武汉市2021届高三3月质量检测化学试题(含答案)
2021届湖北省高三下学期3月十一校第二次联考理科综合化学试卷参考答案
2021届湖北省高三下学期3月十一校第二次联考理科综合化学参考答案1、答案：B【解析】芯片的主要成分为硅,B错误。
2、答案：D【解析】聚氯乙烯的链节为—CH2—CHCl—3、答案：D【解析】蒸馏装置若使用温度计,温度计水银球应位于支管口下沿处,用海水制取蒸馏水时不必使用温度计,A错误；装置②中烧瓶和分液漏斗通过橡皮管连通,故关闭b、打开a,不管气密性是否良好,分液漏斗中的液体均可顺利流下,故不可检查装置的气密性,B错误；用装置③蒸干FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3固体,C错误；4、答案：A【解析】水汽化破坏的是氢键和范德华力,水分解则需破坏共价键,A项错误；CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2,B项正确；基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,占据1s、2s、2p三个能级,所以有三种能量不同的电子,C项正确；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射法,D项正确。
5、答案：B【解析】铝热反应、银镜反应、置换反应均有单质生成,所以A、C、D项错误；皂化反应为油脂的水解,没有发生氧化还原反应,B项正确。
6、答案：C【解析】它们的通式都是（C6H10O5）n,聚合度n不同,因此分子式不同,不互为同分异构体,故A错误；纤维素和淀粉水解最终产物均为葡萄糖,故B错误；二醋酸纤维素还有未完全酯化的羟基,吸湿性更好,故D错误。
7、答案：B【解析】A项,易忽视NaHSO4固体中没有H+ 而错选；B项,金刚石中每个碳原子平均含有2个碳碳单键,故12 g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA,正确；C项,CH4与Cl2在光照下的反应是连续反应,还会生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4,不能完全生成CH3Cl,故CH3Cl的分子数小于NA,B错误；D项,易忽略C—H键数目而错判,0.1 mol环氧乙烷中含有共价键的数目为0.7NA,错误。
8、答案：A【解析】A选项,正确；B选项,Fe3+会氧化I－,Fe2O3+2I－+6H+ ═ 2Fe2+ +I2+3H2O B错误；C选项,石灰石是难溶物,应写化学式,C错误；D选项,反应的离子方程式为C6H5O－+ CO2+ H2O ═ C6H5OH + HCO3－,D错误。
2021年湖北省武汉市高考化学质检试卷(3月份)
2021年湖北省武汉市高考化学质检试卷（3月份）1. 化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。
下列关于化学史的描述错误的是( )A. 拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说B. 侯氏制碱法中制得的是烧碱C. 门捷列夫发现了元素周期律D. 阿伏加德罗提出了分子学说2. 水是维持生命过程的必须物质。
下列说法正确的是( )A. 水是一种弱电解质B. 酸雨是指pH <7.0的降水C. 50℃时的pH =6.6的纯净水显酸性D. 冰雪融化时吸收热量且破坏化学键3. 《本草纲目》有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列有关说法错误的是( )A. “烧薪柴”发生了化学变化B. “薪柴之灰”的主要化学成分是碳酸钾C. “以灰淋汁”的操作是萃取和分液D. “取碱浣衣”与肥皂水洗衣原理相似4. 下列化学用语的表示正确的是( )A. O 2和O 3互为同位素B. 甲基的电子式为C. 基态Fe 2+价电子排布式为3d 5D. 基态碳原子价电子轨道表示式为5. 实验器材相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中少量碳酸钡 C 烧杯、胶头滴管、托盘天平 用固体氯化钠配制0.5mol/L 的溶液D 烧杯、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl 4除去NaBr 溶液中的少量NaIA B C D6. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS +2H +− △ Fe 2++H 2S ↑C. 向浓碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO 32−+H +=HCO 3−D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++3CO 32−=Al 2(CO 3)3↓7. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A. 10.4g 苯乙烯分子中含π键的数目为0.4N AB. 0.1molKHSO 4晶体中含有HSO 4−的数目为0.1N AC. 0.1molP 4(黄磷)含有的孤电子对数目为0.6N AD. 5.6gFe 与足量稀硝酸反应转移的电子数目为0.2N A8. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…而后火药成声”，涉及的主要反应为：S +2KNO 3+3C − 点燃 K 2S +N 2↑+3CO 2↑。
2021年高三3月质量调研 理综化学 含答案
2021年高三3月质量调研 理综化学 含答案本试卷共14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．Na 2O 2与足量H 2O 反应产生0.2mol O 2，转移电子的数目为0.4N AD ．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1 N A 8．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。
2021年高三下学期质检化学试卷(3月份)含解析
2021年高三下学期质检化学试卷（3月份）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应2．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸B．用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液3．下列叙述不正确的是（）A．过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B．18O原子中含有18个中子C．含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D．苯分子中所有原子共处在同一平面上4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N AB．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，2.24LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目为0.2N A5．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．＜25% D．＞25%6．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动7．某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成．有关该盐的叙述不正确的是（）A．该盐的名称为硝酸铵B．该盐的水溶液pH＜7C．该盐的化学式为NH4HCO3D．该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用8．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL 该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a＞10，b＜9.2 B．a＜10，b＞9.2 C．a=10，b=9.2 D．a＞10，b=9.2二、解答题9．某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物．（1）C中只有一种位置的氢原子．（2）室温下A经盐酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为请回答：（1）E中含有的官能团是；（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有（填序号）①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）B的结构简式为；（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1mol CO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg．则F的结构简式可能是（只写一种）；（5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式．