H2O、O2反应，所以应存放在煤油中。
(5)剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。
(6)化学试剂要按性质、类别有规律存放。
特别提醒①应根据药品状态选择容器口径的大小。
固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。
②瓶塞的选择，取决于药品的酸碱性。
酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。
2．意外事故的处理1．物质分离与提纯的区别(1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
分开后的物质要恢复到原来状态。
(2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。
杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离和提纯的原则及注意事项四基本原则⎩⎪⎨⎪⎧一不增(不引入新杂质)二不减(不减少被提纯物质)三易分离(被提纯物与引入杂质易分离)四易复原(被提纯物易复原)四注意⎩⎪⎨⎪⎧一除杂试剂需过量二过量试剂需除去三需考虑加入试剂的顺序四选择最佳除杂途径3．物质分离与提纯的一般方法 (1)物理方法①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法 ②方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、升华等(2)化学方法①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法 ②方法a ．加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。
如：KCl 中混有的KClO 3、CaCO 3中混有的Ca(HCO 3)2等。
高考化学实验：物质的检验、分离和提纯
高考化学实验：物质的检验、分离和提纯一、物质的分离与提纯1．物质的分离与提纯的区别和联系（1）二者的目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。
物质的分离是将混合物中的各组分分别分离出来，要保持各组分的化学组成和物理状态；物质的提纯是净化混合物中的主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学组成和物理状态。
（2）二者都是依据混合物中各物质不同的物理性质和化学性质来设计方案，即原理相同。
提纯过程包含分离过程，只是杂质部分通常舍弃。
2．分离与提纯遵循的原则（1）“四原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
（2）“三必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。
3．物质的分离与提纯的基本方法（1）物理方法（2）化学方法4．依据物质的物理性质选择恰当分离（提纯）方法（1）“固+固”混合物的分离（提纯）（2）“固+液”混合物的分离（提纯）（3）“液+液”混合物的分离（提纯）5．有机物分离提纯的常用方法（1）分离和提纯有机物的一般原则根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异，通过化学或物理方法处理，以达到分离和提纯的目的。
（2）有机物分离和提纯的常用方法二、物质的检验与鉴别1．物质的检验根据被检验物质的性质（主要是化学性质，也可以是特殊的物理性质）使被检验物质与加入的试剂产生作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定被检验物质的成分。
2．物质检验的一般程序与思路（1）固态物质的检验（2）无色溶液的检验（3）气态物质的检验由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用化学性质，则尽可能多用试纸。
一般按下列顺序进行检验：3．鉴别的常用方法4．有机物鉴别与检验有机物的种类繁多，含有不同的官能团，具有不同的化学性质，这决定了有机物鉴别的复杂性。
对有机物的鉴别可以从以下几个方面进行总结。
（1）根据有机物的溶解性通常是将有机物加入水中，观察其能否溶于水。
化学 第五单元 第26讲 物质的分离、提纯及检验[配套课件]
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分离在同一溶剂 中溶解度受温度 变化影响不同的 混合物
操作过程包括加热溶 解、_降__温__结__晶__、过滤、 _洗__涤__干__燥_，得到较纯的 溶解度受温度变化影响
大的晶体，多次重复冷
除去 KNO3 中 混有的 少量
却结晶操作为重结晶 NaCl
(续表)
方法 蒸馏
装置或主要 仪器
化学 第五单元 第26讲 物质的分离、提纯及检验[配套课件 ]
1.(2017 年新课标Ⅰ卷)《本草衍义》中对精制砒霜过程有 如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟
上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”，
文中涉及的操作方法是( )。
A.蒸馏
B.升华
C.干馏
D.萃取
解析：升华是将固体直接转化为气体，再通过冷凝转化为
SO23－(
)。
(2)加入浓 NaOH 溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体，说明该溶液中一定含有 NH＋ 4 ( )。
(3) 蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 ( )。
(4)蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 ( )。
(5)只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4 四种溶 液( )。
答案：C
化学 第五单元 第26讲 物质的分离、提纯及检验[配套课件 ]
化学 第五单元 第26讲 物质的分离、提纯及检验[配套课件 ]
方法技巧 依据物质的物理性质选择恰当的分离(提纯)方法
(1)“固＋液”混合物的分离(提纯)
化学 第五单元 第26讲 物质的分离、提纯及检验[配套课件 ]
2.(必修 1 P63－7)为了检验某 FeCl2 溶液是否变质，可以向溶 液中加入( )。
初中化学实验报告单之令狐文艳创作
化学科学生实验报告令狐文艳班级姓名同组人指导教师日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
化学科学生实验班级姓名同组人指导教师日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
化学科学生实验班级姓名同组人指导教师日期：实验题目：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
物质的分离+提纯和检验专题+课件
4、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚 溶液的一组试剂是( C )
A、氯化铁溶液、溴水 B、碳酸钠溶液、溴水 C、酸性高锰酸钾溶液、溴水 D、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
5、下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以 加热），请将这种试剂填在横线上：
1） Fe FeO CuO FeS CuS MnO2 浓盐酸 ； 2） 苯酚 AgNO3 NaOH H2S(溶液) 氯化铁液 ； 3） NaHCO3 Na2S2O3 K2SO3 Na2SiO3 KCl K2S
③银氨溶液(热水浴):跟醛、甲酸、甲酸酯及葡萄糖等发 生银镜反应
④新制Cu(OH)2悬浊液加热:跟醛、葡萄糖、甲酸、甲酸酯 类等发生反应，生成Cu2O红色沉淀
⑤金属钠常温:跟醇、酚、羧酸均能发生取代反应生成氢 气（检验—OH基的存在）。
1、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（ BC ） A、 Na2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl B、 AgNO3 FeCl2 KNO3 MgCl2 C、 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl D、 NaOH BaCl2 KNO3 Na2CO3
物质的分离 提纯和检验专题
基础知识
一、物质的检验 物质的检验包括常见气体检验、常见阴阳离子检 验、常见有机物检验 检验要求:明显的外部特征,如颜色的改变、沉淀 的生成与溶解、气体的产生等.
