中考必背的77个化学方程式

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中考化学必背方程式

中考化学必背方程式
1. 燃烧反应方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量
例如：C4H10+13O2→4CO2+5H2O+能量
2. 酸碱反应方程式：酸+碱→盐+水
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O
3. 氧化还原反应方程式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物
例如：Cu+2HCl→CuCl2+H2
4. 水解反应方程式：化合物+水→酸或碱
例如：Na2CO3+H2O→2NaOH+CO2
5. 蒸发结晶反应方程式：化合物溶液蒸发结晶
例如：NaCl+H2O→NaCl固体
6. 酯化反应方程式：酸+醇→酯+水
例如：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
7. 聚合反应方程式：单体→聚合物
例如：乙烯→聚乙烯
8. 分解反应方程式：化合物→分解产物
例如：CaCO3→CaO+CO2
9. 化学平衡反应方程式：反应物与生成物的浓度保持不变
例如：N2+3H22NH3
10. 氧气燃烧反应方程式：烃类+氧气→二氧化碳+水+能量
例如：C8H18+25O2→8CO2+9H2O+能量。

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初中必背化学方程式大全

初中必背化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

初中必背化学方程式

初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O3氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理115．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O22H2O+ O2↑实验室制氧气原理2二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == CaOH218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应26．煤炉的底层：C + O2CO227．煤炉的中层：CO2 + C2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO23二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：CaOH2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O4一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属1金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O32金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气置换反应44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑3金属单质+ 盐溶液------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 == CuNO32 + Hg3金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1酸+ 金属-------- 盐+ 氢气见上2酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2SO43 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O3酸+ 碱-------- 盐+ 水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O4酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质1 碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O2碱+ 酸-------- 盐+ 水中和反应,方程式见上3碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质1盐溶液+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑3盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH4盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

初中必背化学方程式汇总(最全)

初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。

初中必背化学方程式

初中必背化学方程式1、镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43、铜在空气（或氧气）中受热：2Cu + O2 → 2CuO4、氢气在空气（或氧气）中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56、硫粉在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 → SO27、碳在空气（或氧气）中充分燃烧：C + O2 → CO28、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO + O2 →2CO210、二氧化碳和碳在高温条件下反应：CO2 + C → 2CO11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2二、分解反应1、水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O22、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 → 2KCl + 3O23、加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O24、分解过氧化氢：2H2O2 → 2H2O + O25、高温煅烧氧化钙：CaCO3 → CaO + CO26、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2三、置换反应1、氢气还原氧化铜：2H2 + CuO → Cu + 2H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO23、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO24、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO25、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H28、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H29、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H210、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H211、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4铜和硝酸银溶液反应：铜和硝酸银溶液反应生成白色的沉淀，化学方程式为Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2.复分解反应：1.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应生成水和氯化铁，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3.2.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 → 3H2O + Fe2(SO4)3.3.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O。

初中必背化学方程式大全

初中必背化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2 Cu + O2 △2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2Mn O4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2 O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2 1．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + C uO △Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu+ CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2 CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2 CO3 = H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2 其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2 Al2O3 （2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 4 9. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgC l2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质+盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O （3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：H Cl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = C aCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O （4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HC l = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl+ H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu （2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：N aHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =Ag Cl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2Na Cl。

初三常见化学方程式

初三常见化学方程式初三常见化学方程式化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO312.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 2NaCl分解反应15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 → CaO + CO2↑置换反应20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu21.CaO + CO2↑22.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑23.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2+ H2↑24.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O25.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑26.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → H2 + CO27.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO429.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O30.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O31.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO232.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232、可以用澄清石灰水来检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。

初中化学必记的77个方程式(纯手工输入,可复制修改)

初中必背的77个化学方程式一、物质与氧气的反应（一）单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃=2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃=Fe3O43、铜在空气中受热：3Cu + O2△=2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃=2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃=2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃=2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃=SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃=CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃=2CO（二）化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃=2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃=CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃=2CO2 + 3H2O二、几个分解反应13、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电=2H2↑+ O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu(OH)2CO3△=2CuO + H2O + O2↑15、加热氯酸钾：2KClO3MnO2=△2KCl + 3O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑18、高温下煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △=Cu + H2O20、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温=2Cu + CO2↑21、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温=4Fe + 3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温=3Fe + 2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △=Cu + CO2↑24、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温=2Fe + 3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温=3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质 + 酸→盐 + 氢气（量换反应）26、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑27、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑28、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑29、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4= Al(SO4)3 + 3H2↑30、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑31、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑32、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑33、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（二）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO4)2= Cu(NO3)2 + Hg（三）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4= MgSO4 + H2O42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O（四）酸性氧化物 + 碱→盐 + 水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O（五）酸 + 碱→盐 + 水48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2= CuCl2 + H2O51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + H2O52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3 + 3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O（六）酸 + 碱→另一种酸 + 另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=AgCl↓ + HNO363、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑（七）碱 + 盐--- 另一种碱 + 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ +Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ +3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ +2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2↓ +2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH （八）盐 + 盐--- 两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=AgCl↓ + NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ +2NaCl五、其它反应72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=H2CO373、生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O + H2O=2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O=H2SO476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △=CuSO4 + 5H2O77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O=CuSO4·5H2O。