10．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．（1）写出B、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式；（2）C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体，写出此反应的化学方程式；（3）按要求各举一例填空：在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是（写名称），属于分子晶体的化合物是（写化学式），属于离子晶体的是（写电子式）；（4）将DF3溶液灼烧蒸干，其产物是；（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，当它们1：1混合后，漂白性消失，结合化学方程式解释原因．11．某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中做氧化剂，若消耗了12gFeS2有mol电子发生了转移；（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式，并回答在工业中不采取加压措施的原因；（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A中盛放的试剂是；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案（填“可行”或“不可行”），说明理由；③C中盛放的试剂是，其作用是．12．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（过量），使CO32﹣、HCO3﹣全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．①写出下列反应的离子方程式碳酸钠与氢氧化钡的反应：；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：；②混合物A中NaHCO3的质量为g．（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32﹣、HCO3﹣全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液体积变化忽略不计）①写出有关的离子方程式；②混合物A中Na2CO3的质量为g．xx学年北京市西城区（南区）普通中学高三（下）质检化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．聚合反应 C．水解反应 D．酯化反应【考点】有机物的结构和性质；消去反应与水解反应．【分析】蛋白质是高分子有机化合物，在一定条件下能发生水解反应生成氨基酸，据此分析解答．【解答】解：蛋白质是高分子有机化合物，在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下能发生水解反应生成小分子化合物氨基酸，该反应为水解反应，故选C．2．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸B．用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒的感量是0.1mL；B．托盘天平的感量是0.1g；C．pH试纸测得溶液的pH值为整数；D．滴定管的感量是0.01mL．【解答】解：A．量筒的感量是0.1mL，所以用10mL量筒量不能取5.26mL稀硫酸，故A错误；B．托盘天平的感量是0.1g，所以用托盘天平可以称量11.7g氧化铜粉末，故B正确；C．pH试纸测得溶液的pH值为整数，则用广泛pH试纸测得某溶液的pH不能为3.5，故C 错误；D．滴定管的感量是0.01mL，则用酸式滴定管不能量取10.5mL盐酸溶液，故D错误；故选B．3．下列叙述不正确的是（）A．过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B．18O原子中含有18个中子C．含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D．苯分子中所有原子共处在同一平面上【考点】化学键；物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；常见有机化合物的结构．【分析】A、过氧化氢分子中既有极性的氢氧键，又有非极性氧氧键；B、18O原子中的18表示质量数；C、H2O和NH3的电子数都是10个；D、苯分子中所有12个原子共处在同一平面上．【解答】解：A、过氧化氢分子中既有极性的氢氧键，又有非极性氧氧键，所以过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键，故A正确；B、18O原子中的18表示质量数，而不是中子数，故B错误；C、H2O和NH3的电子数都是10个，所以两者有电子数相同，故C正确；D、苯分子中所有12个原子共处在同一平面上，故D正确；故选B．4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N AB．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，2.24LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、醋酸为弱电解质，不能完全电离；C、标况下四氯化碳为液态；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g氧气和臭氧混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，个数为0.2N A个，故A正确；B、醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1N A个，故B错误；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子的个数，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子个数小于0.2N A个，故D错误．故选A．5．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．＜25% D．＞25%【考点】等效平衡．【分析】根据反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），气体的物质的量减小，所以若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，所以平衡时B的体积小于A，B相当于在A平衡的基础上增大压强，由此分析解答．【解答】解：根据反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），气体的物质的量减小，所以若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，所以平衡时B的体积小于A，B相当于在A平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，则B容器中NH3的体积分数大于25%，故选D．6．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①为电解池装置，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气，②为原电池装置，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极发生还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．①外加电源，为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，故A错误；B．①外加电源，电解硫酸溶液，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，故B正确；C．①外加电源，电解硫酸溶液，阳极上生成氧气，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②为原电池装置，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．故选B．7．某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成．有关该盐的叙述不正确的是（）A．该盐的名称为硝酸铵B．该盐的水溶液pH＜7C．该盐的化学式为NH4HCO3D．该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用【考点】铵盐．【分析】某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成，即生成二氧化氮，说明这种盐是硝酸盐；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成，即产生氨气，说明是铵，则这种盐是硝酸铵，由此分析解答．