1、常见气体的检验
使湿润红色石蕊试纸变蓝， NH3 遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟
NO
开瓶盖或遇空气立即变成红 棕色
因Na+燃烧有黄色火 焰
③遇到多种可燃性气 CH4 点不燃 使火溴焰水呈或浅KM蓝n色O，4酸生性成溶C液O褪2和色水；体用除特点征燃或外燃，烧还产要物利的
(完整word)专题复习：物质的检验、分离和提纯
专题物质的检验、分离和提纯【考纲要求】1、了解Cl、SO42、CO32、Na+ 、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析；2、了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯.【学海导航】一、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质。
推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么.检①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解(l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag （NH3）2］+。
(7）NH4+铵盐（或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.(8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe（OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后,立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN）3溶液,能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
高中化学--物质的检验-分离和提纯-新高考版
专题二十二 物质的检验、分离和提纯课标要求学习研究物质性质,探究反应规律,进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。
体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力物质的分离与提纯气体混合物的分离与提纯(热点角度)2020全国卷Ⅰ,9学习探索分析与推测固固(液)或液液混合物的分离与提纯(热点角度)2019全国卷Ⅱ,28(3)、(5)学习探索分析与推测物质的检验与鉴别气态物质的检验与鉴别(热点角度)2018全国卷Ⅱ,28(2)学习探索分析与推测液体(或溶液中离子)的检验和鉴别2018北京,28(2)学习探索分析与推测固体物质的检验2018全国卷Ⅲ,26(1)学习探索探究与创新物质的鉴别2020全国卷Ⅱ,8学习探索分析与推测高考怎么考物质的分离、提纯是高考的必考点,在综合实验题、工艺流程题或选择题中通常会涉及气体的除杂(包括干燥)试剂及实验装置或操作、离子的除杂试剂及操作、有机混合物的分离仪器及操作(分液、蒸馏等)。
物质检验类试题主要涉及气体的检验、离子的检验等;物质的鉴别主要有无机化合物(如盐)的鉴别、有机化合物的鉴别等。
预计2022年高考在工艺流程题中仍会考查固液分离,在选择题和综合实验题中会涉及气体混合物的分离等,而有关物质的检验、鉴别与性质探究是化学实验的重点内容,考查的频率较高考点1 物质的分离与提纯考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 物质的分离与提纯考点2 物质的检验与鉴别考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2 物质的检验与鉴别高分帮 “双一流”名校冲刺释疑难·专题突破疑难11 尾气处理中的常见装置析素材·专题突破素材18 挖掘新装置,探寻实验命题新视角探模型·主题探究模型5 基于核心素养下的物质制备实验思维模型1.物质分离与提纯的基本方法(1)气体混合物的分离与提纯方法或装置用途或注意事项①洗气瓶①除气体杂质:除去气体中的某种气体杂质,气体“长导管进短导管出”。
《5年高考3年模拟》课标版化学A版精品课件：专题二十二 物质的检验、分离和提纯
3.物质分离与提纯的物理、化学方法 (1)物理方法
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(2)化学方法
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< 重点难点>
1.判断沉淀是否完全的方法 取沉淀后的上层清液少量于试管中,继续加入沉淀剂,若有沉淀产生,说 明沉淀不完全,反之说明已经沉淀完全。 2.洗涤沉淀的一般方法 沿玻璃棒向过滤器中加水,至刚好浸没沉淀,待水滤出后,重复2~3 次。 3.判断沉淀是否洗涤干净的方法 可根据沉淀中可能存在的物质,向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂, 来检验洗涤程度。
成或溶解、气体的生成、焰色反应等现象加 以判定
写出其化学式或名称
栏目索引
2.物质检验的方法和步骤 (1)物质检验的方法 1)物理方法:常利用物质的物理性质和特征进行检验,如颜色、气味、 溶解性、状态、焰色反应等。 2)化学方法:利用物质发生化学反应时表现出的一些特殊现象,结合指 示剂和反应条件进行检验。 (2)物质检验时对化学反应和实验操作的基本要求 1)反应要有明显的外部特征,如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、 气体的产生等。 2)反应要在适宜的条件下进行,如溶液的酸碱性、浓度、温度等条件的 选择。
栏目索引
3)物质检验时常需排除干扰物的影响,如用Ba 2+ 检验S 应排除①
S 、C 等的干扰。
4)当试样是固体时,一般需要先将少量试样溶解,观察溶解后溶液的颜 色,在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。 5)在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时,每次应取②
少量 进行实验。 (3)物质检验的步骤:取③ 少许试样 溶解 ④ 加入试剂 观察现象 得出结论。
栏目索引
专题二十二 物质的检验、分离和提纯
知识清单
3滚动小专题(二)物质的检验分离与提纯
滚动小专题(二) 物质的检验、分离与提纯01专题概述1．物质的检验是根据物质的特征，检验它是否是这种物质，被检验的物质主要有：常见气体，离子及日常生活中一些特殊物质等。
物质检验的基本方法：(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通过观察、分析，得出结论。
其区分过程一般分为：取物质→加试剂→观现象→得结论。
2．物质的分离与提纯主要有：气体混合物的除杂与分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。
除杂常用的化学方法：(1)沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。
(2)气化法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。