初三必背的77个化学方程式

初三必背的77个化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。

初中必背化学方程式

初中必背100个化学方程式
一、置换反应：
1.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
二、酸和碱反应生成盐和水的中和反应
2.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
三、酸与碱的中和反应
3.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
四、金属氧化物与酸反应生成盐和水
4.氧化钙与稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
五、非金属氧化物与碱反应生成盐和水
5.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
六、碱与盐反应生成新碱和新盐
6.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
七、盐与盐反应生成两种新盐
7.氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
八、金属与酸反应生成盐和氢气
8.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
九、非金属与氢气反应生成非金属单质
9.碳与氢气反应：C + H2= CH4↑
十、有沉淀生成的复分解反应
10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
十一、中和反应的离子方程式
11.盐酸和氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O。

初三常用化学方程式 100个

初三常用化学方程式1.氢气与氧气发生化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.镁与氧气发生化合反应：2Mg + O2 → 2MgO3.铁与氧气发生化合反应：3Fe + 2O2 → Fe3O44.碳与氧气发生化合反应：C + O2 → CO25.一氧化碳与氧气发生化合反应：2CO + O2 → 2CO26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O7.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O9.氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O10.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O11.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH13.碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑14.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)215.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO416.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl17.氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl18.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO319.硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl20.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O21.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O22.氧化铜与硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O23.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O24.氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O25.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O26.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH27.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl28.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O29.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO330.硝酸银与稀氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO331.锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑32.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑34.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑35.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag36.铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu37.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)238.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O39.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O40.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO341.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O42.碳还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑43.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO244.碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑45.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO246.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑47.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑50.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑51.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl → NH4Cl52.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O53.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O54.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O55.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O56.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO357.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O58.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O59.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸与氢氧化铁反应：3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O61.氧化铁与氢气反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O62.氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO263.氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O64.氧化铜与一氧化碳反应：CuO + CO → Cu + CO265.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)266.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O67.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O → H2SO368.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O69.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO270.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO271.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO272.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O73.水在直流电的作用下电解：2H2O → 2H2↑ + O2↑74.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑75.小苏打受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O76.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑77.双氧水在二氧化锰催化下分解：H2O2 → H2O + O2↑78.氯酸钾在二氧化锰催化下分解：KClO3 → KCl + O2↑79.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO480.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl81.硝酸铵受热分解：NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O82.硝酸钾受热分解：KNO3 → KNO2↑ + O2↑83.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O84.氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O85.硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O86.硫酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O87.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO388.盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑89.氯化钡与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl90.硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O91.氯化铵受热分解：NH4Cl → NH3↑ + HCl↑92.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑93.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO494.硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO395.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO → Fe + CO296.一氧化碳还原氧化银：Ag2O + CO → 2Ag + CO297.二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O98.二氧化硫与氢氧化钾反应：SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O99.一氧化氮与氧气反应：NO + O2 → NO2100.二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3。

初中要记住的化学方程式

初中要记住的化学方程式
1. 氢气和氧气的化学方程式：2 H₂ + O₂ → 2 H₂O （生成水）
2. 硫酸和氢氧化钠的化学方程式：H₂SO₄ + 2 NaOH →
Na₂SO₄ + 2 H₂O （生成硫酸钠和水）
3. 碳酸氢钠的热分解方程式：2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂（生成碳酸钠、水和二氧化碳）
4. 氯气和钠的化学方程式：2 Na + Cl₂ → 2 NaCl （生成氯化钠）
5. 氯气和水的化学方程式：Cl₂ + H₂O → HCl + HClO （生成盐酸和次氯酸）
6. 铁与硫的化学方程式：Fe + S → FeS （生成硫化铁）
7. 氧化铜的还原方程式：CuO + H₂ → Cu + H₂O （将氧化铜还原为铜）
8. 氮气和氢气的化学方程式：N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃（生成氨气）
9. 硝酸和氢氧化钠的化学方程式：HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O （生成硝酸钠和水）
10. 氧化亚铁与氧化铁的化学方程式：3 FeO + Fe₂O₃ → 4 Fe₃O₄（生成四氧化三铁）。