【解答】解：某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成，即生成二氧化氮，说明这种盐是硝酸盐；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成，即产生氨气，说明是铵，则这种盐是硝酸铵，A、该盐的名称为硝酸铵，故A正确；B、硝铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故B正确；C、是硝酸铵，而不是NH4HCO3，故C错误；D、硝酸铵是氮肥，碳酸钾是强碱弱酸盐，两者混合使用发生双水解，影响肥效，故D正确；故选C．8．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a＞10，b＜9.2 B．a＜10，b＞9.2 C．a=10，b=9.2 D．a＞10，b=9.2【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据ω=判断水的体积；根据C=mol/L确定两物质的量浓度之间的关系．．【解答】解：设98%浓硫酸的密度是ρ1，体积为V1，物质的量浓度为C1，浓硫酸的质量分数是ω1，水的密度是ρ2，体积是V2，49%的硫酸的溶液的密度是ρ3，稀硫酸的质量分数是ω2．稀硫酸的质量分数ω2==，a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物质的量浓度b=mol/L==7mol/L＜9.2．故选A．二、解答题9．某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物．（1）C中只有一种位置的氢原子．（2）室温下A经盐酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为请回答：（1）E中含有的官能团是羧基、羟基；（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有①③④（填序号）①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）B的结构简式为HOCH2CH2OH；（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1mol CO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg．则F的结构简式可能是（只写一种）或；（5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式．【考点】有机物的推断．【分析】X遇FeCl3溶液显紫色，说明X中有酚的结构，由X的组成和部分结构简式可知，X的部分结构简式连在苯环上，且苯环上含有羟基，X和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成HOCH2CH2OH、和苯二酚形成的钠盐，而C中只有一种位置的氢原子，则C为，室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：，则A的结构简式为，B为HOCH2CH2OH，则X的结构简式为，据此解答．【解答】解：X遇FeCl3溶液显紫色，说明X中有酚的结构，由X的组成和部分结构简式可知，X的部分结构简式连在苯环上，且苯环上含有羟基，X和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成HOCH2CH2OH、和苯二酚形成的钠盐，而C中只有一种位置的氢原子，则C为，室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：，则A的结构简式为，B为HOCH2CH2OH，则X的结构简式为，（1）E为，含有的官能团是：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（2）C为，经酸化可得到有机物G为，含有酚羟基，可以发生取代反应、氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，不能发生消去反应，故选：①③④；（3）由上述分析可知，B的结构简式为HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH；（4）E的同分异构体F有如下特点：1molF可以和3molNa发生反应，放出标准状况下33.6LH2，1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，说明F中含有1个羧基和2个醇羟基，1molF还可以发生银镜反应生成2molAg，则F含有一个醛基，则F的结构简式是或，故答案为：或．（5）E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，则E发生分子间酯化反应生成酯，其化学方程式为，故答案为：．10．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．（1）写出B、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2）C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体，写出此反应的化学方程式2Mg+CO22MgO+C；（3）按要求各举一例填空：在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是金刚石（写名称），属于分子晶体的化合物是CCl4（写化学式），属于离子晶体的是（写电子式）；（4）将DF3溶液灼烧蒸干，其产物是Al2O3；（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，当它们1：1混合后，漂白性消失，结合化学方程式解释原因SO2具有较强还原性，HClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl，产物不具有漂白性．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，另一种原子的最外层电子数为：10﹣1﹣3=6，则一定含有S元素，则B为Na元素、D为Al元素、E为S元素；E为短周期元素，原子序数大于S，且根据（4）可知F能够形成化合物，则F为Cl元素；结合原子序数B、C、D依次增大可知，C只能为Mg元素；根据（2）“C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体”可知，A为C元素，据此进行解答．【解答】解：B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，另一种原子的最外层电子数为：10﹣1﹣3=6，则一定含有S元素，则B为Na元素、D为Al元素、E为S元素；E为短周期元素，原子序数大于S，且根据（4）可知F能够形成化合物，则F为Cl元素；结合原子序数B、C、D依次增大可知，C只能为Mg元素；根据（2）“C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体”可知，A为C元素，（1）B、D两种元素最高价氧化物的水化物为氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2）C为Mg，A的最高价氧化物为二氧化碳，生成产物中黑的为C、白的为氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（3）在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是金刚石；属于分子晶体的化合物是为四氯化碳，化学式为：CCl4；，属于离子晶体的是NaCl，属于离子晶体，其电子式为：，故答案为：金刚石；CCl4；；（4）DF3为AlCl3，将氯化铝溶液灼烧蒸干，铝离子水解为吸热反应，且生成的HCl具有挥发性，蒸干后最后得到的是Al2O3，故答案为：Al2O3；（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，二者为二氧化硫和次氯酸，SO2具有较强还原性，HClO具有强氧化性，次氯酸溶液与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，该化学反应为：HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl，产物硫酸和氯化氢不具有漂白性，故答案为：SO2具有较强还原性，HClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl，产物不具有漂白性．11．某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式2H2O2 2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中O2做氧化剂，若消耗了12gFeS2有 1.1mol电子发生了转移；（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是催化剂中毒；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=﹣196.6KJ/mol，并回答在工业中不采取加压措施的原因反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高；（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A中盛放的试剂是BaCl2溶液；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是除SO3气体，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案不可行（填“可行”或“不可行”），说明理由SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰；③C中盛放的试剂是酸性KMnO4溶液或溴水，其作用是检验并吸收SO2．