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(知识点总结及习题 )

原电池的知识梳理

1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。

2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。韵语记忆：一强一弱两块

板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。

3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可

能被设计成原电池）。

4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池

后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，

要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。

5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的

规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。

6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）

是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。

7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。

（1）在外电路：①电流的流向是从电源的正极出发经用电器

流向电源的负极。②电子的流向是从电源的负极出发经用电器

流向电源的正极。

（2）在内电路：①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量

的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解

失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸

引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下， NO 3-向正极移动得电子放出NO2或 NO ）8、原电池的基本类型：

（1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有

气体产生或正极质量增大。

（2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。

（3）两个电极都不参与反应的类型：两极材料都是惰性电极，电极本身不参与反应，而是由引入到两

极的物质发生反应，如：燃料电池，燃料电池的电解质溶液通常是强碱溶液。

9、电解质溶液的作用：运载电荷或参与电极反应（产生沉淀、放出气体、改变微粒的存在形式）。

10、如果负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存，二者将发生反应使得各自的离子浓度减少，并可能伴有沉淀或气体的产生。

11、在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极，不能单独反应的金属做正极。

例 1：两极材料分别是铜片和铝片，电解质溶液是浓硝酸，虽然金属活动性铝比铜活泼，但是由于铝与浓硝酸发生钝化，不再继续反应，而铜与浓硝酸发生氧化反应，在电池中，铜作原电池的负极，铝作原电池的正极。

例 2：两极材料分别是镁片和铝片，电解质溶液是氢氧化钠溶液，虽然金属活动性镁比铝活泼，但是由于铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应产生氢气，而镁与氢氧化钠溶液不反应，在电池中，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。

12、在非氧化性酸的酸性条件下或中性条件下，金属活动性强的金属做负极。

二、应该对比掌握

11 种原电池

原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）

：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）

1、铜锌 非氧化性强酸溶液 的原电池（伏打电池） （电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）

（ 1）氧化还原反应的离子方程式： Zn+2H + = Zn 2+ + H 2↑ （ 2）电极反应式及其意义

正极（ Cu ）： 2H + +2e -=H 2↑（还原反应） ；负极（ Zn ）： Zn -2e -=Zn 2+ （氧化反应） 。

意义：在标准状况下，正极每析出

2.24 升氢气，负极质量就减小

6.5 克。

（ 3）微粒移动方向：

①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

②在内电路： SO 24 （运载电荷）向锌片移动， H + （参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。

2、铜锌 强碱溶液 的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）

（ 1）氧化还原反应的离子方程式： Zn +2OH - =ZnO 22

+ H 2 ↑

（ 2）电极反应式及其意义

①正极（ Cu ）： 2H + +2e -=H 2↑（还原反应） ；修正为： 2H 2O+2e - =H 2 ↑ +2OH -

②负极（ Zn ）： Zn -2e -

=Zn 2+ （氧化反应）；修正为： Zn +4OH - - 2

+2H 2O

-2e =ZnO 2 意义：在标准状况下，正极每析出 2.24 升氢气，负极质量就减小 6.5 克。

（ 3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

②在内电路： OH -（参与溶液反应）向锌片移动遇到 Zn 2+发生反应产生 ZnO 22 ，Na +（运载电荷）向正极

移动。

3、铝铜 非氧化性强酸溶液 的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。 ）

（ 1）氧化还原反应的离子方程式： 2Al+6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑

（ 2）电极反应式及其意义

正极（ Cu ）： 6H + +6e - =3H 2↑（还原反应） ；负极（ Al ）： 2Al -6e -=2Al 3+ （氧化反应） 。 意义：在标准状况下，正极每析出

6.72 升氢气，负极质量就减小 5.4 克。

（ 3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。

②在内电路： SO 24 （运载电荷）向铝片移动， H + （参与电极反应）向铜片移动得电子放出氢气。