初三必背的77个化学方程式

初三必背的77个化学方程式在完成中学化学研究的过程中，熟悉化学方程式是非常重要的。

以下是中学生必须背诵的77个化学方程式：1. NaHCO3+HCI=NaCI+H2CO32. H2CO3→CO2+H2O3. 2KClO3→2KCl+3O24. 2H2O2→2H2O+O25. 2KI+H2SO4→K2SO4+2HI6. CaCO3→CaO+CO27. 2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O8. Mg+2HCl→MgCl2+H29. CaO+H2O→Ca(OH)210. H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O11. 4Fe+3O2→2Fe2O312. Pb+2HCl→PbCl2+H213. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O14. H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O15. 2CuSO4+Zn→ZnSO4+2Cu16. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl17. 2FeS2+3O2→2Fe2O3+2SO218. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O19. 2H2S+3O2→2H2O+2SO220. 2KNO3→2KNO2+O221. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr22. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O23. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O224. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO225. 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO426. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO227. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O28. 2H2S+2O2→2H2O+2SO229. BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl30. 2Na+2H2O→2NaOH+H231. 2Fe+3O2→Fe2O332. CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2+SO233. 2Cu+O2→2CuO34. 2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O35. Al2O3+2HCl→2AlCl3+H2O36. 3H2O2+2Fe→2Fe2O3+6H2O37. 2KClO3→2KCl+3O238. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HC l39. 2H2S+3O2→2H2O+2SO240. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr41. 2NH3+HCl→NH4Cl42. 3H2O2+2Fe→2Fe2O3+6H2O43. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O44. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O245. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO246. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O47. 2H2S+2O2→2H2O+2SO248. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr49. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O50. 2Na+2H2O→2NaOH+H251. 2Fe+3O2→Fe2O352. CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2+SO253. 2Cu+O2→2CuO54. Pb+2HCl→PbCl2+H255. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl56. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O57. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O258. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO259. 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO460. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO261. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O62. 2H2S+2O2→2H2O+2SO263. BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl64. 2Na+2H2O→2NaOH+H265. 2Fe+3O2→Fe2O366. CuS+4HNO3→Cu(N O3)2+2H2O+2NO2+SO267. 2Cu+O2→2CuO68. Pb+2HCl→PbCl2+H269. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl70. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O71. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O272. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O73. 2H2S+3O2→2H2O+2SO274. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr75. 2NH3+HCl→NH4Cl76. 4Fe+3O2→2Fe2O3+2SO277. 2KClO3→2KCl+3O2这77种化学方程式分为氧化还原反应、双价物质反应、碳酸类反应、HCl类反应、H2SO4类反应、NaOH类反应、KMnO4类反应、NH3类反应等几大类。

初三的同学必背的77个化学方程式

初三的同学必背的77个化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O-----------------------------------------------------------二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑-----------------------------------------------------------三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2----------------------------------------------------------- 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O（5）酸 + 碱 --------盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl（7）碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐 + 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl----------------------------------------------------五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。

中考必考初中化学方程式

中考必考初中化学方程式中考必考的初中化学方程式包括：1. 镁与氧气反应：2Mg + O2 点燃2MgO。

2. 铁与氧气反应：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4。

3. 铜与氧气反应：2Cu + O2 加热2CuO。

4. 铝与氧气反应：4Al + 3O2 点燃2Al2O3。

5. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 点燃2H2O。

6. 红磷与氧气反应：4P + 5O2 点燃2P2O5。

7. 硫粉与氧气反应：S + O2 点燃SO2。

8. 碳与氧气反应：C + O2 点燃CO2。

9. 一氧化碳与氧气反应：2CO + O2 点燃2CO2。

10. 一氧化碳与甲烷反应：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O。

11. 一氧化碳与水反应：CO + H2O = H2 + CO2。

12. 一氧化碳还原氧化铁反应：3CO + Fe2O3 高温2Fe +3CO2。

13. 一氧化碳还原氧化铜反应：CuO + CO（高温）= Cu + CO2。

14. 一氧化碳还原四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4CO（高温）= 3Fe + 4CO2。