【考点】工业制取硫酸．【分析】（1）实验室制取氧气常用方法有：①2KClO3KCl+3O2↑、②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、③2H2O22H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，①和②的装置采用固体+固体气体的典型装置，③和④的装置采用固体+液体→气体的典型装置．（2）化学反应中元素化合价降低的物质做氧化剂；（3）从沸腾炉中出来的成分为SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，则生成2molSO3放热196.6KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式，二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应在常压下转化率很高，增大压强二氧化硫的转化率增大不大；（5）从接触室出来的气体成分SO2、O2、N2、SO3，从实验装置分析，主要是为了检验SO2、SO3气体，SO3气体可溶解与浓硫酸中，所以装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体的，则SO3气体的检验只能在装置A中进行，SO2气体的检验吸收则在装置C中进行，选用高锰酸钾溶液或溴水溶液．【解答】解（1）实验室制取氧气常用方法有：①2KClO3KCl+3O2↑、②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、③2H2O2 2H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，①和②的装置采用固体+固体气体的典型装置，③和④的装置采用固体+液体→气体的典型装置，装置A中锥形瓶盛放固体、分液漏斗盛放液体，所以装置A符合固体+液体→气体的典型装置，可以采用2H2O22H2O+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应原理制取氧气．故答案为：2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）沸腾炉中黄铁矿与氧气的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ，元素化合价降低的做氧化剂，氧元素化合价0价变化为﹣2价，氧气做氧化剂，铁元素和硫元素化合价升高做还原剂，硫元素化合价﹣1价变化为+4价，铁元素化合价+2价变化为+3价，反应4molFeS2电子转移44mol，若消耗了12gFeS2物质的量==0.1mol，则电子转移1.1mol，故答案为：O2；1.1；（3）从沸腾炉中出来的成分为SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等，C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是，砷硒化合物能导致催化剂失去催化活性，所以在进入接触室前要除去水蒸气、灰尘、砷硒化合物，故答案为：催化剂中毒；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，则生成2molSO3放热196.6KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式，反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高，所以工业中不采取加压措施，故答案为：2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=﹣196.6KJ/mol；反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高；（5）从接触室出来的气体成分SO2、O2、N2、SO3，从实验装置分析，主要是为了检验SO2、SO3气体，SO3气体可溶解与浓硫酸中，所以装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体的，则SO3气体的检验只能在装置A中进行，SO2气体的检验则在装置C中进行．①SO3气体的检验利用BaCl2溶液，BaCl2溶液可与SO3气体反应：BaCl2+SO3+H2O═BaSO4↓+2HCl，而BaCl2溶液不与SO2气体反应，所以观察到装置A中出现白色沉淀，则可确定气体中含有SO3气体，故答案为：BaCl2溶液；②装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体，如果采用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，则饱和NaHSO3溶液既可吸收SO3气体，反应方程式为：2NaHSO3+SO3═Na2SO4+2SO2↑+H2O，该反应生成SO2气体，会影响后面装置C中SO2气体的检验，故答案为：除去SO3气体；不可行；SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰；③SO2气体的检验利用品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液等，SO2气体可使品红溶液的红色褪色，再加热又恢复红色；SO2气体可使溴水的橙色褪色，反应为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，SO2气体可使酸性KMnO4溶液紫色褪色，反应为：2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案为：酸性KMnO4溶液或溴水；检验并吸收SO2．12．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（过量），使CO32﹣、HCO3﹣全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．①写出下列反应的离子方程式碳酸钠与氢氧化钡的反应：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；②混合物A中NaHCO3的质量为16.8g．（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32﹣、HCO3﹣全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液体积变化忽略不计）①写出有关的离子方程式CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；②混合物A中Na2CO3的质量为 5.3g．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】（1）①碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；②碳酸根、碳酸氢根全部沉淀，与盐酸反应的只是剩余的OH﹣，根据盐酸的物质的量可以求出剩余的n（OH﹣），氢氧化钡电离的OH﹣有0.3mol，则可以求出与HCO3﹣反应的OH﹣进而求出OH﹣，即求出NaHCO3；（2）①向碳酸钠和碳酸氢钠中HCl溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水；②设碳酸钠的物质的量为x，则剩余HCl为：0.4mol﹣0.2mol﹣2x=0.2mol﹣2x，氢氧化钡电离的OH﹣为0.2mol，由混合后的溶液pH=14知与氢氧化钡反应后剩余OH﹣为0.1mol，则0.2mol﹣2x=0.2mol﹣0.1mol x=0.05mol，然后求出碳酸钠的质量．【解答】解：（1）①碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，其反应的离子方程式为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；故答案为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；②碳酸根、碳酸氢根全部沉淀，与盐酸反应的只是剩余的OH﹣，已知盐酸的物质的量为0.05L ×2mol/L=0.1mol，则与HCO3﹣反应后剩余的n（OH﹣）=0.1mol，氢氧化钡电离的OH﹣有005L×3mol/L×2=0.3mol，所以与HCO3﹣反应的OH﹣为0.2mol，由HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O可知，NaHCO3为0.2mol，所以NaHCO3的质量为0.2mol×84g/mol=16.8g；故答案为：16.8g；（2）①向碳酸钠和碳酸氢钠中HCl溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水，反应的离子方程式分别为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；②设碳酸钠的物质的量为x，与碳酸钠反应的盐酸为2xmol，与碳酸氢钠反应的盐酸为0.2mol；则剩余HCl为：0.4mol﹣0.2mol﹣2x=0.2mol﹣2x，氢氧化钡中OH﹣为0.05L×2mol/L×2=0.2mol，由混合后的溶液pH=14知与氢氧化钡反应后剩余OH﹣为0.1mol，则与盐酸的反应的氢氧根离子为0.1mol，则0.2mol﹣2x=0.1mol，所以x=0.05mol，则碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g；故答案为：5.3．。