(3)转化法：在同一反应中，杂质做反应物，原物质做生成物，将杂质转化成原物质。
(4)酸、碱反应法：用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而除去。
02专题训练类型一物质的检验与鉴别1．鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（）A．氧气与氮气——闻气味B．氯化钠与碳酸钠——用稀盐酸C．铝与铝合金——比较硬度D．氯化钾与氯化铵——用熟石灰2．(衡阳中考)能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是（）A．石蕊溶液 B．碳酸钠溶液C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液3．(2017·襄阳)借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是（）A．固体：铁粉氧化铜木炭粉(稀硫酸)B．固体：NaCl NaOH NH4NO3(水)C．溶液：NaOH Ca(OH)2盐酸(CO2气体)D．溶液：KNO3MgCl2盐酸(AgNO3溶液)4．(2017·济宁)有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是（）A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH5．(双选)(2017·烟台)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HClC．NaOH、CuCl2、MgSO4、KClD．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是________，发生反应的化学方程式为________________________________。
2021年高中化学必修一详细实验步骤之令狐文艳创作
必修一令狐文艳P7思考与交流实验1-1【实验目的】：粗盐的提纯【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。
可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。
【实验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台（带铁圈）酒精灯火柴滤纸【实验药品】：粗盐蒸馏水【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再过滤一次。
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。
水分蒸发，逐渐析出固体。
【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。
实验1-2【实验目的】：的检验【实验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
【实验仪器】：试管胶头滴管【实验药品】：蒸馏水实验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。
有白色沉淀生成。
【实验结论】：所取样品中含有。
实验1-3【实验目的】：实验室制取蒸馏水【实验原理】：自来水中含有氯离子。
利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。
【实验仪器】：试管 100mL烧瓶铁架台（带铁圈）酒精灯冷凝管锥形瓶沸石（或碎瓷片）【实验药品】：自来水稀硝酸 AgN溶液【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
中考化学分类专项复习物质的检验分离和提纯试题
物质的检验、别离和提纯分析解读：〔1〕物质的检验包括物质的鉴定、鉴别、推断。
考察内容有离子的检验、真假黄金的鉴别等、题型以选择题和探究题为主。
化学推断题多以框图形式出现，具有构造紧凑内涵丰富，综合性强的特点，考察化学的根本概念、原理和化合物的知识，又考察分析才能。
〔2〕物质的别离和提纯主要考察实验操作、两种或者几种物质的别离和除杂，一般以选择题形式考察。
备考时应注意纯熟掌握物质的性质和不同物质间的性质差异，多比照，多练习。
考点一：物质的检验一、离子的检验1.H+和OH-——酸碱指示剂2.常见离子的检验及其现象二、日常生活中常见物质的检验1、含蛋白质物质的检验：用火烧，产生〔〕气味2、淀粉的检验：参加碘水，能使碘水变蓝3、真假黄金的鉴别：假黄金一般都是铜锌合金，鉴别方法是：（1）用火烧，不变色的是真黄金，变黑的是假黄金。
（2）放入酸中，无现象的是真黄金，有气泡冒出的是假黄金。
（3）放入硝酸银中，〔 )的是真黄金，有〔〕析出的是假黄金。
三、解推断题的关键是寻找打破口作为打破口的一般是物质的状态、溶解性、特征颜色或者特征反响等。
如蓝色沉淀一般是〔〕；红褐色沉淀一般是〔〕。
重点难点物质的检验在中学阶段中包括鉴定、鉴别和推断三类，其一共同点是：根据特征反响的现象断定物质。
不同点是：鉴定是根据物质的化学特性，分别检验出构成离子；鉴别定性认识就可以；推断就是通过实验事实，根据性质，现象分析推断出被检验物质的成分〔肯定有什么，可能有什么，肯定没有什么〕1、物质检验的一般方法物理方法：根据物理性质进展观察、实验、分析、判断，得出结论化学方法：分别取出少量待测检验物质〔一般为溶液〕；参加少量试剂充分反响，观察反响现象，根据现象分析、判断、得出结论。
2、常见物质的主要物理特性固体物质的颜色沉淀的颜色〔七种常见的沉淀〕溶液的颜色火焰的颜色淡蓝色火焰：H2，S在空气中发出淡蓝色火焰蓝色火焰：CO、CH4,在空气中燃烧发出蓝色火焰蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰（5）有刺激性气味的气体:HCl，SO2，NH34、物质的鉴别酸碱盐的鉴别是初中化学物质检验的核心内容，鉴别方法有多种，要分清鉴别类型，掌握解题规律。
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专题二十二物质的检验、分离和提纯令狐文艳考点一物质的检验1．(2015·江苏化学，13，4分)下列设计的实验方案能达到实验目的的是(双选)( )A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象答案BD2．(2015·四川理综，3，6分)下列操作或装置能达到实验目的的是( )答案C3．(2014·重庆理综，2，6分)下列实验可实现鉴别目的的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C4．(2014·福建理综，8，6分)下列实验能达到目的的是( )A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体答案D5．(2013·江苏化学，13，4分)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋答案D6．(2011·重庆理综，11，6分)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液答案D考点二物质的分离和提纯1．