15. 一氧化碳还原氧化亚铁反应：FeO + CO（高温）= Fe + CO2。

16. 一氧化碳还原二氧化锰反应：MnO2+4CO（高温）\textsuperscript{催化剂} Mn+4CO2。

17. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑。

18. 高锰酸钾制氧气：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑。

19. 过氧化氢制氧气：2H2O2(MnO2) = 2H2O+ O2↑。

这些方程式都是初中化学的重要知识点，也是中考必考的考点，需要同学们熟练掌握。

初77个化学方程式

一、物质与氧气的反应（一）单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2=点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2=点燃 Fe 3O 43、铜在空气中受热：2Cu + O 2=△2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2=△2Al 2O 35、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2=点燃 2H 2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2=点燃 2P 2O 57、硫粉在空气中燃烧：S + O 2=点燃 SO 28、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2=点燃 CO 29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2=点燃 2CO （二）化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2=点燃2CO 211、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2=点燃 CO 2 + 2H 2O12、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2=点燃 2CO 2 + 3H 2O 二、几个分解反应13、水在直流电的作用下分解：2H 2O =通电2H 2↑+ O 2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3=△ 2CuO + H 2O + O 2↑ 15、加热氯酸钾：2KClO 3=MnO 2△2KCl + 3O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4=△ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3= H 2O + CO 2↑18、高温下煅烧石灰石：CaCO 3=高温CaO + CO 2↑ 三、几个氧化还原反应19、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO =△Cu + H 2O20、木炭还原氧化铜：C + 2CuO =高温 2Cu + CO 2↑21、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3=高温 4Fe + 3CO 2↑22、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4=高温 3Fe + 2CO 2↑23、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO =△Cu + CO 2↑24、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3=高温 2Fe + 3CO 225、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4=高温 3Fe + 4CO 2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气（量换反应）26、锌和稀硫酸：Zn + H 2SO 4= ZnSO 4 + H 2↑27、铁和稀硫酸：Fe + H 2SO 4=FeSO 4 + H 2↑28、镁和稀硫酸：Mg + H 2SO 4= MgSO 4 + H 2↑29、铝和稀硫酸：2Al + 3H 2SO 4= Al(SO 4)3 + 3H 2↑30、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑31、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑32、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑33、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑（二）金属单质 + 盐（溶液） → 另一种金属 + 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4= FeSO 4 + Cu35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4= ZnSO 4 + Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 4)2= Cu(NO 3)2 + Hg（三）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = FeCl 3 + 3H 2O38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl 2+ H 2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4= CuSO 4 + H 2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO 4= MgSO 4 + H 2O42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl 2+ H 2O（四）酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2= Na 2CO 3 + H 2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2= Na 2SO 3 + H 2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3= Na 2SO 4 + H 2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2= CaCO 3↓+ H 2O47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2= CaSO 3↓+ H 2O（五）酸 + 碱 → 盐 + 水48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH=NaCl + H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl + H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2= CuCl2 + H2O51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + H2O52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3 + 3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH= NaNO3 + H2O（六）酸+ 碱→另一种酸+ 另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H2O + CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=AgCl↓ + HNO363、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2↑64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2=Ba2SO4↓+ 2HCl（七）碱+ 盐--- 另一种碱+ 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ +3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2=Mg(OH)2↓ +2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓ +2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（八）盐+ 盐--- 两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=AgCl↓ + NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl五、其它反应72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=H2CO373、生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O + H2O=2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O =H 2SO 476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O =△ CuSO 4 + 5H 2O77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O =CuSO 4·5H 2O。

中考化学方程式大全最全版77个精编

中考化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 (注意生成物不是Fe2O3)3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al2O3 (注意不要将Al2O3写成AlO)5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O57、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28、碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑15、氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+O 2 ↑17、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2↑+ O2↑18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO320、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO4 + Cu22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O23、碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO224、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑26、底层： C + O2CO2煤炉的中层：CO2 + C 2CO煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO227、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑28、碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑29、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO330、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑31、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O32、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 (注意条件不是高温)33、一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO234、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:35、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑(注意不要将Na2CO3写成NaCO3)36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O37、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O38、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O39、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO (注意不要将MgO写成MgO2)40、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4(注意不要将Fe3O4写成Fe2O3)41、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO42、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O343、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑44、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑45、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑46、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑47、锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑48、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl 2 + H2↑(注意不要将FeCl2写成FeCl3)49、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑50、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑51、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu52、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu53、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg54、金属铁的治炼原理：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO255、稀盐酸除铁锈的反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O56、稀硫酸除铁锈的反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O57、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O58、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O59、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O61、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O62、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O63、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑64、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑65、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑66、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaC l2 == BaSO4↓+ 2HCl67、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O68、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O69、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O70、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO 3 ↓+ H2O71、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 == CaSO3↓+ H2O72、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH73、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu74、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑75、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH77、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl注意:碱与盐、盐与盐的反应,生成物要有H2O、↓、↑且反应物必须可溶于水。