2021年高三3月总复习质检理综化学试题 含解析
2021年高三3月总复习质检理综化学试题含解析可能用到相对原子质量：O:16 Cl:35．5 Ni:59一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7、化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是( ) A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8、设nA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为nAB．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．2nA【答案】D【解析】试题分析：次氯酸钠会发生水解，所以溶液中的次氯酸根离子的数目无法计算，A错误；羟基是9电子原子团，氢氧根离子是10电子原子团，所以B错误；标况下盐酸是溶液，不能用摩尔体积计算溶质，C错误；标况下6．72L NO2 为0．3mol，与水充分反应既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子数为0．2 n A ，D正确；选D。
考点：本题考查的阿伏伽德罗常数的简单计算。
9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－311、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠B 明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3C SiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应D Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料【答案】D【解析】试题分析：过氧化钠的水溶液中滴入酚酞的现象应该是先变红后褪色，A陈述错误；明矾水解能产生氢氧化铝，但是水解是微弱的很难得到氢氧化铝沉淀，实验室常用铝盐和氨水、偏铝酸盐和二氧化碳等方法制备氢氧化铝，B错误；二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅也比较特殊，能和唯一的弱酸HF反应，故C陈述错误；Zn还原性较强，又是良好的电导体，所以常用作锌锰电池的负极，D正确；选D。
湖北省高三上期化学第三次月考检测(带答案)
湖北省高三上期化学第三次月考检测（带答案）湖北省2021届高三上期化学第三次月考检测〔带答案〕考试时间：90分钟试卷总分值：100分本卷须知：1.本次考试运用条形码粘贴，先生需仔细核对条形码上的信息，确定无误后粘到答题卡上指定位置;2.客观题填涂必需运用2B铅笔，且按要求填满填涂点;3.答题内容必需全部书写在答题卡标题规则的答题区域内(每题的答题区域以方框为界);4.必需坚持卷面整洁、平整，不得揉、搓或折叠试卷。
s能够用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Ca40 Mn 55 Fe56 Cu64 Ba137第一卷选择题 (共45分)一、选择题(在每题给出的四个选项中，只要一项契合标题要求，每题3分，共45分)1.化学与迷信、技术、社会、环境亲密相关。
以下有关说法中错误的选项是()A.国庆节时期燃放的焰火是某些金属元素焰色反响所出现出来的颜色B.小苏打是制造馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而蜕变，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.青铜是我国运用最早的合金资料，目前世界上运用量最大的合金资料是钢铁2.室温时，两个容积相反的烧瓶中区分盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是( )编号①②③④气体MHINH3H2NO气体NCl2HClN2O2A.③①④②B.①②③④C. ④①②③D.①④③②3.以下各组物质相互混合反响后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③大批Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.①③④⑤B.只要①④C.只要②③D.只要③④⑤4.以下说法正确的选项是( )①规范状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol N2所占体积为11.2 L③规范状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol⑥规范状况下，体积相反的两种气体的分子数一定相反A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥5.硅被誉为无机非金属资料的主角。
湖北省七市(州)教科研协作体2021届高三3月联考化学试题(解析版)
湖北省七市(州)教科研协作体2021年高三年级3月联考化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 V 51 Cd 112 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是( ) A. Na 2CO 3 B. NaHCO 3C. NaOHD. KOH【答案】A 【解析】 【分析】【详解】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，发生反应23234NaCl+CO +NH +H O=NaHCO +NH Cl ↓,过滤得到的固体再加热，发生反应323222NaHCO Na CO +CO ++H O ↑,所以制备的碱是Na 2CO 3，故答案为A 。
2. 化学与日常生活密切相关，下列说法中错误的是( ) A. 高粱酿酒过程中有水解反应发生 B. 小苏打可作食品的膨松剂 C. 纤维素是能被人体吸收的营养物质 D. 臭氧可用于餐具的杀菌、消毒【答案】C 【解析】 【分析】【详解】A ．高粱酿酒过程为淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，则酿酒过程中有水解反应发生，故A 正确；B ．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳使食品疏松多孔，常用做食品的膨松剂，故B正确；C．人体中不含有使纤维素发生水解反应的酶，则纤维素不是能被人体吸收的营养物质，故C错误；D．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的作用，常用于餐具的杀菌、消毒，故D正确；故选C。
2021年高三3月月统一测试化学试题 Word版含答案
2021年高三3月月统一测试化学试题 Word版含答案6. 下列说法中，正确的是A. 的结构中含有酯基B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C．顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同D．维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇7. 下列解释实验的离子反应方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O = 3I2＋6OH－B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br— +2Cl2=2Fe3+ + Br2+4Cl—C. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2+ S2- CuS + 2OH-D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋ 2H＋＋ 3NO3－= Ag＋＋ NO↑＋H2O8. 糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A. 脱氧过程中脱氧剂发生还原反应B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe - 2e— = Fe2+C. 脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O + O2+ 4e— = 4OH—D. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)9. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A. 非金属性： X < Y < ZB. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C. 气态氢化物稳定性：Y < WD. Z的化学活泼性一定比X 强10. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11. T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
