高中化学方程式大全完整版
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第一章 卤素
第一节 氯气
1、NaCl 2Cl Na 22−−
→−+点燃
2、22CuCl Cl Cu −−
→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−
−−→−+点燃（光照）
5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃
6、523PCl Cl PCl →+
7、HClO HCl O H Cl 22+→+
8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（
9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（
10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−
+∆
2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−
→−见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44
2（浓） 15、↑+−→−
+∆
HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 2424
2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+
19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+
20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2
第三节 氧化还原反应
21、O H Cu H CuO 22+−→−
+∆ 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+
23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆
）（（极稀）
24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++
25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆
）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（
28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2
第四节 卤族元素
29、HF 2F H 22→+
30、HBr 2Br H 22→+
31、HI 2I H 22→+
32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+
33、22I KCl 2Cl KI 2+→+
34、22I KBr 2Br KI 2+→+
35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+
36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+
37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔
38、22CO O C →+
39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg
第二节 气体摩尔体积
40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+
第三节 物质的量浓度
41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+
第四节 反应热
42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃
43、kJ 6.483O H 2O H 222
2+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 222
2+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆
（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、S Cu S Cu 22−→−+∆
47、FeS S Fe −→−
+∆ 48、S H H S 22−→−
+∆
49、2CS C S −−
→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−
+∆
第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−
∆
S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）
54、↓+−−
→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−
→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+
57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22
58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+
59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+
60、O H NaHS NaOH S H 22+→+
61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+
62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+
64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 244
2（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+
66、3O
V 22SO 2O SO 252∆
−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+
68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+
70、32CaSO CaO SO →+
71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（
72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++
73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+
74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++
75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++
76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++
第三节 硫酸的工业制法
77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温
78、3O
V 22SO 2O SO 252∆
−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+
第四节 硫酸 硫酸盐
80、O H 2SO 2CO SO H 2C 2224
2+↑+↑−→−+∆
（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）