(2015·海南化学，7，4分)下列叙述正确的是(双选)( )A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2答案CD2．(2015·安徽理综，8，6分)下列有关实验的选项正确的是( )A.配制0.10mol·L－1 NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mL答案B3．(2015·广东理综，9，4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )选项叙述ⅡA 1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池需外接电源才能工作C 乙二酸具有酸性D NaCl固体可导电答案A4．(2014·全国大纲卷，10，6分)下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧答案B5．(2013·课标全国卷Ⅰ，13，6分)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大答案D6．(2012·江苏化学，6)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层答案D7．(2015·浙江理综，29，15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定取0.010 0 mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。
测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98E/m V －225 －200 －150 －100V(Ag NO3)/mL 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00E/mV 50.0 175 275 300 325 实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。
(2)①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次测定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。
(3)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________________________________________________ ________________。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二)中操作Z的名称是________。
(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_________________________________。
答案(1)坩埚500 mL容量瓶(2)①②20.00 mL 0.635(3)①检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水。
②液体分上下两层，下层呈紫红色③AB④过滤(4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失8．(2015·课标全国卷Ⅱ，26，14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
回收处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据如下表所示溶解度/(g/100g水)温度0 20 40 60 80 100化合物/℃NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3K sp近似值10－1710－1710－39回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为____________________________________________，电池反应的离子方程式为_____________________________________________。
(2)维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。
(已知F＝96 500 C·mol－1)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过________分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、________和________，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为________，其原理是___________________________________________________ ___________________________________________________________________ ________________。
(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1)。
若上述过程不加H2O2后果是_____________________________，原因是___________________________________________________ __________。
答案(1)MnO2＋e－＋H＋===MnOOH Zn＋2MnO2＋2H＋===Zn2＋＋2MnOOH(2)0.05(3)加热浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH 在足量的空气或氧气中加热碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2(4)Fe3＋ 2.76Zn2＋和Fe2＋不能分离Fe(OH)2和Zn(OH)2的K sp相近9．(2014·课标全国卷Ⅰ，26，13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm－3) 沸点/℃水中溶解性异戊醇88 0.812 3 131 微溶乙酸60 1.049 2 118 溶乙酸异戊酯130 0.867 0 142 难溶实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50 min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：(1)仪器B的名称是________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________，第二次水洗的主要目的是__________________________________________________ ___________________________________________________ _______________。