2020┄2021学年湖北省武汉市高考化学三模试卷
2020┄2021学年湖北省武汉市新联考高考化学三模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．7．化学与生活、生产和社会发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼而用”里的石灰,指的是Ca（OH）2B．某品牌的八宝粥不含任何糖类物质,糖尿病人可以放心食用C．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝,成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应D．用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．1.0L 1.0mol•L﹣1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AC．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1N AD．常温下，2L0.1mol•L﹣1FeCl3溶液与1L0.2mol•L﹣1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同9.啤酒花含有具有独特香气和风味的三种萜类化合物，其结构简式如下下列说法不正确的是Ａ．可用金属钠鉴别①和②Ｂ．②与③互为同分异构体Ｃ．③分子中所有碳原子处于同一平面Ｄ．①、②、③均能与酸性KMnO4溶液反应10．根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是（）序号操作及现象结论A将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中，一段时间后固体溶解K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）B二氧化硫通入溴水中，溶液颜色褪去二氧化硫具有漂白性C向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝NO3﹣还原为NH3D将1.0mol•L﹣1Na2S溶液稀释到0.10mol•L﹣1，测得pH 变小稀释后S2﹣的水解程度减小11.一种用Ni和NaH2PO2溶液为原料通过电渗析法制备Ni（H2PO2）2的装置如下图所示，已知膜b是阴离子膜，下列说法正确的是Ａ．膜a为阳离子膜，膜c为阴离子膜Ｂ．NaH2PO2溶液加入Ⅱ室，Ⅲ室为产品室Ｃ．单位时间内I室进入Ⅱ室的离子总数与Ⅲ室进入IV室的离子总数相等Ｄ．阳极消耗镍的物质的量小于阴极产生的气体的物质的量时，阳极可能有O2产生12．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2﹣具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物．下列说法正确的是（）A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种13．已知298K时，K sp（NiS）＝1.0×10-21，K sp（NiCO3）＝1.0×10-7 ；p（Ni）＝—lg c（Ni2+），p（B）＝—lg c（S2-）或—lg c（CO32-）。
2021年高三3月统一质量检测理综化学含答案
2021年高三3月统一质量检测理综化学含答案本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共15页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一项是符合题意。
）7．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应8．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB．Y与Z只能形成一种化合物C．简单阴离子还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性9．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应10．下列说法一定正确的是A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1D．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×102311．下列实验装置正确且能达到目的的是A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．装置④可用于制取少量Cl212．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n﹤pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂第Ⅱ卷（必做157 分＋选做36分，共193分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18大题。
2021年高三第三次月考 化学 含答案
2021年高三第三次月考化学含答案选择题答题区，用2B铅笔填涂（共36分）。
单项选择题双项选择题9 10 11 12 得分22 23 得分78[A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A][B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B][C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C][D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D]一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L-1的氯化铵溶液中有n A个NH4+B．标准状况下，22.4LSO3含有n A个SO3分子C．常温常压下，8g O2含有0.5n A个氧原子（O 16）D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2n A 个电子9．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、H+、Cl－、HCO3－B．H+、Na+、Fe2+、NO3－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法不正确．．．的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同C．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强D．Z单质只能和盐酸反应生成氢气11．反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。
下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：A．①② B．①③ C．②③ D．①②③12．下列离子方程式中正确的是A．金属钠溶于水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑B．足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2+= Fe3+ + 2Cl－C．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓D．实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：OH－＋ NH4+ = NH3↑+ H2O二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2021年高三3月综合能力测试(二)化学试题 Word版含答案