中考化学方程式汇总【2024版】

可编辑修改精选全文完整版中考化学方程式汇总一、常见化学方程式1.金属与非金属氧化物反应金属+氧气→金属氧化物例如：2Mg+O2→2MgO2.碱金属与水反应碱金属+水→碱水溶液+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H23.金属与非金属酸反应金属+酸→相应的盐+氢气例如：2Al+3HCl→2AlCl3+3H24.碳酸盐分解反应碳酸盐→金属氧化物/金属碳酸盐+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO25.金属氢氧化物与非金属酸反应金属氢氧化物+酸→相应的盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H27.非金属氧化物与水反应非金属氧化物+水→酸例如：SO3+H2O→H2SO48.烷烃燃烧反应烷烃+氧气→二氧化碳+水例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O9.金属活泼度顺序反应金属1+金属2的盐溶液→金属1的盐溶液+金属2例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu10.酸与碱中和反应酸+碱→相应的盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O二、离子方程式1.盐的溶解反应离子1+离子2→相应的盐例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)3.强酸与强碱的反应H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)4.酸与金属的反应酸(aq) + 金属(s) → 相应的盐(aq) + 氢气(g)例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g)三、氧化还原反应1.单质氧化反应例如：2K(s)+Cl2(g)→2KCl(s)2.同一元素的氧化还原反应例如：2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)3.利用过硫酸钾制备氧气的氧化还原反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)4.热分解反应例如：2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)5.碱金属与非金属氧化物的氧化还原反应例如：4Na(s)+O2(g)→2Na2O2(s)6.配位反应例如：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)以上仅为化学方程式的一部分，用以描述化学反应过程中物质的变化。

初中化学77个化学方程式

初中化学77个化学方程式引言：化学方程式是化学反应的符号表示，它能够准确地描述化学反应中反应物与生成物的种类、数量和反应条件。

初中化学中，我们学习了许多化学方程式，这些方程式涉及了各种化学反应和化学现象。

本文将从六个大点来阐述初中化学中的77个化学方程式，帮助读者更好地理解和掌握这些方程式的应用。

正文：1. 酸碱反应方程式1.1 酸与碱的中和反应- HCl + NaOH → NaCl + H2O- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- HNO3 + KOH → KNO3 + H2O1.2 酸与金属的反应- 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2- 2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2- 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO21.3 酸与碳酸盐的反应- 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2- H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2- HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O + CO22. 氧化还原反应方程式2.1 金属与非金属的反应- 2Mg + O2 → 2MgO- 4Al + 3O2 → 2Al2O3- 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl32.2 金属与酸的反应- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2- Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2- Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + 2H2O + SO2 2.3 金属与水的反应- 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2- 2K + 2H2O → 2KOH + H23. 沉淀反应方程式3.1 阳离子与阴离子的反应- AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3- BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl3.2 阳离子与碳酸盐的反应- CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO4- Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaNO3- FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + 6NaCl 3.3 阳离子与硫化物的反应- CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl- Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3- FeCl3 + 3H2S → Fe2S3 + 6HCl4. 燃烧反应方程式4.1 碳氢化合物的完全燃烧- C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O- C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O- CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O4.2 金属的燃烧- 2Mg + O2 → 2MgO- 4Al + 3O2 → 2Al2O3- 2Fe + 3O2 → 2Fe2O34.3 硫的燃烧- S + O2 → SO2- 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO25. 气体的反应方程式5.1 氢气与氧气的反应- 2H2 + O2 → 2H2O- 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O- CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5.2 氧气与非金属元素的反应- C + O2 → CO2- S + O2 → SO2- P + 5O2 → P4O105.3 氧气与金属氧化物的反应- CuO + H2 → Cu + H2O- Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2- PbO + C → Pb + CO6. 其他常见化学反应方程式6.1 电解反应- 2H2O → 2H2 + O2- 2NaCl → 2Na + Cl2- 2H2O + 2Cl- → H2 + Cl2 + 2OH-6.2 酸碱中和反应- HCl + NaOH → NaCl + H2O- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O - HNO3 + KOH → KNO3 + H2O6.3 金属与非金属的反应- 2Mg + O2 → 2MgO- 4Al + 3O2 → 2Al2O3- 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3总结：通过本文的介绍，我们了解了初中化学中的77个化学方程式，涵盖了酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、燃烧反应、气体的反应以及其他常见化学反应。