2021年高三3月综合能力测试（二）化学试题 Word版含答案本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列图示内容的对应说明错误．．的是AB CD图示说明主要成分是蔗糖做调味剂该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该仪器用于配制一定质量分数的溶液7．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／LD．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性8．解释下列事实的方程式正确的是A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋4H+ ＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋+2H2O C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O9.A B C D除去附着在铁屑表面的铝实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是 A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N 2O 4，发生反应N 2O 42NO 2 △H ＝＋Q kJ·mol -1（Q ＞0），获得如下数据：下列判断正确的是A ．升高温度该反应的平衡常数K 减小B ．20～40 s 内，v （N 2O 4）＝0.004 mol·L -1·s 1C ．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJD ．100s 时再通入0.40 mol N 2O 4，达新平衡时N 2O 4的转化率增大序号 操作及现象结论A 将0.1 mol·L -1氨水稀释成0.01 mol·L -1，测得 pH 由11.1变成 10.6稀释后NH 3·H 2O 的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na 2CO 3溶液的pH 大于 饱和NaHCO 3溶液常温下水解程度： CO 32- > HCO 3 -C 向25 mL 冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe 3+的水解程度增大D溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体 通入KMnO 4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯第二部分（非选择题）25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：时间/s 0 20 40 60 80 100c (NO 2)/mol·L -1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.302CCH 33n PMMA ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基） Ⅱ. （R 、R’代表烃基）（1）①的反应类型是 。
湖北省武汉市2021届高三下学期3月质量检测化学试题
武汉市2021届高中毕业生三月质量检测化学试卷本试题卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。
下列关于化学史的描述错误的是A. 拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说B. 侯氏制碱法中制得的是烧碱C. 门捷列夫发现了元素周期律D. 阿伏加德罗提出了分子学说【答案】B【解析】分析】【详解】A．1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用，提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应，初步揭开了燃烧的神秘面纱，故A正确；B．侯德榜联合制碱法是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，制得的碱是纯碱，烧碱为氢氧化钠，故B错误；C．俄国化学家门]捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表，故C正确；D．阿伏加德罗提出原子分子学说，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正的学科，故D正确；故选B。
2. 水是维持生命过程的必须物质。
下列说法正确的是A. 水是一种弱电解质B. 酸雨是指pH<7.0的降水C. 50℃时的pH=6.6的纯净水显酸性D. 冰雪融化时吸收热量且破坏化学键【答案】A【解析】【分析】【详解】A．水是极弱电解质，A项符合题意；B．酸雨是pH<5.6的降水，B项不符合题意；C．水电离出来的氢离子和氢氧根离子相同，显中性，C项不符合题意；D．冰雪融化时要破坏氢键和分子间作用力，同时吸收能量，D项不符合题意；故正确选项为A3. 《本草纲目》有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
湖北省七市州2021届高三化学下学期3月联考试卷(有答案)
湖北省七市州2021届高三化学下学期3月联考试卷一、单选题1.我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是（ ） A. Na 2CO 3B. NaHCO 3C. NaOHD. KOH2.化学与日常生活密切相关，下列说法中错误的是（ ） A. 高粱酿酒过程中有水解反应发生 B. 小苏打可作食品的膨松剂 C.纤维素是能被人体吸收的营养物质D.臭氧可用于餐具的杀菌、消毒3.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A.标准状况下，2.24 LBr 2单质中含Br 原子数目为0.2N A B.常温常压下，2.8g 乙烯分子中含σ键数目为0.5N A C. 0.1 mol·L -1盐酸中含Cl -数目为0.1 N AD. 1 mol Cu 与足量S 完全反应生成Cu 2S 时转移电子数目为2N A 4.24K FeO 是优良的水处理剂，在水中发生反应：()-223244FeO +10H O 4Fe OH 8OH +3O (-→↑胶体）＋.下列叙述正确的是（ ） A.溶液pH 越小，K 2FeO 4越稳定B. K 2FeO 4净水是利用Fe(OH),胶体吸附水中的Ca 2+、Mg 2+等离子C.上述反应中K 2FeO 4仅作氧化剂D.可利用K 2FeO 4的强氧化性对自来水杀菌、消毒 5.下列除杂方法中，不能实现目的的是（ ）6.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. Na 与水反应：+-22Na+2H ONa +2OH +H ↑B.过量NaOH 溶液与43NH HCO 溶液反应：-2-3-23HCO +OH H O+COC. FeO 溶于稀+2+32HNO :FeO+2H Fe +H OD.向4CuSO 溶液中滴加过量氨水：()22+32324Cu +4NH H O Cu NH 4H O +⎡+⎤⎦⋅⎣7.关于下图电化学转化装置的相关描述错误的是（ ）A.b 为负极B.反应① 的化学方程式为：22-2522CO +O C O -C.d 电极反应式为：-2-23CO +4e C+3O -D.可利用该装置捕获空气中的2CO8.下列关于电解质溶液的说法中错误的是（ ）A.等浓度、等体积的HCOOH 溶液与HCOONa 溶液混合后pH<7: c(HCOO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)B.新制氯水中：c(ClO -)+c(HClO)=c(Cl -)C.已知K a (HF)>K a (H 2S),则同浓度的NaHS 和NaF 溶液的pH:NaHS>NaFD.Na 2CO 3与NaHCO 3的混合溶液中：()()()()()++-233Na H OH HCO CO c c c c c --+=++ 9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W,原子序数依次增大，原子半径Z>W>Y>X. X 与Z 同主族，Y 与W 同主族，Y 原子最外层电子数是次外层的3倍。
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武汉市2021届高中毕业生三月质量检测化学试卷
2021.3.4
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C1 35.5 Fe 56 Cu 64
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1.化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。
下列关于化学史的描述错误的是
A.拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说
B.侯氏制碱法中制得的是烧碱
C.门捷列夫发现了元素周期律
D.阿伏加德罗提出了分子学说
2.水是维持生命过程的必须物质。
下列说法正确的是
A.水是一种弱电解质
B.酸雨是指pH<7.0的降水
C.50℃时的pH=6.6的纯净水显酸性
D.冰雪融化时吸收热量且破坏化学键
3.《本草纲目》有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列有关说法正确的是
A.“烧薪柴”发生了氧化还原反应
B.“薪柴之灰”的成分是碳酸钾
C.“以灰淋汁”的操作是萃取和分液
D.“取碱浣衣”与肥皂洗衣原理相同
4.下列化学用语的表示正确的是
A.O 2和O 3互为同位素
B.甲基的电子式为由
C.基态Fe 2+价电子排布式为3d 5
D.基态碳原子价电子轨道表示式为
5.用下列实验器材（夹持仪器省略），能够完成相应实验的是
6.下列离子方程式书写正确的是
A.用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H +Fe 2++H 2S↑
C.向浓碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO 32-+H +=HCO3-
D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++3CO 32--=Al 2(CO 3)3↓
7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.10.4g 苯乙烯分子中含π键的数目为0.4N A
B.0.1 mol KHSO 4晶体中含有HSO 4-的数目为0.1N A
C.0.1 mol P 4(黄磷）含有的孤电子对数目为0.6N A
D. 5.6 g Fe 与足量稀硝酸反应转移的电子数目为0.2N A
8.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅·····而后火药成声”，涉及的
主要反应为：S+2KNO 3+3C
K 2S+N 2↑+3CO 2↑.下列说法正确的是 A.电负性：N>O>S B.单质硫属于共价晶体
C.第一电离能：N>O>C
D.KNO 3中的共价键只含有σ键
9.某激光染料是一种烃的含氧衍生物，分子球棍模型如图所示。
下列叙述错误的是
A.分子中碳原子杂化方式只有两种
B.能使酸性 KMnO4溶液褪色
C.1 mol 该物质最多能与3mol Br2反应
D.1 mol 该物质最多能与含2 mol NaOH 的溶液反应
10.已知：MnO 2+2NaBr+2H 2SO 4MnSO 4+Na 2SO 4+Br 2↑+2H 2O,实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。
下列说法正确的是
A.装置接口按气流方向连接顺序为：d→b→a→e→f→c
B.装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C.装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应
D.可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br 2 11.我国科技工作者设计以CoP 和Ni,P 纳米片为催
化电极材料，电催化合成偶氮化合物的新装置，如
右图所示（R 代表烃基）。
下列说法错误的是
A.硝基苯分子中所有原子可能共面
B.该离子交换膜是阴离子交换膜
C.电极a 的电极电势低于电极b
D.阳极反应为RCH 2NH 2-4e -+4OH -=RCN +4H 2O
12.下列有关物质结构和性质的比较中，错误的是
A.分解温度：CaCO 3>BaCO 3
B.键角：CS 2>SO 2
C.稳定性：金刚石＞石墨
D.沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛
13.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（含Cr 2O 72-和CrO42-),其流程如下图所示：
下列说法错误的是
A.若将含铬废水加少量水稀释，溶液中
的值增大 B.当反应速率时，则反应①达到平衡
C.步骤②中，若还原1 mol Cr 2O 72-离子，消耗6 mol FeSO 4
D.常温下K,[Cr(OH)3]≈1x10-32,调节溶液的pH 略大于5可使Cr 3+沉淀完全
14.室温时，用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定100 mL 0.1 mol/L NH 4HSO 4溶液，得到的溶液pH
与NaOH 溶液体积的关系曲线如右下图所示。
下列说法正确的是
A.a 点：
B.c 点：
C.d 点：
D.a 、b 、c 、d 四点中，b 点溶液中水的电离程度最大
15.“一锅法”用［Ru]催化硝基苯（PhNO2,Ph-表示苯基）与醇（RCH 2OH)反应为仲胺（RCH 2NHPh),反应过程如下图所示。
下列叙述错误的是
A.反应原料中的RCH 2OH 不能用RCH(CH 3)OH 代替
B.历程中存在反应PhNH 2+RCHO→RCH=NPh+H 2O
C.有机物还原反应的氢都来自于RCH 2OH
D.该反应过程结束后RCHO 没有剩余
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分）
肼（N 2H 4)的熔点2.0℃、沸点113.5℃,极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。
在强碱性介质中，用次氯酸钠氧化尿素［CO(NH 2)2]可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液。
回答下列问题：
I.制备NaClO 强碱性溶液
（1)在加入实验药品之前必须进行的操作是 .
（2)A 为氯气发生装置，A 中反应的化学方程式是 .
（3)次氯酸钠高于35℃容易分解。
制备NaClO 强碱性溶
液时需要注意的两个关键问题是 .
II.制备N 2H 4
（4)仪器F 的名称是 .
（5)通人N 2目的是 .
（6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105~108℃.E 中
制得肼的离子方程式为 .。
（7)向三颈烧瓶中加入NaClO 强碱性溶液应当 . （填
“一次大量”或“分批少量”）加人，充分反应后制得粗肼。
蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于 ℃,得到肼溶
液。
17.(13分）
化合物F 是用于治疗慢性阻塞性肺病的中间体，其合成路线如下：
已知：BnBr 代表
回答下列问题：
（1)A 的名称为 （2)E 中含氮官能团的名称为 .
（3)反应⑤中K 2CO 3的作用是 .
（4)B 有多种同分异构体，写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式 .、 .
a.既能发生水解反应，也能与FeCl 3溶液发生显色反应
b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3:2:2:1 （5)双酚A(
）与
.（填“是”或“不是”）同系物，工业上合成聚
碳酸酯的路线为：
写出生成双酚A 的化学方程式： ，由双酚A 制备聚碳酸酯的反应类型是 。
18.(14分）
甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。
利用CH 4与O 2在催化剂的作用下合成甲醇。
主反应： 副反应： 回答下列问题：
（1)已知：CH 3OH(1)=CH 3OH(g)ΔH=+138 kJ/mol,CH 4和CH 3OH 的燃烧热分别为－890 kJ/mol 、－726 kJ/mol,则主反应的ΔH= kJ/mol.
（2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了CH 4、O 2和H 2O(g)(H 2O 的作用是活化催化剂）按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如下图所示——
（吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS 代表过渡态）。
①在催化剂表面上更容易被吸附的是 .（填“H 2O ”或“O 2”）。
②该历程中正反应最大的活化能为 kJ/mol,写出该步骤的化学方程式 。
（3)在恒温的刚性密闭容器中，分别按照CH 4、O 2的体积比为2:1以及
CH 4、O 2、H 2O(g)的体积比为2:1:8反应相同的时间，所得产物的选择性（如
甲醇的选择性＝）如下图所示：
①向反应体系中加入H 2O(g)
能够显著提高甲醇选择性的原因：
. ②向上述刚性密闭容器中按照体积比
2:1:8充入CH 4、
O 2和H 2O(g),在450K
下达平衡时，CH 4的转化率为50%,CH 3OH 的选择性为90%,
则副反应的压强平衡常数K p = .（计算结果保留1位小数）。
19.(14分）
CuCl 可用作有机合成的催化剂。
工业上用黄铜矿（主要成分是CuFeS 2,还含有少量SiO 2)制备CuCl 的工艺流程如下： 回答下列问题：
（1)CuCl 是一种难溶于水和乙醇的白色固
体，但其易溶于氨水的原因是 .
（2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为 .。
（3)“滤渣①”的成分是 .（填化学式）。
（4)已知在水溶液中存在平衡：
(无色）。
“还原”的离子方程式为 .，当出现 .现象时，表明“还原”进行完全。
（5)“一系列操作”是 .、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。
（6)CuCl 形成的一种立方晶胞如图所示。
已知晶胞参数a=0.542nm,该晶体的密度
为 .g/cm(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为N A ).。